Cấu hình electron của nguyên tử

Tiết 9 cấu hình electron của nguyên tửNgày soạn: Ngày giảng: I.. Mục tiêu: 1 Kiến thức: - Học sinh biết đợc thứ tự các mức năng lợng trong nguyên tử.. - Sự phân bố electron trên các lớp

Tiết 9 cấu hình electron của nguyên tử

Ngày soạn:

Ngày giảng:

I Mục tiêu:

1) Kiến thức:

- Học sinh biết đợc thứ tự các mức năng lợng trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các lớp, phân lớp

- Cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng nhiều nhất có 8 electron, các nguyên tử Kim loại có 1,2,3 e ở lớp ngoài cùng, các nguyên tử phi kim

có 5, 6, 7 e ở lớp ngoài cùng

2) Kĩ năng:

- Viết cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng để suy ra tính chất hoá học cơ bản

3) Thái độ:

- Phát triển t duy logic

II Chuẩn bị

Gv: - Sơ đồ phân bố mức năng lợng của các lớp và phân lớp electron

III Tổ chức các bớc lên lớp:

1) ổn định lớp

2) Kiểm tra bài cũ:

- Natri có kí hiệu: 23

3) Bài mới:

I Thứ tự các mức năng lợng trong nguyên tử:

Nx: -ở trạng thái cơ bản, các electron chiếm các mức năng lợng từ thấp đến cao

Mức NL của lớp Mức NL của phân lớp Tăng từ 1 đến 7 Tăng theo thứ tự: s, p, d, f.

- Thứ tự các mức năng lợng:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4f5p

II.Cấu hình electron của nguyên tử:

1)Cấu hình electron:

*KN: Sgk

Ví dụ:

H(z = 1): 1s1

He(z = 2): 1s2

Li(z = 3): 1s22s1 N(z = 7): 1s22s22p3 Na(z = 11): 1s22s22p63s1 2)Nguyên tố s, p, d, f:

H(z = 1): 1s1 Nguyên tố s Li(z = 3): 1s22s1 Nguyên tố s N(z = 7): 1s22s22p3

Nguyên tố p 3)Đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

Số e lớp ngoài cùng 1, 2, 3 4 5, 6, 7 8

Đặc điểm Kim loại KL HoặcPK Phi kim Khí hiếm

Ví dụ:

N(z = 7): 1s22s22p3

Phi kim Na(z = 11): 1s22s22p63s1 Kim loại Ne(z = 10): 1s22s22p6 Khí hiếm

4) Củng cố – dặn dò:

- Nhấn mạnh cách viết cấu hình electron, đặc điểm của electron lớp ngoài cùng

- BTVN: 3, 4, 5, 6(28-Sgk)