TÀI LIỆU ÔN TẬP TN THPT QUỐC GIAĐỀ ÔN TẬP VÀ THI THỬ MÔN HÓA HỌCCÓ ĐÁP ÁNTHEO SÁT ĐỀ THI CỦA BỘ GD VÀ ĐT ....................................................................................................................................................................................
PHẦN 1: ĐỀ GIÁO VIÊN SOẠN ÔN TẬP TRƢỜNG THPT NGUYỄN HIỀN ĐỀ THI DỰA THEO MA TRẬN ĐỀ THI THỬ SỐ 01 KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn: KHOA HỌC TỰ NHIÊN – HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề GV: VÕ THỊ MAI HƢƠNG Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; O = 16; Cl = 35,5; N = 14; S = 32; Br = 80; Na = 23; K = 39; Ca = 40; Ba = 137; Al = 27; Fe = 56; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108 Mức độ: NHẬN BIẾT -Câu 1: Thủy phân chất A thu axit axetic glixerol Chất A A Xà phòng B Este đơn chứC C chất béo D Este đa chứC Câu 2: Điểm khác glucozơ Fructozơ là? A Công thức phân tử B Tính tan C Tính oxi hóA D Công thức cấu tạo Câu 3: Chất sau peptit? A HCOOH3N–CH2–CH3 B H2N–CH2–CH2–CO-NH-CH2–CH2–COOH C H2N-CH2COOH4N D H2N–CH(CH3)–CO-NH–CH(CH3)–COOH Câu 4: Ở điều kiện thường, chất trạng thái khí A Glyxin B Anilin C Etanamin D Alanin Câu 5: (–NH-[CH2]5-CO–)n tên gọi A Tơ Nitron B Tơ Nilon 6,6 C Polienantamit D Policaproamit Câu 6: Crom (Z=24) thuộc loại nguyên tố gì? A s B p C D D f Câu 7: Dãy nguyên tố xếp theo chiều khối lượng riêng giảm dần là: A Fe>Al> NA B Al>Na>Fe C Al>Fe>NA D Na> Al>Fe Câu 8: Tên gọi sau phương pháp điều chế kim loại? A Nhiệt luyện B Thủy luyện C Điện phân D Trao đổi ion Câu 9: Phản ứng sau không đúng? A Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O B Al2O3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 C BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O D NaAlO2 + HCl → NaCl + AlCl3 + H2O Câu 10: Kim loại không tan nước A Mg B CA C BA D Sr Câu 11: Cấu hình electron Crom (Z=24) A [Ar] 3d4 4s2 B [Ar] 3d5 4s1 C [Ar]4s2 3d4 D [Ar]4s1 3d5 Mức độ: THÔNG HIỂU Câu 12: Thủy phân este X có CTPT C4H6O2 không thu ancol Số CTCT phù hợp với X A B C D Câu 13: Phát biểu sau sai? A Saccarozơ thuộc loại hợp chất disaccarit B Tinh bột, saccarozơ, Xenlulozơ có phản ứng thủy phân C Có thể nhận biết xenlulozơ tinh bột dd I2 D Tinh bột xenlulozơ đồng phân Câu 14: Thuốc thừ để nhận biết glucozơ fructozơ A Dd AgNO3/NH3,to B dd Br2 C Cu(OH)2 D NA Câu 15: Cho chất sau: C6H5NH2, CH3NH2, C2H5NHCH3, NH3 Chất có tính bazơ yếu A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NHCH3 D NH3 Câu 16: Chất tác dụng với Cu(OH)2 tạo hợp chất màu tím A H2N-CH2-CO-NH-CH2-COOH B H2N-[CH2]2-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH C H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)2-COOH Câu 17: Trong trình điện phân dung dịch muối ăn NaCl? A Ở anot xảy trình oxi hóa nướC B Ở anot xảy trình oxi hóa Cl- + C Ở catot xảy trình khử Na D Ở catot xảy trình oxi hóa nướC Câu 18: Sự giống ăn mòn điện hóa ăn mòn hóa học là? A Kim loại có tính khử mạnh cực âm B Anot xảy trình oxi hóA C Đều có nhường nhận electron D Có tham gia không khí ẩm Câu 19: Chất sau tính lưỡng tính? A Al2O3 B NaHCO3 C Al D Al(OH)3 Câu 20: Kết thí nghiệm khí cho từ từ tới dư dd Ba(OH)2 vào dung dịch X, Y, Z sau: Dung dịch Thuốc thử Xuất kết tủa trắng, đồng thời có khí mùi khai X Xuất kết tủa trắng không tan Y Xuất kết tủa trắng, sau kết tủa tan dần tới hết Z Ba dung dịch X, Y, Z A NH4Cl, MgNO3, Al(NO3)3 B NH4NO3, MgSO4, AlCl3 C (NH4)2SO4, MgCl2, Al2(SO4)3 D (NH4)2SO4, MgCl2, Al(NO3)3 Câu 21: Sắt tan dung dịch sau đây? A H2SO4 đặc nguội B AlCl3 C Mg(NO3)2 D Fe2(SO4)3 Câu 22: Tính thể tích dd K2Cr2O7 1M cần dung để điều chế lượng Cl2 tác dụng vừa đủ với 8,4 gam sắt A 75 ml B 100 ml C 150 ml D 225 ml Câu 23: Câu phát biểu sau không đúng? A Các chất sử dụng làm ma túy có tác dụng lên hệ thần kinh trung ương B Heroin tên loại ma túy tổng hợp có chứa Amphetanin C Ma túy điều chế từ nhựa thuốc phiện, cocA D Alcohol (rượu), Nicotin (trong thuốc lá), Cafein (trong cà phê) loại ma túy dạng nhẹ Mức độ: VẬN DỤNG THẤP -Câu 24: Thực phản ứng xà phòng hóa chất hữu X đơn chức, no với dd NaOH thu muối Y ancol Z Đốt cháy hoàn toàn 1,8 gam Z thu lượng CO2 nhiều lượng nước 1,8 gam Mặt khác nung 0,1 mol muối Y với vôi tôi, xút thu 1,6 gam khí T Công thức X A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH3COOC3H7 D C2H5COOC2H5 