Brom

Hình : Mẫu brom nguyên chất 1 Hình : Mẫu Brom nguyên chất 2 Hình : Bình tam giác chứa brom nguyên chất Hình : Cấu trúc electron trong nguyên tử Brom Ba nhà hóa học đầu tiên có trong tay Brom ở trạng thái tự do Bala – Năm 1826, khi cho Khí clo tác dụng với nước muối thì có một màu đỏ nâu đậm xuất hiện. – Dùng ete tách được brom ra khỏi dung dịch. – Cho bromua tác dụng với axit sunfuric và mangan dioxit thu được brom ở dạng lỏng màu đỏ nâu – Ông gọi nguyên tố mới này là murit (tiếng la tinh có nghĩa là nước muối) – Viện hàn lâm đã chứng nhận sự phát minh đề nghị gọi nó là brom do mùi hôi thối của nguyên tố đó (chữ Hylap có nghĩa là hôi thối) Antoine Jerome Balard (1802-1876) Ba nhà hóa học đầu tiên có trong tay Brom ở trạng thái tự do Liêbic – Ông đã có trong tay chất brom nhưng ông không tìm ra nó vì ông vội vã và thiếu suy nghĩ. – Ông rằng chính brom đã phát minh ra Bala. Ba nhà hóa học đầu tiên có trong tay Brom ở trạng thái tự do Cac Lovic Năm 1825, ông tách được các muối ra khỏi nước miền Crâyxnac rồi cho khí clo đi vào nước cái còn lại. Anh thấy xuất hiện một chất lỏng màu vàng khó ngửi. Đó là Brom. I.TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN- ĐIỀU CHẾ • Tồn tại ở dạng hợp chất với hàm lượng ít hơn flo, clo • Điều chế: oxi hóa ion Br - bằng Cl2 • 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 • Trạng thái tự nhiên và ứng dụng của Brom Có trong nước biển, sông, hồ đặc biệt có nhiều ở vùng biển Chết. II.TÍNH CHẤT -ỨNG DỤNG: • 1.Tính chất vật lý: • Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, dễ bay hơi • Brom và hơi brom rất độc • Brom rơi vào da sẽ gây bỏng nặng [...]... cộng brom vào chất hữu cơ có liên kết pi • C2H4 + Br2 → C2H4Br2 • (etilen) • C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 • ( axetilen) • 3 Ứng dụng: • + chế tạo dược phẩm • + chế tạo phẩm nhuộm • + chế tạo bạc bromua tráng lên phim ảnh *** Ứng dụng • sản xuất các phim ảnh • dùng làm chất “diệt sinh” • Sản xuất dược phẩm và chất chống nổ • III.MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA BROM • 1.Hidro bromua và axit bromhidric • Điều chế hidro bromua... nhiếp ảnh ás’ 2 AgBr → 2Ag + Br2 • 2.Hợp chất chứa oxi của brom • **Axit hipobromơ HBrO :có thể điều chế tương tự axit hipoclorơ: • Br2 + H2O → HBr + HBrO → Tính bền, tính oxi hóa, tính axit của HBrO đều kém hơn HClO • ** Axit bromic HBrO3: điều chế bằng cách dùng nước clo oxi hoá brom 0 0 +5 -1 Br2 + 5 Cl2 + 6 H2O → 2HBrO3 + 10HCl • ** Axit pebromic HBrO4 Một số phản ứng hóa học khác: Thi nghiệm C2H2... hoá học: • -Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo • * *Brom oxi hoá nhiều kim loại • 2Al + 3Br2 → 2AlBr3 • **Phản ứng với H2 to • H2 + Br2 → 2HBr ΔH = 71,98 kJ • ** Oxi hóa được ion I0 +1-1 +1-1 0 • Br2 + 2NaI → 2 NaBr + I2 • ** Brom thể hiện tính oxi hoá khi tác dụng với chất khử 0 +4 -1 +6 • • • • Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 ** Tác dụng với nước ( khó khăn) Br2 + H2O → HBr + HBrO ** Brom thể hiện . bay hơi • Brom và hơi brom rất độc • Brom rơi vào da sẽ gây bỏng nặng • 2.Tính chất hoá học: • -Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng kém clo • * *Brom oxi hoá. Hình : Mẫu brom nguyên chất 1 Hình : Mẫu Brom nguyên chất 2 Hình : Bình tam giác chứa brom nguyên chất Hình : Cấu trúc electron trong nguyên tử Brom Ba