BÀI TẬP NHIỆT NHÔM VÀ ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Al2O3
Con đường tư duy :
Với bài toán nhiệt nhôm : Thực chất là Al đi cướp O trong Oxit của các kim loại khác.
Dựa vào các giữ kiện kết hợp với các ĐLBT đi tim xem Al dư là bao nhiêu? Đi vào Al2O3 là bao nhiêu.
Với bài toán điện phân nóng chảy Al2O3: Đây là dạng toán nói chung rất đơn giản thường thì chúng ta chỉ cần BTNT O với chú ý
→
dpnc/C
2 3 2
2
CO
Al O CO
O
sau đó BTNT để tính Al.
HƯỚNG DẪN ÁP DỤNG
Câu 1: Nung nóng 23,3 gam hỗn hợp gồm Al và Cr2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được hỗn hợp chất rắn X.
Chất rắn X phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M (loãng). Nếu hòa tan hết X bằng dung dịch HCl thì cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl. Giá trị của a là:
A. 1,3. B. 1,5. C. 0,9. D. 0,5.
Chú ý: Cr không tan trong kiềm loãng .
= → = → =
2
BTNT.K
KOH KAlO Al
n 0,3 mol n 0,3mol n 0,3mol
=
=
→ = → ==
2 3
2 3
Al O
Al BTNT.Oxi
Al Cr O
Cr
n 0,1mol n 0,3mol
23,3g X n 0,1mol
n 0,1mol
n 0,2 mol
=
→ = → =
3
2
BTNT AlCl BTNT.Clo
CrCl
n 0,3mol
a 1,3mol n 0,2 mol
Câu 2: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với 9,66 gam hỗn hợp X gồm FexOy và nhôm, thu được hỗn hợp rắn Y. Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít khí (đktc), dung dịch D và chất không tan Z. Sục CO2 đến dư vào dung dịch D lọc kết tủa và nung đến khối lượng không đổi được 5,1 gam chất rắn. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Công thức của oxit sắt là:
A. Không xác định được B. Fe2O3
C. Fe3O4 D. FeO
Do phản ứng hoàn toàn.
Ta có ngay:
= → =
=
2
2 3
BTE
H Al
Al O
n 0, 03mol n 0, 02 mol 9,66 g Y n a mol
Fe
BTNT.Al→0, 02 2a 0,1+ = → =a 0, 04 mol
→BTKL Fe= → Fe = = →
O
n 0, 09 3
n 0, 09 mol C
n 3.0, 04 4
Câu 3: Một hỗn hợp gồm bột Al và Fe2O3, thực hiện phản ứng nhiệt nhôm ở nơi không có không khí. Hỗn hợp sản phẩm rắn thu được sau phản ứng, trộn đều rồi chia thành 2 phần.Cho phần 1 vào dung dịch NaOH lấy dư thì thu được 6,72 lít hidro và chất rắn không tan trong NaOH có khối lượng bằng 34,783% khối lượng của phần 1. Hòa tan hết phần 2 vào dung dịch HCl thì thu được 26,88 lít hidro. Các thể tích ở ĐKC, các phản ứng đều hoàn toàn. Khối lượng từng chất rắn trong hỗn hợp ban đầu là:
A. 10,8g Al và 64 g Fe2O3 B. 27g Al và 32 g Fe2O3
C. 32,4g Al và 32 g Fe2O3 D. 45g Al và 80 g Fe2O3
Chú ý: Phản ứng là hoàn toàn và khối lượng 2 phần có thể là khác nhau.
Dễ thấy Al có dư sau phản ứng nhiệt nhôm.
Trong phần 1 có :
+
=
→
→ + + =
2 3
Fe
BTE BTKL Al
BTNT.O Al O
n : a mol 3b 0,3.2
n : b mol 56a
0,34783 56a 27b 51a
n : 0,5a
=
→ = → 1= a 0,1mol
m 16,1g b 0,2 mol
Với phần 2: = → = = = → =
+
2
e
2 2
H e 2
1 1
m n 1,2.2
n 1,2 3 m 48,3g
m n 0,1.2 0,2.3
Câu 4: Hỗn hợp bột X gồm Al và Fe2O3. Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 5,376 lít H2 (đktc). Nếu nung nóng m gam hỗn hợp X để thực hiện hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn Y. Hòa tan hết chất rắn Y với dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lít lít H2 (đktc). Để hòa tan hết m gam hỗn hợp X cần bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và H2SO4 0,5M?
A. 300ml B. 450 ml C. 360 ml D. 600ml Ta có: + BTE→ Al=0,24.2=
X HCl n 0,16 mol
3 + BTE→ duAl=0, 03.2=
Y NaOH n 0, 02 mol
3
→ = → =
2 3
BTNT.Al pu
Al Al O
n 0,14 mol n 0, 07 mol Vậy X có:
+
= +
→ = + =
=
∑
2 3
Al BTE BTNT.H
Fe O H
n 0,16 mol
n 0,16.3 0, 07.3.2 0,9 mol n 0, 07 mol
→∑nH+ =1.V 0,5.2.V 0,9+ = → =V 0, 45 lit
Câu 5: Một hỗn hợp X gồm Al và Fe2O3, thực hiện phản ứng nhiệt nhôm sau khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 3,36 lít H2 (đktc) và chất rắn B. Cho B tác dụng với H2SO4 loãng dư, có 8,96 khí (đktc). Khối lượng của Al và Fe2O3trong hỗn hợp X:
A. 13,5g; 16g B. 10,8g; 16g
C. 6,75g; 32g D. 13,5g; 32g
Ta có:
+ → = =
→
+ → = = → =
2 3
2 3
BTE Al
Fe O
BTE BTNT.Fe
2 4 Fe Fe O
0,15.2
A NaOH n 0,1mol
3 m
0, 4.2
B H SO n 0, 4 mol n 0,2 mol
2
→ 2 3 = →∑ = + = → =
BTNT.O
Al O Al Al
n 0,2 mol n 0,1 0,2.2 0,5 mol m 13,5g Câu 6: Cho a gam Al tác dụng với b gam Fe2O3 thu được hỗn hợp A. Hoà tan A trong HNO3 dư, thu được 2,24 lít khí (đktc) một khí không màu, hoá nâu trong không khí. Khối lượng ađã dùng:
A. 2,7 g B. 5,4 g C. 4,0 g D. 1,35 g
Bài toán này các bạn chú ý .Vì cuối cùng Al và Fe đều lên số oxi hóa cao nhất nên ta có thể hiểu khí NO thoát ra là do Al sinh ra.
Do đó có ngay : BTE→nAl=nNO=0,1 mol→ =a 2,7g
Câu 7: Trộn 6,48 g Al với 16 g Fe2O3. Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư, có 1,344 lít H2 (đktc) thoát ra. Tính hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm
Ta có: 2 3= = →
Al Fe O
n 0,24 mol
n 0,1mol Al dư → ta tính hiệu suất theo Fe2O3. Giả sử: npuAl=a molBTE→(0,24 a).3 0, 06.2− = → =a 0,2 mol
= → =
2 3
pu
nFe O 0,1 mol H 100%
Câu 8: Khử hoàn toàn 16g Fe2O3 bằng bột Al dư ở nhiệt độ cao. Sau phản ứng cho khối lượng rắn vào dung dịch NaOH dư thu được 0,672 lit (đktc) khí. Khối lượng bột Al đã dùng là:
A. 9,84 g B. 9,54 g C. 5,94 g D. 5,84 g Ta có:
= → =
→ = → =
= → =
2 3 ∑
2
BTNT pu
Fe O Al
Al Al
BTE du
H Al
n 0,1mol n 0,2 mol
n 0,22 mol m 5,94g n 0, 03mol n 0, 02 mol
BÀI TẬP RÈN LUYỆN
Câu 1: Đốt nóng hỗn hợp gồm bột Al và Fe3O4 với lượng vừa đủ để phản ứng nhiệt nhôm xảy ra hoàn toàn. Các chất thu được sau phản ứng tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,032 lít H2đktc. Khối lượng của hỗn hợp ban đầu là : A. 7,425g B. 13,5g C. 46,62g D. 18,24 g Câu 2: Sau khi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm với Fe3O4 thu được chất rắn A và nhận thấy khối lượng nhôm giảm 8,1 gam. Cho A tác dụng với dd NaOH dư thu được 6,72 lít khí (đktc), giả sử hiệu suất các phản ứng là 100%. Khối lượng của A là:
A. 39,6g B. 31,62g C. 42,14g D. 15,16g Câu 3: Đốt nóng một hỗn hợp gồm Al và 16g Fe2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng vừa đủ với Vml dd NaOH 1M sinh ra 3,36 lít H2(đktc). Giá trị của V là?