Câu 25: Công thức tổng quát este không no (chứa liên kết ) chức A CnH2n-2O4 B CnH2n-4O2 C CnH2n-4O4 D CnH2nO4 Câu 26: Dãy chất xếp theo chiều nhiệt độ nóng chảy tăng dần? A Triolein, Tripanmitin, Tristearin B Triolein, Tristearin, Tripanmitin C Tristearin, Tripanmitin, Triolein D Tripanmitin, Triolein, Tristearin Câu 27: Cần lấy kg gạo chứa 85% tinh bột để điều chế 100 lít dung dịch rượu 40o biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8g/ml hiệu suất trình 85% A 77,99 B 121,86 C 86,66 D 66,29 Câu 28: Cho m gam glyxin tác dụng vừa đủ với dd KOH thu dd chứa 11,3 gam muối Lượng muối tác dụng với tối đa gam dd HCl 15% A 12,2 B 24,3 C 36,5 D 48,6 Câu 29: Phân tử khối trung bình thủy tinh hữu Plexiglas 5.106 Xác định số mắt xích phân tử Plexiglas A 10.000 B 1.000 C 5.000 D 50.000 Câu 30: So sánh sau đúng? A Tính khử: Fe2+>Ag B Tính khử: Fe >Cr 2+ 3+ C Tính oxi hóa: Cu >Fe D Tính oxi hóa: Al3+ >Cr3+ Câu 31: Vật dụng sau đời sống để môi trường không khí ẩm không xảy trình ăn mòn điện hóa? A Vỏ tàu biển thép B Cửa vào nhôm C Hàng rào sắt D Khuôn đúc gang Câu 32: Hòa tan hỗn hợp gồm 13,7 gam Ba m gam Al nước dư thu V lít khí đktc dd chứa chất tan Giá trị V A 4,48 B 5,6 C 6,72 D 8,96 Câu 33: Nếu sục từ từ đến dư khí CO2 vào dd chứa 3,11g hỗn hợp Canxi hidroxit Canxi alumimnat sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 2,34 gam kết tủA Vậy để thu lượng kết tủa lớn cần dùng lít khí CO2 (đktc)? A 1,568 B 0,896 C 1,12 D 1,792 Câu 34: Nhúng Al nặng 100 gam vào dung dịch AgNO3 dư, sau thời gian lấy Al sấy khô đem cân lại Al lúc nặng 105,94 gam Số mol AgNO3 phản ứng A 0,01 mol B 0,02 mol C 0,03 mol D 0,06 mol Câu 35: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al Fe3O4 (không có không khí) đến phản ứng hòan toàn Chia đôi chất rắn thu đựơc, phần hòa tan dd NaOH dư thoát 6,72 lít khí (đktc), phần lại hòa tan dd HCl dư thoát 26,88 lít khí (đktc) Số gam chất hỗn hợp ban đầu bao nhiêu? A 27gam Al 69,6 gam Fe3O4 B 36 gam Al 139,2 gam Fe3O4 C 54 gam Al 139,2gam Fe3O4 D 72 gam Al 104,4 gam Fe3O4 Mức độ: VẬN DỤNG CAO Câu 36: Cho m gam este A tác dụng vừa đủ với 100 ml dd KOH 1M thu 10,8 gam hỗn hợp muối Tên A là? A Metylaxetat B Phenylfomat C Metylacrylat D Phenylaxetat Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Glucozơ, saccarozơ, tinh bột xenlulozơtrong 2,24 lít khí O2 (đktc) 0,1875 mol hỗn hợp khí Y Dẫn toàn hh Y qua dd Ca(OH)2 thu 9g kết tủa thấy khối lượng dd giảm 3,333 gam Biết phản ứng xảy hoàn toàn m gần với giá trị sau đây? A 2,47 gam B 2,66 gam C 2,69 gam D 2,78 gam Câu 38: Hòa tan m gam hỗn hợp X gồm Cu(NO3)2 MgCl2 vào nước dd Y Điện phân dung dịch Y sau thời gian thấy khối lượng catot tăng thêm 0,96 gam đồng thời thu 500 ml có pH=13 m gần với giá trị sau đây: A 8,82 B 5,57 C 6,65 D 7,33 Câu 39: Al dần thay Cu việc sử dụng làm lõi dây cáp điện vì: (a) Nhôm rẻ đồng nên hiệu mặt kinh tế (b) Khả dẫn điện nhôm gần tương đương đồng đồng bi lẫn tạp chất (c) Khối lượng riêng Al nhỏ đồng (d) Nhôm có màu trắng bạc, đẹp đồng (e) Nhôm có lớp oxit bền bảo vệ nên không tác dụng với chất môi trường Các ý phát biểu là: A a, b, C B b, c, e C a,b,e D c, d, e Câu 40: Có nguồn lượng sau: (1) Năng lượng gió, (2) lượng hóa thạch, (3) lượng mặt trời, (4) lượng hạt nhân, (5) lượng địa nhiệt Nguồn lượng là: A 1,3,4,5 B 1,3,5 C 1,2,3,5 D 2,3,4 HẾT SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH TRƢỜNG THPT NGUYỄN HIỀN ĐỀ THI THỬ SỐ 02 KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên – Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề GV: NGUYỄN THỊ XUÂN TÂM Câu 1: Cấu hình ion 26 Fe3 A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d64s1 C [Ar]3d6 D [Ar]3d5 Câu 2: Từ axetylen axit clohiric điều chế polime sau đây? A PE B PVC C PS D PVA Câu 3: Trong dung dịch ion cromat đicromat cho cân thuận nghịch: Cr2O72 H2O 2CrO42 2H Phát biểu sau đúng? A Dung dịch có màu da cam môi trường bazơ B Ion CrO24 bền môi trường axit C Ion Cr2 O27 bền môi trường bazơ D Dung dịch có màu da cam môi trường axit Câu 4: Thạch cao dùng để đúc tượng A thạch cao sống B thạch cao nung C thạch cao khan D thạch cao tự nhiên Câu 5: Số đồng phân hợp chất este đơn chức có CTPT C4H8O2 tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 sinh Ag là: A B C D Câu 6: Trong năm 30 kỉ XX, nhà hóa học hãng Du Pont (Mỹ) thông báo phát minh loại vật liệu ‘‘mỏng tơ nhện, bền thép đẹp lụa’’ Theo thời gian, vật liệu có mặt sống hàng ngày người, phổ biến sản phẩm lốp xe, dù, quần áo, tất, … Hãng Du Pont thu hàng tỷ đô la năm sáng chế loại vật liệu Một số vật liệu tơ nilon–6 Công thức đoạn mạch tơ nilon–6 A (–CH2–CH=CH–CH2–)n B (–NH–[CH2]6-CO–)n C (–NH–[CH2]6–NH–CO–[CH2]4–CO–)n D (–NH–[CH2]5–CO–)n Câu 7: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc gấp hàng chục lần số người không hút thuốc Cứ 6,5 giây có người chết thuốc Việt Nam đứng top quốc gia có tỷ lệ hút thuốc nhiều giới Mỗi năm, Việt Nam có khoảng 20.000 ca mắc 17.000 người tử vong ung thư phổi Chất gây nghiện gây ung thư có thuốc A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Câu 8: Hiện tượng xảy cho axit nitric đậm đặc vào dung dịch lòng trắng trứng đun nóng A xuất kết tủa màu vàng B xuất kết tủa màu xanh C xuất kết tủa màu trắng D xuất kết tủa màu tím Câu 9: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ fructozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo loại phức đồng; (2) Amilopectin có loại liên kết –[1,4]–glicozit –[1,6]–glicozit; (3) Ở nhiệt độ thường: glucozơ, fructozơ, saccarozơ chất rắn kết tinh d tan nước dung dịch chúng hòa tan Cu(OH)2 tạo thành dung dịch màu xanh lam; (4) Phân tử saccarozơ gốc –glucozơ –fructozơ liên kết với qua nguyên tử oxi, gốc α–glucozơ C1, gốc –fructozơ C4 ( C1–O–C4); Số câu phát biểu không là: A B C D Câu 10: Trong loại hạt gạo, ngô, lúa mì … có chứa nhiều tinh bột, công thức phân tử tinh bột A (C6H12O6)n B (C12H22O11)n C (C6H10O5)n D (C12H24O12)n Câu 11: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl– B oxi hoá ion Cl– C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 4: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3 Số trường hợp ăn mòn điện hóa là: A B C D Câu 13: Tiến hành phản ứng nhiệt phân chất rắn X, sinh khí Y theo sơ đồ hình vẽ: Bông Chất rắn X Khí Y Dung dịch Ca(OH)2 vẩn đục Chất rắn X A KNO3 B KClO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 14: Khi dẫn CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4] (hoặc NaAlO2) NH3 vào dung dịch AlCl3 từ từ đến dư, thấy: A Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Có kết tủa keo trắng, kết tủa không tan C Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần, sau tan dần D Không có tượng xảy rA Câu 15: Tiến hành thí nghiệm với chất X, Y, Z, T Kết ghi bảng sau: Mẫu thử Thí nghiệm Hiện tượng X Tác dụng với dung dịch brom Kết tủa trắng Y Đun nóng với dung dịch bạc nitrat amoniac Kết tủa Ag trắng sáng Z Tác dụng với đồng (II) hiđroxit Dung dịch có màu xanh lam T Tác dụng với dung dịch I2 loãng Dung dịch có màu xanh tím Các chất X, Y, Z, T là: A Anilin, saccarozơ, fructozơ, hồ tinh bột B Phenol, saccarozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột C Phenol, fructozơ, lòng trắng trứng, hồ tinh bột D Anilin, glucozơ, saccarozơ, hồ tinh bột Câu 16: Este etyl fomat có công thức A CH3COOCH3 B HCOOC2H5 C HCOOCH=CH2 D HCOOCH3 Câu 17: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B BạC C Đồng D Nhôm Câu 18: Cho Na vào dung dịch CuCl2 tượng quan sát A sủi bọt khí B xuất kết tủa xanh lam C xuất kết tủa xanh lục D sủi bọt khí xuất kết tủa xanh lam Câu 19: Sắt tự nhiên tồn nhiều dạng quặng Quặng sau giàu hàm lượng sắt nhất? A Hematit đỏ B Hematit nâu C Manhetit D Pirit sắt Câu 20: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu sản phẩm là: A C15H31COONa etanol B C17H35COOH glixerol C C15H31COOH glixerol D C17H35COONa glixerol Câu 21: Cho dung dịch Fe2(SO4)3 tác dụng với kim loại Cu FeSO4 CuSO4 Cho dung dịch CuSO4 tác dụng với kim loại Fe FeSO4 Cu Qua phản ứng xảy ta thấy tính oxi hoá ion kim loại giảm dần theo dãy sau đây? A Cu2+; Fe3+; Fe2+ B Fe3+; Cu2+; Fe2+ C Cu2+; Fe2+; Fe3+ D Fe2+; Cu2+; Fe3+ Câu 22: Nhận xét sau không đúng? A Các kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Tính khử kim loại kiềm thổ tăng dần từ Ba đến Be C Tính khử kim loại kiềm thổ yếu kim loại kiềm chu kì D Ca, Sr, Ba tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 23: Paracetamol (acetaminophen) thuốc giảm đau, hạ số hữu hiệu thay asparin Nếu dùng Paracetamol với rượu sẻ gây nguy hại cho gan Nhưng nghiên cứu Mỹ cho thấy, dùng Paracetamol với caffeine (chất có nhiều cà phê) làm tổn thương gan Paracetamol có công thức hình vẽ bên: Vậy phần trăm khối lượng nitơ Paracetamol