Br – Brom Halogen. Chất lỏng đỏ thẩm, nặng, khí nâu đỏ. Brom lỏng tan ít trong nước. Khi bão hòa nước được làm lạnh, tạo nên hợp chất bao rắn. Ở điều kiện thường tan vừa phải trong nước và bị phân hóa một mức độ không lớn (nước brom). Độ tan tăng lên khi có mặt bromua và clorua kim loại kiềm, giảm xuống khi có mặt sunfat. Trộn lẫn vô hạn với cacbon đisunfua, cacbon tetraclorua, phản ứng với kiềm. Chất oxi hóa mạnh. Tạo hợp chất với các halogen khác. M = 159,808; d(l) = 3,12 (20) ; t nc = -7,25 o C; t s = +59,82 o C; K t = 3,58 (20) ; 3,45 (40) . 1. 6Br 2 .46H 2 O ↓ € 6Br 2 (b.hòa) + 46H 2 O (0 – 6 o C) 2. Br 2 (l) + nH 2 € Br 2 .nH 2 O (dd) ; K c = 0,21 (20 – 40 o C) Br 2 .nH 2 O (dd) € HBr + HBrO + (n-1)H 2 O; pK c = 8,14 3. 2Br 2 (dd) + 2H 2 O = 4HBr + O 2 ↑ (dưới ánh sáng hay đun sôi) 4. Br 2 + NaOH (loãng) = NaBr + NaBrO + H 2 O (0 – 5 o C) 3Br 2 + 6NaOH (đặc) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2 O (50 – 80 o C) 3Br 2 + 3Na 2 CO 3 (đặc, nóng) = 5NaBr + NaBrO 3 + 3CO 2 ↑ 5. 3Br 2 + 8(NH 3 .H 2 O) [loãng] = 6NH 4 Br + N 2 ↑ + 8H 2 O (40 – 50 o C) 3Br 2 + 10NH 3 (l) = Br 3 N.6NH 3 ↓ + 3NH 4 Br (-75 o C) 6. Br 2 + H 2 = 2HBr (350 o C, x.tác Pt) 7. Br 2 + 3F 2 = 2BrF 3 (-40 o C, trg CCl 3 F lỏng) Br 2 + F 2 = 2BrF (đến 0 o C) Br 2 + 5F 2 = 2BrF 5 (200 o C) 8. Br 2 + Cl 2 = 2BrCl (0 o C) Br 2 + 5Cl 2 + 6H 2 O (nóng) = 2HBrO 3 + 10HCl 9. Br 2 + I 2 = 2IBr (45 o C, trg khí quyển N 2 ) 10. 3Br 2 + 2P (đỏ) + 6H 2 O = 2H 2 (PHO 3 ) + 6HBr (100 – 150 o C) 3Br 2 + S + 4H 2 O = H 2 SO 4 + 6HBr 11. Br 2 (dd) + H 2 S (b.hòa) = 2HBr + S↓ 12. Br 2 + 2NaI = 2NaBr + I 2 ↓ 13. 4Br 2 + 4H 2 O + BaS = BaSO 4 ↓ + 8HBr Br 2 + SO 2 + 2H 2 O = 2HBr + 2H 2 SO 4 14. 2Br 2 + H 2 O + HgO = 2HBrO + HgBr 2 ↓ (0 – 5 o C) 3Br 2 + 5AgBrO 3 + 3H 2 O = 5AgBr↓ + 6HBrO 3 15. Br 2 + Na 2 SO 3 + 2NaOH = 2NaBr + Na 2 SO 4 + H 2 O 4Br 2 + Na 2 SO 3 S + 10NaOH = 2Na 2 SO 4 + 8NaBr + 5H 2 O 16. Br 2 + H 2 O + KNO 2 = 2HBr + KNO 3 17. Br 2 + Cl 2 + 2CsCl (đặc) = 2Cs[BrCl 2 ] 18. Br 2 + CsBr (đặc) = Cs[Br(Br) 2 ] 19. Br 2 + 4O 3 = Br 2 O 4 ↓ (vàng) + 4O 2 ↑ (-50 o C, trg CCl 3 F lỏng) Br 2 O 4 → Br 2 O, Br 3 O 8 ? (trắng), Br 2 , O 2 (chậm, -40 o C, c.không) Br 2 O 4 → Br 2 O 3 (vàng), Br 2 , O 2 (chậm, -4 o C, c.không) 20. 7Br 2 + BrF 5 + 5EF 5 = 5(Br 3 + )[EF 6 ] (nâu) (-196 o C; E = As, Sb) 21. Br 2 (k) € 2Br o (trên 1200 o C) . Br – Brom Halogen. Chất lỏng đỏ thẩm, nặng, khí nâu đỏ. Brom lỏng tan ít trong nước. Khi bão hòa nước được. phải trong nước và bị phân hóa một mức độ không lớn (nước brom) . Độ tan tăng lên khi có mặt bromua và clorua kim loại kiềm, giảm xuống khi có mặt sunfat.