VNCLASS khám phá tư duy giải nhanh thần tốc môn hóa học nguyễn anh phong

NGUYỄN ANH PHONG TRƯỜNG ĐẠI HỌC NGOẠI THƯƠNG HÀ NỘI PHIÊN BẢN MỚI NHẤT Áp dụng định luật Kết hợp định luật Những dạng tốn khó thường gặp kì thi Quốc gia NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI MỤC LỤC PHẦN I: TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC A Định luật bảo tồn ngun tố (BTNT) B Định luật bảo tồn electron (BTE) 22 C Định luật bảo tồn điện tích (BTDT) 50 D Định luật bảo tồn khối lượng (BTKL) 64 PHẦN II: LUYỆN TẬP KỸ NĂNG – KỸ XẢO GIẢI TỐN BẰNG CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN 79 PHẦN III: NHỮNG CON ĐƯỜNG TƯ DUY GIẢI CÁC DẠNG TỐN CỤ THỂ 185 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt PHẦN I TƯ DUY SÁNG TẠO ĐỂ HIỂU BẢN CHẤT HĨA HỌC Trước áp dụng hình thức thi tự luận cách tư Hóa Học viết phương trình phản ứng sau đặt ẩn vào phương trình tính tốn Nhưng với kiểu thi trắc nghiệm kiểu tư gặp nhiều hạn chế khơng muốn nói nguy hiểm Nhiều thầy khơng trải qua kì thi trắc nghiệm nên có lẽ khơng hiểu ép thời gian kinh khủng Điều nguy hiểm bị ép thời gian hầu hết bạn bình tĩnh dẫn tới tỉnh táo khơn ngoan giảm nhiều Là người trực tiếp tham gia kì thi năm 2012 Bộ Giáo dục Đào tạo trường Đại học Ngoại thương Hà Nội trường Đại học Y Thái Bình, nhiều lần thi thử trung tâm Hà Nội như: Đại học Sư phạm, Đại học KHTN, HTC, Chùa Bộc, Học mãi…, với tất kinh nghiệm tâm huyết luyện thi đại học nhiều năm Hà Nội, tác giả mạnh dạn trình bày tài liệu “Những đường tư thần tốc Hóa học” Trong q trình đọc luyện tập, tác giả mong muốn bạn tích cực suy nghĩ, tư để hiểu phong cách giải tốn hóa học Khi bạn hiểu lối tư bạn thấy hóa học thật đơn giản Trong phần I sách muốn trình bày hướng để hiểu chất phản ứng hóa học Ta hiểu chất phản ứng Hóa học q trình ngun tố di chuyển từ chất qua chất khác, hay nói cách khác q trình kết hợp ngun tố để tạo vơ số chất khác Cũng giống âm nhạc có nốt nhạc kết hợp lại tạo vơ số giai điệu Sự kì diệu chỗ đó.Trong q trình ngun tố di chuyển có hai khả xảy ra: Khả 1: Số oxi hóa ngun tố khơng đổi Khả 2: Số oxi hóa ngun tố thay đổi Dù cho khả xảy q trình hóa học tn theo định luật kinh điển là: (1) Định luật BẢO TỒN NGUN TỐ (2) Định luật BẢO TỒN ELECTRON (3) Định luật BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH (4) Định luật BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG Mục đích viết phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A ĐỊNH LUẬT BÀO TỒN NGUN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay nhiều ngun tố chạy từ chất qua chất khác số mol khơng đổi Điều quan trọng áp dụng BTNT bạn phải biết cuối ngun tố cần quan tâm “chui ” vào đâu rồi? Nó biến thành chất rồi?Các bạn ý : Sẽ nguy hiểm bạn qn thiếu chất chứa ngun tố ta cần xét.Sau số đường di chuyển quan trọng ngun tố hay gặp q trình giải tốn (1) Kim loại → muối →Hidroxit → oxit Fe2 +  3+ Fe(OH)2 t FeO axit Kiem Ví dụ : Fe →  →  → Fe Fe2 O3 Fe(OH)3 Cl − , NO − ,SO2 −  Thường dùng BTNT.Fe  NO3−   NO2  NO Chat khu (2) HNO  Thường dùng BTNT.N  → N 2O N   NH NO3 SO24 −  SO Chat khu (3) H SO   →  Thường dùng BTNT.S S H S   H O BTNT.H → H SO  H Thường dùng BTNT.H BTNT.O (4)   H O  BTNT.H → HCl  H  (5) C H O N x y z t →  BTNT.C CaCO3  → CO2 →  Ca(HCO3 )2    BTNT.H  → H 2O   BTNT.N → N2    CO BTNT.O    →  H O Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt SO24 − BaSO   (6) FeS;S;CuS, FeS → Fe ( OH ) → Fe2 O3 Thường dùng BTNT.S,Fe,Cu  CuO  Cu ( OH )2 Chúng ta nghiên cứu ví dụ cụ thể để làm rõ vấn đề nhé! Câu : Cho hỗn hợp 0,15 mol CuFeS 0,09 mol Cu FeS tác dụng với dung dịch HNO dư thu dung dịch X và h ỗn hợp khí Y gồm NO NO Thêm BaCl dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa Mặt khác, thêm Ba(OH) dư vào dung d ịch X, lấy kết tủa nung khơng khí t ới khối lượng khơng đổi x gam chất rắn Giá trị m x : A 111,84 157,44 B 112,84 157,44 C 111,84 167,44 D 112,84 167,44 Bài tốn đơn giản ta cần sử dụng BTNT túy xong Cu : 0,33 (mol) 0,15 : CuFeS  BTNT Ta có :   → Fe : 0,24 (mol) 0, 09 : Cu FeS S : 0, 48 (mol)  → m 0, 48.233 = 111,84 (gam) BaSO : 0, 48 =   BaSO : 0, 48 BTNT ⇒ Chọn A  →  BTKL → x = 157, 44 (gam) x Fe2 O3 : 0,12   CuO : 0,33   Câu : Trung hòa 3,88 gam hỗn hợp X gồm axit cacboxylic mạch hở, no, đơn chức dung dịch NaOH, cạn 5,2 g muối khan Nếu đốt cháy 3,88 g X cần thể tích O (đktc) : A 3,36 B 2,24 C 5,6 D 6,72 5, − 3,88 Ta có : n X = nRCOONa = = 0,06 → nOTrong X = 0,12 (mol) 22 C : a (mol )  BTKL → X  H : 2a (mol )  →14a + 0,12.16 = 3,88 (gam) O : 0,12(mol )  nCO : 0,14 BTNT → a 0,14 (mol )  = → nH 2O : 0,14 0,14.3 − 0,12 = 0,15(= mol) → V = 0,15.2,24 3,36(lít ) Câu 3: Hòa tan hết 14,6 gam hỗn hợp gồm Zn ZnO có tỉ lệ mol 1:1 250 gam dung dịch HNO 12,6% thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho BTNT O  = → nOPhan ung Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết tủa.Nồng độ % muối X : A 14,32 B 14,62 C 13,42 D 16,42 Ta có: 0,2(mol)  n : 0,1(mol) → n e = 14,6  Zn n= 0, 015(mol) → n NH4 NO a(mol) = Y  n ZnO : 0,1(mol) Max Có NH NO Y N → n= 0,15 < 0,2 e Sau cho KOH vào K chạy đâu?Việc trả lời câu hỏi giúp ta tiết kiệm nhiều thời gian khơng cần quan tâm HNO thừa thiếu 0, 46(mol)  n KNO3 : 0,74 − 0,14.2 = BTNT.K 0,74molKOH + X  → 0,14(mol)  n K2 ZnO2 : 0,2 − 0, 06 = Y NH3 BTNT.N n= 0,5  → n Trong = 0,5 − 0, = 46 0, 04 (mol) HNO3 N  n NH NO : 0, 01 →  → % Zn ( NO3 )2 + NH NO3  n N O : 0, 015 ( ) 0,2.189 + 0, 01.80 = 100 14,62% → Chọn B 250 + 14,6 − 0, 015.44 Câu 4:Hỗn hợp X gồm FeS, FeS , CuS tan vừa hết dung dịch chứa 0,33 mol H SO đặc sinh 0,325 mol khí SO dung dịch Y Nhúng Fe nặng 50 gam vào Y, phản ứng xong thấy Fe nặng 49,48 gam thu dung dịch Z Cho Z phản ứng với HNO đặc, dư sinh khí NO lại dung dịch E (khơng chứa NH +) Khối lượng muối dạng khan có E m gam Giá trị lớn m là: A 20,57 B 18,19 C 21,33 D 21,41 Bài tốn tốn BTNT hay Cái hay tốn chỗ: (1) Các bạn khó suy nên áp dụng bảo tồn ngun tố (2) Đề số liệu Fe gây nhiễu (3) Về mặt kiến thức HNO đặc dư nên muối cuối muối nitrat Để giải nhanh tập ta đưa câu hỏi đặt là: H H SO chạy đâu rồi? – Nó chạy vào H O O H SO chạy đâu ? – Nó chạy vào muối SO 24 − , SO H O BTNT.Hidro Ta có: → = n H2O 0,33 (mol) BTNT.O  → n Otrong muoi = 0,33.4 − 0,325.2 − 0,33= 0,34 (mol) 0,34 muố i → n SO = = 0,085(mol) 2− 4 BTNT.S  → Z : FeSO : 0,085 (mol) Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt BTNT.Fe  = → n Fe( NO3 ) 0, 085 = (mol) → m = 0, 085.242 20,57 (g) Chú ý :Vì HNO đặc nóng dư nên khối lượng muối lớn muối Fe(NO ) → Chọn A Câu 5: Cho 158,4 gam hỗn hợp X gầm Fe, Fe ( NO3 )2 , Fe ( NO3 )3 bình kín khơng chứa khơng khí nung bình nhiệt độ cao để phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng chất rắn giảm 55,2 gam so với ban đầu Cho chất rắn tác dụng với HNO thu V(lít) khí NO dung dịch Y Cho NaOH dư vào Y kết tủa Z.Nung Z ngồi khơng khí tới khối lượng khơng đổi m gam chất rắn.Giá trị m : A 196 B 120 C 128 D 115,2 Vì phản ứng hồn tồn chất rắn tác dụng với HNO có khí NO → 55,2 gam NO 55,2 BTNT.N Ta có := n NO2 = 1,2 (mol)  → n NO2 46 BTKL Trong X Trong X = n= 1,2 (mol)  → m= 158, − 1,2.62 = 84 (gam) Fe NO − Sau phản ứng Fe chuyển thành Fe O : 84 BTNT.Fe  →= n Fe = 1,5(mol) → n Fe = 0, 75(mol) → = m 0, 75.160 = 120(gam) O3 56 Câu 6: Một hỗn hợp X gồm HO − [ CH ]2 − OH ; CH OH; CH =CH– CH OH; C H OH; C H (OH) Cho 25,4 gam hỗn hợp X tác dụng với Na dư thu 5,6 lít H (đktc) Mặt khác, đem đốt cháy hồn tồn 25,4 gam hỗn hợp X thu a mol CO 27 gam H O Giá trị a : A 1,25 B C 1,4 D 1,2 Các bạn trả lời câu hỏi sau : H nhóm OH X đâu ? – Nó biến thành H Khối lượng X gồm gì? – Tất nhiên m X = ∑ m ( C, H,O ) Ta có : BTNT.H BTNT.O Trong X = n H2 0,25(mol)  = → n OH 0,5(mol)  = → n OTrong X 0,5(mol) BTNT.H Trong X = n H2 O 1,5(mol)  → n= = 1,5.2 39(mol) H BTKL + BTNT.C  → 25,4 = 12a + 3.1 + 0,5.16 →= a 1,2 (mol) → Chọn D Câu 7: Hỗn hợp X gồm axit axetic, axit fomic axit oxalic Khi cho m gam X tác dụng với NaHCO dư thu 15,68 lít khí CO (đktc) Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gam X cần 8,96 lít khí O (đktc), thu 35,2 gam CO y mol H O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Để ý thấy : H + + HCO3− → CO2 + H O Do ta có n CO = n= 0,7 (mol) H+ H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O Trong X Trong X  = → n H+ n= 0,7(mol)  → n= = 0,7.2 1, (mol) COOH O BTNT.O → n OTrong X = + n OTrong O2 n OTrong CO2 + n OTrong H2 O   →y= 0,6 (mol)  ThaySơ = 0,8.2 + y  →1,4 + 0,4.2 Câu 8: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3-đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N 20% O thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Ta có : BTNT cacbon CO2 : 4a + 3b(mol ) → BTNT hidro  → H O : 3a + 1,5b(mol ) C4 H : a (mol ) BTNT  → BTNT oxi n pu 4a 3b 3a + 1,5b 5,5a 3, 75b(mol )  → O= + + = + C H N b mol : ( )  3 b BTNT Nito  → nN 2= + 4nOpu= 22a + 15,5b(mol ) 2 = → 0,1441 a 4a + 3b = → nCO2 + nH 2O + nN b Câu 9: Đốt cháy hồn tồn 29,6 gam hỗn hợp X gồm CH COOH,C x H y COOH,và (COOH) thu 14,4 gam H O m gam CO Mặt khác, 29,6 gam hỗn hợp X phản ứng hồn tồn với NaHCO dư thu 11,2 lít (đktc) khí CO Tính m: A 48,4 gam B 33 gam C 44g D 52,8 g Để ý thấy : H + + HCO3− → CO2 + H O Do ta có n CO = n= 0,5 (mol) H+ H + sinh từ đâu? – Từ nhóm COOH X BTNT.H BTNT.O Trong X Trong X n H+ n= 0,5(mol)  0,5.2 1(mol)  = → → n= = COOH O BTKL  → 29,6 = ∑ m ( C,H,O ) 14,4 11,2 − 2.16 = 12( gam) → mCO = 44( gam) → chọ n C 18 22,4 Câu 10: Cho vào bình kín chất xúc tác bột Fe sau bơm vào bình mol H mol N Sau nung bình để xảy phản ứng (biết hiệu suất phản ứng 30%).Sau phản ứng cho tồn hỗn hợp khí qua ống đựng CuO dư thấy ống giảm m (gam).Tính m? A.8 (gam) B 16 (gam) C 24 (gam) D 32 (gam) → mC = 29,6 − Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Bài tốn có nhiều bạn khơng để ý bị bẫy tính tốn cho q trình tổng hợp NH Điều khơng cần thiết cuối H biến thành H O Khối lượng ống đựng CuO giảm khối lượng O có H O BTNT.H Ta có ngay:= n H2 1(mol)  →= n H2 O 1(mol) → ∆m= m= 1.16 = 16(gam) → Chọn B O ↓ Câu 11: Cho 24 gam Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO Sau phản ứng thu hỗn hợp khí X gồm khí N ; N O có số mol 0,1mol Tìm giá trị a A.2,8 B 1,6 C 2,54 D 2,45 Ta có : n Mg = 1(mol) BTNT.Mg   → n Mg(NO3 )2 = 1(mol)  BTE → n e = 2(mol)   N : 0,1 − 0,1.10 − 0,1.8 BTE  → n NH4 NO3 = = 0, 025(mol)  N O : 0,1 BTNT.N  → n HNO = ∑ N(Mg(NO ) ; NH NO ; N O; N → n HNO = 1.2 + 0,025.2 + 0,1.2 + 0,1.2 = 2,45 (mol) ) → Chọ n D Câu 12:Nung 32,4 gam chất rắn X gồm FeCO ,FeS,FeS có tỷ lệ số mol 1:1:1 hỗn hợp khí Y gồm O O có tỷ lệ số mol 1:1.Biết phản ứng xảy hồn tồn.Số mol Y tham gia phản ứng : A.0,38 B.0,48 C.0,24 D.0,26 FeCO3 : 0,1(mol) Fe2 O3 : 0,15(mol)   BTNT X FeS : 0,1(mol)  → SO2 : 0,3(mol) Ta có:   FeS2 : 0,1(mol) CO2 : 0,1(mol) → n Ophản ứng = 0,1.2 + 0,3.2 + 0,15.3 − 0,1.3 = 0,95(mol) O : a BTNT.O Y :   →= 5a 0,95 → = a 0,19(mol) →= nY = 2a 0,38(mol) O : a Câu 13: Hỗn hợp khí X gồm O O có tỷ lệ số mol 1:1 Hỗn hợp khí Y gồm CH C H tỷ lệ mol 1:1 Đốt cháy hồn tồn mol Y cần lít X (đktc): A 80,64 B 71,68 C 62,72 D 87,36 CH :1(mol) Cháy CO2 : 3(mol) BTNT.O Ta có: Y   →  → n Ophản ứng = 9(mol) C2 H :1(mol) H O : 3(mol) O : a(mol) BTNT.O → X  → 5a = →= a 1,8(mol) O3 : a(mol) Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong → = VX 1,8.2.22, = 80,64 (lít) →Chọn A Câu 14: Cho 108,8 gam hỗn hợp X gồm Fe O , Fe O ,FeO tác dụng với HCl vừa đủ Thu 50,8 gam muối FeCl m gam muối FeCl Giá trị m là: A.146,25 B.162,5 C.130 C.195  FeCl : 0, 4(mol) BTNT.Fe → Fe : a(mol)  Ta có: 108,8  FeCl3 : a − 0, 4(mol)  BTNT.O b → n Cl 2b(mol) → n H= = − 2O O : b(mol)  BTNT.Clo → 0,4.2 + 3(a − 0,4) = 2b   →  BTKL → 56a + 16b = 108,8   a = 1, 4(mol) → → m FeCl3 = 1.162,5 = 162,5(gam) b = 1,9(mol) BÀI TẬP LUYỆN TẬP SỐ Câu 1: Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A chứa mol FeS , mol FeS , mol S cần vừa đủ V lít khí O (đktc).Tính giá trị V? A.116,48 B 123,2 C 145,6 D 100,8 Câu 2: Cho mol Fe tác dụng hồn tồn với O (dư).Khối lượng chất rắn thu bao nhiêu? A.80 (gam) B 160 (gam) C 40 (gam) D 120 (gam) Câu 3: Cho 32 gam Cu tác dụng với lượng dư axit HNO Khối lượng muối thu ? A.72 (gam) B 88 (gam) C 94 (gam) D 104 (gam) Câu 4: Đốt cháy 8,4 gam C thu hỗn hợp khí X gồm (CO CO ) có tỷ lệ số mol 1:4.Tính khối lượng hỗn hợp X A.27,2 (gam) B 28,56 (gam) C 29,4 (gam) D 18,04 (gam) Câu 5: Nung hỗn hợp rắn gồm a mol FeCO , b mol FeS c mol FeS bình kín chứa khơng khí dư Sau phản ứng xảy hồn tồn, đưa bình nhiệt độ ban đầu, thu chất rắn Fe O hỗn hợp khí Biết áp suất hỗn hợp trước sau phản ứng Mối liên hệ a , b , c : A a = b + c B a = 2b + c C a = b – c D a = 2b – c Câu 6: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe O (còn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt q trình sản xuất 2% Giá trị x A 1325,16 B 959,59 C 1338,68 D 1311,90 Câu 7: Đốt cháy hồn tồn m gam photpho ngồi khơng khí thu chất rắn A Hòa tan A vào nước thu dung dịch B Trung hòa dung dịch B dung dịch NaOH để tạo muối trung hòa, thu dung dịch D Cho thêm dung dịch AgNO vào dung dịch D đến dư thấy tạo thành 41,9 gam kết tủa màu vàng Giá trị m là: 10 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt n Ala = 0,25 → X : 0,25(A − G − G − G) → m X = 65 → C  n gly = 0,75 Câu 22 Chọn đáp án D +) ý tưởng tìm X áp dụng baot tồn khối lượng: A.A 6n − Cn H 2n +1O N → C3n H 6n −1O N → 3nCO + H O → n = → (M AA = 89) m BTKL  → m + 0,= 2.40 10,52 + 18= → m 9, 24 89.3 − 18.2 Câu 23 Chọn đáp án D Dễ thấy cơng thức X phải là: G –A – G – G – V 5.14 = → %N = 19,5% (75.5 + 89 + 117 − 4.18) Câu 24 Chọn đáp án D Gọi A.A C n H n +1O N ta có ngay:  1  C n H 2n +1O2 N → nCO2 + N +  n +  H O 2   → n = 2,2  → ∑m = = 3,17 0,05(14n + 47) − 0,04.18 a.a Câu 25: Chọn đáp án D n peptit = 0,025  nNaOH = 0,02 → nH 2O = 0,02  nHCl = 0,1 BTKL m 12,99  → 7,55 + 0,025.3.18 + 0,02.40 + 0,1.36,3 = m + 0,02.18 → = Các bạn ý: Gặp tốn peptit kiểu ta hiểu peptit biến thành aminoaxit ta có m aa =m peptit +0,025.3.18(Khối lượng nước thêm vào) Câu 26: Chọn đáp án B Gọi A.A C n H n +1O N ta có  1  C n H 2n +1O2 N → nCO2 + N +  n +  H O 2    → n = 3,2 → M = 91,8 → n = nCO2 = 0,08 = 0,025 → m = 0,025.91,8= 2,295 a.a a.a  n 3,2 0,025 →m = 2,295 − 4.18 = 1,935(gam) 665 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 27: Chọn đáp án A A − Gly − A − V − Gly − V : a 2a + b 0,12(mol) 0,32 = a =  → → Gly − A − Gly − Glu : b = 83,2 = 472a + 332b b 0,08(mol) n = 0,32 = 2a + b  Ala → m Gly =(2a + 2b).75 =30(gam) Câu 28: Chọn đáp án B Ala − Val − Ala − Gly − Ala:x  Val − Gly − Gly:y  n Gly =x + 2y =0,5 x = 0,1 → → → n Ala =3x =0,3 y = 0,2  n Val = x + y = 0,3 m Ala = 26,7(gam) → m peptit = 387.0,1 + 231.0,2 = 84,9(gam) Câu 29: Chọn đáp án D 3+ 4+ nH 2O= 3= 9,75 → m= 1283 − 9,75.18= 1107,5( gam) Câu 30: Chọn đáp án B BTNT cacbon  → CO : 4a + 3b BTNT hidro  → H O : 3a + 1,5b C H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi pu  →   4a + 3b + → n= = 5,5a + 3,75b O2 C H N : b  3 b BTNT Nito n N= 22a + 15,5b → + 4n Opu= 2 4a + 3b a = → 0,1441 = → n CO2 + n H2O + n N2 b Câu 31: Chọn đáp án B A A : Cn H n +1O2 N → X : C3n H n −1O4 N → 3nCO2 + 6n − H 2O + 1,5 N 2 6n − + 0,1.1,5.28 C H O NaN : 0,15.6 → n = → m → m = 94,5(mol )  NaOH : 0, 2.0,15.6 → 40,5 = 0,1.3n.44 + 0,1.18 Câu 32: Chọn đáp án A 666 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Nhìn vào cơng thức X suy X tạo aminoaxit: Có nhóm COOH nhóm NH Và aminoaxit: Có nhóm COOH nhóm NH n CO2 = 1,2 suy X có 12C.Do ta