PP GIẢI bài tập LƯỠNG TÍNH của Al(OH)3 HAY đầy đủ có đáp án

NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP Khi cho OH vào dd muối Al3+, có các p.ứ Al3+ + 3OH  Al(OH)3 (1) Al(OH)3 + OH  AlO2 + H2O (2) Al3+ + 4OH  AlO2 + 2H2O (3) = (1)+(2) khi lượng Al(OH)3 ở (1) và (2) bằng nhau DẠNG 1: Biết và . Xác định lượng Al(OH)3 Nguyên tắc: Lập tỉ lệ T = Có các trường hợp: T Mối tương quan và Phản ứng xảy ra Sản phẩm Đặc Điểm Số mol kết tủa < 3 (1) Chỉ có Al(OH)3 OH hết trước, Al3+ dư n = =3 3 < = 4 (1) Al(OH)3 max OH , Al3+ pư vừa đủ n = n = 3 thường có 2 ĐS TH1: Chỉ xảy ra phản ứng (1) Al3+ dư=> ĐS 1: TH2: Xảy ra hai phản ứng (1) và (2)=> ĐS 2: Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al3+ và axit H+ ) thì Bài toán mẫu. Cho V lit dung dịch NaOH 1 M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl thu được 39 gam kết tủa. Giá trị lớn nhất của V là A. 1,2 B. 2,1 C. 1,9 D. 3,1

A NỘI DUNG PHƯƠNG PHÁP

Khi cho OH - vào dd muối Al 3+

, có các p.ứ

Al 3+ + 3OH -  Al(OH) 3  (1)

Al(OH) 3 + OH -  AlO 2- + H 2 O (2)

Al 3+ + 4OH -  AlO 2- + 2H 2 O (3) = (1)+(2) khi lượng Al(OH) 3 ở (1) và (2) bằng nhau

DẠNG 1: Biết n Al3  và n OH Xác định lượng Al(OH) 3

Nguyên tắc: Lập tỉ lệ T =



 3

Al

OH

n n

Có các trường hợp:

T Mối tương quan n Al3 

và n OH

Phản ứng xảy ra

Sản phẩm Đặc Điểm Số mol kết tủa

3

OH

n < 3n Al3  (1) Chỉ có Al(OH) 3  OH - hết trước,

Al 3+ dư n =

3

1



OH

n

=3 3n Al3  <n OH = 4

 3

Al

n

(1) Al(OH) 3  max OH - , Al 3+ pư

vừa đủ n = nAl3  =

3 1



OH

n

3 <T <4 n OH < 4 n Al3  (1) (2) Có cả Al(OH) 3 

và AlO 2

-OH - hết, Al 3+

 3

Al -n OH

OH

n  4 n Al3  (3) Chỉ có AlO 2-,

không có kết tủa OH

- dư Không có kết tủa

DẠNG 2: Biết n Al3  và n Al (OH) 3 Xác định lượng OH

-Nguyên tắc: So sánh n Al3  và n Al (OH) 3

* Nếu n Al3  = n Al (OH) 3 chỉ xảy ra phản ứng (1) => n OH = 3n Al3 

* Nếu n Al3   n Al (OH)3 : có hai trường hợp=> thường có 2 ĐS

TH1: Chỉ xảy ra phản ứng (1) Al 3+ dư=> ĐS 1: n OH(min)  3n

TH2: Xảy ra hai phản ứng (1) và (2)=> ĐS 2: n OH ( ax)m  4n Al3   n

Chú ý: Nếu cho NaOH vào hh gồm ( muối Al 3+ và axit H + ) thì n OH (min)  3n n H

n OH ( ax)m  4n Al3   n n H

Bài toán mẫu Cho V lit dung dịch NaOH 1 M vào dung dịch chứa 0,6 mol AlCl3 và 0,2 mol HCl thu được

39 gam kết tủa Giá trị lớn nhất của V là

Dạng 3: Thêm dung dịch axit (H + ) vào dung dịch aluminat Al(OH) 4 - (AlO 2 - )

a Dung dịch aluminat Al(OH) 4 - (AlO 2 - ):

Hiện tượng: Đầu tiên có kết tủa keo trắng Al(OH)3 xuất hiện Khi lượng Al(OH) 4- hết, lượng H + dư hòa tan kết tủa:

