Bài Giảng Nồng Độ Dung Dịch

GV: Vũ Thị Lý Trường THCS Mường Thanh KiÓm tra bµi cò Phát biểu định nghĩa độ tan, yếu tố ảnh hưởng đến độ tan? Đáp án : * Độ tan ( kí hiệu S ) chất nước số gam chất hoà tan 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hoà ởnhiệt độxác định * Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan : - Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ ( Nói chung độ tan chất tăng nhiệt độ tăng ) - Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ áp suất (Độ tan chất khí tăng giảm nhiệt độ tăng áp suất ) • Trong đời sống hàng ngày nhắc nhiều đến nồng độ dung dịch Vậy để hiểu nồng độ dung dịch nghiên cứu nội dung : TiÕt 62: Bµi 42: N ồng ®é dung dịch Nội dung 42 gồm phần : Nồng độ phần trăm dung dịch : Nồng độ mol dung dịch TiÕt 62: Bµi 42: N ồng ®é dung dịch Nồng độ phần trăm dung dịch D.D CuCl2 D.D KMnO4 nồng độ 10 % Nồng độ % Quan sát hình ảnh hình cho ta biết điều ? Dung dịch CuCl2 có nồng độ % , Dung dịch KMnO4 có nồng độ 10 % Tiết 62- 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch VD 1: Dung dịch CuCl2 có nồng độ 5% Em hiểu dung dịch CuCl2 có nồng độ 5% Cho biết 100 g dung dịch CuCl2 có 5g chất tan CuCl2 => Gọi nồng độ phần trăm dung dịch Tiết:62 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Nồng độ phần trăm (kí hiệu C %) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100 g dung dịch Thế nồng độ phần trăm dung dịch ? Tiết 62 - 42 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Nồng độ phần trăm (kí hiệu C%) dung dịch cho biết số gam chất tan có 100 g dung dịch VD 1: Dung dịch CuCl2 có nồng độ 5% Cho biết 100 g dung dịch CuCl2 có chất tan CuCl2 VD 2: Dung dịch KMnO4 có nồng độ 10% Cho biết 100 g dung dịch KMnO4 có 10 g chất tan KMnO4 Dung dịch KMnO4 có nồng độ 10% cho biết điều gì? Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch CÔNG THỨC Định nghĩa: TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CỦA DUNG DỊCH mct C% = ×100% mdd Công thức: C% = mct 100% mdd (1) Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: C% = mct 100% mdd Hãy cho biết ý nghĩa đại lượng công thức (1) Trong : + mct khối lượng chất tan + md.d khối lượng dung dịch mdd = mct + md.m (md.m khối lượng dung môi) Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: C% = mct = mct mdd Khối lượng dung dịch NaCl 100% C%.mdd (1) (2) 100% mct 100% mdd = C% (3) Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Hòa tan 25g NaCl vào 45g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch mdd = mdm + mct = 45 + 25 = 70 g Nồng độ phần trăm dung dịch NaCl 25 mct × 100 = 35, 7% C% = × 100%= mdd 70 Vậy nồng độ phần trăm dung dịch NaCl 25% • Qua ví dụ em cho biết cách giải toán tính nồng độ phần trăm, biết khối lượng chất tan khối lượng dung môi ? • Cách giải : ( bước ) • Bước : Tìm khối lượng dung dịch mdd = mct + mdm • Bước 2: Áp dụng CT tính m C% = ct 100% mdd Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Bài toán cho biết đại lượng cần tính đại lượng Định nghĩa: Công thức: C% = mct = mct mdd 100% C%.mdd (1) (2) 100% mct 100% mdd = C% Cho biết: (3) Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Vídụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% md d = 200 g C % = 15% Tính : m ct NaOH = ? g Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: C% = mct = mct mdd ĐÁP ÁN Khối lượng NaOH 100% C%.mdd (1) (2) 100% mct 100% mdd = C% (3) Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Vídụ 2: Tính khối lượng NaOH có 200g dung dịch NaOH 15% C% mct = × md d 100 15 = × 200 = 30 g 100 Vậy khối lượng NaOH 30 gam • Cách giải : Em cho biết cách giải toán tính khối lượng chất tan, biết nồng độ phần trăm khối lượng dung dịch ? •Áp dụng CT tính mct = C%.mdd 100% Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: C% = mct = mct mdd 100% C%.mdd (2) Bài tập áp dụng: Tóm tắt mct = 50 g 100% mct 100% mdd = C% Ví dụ 1: Vídụ 2: (1) Ví dụ 3: Hòa tan 50g đường vào nước dung dịch đường có nồng độ 25% a Tính khối lượng dung dịch đường pha chế b Tính khối lượng nước cần Dùng cho pha chế (3) C % = 25% mdd = ? mdm = ? Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: C% = mct = mct mdd Đáp án Khối lượng dung dịch đường pha chế được: 100% C%.mdd (1) (2) 100% mct 100% mdd = C% Bài tập áp dụng: Ví dụ 1: Vídụ 2: Ví dụ 3: (3) mdd = mct 50 ×100 = ×100 = 200 g C% 25 Khối lượng nước cần dùng cho pha chế: mdm = mdd – mct = 200 – 50 = 150g • Từ ví dụ 3: Nêu bước giải tập tính khối lượng dung môi biết nồng độ phần trăm khối lượng chất tan? • Các bước giải : Dựa vào công thức tính md.d mct 100% mdd = C% 2.Dựa vào CT tính md.m mdm = md.d - mct Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH I Nồng độ phần trăm dung dịch Định nghĩa: Công thức: C% = mct = mct mdd 100% C%.mdd (1) (2) - C% d.d = % Tính : C% d.d = ? Hướng dẫn giải Biết md.d ; C% d.d => mct 100% mct 100% mdd = C% Tómbiết tắt đại Ví dụ cho Biết - md.d = 50 g lượng nào? Yêu cầu - C% d.d = 20 % tìm đại lượng - md.d = 50nào? g (3) Bài tập áp dụng: Ví dụ 4: Trộn 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 g dung dịch muối ăn có nồng độ 5% Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu Biết md.d ; C% d.d 2=> mct Từ mct1 , mct => mct Biết md.d ; md.d => md.d Từ mct3 md.d3 => C% d.d Tiết:62 NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH Hướng dẫn giải Ví dụ • Biết md.d ; C% d.d => mc t • Biết md.d2 ; C% d.d => mct • Từ mc.t , mc.t 2=> mct.3 • Biết md.d1 ; md.d => md.d • Từ mct md.d => C%d.d Giải 20% 50 C%.mdd - mct 1= = 100% 100% - mct = C%.mdd 100% 5% 50 = 100% = 10g =2,5(g) - mct = mCT + mC T = 10 + 2,5 = 12,5 (g ) - md.d = md.d 1+ md.d2 = 50 + 50 = 100(g) - C% = mct 100% mdd = 12,5 100% 100 =12,5 % • Cách giải : Em cho biết cách giải toán tính khối lượng chất tan, biết nồng độ phần trăm khối lượng dung dịch ? Qua học ngày hôm cần biết nắm kiến thức ? Kiến thức cần nhớ Nồng độ phần trăm ( kí hiệu C% ) dung dịch cho ta biết số gam chất tan có 100g dung dịch m C% = ct 100% mct 100% mdd mdd = C% mct = C%.mdd mdd = mct + mdm 100% Biết vận dụng công thức để giải toán có liên quan đến nồng độ phần trăm Kiểm tra đánh giá Hãy khoanh tròn vào kết mà em cho Câu 1: Nồng độ phần trăm dung dịch 30 gam KCl 600 gam dung dịch A % B % C % D % Câu 2:Ở nhiệt độ 250C độ tan muối ăn 36 gam Nồng độ phần trăm dung dịch bão hoà nhiệt độ : A 26, 45 % B 26, 46 % C 26,47 % D 26,48 % + Học ghi kết hợp SGK + Làm tập trang 145; 5; 6a; trang 146 SGK + Chuẩn bị phần II: Nồng độ mol Tài liệu tham khảo - Sách giáo khoa hóa 8, tập hóa - Sách GV hóa - Bài tập cao hóa