lấy cặp chất  n X = 0,1 C H NO2 → X : C12 H 22 O6 N → n H2 O = 1,1 → A  C H N O Câu 33: Chọn đáp án A 6n − 2n + 1 Cn H n +1O2 N + O2 → nCO2 + H 2O + N 2 0, 22 = 0,02 → n= 2, → n penta = 5.2, 14) − 4.18] 6,34( gam) = → m 0,02 [5(14.2, + + 32 += Câu 34: Chọn đáp án B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien lại liên kết pi để phản ứng với Br C H : a BTNT CO2 : 4a + 8b pu  → → n= 4a + 8b + 1,5a + = 2b 5,5a + 10b  O2 C H8 ;b H O : 3a + 4b a 5,5 + 10 5,5a + 10b a b = 1,325 → = → = 1,325 → a 4a + 8b b +8 b 19,95 n caosu = = 0,075 → n Br2 = 0,075.3= 0,225(mol) 3.54 + 104 Câu 35: Chọn đáp án A H O : 0,85(mol)  Với 0,1 mol tripeptit ta có: 1,9 N : 0,15(mol)  BTNT cacbon → m= 90(gam) CO2 : 0,9(mol)  n tripetit = 0,1 → n Otrong peptit = 0,4 → tripetit : C H17 N 3O Vậy aminoaxit : 667 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong đố t chá y C3 H O2 N → tetra : C12 H 22 N O5  →12CO2 + 11H O + 2N BTNT.oxi  → 0,02.5 + n= 12.2.0,02 + 11.0,02 → n= 0,6 → n= 0,3 O O O Câu 36: Chọn đáp án C aC H8 + −S − S − → aC H8 ( −S − S − ) + 2H 64 = → = → a 46 100 68a − + 64 Câu 37: Chọn đáp án A Chú ý: Với tốn thủy phân em xem peptit bị thủy phân aminoaxit trước Sau tác dụng với Kiềm HCl Ala – Gly – Val – Ala:x(mol )  Val – Gly – Val:3x(mol ) ⇒ x ( 2.89 + 75 + 117 + 22.4 ) + x (117.2 + 75 + 3.22 ) = 23,745 →= x 0,015 →= m 17,025(mol ) Câu 38: Chọn đáp án A Các bạn ý tốn có Glu chất có nhóm COOH Gly − Ala − Gly − Gly : 4a Ta có :  Gly − Glu − Ala : 3a thủ y phâ n  → m= 4a ( 260 + 3.18) + 3a ( 275 += 2.18 ) 2189a a oaxit BTKL  → 2189a += 28a.40 420,75 + 28a.18 = → a 0,15(mol) = → m 4.0,15.260 + 3.0,15.275 = 279,75(gam) Câu 39: Chọn đáp án C   A.a : C H O N → Y : C H O N n n +1 n n −1  6n −  Ta có: C3n H n −1O4 N + ( ) O2 → 3nCO2 + H 2O + N 2    6n −  n 18 + 1,5.28= 0,1 3.44n +  40,5 → =    Do đốt 0,15 mol Y cho 0,15.12 = 1,8mol CO2 0,9 NH − CH − COONa : 0,15.6 = Khối lượng chất rắn là: m = 94,5  BTNT.Na → NaOH : 0,2.0,9 = 0,18   Câu 40 Chọn đáp án B 668 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt A − G − V − A : a → 13a = 0,78 → a = 0,06 → n H2 O = 4a = 0,24  V − G − V : 3a BTKL  → m + 0,78.40 = 94,98 + 0,24.18= → m 68,1(gam) Câu 41: Chọn đáp án C 6n − 2n + 1 O2 → nCO2 + H 2O + N 2 Ta có: Cn H n +1O2 N + n O = 0,525 X = n kk 2,625 →  → n 0,1 N= n 2,1 =  N2 → = n 2, 25 :a Gly= a + b 0, 2= a 0,15 X chứa Gly Ala → → → = 25  b 0,05 Ala : b = 2a + 3b 0, 2.2, A−G−G−G G−A−G−G Các CTCT X là: G−G−A−G G−G−G−A Câu 42: Chọn đáp án C 53,  n Ala = 0,6 = 89 Ta có: với 65,1 gam X  → ∑ n C = 0,6.3 + 0,3.2 = 2, 22,5 = = 0,3 n  Gly 75 2, 4.19,53 BTNT.C = 0,72  = → m 100.0,72 = 72 65,1 Với 19,53 gam= X nC Câu 43: Chọn đáp án D Ta tính tốn với hỗn hợp X (sau có kết nhớ chia đơi !) 82,08 − 75,6 Để :  A  + 2H O → 3A n H2 O= = 0,36 → n A= 0,54  3 18 Chú ý: Vì axit dư nên hiểu tạo muối RNH HSO BTKL → n= 0,54 → n= 0,54  → 82,08 + 0,54.98 = m muối H SO − NH 2 → m muối = 135 67,5 (gam) Với ½ X : → m = Câu 44: Chọn đáp án C Ta có : %N = 15,73% → 0,1573 = 14 → M = 89 M → CH − CH ( NH ) − COOH (Ala) 669 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong n Ala− Ala− Ala = 0,18  mắ c xích = 0,18.3 + 0,16.2 + 1,04= 1,9 n Ala− Ala = 0,16 → ∑ n A n = 1,04  Ala 1,9 = 0,475 → m = 0,475(89.4 − 3.18) = 143,45(gam) Câu 45 Chọn đáp án C A.a : Cn H 2n +1O N → Y : C2n H 4n O3 N  C2n H 4n O3 N + ( ) O → 2nCO + 2nH O + N → n Ala − Ala − Ala − Ala = → 0,1[ 2.44n + 2n.18= ] 24,8 → n= X là: C6 H11O4 N → 6CO2 + 5,5 H 2O Ta có: ∆m = 0,6.44 + 0,55.18 − 0,6.100 = −23,7 Câu 46 Chọn đáp án A Gọi số liên kết peptit n.Khối lượng peptit m Ta tư bước sau: Khối lượng aminoaxit là: m + 0,1.n.18 Số mol NaOH phản ứng dư là: 2.0,1.(n+1) Số mol nước sinh (bằng số mol NaOH phản ứng): 0,1.(n+1) Vậy khối lượng chất rắn sau phản ứng là: m + 0,1.18n + 0,1.2.