Đề thi đề xuất hóa 10 THHV 16

TRẠI HÈ HÙNG VƯƠNG LẦN THỨ XII ĐỀ THI MÔN HÓA HỌC TRƯỜNG THPT CHUYÊN VĨNH PHÚC LỚP 10 TỈNH VĨNH PHÚC ĐỀ THI ĐÈ XUẤT (Đề có trang, gồm câu) Câu ( 2,5 điểm) CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - HẠT NHÂN Kết Hóa học lượng tử cho biết ion M2+ có lượng electron mức En (n số lượng tử chính) thể bảng sau: n En (eV) -122,400 -30,600 -13,600 -7,650 a) Tính giá trị lượng theo kJ/mol (có trình bày chi tiết đơn vị tính) b) Hãy giải thích tăng dần lượng từ E1 đến E4 củ ion M2+ c) Tính lượng ion hóa ion M2+ (theo eV ) giải thích Nguyên tố X (Z=118) hình thành bắn phá hạt nhân nguyên tố Californi 249 48 98 Cf 20 Ca ( ) hạt nhân ( ) Biết nguyên tố X phân rã α có số khối A = 294 a) Viết phương trình phản ứng tổng hợp phân rã α nguyên tố X b) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X Từ suy vị trí X bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Câu (2,5 điểm) HÌNH HỌC PHÂN TỬ-LIÊN KẾT HÓA HỌC – TINH THỂ - ĐLTH Hãy cho biết dạng lai hóa nguyên tố trung tâm dạng hình học theo mô hình − VSEPR phân tử, ion sau: SF ; HClO2; HOCl; ICl ; IF ; BrF ; HNO ; C H a) Ô mạng sở (tế bào bản) tinh thể NiSO có cạnh vuông góc với nhau, o cạnh a = 6,338 A; o b = 7,842 A; o c = 5,155 A Khối lượng riêng gần NiSO 3,9 g/cm3 Tìm số phân tử NiSO4 ô mạng sở tính khối lượng riêng xác NiSO4 b) Niken(II) oxit có cấu trúc mạng tinh thể giống mạng tinh thể natri clorua Các ion O2– tạo thành mạng lập phương tâm mặt, hốc bát diện có ion Ni2+ Khối lượng riêng niken(II) oxit 6,67 g/cm3 Nếu cho niken(II) oxit tác dụng với liti oxit oxi tinh thể trắng có thành phần LixNi1-xO: x Li2O + (1-x)NiO + x O2 → LixNi1-xO Cấu trúc mạng tinh thể LixNi1-xO giống cấu trúc mạng tinh thể NiO, số ion Ni2+ ion liti số ion Ni 2+ bị oxi hóa để bảo đảm tính trung hòa điện phân tử Khối lượng riêng tinh thể Li xNi1-xO 6,21 g/cm3 * Vẽ ô mạng sở niken(II) oxit * Tính x (chấp nhận thể tích ô mạng sở không thay đổi chuyển từ NiO thành LixNi1-xO) Câu (2,5 điểm) NHIỆT – CÂN BẰNG HÓA HỌC thực phản ứng: SiO2 (r) + 2C (r) a) Tính ∆S ƒ Si (r) + 2CO (k) (1) trình điều chế silic theo phản ứng (1), dựa vào giá trị entropi chuẩn đây: 0 SSiO = 41,8 J.K -1.mol-1; S0C(r) = 5,7 J.K -1.mol-1; SSi(r) = 18,8 J.K -1.mol-1 ; S0CO(k) = 197,6 J.K -1.mol-1 (r) b) Tính giá trị tiêu chuẩn ∆G (ΔH 0f ) phản ứng 25 oC Biến thiên entanpi hình thành điều kiện SiO2 CO có giá trị: ΔH 0f(SiO2 (r)) = -910,9 kJ.mol-1; ΔH f(CO(k)) = -110,5 kJ.mol-1 c) Phản ứng (1) diễn ưu theo chiều thuận nhiệt độ nào? (Coi phụ thuộc ΔS ΔH vào nhiệt độ không đáng kể) 2 Ở 25 oC và áp suất atm độ tan của CO2 nước là 0,0343 mol/l Biết các thông số nhiệt động sau: ∆G0 (kJ/mol) -386,2 -237,2 -578,1 0,00 CO2 (dd) H2O (l) HCO3- (dd) H+(dd) ∆H0 (kJ/mol) -412,9 -285,8 -691,2 0,00 a) Tính hằng số cân bằng K của phản ứng: CO2 (dd) + H2O (l) ‡ˆ ˆˆ †ˆ H+(dd) + HCO3- (dd) b) Tính nồng độ của CO nước áp suất riêng của nó bằng 4,4.10 - atm và pH của dung dịch thu được c) Khi phản ứng hòa tan CO2 nước đạt đến trạng thái cân bằng, nếu nhiệt độ của hệ tăng lên nồng độ của CO2 không đổi thì pH của dung dịch tăng hay giảm? Tại sao? Câu (2,5 điểm) ĐỘNG HỌC Trong dung dịch nước, chất A bị phân hủy phương trình: A + 2H2O → 2X+ + Y2- (1) Trong dung dịch loãng, số tốc độ phản ứng 350 K k1 = 4,00.10-5 s-1 a) Cho biết bậc phản ứng (1) b)Tính thời gian cần thiết, t1, để 80% lượng A bị phân hủy 350K c) Tính số tốc độ phản ứng, k 2, 300K thời gian cần thiết, t2, để 80% lượng A bị phân hủy nhiệt độ Biết lượng hoạt hóa phản ứng 166,00 kJ.mol -1 không phụ thuộc vào nhiệt độ d) Khi có mặt chất xúc tác, số tốc độ phản ứng phân hủy 300 K k2’ = 3,00.104 s-1 Giả sử thừa số tần số không thay đổi, tính lượng hoạt hóa phản ứng có mặt xúc tác Câu (2,5 điểm) DUNG DỊCH (AXIT – BAZƠ, KẾT TỦA) Pb(NO3)2 thêm từ từ vào 20.00 mL dung dịch chứa Na2SO4 0.020 M; Na2C2O45.0×10−3 M; KI 9.7×10−3 M; KCl 0.05 M KIO30.0010 M Khi có kết tủa màu vàng PbI2 bắt đầu xuất hiện, dùng hết 21.60 mL of Pb(NO3)2 a Xác định thứ tự kết tủa b Tính nồng độ dung dịch Pb(NO3)2? Cho: pK s(PbSO pK s ( PbCl2 ) = 4.77 4) = 7.66; pK s(Pb(IO )2 ) = 12.61; pK s(PbI 2) = 7.86; pK s(PbC 2O ) = 10.05; (Các trình khác ion bỏ qua) Dung dịch axit H3PO4 có pH 1.46 (dd X) a Tính nồng độ cân cấu tử có dung dịch H 3PO4 Cho Ka H3PO4 7.2×10−3; 6.3×10−8 ; 4.2×10−13 b Trộn 50 ml dung dịch X với 50 ml dung dịch NH3 0.4 M 100 ml dung dịch Y Tính độ pH dung dịch Y ( pK NH + = 9.24 ) Câu (2,5 điểm) PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Hoàn thành phương trình phản ứng sau phương pháp ion electron: a [Fe(CN)6]4- + H+ + MnO4- → Fe3+ + CO2 + NO3- + Mn2+ b Cu3P + Cr2O72- + H+ → Cu2+ + H3PO4 + Cr3+ c HAsO2 + Ce4+ + H2O → H2AsO4- + Ce3+ + H+ Dựa vào bảng số liệu: Oxh / Kh E0 (V) I2 / 2I+0,54 Br2 / 2Br +1,07 Cl2 /2Cl+1,36 IO3- /I2 +1,20 BrO3- /Br2 +1,52 Hãy giải thích tượng quan sát thí nghiệm sau: Cho luồng khí clo từ từ vào dung dịch chứa KI KBr có hoà tan vài giọt hồ tinh bột đến dư Câu (2,5 điểm) HALOGEN – OXI – LƯU HUỲNH M R nguyên tố thuộc phân nhóm (nhóm A), tạo với hiđro hợp chất MH RH Gọi X Y hiđroxit ứng với hóa trị cao M R Trong Y, R chiếm 35,323% khối lượng Để trung hòa hoàn toàn 50 gam dung dịch 16,8% X cần 150 ml dung dịch Y 1M Xác định nguyên tố M R 2 Để hoà tan hoàn toàn a mol kim loại cần lượng vừa đủ a mol H2SO4, sau phản ứng thu 31,2 gam muối sunfat khí X Toàn lượng khí X làm màu vừa đủ 500 ml dung dịch Br2 0,2M Xác định tên kim loại Câu (2,5 điểm) BÀI TẬP TỔNG HỢP Hoà tan hoàn toàn 0,8120 gam mẫu quặng sắt gồm FeO, Fe 2O3 35% tạp chất trơ dung dịch HCl (dư), thu dung dịch X Sục khí SO2 vào dung dịch X, thu dung dịch Y Dung dịch Y phản ứng vừa đủ với 22,21 ml dung dịch KMnO4 0,10 M Mặt khác, hoà tan hết 1,2180 gam mẫu quặng dung dịch HCl (dư) thêm dung dịch KMnO4 0,10 M vào dung dịch thu phản ứng xảy hoàn toàn, hết 15,26 ml dung dịch KMnO4 0,10 M a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thể tích SO2 (ở điều kiện tiêu chuẩn) dùng thành phần phần trăm theo khối lượng FeO, Fe2O3 có mẫu quặng HẾT Người đề: Mạc Thị Thanh Hà Số điện thoại: 0904769299 ... pK s(PbC 2O ) = 10. 05; (Các trình khác ion bỏ qua) Dung dịch axit H3PO4 có pH 1.46 (dd X) a Tính nồng độ cân cấu tử có dung dịch H 3PO4 Cho Ka H3PO4 7.2 10 3; 6.3 10 8 ; 4.2 10 13 b Trộn 50... ứng 350 K k1 = 4,00 .10- 5 s-1 a) Cho biết bậc phản ứng (1) b)Tính thời gian cần thi t, t1, để 80% lượng A bị phân hủy 350K c) Tính số tốc độ phản ứng, k 2, 300K thời gian cần thi t, t2, để 80% lượng... hủy nhiệt độ Biết lượng hoạt hóa phản ứng 166 ,00 kJ.mol -1 không phụ thuộc vào nhiệt độ d) Khi có mặt chất xúc tác, số tốc độ phản ứng phân hủy 300 K k2’ = 3,00 .104 s-1 Giả sử thừa số tần số