Chuyên đề mới môn hóa 2017 (4)

GV: TRẦN TÁNH SĐT: 0902838224 TRẮC NGHIỆM LÝ THUYẾT OXI - LƯU HUỲNH Câu 1: Để phân biệt O2 O3 ta dùng chất sau đây: A Dung dịch KI với hồ tinh bột B PbS (đen) C Ag D Đốt cháy cacbon Câu 2: O2 bị lẫn tạp chất Cl2 Chất tốt để loại bỏ Cl2 A H2O B KOH C SO2 D KI Câu 3: SO2 bị lẫn tạp chất SO3, dùng cách để thu SO2 nguyên chất A Cho hỗn hợp khí sục từ từ qua dung dịch nước brom B Sục hỗn hợp khí qua nước vôi dư C Sục từ từ hỗn hợp qua dung dịch BaCl2 loãng D Sục hỗn hợp khí từ từ qua dung dịch Na2CO3 Câu 4: CO2 bị lẫn tạp chất SO2, dùng cách để thu CO2 nguyên chất A Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước muối dư B Sục hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư C Sục hỗn hợp khí qua dung dịch thuốc tím D Trộn hỗn hợp khí với khí H2S Câu 5: Cho phát biểu sau: (1) H2S tác dụng với O2, SO2, FeCl3 đề thu lưu huỳnh (2) H2SO4 đặc nguội không phản ứng với Mg, Al, Fe (3) Trong sản xuất H2SO4 công nghiệp người ta hấp thụ SO3 vào H2SO4 đặc để tạo oleum (4) H2SO4 đặc không dùng để làm khô CO2, NH3, SO2, SO3 (5) H2O2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Số phát biểu không A B C D Câu 6: Cho phát biểu sau: (1) Ag để lâu không khí bị biến thành màu đen không khí có O3 H2S (2) trạng thái trạng thái kích thích, nguyên tố nhóm VIA có 2,4,6 electron độc than (3) O2 O3 phản ứng với chất Ag, KI, PbS (4) Để phân biệt SO2 CO2 dùng dung dịch KMnO4 dung dịch Ca(OH)2 (5) Phản ứng FeCO3 với H2SO4 đặc nóng phản ứng oxi hóa khử Số phát biểu không xác A B C D Câu 7: Cho phát biểu sau: (1) Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm oxi ns2np4 (2) Để điều chế oxi phòng thí nghiệm người ta điện phân dung dịch NaOH (3) Để làm khô khí O2 có lẫn nước người ta dẫn hỗn hợp qua CuSO4.5H2O (4) Điều chế oxi công nghiệp phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng (5) Oxi tồn dạng đơn chất tự nhiên Số phát biểu không A B C D Câu 8: Cho phát biểu sau: (1) Oxi ozon oxi hóa hầu hết kim loại kể Au Pt (2) Ozon phân tử phân cực nên dễ dàng tan nước oxi (3) Ozon có tính tẩy màu (4) Oxi phòng thí nghiệm điều chế cách nhiệt phân KMnO4, KClO3, H2O2 Số phát biểu A B C D Câu 9: Cho phát biểu sau: (1) S chất rắn màu vàng, không tan nước, dẫn điện dẫn nhiệt (2) SO2 làm màu quỳ tím ẩm, màu nước Br2 màu cánh hoa hồng (3) S SO2 vừa thể tính oxi hóa, vừa thể tính khử (4) nhiệt độ thích hợp, S phản ứng với hầu hêt phi kim thể tính oxi hóa Số phát biểu không xác A B C D GV: TRẦN TÁNH SĐT: 0902838224 Câu 10: Phát biểu sau không xác: A Các nguyên tố nhóm VIA phi kim (trừ Po) B Hợp chất với hidro nguyên tố nhóm VIA chất khí C Oxi thường có số oxi hóa -2, trừ hợp chất với flo peoxit D Tính axit tăng dần: H2SO4>H2SeO4>H2TeO4 Câu 11: Hãy nhận xét không xác nói khả phản ứng oxi A O2 phản ứng trực tiếp với hầu hết kim loại B O2 phản ứng trực tiếp với tất phi kim C O2 tham gia vào trình xãy cháy, gỉ hô hấp D Những phản ứng mà O2 tham gia phản ứng oxi hóa khử Câu 12: Trong phát biểu sau đây, chọn câu kết luận không H2SO4: A H2SO4 đặc chất hút nước mạnh B Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng C Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit D Khi pha loãng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit Câu 13: Cho phát biểu sau: (1) Khí CO2, khí H2S khí SO3 làm khô axit sunfuric đặc (2) Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng thu khí CO2 (3) Thuốc thử suy để nhận biết có mặt ion sunfat ion Ba2+ (4) Để tách CO2 khỏi hỗn hợp CO2 SO2 người ta cho hỗn hợp qua dung dịch Br2 (5) Để phân biệt khí CO2 SO2 người ta dung dung dịch Ba(OH)2 Số phát biểu không xác A B C D Câu 14: Cho phát biểu sau: (1) Trong chất S, O2, SO2, FeO, HCl, SO3 có chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Cho khí H2S lội qua dung dịch CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3, AgNO3 thu kết tủa (3) Hg tác dụng với S điều kiện thường (4) Khi cho saccarozo vào dung dịch H2SO4 đặc thu hỗn hợp khí gồm SO3 CO2 Số phát biểu không xác A B C D Câu 15: Cho phát biểu sau: (1) Khí SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Để làm kho khí SO2 có lẫn nước người ta dùng H2SO4 đặc CaO (3) Trong chất H2S, SO2, CO2, SO3 có chất làm màu dung dịch brom (4) Để loại bỏ H2S khỏi hỗn hợp khí với H2 cách cho dung dịch qua Na2S (5) Để phân biệt khí H2S O2 người ta dùng que đóm đỏ Pb(NO3)2 Số phát biểu không xác A B C D Câu 16: Cho phát biểu sau: (1) Hydro peoxit hợp chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Oxi ozon đồng phân (3) Cho chất: Cu, CuO, Fe, S, H2S, CO2; axit sunfuric loãng phản ứng với chất số chất (4) Trong nhóm VIA, theo số thứ tự Z tăng dần tứ O  Te, tính axit hợp chất hydroxit giảm dần Số phát biểu không xác A B C D Câu 17: Cho phản ứng sau: Cu  H SO4  H S  SO2  KMnO4  H 2O2  H SO4  SO2  I  H 2O  H 2O2  KI  FeCl2  H S  PbS  O3  CuS  HCl  Số phản ứng xãy là: A B Câu 18: Cho phản ứng sau: C D GV: TRẦN TÁNH H S  Cl2  H 2O  Ag  O3  H S  SO2  H2S  I2  KI  H 2O2 KMnO4  HCl  SĐT: 0902838224 PbS  O3  FeCl3  H S  Số phản ứng không sinh đơn chất A B C D Câu 19: Nguyên tử X có tổng số e phân lớp p 10 công thức oxit cao hợp chất khí với hido là: A H2X, XO2 B HX, X2O7 C H2X, XO3 D H3X, X2O5 Câu 20: Cho dãy chất H2O (1), H2Se(2), H2Te(3) H2S(4) Dãy chất xếp theo chiều giảm dần độ bền nhiệt là: A 1,2,3,4 B 4,1,2,3 C 1,4,2,3 D 3,2,4,1 Câu 21: Chất không tác dụng với Ag: A O3 B HNO3 đặc nguội C H2SO4 đặc nóng D Oxi Câu 22: Cho chất X tc dụng với dd KI có nhỏ vài giọt hồ tinh bột không thấy xuất màu xanh đặc trưng là- X A Cl2 B O2 C O3 D Br2 Câu 23: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A điện phân nước B nhiệt phân Cu(NO3)2 C nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 D chưng cất phân đoạn không khí lỏng Câu 24: Trong phòng TN điều chế SO2 cách: A Đốt cháy S B Đốt FeS2 C Cho dd H2SO4 loãng tác dung Na2SO3 D Đốt H2S khơng khí dư Câu 25: Cho phản ứng: Đốt cháy S Đốt FeS2 Cho dd H2SO4 loãng tác dung muối Na2SO3 Cu tác dụng H2SO4 đặc nóng Những phản ứng điều chế SO2 công nghiệp : A 1,2 B 1,2,3 C 3,4 D 2,4 Câu 26: Cho phản ứng: a/ H2O2 + KI  b/ O3 + dung dịch KI → MnO2 c/ H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → d/ H2O2   e/ F2+H2O→ g/ H2O2 + KNO2→ Có phản ứng mà sản phẩm có O2? A B C D Câu 27: Khi nhiệt phân hoàn toàn 1mol chất sau: KMnO4, KClO3 (xt MnO2), H2O2(xt MnO2), KNO3 Trường hợp sinh khí O2 tích lớn là: A KMnO4 B KClO3 C H2O2 D KNO3 Câu 28: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 Câu 29: Dãy chất tác dụng với SO2 A ddNaOH, dd Br2, H2S, HCl B CaO, dd KMnO4, O2, H2S C Ca(OH)2, BaCl2, O2, Br2 D KOH, O2, H2S, NaHSO3 Câu 30: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A dung dịch Ba(OH)2 B CaO C dung dịch NaOH D nước brom Câu 31: Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm chất tẩy màu Khí X A NH3 B O3 C SO2 D CO2 Câu 32: H2S tính khử phản ứng với: A SO2 B nước Cl2 C Pb(NO3)2 D ddFeCl3 Câu 33: Dd H2S không tác dụng với : A dd CuCl2 B FeCl2 C Ba(OH)2 D dd KMnO4 Câu 34: SO2 thể tính khử phản ứng với: A H2S, O2, nước Br2 B dd NaOH, O2, dd KMnO4 C O2, nước Br2, dd KMnO4 D Dd KOH, CaO, nước Br2 Câu 35: Để chứng minh SO2 vừa có tính khử vừa có tính oxi hoá, ta cho SO2 tác dụng với: GV: TRẦN TÁNH A O2, dd Br2 B nước Clo, H2S KMnO4 Câu 36: Cho phản ứng: a/ H2S + Cl2(dư) + H2O  SĐT: 0902838224 C O2, dd KMnO4 D nước Cl2, dd b/ SO2 + H2S  … t c/ H2S +CuCl2 d/ H2S + O2 dư   Phản ứng mà lưu huỳnh H2S bị oxi hóa đến mức oxi hóa thấp cao là: A c,a B b,a C b,d D C,d Câu 37: Cho chất: Cl2, O3, H2O2, H2S, SO2, S, F2, Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: A B C D Câu 38: Cho phản ứng: a/ S + F2  … b/ SO2 + H2S  … c/ SO2 + O2  … d/ S + H2SO4( đ, nóng)  e/ H2S + Cl2(dư) + H2O  f/ SO2 + Br2 + H2O  … Số phản ứng tạo sản phẩm mà S mức oxi hóa +6 là: A B C D Câu 39: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl đặc → (4) Cl2 + dung dịch H2S →/ Các phản ứng có tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 40: Có thể dùng NaOH rắn để làm khô chất khí: A N2, Cl2, O2, CO2, H2 B NH3, N2, O2, CH4, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CH4, H2 Câu 41: Có thể dùng H2SO4 đặc để làm khô khí: A CO2 B NH3 C SO3 D H2S Câu 42: Cho dd: NaCl, Na2S, Na2SO3, Na2CO3 Chỉ dùng hoá chất phân biệt dd A Ca(OH)2 B BaCl2 C H2SO4 loãng D quì tím Câu 43: Chất sau không làm màu dd hỗn hợp KMnO4 H2SO4: A khí H2S B khí SO2 C Dd FeSO4 D CuSO4 Câu 44: Cần hòa tan gam SO3 vào 100 gam dd H2SO4 10% để dd H2SO4 20% ? A 6,320 B 8,224 C 9,756 D 10,460 Câu 45: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO2 vào 18,75 ml dd NaOH 25% (D = 1,28 g/ml) Dung dịch thu chứa khối lượng muối A 1,15 g B 11,5g C 15,2 g D 1,51g Câu 46: Hấp thụ hết 3,36 lít SO2 vào dd NaOH thu dd X chứa muối Thêm Br2 dư vào dd X, phản ứng xong thu dd Y Cho Y tác dụng lượng dư dd Ba(OH)2, thu khối lượng muối là: A 34,95g B 35,49g C 39,45g D 45,39g Câu 47: Đốt cháy hoàn toàn 1,20 gam muối sunfua kim loại dẫn toàn khí thu sau phản ứng qua dd nước Brom dư, sau thêm tiếp dd BaCl2 dư thu 4,66 gam kết tủa Thành phần % khối lượng cúa lưu huỳnh muối sunfua: A 36,33 % B 46,67 % C 53,33 % D 26,66 % Câu 48: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện không cókhông khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗnhợp khí X lại phần không tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ởđktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 49: Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ngày nhà máy sản xuất 100 H2SO4 98% hiệu suất điều chế H2SO4 90% lượng quặng pirit cần dùng ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) : A 69,44 B 68,44 C 67,44 D 70,44 ... mà lưu huỳnh H2S bị oxi hóa đến mức oxi hóa thấp cao là: A c,a B b,a C b,d D C,d Câu 37: Cho chất: Cl2, O3, H2O2, H2S, SO2, S, F2, Số chất vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa là: A B C D Câu 38:... oxi hóa +6 là: A B C D Câu 39: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI → (2) F2 + H2O → (3) MnO2 + HCl đặc → (4) Cl2 + dung dịch H2S →/ Các phản ứng có tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (3), (4). .. peoxit hợp chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (2) Oxi ozon đồng phân (3) Cho chất: Cu, CuO, Fe, S, H2S, CO2; axit sunfuric loãng phản ứng với chất số chất (4) Trong nhóm VIA, theo số thứ