(n + 1).40 − 0,1.18(n + 1) = m + 8(n + 1) − 1,8 Khi có: m + 8(n + 1) − 1,8 − m = 8(n + 1) − 1,8 = 78,2 → n = Câu 47 Chọn đáp án C 14n 14n = = = M Glyxin 75 %N 75n − 18(n − 1) 57n + 18 Thử đáp án có C thỏa mãn n = 18 < 50 Câu 48: Chọn đáp án B Gly − K :11a Gly – Ala – Val – Gly:4a  Ta có:  → 257,36 Val − K : 7a Gly – Val – Ala : 3a Ala − K : 7a  BTKL  →11a(75 + 38) + 7a(117 + 38) + 7a(89 + 38) = 257,36 →= a 0,08 = → m 4.0,08(75 + 89 + 117 + 75 − 3.18) + 3.0,08(75 + 117 + 89 − = 2.18) 155,44 Câu 49: Chọn đáp án A nH O = = 0,5 = nA A → mmuối = 15,9 + 0,05.2.36,5 = 19,55( gam) 18 Câu 50: Chọn đáp án B 670 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Ala − Gly − Ala − Val − Gly − Val:a n Gly = 2a + 2b = 0,4 →  n Ala = 2a + b = 0,32 Gly − Ala − Gly − Glu:b a = 0,12(mol) → b = 0,08(mol) Câu 51 Chọn đáp án A Ta có: n NaOH = 0, → n X = 0, = 0,05(mol) 15,8 BTKL  → m X + 0,= 2.40 22,9 + 0,05.18 →= m X 15,8 →= M X = 316 0,05 Câu 52 Chọn đáp án D Ta gọi m số mắt xích: t ;xt mG  → [ −G − ] + ( m − 1= ) H O → 0,3168 16(2m − (m − 1)) = →m 75m − 18(m − 1) Vậy → n = Câu 53: Chọn đáp án D 9, 282  = n X = 0,034 Ta có:  dễ thấy NaOH bị thiếu 117 + 75 + 117 − 2.18 n NaOH = 0,066  BTKL  → 9, 282 + 0,066.40 + 0,034.2.18 = m + 0,066.18 → = m 11,958(gam) Câu 54: Chọn đáp án B Chú ý: Lys có nhóm NH 7,46 phả n ứ ng max Ta có: n peptit = 0,02 → n HCl 0,02.5 = 0,1 = = 89 + 75 + 117 + 146 − 3.18 BTKL Vậy HCl thiếu:  = → m 7, 46 + 3.0,02.18 + 0, 2.0, 45.36,5 = 11,825 CON ĐƯỜNG TƯ DUY – SỐ 31 BÀI TẬP RÈN LUYỆN 671 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 1: Người ta trùng hợp 0,1 mol vinyl clorua với hiệu suất 90% số gam PVC thu là: A 7,520 B 5,625 C 6,250 D 6,944 Câu 2: Muốn tổng hợp 120 kg poli(metyl metacrylat) khối lượng axit ancol tương ứng cần dùng ? Biết hiệu suất q trình este hố trùng hợp 60% 80% A 215 kg 80 kg B 171 kg 82 kg C 65 kg 40 kg D 175 kg 70 kg Câu 3: Poli(vinyl clorua) có phân tử khối 35000 Hệ số trùng hợp n polime là: A 560 B 506 C 460 D 600 Câu 4: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu là: A 113 152 B 121 114 C 121 152 D 113 114 Câu 5: Người ta điều chế cao su Buna từ gỗ theo sơ đồ sau: Xenlulozơ TH 35% 80% 60% → glucozơ → C H OH → Buta-1,3-đien →  Cao su Buna Khối lượng xenlulozơ cần để sản xuất cao su Buna là: A 5,806 B 25,625 C 37,875 D 17,857 Câu 6: Protein A có khối lượng phân tử 50000 đvC Thuỷ phân 100 gam A thu 33,998 gam alanin Số mắt xích alanin phân tở A là: D 561,8 A 191 B 38,2 C 2.3.1023 Câu 7: Cho sơ đồ chuyển hố : CH → C H → C H CN → Tơ olon Để tổng hợp 265 kg tơ olon theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (trong khí thiên nhiên metan chiếm 95% hiệu suất phản ứng 80%) A 185,66 B 420 C 385,7 D 294,74 Câu 8: Clo hóa PVC thu loại polime chứa 62,39% clo khối lượng Trung bình phân tử clo phản ứng với k mắc xích PVC Giá trị k là: A B C D Câu 9: Clo hố PVC thu polime chứa 66,77% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D 672 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 10: Cứ 1,05 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 0,8 gam brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 11: Một loại cao su Buna – S có chứa 10,28% hiđro khối lượng, Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A B C D Câu 12: Clo hố PVC thu polime chứa 63,96% clo khối lượng, trung bình phân tử clo phản ứng với k mắt xích mạch PVC Giá trị k là: A B C D Câu 13: Clo hố PVC thu tơ clorin Trung bình mắt xích PVC có ngun tử H bị clo hố % khối lượng clo tơ clorin là: A 61,38% B 60,33% C 63,96% D 70,45% Câu 14: Cứ 5,668 gam caosu buna-S phản ứng vừa hết 3,462 gam brom CCl Tỉ lệ mắt xích butađien stiren caosu buna-S là: A : B : C : D : Câu 15: Một loại cao su lưu hố chứa 1,714% lưu huỳnh Hỏi khoảng mắt xích isopren có cầu nối đisunfua -S-S-, giả thiết S thay cho H nhóm metylen mạch cao su A 52 B 25 C 46 D 54 Câu 16: Cao su buna-N tạo phản ứng