A. 100ml B. 150 ml C. 200ml D. 300ml
Câu 4: Nung nóng hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 và m gam Al. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 23,3 gam hỗn hợp X. Cho toàn bộ X phản ứng với HCl dư thấy thoát ra V (lít) H2(đktc). Giá trị của V là:
A. 7,84 lít B. 4,48 lít C. 3,36 lít D. 10,08 lít Câu 5: Trộn 5,4g Al với 17,4g bột Fe3O4 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (giả sử chỉ xảy ra phản ứng khử Fe3O4 thành Fe). Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp rắn sau phản ứng bằng dd H2SO4 loãng, dư thì thu được 5,376 lít H2 (đktc). Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là?
A. 62,5% B. 60% C. 20% D. 80%
Câu 6: Trộn m gam bột nhôm với CuO và Fe2O3 rồi tiến hành nhiệt nhôm. Sau một thời gian thu được chất rắn A. Hòa tan A trong HNO3 dư được dung dịch B (không có NH4NO3) và hỗn hợp khí C gồm 0,02 mol NO2 và 0,03 mol NO. Giá trị của m là :
A. 0,99 B. 0,81 C.1,17 D. 2,34
Câu 7: Một hỗn hợp gồm Al và Fe2O3 có khối lượng là 26,8gam. Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm thu được chất rắn A. Chia A thành 2 phần bằng nhau. Phần 1 tác dụng với dung dịch NaOH dư cho ra khí H2. Phần 2 Tác dụng với dung dịch HCl cho ra 5,6 lít H2( ở đ.k.t.c). Tính khối lượng của Al và Fe2O3 trong hỗn hợp ban đầu
A. 5,4gam Al và 11,4 gam Fe2O3 B. 10,8gam Al và 16 gam Fe2O3
C. 2,7gam Al và 14,1 gam Fe2O3 D. 7,1gam Al và 9,7 gam Fe2O3
Câu 8: Khi cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe2O3, Al2O3 và Cr2O3 tác dụng với dung dịch NaOH đặc, dư thu được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm cần dùng 10,8 gam Al. Thành phần % theo khối lượng của Cr2O3trong hỗn hợp X là:
A. 30,23% B. 50,67% C. 36,71% D. 66,67%
Câu 9: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al và Fe3O4 trong điều kiện không có không khí. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một hỗn hợp rắn X. Cho X tác dụng với dd NaOH dư thu được dd Y, chất rắn Z và 3,36 lít khí H2 (đktc). Sục khí CO2 dư vào dd Y, thu được 39 g kết tủa. Giá trị của m là?
A. 45,6g B. 48,3g C. 36,7g D. 57g
Câu 10: Nung nóng m gam hỗn hợp Al và Fe2O3 (trong môi trường không có không khí) đến khi phản ứng xảy ra khoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau:
- Phần 1: Tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư sinh ra 3,08 lít khí H2 ở đktc.
- Phần 2: Tác dụng với dd NaOH dư sinh ra 0,84 lít khí H2ở đktc. Giá trị của m là?
A. 22,75g B. 21,4g C. 29,4g D. 29,43g
Câu 11: Đốt nóng một hỗn hợp X gồm bột Fe3O4 và bột Al trong môi trường không có không khí. Nếu cho những chất còn lại sau phản ứng (Y) tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,15 mol H2; còn nếu cho tác dụng với HCl dư sẽ thu được 0,6 mol H2. Vậy số mol Al trong hỗn hợp X là?
A. 0,5 mol B. 0,4 mol C. 0,25 mol D. 0,6 mol Câu 12: Trộn 32gam Fe2O3 với 10,8gam Al rồi nung với nhiệt độ cao, hỗn hợp sau phản ứng hòa tan vào dung dịch NaOH dư thu được 5,376 lít khí ( đ.k.t.c). Số gam Fe thu được là:
A. 1,12gam B. 11,20gam C. 12,44gam D. 13,44gam Câu 13. (Trích KA – 2014 ) Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm Al và m gam hai oxit sắt trong khí trơ, thu được hỗn hợp rắn X. Cho X vào dung dịch NaOH dư, thu được dung dịch Y, chất không tan Z và 0,672 lít khí H2((đktc). Sục khí CO2
dư vào Y, thu được 7,8 gam kết tủa. Cho Z tan hết vào dung dịch H2SO4, thu được dung dịch chứa 15,6 gam muối sunfat và 2,464 lít khí SO2 (ở đktc, là sản phẩn khử duy nhất của H2SO4). Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là:
A. 6,29. B. 6,48 C. 6,96 D. 5,04.
Câu 14. (Trích KA – 2014 ) Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 và CuO, trong đó oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp. Cho 1,344 lít khí CO (đktc) đi qua m gam X nung nóng, sau một thời gian thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2
bằng 18. Hòa tan hoàn toàn Y trong dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch chứa 3,08m gam muối và 0,896 lít khí NO (ở đktc, là sản phẩm khử duy nhất).
Giá trị m gần giá trị nào nhất sau đây ?
A. 9,5 B. 8,5 C. 8,0 D. 9,0
ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Chọn đáp án D
Vì phản ứng nhiệt nhôm là vừa đủ nên ta có :
=
= → → = → =
=
3 4
2 3
BTNT Fe BTE
Fe O
Al O
n 3a mol
n a mol 4a 3a.2 0,18.2 a 0, 06 mol
n mol
3
→ = +8.0,06 =
m 0,06.232 .27 18,24
3 g
Câu 2: Chọn đáp án A Ta có:
= = → = =
→ = =
→ = = =
2 3
2 3
pu BTNT
Al Al O Al
A Al O
BTE du
Al Fe
8,1 n 0,2 mol
n 0,3mol n 0,15 mol
27 m 39,6g n 0,15 mol
0,3.2
n 3 0,2 mol n 0,3375 mol
Câu 3: Chọn đáp án D
Ta có:
2
2 2 3
BTE dử
H Al BTNT
NaAlO
BTNT p/ứ
Fe O Al
n 0,15mol n 0,1mol
n 0,3mol V 0,3lit
n 0,1mol n 0,2mol
= → =
→ = → =
= → =
Câu 4: Chọn đáp án A
Ta có: −
→ = = =
2 3
BTKL
Al Cr O
23,3 15,2
n 0,3mol; n 0,1mol
27 → Al dư
= − = +
→ → = = → =
= 2
du
BTE Al
H Cr
n 0,3 0,2 0,1mol 0,1.3 0,2.2
n 0,35 mol V 7,84lit
n 0,2 mol 2 Câu 5: Chọn đáp án D
Ta có: =
=
3 4
Al Fe O
n 0,2 mol n 0, 075 mol
→ Phản ứng vừa đủ ta có thể tính hiệu suất theo 1 trong 2 chất.
= → = −
2 3
BTNT.Al du
Al Al O
0,2 a
n a mol n mol
2
− −
BTNT.O→ Fe=0,2 a 1 =9.(0,2 a)
n .3. .3
2 4 8
BTE→ +9(0,2 a)− = → = → =0,16 = 3.a .2 0,24.2 a 0, 04 mol H .100 80%
8 0,2
Câu 6: Chọn đáp án A
Do số oxi hóa của Cu và Fe đã cao nhất nên trong cả quá trình có thể xem NO và NO2là do Al sinh ra.Khi đó ta có ngay :
BTE→ Al= 0, 02.1 0, 03.3+ =0,11 → =
n mol m 0,99g
3 3
Câu 7: Chọn đáp án B
Phần 1 tác dụng với NaOH có khí H2 → Al dư.
Phần 2:
=
=
=
=
= −
2 3 2 3
Fe Al
Al O Fe O
Al
n 2b mol
n a mol A
13, 4 n b mol
n b mol 2
n a 2b mol
+ + − =
→ + =
BTKL BTE 2b.2 3(a 2b) 0,25.2 27a 160b 13,4
=
=
→ = → 2 3 =
Al Fe O
m 10,8mol a 0,2 mol
A : m 16 mol b 0, 05 mol
Câu 8: Chọn đáp án C Ta có:
= =
→ =
=
2 3
2 3
BTNT.O Fe O
Cr O Al
n 16 0,1mol
n 0,1 mol 160
n 0, 4 mol
→ 2 3 =0,1.152 =
%Cr O .100 36,71%
41,4 Câu 9: Chọn đáp án D
Ta có:
+ → = → + =
+ → = =
3
BTNT.Al phan ung du
2 Al(OH) Al Al
BTE du
Al
Y CO n 0,5 mol n n 0,5 mol
0,15.2
X NaOH n 0,1mol
3
→ = → = =
2 3 3 4
BTNT.Al BTNT.O
Al O Fe O
0,25.3
n 0,25 mol n 0,1875 mol
4
= =
→ =
= =
Fe O3 4
BTKL
Al
m 0,1875.232 43,5g m 57 m 0,5.27 13,5g
Câu 10: Chọn đáp án A
Với phần 2: = → =
2
BTE du
H Al
n 0, 0375 mol n 0, 025 mol
Với phần 1: = → + = → =
du Al BTE Fe
n 0, 025 mol
0, 025.3 2a 0,1375.2 a 0,1mol n : a mol
→ Cả hai phần: +
=
=
→ = =
= 2 3 =
du Al
BTNT BTKL Al
Fe Fe
Al O
n 0, 05 mol n 0, 05 mol
m 22,75 n 0,2 mol n 0,2 mol
n 0,1mol Câu 11: Chọn đáp án A
Ta có:
= −
− =
=
→ = →
=
= − + =
3 4
2 3
Al
Al BTE
Fe Fe O
Al O
8b 8b
n a 3 3 a 0,15.2
n a mol 3
X : Y : n 3b
n b mol 8b
3 a 3b.2 0,6.2
n 4b 3
3
− = =
→ − = → =
3a 8b 0,3 a 0,5 mol 3a 2b 1,2 b 0,15 mol Câu 12: Chọn đáp án D
Ta có: = → = = → = − =
2
BTE du pu
H Al Al
0,24.2
n 0,24 mol n 0,16 mol n 0, 4 0,16 0,24 mol 3
→ = → = → =
2 3
BTNT.Al BTNT.O
Al O Fe Fe
n 0,12 mol n 0,24 mol m 13, 44g Câu 13. Chọn đáp án C
X tác dụng NaOH cho H2→ Al dư . BTE→ duAl= 0, 03.2=
n 0, 02 mol
3
BTNT.Al→nban dauAl =n↓ =7,8=0,1mol→nAl O2 3 =0, 04 mol→ntrong Fe OO x y =0,12 mol 78
= → 2− = → = − =
2 4
SO SO Fe
n 0,11mol n 0,11mol m 15,6 0,11.96 5, 04g
→moxit sat =5, 04 0,12.16 6,96g+ = Câu 14. Chọn đáp án A
Ta có ngay: [ ]
=
→ 2 = → = −
O CO CO
CO O
kim loại : 0,75m n 0, 03mol
0, 06 n n 0, 03mol Y n 0,25m 0, 03 16
→ = + − + → =
BTE 0,25m
3, 08m 0,75m 0, 03 .2.62 0, 04.3.62 m 9, 477g 16