1. Trang chủ
  2. » Giáo Dục - Đào Tạo

Chuyên Đề Bài Toán Về Độ PH

13 750 0

Đang tải... (xem toàn văn)

Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 13
Dung lượng 281 KB

Nội dung

Vậy độ điện li của axit fomic trong dung dịch đó bằng: Câu 6: Cho các axit sau: Dãy sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần?. Vậy pH của dung dịch trên bằng: Câu 12: Trong 2

Trang 1

CHUYÊN ĐỀ 2 BÀI TOÁN VỀ ĐỘ pH

I NỘI DUNG CƠ BẢN

Lưu ý: Khi giải bài toán pH

- Sử dụng công thức [OH-] [H+] = 10-14

- Dùng phương trình điện li để tính [H+] và [OH-] trong dung dịch

- Sử dụng công thức ka, kb, độ điện li α để tính [H+]

- Môi trường axit pH < 7, môi trường trung tính pH = 7, môi trường bazơ pH > 7

II BÀI TẬP VẬN DỤNG

Câu 1 (Trích Đề thi TSĐH, khối B - 2009): Trộn 100 ml hỗn hợp gồm H2SO4

0,05M và HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và

Suy luận và cách giải

Phương trình phân li:

H2SO4 → 2H+ + SO2−

4 NaOH → Na+ + OH

-0,005 0,01 0,02 0,02

HCl → H+ + Cl- Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH

-0,01 -0,01 -0,01 0,02

∑H+ = 0,02; ∑OH- = 0,04

Phương trình trung hòa: OH- + H+ = H2O

⇒ n(OH)-dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 ⇒ [OH-] = 00,,022 = 0,1 = 10-1

Mặt khác [H+].[OH-] = 10-14 ⇒ [H+] = 10-13 ⇒ pH = 13

Chọn đáp án A.

Câu 2 (Trích Đề thi TSĐH, khối B - 2009): Cho dung dịch X chứa hỗn hợp

1,75.10-5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X ở 250C là:

Suy luận và cách giải

CH3 COONa → CH3COO- + Na

0,1 0,1

x x (x là số mol H+ sinh ra)

Trang 2

Ka = [ ][ ]

[CH COOH]

COO CH

H

3

+

=

1 , 0

) 1 , 0 (x+

x

= 1.75.105

[H+] ⇒ 1,75.10-5 ⇒ pH = log[H+] = 4,76

Chọn đáp án D.

Câu 3 (Trích Đề thi TSĐH, khối B - 2008): Trộn 100 ml dung dịch có pH = 1

được 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị của a là (biết trong mọi dung dịch [H+][OH-] = 10-14)

A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12

Suy luận và cách giải

Ta có : HCl → H+ + Cl- , pH = 1 ⇒ [H+] = 10-1 = 0,1 mol/lít

HNO3 → H+ + NO3- , số mol H+ = 0,1 0,1 = 0,01 mol

NaOH → Na+ + OH

-Phản ứng trung hòa: H+ + OH- = H2O

0,01 0,01

Sau phản ứng pH = 12 suy ra [H+] = 10-12 ⇒ [OH-] = 10-2 = 0,01 mol/ lít

Suy ra: CM ( NaOH) =

v

n

= 0,0012,1 = 0,12 M

Chọn đáp án D.

Câu 4 (Trích Đề thi TSĐH, khối A - 2011): Dung dịch X gồm CH3COOH

A 1,77 B 2,33 C 2,43 D 2,55

Suy luận và cách giải

Phương trình phân li: CH3 COOH H+ + CH3COO-,

x x

HCl→H+ + Cl

0,001 0,001

⇒ ka = [ ][ ]

[CH COOH]

COO CH H

3

+

= 1

2

x

= 1,75.10-5 ⇒x = 4,2 10-2 mol/ lít

Chọn đáp án B.

Câu 5 (Trích Đề thi TSĐH, khối A - 2007): Dung dịch HCl và dung dịch

phân tử điện li)

Suy luận và cách giải

Trang 3

HCl → H+ + Cl-

CH3COOH H+ + CH3COO-

pHHCl = x ⇒ [H+] = 10-x ; pH(CH3COOH) = y ⇒ [H+] = 10-y

100

1

⇔10-x = 100 10-y = 102-y ⇔2 – y = - x ⇒ y = x + 2

Chọn đáp án D.

Câu 6 (Trích Đề thi TSCĐ, khối B – 2007): Trong số các dung dịch Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, những dung dịch có pH > 7 là:

Suy luận và cách giải

Những dung dịch có pH > 7 là dung dịch có môi trường bazơ

Theo lý thuyết mới (SGK11) thì bazơ có khả năng nhận proton Tuy nhiên khái niệm khá trừu tượng với các em Do vậy, để nhận biết tính bazơ hay axit ta dựa vào các gốc của chúng Cụ thể:

Na2CO3 có môi trường bazơ vì CO32− là gốc của axit yếu

C6H5ONa có môi trường bazơ vì C6H5O- là gốc của axit yếu

Chọn đáp án A.

Câu 7 (Trích Đề thi TSCĐ, khối A – 2010): Dung dịch nào sau đây có pH > 7.

Suy luận và cách giải

Dung dịch có pH > 7 là dung dịch có môi trường bazơ

Chọn đáp án D.

Câu 8 (Trích Đề thi TSCĐ, khối B – 2011): Cho a lít dung dịch KOH có pH

= 12,0 vào 8,00 lít dung dịch HCl có pH = 3,0 thu được

Suy luận và cách giải

HCl→ H+ + Cl

-pH = 12 ⇔[H+] = 10 -12, vậy [ ]OH = 10-2 mol/lít, nKOH = nOH- = 10-2a

pH = 3 ⇔[H+] = 10-3 mol/lít ⇒ n(H+)= 10-3.8

Ta có phản ứng: H+ + OH- = H2O (3)

Mặt khác pH = 11 > 7 nên OH dư

pH = 11 ⇔[H+] = 10 -11 ⇔[OH-] = 10-3 mol/lít ⇔[OH-] dư = 103 (a + 8)

Từ phản ứng (3) ⇒10-2a = 10-3 (a + 8) + 10-3.8

9 16 = 1,78

Trang 4

Chọn đáp án A.

Câu 9 (Trích Đề thi TSĐH, khối A – 2013): Dung dịch nào sau đây làm

phenolphtalein đổi màu?

A axit axetic B alanin C glyxin D metylamin

Suy luận và cách giải

Chọn đáp án D

Câu 10 (Trích Đề thi TSĐH, khối B – 2013): : Trong số các dung dịch có

cùng nồng độ 0,1M dưới đây, dung dịch chất nào có giá trị pH nhỏ nhất?

A Ba(OH) B 2 H SO C HCl2 4 D NaOH

Suy luận và cách giải

Chọn đáp án B

III BÀI TẬP TỰ GIẢI (Dùng chung cho hai chuyên đề: Axit, bazơ, muối và pH)

A Độ điện li - hằng số điện li

Câu 1: Khi pha loãng dung dịch CH3COOH 1M thành dung dịch CH3COOH 0,5M thì:

Câu 2: Cân bằng sau tồn tại trong dung dịch: CH3COOH ⇄ CH3COO- + H+ Trường

A Cô cạn dung dịch

B Nhỏ thêm vài giọt dung dịch HCl vào

C Nhỏ thêm vào vài giọt dung dịch NaOH

Câu 3: Trong 500ml dung dịch CH3COOH 0,02M có độ điện li 4% có chứa bao nhiêu hạt vi mô?

Câu 4: Dung dịch axit fomic 0,05M có độ điện li là 0,02% pH của dung dịch là:

Câu 5: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = 3,0 Vậy độ điện li của axit fomic trong

dung dịch đó bằng:

Câu 6: Cho các axit sau:

Dãy sắp xếp độ mạnh của các axit theo thứ tự tăng dần?

C (2) < (3) < (1) < (4) D (3) < (2) < (1) < (4)

Trang 5

Câu 7: Axit axetic có hằng số phân li là 1,8.10-5 Tính nồng độ của ion H+ trong dung

A 6 10-4 B 6 10-3 C 1,34 10-4 D 1,34 10-3

Câu 8: Tính pH của dung dịch HCOOH 0,1M có ka = 1,6.10-4?

Câu 9: Dung dịch A chứa: HF 0,1M; NaF 0,1M; ka = 6,8.10-4 Dung dịch A có pH?

Câu 10: Trong 100 ml dung dịch HClO 0,01M có tổng số: phân tử HClO, ion H+,

6,02.1023):

Câu 11: Dung dịch CH3COONa 0,04M, có kb = 2,564.10-5 Vậy pH của dung dịch trên bằng:

Câu 12: Trong 2 lít dung dịch axit flohiđrit có chứa 4 gam HF nguyên chất Độ điện

li của axit này bằng 8% Vậy hằng số phân li của axit flohiđrit bằng:

Câu 13: Độ điện li α của dung dịch axit fomic 0,46% (d = 1g/ml) có pH = 3 là:

Câu 14: Cho dung dịch CH3COOH 0,1M Để độ điện li của axit axetic giảm một nửa

thiết thể tích dung dịch vẫn là 1 lít):

Câu 15: Dung dịch CH3COONa 0,1 M (biết kb của CH3COO-bằng 5,7.10-10) Vậy

B Toán hiđroxit lưỡng tính (20 câu)

Câu 16:Cho a mol NaAlO2 tác dụng với dung dịch chứa b mol HCl Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ:

Câu 17: Trộn dung dịch chứa a mol AlCl3 với dung dịch chứa b mol NaOH Để thu được kết tủa thì cần có tỉ lệ a : b như thế nào?

Câu 18: Cần thêm bao nhiêu ml dung dịch NaOH 1M vào 100 ml dung dịch chứa

Al2(SO4)3 0,1M để thu được lượng kết tủa lớn nhất:

Câu 19: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp gồm FeCl3 1M, AlCl3 1M và ZnCl2 0,5M tác dụng với dung dịch NaOH dư Tách lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính m:

Trang 6

Câu 20: Thêm dần dần V ml dung dịch Ba(OH)2 vào 150ml dung dịch gồm MgSO4

khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính m

Câu 21: Cho 160 ml dung dịch NaOH 0,2M vào 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,05M Vậy khối lượng kết tủa thu được sẽ là:

Câu 22: Cho 200ml dung dịch KOH vào 200ml dung dịch AlCl3 1M thu được 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol của dung dịch KOH đã dùng là:

Câu 23: Cho V lít dung dịch NaOH 0,1M vào cốc chứa 200 ml dung dịch ZnCl2

0,1M thu được 1,485 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là?

Câu 24: Cho V lít dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 và 0,1 mol

V để thu được lượng kết tủa trên là :

Câu 25: Cho dung dịch A chứa 0,05 mol NaAlO2 và 0,1 mol NaOH tác dụng với dung dịch HCl 2M Thể tích dung dịch HCl 2M lớn nhất cần cho vào dung dịch A để xuất hiện 1,56 gam kết tủa là:

Câu 26: Thêm dung dịch HCl vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaOH và 0,1 mol

Câu 27: Hoà tan 0,24 mol FeCl3 và 0,16 mol Al2(SO4)3 vào dung dịch chứa 0,4 mol

gam kết tủa Tính m:

Câu 28: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 , 0,1 mol

m là:

Câu 29: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 vào H2O thu được

vào Y thu được a gam kết tủa Giá trị của m và a lần lượt là:

Câu 30: Hoà tan hoàn toàn 47,4 gam phèn chua KAl(SO4)2.12H2O vào nước, thu

phản ứng thu được m gam kết tủa Giá trị của m là:

Trang 7

Câu 31: Nhỏ từ từ 0,25 lít dung dịch NaOH 1,04M vào dung dịch gồm 0,024 mol

FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 và 0,04 mol H2SO4 thu được m gam kết tủa Giá trị của

m là:

Câu 32: Dung dịch A chứa m gam KOH và 29,4 gam KAlO2 Cho 500 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thu được 15,6 gam kết tủa Giá trị của m là:

Câu 33: Hoà tan 3,9 gam Al(OH)3 bằng 50 ml dung dịch NaOH 3M thu được dung dịch A Cần ít nhất bao nhiêu lít HCl 2M để khi cho vào dung dịch A ta thu được 1,56 gam kết tủa?