đồng trùng hợp buta-1,3đien với acrilonitrin Đốt cháy hồn tồn lượng cao su buna-N với khơng khí vừa đủ (chứa 80% N 20% O thể tích), sau đưa hỗn hợp sau phản ứng 136,5oC thu hỗn hợp khí Y (chứa 14,41% CO thể tích) Tỷ lệ số mắt xích buta-1,3-đien acrilonitrin là: A 1:2 B 2:3 C 3:2 D 2:1 Câu 17 : Khi tiến hành đồng trùng hợp buta-1,3 – đien stiren thu loại polime cao su buna-S Đem đốt mẫu cao su ta nhận thấy số mol O tác dụng 1,325 lần số mol CO sinh Hỏi 19,95 gam mẫu cao su làm màu tối đa gam brom? A 42,67 gam B 36,00 gam C 30.96 gam D 39,90 gam Câu 18: Cao su lưu hóa (loại cao su tạo thành cho cao su thiên nhiên tác dụng với lưu huỳnh) có khoảng 2,0% lưu huỳnh khối lượng Giả thiết S 673 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong thay cho H cầu metylen mạch cao su Vậy khoảng mắt xích isopren có cầu đisunfua -S-S- ? A 44 B 50 C 46 D 48 Câu 19: Cho cao su buna tác dụng với Cl (trong CCl có mặt P) thu polime no, clo chiếm 17,975% khối lượng Trung bình phân tử Cl phản ứng với mắt xích cao su buna? A.6 B.9 C.10 D.8 Câu 20: 2,834 gam cao su buna-S phản ứng vừa đủ với 1,731 gam Br dung mơi CCl Tỉ lệ số mắt xích (butađien : stiren) loại cao su là: A : B : C : D : Câu 21 Tiến hành trùng hợp 26 gam stiren Hỗn hợp sau phản ứng tác dụng với 500 ml dung dịch Br 0,15M; cho tiếp dung dịch KI tới dư vào 3,175 gam iot Khối lượng polime tạo thành là: A 12,5 gam B 19,5 gam C 16 gam D 24 gam Câu 22: Phân tử khối trung bình cao su tự nhiên thủy tinh hữu plexiglat 36720 47300 (đvC).Số mắt xích trung bình cơng thức phân tử loại polime là: A 680 550 B 680 473 C 540 473 D 540 55 Câu 23: Cho cao su buna-S tác dụng với Br /CCl người ta thu polime X (giả thiết tất liên kết -CH=CH- mắt xích -CH -CH=CH-CH - phản ứng Trong polime X, % khối lượng brom 64,34% Hãy cho biết tỷ lệ mắt xích butađien : stiren cao su buna-S dùng : A : B : C : D : Câu 24: Cho 2,721 gam cao su buna-S tác dụng vừa hết với dung dịch chứa 3,53 gam brom CCl Tỉ lệ số mắt xích butađien stiren loại cao su là: A : B : C : D : Câu 25 Khi đốt cháy polime sinh từ phản ứng đồng trùng hợp isopren với acrilonitrin lượng oxi vừa đủ thu hỗn hợp khí gồm CO , H O N CO chiếm 58,33% thể tích Tỷ lệ số mắt xích isopren acrilonitrin polime là: A 3:2 B 1:2 C 2:1 D 1:3 674 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 26: Hỗn hợp X gồm 3–cloprop–1–en vinylclorua Khi đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X thu CO HCl với tỉ lệ số mol tương ứng 17/6 Phần trăm khối lượng vinylclorua X là: A 73,913% B 85,955% C 26,087% D 14,045% Câu 27: Hấp thụ hết 4,48 lit buta-1,3-đien (ở đktc) vào 250 ml dung dịch Br 1M, điều kiện thích hợp đến dung dịch brom màu hồn tồn thu hỗn hợp sản phẩm X, khối lượng sản phẩm cộng 1,4 gấp lần khối lượng sản phẩm cộng 1,2 Khối lượng sản phẩm cộng 1,2 có hỗn hợp X là: A 12,84 gam B 16,05 gam C 1,605 gam D 6,42 gam ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án B BTKL Ta có ngay:=  →m = 0,1.62,5.0,9 5,625(gam) Câu 2: Chọn đáp án A Ta có ngay: CH= C(CH ) − COOH + CH 3OH → CH= C(CH ) − COOCH 2 →= n CH2 C(CH3 ) − COOCH3 1,2 = = 1,2 → n ancol = n axit = 2,5(mol) 0,6.0,8 m ancol 2,5.32 = 80(gam) = → = 215(gam) m axit 2,5.86 = Câu 3: Chọn đáp án A 35000 Ta có : n = 560 = 62,5 Câu 4: Chọn đáp án C Chú ý : dong trung ngung HOOC − [ CH ]4 − COOH + H N − [ CH ]6 − NH  → nilon − 6,6 = n nilon −6,6 27346 = 121 146 + 116 − 36 Trung ngung HOOC − [ CH ]5 − NH → nilon − ;= n nilon − 17176 = 152 131 − 18 Câu 5: Chọn đáp án D Bảo tồn ngun tố C ta có (Chưa tính tới hiệu suất): n caosu =n butadien = → n ancol = → n glu =n Xenlulozo = 54 54 54 1 1 = → m Xenlulo 162 = 17,857(gam) 54 0,6 0,8 0,35 675 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Câu 6: Chọn đáp án A n A = 0,002 0,382  Ta có ngay:  → Alanin = =191 33,998 0,002 = = n 0,382 Ala  89  Câu 7: Chọn đáp án D 265 1 Dùng BTNT.C