Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4loãng là Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch muối Al2SO43ở nhiệt độ thường là Câu 4: Phát biểu đúng là: A.. Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm: 1 Nhỏ
Trang 1PHÒNG GD-ĐT HOÀI NHƠN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: HÓA HỌC 9 (thời gian: 45 phút) Năm học: 2014-2015
Trường THCS .
Họ và tên: .
Lớp: SBD:
ĐỀ 1
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ)
Hãy khoanh tròn một hoặc hai, ba chữ cái A, B, C, D ở các câu sau đây, nếu đúng.
Câu 1: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: CaCO3, NaOH, H2SO4, Fe, CaO, SO2, Cl2, HCl, NaCl, Ca(OH)2, Al, C Số hợp chất là
Câu 2: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: Fe, BaCl2, Mg(OH)2, Cu, Cu(NO3)2, SO2, CuSO4, CuO, Na2CO3, Ag, FeCl2 Số chất tác dụng được với dung dịch H2SO4loãng là
Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch muối Al2(SO4)3ở nhiệt độ thường là
Câu 4: Phát biểu đúng là:
A Quặng pirit (thành phần chính là FeS2) và lưu huỳnh là những nguyên liệu chính để sản xuất SO2
B Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất chỉ thị của dung dịch axit và dung dịch bazơ
C Nhôm và sắt không tác dụng với H2SO4đặc, nguội và HNO3đặc, nguội.
D Khí clo làm mất màu quì tím ẩm.
Câu 5: Cho sơ đồ: CaCO3
0
t
A Ca(OH) + X 2 +Y CaCO3 Chất X, Y lần lượt là:
A CaO, H2O B H2O, CO2 C H2O, SO2 D H2O, Na2CO3.
Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm:
(1) Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu Ag (4) Nhỏ dung dịch NaOH lên mẫu Al.
(2) Đốt Ag trong khí oxi (5) Nhúng sợi dây Cu vào dung dịch sắt (II) sunfat.
(3) Đốt khí Clo trong bình chứa khí oxi.
Những thí nghiệm không có phản ứng hóa học xảy ra là:
A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (3), (5) C (2), (3), (4) (5) D (1), (3), (4), (5).
Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaOH (2) cho đến dư HCl, pH của dung dịch (2) sẽ biến đổi
A từ nhỏ hơn 7 đến 7 và lớn hơn 7 B từ lớn hơn 7 đến 7 và nhỏ hơn 7
C không đổi (luôn luônlớn hơn 7) D không thể xác định được.
Câu 8: Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm là
Câu 9: Thành phần chính của quặng boxit là
Câu 10: Đồng có lẫn tạp chất nhôm Hóa chất dùng để làm sạch kim loại đồng là
A dung dịch AgNO3 B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl
B TỰ LUẬN: (5.0đ).
Câu 1(2.0đ):
Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có): FeCl3 NaOH Fe(OH)
3
0
t
Fe2O3
0
CO,t
Fe +H SO (l)2 4 FeSO4
Câu 2 (1.0đ):
Dẫn dòng khí CO qua ống sứ đựng CuO, nung nóng Dẫn dòng khí CO2qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2dư.
- Viết phương trình hóa học của hai thí nghiệm trên.
Trang 2- Hai thí nghiệm đó chứng minh tính chất gì của CO và CO2
Câu 3: (1.0đ):
Cho một lượng sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch đồng (II) sunfat Thêm 200ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch sau phản ứng để kết tủa hết muối sắt tạo ra.
1 Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2 Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.
Câu 4: (1.0đ):
Dẫn 4,48 lít (đktc) khí CO2vào dung dịch có chứa 8 gam NaOH, muối nào được tạo ra? Viết phương trình hóa học của phản ứng.
\
PHÒNG GD-ĐT HOÀI NHƠN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I Môn: HÓA HỌC 9 (thời gian: 45 phút) Năm học: 2014-2015
Trường THCS .
Họ và tên: .
Lớp: SBD:
ĐỀ 2
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ)
Hãy khoanh tròn một hoặc hai, ba chữ cái A, B, C, D ở các câu sau đây, nếu đúng.
Câu 1: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: CaCO3, C, NaOH, H2SO4, Fe, CaO, SO2, Cl2, HCl, NaCl, Ca(OH)2, Al Số đơn chất là
Câu 2: Các chất được viết dưới dạng công thức hoá học là: Fe, BaCl2, Mg(OH)2, Cu, Cu(NO3)2, SO2, CuSO4, CuO, Na2CO3, Ag, FeCl2 Số chất không tác dụng được với dung dịch H2SO4loãng là
Câu 3: Chất tác dụng với dung dịch muối CuSO4ở nhiệt độ thường là
Câu 4: Phát biểu sai là:
A Quặng pirit (thành phần chính là FeS2) và lưu huỳnh là những nguyên liệu chính để sản xuất SO2
B Quì tím và dung dịch phenonphtalein là chất chỉ thị của dung dịch axit và dung dịch bazơ
C Nhôm và sắt không tác dụng với H2SO4đặc, nguội và HNO3đặc, nguội.
D Khí clo làm mất màu quì tím ẩm.
Câu 5: Cho sơ đồ: CaCO3
0
t
X Ca(OH) + H O2 2 +Y CaCO3 Chất X, Y lần lượt là:
A CaO, CO2 B H2O, CO2 C H2O, SO2 D CaO, Na2CO3.
Câu 6: Thực hiện các thí nghiệm:
(1) Nhỏ dung dịch HCl vào mẫu Ag (4) Nhỏ dung dịch NaOH lên mẫu Al.
(2) Nhúng sợi dây Mg vào dung dịch sắt (II) sunfat.
(3) Đốt khí Clo trong bình chứa khí oxi (5) Đốt Ag trong khí oxi.
Những thí nghiệm có phản ứng hóa học xảy ra là:
Câu 7: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch HCl (2) cho đến dư NaOH, pH của dung dịch (2) sẽ biến đổi
A từ nhỏ hơn 7 đến 7 và lớn hơn 7 B từ lớn hơn 7 đến 7 và nhỏ hơn 7
Trang 3C không đổi (luôn luôn nhỏ hơn 7) D không thể xác định được.
Câu 8: Cặp chất được dùng để điều chế khí clo trong công nghiệp là
Câu 9: Thành phần chính của quặng hematit là
Câu 10: Bạc có lẫn tạp chất nhôm Hóa chất dùng để làm sạch kim loại bạc là
A dung dịch AgNO3 B dung dịch CuSO4 C dung dịch NaOH D dung dịch HCl
B TỰ LUẬN: (5.0đ).
Câu 1(2.0đ):
Viết phương trình hoá học theo dãy chuyển đổi hóa học sau (ghi rõ điều kiện phản ứng – nếu có):
Fe2(SO4)3 NaOH Fe(OH)
3
0
t
Fe2O3
0
CO,t
Fe +HCl FeCl2
Câu 2 (1.0đ):
Dẫn dòng khí CO qua ống sứ đựng CuO, nung nóng Dẫn dòng khí CO2qua dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2dư.
- Viết phương trình hóa học của hai thí nghiệm trên.
- Hai thí nghiệm đó chứng minh tính chất gì của CO và CO2.
Câu 3: (1.0đ):
Cho một lượng sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch đồng (II) sunfat Thêm 400ml dung dịch NaOH 0,5M vào dung dịch sau phản ứng để kết tủa hết muối sắt tạo ra.
1 Viết các phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
2 Tính khối lượng sắt tham gia phản ứng.
Câu 4: (1.0đ):
Dẫn 8,96 lít (đktc) khí CO2vào dung dịch có chứa 16 gam NaOH, muối nào được tạo ra? Viết phương trình hóa học của phản ứng.
Trang 4UBND HUYỆN HOÀI NHƠN ĐÁP ÁN MÔN THI HOÁ HỌC 9, HỌC KÌ I,
-ĐỀ I:
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ)
Ghi chú Những câu có nhiều đáp án đúng, phải khoanh đủ thì ghi điểm, thiếu không ghi điểm.
B TỰ LUẬN: (5.0đ).
Câu 1 (2.0đ):
0
t
Ghi chú: Các phản ứng 2, 3 không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh (a)Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng (b).
Nếu bị cả 2 lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi Viết công thức hóa học sai không ghi điểm.
Câu 2 (1.0đ):
1
- Dẫn khí CO qua ống đựng CuO nung nóng, có phản ứng:
- Chứng minh: CO có tính khử
0,25đ/ý
2
- Dẫn khí CO2qua nước vôi dư, có phản ứng.
Pthh: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)
- Chứng minh: CO2là oxit axit
0,25đ/ý
Ghi chú: Phản ứng (2) không ghi nhiệt độ, không trừ điểm, vì đã có ở đề bài.
Câu 3: (1.0đ):
Số mol NaOH = 2a = 200 1 0, 2(mol)
1000 , suy ra a = 0,1(mol).
Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 0,1.56 = 5,6g.
0,5đ
Ghi chú:
Đánh giá có tính hệ thống, mất tính hệ thống đến đâu không tính điểm đến đó.
Viết 2 pthh đúng ghi 0,25đ/pthh x 2 = 0,5đ.
Tính toán đúng ghi 0,5đ.
Trình bày cách khác đúng, ghi điểm tối đa.
Câu 4 (1.0đ):
Trang 54, 48
n CO = = 0,2(mol)
8
40
Bước
Ghi chú: Nếu học sinh không thực hiện bước 2, mà viết đúng phương trìnhhóa học đúng, ghi đủ 0,5đ Bước 1 bắt buột phải có.
-ĐỀ II:
A TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN: (5,0đ)
Ghi chú Những câu có nhiều đáp án đúng, phải khoanh đủ thì ghi điểm, thiếu không ghi điểm.
B TỰ LUẬN: (5.0đ).
Câu 1(2.0đ):
Ghi chú: Các phản ứng 2, 3 không ghi điều kiện trừ 0,25đ cho mỗi pthh (a)Không cân bằng, trừ 0,25 đ cho mỗi phản ứng (b).
Nếu bị cả 2 lỗi (a) và (b) thì chỉ trừ một lỗi Viết công thức hóa học sai không ghi điểm.
Câu 2 (1.0đ):
1
- Dẫn khí CO qua ống đựng CuO nung nóng, có phản ứng:
- Chứng minh: CO có tính khử
0,25đ/ý
2
- Dẫn khí CO2qua nước vôi dư, có phản ứng.
Pthh: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2)
- Chứng minh: CO2là oxit axit
0,25đ/ý
Ghi chú: Phản ứng (2) không ghi nhiệt độ, không trừ điểm, vì đã có ở đề bài.
Câu 3: (1.0đ):
Số mol NaOH = 2a = 400 0,5 0, 2(mol)
Trang 6Khối lượng sắt tham gia phản ứng: 0,1.56 = 5,6g.
Ghi chú:
Đánh giá có tính hệ thống, mất tính hệ thống đến đâu không tính điểm đến đó.
Viết 2 pthh đúng ghi 0,25đ/pthh x 2 = 0,5đ.
Tính toán đúng ghi 0,5đ.
Trình bày cách khác đúng, ghi điểm tối đa.
Câu 4 (1.0đ):
Bước
8,96
n CO = = 0,4(mol)
16
40
Bước
Ghi chú: Nếu học sinh không thực hiện bước 2, mà viết đúng phương trìnhhóa học đúng, ghi đủ 0,5đ Bước 1 bắt buột phải có.