A 9,27% B 9,39% C 10,21% D 8,27% Câu 24: Đun nóng 14,64 gam este X (C7H6O2) cần dùng 120 gam dung dịch NaOH 8% Cô cạn dung dịch thu lượng muối khan A 22,08 gam B 28,08 gam C 24,24 gam D 25,82 gam Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam amin no, đơn chức phải dùng hết 10,08 lít khí oxi (ở đktc) Công thức phân tử amin A C2H5NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C3H7NH2 Câu 26: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng, thu 1,344 lít hiđro (ở đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 10,27 B 9,52 C 8,98 D 7,25 Câu 27: Cho m gam alanin phản ứng hết với dung dịch NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m dùng A 9,9 gam B 9,8 gam C 8,9 gam D 7,5 gam Câu 28: Cho 4,2 gam este no, đơn chức E tác dụng hết với dung dịch NaOH thu 4,76 gam muối natri Công thức cấu tạo E A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC2H5 Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M oxit vào nước, thu 500 ml dung dịch chứa chất tan có nồng độ 0,04M 0,224 lít H2 (ở đktc) Kim loại M A CA B BA C K D NA Câu 30: Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 150 ml dung dịch NaOH 1M Cô cạn dung dịch sau phản ứng khối lượng chất rắn khan thu A 8,2 gam B 10,5 gam C 12,3 gam D 10,2 gam Câu 31: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng 16 gam Để khử hoàn toàn 41,4 gam X phản ứng nhiệt nhôm, phải dùng 10,8 gam nhôm Phần trăm theo khối lượng Cr2O3 hỗn hợp X A 50,76% B 20,33% C 66,67% D 36,71% Câu 32: Đốt cháy 24,48 gam hỗn hợp X gồm glucozơ saccacrozơ cần dùng 0,84 mol O2 Mặt khác đun nóng 24,48 gam X môi trường axit, thu hỗn hợp Y gồm hợp chất hữu Cho toàn Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3/NH3 đun nóng, thu m gam Ag Các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 43,20 gam B 25,92 gam C 34,56 gam D 30,24 gam Câu 33: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm peptit X peptit Y dung dịch NaOH thu 151,2 gam hỗn hợp gồm muối natri Gly, Ala Val Mặt khác, để đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X, Y cần 107,52 lít khí O2 (ở đktc) thu 64,8 gam H2O Giá trị m A 102,4 B 97,0 C 92,5 D 107,8 Câu 34: Cho 100 ml dung dịch FeCl2 tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m A 47,40 B 34,44 C 12,96 D 30,18 Câu 35: Hòa tan 13,68 gam muối MSO4 vào nước dung dịch X Điện phân dung dịch X (điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây, m gam kim loại M catot 0,035 mol khí anot Còn thời gian điện phân 2t giây tổng số mol khí thu điện cực 0,1245 mol Giá trị m A 4,788 B 4,48 C 1,68 D 3,920 Câu 36: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 AlCl3 thu kết tủa có khối lượng theo số mol Ba(OH)2 đồ thị: Tổng giá trị (x + y) A 163,2 B 162,3 C 132,6 D 136,2 Câu 37: Hỗn hợp X gồm este đơn chức, tạo thành từ ancol Y với axit cacboxylic (phân tử có nhóm –COOH); đó, có hai axit no đồng đẳng axit không no (có đồng phân hình học, chứa liên kết đôi C=C phân tử) Thủy phân hoàn toàn 5,88 gam X dung dịch NaOH, thu hỗn hợp muối m gam ancol Y Cho m gam Y vào bình đựng Na dư, sau phản ứng thu 896 ml khí (ở đktc) khối lượng bình tăng 2,48 gam Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 5,88 gam X thu CO2 3,96 gam H2O Phần trăm khối lượng este không no hỗn hợp X A 38,76% B 40,82% C 34,01% D 29,25% Câu 38: Có 3,94 gam hỗn hợp X gồm bột Al Fe3O4 (trong Al chiếm 41,12% khối lượng) thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn hỗn hợp X chân không thu hỗn hợp Y Hòa tan hoàn toàn Y dung dịch chứa 0,314 mol HNO thu dung dịch Z có muối 0,021 mol khí NO Cô cạn dung dịch Z, thu lấy chất rắn khan nung chân không đến khối lượng không đổi thu hỗn hợp khí T Khối lượng T gần với A 14,15 gam B 15,35 gam C 15,78 gam D 14,58 gam Câu 39: Peptit X peptit Y mạch hở cấu tạo từ –amino axit no; Z este chức glyxerol axit thuộc dãy đồng đẳng axit acryliC Đốt cháy hoàn toàn 0,16 mol hỗn hợp E chứa X, Y, Z (tỉ lệ mol tương ứng 1:2:5), dẫn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 qua bình đựng nước vôi dư thu 196,0 gam kết tủa; đồng thời khối lượng bình tăng 112,52 gam Khí thoát khỏi bình tích 2,688 lít (ở đktc) Mặt khác đun nóng 64,86 gam E dung dịch NaOH vừa đủ thu lượng muối A 67,74 gam B 83,25 gam C 78,24 gam D 93,75 gam Câu 40: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (ở đktc) khí Z gồm khí có khí hóa nâu không khí Biết tỉ khối Z so với hiđro Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X nhận giá trị sau đây? A 25% B 15% C 40% D 30% –––HẾT––– Mức độ Cực d (trung bình–yếu) D (trung bình–khá) Khó (Khá–giỏi) Cực khó (giỏi) Câu 1, 2, 4, 6, 7, 8, 10, 16, 17, 20, 22 3, 5, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 18, 19, 21, 23, 25, 26, 27, 28, 29, 30, 31 24, 32, 34, 35, 36 33, 37, 38, 39, 40 SỞ GD & ĐT TP HỒ CHÍ MINH TRƢỜNG THPT NGUYỄN HIỀN ĐỀ THI THỬ SỐ 03 KỲ THI TN THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên – Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề GV: HUỲNH THỊ MAI NHẬN BIẾT Este CH2=CHCOOCH3 có tên gọi A metyl propionat B metyl axetat C vinyl axetat D metyl acrylat Phát biểu sau không đúng? A Saccarozơ nguyên liệu thủy phân thành glucozơ dùng để tráng ruột phích B Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, d tan nướC C Tinh bột chất rắn, màu trắng, vô định hình D Tinh bột xenlulozơ có công thức (C6H10O5)n nên đồng phân Phát biểu sau đúng? A Thủy phân hoàn toàn peptit thu - amino axit B Có thề nhận biết Gly – Ala với Ala – Gly – Gly Ca(OH)2 C Tetrapeptit có liên kết peptit phân tử D Có tripeptit khác tạo từ aminoaxit khác Polime điều chế phản ứng trùng hợp? A.Nilon – B Poli (phenol fomandehit ) C Xenlulozơ trinitrat D Caosu Isopren Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hoá trình ăn mòn A Kẽm đóng vai trò catot bị oxi hoá B Sắt đóng vai trò catot bị oxi hoá C Sắt đóng vai trò anot bị oxi hoá D Kẽm đóng vai trò anot bị oxi hoá Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Fe 2+ > Cu 2+ > Al3+ > Mg2+ Cho 16,8 gam bột Fe tác dụng với 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M, kết thúc phản ứng thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y thu A 12,8 B 19,2 C 18,4 D 15,2 Cấu hình electron nguyên tử hay ion sau biểu di n không đúng? A Cr (Z=24): [Ar] 3d5 4s1 B Al (Z=13): [Ne] 3s2 3p1 C Cr3+ (Z=24): [Ar] 3d4 D Fe3+ (Z=26): [Ar] 3d5 Dãy kim loại sau tan nước nhiệt độ thường tạo dung dịch bazơ? A Mg, Cu, Al B Cr, Sr, NA C Cs, Sr, BA D Al, Ca, Sr 10 Có phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch MgCl2 thu Mg; (2) Tất cảc kim loại nhóm IIA d tan nước; (3) Al2O3 không tan nước; (4) Tất nguyên tố nhóm IA kim loại kiềm; (5) Al tác dụng với clo tạo thành AlCl3 Số phát biểu A B C D 11 Phát biểu sau không đúng? A CrO3 phản ứng với dung dịch NaOH B Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn [Ar]3d5 C Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo D Phèn chua có công thức Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O THÔNG HIỂU 12 Cho dãy chất: phenyl axetat, benzyl fomat, vinyl axetat, metyl axetat, anlyl axetat, etyl fomat, tristearin Số chất dãy thủy phân dd NaOH (dư), đun nóng không sinh ancol A B C D 13 Lấy 10 kg nếp chứa 70% tinh bột lên men rượu Thể tích cồn 45 thu biết hiệu suất phản ứng thủy phân đạt 64% , phản ứng lên men đạt 50% khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml A 3,18 lít B 0,72 lít C.4,96 lít D 3,53 lít 14 Muốn sản xuất 89,1 kg xenlulozơ trinitrat với hiệu suất phản ứng 90% thể tích dung dịch HNO3 99,67% (d=1,52) cần dùng A 37,30 lít B 56,13 lít C 41,58 lít D 44,45 lít 15 Dãy gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazơ từ trái sang phải A Phenylamin, amoniac, đimetyl amin, etylamin B Phenylamin, etylamin, amoniac, đimetyl amin C Etylamin, phenylamin, đimetyl amin, amoniaC D Phenylamin, amoniac, etylamin, đimetyl amin 16 Pentapeptit tạo từ - amino axit no chứa nhóm COOH nhóm NH2 có CTPT tổng quát A.CnH2n+5N5O5 B.CnH2n-3N5O5 C CnH2n-3N5O6 D.CnH2n+3N5O6 17 Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (2) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (3) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (4) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng Các thí nghiệm có tạo thành kim loại A (1) (2) B (1) (4) C (2) (3) D (3) (4) 18 Hòa tan hoàn toàn 4,8 gam Mg lượng vừa đủ dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 27,12 B 34,10 C 30,00 D 35,00 19 Hòa tan hoàn toàn 20,6 gam hỗn hợp gồm Na2CO3 CaCO3 dung dịch HCl dư, thu V lít khí CO2 (đktc) dung dịch chứa 22,8 gam hỗn hợp muối Giá trị V A 1,79 B 4,48 C 2,24 D 5,60 n↓ 20 Thí nghiệm sau có sơ đồ sau: nX (x: chất cho từ từ vào) A Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp NaAlO2 