ta có ngay: V = = .22,4 294,74(lit) 53 0,95 0,8 Câu 8: Chọn đáp án B  kC H 3Cl + Cl → C k H 3k −1Cl k +1 + HCl  Ta có ngay:  →k= 35,5(k + 1) 0,6239 → 27k − + 35,5(k + 1) =  Câu 9: Chọn đáp án A  kC H 3Cl + Cl → C k H 3k −1Cl k +1 + HCl  Ta có :  →k= 35,5(k + 1) 0,6677 → 27k − + 35,5(k + 1) =  Câu 10: Chọn đáp án A C H : a 1,05.a Ta có ngay: Buna − S :  → = n Br2 = 0,005 54a + 104b C H : b a a b = 0,005 → = → a b 54 + 104 b Câu 11: Chọn đáp án B 1,05 C H : a 6a + 8b Ta có ngay: Buna − S :  → = = 0,1028 %H 54a + 104b C H : b a +8 b → = 0,1028 a 54 + 104 b Câu 12: Chọn đáp án C →k= a =6 b  kC H 3Cl + Cl → C k H 3k −1Cl k +1 + HCl  Ta có ngay:  →k= 35,5(k + 1) 0,6396 → 27k − + 35,5(k + 1) =  676 Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 13: Chọn đáp án A  kC H Cl + Cl → C k H 3k −1Cl k +1 + HCl Ta có :   k= → C10 H14 Cl6 = → %Cl 6.35,5 = 61,38% 6.35,5 + 10.12 + 14 Câu 14: Chọn đáp án B C H : a 5,668.a Ta có ngay: Buna − S :  → = n Br2 = 0,0216375 54a + 104b C H : b a 5,688 a b 0,0216375 → = = → a b 54 + 104 b Câu 15: Chọn đáp án D aC H8 + −S − S − → aC H8 ( −S − S − ) + 2H 1,714 64 = → = → a 54 100 68a − + 64 Câu 16: Chọn đáp án B BTNT cacbon  → CO : 4a + 3b BTNT hidro  → H O : 3a + 1,5b C H : a BTNT 3a + 1,5b BTNT oxi pu  →   4a + 3b + → n= = 5,5a + 3,75b O C H N : b  3 b BTNT Nito n N2= → + 4n Opu2= 22a + 15,5b 4a + 3b a = → 0,1441 = → n CO2 + n H2O + n N2 b Câu 17 : Chọn đáp án B Chú ý : Khi trùng hợp phân tử buta-1,3 – đien lại liên kết pi để phản ứng với Br C H : a BTNT CO2 : 4a + 8b pu  → → n= 4a + 8b + 1,5a + = 2b 5,5a + 10b  O2 C H ;b H O : 3a + 4b  8  a 5,5 + 10 5,5a + 10b a b = 1,325 → = → = 1,325 → a 4a + 8b b +8 b 677 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong 19,95 = 0, 075 → n Br2 = 0, 075.3= 0,225(mol) 3.54 + 104 Câu 18: Chọn đáp án C 64 = → = → a 46 aC H8 + −S − S − → aC H8 ( −S − S − ) + 2H 100 68a − + 64 Câu 19: Chọn đáp án A Cl :1 mol 71 Ta có:  →= 0,17975 = →k C H : k mol 71 54k +  Câu 20: Chọn đáp án D n caosu = C H : a 2,834.a Ta có :  ; n Br2 = = 0,0108 → 0,0108 54a + 104b C H : b a a a → 262,4 = 54 + 104 → = b b b Câu 21 Chọn đáp án B phan ung du = 0,5.0,15 − 0,0125 = 0,0625 = n stiren n I2 = 0,0125 = n du Br2 → n Br2 BTKL  → m po lim = 26 − 0,0625.104 = 19,5 e Câu 22: Chọn đáp án C Có thể xem cao su thiên nhiên giống isopren: 36720 = M C H8 = 68 → n cao su = 540 68 Thủy tinh hữu điều chế từ phản ứng trùng hợp metylmetacrylat 47300 (M=100) → n thủy tinh = = 473 100 Câu 23: Chọn đáp án C a 160 C H : a X 160a a b n Br2 =a → 0,6434 = = → =3  a 160a + 54a + 104b 214 b C H : b + 104 b Câu 24: Chọn đáp án C C H : a Ta có: 2,721   C8 H : b 678 a 2,721 3,53 2,721.a b → a= → n Br= = = 160 54a + 104b 54 a + 104 b b Cty TNHH MTV DVVH Khang Việt Câu 25.Chọn đáp án D CO2 : 5a + 3b C H : a 5a + 3b  BTNT  →  H O : 4a + 1,5b → = 0,5833 = → b 3a  9a + 5b C H N : b N : 0,5b  Câu 26: Chọn đáp án D Ta có : CH : a Cl − CH − CH =  Cl − CH CH : b = → %C H= Cl 2b 17 = 3a += a BTNT (C,Cl)   → → = a + b = b 62,5.1 = 14,045% 62,5.1 + 76,5.5 Câu 27: Chọn đáp án D = = n C H 0,2(mol) n C H Br 0,05(mol) Ta có:  → = = n Br2 0,25(mol) n C H6 Br2 0,15(mol) C H Br (+1,2) : a → → 5a= 0,15 → a= 0,03(mol) C H Br2 (+1,4) : 4a 0,03.214 = 6, 42(gam) → m C H6 Br2 ( +1,2) = 679 ... phần I bạn hiểu áp dụng thành thạo định luật Bây nghiên cứu định luật Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong A ĐỊNH LUẬT BÀO TỒN NGUN TỐ (BTNT) Bản chất định luật BTNT hay... thu dung dịch X 0,336 lit khí Y (đktc) Cho BTNT O  = → nOPhan ung Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong từ từ 740 ml dung dịch KOH 1M vào dung dịch X thu 5,94 gam kết... (đktc), thu 35,2 gam CO y mol H O Giá trị y là: A 0,8 B 0,3 C 0,6 D 0,2 Khám phá tư giải nhanh thần tốc Hóa Học – Nguyễn Anh Phong Để ý thấy : H + + HCO3− → CO2 + H O Do ta có n CO = n= 0,7 (mol)