Al(OH) 4- + H +  Al(OH) 3  + H 2 O hoặc AlO 2- + H + + H 2 O  Al(OH) 3  (4)

Al(OH) - + 4H +  Al 3+ + 4H O hoặc AlO - + 4H +  Al 3+ + 2H O (6)

a b

Đặt

4

H

Al(OH)

n

T

n







Al(OH) 3 Al 3+

1 4 Nhận xét:

- T = 1 => nH =

4

Al(OH)

n  : Lượng kết tủa cực đại, tính theo (4)

- T  4 => nH 

4

Al(OH)

4n  : Lượng kết tủa cực tiểu, tính theo (6)

- T < 4 => nH <

4

Al(OH)

4n  : Điều kiện có kết tủa.

Khi có kết tủa có thể có 2 giá trị nH khác nhau.

ĐS 1( giá trị nhỏ nhất) : nH(min)  n

ĐS 2( giá trị lớn nhất): n H MAX  4n Al OH  3n

4 ) ( )

Chú ý: Nếu cho HCl vào hh gồm ( muối NaAlO 2 và bazơ OH - ) thì n H(min) n n OH





 MAX  Al OH    OH

4 ) ( )

(

Bài toán mẫu Cho V lit dung dịch HCl 1 M vào 200 ml dung dịch chứa đồng thời NaOH 0,5 M và NaAlO2

1,5M thu được 15,6 gam kết tủa Giá trị cực đại của V là

Phương pháp dùng đồ thị

Dạng 1 Rót từ từ dung dịch kiềm đến dư vào dung dịch chứa a mol muối Al 3+ Sau phản ứng thu được b mol kết tủa.

Số mol Al(OH) 3

x 3a y 4a

Số mol OH

-(min) đã phản ứng là: x = 3b (mol)

Số mol OH

-(max) đã phản ứng là: y = 4a - b (mol).

Bài toán mẫu.

Câu 1 Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Al(NO 3 ) 3 Kết quả thí nghiệm được biểu diễn ở đồ thị dưới đây Giá trị của a, b tương ứng là

A 0,3 và 0,6 B 0,6 và 0,9 C 0,9 và 1,2 D 0,5 và 0,9.

0,3

sè mol Al(OH)3

sè mol OH

-Câu 2: Cho 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 tác dụng với dung dịch NaOH 1M nhận thấy số mol kết

tủa phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH theo đồ thị sau Nồng độ của dung dịch Al2(SO4)3 trong thí nghiệm trên là:

sè mol Al(OH)3

V (ml) NaOH

180

Chú ý: Khi thêm OH - vào dung dịch chứa x mol H + và a mol Al 3+ thì OH - pư với H + trước  các phản ứng xảy ra theo thứ tự sau:

H + + OH - → H 2 O

Al 3+ + 3OH - → Al(OH) 3 ↓

Al(OH) 3 + OH - → Al(OH) 4

-+ Từ các phản ứng trên ta có dáng đồ thị của bài toán như sau:

a

sè mol Al(OH)3

sè mol OH -4a+x

x

Bài tập mẫu

Câu 1(A_2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hh gồm a mol HCl và b mol

0,4

sè mol Al(OH)3

sè mol OH -2,8

0,8

Tỉ lệ a : b là

A 4 : 3 B 2 : 1 C 1 : 1 D 2 : 3

Câu 2: Cho từ từ V ml dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch gồm HCl 0,5M và Al2 (SO 4 ) 3

0,25M Đồ thị biểu diễn khối lượng kết tủa theo V như hình dưới Giá trị của a, b tương ứng là:

a

sè mol Al(OH)3

V ml NaOH

Dạng 2: H + phản ứng với dung dịch AlO 2

-I Thiết lập dáng của đồ thị

H + + AlO 2- + H 2 O → Al(OH) 3 ↓

Al(OH) 3 + 3H + → Al 3+ + 3H 2 O

+ Đồ thị biểu diễn hai pư trên như sau:

A(a)

M

sè mol Al(OH)3

sè mol H +

+ Ta luôn có: BO 1 BC 3

BM 1 vµ BM1 và BM = a = n ↓ max

Câu 1: Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 Kết quả thí nghiệm được biểu diễn ở đồ thị dưới đây Giá trị của a, b tương ứng là