NaOH B Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch hỗn hợp NaOH Ba(OH)2 C Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp Al2(SO4)3 HCl D Sục từ từ khí NH3 vào dung dịch hỗn hợp AlCl3 ZnCl2 21 Cần quặng hematit đỏ chứa 5% tạp chất để sản xuất gang có chứa 95% Fe (Biết hiệu suất trình luyện gang 90%) A 1,537 B 1,457 C 1,587 D 1,623 22 Hoà tan Fe3O4 lượng dư dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X tác dụng với chất số chất sau: Cu, NaOH, Br 2, AgNO3, KMnO4, MgSO4, AlCl3, KNO3, Al? 10 SỞ GD-ĐT THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH Trƣờng THCS-THPT HÒA BÌNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: HÓA HỌC Thời gian làm : 50 phút ĐỀ THI THỬ SỐ 16 Cho biết: C=12,H=16,H=1,A=27,Fe=56,Na=23,K=39,Rb=87,Mg=24,Cu=64,Ba=137,Cl=35,5,N=14, S=32,Zn=65, Ca=40,Li=7 Câu 1: Cr3+ có cấu hình electron lớp cùng? A 3d3 B 3d5 C 3d44s2 D 3d54s1 Câu 2: Trong môi trường kiềm , protein có khả phản ứng màu biure với : A Mg(OH)2 B NaCl C Cu(OH)2 D KCl Câu 3: Đun nóng 0,1 mol este đơn chức X với 135 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn , cô cạn dung dịch thu ancol etylic 9,6g chất rắn khan Công thức cấu tạo X : A C2H5COOC2H5 B C2H3COOC2H5 C CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3 Câu 4: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X thu 10,08 lit CO2 (dktc) 8,1g H2O Công thức phân tử X : A C5H10O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C2H4O2 Câu 5: Trong điều kiện thường , chất sau chất khí : A Anilin B Glycin C Metylamin D etanol Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8g hỗn hợp X gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lit khí H2(dktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m : A 22,4 B 28,4 C 36,2 D 22,0 Câu 7: Đun nóng dung dịch chứa m gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,8g Ag Giá trị m : A 18 B C 4,5 D 8,1 Câu 8: Ở điều kiện thích hợp , chất sau phản ứng với tạo thành metyl axetat : A CH3COOH CH3OH B HCOOH CH3OH C CH3COOH C2H5OH D HCOOH C2H5OH Câu 9: Cho dãy kim loại : Cu , Al , Fe , Au Kim loại dẫn điện tốt dãy : A Au B Al C Fe D Cu Câu 10: Cho 6,72g Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M , thu dung dịch X khí NO ( sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn , khối lượng muối dung dịch X : A 25,32g B 24,20g C 29,04g D 21,60 Câu 11: Cho dãy chất : Glucozo , saccarozo , xenlulozo , tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân : A B C D Câu 12: Chất X bazo mạnh dùng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp sản xuất clorua vôi (CaOCl2) , vật liệu xây dựng Công thức X : A Ba(OH)2 B KOH C NaOH D Ca(OH)2 Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu vào dung dịch H2SO4 loãng dư sau phản ứng thu 2,24 lit khí H2(dktc) Khối lượng Fe m gam X : A 16,8g B 5,6g C 2,8g D 11,2g Câu 14: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X : A metyl axetat B etyl fomat C metyl fomat D etyl axetat Câu 15: Đê tách lấy Ag khỏi hỗn hợp Fe,Cu,Ag Cần dùng dư dung dịch : A HCl B NaOH C Fe2(SO4)3 D HNO3 Câu 16: Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử K (Z= 19) : A 4s1 B 2s1 C 3d1 D 3s1 Câu 17: Để xử lý chất thải có tính axit người ta thường dùng : A nước vôi B phèn chua C giấm ăn D muối ăn 78 Câu 18: Tơ sau có nguồn gốc tự nhiên : A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ lapsan D Tơ vinilon Câu 19: Dãy sau gồm chất xếp theo thứ tự tăng dần lực bazo : A Anilin, amoniac, metylamin B Amoniac , etylamin , anilin C Etylamin , anilin , amoniac D Anilin , metylamin , amoniac Câu 20: Cho dãy chất sau : H2NCH(CH3)COOH ; C6H5OH(phenol) ; CH3COOC2H5 ; C2H5OH ; CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng : A B C D Câu 21: Cho hợp kim : Fe-Cu ; Fe-C ; Zn-Fe ; Mg-Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim mà Fe bị ăn mòn điện hóa : A B C D Câu 22: Cho bột Al dung dịch KOH dư thấy tượng : A Sủi bọt khí, Al không tan hết dung dịch màu xanh lam B Sủi bọt khí, Al tan dần đến hết thu dung dịch không màu C Sủi bọt khí, bột Al không tan hết thu dung dịch không màu D Sủi bọt khí, bột Al tan dần đến hết thu dung dịch màu xanh lam Câu 23: Để bảo vệ ống thép ( dẫn nước , dẫn dầu , dẫn khí đốt) phương pháp điện hóa, người ta gắn vào mặt ống thép khối kim loại : A Cu B Ag C Zn D Pb Câu 24: Trong công nghiệp , lượng lớn chất béo dùng để sản xuất : A Xà phòng ancol etylic B glucozo ancol etylic C glucozo glixerol D xà phòng glixerol Câu 25: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch muối clorua , lúc đầu thấy xuất kết tủa màu trắng xanh, sau chuyển sang màu nâu đỏ Công thức X : A FeCl3 B FeCl2 C CrCl3 D MgCl2 Câu 26: Điện phân 400 m dung dịch CuSO4 0,5M điện cực trơ khí catot xuất 6,4g kim loại thể tích khí thu (dktc) : A 2,24 lit B 1,12 lit C 0,56 lit D 4,48 lit Câu 27:Nước thải công nghiệp chưa qua xử lí thường chứa ion kim loại nặng : Cu2+;Fe3+;Hg2+;Pb2+….