Dµnh cho häc sinh líp 11 THPT (2 tiết) I Định nghĩa-Phân loại-Danh pháp II cấu trúc tính chất vật lí III Tính chất hoá học IV Điều chế ứng dụng I Định nghĩa-Phân loại-Danh pháp Định nghĩa Axit cacboxylic hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liªn kÕt trùc tiÕp víi nguyªn tư cacbon nguyên tử hiđro Phân loại Axit no, mạch hở, đơn chức: CnH2n+1COOH (HCOOH, CH3COOH…) Axit kh«ng no: CH2=CH-COOH CH≡C-COOH… Axit th¬m: C6H5COOH… Axit đa chức: HOOC-COOH, HOOCCH2COOH Danh pháp IUPAC: axit cacboxylic mạch hở không nhóm cacboxyl: axit+tên hiđocacbon tơng ứng+oic Thường: liên quan đến nguồn gốc tìm chúng Tên số axit thờng gặp Công thức Tên thông thờng Tªn IUPAC H-COOH Axit fomic Axit metanoic CH3-COOH Axit axetic Axit etanoic CH3CH2-COOH Axit propionic Axit propanoic (CH3)2CH-COOH Axit isobutiric Axit 2- CH3(CH2)3-COOH Axit valeric metylpropanoic CH2=CH-COOH Axit acrylic Axit pentanoic CH2=C(CH3)-COOH Axit metacrylic Axit propenoic HOOC-COOH Axit oxalic Axit 2- C6H5-COOH Axit bezoic metylpropenoic Axit etan®ioic Axit benzoic II CÊu tróc vµ tÝnh chÊt vËt lÝ CÊu tróc O – C H R – C C O Nguyªn tư H cđa nhãm –OH trë nên linh động nhóm OH ancol, phenol Phản ứng nhóm >C=O axit không gièng nh cđa nhãm >C=O an®ehit, xeton TÝnh chất vật lí Là chất lỏng rắn Điểm sôi cao anđehit, xeton, ancol cã cïng sè nguyªn tư C Khi số nguyên tử C tăng lên độ tan nớc giảm III Tính chất hoá học Tính axit ảnh hởng nhóm ã Là axit yếu ã Vẫn có đầy đủ tính chất axit: - Làm hồng quỳ tím -Tác dụng với kim loại H2 -Tác dụng với bazơ -Tác dụng với muối axit yếu Tính axit ảnh hëng cña nhãm thÕ R-COOH + H2O R-COO- + H3O+ [RCOO-].[H3O+] Ka (250C) Trong c¸c axit Ka= 17,72.10-5 no đơn chức, [RCOOH] 1,75.10-5 axit fomic 1,33.10-5 HCOOH lµ axit H-COOH 1,29.10-5 m¹nh nhÊt CH3 COOH CH3CH2 COOH CH3[CH2]4 COOH Tính axit ảnh hởng cña nhãm thÕ Ka(250C) CH3 COOH 1,75.10-5 Cl CH2 COOH 13,5.10-5 F CH2 COOH 26,9.10-5 Các nguyên tử có ®é ©m ®iƯn lín ë gèc R hót electron khái nhóm cacboxyl nên làm tăng lực axit Phản ứng tạo thành dẫn xuất axit a Phản ứng với ancol (phản ứng este hoá) R-C-OH + H-OR H+, t0 R-C-OR’ + H2O O O Axit cacboxylic ancol este VD: CH3-C-OH +H-OC2H5 H+,Ct0H3-C- OC2H5+H2O OO Axit axetic etanol etylaxetat Phản ứng tạo thành dẫn xuất axit b Phản ứng tách nớc (đehiđrat hoá) CH-C-O-H + H-O-C-CH3P2O5 CH3-C-O-C-CH3 O O -H2O O O axit axetic (CH3CO)2O anhi®rit axetic Phản ứng gốc hiđrocacbon Phản ứng gèc no CH3CH2CH2COOH+Cl2 P CH3CH2CHCOOH + HCl Cl Ph¶n øng gốc hiđrocacbon Phản ứng gốc thơm COOH + HNO3 H2SO4 COOH +H2O Axit bezoic NO2 axit m-nitrobezoic Ph¶n øng gốc hiđrocacbon c Phản ứng cộng vào gốc không no CH3[CH2]7CH=CH[CH2]7COOH + H2 axit oleic Ni, t0 CH3[CH2]7CH2CH2[CH2]7COOH (axit stearic) CH3CH=CHCOOH + Br2 CH3CHBr-CHBr- COOH IV §iỊu chÕ vµ øng dơng §iỊu chÕ a Trong phòng thí nghiệm ã Ôxi hoá hiđocacbon, ancol 1)+KMnO4 2)+H3O+ C6H5-COOH C6H5-CH3 H2O, t0 ã Đi tõ dÉn xuÊt halogen R – X KCN R-C≡N H3O+, t0 R-COOH Điều chế Trong công nghiệp: axit axetic đợc sản xuất theo phơng pháp sau: ã Lên men dấm: CH3CH2OH + O2 Men dÊm CH3COOH + H2O 25-30 C ã Ôxi hoá anđehit axetic: CH3CH=O + 1/2O2xt, t0 CH3COOH + H2O Điều chế Trong công nghiệp: axit axetic đợc sản xuất theo phơng pháp sau: ã Đi từ metanol cacbon oxit: CH3OH + CO xt, t0 CH3COOH øng dông Axit axetic: • §iỊu chÕ axit cloaxetic • §iỊu chÕ mi axetat nhôm, crôm, sắt ã Điều chế số este, xenluloz¬ axetat… ... anhiđrit axetic Phản ứng gốc hiđrocacbon Phản ứng gốc no CH3CH2CH2COOH+Cl2 P CH3CH2CHCOOH + HCl Cl Phản ứng gốc hiđrocacbon Phản ứng gốc thơm COOH + HNO3 H2SO4 COOH +H2O Axit... (250C) Trong axit Ka= 17,72.10-5 no đơn chøc, [RCOOH] 1,75.10-5 axit fomic 1,33.10-5 HCOOH lµ axit H-COOH 1,29.10-5 m¹nh nhÊt CH3 COOH CH3CH2 COOH CH3[CH2]4 COOH Tính axit ảnh hởng... với nguyên tử cacbon nguyên tử hiđro Phân loại Axit no, mạch hở, đơn chức: CnH2n+1COOH (HCOOH, CH3COOH…) Axit kh«ng no: CH2=CH-COOH CH≡C-COOH… Axit th¬m: C6H5COOH… Axit ®a chøc: