lý thuyết, bài tập tự luận minh họa. Phần lý thuyết có sơ đồ tóm lược rất dễ học. Có cả bảng hóa trị cho một số nhóm, nguyên tố phổ biến. phân dạng bài tập theo chủ đề. mỗi dạng tầm 10 bài. đề cương này mình bám sát theo chuẩn kiến thức kỹ năng để soạn. đề cương phù hợp cho cả học sinh yếu, trung bình hay khác vì lượng bài tập phân ra nhiều dạng và nhiều cấp độ khác nhau
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II MÔN HÓA HỌC NĂM HỌC 2016-2017 A LÝ THUYẾT OXI VÀ HIĐRO Nguyên tố OXI HIĐRO Ký hiệu O2 H2 Phân tử khối 32 Khí, không màu, không mùi, không vị Khí, không màu, không mùi, không vị Nặng không khí, trì cháy Nhẹ không khí Tính chất vật lý Tính chất hóa học - Tính oxi hóa mạnh - Tính khử mạnh Ứng dụng - Sự hô hấp người động vật - Nhiên liệu cho tên lửa, động - Đốt nhiên liệu đời sống sản xuất - Nguyên liệu sản xuất amoniac, axit hợp chất hữu Điều chế - Nguyên tắc phòng thí nghiệm: - Nguyên tắc phòng thí nghiệm: cho phân hủy hợp chất giàu oxi KMnO4, kim loại tác dụng với mạnh KClO3, H2O2 - Một phương pháp công nghiệp: điện - Hai phương pháp công nghiệp: phân nước từ không khí điện phân nước Hợp chất phổ biến Oxit M2On Nước H2O - Oxit axit: Oxit phi kim Vd: SO2, CO2, - Oxit bazơ: Oxit kim loại Vd: CaO, Al2O3, CÁC LOẠI HỢP CHẤT: OXIT, AXIT, BAZƠ, MUỐI Chất OXIT AXIT BAZƠ MUỐI Công thức RxOy HnA M(OH)n MxAy Định nghĩa Hợp chất gồm nguyên tố có nguyên tố O Phân tử gồm hay nhiều nguyên tử H gốc axit Phân tử gồm nguyên tử kim loại hay nhiều nhóm hidroxit (-OH) Phân tử gồm hay nhiều nguyên tử kim loại hay nhiều gốc axit Ví dụ HCl, H2SO4, H3PO4 Ca(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 Na2SO4, FeCl2, NaHCO3 CaO, Fe2O3, P2O5 CÁC KHÁI NIỆM: Dung dịch, dung môi, chất tan, dung dịch bão hòa - Dung môi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Vd: nước đường - Dung dịch chưa bão hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan - Dung dịch bão hòa dung dịch hòa tan thêm chất tan CÔNG THỨC TÍNH Tên Công thức Độ tan S= mct 100 mdm Trong đó: mct: khối lượng chất tan (chất rắn) (g) mdm: khối lượng dung môi (chất lỏng) (g) Nồng độ phần trăm (C%) dung dịch C% = Trong đó: mct × 100 (%) mdd mdd: khối lượng dung dịch (g) (mdd = mct + mdm) Nồng độ mol dung dịch CM = Trong đó: n (mol/l) Vdd n: số mol chất tan (mol) Vdd: thể tích dung dịch (lít) Mol n= VKhí m (mol); n = CM.Vdd n = 22, M Khối lượng chất m = n.M (g) Thể tích khí V = n.22,4 (lít) MỘT SỐ AXIT, GỐC AXIT THƯỜNG GẶP: Axit Tên gọi PTK Gốc axit Tên gọi Hóa trị HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clorua I HBr Axit Bromhiđric 81 - Br Bromua I HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat I H2 S Axit sunfuhiđric 34 =S Sunfua II H2CO3 Axit Cacbonic 62 = CO3 Cacbonat II H2SO3 Axit