Câu 34: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 lắc với nước đến khi phản ứng hoàn toàn thu được 300ml dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất có nồng độ

lượt là:

Câu 35: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp K2O, Al2O3 vào nước được dung dịch A chỉ chứa một chất tan duy nhất Cho từ từ 275ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch A thấy tạo ra 11,7 gam kết tủa Tính m?

C Toán pH trong dung dịch

Câu 36: Một dung dịch có nồng độ H+ bằng 0,001M thì pH và [OH-] của dung dịch này là:

A pH = 2; [OH-] =10-10 M B pH = 3; [OH-] =10-10 M

C pH = 10-3; [OH-] =10-11 M D pH = 3; [OH-] =10-11 M

Câu 37: Dẫn 4,48 lít khí HCl (đktc) vào 2 lít nước thu được 2 lít dung dịch có pH là:

Câu 38: Dung dịch NaOH 0,001M có pH là:

Câu 39: Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được 1,5 lít dung

Câu 40: Có 10 ml dung dịch HCl pH = 1 Thêm vào đó x ml nước cất và khuấy đều

thì thu được dung dịch có pH = 2 Giá trị của x là:

Câu 41: Dung dịch NaOH có pH = 11 Để thu được dung dịch NaOH có pH = 9 cần pha

loãng dung dịch NaOH ban đầu (bằng nước)

Câu 42: Trộn V1 lít dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 với V2 lít dung dịch HNO3 có pH

= 2 thu được (V1+V2) lít dung dịch có pH = 10 Tỉ lệ V1 : V2 bằng:

Câu 43: Trộn V1 lít dung dịch bazơ có pH = 13 với V2 lít dung dịch axit có pH = 3

Trang 8

thu được (V1+V2) lít dung dịch có pH = 4 Tỉ lệ V1 :V2 bằng:

Câu 44: Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với

dịch X Dung dịch X có pH là:

Câu 45: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol 2

4

dịch Y có chứa ClO , NO4 − 3 − và y mol H+; tổng số mol ClO4 − và NO3 − là 0,04 Trộn X

Câu 46: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH3COOH 0,1M và CH3COONa

Câu 47: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit

tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH là:

Câu 48: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M

được 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH là:

Câu 49:Cho các dung dịch được đánh số thứ tự như sau: (1) KCl; (2) Na2CO3; (3) CuSO4; (4) CH3COONa ; (5) Al2(SO4)3; (6) NH4Cl; (7) NaBr; (8) K2S Dung dịch có

pH < 7 là:

Câu 50: Cho: NH4NO3 (1), CH3COONa (2), Na2SO4 (3), Na2CO3 (4) Hãy chọn đáp

án đúng:

D Phản ứng ion trong dung dịch - Tính chất của Axit – Bazơ - Muối

Câu 51: Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl- và y mol 2

4

SO − Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam Giá trị của x và y lần lượt là:

Câu 52: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na+; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006

3

Câu 53: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt vào các dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo ra kết tủa là:

Trang 9

A 4 B 7 C 5 D 6.

Câu 54: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nhỏ từ từ từng giọt cho đến hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh ra V lít khí (ở đktc) Giá trị của V là:

Câu 55: Cho các chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng được với dung dịch NaOH loãng ở nhiệt độ thường là:

Câu 56: Cho 32 gam hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3, CuO tác dụng vừa đủ với 300ml

Câu 57: Hòa tan 5,6 gam Fe bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch

Câu 58: Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol

tương ứng là 1: 2) vào một lượng nước (dư), thu được dung dịch X Cho dung dịch

rắn Giá trị của m là:

Câu 59: 1 lít dung dịch X có chứa 0,2 mol Fe2+; 0,3 mol Mg2+ và 2 anion Cl-, NO3-

Cô cạn cẩn thận dung dịch thu được 69,8g chất rắn Tính nồng độ mol lần lượt của 2 anion trên:

Câu 60: Dung dịch A chứa các ion Cu2+; Fe3+, Cl- Để kết tủa hết ion Cl- trong 10ml

Câu 61: 100 ml dung dịch A chứa HCl 2M và HNO3 1,5M tác dụng vừa đủ với 0,1 lít dung dịch B chứa NaOH 0,5M và KOH a M Tìm a?

Câu 62: Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M và H2SO4 0,01M với 250

có pH = 12 Giá trị của m và x tương ứng là:

Câu 63: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp 2 kim loại Mg, Al vào dung dịch HCl

dư, sau phản ứng khối lượng dung dịch axit tăng thêm 7 gam Vậy khối lượng của Al trong hỗn hợp ban đầu là:

Câu 64: Độ tan của KCl ở 00C là 27,6 Vậy, nồng độ phần trăm của dung dịch bão hòa ở nhiệt độ đó là:

Trang 10

Câu 65: Hòa tan 125 gam muối ngậm nước CuSO4.5H2O vào một lượng nước vừa đủ

để được 500 ml dung dịch X Vậy thể tích dung dịch KOH 1M cần dùng để kết tủa

Câu 66: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch X có chứa AlCl3 và ZnCl2 thu được kết tủa Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z Cho khí hiđro

dư đi qua chất rắn Z nung nóng sẽ thu được chất rắn chứa:

Câu 67: Cho 3,87 gam Mg và Al vào 200 ml dung dịch X gồm HCl 1M và H2SO4

Al trong hỗn hợp lần lượt là:

Câu 68: Hoà tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước được

thu được 58,5g muối khan Khối lượng NaCl có trong hỗn hợp X là:

Câu 69: Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4

20% thu được dung dịch muối trung hoà có nồng độ 27,21% Kim loại M là:

Câu70: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Phần một tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít khí (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa

Tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X là bao nhiêu biết quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi

Câu 71: Hòa tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 dung dịch HCl (vừa đủ)

dung dịch A, lọc lấy kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được

m gam chất rắn Vậy giá trị của m là:

E Muối tác dụng với kim loại

Câu 72: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám kim loại Fe ngoài bề mặt, ta có thể rửa

kim loại Fe trên bề mặt bằng dung dịch nào sau đây:

Câu 73: Nhúng một thanh Cu dư vào 200 ml dung dịch AgNO3 1M, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, toàn bộ Ag tạo thành đều bám vào thanh kim loại Cu Vậy, khối

Trang 11

lượng thanh Cu sau phản ứng là:

Câu 74: Cho một lá sắt (dư) vào dung dịch CuSO4 Sau một thời gian vớt lá sắt ra rửa sạch làm khô thấy khối lượng lá sắt tăng 1,6g Khối lượng đồng sinh ra bám lên lá sắt là:

Câu 75: Hoà tan 58 gam CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch CuSO4 Cho dần dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh thì lượng mạt sắt đã dùng là:

Câu 76: Ngâm lá kẽm trong dung dịch chứa 0,1 mol CuSO4 Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm:

Câu 77: Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dung dịch AgNO3 dư thì khối lượng chất rắn thu được là:

Câu 78: Ngâm 1 lá kẽm trong 100 ml dung dịch AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng lá kẽm tăng thêm

Câu 79: Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3

X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là:

Câu 80: Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm

làm khô, cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là:

Câu 81: Cho 14 gam bột sắt vào 400 ml dung dịch (Z) gồm AgNO3 0,5M và

30,4 gam chất rắn (X) Vậy trị số a có giá trị là:

Câu 82: Nhúng một lá nhôm vào dung dịch CuSO4 Sau một thời gian lấy lá nhôm ra khỏi dung dịch thì thấy khối lượng dung dịch giảm 1,38 gam Khối lượng của nhôm

đã tham gia phản ứng là:

Câu 83 :Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau khi phản ứng xảy

ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn Giá trị của m là:

Câu 84:Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3

X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là:

Ngày đăng: 29/04/2017, 10:41

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w