lý thuyết, bài tập tự luận minh họa. Phần lý thuyết có sơ đồ tóm lược rất dễ học. Có cả bảng hóa trị cho một số nhóm, nguyên tố phổ biến. phân dạng bài tập theo chủ đề. mỗi dạng tầm 10 bài. đề cương này mình bám sát theo chuẩn kiến thức kỹ năng để soạn. đề cương phù hợp cho cả học sinh yếu, trung bình hay khác vì lượng bài tập phân ra nhiều dạng và nhiều cấp độ khác nhau
Trang 1ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC 8 NĂM HỌC 2016-2017
A LÝ THUYẾT
1 OXI VÀ HIĐRO
Nguyên
tố
Ký
hiệu
Phân
tử khối
Tính
chất
vật lý
Khí, không màu, không mùi, không vị.
Nặng hơn không khí, duy trì sự cháy.
Khí, không màu, không mùi, không vị.
Nhẹ hơn không khí.
Tính
chất
hóa
học
- Tính oxi hóa mạnh - Tính khử mạnh.
Ứng
dụng
- Sự hô hấp của người và động vật.
- Đốt nhiên liệu trong đời sống và sản
xuất.
- Nhiên liệu cho tên lửa, động cơ.
- Nguyên liệu sản xuất amoniac, axit và hợp chất hữu cơ.
Điều
chế
- Nguyên tắc trong phòng thí nghiệm:
phân hủy hợp chất giàu oxi như KMnO4,
KClO3, H2O2.
- Hai phương pháp trong công nghiệp:
từ không khí và điện phân nước.
- Nguyên tắc trong phòng thí nghiệm: cho kim loại tác dụng với mạnh.
- Một phương pháp trong công nghiệp: điện phân nước.
Hợp
chất
phổ
biến
Oxit M2On
- Oxit axit: Oxit của phi kim.
Vd: SO2, CO2,.
- Oxit bazơ: Oxit của kim loại.
Vd: CaO, Al2O3,
Nước H2O
2 CÁC LOẠI HỢP CHẤT: OXIT, AXIT, BAZƠ, MUỐI.
Trang 2Chất OXIT AXIT BAZƠ MUỐI
Định nghĩa Hợp chất gồm 2
nguyên tố trong
đó có một nguyên tố là O
Phân tử gồm một hay nhiều nguyên
tử H và gốc axit.
Phân tử gồm một
nguyên tử kim loại
và một hay nhiều
nhóm hidroxit (-OH)
Phân tử gồm một hay nhiều nguyên
tử kim loại và một hay nhiều gốc axit
Ví dụ CaO, Fe2O3,
P2O5
HCl, H2SO4,
H3PO4
Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3
Na2SO4, FeCl2, NaHCO3
3 CÁC KHÁI NIỆM: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa
- Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch
- Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi.
- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan Vd: nước đường.
- Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan.
- Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan.
4 CÔNG THỨC TÍNH
Độ tan
dm .100
ct
m S m
=
Trong đó: mct: khối lượng chất tan (chất rắn) (g)
mdm: khối lượng dung môi (chất lỏng) (g)
Nồng độ phần trăm (C%) của
dd
ct
m
m
(%) Trong đó: mdd: khối lượng dung dịch (g)
(mdd = mct + mdm)
Nồng độ mol của dung dịch
CM =
dd
n
V (mol/l) Trong đó: n: số mol chất tan (mol)
Vdd: thể tích dung dịch (lít) Mol
n =
M
m
(mol); n = CM.Vdd hoặc n = VKhí
22, 4
Trang 3Khối lượng chất m = n.M (g)
5 MỘT SỐ AXIT, GỐC AXIT THƯỜNG GẶP:
Bromhiđric
H2S Axit
sunfuhiđric
H3PO4 Axit
Photphoric
Bảng kí hiệu hóa học và hóa trị của một số nguyên tố
Trang 4Ag I 108
B BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng 1: Phân loại chất.
Bài 1: Phân loại và gọi tên các hợp chất có công thức hóa học sau: K2O; Mg(OH)2;
H2SO4; AlCl3; Na2CO3; CO2; Fe(OH)3; HNO3; Ca(HCO3)2; K3PO4; HCl; H2S; CuO; Ba(OH)2.
Câu 2: Muối là gì? Có mấy loại muối? Cho ví dụ và gọi tên?
Câu 3: Axit là gì? Có mấy loại axit? Cho ví dụ và gọi tên?
Câu 4: Bazơ là gì? Có mấy loại bazơ? Cho ví dụ và gọi tên?
Câu 5: Oxit là gì? Có mấy loại oxit? Cho ví dụ và gọi tên?
Câu 6: Những hợp chất có CTHH sau: NaOH, CaO, SO3, CuCl2, H2SO4, KHCO3, Fe(OH)3 Hãy cho biết mỗi hợp chất trên thuộc loại hợp chất nào?
