Chuyên đề mới môn hóa 2017 (4)

Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom B.. Sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3 Câu 4: CO2 bị lẫn tạp chất SO2, dùng cách nào dưới đây để thu được CO2 nguyên chất A.. S

Trang 1

GV: TRẦN TÁNH SĐT: 0902838224

TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT OXI - LƯU HUỲNH Câu 1: Để phân biệt O2 và O3 ta không thể dùng chất nào sau đây:

A Dung dịch KI cùng với hồ tinh bột B PbS (đen)

Câu 2: O2 bị lẫn một ít tạp chất Cl2 Chất tốt nhất để loại bỏ Cl2 là

Câu 3: SO2 bị lẫn tạp chất là SO3, dùng cách nào dưới đây để thu được SO2 nguyên chất

A Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom

B Sục hỗn hợp khí qua nước vôi trong dư

C Sục từ từ hỗn hợp qua dung dịch BaCl2 loãng

D Sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3

Câu 4: CO2 bị lẫn tạp chất SO2, dùng cách nào dưới đây để thu được CO2 nguyên chất

A Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư

B Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi trong dư

C Sục hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím

D Trộn hỗn hợp khí với khí H2S

Câu 5: Cho các phát biểu sau:

(1) H2S tác dụng với O2, SO2, FeCl3 đề có thể thu được lưu huỳnh

(2) H2SO4 đặc nguội không phản ứng được với Mg, Al, Fe

(3) Trong sản xuất H2SO4 trong công nghiệp người ta hấp thụ SO3 vào H2SO4 đặc để tạo oleum (4) H2SO4 đặc không được dùng để làm khô CO2, NH3, SO2, SO3

(5) H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Số phát biểu không đúng là

(1) Ag để lâu trong không khí bị biến thành màu đen do trong không khí có O3 hoặc H2S

(2) ở trạng thái cơ bản và trạng thái kích thích, các nguyên tố nhóm VIA có thể có 2,4,6 electron độc than

(3) O2 và O3 đều có thể phản ứng được với các chất như Ag, KI, PbS

(4) Để phân biệt SO2 và CO2 có thể dùng dung dịch KMnO4 hoặc dung dịch Ca(OH)2

(5) Phản ứng giữa FeCO3 với H2SO4 đặc nóng là phản ứng oxi hóa khử

Số phát biểu không chính xác là

(1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là ns2np4

(2) Để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm người ta điện phân dung dịch NaOH

(3) Để làm khô khí O2 có lẫn hơi nước người ta dẫn hỗn hợp qua CuSO4.5H2O

(4) Điều chế oxi trong công nghiệp bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng

(5) Oxi có thể tồn tại ở dạng đơn chất trong tự nhiên

Số phát biểu không đúng là

(1) Oxi và ozon đều có thể oxi hóa được hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt

(2) Ozon là phân tử phân cực nên dễ dàng tan trong nước hơn oxi

(3) Ozon có tính tẩy màu

(4) Oxi trong phòng thí nghiệm được điều chế bằng cách nhiệt phân KMnO4, KClO3, H2O2

Số phát biểu đúng là

(1) S là chất rắn màu vàng, không tan trong nước, dẫn điện và dẫn nhiệt kém

(2) SO2 làm mất màu quỳ tím ẩm, mất màu nước Br2 và mất màu cánh hoa hồng

(3) S và SO2 vừa thể hiện tính oxi hóa, vừa thể hiện tính khử

(4) ở nhiệt độ thích hợp, S có thể phản ứng với hầu hêt các phi kim và thể hiện tính oxi hóa

Trang 2

GV: TRẦN TÁNH SĐT: 0902838224

Câu 10: Phát biểu nào sau đây không chính xác:

A Các nguyên tố nhóm VIA là những phi kim (trừ Po)

B Hợp chất với hidro của các nguyên tố nhóm VIA là những chất khí

C Oxi thường có số oxi hóa là -2, trừ trong hợp chất với flo và trong các peoxit

D Tính axit tăng dần: H2SO4>H2SeO4>H2TeO4

Câu 11: Hãy chỉ ra nhận xét không chính xác khi nói về khả năng phản ứng của oxi

A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại

B O2 phản ứng trực tiếp với tất cả các phi kim

C O2 tham gia vào quá trình xãy ra sự cháy, sự gỉ và sự hô hấp

D Những phản ứng mà O2 tham gia đều là phản ứng oxi hóa khử

Câu 12: Trong các phát biểu sau đây, hãy chọn câu kết luận không đúng về H2SO4:

A H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh

B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng

C Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

D Khi pha loãng axit sunfuric, chỉ được cho từ từ nước vào axit

(1) Khí CO2, khí H2S và khí SO3 có thể làm khô bằng axit sunfuric đặc

(2) Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng chỉ thu được khí CO2

(3) Thuốc thử suy nhất để nhận biết sự có mặt của ion sunfat là ion Ba2+

(4) Để tách CO2 ra khỏi hỗn hợp CO2 và SO2 người ta cho hỗn hợp qua dung dịch Br2

(5) Để phân biệt khí CO2 và SO2 người ta dung dung dịch Ba(OH)2

(1) Trong các chất S, O2, SO2, FeO, HCl, SO3 có 3 chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(2) Cho khí H2S lội qua các dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3, AgNO3 thu được 4 kết tủa

(3) Hg có thể tác dụng với S ngay ở điều kiện thường

(4) Khi cho saccarozo vào dung dịch H2SO4 đặc thu được hỗn hợp khí gồm SO3 và CO2

(1) Khí SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(2) Để làm kho khí SO2 có lẫn hơi nước người ta có thể dùng H2SO4 đặc hoặc CaO

(3) Trong các chất H2S, SO2, CO2, SO3 có 1 chất có thể làm mất màu dung dịch brom

(4) Để loại bỏ H2S ra khỏi hỗn hợp khí với H2 bằng cách cho dung dịch qua Na2S

(5) Để phân biệt khí H2S và O2 người ta có thể dùng que đóm đỏ hoặc Pb(NO3)2

(1) Hydro peoxit là hợp chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

(2) Oxi và ozon là 2 đồng phân của nhau

(3) Cho các chất: Cu, CuO, Fe, S, H2S, CO2; axit sunfuric loãng có thể phản ứng được với 3 chất trong số các chất trên

(4) Trong nhóm VIA, theo số thứ tự Z tăng dần tứ O  Te, tính axit của hợp chất hydroxit giảm dần

Câu 17: Cho các phản ứng sau:

2 2 2

2 2

H S SO

SO I H O

H O KI

CuS HCl

2 4

4 2 2 2 4

2 2 3

Cu H SO KMnO H O H SO FeCl H S

PbS O

 

Số phản ứng không thể xãy ra là:

Câu 18: Cho các phản ứng sau:

Trang 3

GV: TRẦN TÁNH SĐT: 0902838224

2 2

H S Cl H O

H S SO

KI H O



3

2 2 4

Ag O

H S I KMnO HCl

 

3

3 2

PbS O FeCl H S

 

Số phản ứng không sinh ra đơn chất là

Câu 19: Nguyên tử X có tổng số e trong các phân lớp p là 10 công thức oxit cao nhất và hợp chất khí với

hido là:

A H2X, XO2 B HX, X2O7 C H2X, XO3 D H3X, X2O5.

Câu 20: Cho dãy các chất H2O (1), H2Se(2), H2Te(3) H2S(4) Dãy các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần độ bền nhiệt là:

Câu 21: Chất không tác dụng được với Ag:

A O3 B HNO3 đặc nguội C H2SO4 đặc nóng D Oxi

Câu 22: Cho chất X tc dụng với dd KI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột không thấy xuất hiện màu xanh đặc

trưng là- X là

Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách

C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng

Câu 24: Trong phòng TN điều chế SO2 bằng cách:

C Cho dd H2SO4 loãng tác dung Na2SO3 D Đốt H2S trong khơng khí dư

Câu 25: Cho các phản ứng:

4 Cu tác dụng H2SO4 đặc nóng

Những phản ứng điều chế SO2 trong công nghiệp :

Có bao nhiêu phản ứng mà sản phẩm có O2?

Câu 27: Khi nhiệt phân hoàn toàn cùng 1mol mỗi chất sau: KMnO4, KClO3 (xt MnO2), H2O2(xt MnO2), KNO3 .Trường hợp sinh ra khí O2 có thể tích lớn nhất là:

Câu 28: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 và AgNO3 Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là

Câu 29: Dãy các chất tác dụng được với SO2 là

A ddNaOH, dd Br2, H2S, HCl B CaO, dd KMnO4, O2, H2S

C Ca(OH)2, BaCl2, O2, Br2 D KOH, O2, H2S, NaHSO3

Câu 30: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử là

A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom

Câu 31: Chất khí X tan trong nước tạo ra một dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ và có thể

được dùng làm chất tẩy màu Khí X là

Câu 32: H2S không thể hiện tính khử trong phản ứng với:

Câu 33: Dd H2S không tác dụng với :

Câu 34: SO2 luôn thể hiện tính khử trong phản ứng với:

A H2S, O2, nước Br2 B dd NaOH, O2, dd KMnO4

C O2, nước Br2, dd KMnO4 D Dd KOH, CaO, nước Br2

Câu 35: Để chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá, ta cho SO2 lần lượt tác dụng với:

Trang 4

GV: TRẦN TÁNH SĐT: 0902838224

KMnO4

Phản ứng mà lưu huỳnh trong H2S bị oxi hóa đến mức oxi hóa thấp nhất và cao nhất là:

Câu 37: Cho các chất: Cl2, O3, H2O2, H2S, SO2, S, F2, Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là:

d/ S + H2SO4( đ, nóng) e/ H2S + Cl2(dư) + H2O f/ SO2 + Br2 + H2O…

Số phản ứng tạo ra sản phẩm mà S ở mức oxi hóa +6 là:

Các phản ứng có tạo ra đơn chất là:

A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4)

Câu 40: Có thể dùng NaOH rắn để làm khô các chất khí:

A N2, Cl2, O2, CO2, H2 B NH3, N2, O2, CH4, H2

C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CH4, H2

Câu 41: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khô khí:

Câu 42: Cho 4 dd: NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3 Chỉ dùng 1 hoá chất có thể phân biệt được 4 dd

Câu 43: Chất nào sau đây không làm mất màu dd hỗn hợp KMnO4 và H2SO4:

Câu 44: Cần hòa tan bao nhiêu gam SO3 vào 100 gam dd H2SO4 10% để được dd H2SO4 20% ?

Câu 45: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO2 vào 18,75 ml dd NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) Dung dịch thu được chứa khối lượng muối là

Câu 46: Hấp thụ hết 3,36 lít SO2 vào dd NaOH thu được dd X chứa 2 muối Thêm Br2 dư vào dd X, phản ứng xong thu được dd Y Cho Y tác dụng lượng dư dd Ba(OH)2, thu được khối lượng muối là:

Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 1,20 gam một muối sunfua của kim loại rồi dẫn toàn bộ khí thu được sau

phản ứng đi qua dd nước Brom dư, sau đó thêm tiếp dd BaCl2 dư thì thu được 4,66 gam kết tủa Thành

phần % về khối lượng cúa lưu huỳnh trong muối sunfua:

Câu 48: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh rồi nung nóng (trong điều kiện không cókhông

khí), thu được hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗnhợp khí X và còn lại một phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X và G cần vừa đủ V lít khí O2 (ởđktc) Giá trị của

V

Câu 49: Có một loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu mỗi ngày nhà máy sản xuất 100 tấn H2SO4 98% và hiệu suất điều chế H2SO4 là 90% thì lượng quặng pirit cần dùng là ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) :

Định dạng
Số trang	4
Dung lượng	165,02 KB