Bài tập tổng hợp Lý thuyết và bài tập môn Hóa học (Bản đẹp HD)

LỜI MỞ ĐẦU Năm 2014 trôi qua Bước sang năm 2015 Diễn đàn Bookgol xin gửi lời chúc tốt đẹp đến toàn thể bạn gia đình, năm An khang thịnh vượng - Vạn ý Để cảm ơn ủng hộ bạn năm 2014 chào đón năm 2015 với nhiều đổi mới, đặc biệt đổi Bộ Giáo Dục Đào Tạo kỳ thi Quốc gia cấp bậc THPT Diễn đàn Bookgol chuẩn bị số quà nhỏ dành cho bạn năm Bài tập tổng hợp Bookgol quà Tài liệu chia làm phần Phần 1: Phần lý thuyết: Tổng hợp câu hỏi lý thuyết đa dạng với nhiều ứng dụng thực tế Phần 2: Phần tập: Tổng hợp tập phong phú gồm nhiều tập hay, lạ lời giải đặc sắc thành viên Bookgol Bên cạnh phụ lục với phản ứng hóa học cần ý chương trình hóa học phổ thơng Hy vọng tài liệu quà khác Bookgol giúp ích bạn việc ơn luyện giảng dạy để chuẩn bị tốt cho kỳ thi Quốc gia năm 2015 Thay mặt cho BQT Bookgol xin gửi lời cảm ơn đến thành viên : Tiểu Minh Minh, Thachanh, Huyền Nguyễn, Võ Văn Thiện tham gia tổng hợp nội dung tài liệu Cảm ơn Admin Tinpee thành viên GS.Xoăn trình bày, soạn thảo tài liệu Cảm ơn Admin Uchiha Itachi trình bày bìa cho tài liệu Mặc dù cố gắng tài liệu khó tránh khỏi sai sót q trình soạn thảo Rất mong nhận góp ý bạn để tài liệu hồn thiện Mọi đóng góp xin liên hệ : Email: Bookgol.tailieu@gmail.com theo Sđt: 0962748426 Bookgol,Ngày 01 tháng 01 năm 2015 T/M BQT Uchiha Itachi Soạn thảo LATEX GS.Xoăn Trình bày bìa: Uchiha Itachi http://bookgol.com/ Phụ lục MỘT SỐ PHẢN ỨNG VÔ CƠ PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý H2 S(k) + SO2 (k) → S(r) + H2 O (điều kiện: có vết nước đun nóng) H2 S(k) + Cl2 (k) → S(r) + HCl(k) (điều kiện: nhiệt độ thường đun nóng) H2 S + Cl2 + H2 O → HCl + H2 SO4 (điều kiện: nhiệt độ thường) H2 S + Br2 → S + HBr (điều kiện: nhiệt độ thường, H2O) SO2 + Br2 + H2 O → HBr + H2 SO4 (điều kiện: nhiệt độ thường) SO2 + Cl2 + H2 O → H2 SO4 + HCl (điều kiện: nhiệt độ thường) Br2 + Cl2 + H2 O → HCl + HBrO3 (điều kiện: nhiệt độ thường) N aOH(dd) + X2 → N aOX + N aX + H2 O (X: Cl, Br, I điều kiện: nhiệt độ thường) N aOH(dd) + X2 → N aX + N aXO3 + H2 O (X: Cl, Br, điều kiện: đun nóng khoảng > 70 độ C) 10 N aOH(dd) + N O2 → N aN O2 + N aN O3 + H2 O (điều kiện: nhiệt độ thường) 11 N aOH(dd) + N O2 + O2 → N aN O3 (điều kiện: nhiệt độ thường) 12 N a2 CO3 (nóng chảy) + SiO2 → N a2 SiO3 + CO2 13 N aOH(loãng lạnh − 2%) + F2 → N aF + OF2 + H2 O 14 N aAlO2 (dd) + CO2 + H2 O → N aHCO3 + Al(OH)3 (điều kiện: nhiệt độ thường đun nóng) 15 N aAlO2 (dd) + HCl + H2 O → N aCl + Al(OH)3 (điều kiện: nhiệt độ thường đun nóng) Nếu dư HCl Al(OH)3 tan HCl dư 16 N aAlO 2(dd) + N H4 Cl + H2 O → N H3 + N aCl + Al(OH)3 (điều kiện: nhiệt độ thường) 16 M g + CO2 → M gO + C (điều kiện: Khoảng 500 độ C) 17 M g + SiO2 → M gO + Si (điều kiện: khoảng 1000 độ C) 18 CO + I2 O5 (r) → I2 + CO2 (điều kiện: nhiệt độ thường đun nóng) 19 CO2 + N a2 SiO3 (dd) + H2 O → N a2 CO3 + H2 SiO3 (điều kiện: nhiệt độ thường) 20 N H3 + O2 → N2 + H2 O (điều kiện: đốt cháy N H3 ) 21 N H3 + O2 → N O + H2 O (điều kiện: 800 độ C, xt: Pt/Rh) 22 N H3 (k) + Cl2 → N2 + N H4 Cl (điều kiện: N H3 cháy Cl2 điều kiện thường) 23 P X3 + H2 O → H3 P O3 + HX (X: Cl, Br, I ; điều kiện thường) 24 SO2 + F e2 (SO4 )3 + H2 O → H2 SO4 + F eSO4 (điều kiện: nhiệt độ thường) 25 SO2 + KM nO4 + H2 O → K2 SO4 + M nSO4 + H2 SO4 (điều kiện: nhiệt độ thường) 26 H2 S + KM nO4 + H2 SO4 → S + M nSO4 + K2 SO4 + H2 O (điều kiện: nhiệt độ thường) 27 H2 S + F eCl3 (dd) → F eCl2 + S + HCl (điều kiện: nhiệt độ thường) 28 H2 S + M (N O3 )2 (dd) → HN O3 + M S (M: Cu, Pb) (điều kiện: nhiệt độ thường) 29 H2 S + AgN O3 (dd) → HN O3 + Ag2 S (điều kiện: nhiệt độ thường) 30 H2 S + HN O3 (long) → S + H2 O + N O 31 N aX(tinh thể)+H2 SO4 (đặc, đun nóng) → N a2 SO4 (hoặc N aHSO4 )+HX(khí) (X: N O3− , Cl− , F − ) 32 Ca3 (P O4 )2 + H3 P O4 (dd) → Ca(H2 P O4 )2 (điều kiện: nhiệt độ thường) 33 C + ZnO → CO + Zn (điều kiện: đun nóng) 34 HCOOH → H2 O + CO(điều kiện: đun nóng có H2 SO4 đặc xúc tác) 35.Ag2 S(hoặcHgS) + O2 → Ag(hoặcHg) + SO2 (điều kiện: đốt cháy) 36 Zn + Cr2 (SO4 )3 (dd) → ZnSO4 + CrSO4 (điều kiện: môi trường axit) 37 K2 Cr2 O7 + H2 S + H2 SO4 → S + Cr2 (SO4)3 + K2 SO4 + H2 O 38 Ag(hoặcCu) + H2 S + O2 → Ag2 S(hoặcCuS) + H2O (điều kiện: nhiệt độ thường khơng khí) 39 SO2 + I2 + H2 O → H2 SO4 + HI (điều kiện: nhiệt độ thường) 40 Ag3 P O4 + HN O3 (dd) → AgN O3 + H3 P O4 (điều kiện: nhiệt độ thường) 41 Ag2 O + H2 O2 (dd) → Ag + H2 O + O2 (điều kiện: nhiệt độ thường) 42 HClO + HClđặc → H2 O + Cl2 (điều kiện: nhiệt độ thường) bring about change http://bookgol.com/ 43 SO2 + K2 Cr2 O7 + H2 SO4 → K2 SO4 + Cr2 (SO4 )3 + H2 O (điều kiện: nhiệt độ thường) 44 Sn + O2 (đun nóng) → SnO2 45 HI + O2 → I2 + H2 O (điều kiện: nhiệt độ thường ngồi khơng khí) MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỮU CƠ PHỔ THÔNG CẦN CHÚ Ý C4 H10 + O2 → CH3 COOH + H2 O điều kiện: (Co(CH3 COO)2 , 1800 C, 150atm) C6 H5 − CH3 + KM nO4 + H2 SO4 → C6 H5 − COOH + M nSO4 + K2 SO4 + H2 O (điều kiện: đun nóng) C6 H5 − CH2 − CH2 − CH3 + KM nO4 + H2 SO4 → C6 H5 − COOH + CH3 COOH + K2 SO4 + M nSO4 + H2 O (điều kiện: đun nóng) CH3 −CH = CH2 +KM nO4 (lỗng −2%)+H2 O → CH3 −CH(OH)−CH2 −OH+M nO2 +KOH (điều kiện: điều kiện thường) CH3 − CH = CH2 + KM nO4 + H2 SO4 → CH3 COOH + CO2 + K2 SO4 + M nSO4 + H2 O(điều kiện: đun nóng) Xiclopropan + Br2 /CCl4 (hoặcBr2 /H2 O) → Br − CH2 − CH2 − CH2 − Br (điều kiện: điều kiện thường) CH2 = CH − Cl + N aOH(đậm đặc, nhiệt độ cao, áp suất cao) → CH3 − CHO + N aCl + H2 O C6 H12 (xiclohexan) + Cl2 → C6 H1 1Cl + HCl (điều kiện: ánh sáng khuếch tán nhiệt độ) CH3 OH + CO → CH3 COOH (điều kiện: RhIII, I-, 1800 C, 30 atm) 10 CH3 OH + CuO(hoặcO2 , điều kiện: Cu) → HCHO + Cu + H2 O 11 C2 H5 OH → CH2 = CH−CH = CH2 +H2 O+H2 (điều kiện:M gO/ZnO Al2 O3 /ZnO, 350− 4500 C) 12 C6 H6 + Cl2 → C6 H6 Cl6 (điều kiện: ánh sáng khuếch tán nhiệt độ) 13 C6 H6 + Cl2 (hoặcBr2) → C6 H5 − Cl + HCl (điều kiện: bột F eCl3 , AlCl3 có mặt Fe, Al) 14.HCHO + Br2 (trong nước) → CO2 + HBr.(điều kiện: điều kiện thường) 15 HCHO + H2 → CH3 − OH (điều kiện: Ni, nhiệt độ) 16 R − CHO + HCN (dd)(hoặc − CN ) → R − CH(OH) − CN (điều kiện: nhiệt độ thường) 17 R − CH(OH) − CN + H2 O → R − CH(OH) − COOH + N H3 (điều kiện: xúc tác H2SO4 loãng) 18 RCOOH → (RCO)2 O + H2 O (điều kiện: P2 O5 , nhiệt độ) 19 CH3 − COOH + Cl2 (hoặcBrom) → Cl − CH2 − COOH + HCl (điều kiện: ánh sáng có mặt photpho) 20 CH3 − CO − CH3 + Br2 → CH3 − CO − CH2 − Br + HBr (điều kiện: axit CH3COOH ánh sáng khuếch tán) 21 HCOOH + Br2 (dd nước) → H2 O + CO2 + HBr (điều kiện: nhiệt độ thường) 22 R − CHO + Cu(OH)2 + N aOH → RCOON a + Cu2 O + H2 O (điều kiện: đun nóng) 23 R − CH(OH) − CH2 − OH + Cu(OH)2 → Phức Cu2+ màu xanh lam đậm +H2 O điều kiện: nhiệt độ thường) 24 CH3 − COOH + Cu(OH)2 → (CH3 COO)2 Cu + H2 O (điều kiện: nhiệt độ thường) 25 C6 H5 − N O2 + [H] → C6 H5 − N H2 + H2O (điều kiện: Fe/HCl Zn,Sn HCl) 26 C6 H5 − N H2 + N aN O2 + HCl → [C6 H5 − N2 ] + Cl− + N aCl + H2 O (điều kiện: nhiệt độ lạnh - độ C) 27 C6 H5 − N H2 + N aN O2 + HCl → C6 H5 − OH + N2 + N aCl + H2 O (điều kiện: nhiệt độ thường đun nóng) 28 CH3 − CHO + KM nO4 (lỗng) + H2 O → CH3 COOK + KOH + M nO2 (điều kiện: điều kiện thường đun nóng) 29 C2 H2 + KM nO4 + H2 SO4 → CO2 + K2 SO4 + M nSO4 + H2 O(điều kiện: điều kiện thường đun nóng) 30 C2 H2 + HCl → CH2 = CH − Cl (điều kiện: HCl, đun nóng) bring about change http://bookgol.com/ 31 CH2 = CH − Cl + HCl → CH3 − CH(Cl)2 (điều kiện: HCl, đun nóng) bring about change http://bookgol.com/ Hóa học vơ 1.1 Câu hỏi lí thuyết Câu 1: Có hóa chất : K2 Cr2 O7 , HCl, KM nO4 , M nO2 , N aCl, HClO, H2 SO4 , KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phịng thí nghiệm A B C D Lời giải: Phương pháp điều chế Cl2 phịng thí nghiệm cho HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh Những chất K2 Cr2 O7 , KM nO4 , M nO2 , KClO3 tính thêm HCl chất Đáp án C Câu 2: Dãy chất thể tính oxi hóa tác dụng với SO2 : A Dung dịch BaCl2 , CaO, nước brom B Dung dịch N aOH, O2 ,dung dịch KM nO4 C O2 ,nước brom,dung dịch KM nO4 D H2 S, O2 ,nước brom Lời giải: Nhìn vào đề ta loại câu D H2 S có tính khử, khơng có tính oxi hóa Câu A, B BaCl2 khơng tác dụng với SO2 cịn phản ứng với N aOH, CaCl2 phản ứng trao đổi Câu C Các phương trình phản ứng 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 SO2 + 2KM nO4 + 2H2 O → 2M nSO4 + H2 SO4 + K2 SO4 SO2 + Br2 + 2H2 O → H2 SO4 + 2HBr Câu 3: Trong phịng thí nghiệm sơ suất nên học sinh điều chế nhiều khí Cl2 làm nhiễm khơng khí có nguy phá hủy máy móc thiết bị.Để loại bỏ phần lớn cho khơng khí, nên dùng cách sau hiệu hợp lí nhất: A Bơm khơng khí phịng sục qua dung dịch kiềm B Rắc vơi bột vào phịng C Thổi luồng khí N H3 vừa phải vào phòng D Phun mù nước phịng Lời giải: Vơi bột khơng tác dụng với khí Cl2 nên loại B Cl2 + H2 O → HClO + HCl: không loại bỏ khí mà cịn tăng độc tính nên loại D bring about change 1.1 Câu hỏi lí thuyết http://bookgol.com/ Xét đến phương án C thổi luồng khí N H3 vừa phải vào phịng (hơi dư tí) để có phản ứng sau xảy ra: NH3 + Cl2 −−→ NH4 Cl + N2 (không độc) Câu 4: Cho phát biểu sau: CO2 tan nước nhiều SO2 điều kiện nhiệt độ áp suất SO2 phân tử phân cực cịn CO2 phân từ khơng phân cực SO2 có tính khử, CO2 khơng có tính khử SO2 dùng để chống nấm mốc cho lương thực, thực phẩm cịn “nước đá khơ” dùng bảo quản thực phẩm Phát biểu không là: A B C D Lời giải: 1.sai CO2 tan nước cịn SO2 tan nhiều nước Đáp án B Câu 5: Cho phản ứng: 1)Cu + HN O3 (loãng) → X + 2)M nO2 + HCl → Y + 3)N aHSO3 + N aHSO4 → Z + 4)Ba(HCO3 )2 + HN O3 → T + Các khí sinh tác dụng với dung dịch N aOHlà: A X;Y;Z;T B Y;Z;T C Z;T D Y;T Lời giải: X, Y, Z, T N O, Cl2 , SO2 , CO2 Do chất tác dụng với dung dịch N aOH Y, Z, T Đáp án B Câu 6: Khi điều chế oxi phịng thí nghiệm phản ứng phân huỷ H2 O2 (xúc tác M nO2 ), khí oxi sinh thường bị lẫn nước Người ta làm khơ khí oxi cách dẫn khí qua ống sứ chứa chất đây? A N a B Bột CaO C CuSO4 5H2 O D Bột S Lời giải: Đáp án B CaO vừa có tác dụng hút ẩm tốt vừa khơng tác dụng với O2 Câu 7: Nhờ bảo quản nước ozon, mận Bắc Hà - Lào Cai, cam Hà Giang bảo quản tốt hơn, bà nơng dân có thu nhập cao Ngun nhân làm cho nước ozon bảo quản hoa tươi lâu ngày? bring about change 1.1 Câu hỏi lí thuyết http://bookgol.com/ A Ozon khí độc B Ozon độc dễ tan nước oxi C Ozon có tính chất oxi hố mạnh, khả sát trùng cao dễ tan nước oxi D Ozon có tính tẩy màu Lời giải: Đáp án C Câu 8: Trong phịng thí nghiệm, người ta thường bảo quản dung dịch HF bình làm bằng: A Nhựa B Kim loại C Thủy tinh D Gốm sứ Lời giải: Đáp án A HF khơng ăn mịn nhựa Khơng thể sử dụng bình làm thủy tinh, kim loại chứa SiO2 PTHH: SiO2 + HF −−→ SiF4 + H2 O Câu 9: Trong phịng thí nghiệm, khí CO2 điều chế từ CaCO3 dung dịch HCl thường bị lẫn khí hiđro clorua nước Để thu CO2 gần tinh khiết, người ta dẫn hỗn hợp khí qua hai bình đựng dung dịch dung dịch đây? A N aOH, H2 SO4 đặc B N aHCO3 ; H2 SO4 C N a2 CO3 ; N aCl D H2 SO4 đặc, N a2 CO3 Lời giải: Đáp án D Khi cho H2 SO4 đặc hút nước cịn muối N a2 CO3 lại tác dụng với khí HCl tạo khí CO2 Câu 10: Để đề phịng nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ phòng độc có chứa hóa chất là: A Cu M nO2 B CuO M gO C CuO than hoạt tính D Than hoạt tính Lời giải: Đáp án D, than hoạt tính có khả hấp phụ chất khí Câu 11: Cho phát biểu sau: (1) Độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm kali phân (2) Phân lân có hàm lượng photpho nhiều supephotphat kép ( Ca(H2 P O4 )2 ) (3) Nguyên liệu để sản xuất phân quặng photphorit đolơmit (4) Bón nhiều phân đạm amoni làm cho đất chua (5) Thành phần phân lân nung chảy hỗn hợp photphat silicat canxi magie (6) Phân urê có cơng thức (N H2 )2 CO bring about change 1.1 Câu hỏi lí thuyết http://bookgol.com/ (7) Phân hỗn hợp chứa nitơ, phôtpho, kali gọi chung phân NPK (8) Phân lân cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (N O3− ) ion amoni (N H4+ ) (9) Amophot hỗn hợp muối (N H4 )2 HP O4 KN O3 Số phát biểu là: A B C D Lời giải: sai độ dinh dưỡng phân kali đánh giá hàm lượng phần trăm K2 O phân sai nguyên liệu để sản xuất phân quặng photphorit sai phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat (N O3− ) ion amoni (N H4+ ) sai nitrophotka hỗn hợp muối (N H4 )2 HP O4 KN O3 Các phát biểu 2,4,5,6,7 Đáp án D Câu 12: Khí A khơng màu có mùi đặc trưng, cháy khí oxi tạo nên khí B khơng màu, khơng mùi Khí B tác dụng với liti kim loại nhiệt độ thường tạo chất rắn C Hịa tan chất rắn C vào nước thu khí A Khí A tác dụng axit mạnh D tạo muối E Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua bạc nitrat Nung muối E bình kín sau làm lạnh bình thu khí F chất lỏng G Khí F là: A O2 B H2 S C N2 O D N2 Lời giải: A N H3 B N2 C Li3 N E N H4 N O3 F N2 O G H2 O Đáp án C Câu 13: Cho dãy chất Ca(HCO3 )2 , N H4 Cl, (N H4 )2 CO3 , ZnSO4 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 Số chất có tính lưỡng tính A B C D Lời giải: Các chất Ca(HCO3 )2 , (N H4 )2 CO3 , Al(OH)3 , Zn(OH)2 Đáp án A Câu 14: Cho chất Al, Al2 O3 , Al2 (SO4 )3 , ZnOH2 , N aHS, K2 SO3 , (N H4 )2 CO3 Số phản ứng phản ứng với HCl N aOH bring about change 1.1 Câu hỏi lí thuyết A http://bookgol.com/ B C D Lời giải: Các chất Al, Al2 O3 , ZnOH2 , N aHS, (N H4 )2 CO3 Vậy có chất Đáp án A Câu 15: Dung dịch Br2 màu vàng chia thành phần Dẫn khí X khơng màu qua phần thấy dung dịch màu Dẫn khí Y khơng màu qua phần thấy dung dịch sẫm màu X Y là: A H2 S SO2 B SO2 vàH2 S C SO2 HI D HI SO2 Lời giải: Khí làm màu dung dịch Br2 H2 S SO2 Khí làm màu dung dịch sẫm màu HI I2 màu tím Vậy chọn C Các phương trình phản ứng: SO2 + Br2 + H2 O −−→ HBr + H2 SO4 HI + Br2 −−→ HBr + I2 Câu 16: X halogen Cho khí X2 , qua dung dịch N aOH lỗng, lạnh, sau phản ứng thu chất khí Y Cho Y qua bột Mg thu hỗn hợp oxit muối ion X − , X là: A F B Cl C Br D I Lời giải: X flo phản ứng với NaOH loãng, lạnh phản ứng riêng Flo tạo OF2 Đáp án A Câu 17: Có hai bình kín khơng giãn nở đựng đầy hỗn hợp khí t0 C sau: - Bình (1) chứa H2 Cl2 - Bình (2) chứa CO O2 Sau đun nóng hỗn hợp để phản ứng xảy ra, đưa nhiệt độ trạng thái ban đầu áp suất bình thay đổi nào? A Bình (1) giảm, bình (2) tăng B Bình (1) khơng đổi, bình (2) giảm C Bình (1) tăng, bình (2) giảm D Bình (1) khơng đổi, bình (2) tăng Lời giải: PTHH: H2 + Cl2 −−→ HCl (1 ) bring about change 10 ... năm Bài tập tổng hợp Bookgol quà Tài liệu chia làm phần Phần 1: Phần lý thuyết: Tổng hợp câu hỏi lý thuyết đa dạng với nhiều ứng dụng thực tế Phần 2: Phần tập: Tổng hợp tập phong phú gồm nhiều tập. .. bring about change http://bookgol.com/ Hóa học vơ 1.1 Câu hỏi lí thuyết Câu 1: Có hóa chất : K2 Cr2 O7 , HCl, KM nO4 , M nO2 , N aCl, HClO, H2 SO4 , KClO3 Những hóa chất sử dụng để điều chế Cl2 phịng... cho tốn khác tương tự ( hỗn hợp gồm hợp chất sắt lưu huỳnh) Đó nHN O3 pu = 4nF e từ rút ngắn thời gian làm Câu 36: Hòa tan hết 53, 82g kim loại M (có hóa trị hợp chất) vào dung dịch HN O3 ( chưa