Dạng 2: Tính chất hóa học của oxi, hiđro và nước
Câu 1: Em hãy nêu tính chất hóa học của oxi Viết PTHH minh họa Sắt để lâu trong
không khí lâu ngày sẽ bị gỉ, làm sao để sắt không bị gỉ?
Câu 2: Em hãy nêu tính chất hóa học của hiđro Viết PTHH minh họa Trong công
nghiệp ta thường dùng hiđro để luyện kim, đó là tính chất nào của hiđro? Khi cho khí hiđro có đun nóng đi qua bột đồng (II) oxit có màu đen thì hiện tượng gì xảy ra?
Câu 3: Em hãy nêu tính chất hóa học của nước Viết PTHH minh họa Hiện tượng
đường, muối hay nhiều hợp chất tan trong nước có phải là phản ứng hóa học không? Vì sao?
Dạng 3: Hoàn thành PTHH.
Ca + H2O → Mg + HCl →
Na2O + H2O → H2O điện phân
SO2 + H2O → Fe3O4 + H2
Zn + H2SO4 → Fe2O3 + H2 →
Trang 5CaO + H2O → H2 + CuO →
Dạng 4: Bài tập tính.
Bài 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư
a) Viết PTHH.
b) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)
c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành.
Bài 2: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối
nhôm clorua và khí hiđro
a) Viết PTHH.
b) Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc).
c) Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành.
Bài 3: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu được
muối sắt (II) clorua và khí hiđro
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí Hiđro thu được ( ở đktc )
c) Tính số mol muối sắt (II) clorua tạo thành.
Bài 4: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư )
a) Viết phương trình phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích khí thoát ra(đktc)
c) Tính khối lượng của hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng.
Câu 5: Cho 4,48 gam magie tác dụng với 400ml dung dịch axit clohiđric thu được 1
muối và khí hiđro Xác định nồng độ mol của muối thu được?
Bài 6: Ở 20o C, khi hòa tan 60 gam KNO3 vào 190 nước thì thu được dung dịch bão hòa Tính độ tan của KNO3 ở nhiệt độ đó?
Trang 6Bài 7: Tính nồng độ phần trăm của dung dịch khi hòa tan 5 gam NaCl vào 120 gam
nước.
Bài 8: Tính nồng độ mol/l của dung dịch khi hòa tan 16 gam NaOH vào nước để được
200 ml dung dịch.
Bài 9: Cho 6,5 gam kali tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric (HCl), tạo ra khí
hiđrô và Kẽm clorua
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc).
c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Bài 10: Hòa tan hoàn toàn 14g sắt vào dung dịch axit clohiđric (HCl) dư.
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính khối lương muối tạo thành.
c) Tính thể tích khí hiđro sinh ra (ở đktc).
Bài 11: Cho 7,1 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, tạo ra khí hiđrô và nhôm sunfat Al2(SO4)3
a) Viết phương trình hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích khí H2 sinh ra (ở đktc).
c) Tính số mol của H2SO4 đã cho.
Câu 12: Cho khí hidro khử hết a gam đồng (II) oxit thu được 9,6g kim loại và hơi nước.
a) Viết PTHH xảy ra và tính a.
b) Tính thể tích khí hidro đã dùng ở đktc.
Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 20,55 gam bari vào nước Sản phẩm là bazơ và khí hiđro.
a) Viết PTHH xảy ra.
b) Tính khối lượng bazơ thu được.
c) Tính nồng độ phần trăm của bazơ.
Câu 14: Dùng khí hiđro để khử 12,5 gam sắt (II) oxit thu được a gam kim loại và hơi
nước.
a) Viết PTHH xảy ra và tính a.
b) Tính nồng độ phần trăm của kim loại thu được.
Câu 15: Cho 8,9 gam nhôm tác dụng với 350ml dung dịch axit clohiđric thu được 1 muối
và khí hiđro Xác định nồng độ mol của muối thu được.
Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 6,7 gam kali vào nước thu được 1 bazơ và khí hiđro Em hãy
tính khối lượng bazơ và thể tích khí hiđro thu được (đktc).
Trang 7Câu 17: Dùng khí hiđro để khử 20,4 gam nhôm oxit thu được a gam kim loại và hơi
nước.
a) Viết PTHH xảy ra và tính a.
b) Tính nồng độ phần trăm của kim loại thu được.
Câu 18: Cho 2,5 gam kẽm tác dụng với 150ml dung dịch axit clohiđric thu được 1 muối
và khí hiđro Xác định nồng độ mol của muối thu được.
Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Kẽm vào nước thu được 1 bazơ và khí hiđro Em hãy
tính khối lượng bazơ và thể tích khí hiđro thu được (đktc).
Câu 20: Dùng khí hiđro để khử 22,4 gam canxi oxit thu được a gam kim loại và hơi
nước.
a) Viết PTHH xảy ra và tính a.
b) Tính nồng độ phần trăm của kim loại thu được.