Để xử lí sơ nước thải, dùng hóa chất sau đây? A.HNO3 B.Ca(OH)2 C NaCl D.H2SO4 Câu 28: Cho 13,23g axit glutamic phản ứng với 200 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn , giá trị m : A 29,69g B 17,19g C 28,89g D 31,31g Câu 29: Cho dãy kim loại : Na , Ba , Al , K , Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dung dịch FeCl3 có tạo kết tủa : A B C D Câu 30: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M sau thời gian phản ứng thu 7,76g hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X thêm 5,85g Zn vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53g chất rắn giá trị m : A 5,12g B 3,84g C 5,76g D 6,40g Câu 31: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư thu dung dịch Y chứa (m + 30,8)g muối Mặt khác cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa (m + 36,5) g muối Giá trị m : A 112,2 B 171,0 C 165,6 D 123,8 Câu 32: Chia mẫu hợp kim X gồm Zn Cu thành phần : - Phần : cho tác dụng với dung dịch HCl dư thấy lại g không tan - Phần : Luyện thêm 4g Al hợp kim X hàm lượng % Zn Y giảm 33,33% so với X 79 Tính thành phần % Cu hợp kim X biết ngâm hợp kim Y dung dịch NaOH thời gian thể tích khí H2 vượt lit (dktc) A 16,67% B 50% C 25% D 37,5% Câu 33: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% loãng thu dung dịch Y Nồng độ MgSO4 dung dịch Y 15,22% Nồng độ % ZnSO4 dung dịch Y : A 10,21% B 15,22% C 18,21% D 15,16% Câu 34: Cho tất đồng phân đơn chức mạch hở có công thức phân tử C3H6O2 tác dụng với Na , NaOH , NaHCO3 Số phản ứng xảy là: A B C D Câu 35: Cho hỗn hợp X gồm chất hữu đơn chức phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sau phản ứng thu muối axit hữu rượu Cho toàn lượng rượu thu tác dụng với Na dư, sinh 5,6 lit khí H2 (dktc) Hỗn hợp X : A axit este B Đáp án khác C axit rượu D este rượu Câu 36: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl3 ; 0,1 mol CuCl2 0,15 mol HCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) với I = 1,34A 12 Khi dừng điện phân khối lượng catot tăng : A 6,4g B 11,2g C 9,2g D 7,8g Câu 37: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M thu dung dịch X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V : A 160 B 40 C 60 D 80 Câu 38: Cho 20,4g hỗn hợp X gồm Al , Zn Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lit H2 Mặt khác 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lit Cl2 Tính thành phần % khối lượng Al hỗn hợp X ( biết khí thu đo dktc) A 33,09% B 26,47% C 19,85% D 13,24% Câu 39: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa H2SO4 HNO3 , thu dung dịch X 1,12 lit khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lit khí NO dung dịch Y Biết trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 2,08g Cu ( không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m A 3,92 B 4,06 C 2,40 D 4,20 Câu 40: Hỗn hợp X gồm 3,92g Fe ; 16g Fe2O3 m gam Al Nung X nhiệt độ cao điều kiện không khí thu hỗn hợp chất rắn Y Chia Y thành phần : -Phần : tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4x mol H2 -Phần : phản ứng với dung dịch NaOH dư thu x mol H2 (Biết phản ứng xảy hoàn toàn ) Giá trị m : A 5,40 B 3,51 C 4,05 D 7,02 80 ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án : C Câu 2: Đáp án : C Câu 3: Đáp án : C Do este phản ứng tạo ancol etylic nên gọi CT X : RCOOC2H5 => 9,6g chất rắn khan gồm : 0,1 mol RCOONa 0,035 mol NaOH => 0,1.