Sunfurơ 82 = SO3 Sunfit II H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat II H3PO4 Axit Photphoric 98 ≡ PO4 Photphat III Bảng kí hiệu hóa học hóa trị số nguyên tố Kí hiệu Hóa trị NTK Kí hiệu Hóa trị NTK K I 39 H I Na I 23 Cl I 35,5 Ba II 137 Br I 80 Ca II 40 C II, IV 12 Mg II 24 N I, II, IV, V 14 Al III 27 O II 16 Zn II 65 S II, IV, VI 32 Fe II, III 56 P V 31 Cu I, II 64 Ag I 108 B BÀI TẬP ÁP DỤNG Dạng 1: Phân loại chất Bài 1: Phân loại gọi tên hợp chất có công thức hóa học sau: K2O; Mg(OH)2; H2SO4; AlCl3; Na2CO3; CO2; Fe(OH)3; HNO3; Ca(HCO3)2; K3PO4; HCl; H2S; CuO; Ba(OH)2 Câu 2: Muối gì? Có loại muối? Cho ví dụ gọi tên? Câu 3: Axit gì? Có loại axit? Cho ví dụ gọi tên? Câu 4: Bazơ gì? Có loại bazơ? Cho ví dụ gọi tên? Câu 5: Oxit gì? Có loại oxit? Cho ví dụ gọi tên? Câu 6: Những hợp chất có CTHH sau: NaOH, CaO, SO3, CuCl2, H2SO4, KHCO3, Fe(OH)3 Hãy cho biết hợp chất thuộc loại hợp chất nào? Dạng 2: Tính chất hóa học oxi, hiđro nước Câu 1: Em nêu tính chất hóa học oxi Viết PTHH minh họa Sắt để lâu không khí lâu ngày bị gỉ, để sắt không bị gỉ? Câu 2: Em nêu tính chất hóa học hiđro Viết PTHH minh họa Trong công nghiệp ta thường dùng hiđro để luyện kim, tính chất hiđro? Khi cho khí hiđro có đun nóng qua bột đồng (II) oxit có màu đen tượng xảy ra? Câu 3: Em nêu tính chất hóa học nước Viết PTHH minh họa Hiện tượng đường, muối hay nhiều hợp chất tan nước có phải phản ứng hóa học không? Vì sao? Dạng 3: Hoàn thành PTHH Ca + H 2O → Mg + HCl → điện phân Na2O + H2O → H2O SO2 Fe3O4 + H2 + H2O → SO3 + H2O Na + H2O K + H2 O P2O5 +H2O H2 + CuO Al + HCl Zn + H2SO4 → Fe2O3 + H2 → P2O5 + H2O → CaO + H2O → P + O2 Na + H2O → → CaO + H2O → H2 + CuO → SO3 + H2O → Fe + O2 → H2 + Fe2O3 → H2 + O2 → K2O + H2O → Al + HCl → Ca + H2O → Fe + H2SO4 → Zn + HCl → P2O5 + H2O → Dạng 4: Bài tập tính Bài 1: Cho 32,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch axit clohiđric dư a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hiđro sinh (đktc) c) Tính khối lượng lượng muối kẽm clorua tạo thành Bài 2: Cho 5,4 gam nhôm phản ứng với dung dịch axit clohiđric (đủ) tạo thành muối nhôm clorua khí hiđro a) Viết PTHH b) Tính thể tích khí hiđro thu (đktc) c) Tính khối lượng muối nhôm clorua tạo thành Bài 3: Cho 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch có chứa 0,4 mol axit clohiđric thu muối sắt (II) clorua khí hiđro a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính thể tích khí Hiđro thu ( đktc ) c) Tính số mol muối sắt (II) clorua tạo thành Bài 4: Cho 9,2 gam natri vào nước (dư ) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí thoát ra(đktc) c) Tính khối lượng hợp chất bazơ tạo thành sau phản ứng Câu 5: Cho 4,48 gam magie tác dụng với 400ml dung dịch axit clohiđric thu muối khí hiđro Xác định nồng độ mol muối thu được? Bài 6: Ở 20o C, hòa tan 60 gam KNO3 vào 190 nước thu dung dịch bão hòa Tính độ tan KNO3 nhiệt độ đó? Bài 7: Tính nồng độ phần trăm dung dịch hòa tan gam NaCl vào 120 gam nước Bài 8: Tính nồng độ mol/l dung dịch hòa tan 16 gam NaOH vào nước để 200 ml dung dịch Bài 9: Cho 6,5 gam kali tác dụng vừa đủ với dung dịch axit clohiđric (HCl), tạo khí hiđrô Kẽm clorua a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 10: Hòa tan hoàn toàn 14g sắt vào dung dịch axit clohiđric (HCl) dư a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lương muối tạo thành c) Tính thể tích khí hiđro sinh (ở đktc) Bài 11: Cho 7,1 gam Al tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng, tạo khí hiđrô nhôm sunfat Al2(SO4)3 a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính thể tích khí H2 sinh (ở đktc) c) Tính số mol H2SO4 cho Câu 12: Cho khí hidro khử hết a gam đồng (II) oxit thu 9,6g kim loại nước a) Viết PTHH xảy tính a b) Tính thể tích khí hidro dùng đktc Câu 13: Hòa tan hoàn toàn 20,55 gam bari vào nước Sản phẩm bazơ khí hiđro a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng bazơ thu c) Tính nồng độ phần trăm bazơ Câu 14: Dùng khí hiđro để khử 12,5 gam sắt (II) oxit thu a gam kim loại nước a) Viết PTHH xảy tính a b) Tính nồng độ phần trăm kim loại thu Câu 15: Cho 8,9 gam nhôm tác dụng với 350ml dung dịch axit clohiđric thu muối khí hiđro Xác định nồng độ mol muối thu Câu 16: Hòa tan hoàn toàn 6,7 gam kali vào nước thu bazơ khí hiđro Em tính khối lượng bazơ thể tích khí hiđro thu (đktc) Câu 17: Dùng khí hiđro để khử 20,4 gam nhôm oxit thu a gam kim loại nước a) Viết PTHH xảy tính a b) Tính nồng độ phần trăm kim loại thu Câu 18: Cho 2,5 gam kẽm tác dụng với 150ml dung dịch axit clohiđric thu muối khí hiđro Xác định nồng độ mol muối thu Câu 19: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Kẽm vào nước thu bazơ khí hiđro Em tính khối lượng bazơ thể tích khí hiđro thu (đktc) Câu 20: Dùng khí hiđro để khử 22,4 gam canxi oxit thu a gam kim loại nước a) Viết PTHH xảy tính a b) Tính nồng độ phần trăm kim loại thu TỔ TRƯỞNG DUYỆT BAN GIÁM HIỆU DUYỆT ... Hóa trị NTK K I 39 H I Na I 23 Cl I 35,5 Ba II 137 Br I 80 Ca II 40 C II, IV 12 Mg II 24 N I, II, IV, V 14 Al III 27 O II 16 Zn II 65 S II, IV, VI 32 Fe II, III 56 P V 31 Cu I, II 64 Ag I 1 08. .. Cacbonat II H2SO3 Axit Sunfurơ 82 = SO3 Sunfit II H2SO4 Axit Sunfuric 98 = SO4 Sunfat II H3PO4 Axit Photphoric 98 ≡ PO4 Photphat III Bảng kí hiệu hóa học hóa trị số nguyên tố Kí hiệu Hóa trị NTK... PTK Gốc axit Tên gọi Hóa trị HCl Axit Clohiđric 36,5 - Cl Clorua I HBr Axit Bromhiđric 81 - Br Bromua I HNO3 Axit Nitric 63 - NO3 Nitrat I H2 S Axit sunfuhiđric 34 =S Sunfua II H2CO3 Axit Cacbonic