A 0,3 và 0,2 B 0,2 và 0,3 C 0,2 và 0,2 D 0,2 và 0,4.

a

M

sè mol Al(OH)3

sè mol H +

Câu 2: Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch NaAlO2 Kết quả thí nghiệm được biểu diễn bằng đồ thị sau:

0

sè mol Al(OH)3

sè mol H +

a

Từ đồ thị trên hãy cho biết khi lượng HCl cho vào là 0,85 mol thì lượng kết tủa thu được là bao nhiêu gam? (19,5g)

Câu 3: Rót từ từ dung dịch HCl 0,1M vào 200 ml dung dịch K[Al(OH)4] 0,2M Khối lượng kết

tủa thu được phụ thuộc vào V (ml) dung dịch HCl như hình bên dưới Giá trị của a và b lần lượt là:

mAl(OH)3

Vml HCl

1,56

Câu 4(Chuyên Vinh_Lần 1_2015): Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch hh gồm x

thị sau:

0,1

Soá mol Al(OH)3

0,3 0,7 Soá mol HCl 0

0,2

Giá trị của x và y lần lượt là

Câu 5(HSG Thái Bình 2015): Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch chứa x mol NaOH và

0,4

Soá mol Al(OH)3

0 0,2

BÀI TẬP VẬN DỤNG Câu 1: Dung dịch X chứa HCl 0,2M và AlCl3 0,1M Cho từ từ 500 ml dung dịch Y chứa KOH 0,4M và NaOH 0,7M vào 1 lít dung dịch X thu được m gam kết tủa Tính m ?

Câu 2: Hoà tan hoàn toàn a gam Al2 O 3 trong 400 ml dung dịch HNO 3 1M thu được dung dịch X Thêm 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X thì thu được 3,9 gam kết tủa Vậy giá trị của a tương ứng là

Câu 3: Hoà tan hết m gam Al2 (SO 4 ) 3 vào nước được dung dịch A Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào A, thu được x gam kết tủa Mặc khác, nếu cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào A, cũng thu được x gam kết tủa Giá trị của m là

Câu 4: Cho 150 ml dung dịch KOH 1,2M tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 nồng độ x mol/l, thu được dung dịch Y và 4,68 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa, thêm tiếp 175 ml dung dịch KOH 1,2M vào Y, thu được 2,34 gam kết tủa Giá trị của x là

Câu 5: 100 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M và Na[Al(OH)4] aM Thêm từ từ 0,6 lít HCl 0,1M

vào dung dịch A thu được kết tủa, lọc kết tủa, nung ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 1,02 gam chất rắn Giá trị của a là :

Câu 6(A_2012): Hòa tan hoàn toàn m gam hh gồm Na2O và Al2O3 vào nước thu được dung dịch

X trong suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, khi hết 100 ml thì bắt đầu xuất hiện kết tủa; khi hết 300 ml hoặc 700 ml thì đều thu được a gam kết tủa Giá trị của a và m lần lượt là

A 15,6 và 27,7 B 23,4 và 35,9 C 23,4 và 56,3 D 15,6 và 55,4

Câu 7: Cho m gam NaOH vào 300 ml dung dịch NaAlO2 0,5M được dung dịch X Cho từ từ dung

xuất hiện kết tủa Giá trị của m là

TRẮC NGHIỆM TỔNG HỢP

1 Ion Al3+ bị khử trong trường hợp

A Điện phân dung dịch AlCl3 với điện cực trơ có màng ngăn

B Điện phân Al2O3 nóng chảy

C Dùng H2 khử Al2O3 ở nhiệt độ cao

D Thả Na vào dung dịch Al2(SO4)3.

A Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O

B 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O

C Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4]

2O2.

3 Cation M3+ có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng là 2s22p6 Vị trí M trong bảng tuần hoàn là

A ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA B ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIB

4 Chọn câu không đúng

A Nhôm là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt

B Nhôm có tính khử mạnh chỉ sau kim loại kiềm và kiềm thổ

C Nhôm bị phá hủy trong môi trường kiềm

D Nhôm là kim loại lưỡng tính

5 Trong những chất sau, chất không có tính lưỡng tính là

6 Cho sơ đồ :

Al + X

  Al2(SO4)3  + Y Al(OH)3  + Z Ba Al(OH) 4 2 Al(OH)3 Al2O3 Al

X, Y, Z, E (dung dịch) và (1), (2) lần lượt là

A H2SO4 đặc nguội, NaOH, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc

B H2SO4 loãng, NaOH đủ, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc

C H2SO4 loãng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc

D H2SO4 đặc nóng, NaOH dư, Ba(OH)2, HCl, t0, đpnc

A AlCl3 + 3H2O + 3NH3 Al(OH)3 + 3NH4Cl

B AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl

C NaAlO2 + H2O + HCl Al(OH)3 + NaCl

D Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3.

dung dịch AlCl3 thấy

A Lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra

B Lúc đ ầu đều có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan ra

C Lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa tan, ở (2) kết tủa không tan

D Lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa không tan, ở (2) kết tủa tan

9 Cho dần từng giọt dung dịch HCl (1) , CO2 (2) lần lượt vào ống đựng dung dịch Na[Al(OH)4] thấy

A Lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan ra

B Lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan ra

C Lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa tan, ở (2) kết tủa không tan

D Lúc đầu đều có kết tủa keo trắng, ở (1) kết tủa không tan, ở (2) kết tủa tan

10 Phèn chua có công thức là

A K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B MgSO4.Al2(SO4)3.24H2O

Mg2+ (3) ta quan sát thấy

A ở (1) không hiện tượng, ở (2) xuất hiện kết tủa trắng rồi tan, ở (3) xuất hiện kết tủa trắng không tan

C ở (1) không hiện tượng, ở (2) xuất hiện kết tủa trắng, không tan.

D ở (1) không hiện tượng, ở (3) xuất hiện kết tủa trắng, không tan

thêm chất khác, người ta phân biệt chúng bằng cách

A Cho từ từ từng giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa rồi tan ra, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH

B Cho từ từ từng giọt dung dịch (1) vào dung dịch (2) thấy (2) có kết tủa, rồi kết tủa không tan, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH

C Cho từ từ từng giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần rồi tan, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH

D Cho từ từ từng giọt dung dịch (2) vào dung dịch (1) thấy (1) có kết tủa trắng, kết tủa trắng tăng dần, rồi không tan, nhận ra (1) là AlCl3 , (2) là NaOH

13 Có 4 mẫu bột kim loại là Na, Al, Mg, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử thì số kim

loại có thể phân biệt được là

được làm khô và nung đến khi khối lượng không đổi cân nặng 2,55g Nồng độ mol/l của dung dịch NaOH ban đầu là

A 1,75M và 0,75M B 2,75M và 0,35M

Kết thúc phản ứng thu được số gam chất rắn là

được 2,16g Al Hiệu suất điện phân là

dịch

điều chế được

19 Một hóa chất để phân biệt Al, Mg, Ca, Na, là

A Dung dịch Na2CO3. B H2O

20 Một hóa chất để phân biệt các dung dịch riêng biệt NaCl, CaCl2 , AlCl3 là

A Dung dịch Na2CO3. B dung dịch HCl

21 Hoà tan hết 3,5g hỗn hợp kim loại gồm Mg, Al và Fe bằng dung dịch HCl, thu được

3,136 lít khí (đktc) và m (g) muối clorua m nhận giá trị bằng

22 Hỗn hợp X gồm K và Al m (g) X tác dụng với nước dư được 5,6 lít khí Mặt khác, m (g) X tác dụng

với dung dịch Ba(OH) 2 dư thu được 8,96 lít khí (Các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các thể tích khí đo ở đktc) m có giá trị là

(đktc) và dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu được 35,52 gam muối Giá trị của V là

24 Cho hỗn hợp 0,1 mol Ba và 0,2 mol Al vào nước dư thì thể tích khí thoát ra (đktc) là

(đktc) % Al trong hợp kim là

A 90% B 9% C 7.3% D 73%

lượng hợp kim trên tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 6,72 lit H2 (đktc) % Al tính theo khối lượng là

A 6,92% B 69,2% C 3,46% D 34,6%

bằng phương pháp điện phân nóng chảy Al2O3 với anot bằng cacbon (coi như hiệu suất điện phân bằng 100%, và khí thoát ra ở anot chỉ là CO2) có giá trị lần lượt bằng

A.102kg, 180kg B 102kg; 18kg

C.1020kg; 180kg D 10200kg ;1800kg

0,8atm) Biết đã dùng dư 10ml thì thể tích dung dịch NaOH 4M đã lấy ban đầu là

nếu đem tác dụng với NaOH dư thu được 6,72 lit H2(đktc); nếu đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 26,88 lit H2(đktc) Khối lượng Al trong hỗn hợp ban đầu là

A 27g B 2,7g C 54g D 5,4g

30 Cho a (g) hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 1 thể tích

H2 bằng thể tích của 9,6g O2 (đktc) Nếu cho a (g) hỗn hợp trên tác dụng với dung dịch HCl

dư thì được 8,96 lít H2 (đktc) a có giá trị là

A 11g B 5,5g C 16,5g D.22g

thêm vào dung dịch sau phản ứng 13,68g Al2(SO4)3 nữa thì thu được kết tủa X Nhiệt phân hoàn toàn X, thu được chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y là

A 2,12g B 21,2g C 42,2g D 4,22g

tủa Nồng độ mol/lit của dung dịch NaOH đã dùng là

33 Cho 21g hỗn hợp 2 kim loại K và Al hoà tan hoàn toàn trong nước được dung dịch X.

Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, lúc đầu không thấy kết tủa, đến khi kết tủa hoàn toàn thì cần 400ml dung dịch HCl Số gam K là

0,675 mol SO2 Nếu cho 23,4g X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu được khí Y Dẫn từ từ toàn bộ Y vào ống chứa bột CuO dư, nung nóng thấy khối lượng chất rắn trong ống giảm 7,2g so với ban đầu Thành phần % theo khối lượng của Al trong X là

35 Hỗn hợp X gồm a mol Al và 0,3 mol Mg phản ứng hết với hỗn hợp Y (vừa đủ) gồm b

mol Cl2 và 0,4 mol O2 thu được 64,6g hỗn hợp chất rắn Giá trị của a là

ứng xong được 15,76g hỗn hợp 2 kim loại và dung dịch Y khối lượng Zn trong hỗn hợp là

37 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7; nguyên tử của

nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 Công thức hoá học của hợp chất tạo bởi X và Y là

khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Mặt khác cho 7,35g hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào 500ml dung dịch HCl được dung dịch Y và 2,8 lit khí H2 (đktc) Khi trộn dung dịch

X vào dung dịch Y tạo thành 1,56g chất kết tủa Nồng độ mol/l của dung dịch HCl là

A 0,3M B 0,15M C 1,5M D 3M

hơn số hạt không mang điện là 43 hạt Biết H (A = 1; Z = 1), O (A = 16; Z = 8) Vậy X có cấu hình electron là

C 1s22s22p63s23p4 D 1s22s22p63s23p63d64s2

40 Tổng số hạt (p, n, e) trong 2 nguyên tử kim loại X và Y là 142, trong đó tổng số hạt

mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 hạt Số hạt mang điện của nguyên

tử Y nhiều hơn X là 12 hạt X và Y lần lượt là

A Ca và Fe B Fe và Cu C Mg và Fe D Al và Fe

Ba(OH)2 0,75M thu được 23,64g kết tủa Giá trị của x là

A 0,12 hoặc 0,38 B 0,12 C 0,88 D 0,12 hoặc 0,90

Ba(OH)2 là

A NH3, NaOH, Ba(OH)2 B Ba(OH)2, NaOH, NH3

43 Điện phân 100ml một dung dịch có hoà tan 13,5g CuCl2 và 14,9g KCl có màng ngăn và địên cực trơ mất 2 giờ, cường độ dòng điện là 5,1A Nồng độ mol các chất có trong dung dịch sau điện phân đã được pha loãng cho đủ 200ml là

A.[KCldư] = 0,1M; [ KOH] = 0,9M

B.[ KOH] = 0,9M

C.[KCldư] = 0,9M; [ KOH] = 0,9M

D.[ KOH] = 0,18M