Luận văn xác định magan trong nước

Mở đầu Nớc hợp chất hoá học phổ biến trái đất Nớc có mặt nơi, đóng vai trò quan trọng hoạt động thực tiễn đời sống ngời Trong ngành công nghiệp, nớc đợc dùng làm dung môi, chất rửa, chất làm lạnh thực nguồn nguyên liệu quý giá Cùng với phát triển mạnh mẽ, môi trờng sống ngày bị ô nhiễm ảnh hởng trực tiếp đến đời sống sức khoẻ ngời, bỏ qua đợc ô nhiễm môi trờng nớc Vấn đề phân tích để đánh giá chất lợng nớc chiếm vị trí quan trọng, đặc biệt phân tích để xác định hàm lợng kim loại nặng Trong số kim loại nặng phải kể đến mangan Mangan tiêu cần đợc đánh giá, lợng nguyên tố góp phần lớn vào chống còi xơng suy dinh dỡng trẻ nhỏ Nhng với lợng lớn hợp chất chứa mangan dẫn đến gây sô bệnh nguy hiểm, cần phải kiểm soát chặt chẽ nguồn có khả cung cấp mangan, số nguồn quan trọng nớc Có nhiều phơng pháp để xác định đợc lợng mangan nguồn nớc sinh hoạt Để phù hợp với thực tế chọn phơng pháp trắc quang Trong luận văn với đề tài Xác định magan nớc phơng pháp trắc quang để xác định lợng nhỏ mangan số nguồn nớc tỉnh Lào Cai Mong muốn với kết nghiên cứu đề tài góp phần đánh giá đợc chất lợng nguồn nớc sử dụng hy vọng có biện pháp sử lý phù hợp nhằm nâng cao chất lợng nớc sinh hoạt Phần I Tổng quan I Giới thiệu chung nguyên tố mangan Mangan kim loại chuyển tiếp, thuộc phân nhóm phục nhóm (VII) nằm ô số 25, chu kỳ bảng hệ thống tuần hoàn Cấu hình electron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Khối lợng nguyên tử: 54,938đvc Trong tự nhiêm mangan nguyên tố phổ biến, chiếm 0,1% lợng vỏ trái đất, mangan có nớc suối, nớc hồ, nớc biển có thể sống động thực vật ngời Các khoáng vật chủ yếu mangan quặng piroluzit (MnO2), quặng hosmanit (Mn3O4) bonit (Mn2O3) có giá trị lớn Lợng chứa mangan tính theo thành phần phần trăm thạch 0,09%, đất 0,085%, thể sống 0,01% Ngoài mangan tồn số khoáng vật nh: - Prilomelan: mMnO.MnO2.nH2O có thành phần hoá học không cố định, tỷ lệ MnO MnO2 thay đổi nhiều hay tuỳ theo trình oxy hoá - Mangan kim loại đợc điều chế cách dùng nhôm khử oxit lò điện [1] II Tính chất mangan 2.1 Tính chất vật lý [1] Mangan kim loại màu trắng xám tơng đối hoạt động nhng nhiệt độ thờng mangam phản ứng với oxy bao phủ bề kim loại bảo vệ cho kim loại không bị oxy hóa tiếp đun nóng tỷ trọng 7,43 Nhiệt độ nóng chảy 1.2500C; nhiệt độ sôi 2.1510C Độ cứng (thang Moxơ) Độ dẫn điện (coi độ dẫn điện Hg = 1): Thế điện cực chuẩn 1,18V (Mn2+/Mn0) 2.2 Tính chất hoá học [1] Mangan kim loại tơng đối hoạt động bảng thứ tự cờng độ, mangan đứng nhôm kẽm Thế oxy hoá khử Al3+/Al Mn2+/Mn Zn2+/Zn Eo (Vôn) -1,67 -1,1 -0,67 Mangan dễ tan axít tạo thành muối tơng ứng giải phóng hyđro: Mn + 2HCl = MnCL2 + H2 Mn + H2SO4 = Mn SO4 + H2 Mangan phản ứng với HNO3 loãng: 3Mn + 8HNO3(L) = Mn(NO3)2 + 2NO + 4H2O Mangan không phản ứng với H2SO4 HNO3 đặc nguội mà phản ứng với H2SO4 HNO3 đặc, nóng Mn + 4HNO3(đ) = Mn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Mangan kim loại đứng trớc Fe, dãy điện hóa, có lực với oxy lớn Fe, điều có ứng dụng quan trọng công nghiệp luyện thép Trong nấu thép để tăng chất lợng thép, ngời ta dùng Mn giai đoạn cuối để khử S, O2 Mangan khử oxy oxit thép biến MnO vào dới dạng xỉ silicat (MnSiO3) Đồng thời magan khử lu huỳnh sunphat sắt (FeS) lẫn thép biến SoO2 Bột magan nóng (gần 1000oC) khử đợc nớc 2Mn + 4H2O = 2Mn(OH)2 + 2H2 2.3 Những hợp chất magan [2]: Magan tạo đợc số oxit: MnO màu lục xám, Mn2O3 màu đen, Mn3O4 màu gạch, MnO2 màu đen Mn2O7 chất lỏng nhờn màu đen lục nhạt MnO có tính chất bazơ: đợc điều chế cách nung Mn(OH)2 có thành phần 2MnO, MnO2 MnO2 có tính chất bazơ yếu Ngời ta không thấy có Mn(NO3)2 H2MnO4 trạng thái tự mà thấy muối tơng ứng manganat Mn2O7 ứng với HMnO4; axit mạnh pe-manganat (muối a xít manganic HMnO4) Axit manganic pemaganat chất oxy hoá mạnh nên có giá trị lớn phân tích hoá học Cách không lâu ngời ta điều chế đợc hợp chất cua magan hoá trị V; ngời ta đem nung chảy MnO2 với NaOH NaNO2 thu đợc hợ chất Mn5+ có thành phần Na3MnO4 màu xanh da trời MnO2 + NaNO2 + 2NaOH = Na3MnO4 + NO + H2O Các muối magan hóa trị II; clorua MnCl2, bromua MnBr2, lodua MnL2, Sunphat MnSO4, nitrat Mn(NO3)2, axelat Mn(CH3COO)2 MMnO4 dễ tan nớc Khi bazơ (kiềm) tác dụng với dung dịch muối Mn(II), thu đợc kết tủa trắng Hydroxit Mn(OH)2 không bền, bị oxy hoá dung dịch đó, biến thành MN(OH)4 kết tủa màu nâu: MnCl2 + Na(OH)2 = 2NaCl + Mn(OH)2 2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O = 2Mn(OH)4 Mn(OH)2 hợp chất lỡng tính yếu, tan kiềm mạnh đun nóng: Mn(OH)2 + 4OH- = [Mn(OH)6]-4 Khi tạo thành phức Mn(II) có số phối trí đặc trng nguyên tử magan trạng thái lai hoá sp3d2 tạo thành phức bắt điện Ngoài Mn(OH) tác dụng đợc với SO3, H2SO4; Mn(OH)2 + SO3 = Mn(SO)4 + H2O Mn(OH)2 + H2SO4 = Mn(SO)4 + H2O Mn2O3 hợp chất bền, bị thuỷ phân mạnh Các muối Mn 3+; MnCl3; Mn(SO)4 đèi không bền dung dịch nớc đung nóng, chúng bị phân huỷ thành MnCl2, Mn(SO)4 cho oxy thoát 2MnCl3 + H2O = MnCl2 + 2HCl + 1/2 O2 Mn2(SO)3 + H2O = 2MnSO4 + H2SO4 + 1/2 O2 Hợp chất Mn(IV) xem nh dẫn xuất Mn(OH)4 MnO2.3 H2O Hợp chất Mn(IV) có tính chất oxy hoá mạnh, có ứng dụng để điều chế Clo, oxy hoá nhiều chất hữu MnO oxít lỡng tính yếu, muối mangan hoá trị IV không bền 2Fe SO4 + MnO3 + 2H2SO4 = Fe2( SO4)3 + MnSO4 + H2O MnO2 + 2H2SO4 = MnSO4 + H2O + O2 MnO2 + H2O2 = MnO + H2O + O2 Hợp chất Mn(IV) có tên manganat màu lục bền môi trờng kiềm Khi để lâu, dung dụng manganat bị phân huỷ phần cho MnO tách tạo thành pemanganat kiềm tự 3MnO42- + H2O = 2MnO4- + MnO2 + 4OHKhi axit hoá dung dịch Manganat cân chuyển dịch sang phải màu lục dung dịch biến thành màu tím thêm kiềm vào cân dịch chuyển sang trái màu tím dung dịch dần chuyển thành màu lục Vì trớc KMnO4 đợc gọi Camêlêon Nh vây: hoá trị II; III, Manganat thể rõ tính chất kim loại, hoá trị cao nh VI; VII thể tính chất môt kim, đặc biệt hoá trị VII giống Clo nhiều Những hợp chất magan khó tan có giá trị phân tích là: MnO 2, H2MnO3, MnS, MnCO3, MnC2O4, MnNH4PO4, Mn[Fe(CN)6] Trong dung dịch nớc magan tao đợc ion Mn+, MnO3-, MnO42, MnO4 ion phức tạp [Mn(C2O4)2]3-, [Mn(CN)6]4-, [Mn(CN)6]3- 2.4 Sự phân bố Mangan tự nhiên [1] Mangan nguyên tố phổ biến nơi trái đất Từ sông hồ, biển thể sống nh động vật, thực vật ngời Có khoản 150 khoáng vật Hàm lợng mangan vỏ trái đất chiếm khoản 0,1% 0,03% tổng số nguyên tử Các khoáng vật chủ yếu mangan quặng pyroluzit MnO hay heumanit Mn3O2, Braunit Mn3O2 có giá trị lớn 2.5 Vai trò Mangan [1, 3, 4] Các hợp chất mangan đợc sử dụng rộng rãi nhiều ngành kinh tế quốc dân, 90% mangan đợc sử dụng để sản xuất thép hợp kim Thép mangan chứa 15% Mn, có độ trắng độ bền cao Hợp kim chứa 83% Cu, 13% Mn 4% Ni đợc dùng kỹ nghệ sản xuất dây điện trở Hợp kim chứa 56,6% Cu; 0,5%Mn; 13% Ni đợc dùng làm cặp pin nhiệt điện Trong ngành hoá học, mangan thờng dùng làm chất xúc tác cho số trình phản ứng [1] Trong đối tợng sinh học, mangan đóng vai trò đặc biệt quan trọng thực vật Mangan tham gia vào nhiều trình nh hô hấp, quang hợp, tổng hợp Clorophylhidrocacbon vitamin C Manggan giữ vai trò quan trọng trình oxy hoá có thành phần men oxy hoá, Ion Mn2+ tham gia nhiều phản ứng trao đổi trung gian, thí dụ Mn2+ kích thích phân giải gluxit, hoạt hoá trình photphoric hoá glucoza (men photopho gluconutaza), tạo thành axit pyruvic (menenolaza), oxy isoxitric (men isoxiticcodehy draza) Ion mangan Mn 2+ làm tăng cờng trao đổi protit thông qua hoạt hoá men dipeptidaza acginaza Nguyên tố thám gia vào trình tạo xơng cách hoạt hoá men photphataza xơng photphataza kiềm tích luỹ Ca3(PO4) mô xơng Trong hầu hết trình ion Mn2+ thay đợc nhiều ion Mg2+ Vì tham gia vào phản ứng men, nên mangan ảnh hởng đến nhiều qúa trình sinh lý, nh tạo huyêt, khả sinh trởng động vật Sự thiếu hụt mangan gây dị dạng, xơng phát triển Mangan đặc biệt cần cho gia súc non đơng lớn để trống suy dinh dỡng Gia cầm nhạy cảm thiếu mangan, chúng mắc bệnh perozit (làm biến dạng xơng chân cánh) Mangan có vai trò sinh lý quan trọng trông, tham gia mangan vào trình oxy hoá - khử xảy tế bào sống Ngời ta thờng thấy triệu chứng thiếu mangan thể việc xuất đốm úa vàng nhỏ rải rác phát triển rễ yếu Để bổ sung lợng mangan đất trồng trọt, ngời ta thờng bón phân NPK có chứa vi lợng mangan [Mn2+] nh dạng muối MnSO4 Theo nghiên cứu vùng nhiệt đới có nhiều ngời bị mắc bệnh bớu cổ phát rằng, thiếu iốt, thức ăn, nớc uống có hàm lợng Zn, P, Mn, Co, Cu thấp việc thiếu Mn, Co, Cu thức ăn góp phần làm suy yếu sức khỏe, góp phần thúc đẩy bện bớu cổ phát triển Mangan tác nhân gây độc nguy hiểm, nhiều nguồn nớc, nồng độ dao động từ 0,005- 1mg/ml Những hoạt động khai khoáng, nhà máy sản xuất pin, đốt nhiên liệu hoá thạch nguồn cung cấp nớc Mn vào nớc III Các phơng pháp phân tích hoá học 3.1 Phơng pháp khối lợng [5,6]: Ngời ta xác định Mn phơng pháp khối lợng dựa kết tủa MnO2.MnS Sau kết tủa đợc lọc, rửa sấy nung cân Phơng pháp đơn giản, có độ xác cao nhng phù hợp để phân tích chất có hàm lợng lớn 0,1%, mangan nguyên tố vi lợng, phong pháp đợc sử dụng Xác định mangan dới dạng sunfua MnS; Phơng pháp đợc tiến hành dung dịch có muối cảu kim loại kiềm thổ Xác định dới dạng kết tinh amôni phốt phát mangan MnNH4PO4.H2O phơng pháp có độ xác cao Cơ sở phơng pháp tạo kết tủa từ môi trờng kềim yếu có chứa lợng muối amôni d mangan amôni phốt phát 1.050oC đến dạng Mn2P2O7 Có thể xác định mangan cách kết tủa với axit picnô - lic, phơng pháp tơng đối nhanh Xác định mangan dùng O Phênantrolin, Manganat(II) môi trờng axits yếu có mặt ion SCN- tạo thành với o Phênantrolin hợp chất tan có dạng [Mn(C12H8O2)2] (SCN)2 Các ion kim loại kiềm kiềm thổ không cản trở việc xác định Môi trờng thích hợp cho việc xác định PH = Xác định mangan dùng , - đipyriđin: Cơ sở phơng pháp tạo thành kết tủa tinh thể mầu vàng với , - đipyriđin ion SCN-, thành phần kết tủa là: [Mn(C12H8O2)2] (SCN)2 3.2 Phơng pháp phân tích thể tích [5, 14, 9]: Nguyên tắc chung phơng pháp chuẩn độ, nh chuẩn độ phức chất, chuẩn độ đo thế, chuẩn độ ampe, chuẩn độ oxy hoá khử với thị khác Phơng pháp có độ xác cao nhng không cho phép xác định lợng vết nguyên tố, thờng dùng để xác định hàm lợng Mn(II) 0,1% Sự xác định Manganat(II) phơng pháp thể tích dựa vào oxy hoá Mn 2+ thành Mn7+ (pemanganat MnO4) với chất oxy hoá mạnh chuẩn độ (MnO 4-) chất khử Ví dụ: (MnO4-) + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O Điểm tơng đơng phép chuẩn độ, điểm chuyển từ màu đỏ tím pemanganat (MnO4-) sang không màu Mn2+ Dùng phơng pháp chuẩn độ ngợc lợng d EDTA dung dịch Mg(II) với thị ETOO để xác định mangan sử dụng dung dịch Zn(II) Phép đo chuẩn độ đợc tiến hành PH = 10 thêm chất khử để ngăn cản Mn(II) bị oxy hoá lên Mn(III), thực tế thờng dùng axit ascoobic hydrazinsunphat Tuy nhiên PH lợng mangan lớn tạo thành kết tủa Manganat(OH) 2, phải thêm ion tactrat vào làm chất tạo phức phụ để ngăn ngầ kết tủa Nhng có lẽ phơng pháp đơn giản phơng pháp pha loãng không ảnh hởng đế độ xác kết tủa phẩn tích phức Mn(II) với chất thị nh đố với EDTA đủ bền để đảm bảo cho chuyển màu rắt đẹp ngày dung dịch loãng Cùng với Mn(II), Ca(II), Mg(II) thờng có mặt dung dịch nghiên cứu Do cần che Ca(II), Mg(II) ion Florua, nhiên lợng Ca(II) lớn kết tủa thu đợc đợc với Manganat giảm Mn bị canxifloarua hấp thụ Khó khăn khắc phục cách thêm EDTA d vào dung dịch kiềm hoá dung dịch đa ion Florua vào Có thể dùng KCN để che cation tạo phức với ion xyanua Ngoài xác định mangan cách chuẩn độ lợng d EDTA dung dịch muối côban hỗn hợp 50% - axeton nớc có mặt KSCN Tại điểm tơng đơng có chuyển mầu từ đỏ tím thị eriocromden T sang mầu xanh biếc IV Các phơng pháp phân tích công cụ: 4.1 Các phơng pháp điện hoá: 4.1.1 Phơng pháp cực phổ [8]: Dựa khử ion Manganat(II) Manganat kim loại cho phép xác định Mn có mặt Cu2+, Pb2+, Cd2+ Hay dựa oxy hoá (Mn2+) lên Mn3+), phơng pháp đợc tiến hành môi trờng kiềm Phơng pháp cực phổ xác định Manganat(II) cha phát huy đợc hết tính u viẹt phải kết hợp với làm giàu tăng độ nhậy Phơng pháp làm giàu chủ yếu phơng pháp chiết, việc chiết làm giàu để xác định Manganat, phơng pháp cực phổ hay phơng pháp khác dựa nguyên tắc: Dùng thuốc thử cho tác dụng với ion Mn2+, sau chiết vào dung thích hợp Dung môi chiết thờng MIBK, Benzoimin dibenzoin mentan oxyquinolin, N-benzoin N phenylhydroxylamin Để làm giàu Manganat(II) mẫu phân tích cách chuyển Manganat dạng MnO môi trờng kiềm 2MnO4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+ Sau lấy kết tủa MnO2, hoà tan a xít loãng có H2O2 Độ nhạy phơng pháp cực phổ phụ thuộc vào cờng độ độ lặp lại dòng d Phơng pháp cho phép xác định tới nồng độ 10 -5 10-6M Sai số phơng pháp thờng 3% , số trờng hợp đạt đến 1% nồng độ 10-3 10-4M 4.1.2 Phơng pháp vôn amphe hoà tan [10,11]: Đối với phơng dùng để xác định kim loại có nồng độ nhỏ thờng 10-6 10-8mol/l Nguyên tắc gồm bớc: + Trớc tiên điện phân làm giàu chất cần xác định lên bề mặt cực làm việc khoảng thời gian xác định điện cực xác định + Hoà tan kết tủa đợc làm giàu cách cực ngợc cực làm việc đo ghi dòng hoà tan chất từ điện cực thị Mangan làm giàu dới dạng mangan kim loại hợp chất tan loại điện cực khác Trên điện cực Hg tĩnh, điện phân 1,6V -1,9V Đờng chuẩn tuyến tính nồng độ Mn nhỏ đọ hoà tan củ mangan Hg nhỏ Trong đệm axetat xác định đợc 5,1ppm, với sai số 12,7%, Eđp = -1,55V (So với điện cực AgCl) Hrabankova Dolezal Masin nghiên cứu làm giàu xác định Manganat dới dạng MnO2 môi trờng đệm borat hay amoniac cực platin đến kết luận khác Eđp - Ecđ/2 khoảng 0,6 V Pic đợc tăng cao cách khuấy mạnh dung dịch điện phân giàu hoà tan Ôxy hoà tan dung dịch không gây ảnh hởng đến chiều cáo pic , nhng Pb(II) có ảnh hởng đến chiều cao pic tỉ lệ Mn(II):Pb(II) Là 1/0,5 đến1/1 ;Pic Man gan giảm 50% Các kim loại kiềm, kiềm thổ Zn, Cd , Co ,Cu không gây cản trở cho việc xác định chúng có mặt lợng lớn gấp 10.000 lần.Fe(II) Al(III) gây ảnh hởng đáng kể,nếu có mặt với nồng độ cao n.10 -5M Vì chúng bị kết tủa dung dịch vàMn-2 bị hấp thụ kết tủa tạo thành 4.2 Các phơng pháp quang học: 4.2.1 Phơng pháp quan trắc [12,13]: Phơng pháp quan trắc xác định MN(II) đợc dựa tạo thành hợp chất phức có màu đo mật độ quang học dung dịch thu đợc kết phơng pháp (độ nhạy, độ xác thời gian) phụ thuộc vào đặc tính tơng tác Mn với thuốc thử phân tích, dung môi hữu Chẳng hạn nh ngời ta thờng xác định Mn(II) mẫu cách ôxy hoá Mn(II) thành pemanganat dùng pesunphát với ion Ag+ làm xúc tác, sau đo màu dung dịch pemanganat tạo thành bớc sóng = 525nm với ( = 2300) Có thể cho Mn(II) tạo phức với metyl oxiquinolin khoảng pH = 1,2 0,2 Sau chiết CHCl3 đo mật độ quang bớc sóng = 550nm Trong H2O, Mn tồn hai dạng tan không tan, dạng tan Mn tồn dạng Mn2+, không tan Mn tồn dạng Mn(OH) x hoàm lợng mangan có trơng nớc tuỳ thuộc vào nguồn nớc, đặc biệt nguồn nớc thải nhà máy luyện kim mội số nhà máy ngành hoá chất, hàm lợng Mn(II) nớc tự nhiên dao động từ đến vài mg/l Để xác định Mn với hàm lợng nhỏ nh ngời ta dùng phơng pháp mầu, chất Mn(II) đợc oxi hoá lên đến hoá trị cáo (pemanganat) chất ôxi hoá nh NaBiO3, peiotdat sau màu tím hồng MnO4 vừa tạo thành, độ nhạy phơng pháp đô mầu 0,1mg/l Ôxi hoá manganat NaBiO3 môi trờng a xít để xác định mangan dới dạng MnO4- NaBiO3 không tan nớc Trong môi trờng a xít đun nóng BiO3 ôxi hoá mangan dới dạng MnO4- 2Mn2+ + 5BiO3- + 14H+ = MnO4- + 5Bi3+ + 7H2O Lợng d chất oxi hoá đợc tách cách lọc Ion Cl - hàm lợng lớn gây cản trở bị NaBiO ôxi hoá Cl2 tự do, cản trở việc đo mầu, nhng hàm lợng nhỏ không gây ảnh hởng đến việc xác định Vanadi, Cesi bị ôxi hoá đến hoá trị cao chúng ta, chúng có mầu riêng cản trở việc so mầu Việc ôxi hoá mangan NaBiO xả nhiệt độ thờng nhiệt độ cao (u điểm phơng pháp) Nhiệt tối đa để ôxi hoá môi trờng HNO3 25oC Khi tiến hành nhiệt độ cao hơng tách MnO 2, MnO4- đợc tạo đo mầu bớc sóng = 530nm Hàm lợng mangan đợc xác định theo đờng chuẩn Ôxi hoá mangan pesunfat xác định mangan dới dạng MnO4- Nguyên tắc dựa phản ứng ô xi hóa mangan (II) đến mangan (VII) cso màu tím hồng pesunphats môi trờng axit H2SO4 HNO3 có mặt AgNO3 xúc tác 2Mn2+ + 5S2O8- + 8H2O = MnO4 + 10SO42- + 16H+ Độ nhạy phơng pháp đo cho phép xác đến 10g/l phản ứng xảy định lợng Để phân tích Mn nguồn nớc sạch, nớc ăn, thiên nhiên cần phải làm giầu cách bay bới nớc Lợng nhỏ ion có màu, số hợp chất hữu làm cản trở việc xác định Mn(II) nớc sinh hoạt, lợng nhỏ Cl- ta loại trừ AgNO3 Đối với nớc có chứa lợng lớn clorua, chất hữu lợng Mn(II) từ 0,05 1mg/l loại trừ ảnh hởng chúng nh sau: Lấy vào bát sứ lợng mẫu thêm H2SO4 đặc nguội + HNO3 đặc làm bay đến bốc khói trắng Hoà tan bã H 2O cất axít hoá HNO3 loãng, đun nóng dụng dịch lọc, tráng kỹ thu toàn nớc lọc nớc rửa, đem xác định mangan Fe(III) đợc loại trừ cách cho vài giọt H3PO4 loãng Các ion đicromat ion mầu khác đợc loại trừ cách đo độ quang hai lần: Lần đo mật độ quang dung dịch có mầu lần đo mật độ quang dung dịch mầu Khử Mn(VII) cách thêm giọt NaCl 5% đến mầu tím Hiệu số mật đọ quang hai lần đo chín h mật độ quang MnO4- Hàm lợng mangan đợc tính theo đờng chuẩn Phơng pháp đo mầu pemanganat: Sau ôxi hoá mangan (II) kalipeitdat theo phản ứng: 2Mn2+ + 5IO4- + 3H2O = MnO4- + 5IO3- + 6H+ Mn2+ đợc ôxi hoá đến MnO4- peiodat, thêm axít phôtphoric có tác dụng làm cản trở kết tủa axits mangan peiodat đồng thời tạo phức với ion Fe(III) làm cho dung dịch mầu ion Fe(III) ổn định a xít HMnO4 (pemanganic vừa tạo ra) Dung dịch phân tích dạng nitơrat sunfat, mầu dung dịch nhận đợc ôxi hóa mangan peiodat bền thời gian dài dung dịch MnO4- đợc tiến hành đo mật độ quạng bớc sóng 530nm Việc ôxi hoá Mn(II) pesufat có mặt Ag + có u điểm xác định lợng nhỏ mangan (