SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM MÔN HÓA HỌC

Sáng kiến kinh nghiệm môn hóa học trung học phổ thông. Dạng bài tập chia hỗn hợp thành nhiều phần bằng nhau hoặc không bằng nhau. Bài tập chia hỗn hợp hóa vô cơ và hữu cơ dành cho học sinh giỏi 11, 12.

PHẦN I: ĐẶT VẤN ĐỀ Lí chọn đề tài - Trong trình giảng dạy môn Hóa học, nhận thấy thực tế làm thi, học sinh thường sợ dễ dàng bỏ qua câu hỏi dài Những câu thường có dạng chia hỗn hợp thành nhiều phần hỗn hợp tham gia nhiều phản ứng khác (gọi dạng tập chia hỗn hợp thành nhiều phần tập tương tự) Đây dạng tập thường nằm phần câu hỏi yêu cầu vận dụng vận dụng cao dành cho học sinh khá, giỏi Tuy nhiên, tất tập khó Có nhiều tập đề dài lời giải ngắn đơn giản học sinh nắm rõ phương pháp giải - Trong đề thi tự luận trắc nghiệm khách quan, phần trăm số câu hỏi có dạng lớn Muốn giành điểm cao, đòi hỏi học sinh phải giải thành thạo tập Với mong muốn giúp em luyện tập kĩ với dạng tập này, tiếp tục nghiên cứu áp dụng đề tài “Hệ thống phương pháp giải tập chia hỗn hợp thành nhiều phần tập tương tự dành cho học sinh giỏi” Mục đích nghiên cứu - Giúp học sinh giải thành thạo tập có dạng chia hỗn hợp (hoặc tương tự) để đạt điểm cao kì thi học sinh giỏi thi trung học phổ thông quốc gia - Thông qua giải tập giúp củng cố kiến thức phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng trao đổi ion dung dịch, phản ứng đặc trưng kim loại, phi kim, axit HCl, H2SO4, HNO3, axit cacboxylic, anđehit, este, - Củng cố kĩ giải tập phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron, Nhiệm vụ nghiên cứu - Đưa phương pháp giải tổng quát cho dạng đề chia hỗn hợp thành phần không số ví dụ đặc trưng để học sinh hình dung cách giải tập tương tự - Hệ thống hóa tập hóa học vô hữu tiêu biểu thuộc dạng Đối tượng khách thể nghiên cứu 1|Page - Đối tượng nghiên cứu: Bài tập hóa học vô hữu có dạng chia hỗn hợp thành phần cho hỗn hợp tham gia nhiều phản ứng khác - Khách thể nghiên cứu: Học sinh đội tuyển Hóa học học sinh lớp 12A1, 12A2 – Trường THPT Nguyễn Viết Xuân – Năm học 2014-2015 Phạm vi nghiên cứu - Chương trình Hóa học phổ thông: vô hữu Phương pháp nghiên cứu - Tham khảo sách giáo khoa, sách tập Hóa học 10, 11, 12; sách giáo viên số tài liệu tham khảo khác - Đưa bàn luận trước tổ, nhóm chuyên môn để tham khảo ý kiến thực - Dạy thực nghiệm đội tuyển Hóa học hai lớp 12A1, 12A2 Cấu trúc SKKN Phần I: Đặt vấn đề - Lí chọn đề tài - Mục đích nghiên cứu - Nhiệm vụ nghiên cứu - Đối tượng khách thể nghiên cứu - Phạm vi nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu - Cấu trúc SKKN Phần II: Nội dung - Kiến thức cần sử dụng - Các dạng tập Phần III: Kết luận kiến nghị 2|Page PHẦN II: NỘI DUNG Kiến thức cần sử dụng Để giải tốt tập dạng này, đòi hỏi học sinh phải nắm nguyên tắc cách áp dụng phương pháp quan trọng sử dụng hóa học sau: 1.1 Phương pháp bảo toàn khối lượng - Nội dung: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng - Các hệ phương pháp: Hệ 1: Gọi mT tổng khối lượng chất trước phản ứng, m S tổng khối lượng chất sau phản ứng Dù phản ứng xảy với hiệu suất ta có: mT = m S Hệ 2: Khi cation kim loại kết hợp với anion phi kim để tạo hợp chất ta có: mchất = mcation + manion Trong đó: Khối lượng cation anion ta coi khối lượng nguyên tử cấu tạo thành 1.2 Phương pháp bảo toàn nguyên tố - Nội dung: Trong trình phản ứng, tổng số mol nguyên tố tham gia tổng số mol nguyên tố tạo thành tổng khối lượng nguyên tố tham gia tổng khối lượng nguyên tố tạo thành 1.3 Phương pháp bảo toàn electron - Nội dung: Trong phản ứng oxi hóa khử, tổng số mol electron chất oxi hóa nhận tổng số mol electron chất khử nhường - Khi vận dụng định luật bảo toàn electron cần lưu ý: + Trong phản ứng hệ phản ứng cần quan tâm đến trạng thái đầu trạng thái cuối mà không cần quan tâm đến trạng thái trung gian + Nếu có nhiều chất oxi hóa chất khử số mol electron trao đổi tổng số mol electron nhường nhận tất chất + nelectron = nchất số e nhường/nhận 3|Page 1.4 Phương pháp bảo toàn điện tích - Nội dụng: Trong phản ứng trao đổi ion dung dịch: Tổng điện tích âm = Tổng điện tích dương - Hệ quả: ∑ ncation = ∑ nanion Các dạng tập 2.1 Chia hỗn hợp thành phần 2.1.1 Cơ sở phương pháp giải toán * Nhận dạng toán: Đây dạng đề phổ biến, thường đề có dạng: - Chia hỗn hợp X thành hay nhiều phần có khối lượng/số mol/thể tích - Cho lượng chất X tham gia phản ứng số Cũng lượng chất X tham gia phản ứng số 2, * Phương pháp giải: - Để đơn giản nên gọi số mol (hoặc thể tích, khối lượng ) phần làm ẩn Như phần có đại lượng - Bám vào kiện đề để thực tính toán, đại lượng phần nên ta tính số mol (hoặc thể tích, khối lượng ) chất nhờ phần dùng để tính phần lại Ví dụ: Khi chia hