Chuyên đề mới môn hóa 2017 (2)

Cấu tạo ngun tử bảng hệ thống tuần hồn I/ Bài tập tự luận Bài1: Viết cấu hình e 26Fe, 29Cu , 35Br , 20Ca , 16S , Fe2+, Fe3+ , Cu2+, Br- Xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn Nêu tính chất hố học đặc trưng Fe, Cu, Ca, S, Br2, viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài 2: Cation R+ có cấu hình e lớp ngồi 3p6 -Viết cấu hình e xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn -Anion X- có cấu hình e giống R+ viết cấu hình e X Bài 3: Cho ngụn tố A, M, X có cấu hình e lớp ngồi ns1, ns2np1,ns2np5 -Dựa vào cấu hình e xác định vị trí A, M,X bảng HTTH biết n = -Viết phương trình phản ứng chất với H2O, dung dịch NaOH, dung dịch AlBr3 Bài 4: A B ngun tố thuộc hai chu kì phân nhóm bảng HTTH Tổng s hạt prơton hạt nhân ngun tử A B 32 -Viết cấu hình e A B xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn Bài 5: A B hai ngun tố thuộc hai phân nhóm nhau, B nhóm V, trạng thái đơn chất , A B phả ứng với Tổng số hạt proton hạt nhân ngun tử A B 23 Viết cấu hình e A B Xác định vị tr A, B bảng HTTH -Viết phương trình phản ứng điều chế trực tiếp A từ chất khác Bài 6: Trong đồng vị sau M đồng vị thỏa mãn điều kiện: Số proton : sốnơtơron =13: 15 (55M, 56M , 57M, 58M ) -Viết phương trình phản ứng M với Cl2 , MCl3 , H2SO4, cho MO tác dụng với HNO3 đặc, KMnO4 H2SO lỗng, CO nhiệt độ cao Bài 7:Hợp chất A có cơng thức M2X Tổng số hạt phân tử A 140, hạt mang điện nhiều hạ khơng mang điện 44, số khối M+ lớn số khối X2- 23 Tổng số hạt M+ lớn X2- 31 -Viết cấu hình e M, M+, X, X2- xác định vị trí M, X bảng HTTH -Viết phương trình phản ứng M với H2O, dung dịch NaOH , dd CuCl2 dd NH4NO3, dd AlCl3 Bài 8: (ĐH Quốc Gia TPHCM 2001) Ngun tử ngun tố A có tổng số electron phân lớp p Ngun tử ngun tố B có tổng số hạ mang điện nhiều số hạt mang điện A xác định A B Bài 9: (ĐH Huế 2001) Cho ngun tố A B có số hiệu ngun tử 11 va13 Viết cấu hình e cho biết vị trí chúng bảng hệ thống tuần hồn A có khả tạo ion A+ , B tạo ion B3+ Hãy so sánh bán kính A A+ , B B3+ giải thích Bài 10: (ĐH Cần Thơ 2001) Một ngun tử R có tổng số hạt mang điện 34, hạt khơng mang điện gấp 1,833 lần số hạt khơng mang điện Xác định R vị trí R bảng HTTH Bài 11: (ĐH Xây Dựng 2001) Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng man điện la 22 Xác định số hiệu ngun tử , số khối tên ngun tố Viết cấu hình e ngun tử X ion tạo thàn từ X Viết phương trình phản ứng X tác dụng với Fe2(SO4)3, HNO3 đặc nóng Bài 12: (ĐHSPKT TPHCM 2001) Cation X3+ anion Y2- có cấu hình e phân lớp ngồi 2p6 Xác định vị trí X,Y bảng HTTH Bài 13: (ĐH TCKT Hà Nội 2001) Cho Fe có số hiệu ngun tử 26 Khơng dùng bảng HTTH xác định vị trí Fe bảng Cho biết số oxi hố có Fe Bài 14:( CĐSP Bến Tre 2003) Một kim loại M có số khối 54 Tổng số hạt ion M2+ 78 Xác định số thứ tự M bảng HTTH cho biết M ngun tố ngun tố sau đây: 5424C 54 54 54 25Mn, 26Fe, 27Co Bài 15: (ĐH khối B 2003) Tổng số hạt p n ,e hai ngun tử kim loại A, B 142 Trong tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơn mang điện 42 Số hạt mang điện ngun tử B nhiều ngun tử A 12 Xác định kim loại A, B Biết 11Na 12Mg , 20Ca , 30Zn , 26Fe Bài 16: Hợp chất X tạo hai ngun tố A, B có khối lượng phân tử 76 A, B có số oxi hố cao +a, +b c số oxi hố âm -x, -y thoả mãn điều kiện; a = x, b = 3y XĐCTPH X biết X A có số oxi hố +a Bài 17: (ĐH QG Hà Nội 2001) Hợp chất Z tạo hai ngun tố M, R có cơng thức MaRb R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạ nhân ngun tử M có n = p + 4, hạt nhân ngun tử R có n , = p, Biết tổng số hạt phân tử Z 84, v a + b = Tìm cơng thức phân tử Z GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Bài 18: Hợp chất X có cơng thức phân tử RAB3 R chiếm 40% khối lượng Trong hạt nhân R, A,B đề có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử X 50, B phi kim Xác định cơng thức phân tử X Bài 19: Tổng số e anion AB 32  42, B phi kim, hạt nhân A, B có số hạt proton số nơtron Viết cấu hình e A,B tính số khối A, B Bài 20: Một ngun tử ngun tố X hóa học có Z = 12,8.10-19C, viết cấu hình e ngun tố cho biết v trí X bảng HTTH, tính chất hố học đặc trưng X gì? Viết phương btrinhf phản ứng minh hoạ Bài 21: Hợp chất Z tạo hai ngun tố M, X có cơng thức MaXb Tổng số hạt (p, n, e) Z 130, s hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 38 Số khối M lớn X 24 Tổng số hạt catio M2+ nhiều anion X2- 30 a + b = Xác định cơng thức phân tử Z II/ Bài tập trắc nghiệm 26 26 Câu 1: Nhận định sau nói ngun tử: 13 X ; 55 26Y ; 12 Z A X Y có số n B X, Z đồng vị ngun tố hóa học C X, Y thuộc ngun tố hóa học D X, Z có số khối Câu 2: Ngun tử ngun tố A có tổng số hạt proton, nơtron, electron 48, số hạt mang điện gấp hai lần số hạt khơng mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân A là: A 32 B 16 C 12 D 18 Câu 3: Tổng số hạt proton, nơtron, electron ngun tử ngun tố hố học B 116 Trong hạt nhân ngun tử B số hạt khơng mang điện nhiều số hạt mang điện 11 hạt Số proton B là: A 46 B 32 C 42 D 35 Câu 4: Ngun tử ngun tố X tạo ion X Tổng số hạt (p, n, e) X- 55 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 15 Số e ion X- A 17 B 20 C 18 D 16 Câu 5: Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt (p, n, e) 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X A 17 B 20 C 18 D 16 Câu 6: Tổng số hạt ngun tử X 34 Số khối X là: A 21 B 22 C 23 D 25 Câu 7: Có ngun tố A B, biết hiệu số số proton số nơtron hạt nhân ngun tử Tổng số proton số nơtron A B 92 Số thứ tự B BTH (biết ZA > ZB , A có số p số n) A 26 B 19 C 20 D 27 Câu 8: Một ngun tử X có tổng số hạt 76 Trong X, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 Ở trạng thái bản, X có e độc thân ? A B C D Câu 9: Cho hai ngun tử X Y có số khối 79 81 Hiệu số số nơtron số electron ngun tử X ngun tử Y 11 Nhận định sau khơng ? A Số p X 35 B Số n Y 46 C X, Y đồng vị D Số n X nhiều số p Y 10 Câu 10: Có ngun tố X Y Số p X nhiều Y hạt Tổng p, n, e X 54, tổng số hạt mang điện lớn hạt khơng mang điện 1,7 lần Y A Natri B Oxi C Flo D Clo + 2Câu 11: Một hợp chất cấu tạo từ cation M anion X Trong phân tử M2X có tổng số hạt p, n, e 140 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 44 hạt Số khối ion M + lớn số khối ion X2- 23 Tổng số hạt ion M+ nhiều ion X2- 31 CTPT M2X A K2O B Na2O C K2S D Na2S Câu 12: Hợp chất A có cơng thức phân tử M2X Tổng số hạt A 116, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 36 Khối lượng ngun tử X lớn M Tổng số loại hạt X2- nhiều M+ 17 M2X A K2O B Na2O C K2S D Na2S Câu 13: Phân tử MX3 có tổng số hạt p, n, e 196, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 60 Tổng số hạt mang điện M3+ nhiều X- 12 Xác định hợp chất MX3 A FeBr3 B AlBr3 C AlCl3 D FeCl3 GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Câu 14: Một ion M3+ có tổng số hạt p, n, e 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 cấu hình e ngun tử M A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d54s1 Câu 15: Tổng số hạt p,n,e ngun tử kim loại A B 177 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 47 Số hạt mang điện ngun tử B nhiều ngun tử A Số hiệu ngun tử A, B A 26-30 B 25-29 C 21-24 D 27-31 -1 Câu 16: Ngun tử Kẽm có bán kính r=1,35.10 nm, khối lượng ngun tử 65u, khối lượng riêng ngun tử kẽm là: A 10,48g/cm3 B 10,57g/cm3 C 11,23g/cm3 D 11,08g/cm3 Câu 17: Tính bán kính gần Fe 20oC, biết nhiệt độ KL riêng Fe 7,87 g/cm3 Cho NTK trung bình Fe 55,85 A 1,31.10-8 cm B 1,52.10-8 cm C 1,17.10-8 cm D 1,41.10 -8 cm Câu 18: Thực tế tinh thể Fe, ngun tử Fe hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Hãy tính bán kính ngun tử Fe (Fe=55,85, DFe=7,87g/cm3) A 1,23.10-8 cm B 1,29.10-8 cm C 1,34 10-8 cm D 1,31 10-8 cm Câu 19: Tính bán kính gần Au 20oC Biết nhiệt độ DAu = 19,32 g/cm3 Giả thiết tinh thể ngun tử Au hình cầu chiếm 75 % thể tích tinh thể Biết NTK Au 196,97 A 0,145 nm B 0,154nm C 0,127nm D 0,134nm Câu 20: Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi ngun tử hình cầu chiếm 74% thể tích thinh thể, phần lại khe rỗng Bán kính ngun tử canxi A 0,185nm B 0,196nm C 0,155nm D 0,168nm Câu 21: Tổng số proton, nơtron, electron phân tử XY2 96 Số khối ngun tử Y 0,6 lần số proton ngun tử X Số khối ngun tử X nhiều số hạt mang điện Y 28 Y A Cl (Z=17) B C(Z=6) C S(Z=16) D F(Z=9) Câu 22: Tổng số proton, nơtron, electron ngun tử X 1,4375 lần số hạt mang điện ngun tử Y Tổng số proton, nơtron, electron ngun tử Y 1,6 lần số hạt mang điện ngun tử X Tổng số nơtron ngun tử X ngun tử Y số hạt mang điện Y Tỉ lệ số hạt mang điện X Y A 15:16 B 16:15 C 2:5 D 5:2 Câu 23: Tổng số proton, nơtron, electron ngun tử X 3,75 lần số hạt mang điện ngun tử Y Tổng số proton, nơtron, electron ngun tử Y 0,65 lần số hạt mang điện ngun tử X Tổng số nơtron ngun tử X ngun tử Y 1,875 lần số hạt mang điện Y Tỉ lệ số hạt mang điện X Y A 15:16 B 16:15 C 2:5 D 5:2 37 Câu 24: Clo có đồng vị 1735Cl 17 Cl với M Cl  35, 4846 Phần trăm khối lượng 1735Cl NaClO3 : A 8,42% B 23,68% C 24,90% D 10,62% Câu 25: Ngun tố X có n đồng vị, ngun tố Y có m đồng vị (m≥2) Có loại phân tử XY cấu tạo từ đồng vị : A n(m+1) B n.m.(m+1):2 C n.m.(m-1):2 D n.(m+4):2 Câu 26: Hợp chất Z tạo ngun tố M,R có cơng thức MaRb R chiếm 6,667% khối lượng, hạt nhân ngun tử M có số nơtron=số proton + hạt nhân R có số nơtron=số proton, tổng số hạt proton Z 84 a+b=4 Khối lượng phân tử Z A 67 B 161 C 180 D 92 + 2Câu 27: Một hợp chất tạo thành từ ion X Y2 Trong phân tử X2Y2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron 164 ; số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 52 Số khối X lớn số khối Y 23, tổng số hạt proton, nơtron, electron ion X+ nhiều ion Y22- hạt X, Y ngun tố sau : A Na Cl B Na O C K O D Li O GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Câu 28: Một hợp chất ion cấu tạo từ ion M2+ X– , tổng số hạt (proton , nơtron , electron) phân tử MX2 186 hạt số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 54 hạt.Số khối ion M2+ nhiều X–- 21 Tổng số hạt M2+ nhiều X– 27 hạt Xác định M A Be B Fe C Mg D Ca + 2– Câu 29: Hợp chất R tạo thành từ ion M X Tổng số hạt proton, nơtron, electron phân tử R 116 tổng số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 36 hạt; số khối M lớn số khối X Tổng số hạt proton, nơtron, electron ion M+ ion X22– 17 Cơng thức phân tử R : A K2O2 B Na2S2 C K2S2 D Na2O2 35 Câu 30: Trong phân tử X( 17 Cl )3có số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 62 35 phần trăm số nơtron 34,653% Tổng số proton, electron nơtron X( 17 Cl )3là A 177 B 202 C 196 D 238 Câu 31: Trong phân tử AXx ngun tố A chiếm (1550/63)% khối lượng Số proton A 1,5 lần số nơtron X Số proton X 0,5625 lần số nơtron A Tổng số nơtron AXx 66 Số khối phùhợpcủaAXxlà A 202 B 88 C 161 D 126 Câu 32: Phân tử AXx có tổng số nơtron 92 X chiếm 65,68% khối lượng phân tử Số khối ngun tử A gấp 2,9 lần số nơtron ngun tử X Số khối của ngun tử X tổng số proton, nơtron electron ngun tử A 47 Tổng số proton, nơtron, electron phân tử AXx A 202 B 192 C 256 D 246 3+ Câu 33: Một ion M có tổng số hạt proton, nơtron, electron 79, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 19 Cấu hình electron ngun tử M A [Ar]3d54s1 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d64s1 D [Ar]3d34s2 Câu 34: Các chất mà phân tử khơng phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C NH3, Br2, C2H4 D HCl, C2H2, Br2 Câu 35: Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Z, Y, X B Y, Z, X C Z, X, Y D X, Y, Z Câu 36: Một ngun tử ngun tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron 52 có số khối 35 Số hiệu ngun tử ngun tố X A 17 B 15 C 23 D 18 Câu 37: Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Cơng thức XY A NaF B AlN C MgO D LiF Câu 38: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y A Al P B Fe Cl C Al Cl D Na Cl Câu 39: Trong tự nhiên, ngun tố đồng có hai đồng vị 63 29 Cu 65 29 Cu Ngun tử khối trung bình 65 Cu 29 đồng 63,54 Thành phần phần trăm tổng số ngun tử đồng vị A 73% B 54% C 50 D 27% + 2 Câu 40: Dãy gồm ion X , Y ngun tử Z có cấu hình electron 1s 2s 2p là: A K+, Cl-, Ar B Na+, F-, Ne C Na+, Cl-, Ar D Li+, F-, Ne Câu 41: Anion X- cation Y2+ có cấu hình electron lớp ngồi -3s23p6 Vị trí ngun tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA ;Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA C X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA; Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Câu 42: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 3, nhóm VIB B chu kì 4, nhóm VIIIB C chu kì 4, nhóm IIA D chu kì 4, nhóm VIIIA Câu 43: Ngun tử ngun tố X có electron mức lượng cao 3p Ngun tử ngun tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Ngun tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C phi kim kim loại D kim loại khí Câu 44: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần B tính kim loại tăng dần, bán kính ngun tử giảm dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần Câu 45: Cho ngun tố 11M , 17X , 9Y 19R Độ âm điện ngun tố tăng dần theo thứ tự A R < M < X < Y B M < X < R < Y C Y < M < X < R D M < X < Y < R Câu 46: Bán kính ngun tử ngun tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, Li, O, Na B F, Na, O, Li C Li, Na, O, F D F, O, Li, Na Câu 47: Cho ngun tố: 19K , 7N, 14Si , 12Mg Dãy gồm ngun tố xếp theo chiều giảm dần bán kính ngun tử từ trái sang phải là: A K, Mg, N, Si B Mg, K, Si, N C K, Mg, Si, N D N, Si, Mg, K Câu 48: Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, O, F B P, N, F, O C N, P, F, O D N, P, O, F Câu 49: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo ngun tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R A As B S C N D P Câu 50: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngun tố X oxit cao A 40,00% B 50,00% C 27,27% D 60,00% Câu 51: Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B HCl C NH3 D H2O Câu 52: Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hố trị phân cực là: A HCl, O3, H2S B H2O, HF, H2S C O2, H2O, NH3 D HF, Cl2, H2O 2 6 Câu 53: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học ngun tử X ngun tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C cộng hố trị D ion Câu 54: Phát biểu sau ? A Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử B Photpho trắng có cấu trúc tinh thể ngun tử C Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử D Nước đá thuộc loại tinh thể ngun tử Câu 55: Khi so sánh NH3 với NH4+, phát biểu khơng là: A Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 B NH3 có tính bazơ, NH4+ có tính axit C Trong NH3 NH4+, nitơ có cộng hóa trị D Phân tử NH3 ion NH4+ chứa liên kết cộng hóa trị Câu 56: Cấu hình electron ion Cu2+ Cr3+ : A [Ar]3d9 [Ar]3d3 B [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 C [Ar]3d [Ar]3d 4s D [Ar]3d74s2 [Ar]3d3 GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Câu 57: Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể ngun tử, ngun tử liên kết với liên kết cộng hóa trị 37 Câu 58: Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 17 Cl chiếm 24,23% tổng số ngun tử, lại 37 Thành phần % theo khối lượng 17 Cl HClO là: 35 17 Cl A 8,92% B 8,43% C 8,56% D 8,79% Câu 59: Mức độ phân cực liên kết hố học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải là: A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr Câu 60: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo bới ngun tố R hidro RH3 Trong oxit cao mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Ngun tố R A As B S C N D P Câu 61: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí ngun tố X với hidro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng ngun tố X oxit cao A 40% B 50% C 27,27% D 60% Câu 62: Tỉ lệ % khối lượng R hợp chất khí với hidro % khối lượng R oxit cao 142/35 Ngun tố R A C B P C S D Cl I/ Bài tập tự luận ĐIỆN LY Câu 1.Pha trộn dung dịch sau đây: a Tính khối lượng nước cần cho vào 100 gam dung dịch H2SO4 9,8 % để thu dung dịch có nồng độ 4,9 % b Tính khối lượng nước cần cho vào gam SO3 để thu dung dịch H2SO4 19,6 % c Tính khối lượng Na2O cần cho vào 96 gam nước để thu dung dịch NaOH có nồng độ 4% d Cần phải lấy ml dung dịch H2SO4 74 % ,khối lượng riêng 1,664 để pha chế 250 gam dung dịch H2SO4 20 % e Trộn 100gam dung dịch H2SO4 10 % với 50 gam dung dịch H2SO4 40 %, tính C% dung dịch sau trộn Cho lượng oxit kim loại hố trị II tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20 %thì thu dung dịch muối có nồng độ 22,6% , xác định kim loại oxit Câu Trong chất sau: H2O, SO2, Br2, H2CO3, C2H6, Ca(HCO3)2, H2SO4, NaClO, Mg(OH)2, CuSO4, C6H6, C2H5OH, CH3COOH, C6H12O6, CaO, CH3COONa chất điện ly được? Viết pt điện ly Câu Viết pt phản ứng xảy trường hợp sau Al + ddHCl; Fe + dd CuCl2; CaCO3 + dd HCl Dd Na2SO4 + dd BaCl2; dd NaOH + dd FeCl3 Zn(OH)2 + dd NaOH Zn(OH)2 + HCl; Al(OH)3 + HCl; Al(OH)3 + KOH Câu Viết phương trình trao đổi ion dung dịch sau (dạng phân tử ion rút gọn) : a) CaCl2 AgNO3 b) Pb(NO3)2 Al2(SO4)3 c) FeSO4 NaOH d) NaNO3 CuSO4 e) Fe2(SO4)3 NaOH f) CH3COOH HCl g) (NH4)2SO4 Ba(OH)2 h) NH4Cl Ba(OH)2 i) Ba(NO3)2 CuSO4 Câu A dung dịch HCl 0,2M B dung dịch H2SO4 0,1M Trộn thể tích A B dung dịch X Tính pH dung dịch X Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M H2SO4 0,01M với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a m Câu Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = 12 Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc f GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Câu Trộ 300 ml dung dịch có chứa NaOH 0,1mol/l Ba(OH)2 0,025 mol/l với 200 ml dung dịch H2SO4 nồng độ x mol/l, thu m gam kết tủa 500 ml dung dịch có pH = Hãy tính m x Coi Ba(OH)2 H2SO4 phân li hồn tồn nấc Câu X dung dịch H2SO4 0,02M, Y dung dịch NaOH 0,035M Khi trộn lẫn dung dịch X với dung dịch Y ta thu dung dịch Z tích tổng thể tích hai dung dịch mang trộn có pH = Coi H2SO4 phân li hồn tồn nấc.Hãy tính tỉ lệ thể tích dung dịch X dung dịch Y Câu 10 Cho 40 ml dung dịch H2SO4 0,375M vào 160 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,16M KOH 0,04M Tính pH dung dịch thu Coi H2SO4 phân li hồn tồn nấc II/ Bài tập trắc nghiệm Câu 1: Chất sau cho vào nước khơng làm thay đổi pH A Na2CO3 B NH4Cl C HCl D KCl Câu 2: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 3: Các hợp chất dãy có tính lưỡng tính A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 Câu 4: Thêm từ từ giọt H2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 đến dư độ dẫn điện hệ biến đổi A Giảm dần B Lúc đầu giảm, lúc sau tăng C Tăng dần D Lúc đầu tăng, sau giảm Câu 5: Các dung dịch sau xếp theo chiều tăng dần độ pH (chúng có nồng độ) A H2S, NaCl, HNO3, KOH B HNO3, H2S, NaCl, KOH C KOH, NaCl, H2S, HNO3 D HNO3, KOH, NaCl, H2S Câu 6: Cho chất ion sau: HCO3 , K2CO3, H2O, Mg(OH)2, HPO42-, Al2O3, (NH4)2CO3, NH4Cl Số chất ion lưỡng tính A B C D Câu 7: Cho a mol NO2 hấp thu hồn tồn vào dung dịch chứa a mol NaOH, pH dung dịch sau phản ứng A B C >7 D A B C D Câu 21: Dãy gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH A NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 22: Dung dịch CH3COOH 0,01M có độ điện ly 4,1% 250C Hằng số Ka dung dịch A 1,8.10-5 B 1,78.10-4 C 1,75.10-4 D 1,92.10-5 Câu 23: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, benzen Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li A B C D Câu 24: Có dung dịch: KNO3(X), C2H5OH( Y), HNO2(Z), K2SO4(T) có nồng độ mol 0,1M Dãy gồm chất xếp theo chiều tăng dần tính dẫn điện là: A X, Y, Z, T B Y, Z, X, T C Z, Y, X, T D Y, Z, T, X Câu 25: Có trường hợp khơng dẫn điện được: I/HCl benzen II/NaF rắn khan III/CH3COONa nước IV/NaCl nóng chảy V/Dung dịch tạo thành hòa tan BaO nước A B C D Câu 26: Dãy gồm phân tử ion vừa có tính axit vừa có tính bazơ là: A Al(OH)3, HCO3─, HSO4─ B Al2O3, NH4+, CH3COO─ C NH2CH2COOH, AlCl3, Zn(OH)2 D HCO3─, H2O, Al2O3 Câu 27: Cho dung dịch riêng biệt: NH4Cl, Al(NO3)3, NaHSO4, Na2S, CH3COONa, KI Số lượng dung dịch có pH là: A B C D Câu 29: Cho dung dịch lỗng có nồng độ: Ba(OH)2(1), NaOH(2), NH3(3), NaCl(4), CH3NH2(5) Dãy dung dịch xếp theo chiều tăng dần giá trị pH là: A 4, 3, 5, 1, B 4, 5, 3, 2, C 4, 3, 5, 2, D 3, 4, 5, 2, Câu 30: Cho dung dịch lỗng có nồng độ mol: H2SO4(1), HNO3,(2) HCOOH(3), CH3COOH(4) GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Dãy dd xếp theo chiều tăng dần giá trị pH là: A 2,1,3,4 B 1,2,4,3 C 1,2,3,4 D 2,3,1,4 Câu 31: Phương trình Ba2+ + SO42– → BaSO4 phương trình ion thu gọn phản ứng sau đây? A Ba(OH)2+ (NH4)2SO4 B Ba(OH)2+CuSO4 C BaCl2 + Na2SO4 D BaCO3 + H2SO4 Câu 32: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2  (2) CuSO4 + Ba(NO3)2  (3) Na2SO4 + BaCl2  (4) H2SO4 + BaSO3  (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2  (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2  Những phản ứng có phương trình ion thu gọn là; A (1), (2), (3), (6) B (3), (4), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (1), (3), (5), (6) -4 -5 Câu 33: Cho Ka(HF) = 7,0.10 , Ka(CH3COOH) = 1,75.10 Nếu hai axit có nồng mol nhiệt độ, q trình điện li trạng thái cân bằng, đánh giá đúng: A [H+]CH3COOH > [H+]HF B pH(HF) < pH(CH3COOH) C [CH3COO ] > [F ] D [H+]CH3COOH = [H+]HF Câu 34: HNO3 HNO2 có nồng độ 0,1 M.ở nhiệt độ Chỉ so sánh : A pH(HNO3) > pH(HNO2) B [H+] HNO3= [H+] HNO2 C [H+] HNO3< [H+] HNO2 D pH(HNO3) < pH(HNO2) Câu 35: Hòa tan 0,1 mol metyl amin vào nước lít dung dịch X Khi đó: A dd X có pH 13 B nồng độ CH3NH3+ 0,1 M B dd X có pH lớn 13 D nồng độ CH3NH3+ nhỏ 0,1 M Câu 36: Dung dịch CH3COOH 0,1 M(α = 1%) có pH là: A B C D Câu 37: Dung dịch HCOOH 0,092% có D=1g/ml Độ điện li  =5% pH dd là: A B C D 2,78 Câu 38: pH dung dịch CH3COOH 0,1 M (Ka=1,75.10-5 ) là: A 3,2 B 2,88 C 3,88 D 4,56 -5 Câu 39: pH dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,1 M (Ka=1,75.10 ) CH3COONa 0,1 M là: A 4,756 B 3,378 C 1,978 D 2,465 -5 Câu 40: pH dung dịch NH3 0,1 M (Kb=1,8.10 ) là: A 10,32 B 12,46 C 11,13 D 11.68 Câu 41: pH dung dịch NH3 0,1 M (Kb=1,80.10-5 ) NH4Cl 0,1 M A 10,25 B 9,26 C 9,86 D 11,45 Câu 42: Có 10 ml dd HCl có pH= Cần thêm vào ml nước để dd có pH=4? A 90 ml B 100 ml C 10ml D 40ml Câu 43: Có dd NaOH có pH= 11 Cần pha lỗng lần để dd NaOHcó pH=9? A lần B 100 lần C 20 lần D 500 lần Câu 44: Cho 280 ml SO2 (đktc) phản ứng vừa đủ với dd KMnO4 thu lít ddX pH dd X là: A B C D Câu 45: Cho 400 ml dd hỗn hợp H2SO4 0,0375 M HCl 0,0125 M vào 100 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)20,1 M KOH 0,1 M pH dd thu là: A 12 B 13 C D Câu 46: Cho V1 lít dd H2SO4 0,01 M vo V2 lít dd NaOH 0,01 M Biết V1:V2=1:2 Giá trị pH (coi H2SO4 điện li hồn tồn nấc) dd thu được: A >7 B C pH = D pH < Câu 53: A dung dịch NaOH có pH = 12; B dung dịch H2SO4 có pH = Để phản ứng đủ với V1 lít dung dịch A cần V2 lít dung dịch B Quan hệ V1 V2 A V1  V2 B V1  2V2 C V2  2V1 D tất sai Câu 54: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M dung dịch Y có pH A B C D Câu 55: Trộn lẫn 100ml dung dịch KOH 1M với 50ml dung dịch H3PO4 1M nồng độ mol/l dung dịch muối dung dịch thu A 0,66M B 1,1M C 0,44M D 0,33M Câu 56: Trộn 600ml dung dịch HCl 1M với 400ml dung dịch NaOH x mol/l thu lít dung dịch có pH = Tính x A 1,1M B 1M C 0,75M D 1,25M Câu 57: Trộn 50ml dung dịch HNO3 x mol/l với 150 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu dung dịch X để trung hòa lượng bazo dư X cần 100ml dung dịch HCl 0,1M giá trị x A 0,5M B 0,75M C 1,0M D 1,5M Câu 58: Dung dịch CH3COOH 0,01M có pH = Độ điện ly dung dịch CH3COOH A 2,5% B 0,5% C 2% D 10% Câu 59: Trộn V1 lít dung dịch axit mạnh có pH = với V2 lít dung dịch bazo mạnh có pH = thu dung dịch có pH = Tỉ số V1/V2 A 1:1 B 11:9 C 9:11 D 2:1 Câu 60: Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+].[OH-] = 1014 ) A 0,15 B 0,3 C 0,03 D 0,12 Câu 61: Trộn 2,75 lít dung dịch Ba(OH)2 0,05 M với V lít dung dịch hỗn hợp HCl 0,02 M H2SO4 0,04 M thu dung dịch có pH= 12 Tính giá trị V.(coi H2SO4 Ba(OH)2 điện li hồn tồn hai nấc thể tích chất rắn khơng đáng kể so với thể tích dung dịch) A 2,5 l B 2,25 l C 3, l D 3,5 l Câu 62: Dãy gồm ion (khơng kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H , Fe3 , NO3 ,SO42 B Ag  , Na  , NO3 ,Cl C Mg 2 , K  ,SO24 , PO34 D Al3 , NH4 , Br  , OH Câu 63: Có thể pha chế dd chứa đồng thời ion: A H+,Fe2+,Cl-,NO3- B HCO3-,Na+,HSO4-,Ba2+ C OH-,NO3-,HSO4-,Na+ D Na+,NO3-,H+,ClCâu 64: Cho phản ứng: 1/ PbS + H2O2  PbSO4 + H2O 2/ Zn + H2SO4  ZnSO4 +H2 3/ CuCl2 +H2S  CuS +2 HCl 4/ CaF2 + H2SO4  CaSO4+ HF 5/ CO2 +2NaOH  Na2CO3 + H2O Những phản ứng trao đổi ion dd là: A 3,4,5 B.1.4.5 C 2,34, D.2 3,5 Câu 65: Cho dd Ba(NO3)2, Na2CO3, MgCl2, K2SO4, K3PO4 Có phản ứng xảy cho chất tác dụng với đơi GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 A B C D Câu 66: Cho dd NH3, BaCl2, FeSO4, HNO3 Có phản ứng xảy cho chất tác dụng với đơi A B C D Câu 67: Cặp chất tồn dd là: A Na2CO3 AlCl3 B Na[Al(OH)4] NH4Cl C NaHCO3 CaCl2 D NaHCO3 KOH + 2+ 3+ + Câu 68: Trong dd chứa đồng thời loại cation: K , Mg , Al , NH4 loại anion là: A PO43− B CO32C OH− D SO42Câu 69: Có dd suốt, dd chứa loại cation loại anion (khơng trùng lắp) Tổng số loại ion Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, Cl−, NO3−, SO42−, CO32− Đó dd: A BaCl2, MgSO4, NaNO3, PbCO3 B BaCl2, Na2CO3, MgSO4, Pb(NO3)2 C Na2CO3, Ba(NO3)2, MgSO4, PbCl2 D BaCl2, Pb(NO3)2, MgCO3, Na2SO4 Câu 70: Có dd suốt Mỗi dd chứa loại cation loại anion (khơng trùng lắp) với nồng độ : Fe2+(0,1M), Al3+(0,2M), K+(0,3M), NO3-(0,3M), Cl−(0,2M), SO42−(0,3M) Ba dd A FeCl2, Al(NO3)3, K2SO4 B FeSO4, AlCl3, KNO3 C FeCl2, Al2(SO4)3, KNO3 D AlCl3, Fe(NO3)2, K2SO4 Câu 71: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 72: Phát biểu sau khơng đúng? A Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh C Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein khơng màu chuyển sang màu hồng D Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng Câu 73: Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3 Cl , đó sớ mol của ion Cl 0,1 Cho 1/2 dung dị ch X phản ứng với dung dị ch NaOH (dư), thu được gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 Câu 74: Dung dịch axit fomic 0,007M có pH = Kết luận sau khơng đúng? A Khi pha lỗng 10 lần dung dịch thu dung dịch có pH = B Độ điện li axit fomic giảm thêm dung dịch HCl C Khi pha lõang dung dịch độ điện li axit fomic tăng D Độ điện li axit fomic dung dịch 14,29% Câu 75: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hồ Cơng thức muối hiđrocacbonat A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Mg(HCO3)2 D Ba(HCO3)2 Câu 76: Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Al3+, PO43–, Cl–, Ba2+ B Na+, K+, OH–, HCO3– C K+, Ba2+, OH–, Cl– D Ca2+, Cl–, Na+, CO32– Câu 77: Dung dịch sau có pH > 7? A Dung dịch Al2(SO4)3 B Dung dịch CH3COONa C Dung dịch NaCl D Dung dịch NH4Cl Câu 78: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A BaCO3 B NH4Cl C BaCl2 D (NH4)2CO3 Câu 79: Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO 2- x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3- y mol H+ Tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li H2O) là: A B C 12 D 13 Câu 80: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Câu 81: Cho dung dịch: H2SO4 lỗng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất khơng tác dụng với dung dịch A KOH B BaCl2 C NH3 D NaNO3 + 2+ Câu 82: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na ; 0,003 mol Ca ; 0,006 mol Cl 0,006 mol HCO3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị a A 0,222 B 0,120 C 0,444 D 0,180 2+ +   Câu 83: Dung dị ch X chứa các ion: Ca , Na , HCO3 Cl , đó sớ mol của ion Cl 0,1 Cho 1/2 dung dị ch X phản ứng với dung dị ch NaOH (dư), thu được gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu được gam kết tủa Mặt khác, nếu đun sơi đến cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG-CÂN BẰNG HĨA HỌC Câu 1: Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học A(k) +2B (k) → C (k) + D(k) tính theo biểu thức v=k[A].[B]2 với k số tốc độ Khi tăng nồng độ B lên lần nồng độ A khơng đổi thì, tốc độ phản ứng : A tăng lần B giảm lần C tăng lần D tăng lần Câu 2: Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học A(k) +2B (k) → C (k) + D(k) tính theo biểu thức v=k[A].[B]2 với k số tốc độ Khi tăng áp suất hệ lên hai lần tốc độ phản ứng : A giảm lần B giảm lần C tăng lần D tăng lần Câu 3: Thực nghiệm cho thấy tốc độ phản ứng hóa học A(k) +  B (k) → A B  tính theo biểu thức v=k[A].[B]  với k số tốc độ Khi tăng nồng độ A B gấp lần tốc độ phản ứng tăng 16 lần Tính  A B C D Câu 4: Ở toC tốc độ phản ứng hóa học V Để tốc độ phản ứng 8V nhiệt độ cần thiết là:(Biết nhiệt độ tăng lên 10oC V tăng lên lần ): A (t+100)oC B (t+30)oC C (t+20)oC D (t+200)oC o o Câu 5: Ở t C tốc độ phản ứng hóa học V Khi nhiệt độ tăng từ 25 C lên 65oC tốc độ phản ứng là: (Biết nhiệt độ tăng lên 10oC tốc độ tăng lên lần ): A 16 V B V C 4V D 32V Câu 6: Cho phản ứng A + B → C+D Ở 20oC phản ứng kết thúc sau 80 phút Hỏi 50oC phản ứng kết thúc sau phút? (Biết nhiệt độ tăng lên 10oC tốc độ tăng lên lần ): A 10 phút B phút C phút D phút Câu 7: Để hồ tan hết a g Zn dd HCl 20oC cần 27 phút, 40oC cần phút Hỏi để hồ tan a gam Zn 55oC cần thời gian giây A 34,64 B 30 C 15 D 45 Câu 8: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 3,36 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây A 2,5.10-4 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-3 mol/(l.s) D 5,0.10-5 mol/(l.s) Câu 9: Xét phản ứng: S2O82-+2I- →2SO42-+ I2 Nếu ban đầu nồng độ I- 1M sau 20 giây nồng độ lại 0,752M Tốc độ trung bình phản ứng 20 giây( tính theo I2) A 24,8.10-3 mol/(l.s) B 6,2.10-3 mol/(l.s) C 3,1.10-3 mol/(l.s) D 12,4.10-2 mol/(l.s) Câu 10: Cho phản ứng: Br2 + HCOOH→ 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a A 0,018 B 0,016 C 0,014 D 0,012 Câu 11: Cho cân hố học: 2SO2 (k) + O2(k)  (k) 2SO3  H < Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 Câu 12: Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); H < Nồng độ NH3 hỗn hợp lúc cân lớn : A nhiệt độ áp suất giảm B nhiệt độ áp suất tăng C nhiệt độ giảm áp suất tăng D nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 13: Phản ứng sản xuất vơi: CaCO3  CaO + CO2 H>0 Biện pháp kĩ thuật tác đơng vào q trình sản xt để tăng hiệu suất phản ứng là: A nhiệt độ áp suất giảm B nhiệt độ áp suất tăng C nhiệt độgiảm áp suất tăng D nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 14: Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k); H < Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm xúc tác Fe   CO2 (k)  H (k) H < Câu 15: Cho cân (trong bình kín) sau: CO(k)  H2O(k)   Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ, (2) thêm lượng nước, (3) thêm lượng H2, (4) tăng áp suất chung hệ, (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 16: Cho cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k)  2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) CaO + SiO2  CaSiO3(5) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (3), (4)(5) Câu 17: Những phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất giảm nhiệt độ : 1/COCl2(k)  CO(k) + Cl2(k) H>0 2/H2(k) + 1/2O2(k)  H2O(k) HO A 4,5 B 1,4,5 C 2,3 D 2,3,4 Câu 18: Cho các cân bằng sau (I) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) ; (II) CaCO3 (r) CaO (r) + CO2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k) Fe (r) + CO2 (k) ; (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi giảm áp śt của hệ, sớ cân bằng bị chủn dị ch theo chiều nghị ch là A B C D Câu 19: Cho cân hố học: PCl5 (k)  PCl3 (k) + Cl2 (k) Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất hệ phản ứng B thêm Cl2 vào hệ phản ứng C thêm PCl3 vào hệ phản ứng D tăng nhiệt độ hệ phản ứng Câu 20: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 21: Xét cân bằng: N O (k) ⇄ 2NO (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 22: Cho phản ứng: NO2(nâu)  N2O4(khơng màu) phản ứng toả nhiệt Màu nâu bình nhạt dần khi: A Hạ nhiệt độ B tăng nhiệt độ C giảm nồng độ NO2 D giảm áp suất Câu 23: Cho cân sau bình kín: 2NO2  k   N2O4 (k) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần Phản ứng thuận có: A H < 0, phản ứng thu nhiệt B H > 0, phản ứng tỏa nhiệt GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 C H > 0, phản ứng thu nhiệt D H < 0, phản ứng tỏa nhiệt Câu 24: Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k)  2NH3 (k), H < Tác động làm thay đổi số cân bằng: A thay đổi áp st B Cho thêm H2 C thay đổi nhiệt độ D Cho thêm chất xúc tác Câu 25: Cho cân H2(k) +I2(k)  2HI với Kc=64 Nếu ban đầu có mol H2 1mol I2 lúc đạt đến trạng thái cân có mol H2 I2 phản ứng A 0,5 B 0,6 C 0,8 D 0,85 Câu 26: Cho cân bằng: H2(k) +Cl2 (k)  2HCl(k) Với Kc=0,8 nồng độ cân HCl 0,2 M Biết lúc đầu số mol H2 lấy gấp lần số mol Cl2 Nồng độ Cl2 H2 lúc ban đầu là: A 0,4 M 1,2 M B 0,3 M 0,9 M C 0,6 M 0,2 M D 0,2 M 0,6 M Câu 27: Nén mol N2 mol H2 vào bình kín tích 0,5 lít (chứa sẵn chất xt ) giữ cho to khơng đổi Khi phản ứng bình đạt đến trạng thái cân áp st khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu Tính số cân A 0,08 B 0,64 C 0,016 D 0,032 Câu 28: Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3 M 0,7 M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân t0C, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t0C phản ứng có giá trị A 2,500 B 0,609 C 0,500 D 3,125 Câu 29: Xét cân sau: 2SO2 (k)+O2(k)  2SO3(k) (1) SO2 (k)+1/2O2(k)  SO3(k) (2) 2SO3(k)  2SO2(k)+O2(k) (3) Gọi K1, K2, K3 số cân ứng với trường hợp 1,2,3 biểu thức liên hệ chúng là: A K1=K2=K3 B K1=K2=(K3) –1 C K1=2K2=(K3) –1 D K1=(K2)2=(K3)–1 Câu 30: Cho cân sau: 1   2HI (k)   HI (k) (1) H2 (k)  I2 (k)  (2) H (k)  I2 (k)    2   H2 (k)  I2 (k)   H (k)  I (k) (4) 2HI (k)  (3) HI (k)    2   2HI (k) (5) H2 (k)  I2 (r)   Ở nhiệt độ xác định, KC cân (1) 64 KC 0,125 cân A (5) B (2) C (3) D (4) Câu 31: Khi thực phản ứng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Nếu đun hỗn hợp gồm mol CH3COOH mol C2H5OH điều kiện đạt đến cân thu số mol este là: A.0, 845 B 0,755 C 0,667 D 0,955 Câu 32: Khi thực phản ứng este hóa mol CH3COOH mol C2H5OH, lượng este lớn thu 2/3 mol Để đạt hiệu suất cực đại 90 % (tính theo axit) tiến hành phản ứng este hóa mol CH3COOH cần số mol C2H5OH là(các phản ứng este hóa thực nhiệt độ): A 2,925 B 2,412 C 0,342 D 0,342 GV: Trần Tánh SĐT: 0902838224 ... ion: NH 4 (1), Al ( H 2O)3 (2), S 2 (3), Zn(OH )2 (4), K  (5), Cl  (6) Phát biểu A (1), (5), (6) trung tính B (3), (2), (4) bazo C (4), (2) lưỡng tính D (1), (2) axit Câu 13: Cho dãy chất... nhiệt độ, (2) thêm lượng nước, (3) thêm lượng H2, (4) tăng áp suất chung hệ, (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3),... + I2 (k)  2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) (3) 2NO2 (k)  N2O4 (k) (4) CaO + SiO2  CaSiO3(5) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1),