Brom

1 XIN THÂN CHÀO CÁC EM ĐẾN XIN THÂN CHÀO CÁC EM ĐẾN VỚI BUỔI HỌC HÔM NAY VỚI BUỔI HỌC HÔM NAY 2 KIỂM TRA ĐẦU GIỜ 1. Dung dòch nào trong các dung dòch sau đây không được chứa trong bình bằng thủy tinh? Vì sao? a. HCl b. HF c. H 2 SO 4 d. HNO 3 3 4 BROM Kí hiệu hóa học Công thức phân tử Số thứ tự Khối lượng nguyên tử Cấu hình electron lớp ngoài cùng Br Br 2 35 80 4s 2 4p 5 5 NỘI DUNG CHÍNH I- Trạng thái tự nhiên. Điều chế 1. Trạng thái tự nhiên 2. Điều chế II- Tính chất. Ứng dụng 1. Tính chất 2. Ứng dụng III- Một số hợp chất của Brom 1. Hidro bromua và axit bromhidric 2. Hợp chất chứa oxi của Brom 6 TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Natri Bromua - NaBr Kali Bromua - KBr Brom trong tự nhiên thường ở dạng hợp chất, chủ yếu là các muối natri và kali (có nhiều trong nước biển) Hàm lượng brom trong tự nhiên ít hơn clo và flo 7 ÑIEÀU CHEÁ 0 0 -1 -1 2NaBr + Cl 2 2NaCl + Br 2 8 - Chất lỏng - Chất lỏng - Màu nâu đỏ - Màu nâu đỏ - Dễ bay hơi - Dễ bay hơi - Độc, làm bỏng - Độc, làm bỏng nặng khi rơi vào nặng khi rơi vào da. da. - Tan trong nước và nhất là trong dung - Tan trong nước và nhất là trong dung môi hữu cơ. môi hữu cơ. TÍNH CHẤT VẬT LÝ TÍNH CHẤT VẬT LÝ 9 Cấu hình e của brom (Z = 35): 1s 1s 2 2 2s 2s 2 2 2p 2p 6 6 3s 3s 2 2 3p 3p 6 6 3d 3d 10 10 4s 4s 2 2 4p 4p 5 5 Brom là phi kim điển hình, có 7e ở lớp ngoài cùng. Khuynh hướng: dễ dàng nhận thêm 1e để đạt cấu hình bền của khí trơ gần nó nhất thể hiện tính oxi hóa. Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng yếu Brom là chất oxi hóa mạnh nhưng yếu hơn clo. hơn clo. TÍNH CHẤT HÓA HỌC TÍNH CHẤT HÓA HỌC 10 @ Tác dụng với kim loại: Brom tác dụng trực tiếp với nhiều kim loại, các phản ứng đều tỏa nhiều nhiệt. Nhôm phản ứng với brom. Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường và kèm theo tỏa nhiệt mạnh. 2Al + 3Br 2 2AlBr 3 0 +3 0 -1 [...]... 4HBr + O2 -2 0 2H2O + 2Br2 18 Flo KẾT LUẬN Clo Brom ? Tính oxi hóa Giảm HF HBr HCl ? Tính axit, tính khử Tăng 19 Hợp chất chứa oxi của Brom: - Thành phần tương tự hợp chất chứa oxi của clo HBrO: axit hipobromơ HBrO2: axit brom HBrO3: axit bromic HBrO4: axit pebromic - Tính bền, tính oxi hóa, tính axit kém hơn hợp chất tương ứng của clo - Số oxi hóa của Brom: -1, +1, +3, +5, +7 20 Viết phương trình... + I2 Clo hoạt động hóa học hơn brom, brom hoạt động hóa học hơn iot 13 @ Tác dụng với H2O: Brom tác dụng với H2O tương tự clo nhưng khó khăn hơn: 0 Br2 + H2O -1 +1 HBr + HBrO 14 @ Tính khử: Brom thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh: 0 0 Br2 + 5Cl2 + 6H2O +5 -1 2HBrO3 + 10HCl Axit bromic 15 ỨNG DỤNG - Chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm,… - Chế tạo bạc bromua (AgBr) là chất nhạy cảm...@ Tác dụng với Hidro: Brom phản ứng với Hidro khi đun nóng: 0 0 H2 (k) + Br2 (l) to +1 -1 2HBr (k) ∆H = - 71,98 kJ Hidro bromua Phản ứng cũng tỏa nhiệt nhưng ít hơn so với phản ứng của clo: 0 0 H2 (k) + Cl2 (k) to +1-1 2HCl (k) ∆H = - 184,6 kJ Hidro clorua 11 0 -1 Br2 + 2NaI -1 0 2NaBr + I2 12 @ Phản ứng với muối của halogen yếu hơn: Clo đẩy được brom ra khỏi dd natri bromua, brom đẩy được iot ra khỏi... Axit bromic 15 ỨNG DỤNG - Chế tạo một số dược phẩm, phẩm nhuộm,… - Chế tạo bạc bromua (AgBr) là chất nhạy cảm với ánh sáng để tráng lên phim ảnh 2AgBr as’ 2Ag + Br2 16 MỘT SỐ HP CHẤT CỦA BROM Hidro bromua và axit bromhidric: - Không thể điều chế HBr bằng phản ứng của NaBr với H2SO4 đặc, nóng như điều chế HCl được!!! - Điều chế HBr??? PBr3 + 3H2O H3PO3 + 3HBr - Tính khử HBr mạnh hơn HCl -1 +6 2HBr + . chất của Brom 1. Hidro bromua và axit bromhidric 2. Hợp chất chứa oxi của Brom 6 TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN Natri Bromua - NaBr Kali Bromua. halogen yếu hơn: Clo đẩy được brom ra khỏi dd natri bromua, brom đẩy được iot ra khỏi dd natri iotua. Clo hoạt động hóa học hơn brom, brom hoạt động hóa học hơn