chuong-1-chau2

GIỚI THIỆU NỘI DUNG MÔN HỌC STT NỘI DUNG SỐ TIẾT Các khái niệm hóa hữu Các loại hiệu ứng e h.ứ không gian Khái niệm chế p.ứ (SR, E, A) Ankan xycloankan Anken Ankađien Ankin Aren Dẫn xuất halogen hợp chất magie 10 Ancol, phenol, ete GIỚI THIỆU NỘI DUNG MÔN HỌC STT NỘI DUNG SỐ TIẾT 11 Anđehit, xeton 12 Acid cacboxylic dẫn xuất 13 Amin, muối diazoni hợp chất azo 14 Aminoaxit, protit, gluxit, lipit 15 Giới thiệu số hợp chất dị vòng Ch ương 1: (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN NỘI DUNG 1.1 Orbital nguyên tử lai hóa orbital 1.1.1 Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử carbon 1.1.2 Orbital nguyên tử (AO) 1.1.3 Lai hóa orbital 1.2 Liên kết hóa học 1.2.1 Liên kết cộng hóa trị 1.2.2 Liên kết ion 1.2.3 Liên kết hidro 1.3 Đồng đẳng; Đồng phân 1.3.1 Đồng đẳng 1.3.2 Đồng phân 1.3.2.1 Đồng phân cấu tạo 1.3.2.2 Đồng phân hình học Ch ương 1: (4ti ết) CÁC KHÁI NIỆM CƠ BẢN 1.1 Orbital nguyên tử lai hóa orbital 1.1.1 Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử carbon -Trạng thái bản: 1s22s22p2 1s2 2s2 2p2 -Trạng thái kích thích: 1s22s12p3 1s2 2s1 2p3 1.1.2 Trạng thái lai hóa nguyên tử C - Sp3 hợp chất no; sp2, sp hợp chất khơng no Ví dụ: Trạng thái lai hóa C CH4 sp3, C2H4 sp2, C2H2 sp 1.2 Liên kết hóa học hóa hữu 1.2.1 Liên kết ion (Giữa KL mạnh PK mạnh) - Được hình thành chuyển nhiều e từ nguyên tử đến nguyên tử kia, tạo ion dương ion âm liên kết với lực hút tĩnh điện - Hai nguyên tử có khác biệt độ âm điện tạo liên kết ion (Δχ ≥ 1,7) 1.2.2 Liên kết cộng hóa trị (Giữa PK PK) - Bản chất: Được hình thành nguyên tử dùng chung cặp electron hóa trị để đạt cấu hình bền vững khí - Phân loại: + Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực: Hình thành hai nguyên tử có chất giống nhau, µ = 0, cặp electron dùng chung không bị lệch phía + Liên kết cộng hóa trị khơng phân cực: Hình thành hai ngun tử có độ âm điện khác nhau, µ ≠ 0, cặp e dùng chung bị lệch phía ngun tử có độ âm điện lớn - Đặc đểm: Liên kết cộng hóa trị có tính định hướng, hai ngun tử tham gia liên kết tác dụng lực hút lên cặp e dùng chung, lực có phương trùng với phương đường nối tâm hai hạt nhân nguyên tử - Tính chất liên kết cộng hóa trị: + Năng lượng liên kết: Độ bền liên kết cộng hóa trị đánh giá lượng liên kết Đó lượng hình thành liên kết từ nguyên tử lượng cần thiết để cắt đứt liên kết thành hai nguyên tử hay hai gốc tự + Độ dài liên kết: Là khoảng cách cân hai hạt nhân nguyên tử liên kết với Độ dài liên kết nhỏ lượng liên kết lớn Ví dụ: C-C > C=C > C C Năng lượng liên kết: C-C < C=C < C C Độ dài liên kết: * Liên kết σ liên kết π Liên kết σ: kết xen phủ trục obital nguyên tử tham gia liên kết Ví dụ: Sự xen phủ obitan 2pz tạo thành liên kết σ phân tử F2 + + Liên kết π: tạo xen phủ obital p nguyên chất nguyên tử tham gia liên kết mà mặt phẳng chứa liên kết π vng góc với trục liên kết σ hai ngun tử Ví dụ: - Liên kết phối trí trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị - Nếu nguyên tử thứ giống ta xét đến nguyên tử thứ hai (nguyên tử liên kết trực tiếp với nguyên tử thứ nhất) Ví dụ: -CH3 ≡ C(H,H,H), -CH2CH3 ≡ C(C,H,H), -CH2OH ≡ C(O,H,H),… Khi đó: -CH2OH > -CH2-CH3 > -CH3 - Trường hợp nhóm có hai nguyên tử tham gia liên kết đơi liên kết ba coi liên kết đơn với hai ba nguyên tử CH CH C(O,O,C); O(C,C) C O C O Ví dụ: (O)(C) C CH (C)(C) C C H (C) (C) (N) C N C N (C) (N)(C) C1(C,C,C); C2(C,C,H) C(N,N,N); N(C,C,C) b2 Đồng phân quang học Khái niệm: Các chất có cấu tạo hóa học, có dạng hình học, có tính chất hóa học vật lí giống nhau, khác khả làm quay ánh sáng phân cực tính chất sinh hóa Điều kiện: Có yếu tố bất đối phân tử: + Nguyên tử bất đối: nguyên tử liên kết với nhóm có chất khác * * Ví dụ: CH -CH-C H CH OH-CH-CHO Cl 2- Clobutan OH Anđehit glixeric (glixeranđehit) + Bất đối phân tử: Đồng phân alen, đồng phân spiran, đồng phân cản quay,…