chuong-1-chau3

B ài gi ảng HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG (30 tiết) GV: ThS Nguyễn Thị Trâm Châu DD: 0905 628 268 Mail: nguyenthitramchau@yahoo.com Blog: nguyenthitramchaudhcn.wordpress.com Gi ới thi ệu HÓA HỌC ĐẠI CƯƠNG (30 tiết) NỘI DUNG MÔN HỌC STT Nội dung Số tiết Chương 1: Các khái niệm Chương 2: Cấu tạo nguyên tử Chương 3: Định luật tuần hoàn Chương 4: Cấu tạo phân tử Thi học kỳ Chương 5: Các trạng thái tự nhiên Chương 6: Dung dịch T ài li ệu HĨA HỌC ĐẠI CƯƠNG (30 tiết) Giáo trình chính: Hóa học đại cương- Trung tâm CN Hóa học Tài liệu tham khảo: [1] Nguyễn Minh Châu – Hoá đại cương – NXB Giáo dục 2001 [2] Nguyễn Đức Chuy – Hoá học đại cương – NXB Giáo dục 2002 [3] Nguyễn Đình Soa – Hố học đại cương – NXB Giáo dục 2002 [4] Lâm Ngọc Thiềm Trần Hiệp Hải – Bài tập nguyên lý hoá học – NXB Giáo dục 2002 Ch ương : (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ NỘI DUNG 1.1 Các khái niệm 1.2 Các định luật 1.2.1 Định luật bảo toàn khối lượng 1.2.2 Định luật thành phần không đổi 1.2.3 Định luật tỷ lệ bội 1.2.4 Định luật tỷ lệ thể tích chất khí 1.2.5 Định luật đương lượng 1.2.6 Phương trình trạng thái khí lý tưởng 1.2.7 Xác định khối lượng phân tử nguyên tử 1.3 Hướng dẫn cách tính đương lượng Ch ương : (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ 1.1 Các khái niệm 1.1.1 Nguyên tử, nguyên tố hoá học a Nguyên tử (1) Khái niệm - Về phương diện cấu tạo: nguyên tử đơn vị nhỏ chất chất tạo thành từ nguyên tử - Về phương diện hoá học: nguyên tử tiểu phân nhỏ ngun tố hố học, khơng thể chia nhỏ mặt hố học khơng bị biến đổi phản ứng hoá học Ch ương : (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ (2) Cấu tạo nguyên tử * Gồm: hạt nhân mang điện tích dương lớp vỏ electron (e) mang điện tích âm - Hạt nhân ngtử gồm: Hạt proton (p) mang điện dương (+1) hạt nơtron (n) khơng mang điện + Điện tích hạt nhân (Z+) = số p = số e + Khối lượng ngtử: Số khối (A)= p + n = Z + n + STT bảng HTTH = Z = p = e Ch ương : (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ b Nguyên tố hóa học: chất tạo thành từ nguyên tử có điện tích hạt nhân giống (Hay: Nguyên tố hhọc chất mà nguyên tử có điện tích hạt nhân chiếm chỗ bảng HTTH) - Kí hiệu đầy đủ ngtử ngtố X: - Với nguyên tố: proton (hay Z) cố định, số N thay đổi Ch ương : (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ - Đồng vị là: nguyên tử có điện tích hạt nhân giống (cùng số p, số Z, số e), có khối lượng khác (khác số N) - VD: Có proton, nơtron electron cho 16 ngtố hoá học sau: O 12 C 14 C Ch ương : (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ 1.1.2 Phân tử, chất hoá học, đơn chất, hợp chất a Phân tử - Khái niệm: Phân tử tiểu phân nhỏ chất có khả tồn độc lập, mang đầy đủ chất hóa học chất - Phân tử tập hợp nhóm nguyên tử loại khác loại Ch ương : (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM VÀ ĐỊNH LUẬT CƠ SỞ b Chất hóa học, đơn chất, hợp chất Chất hoá học: tập hợp phân tử loại có thành phần cấu tạo hố học Đơn chất: chất hoá học mà phân tử chúng tạo thành từ nguyên tử nguyên tố kết hợp với nhau, khí H2 , O3 , S, Fe, Na, Cl2 … Hợp chất: chất hoá học mà phân tử chúng tạo thành từ nguyên tử nguyên tố khác loại kết hợp với nhau, CO, CO2, NH3,