(R + 67) + 0,035.40 = 9,6 => R = 15(CH3) =>Este CH3COOC2H5 Câu 4: Đáp án : B nCO2 = 0,45 mol = nH2O = > este no đơn chức mạch hở => Số C (X) = ; số H(X) = =>Este C3H6O2 Câu 5: Đáp án : C Câu 6: Đáp án : C Bảo toàn nguyên tố : 2nH2 = nHCl = 0,8 mol = nCl(muối) => mmuối = mKL + mCl = 36,2g Câu 7: Đáp án : B Glucozo 2Ag => nGlucozo = ½ nAg = 0,05 mol => m = 9g Câu 8: Đáp án : A Câu 9: Đáp án : D Câu 10: Đáp án : A Câu 11: Đáp án : B Chỉ có Glucozo không tham gia phản ứng thủy phân Câu 12: Đáp án : D Câu 13: Đáp án : B Chỉ có Fe phản ứng với axit => nFe =nH2 = 0,1 mol => mFe = 5,6g Câu 14: Đáp án : C Câu 15: Đáp án : C Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Câu 16: Đáp án : A Câu 17: Đáp án : A Câu 18: Đáp án : B Câu 19: Đáp án : A Nhóm C6H5- hút e làm giảm lực bazo ;gốc hydrocacbon no đẩy e làm tăng lực bazo Câu 20: Đáp án : D Chỉ có C2H5OH không phản ứng Câu 21: Đáp án : B Khi Fe điện cực anot (cặp với kim loại đứng trước dãy điện hóa có tính khử mạnh hơn)thì bị ăn mòn điện hóa Gồm : Zn-Fe ; Mg-Fe Câu 22: Đáp án : B Al + H2O + KOH KAlO2 + ½ H2 Câu 23: Đáp án : C Ta cần tạo pin điện mà Fe catot để không bị oxi hóa => Ghép cặp với kim loại khử cao (Zn) Câu 24: Đáp án : D Câu 25: Đáp án : B Lúc đầu xuất kết tủa trắng xanh sau hóa đỏ => Chỉ Fe(OH)2 Fe(OH)3 => Muối ban đầu FeCl2 Câu 26: Đáp án : B Catot : Cu2+ + 2e Cu Anot : 2H2O 4H+ + O2 + 4e Bảo toàn e : 2nCu = 4nO2 => nO2 = 0,05 mol 81 => VO2 = 1,12 lit Câu 27: Đáp án : B Câu 28: Đáp án : A nGlutamic = 0,09 mol ; nHCl = 0,2 mol ; nNaOH = 0,4 mol HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH + HCl HOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COOH + 2NaOH => Sau phản ứng có 0,09 mol NaOOC-[CH2]2-CH(NH2)-COONa ; 0,2 mol NaCl ; 0,02 mol NaOH => mrắn khan = 29,69g Câu 29: Đáp án : C Các kim loại : Na , Ba , K Câu 30: Đáp án : D Ta thấy nNO3 = 0,08 mol < nZn = 0,09 mol => Zn dư muối dung dịch sau 0,04 mol Zn(NO3)2 Bảo toàn khối lượng : mZn + mY = mdd cuối + mrắn cuối => mY = 0,04.189 + 10,53 – 5,85 = 12,24g Bảo toàn khối lượng : mCu + mdd AgNO3 = mX + mY => mCu = m = 7,76 + 12,24– 0,08.170 = 6,4g Câu 31: Đáp án : A X + NaOH : COOH + NaOH COONa + H2O => nCOOH (23 – 1) = (nAla + 2nGlutamic ).22 = 30,8 (*) X + HCl : NH2 + HCl NH3Cl => 36,5.nNH2 = 36,5.(nAla + nGlutamic) = 36,5 => nAla =0,6 ; nGlutamic = 0,4 mol => m = 112,2g Câu 32: Đáp án : A Câu 33: Đáp án : A Câu 34: Đáp án : C C3H6O2 đơn chức mạch hở : C2H5COOH ; CH3COOCH3 ; HCOOC2H5 Este phản ứng với NaOH Axit phản ứng với Na NaOH NaHCO3 82 Câu 35: Đáp án : B nancol = 2nH2 = 0,5 mol > nNaOH = 0,3 mol => X phải có ancol chất lại este axit Câu 36: Đáp án : D Catot : Fe3+ + 1e Fe2+ Cu2+ + 2e Cu 2H+ + 2e H2 Fe2+ + 2e Fe , ne trao đổi = 0,6 mol => Theo thứ tự sau phản ứng có : 0,1 mol Cu 0,025 mol Fe => mtăng = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8 g Câu 37: Đáp án : D nBa(OH)2 = 0,02 mol ; nNaHCO3 = 0,03 mol Ba(OH)2 + 2NaHCO3 BaCO3 + Na2CO3 + H2O Ba(OH)2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaOH Sau phản ứng dung dịch có : 0,01 mol NaOH ; 0,01 mol Na2CO3 Khi thêm từ từ HCl đến có khí thoát OH- + H+ H2O CO32- + H HCO3=> nHCl = 0,25V = nOH + nCO3 = 0,02 mol => V = 0,08 lit = 80 ml Câu 38: Đáp án : D Gọi số mol Al ; Zn ; Fe x ; y ; z => 27x + 65y + 56z = 20,4 (1) Và 1,5x + y + z = nH2 = 0,45 (2) Xét 0,2 mol X có lượng chất gấp t lần 20,4g X => t(x + y +z) = 0,2 mol (3) Lại có : Bảo toàn e : 2nCl2 = (3x + 2y + 3z)t = 0,55 (4) Từ (1),(2),(3),(4) => x = y = 0,1 ; z = 0,2 => %mAl(X) = 13,24% Câu 39: Đáp án : B Do Y hòa tan 0,0325 mol Cu Bảo toàn e trình ta có : 2nFe + 2nCu = 3nNO(1) + 3nNO(2) => m = 4,06g Câu 41: Đáp án : D 83 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THÀNH PHỐ HỒ CHÍ MINH KỲ THI THỬ QUỐC GIA NĂM HỌC 2016 – 2017 TRƢỜNG THCS – THPT TÂN PHÚ ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày kiểm tra: / /2017 MÔN HÓA HỌC – LỚP 12 Thời gian làm bài: 50 phút (đề trắc nghiệm 40 câu) Họ, tên thí sinh: Số báo danh: ĐỀ THI THỬ SỐ 17 Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Rb = 85,5; Ag = 108; Cs = 133 Câu 1: Kim loại sau có tính dẫn điện tốt tất kim loại? A Vàng B BạC C Đồng D Nhôm Câu 2: Vinyl axetat có công thức A CH3COOCH=CH2 B CH2=CHCOOCH3 C CH3COOCH3 D HCOOCH3 Câu 3: Cho dãy chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit A B C D Câu 4: Để loại bỏ Al, Fe, CuO khỏi hỗn hợp gồm Ag, Al, Fe CuO, dùng lượng dư dung dịch sau đây? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 C Dung dịch HCl D Dung dịch NaOH Câu 5: Dung dịch sau làm phenolphtalein đổi màu? A glyxin B alanin C metylamin D axit axetiC Câu 6: Cho hợp chất hữu sau: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4); NH3 (5) Độ mạnh bazơ xếp theo thứ tự tăng dần là: A < < < < B < < < m2 B m1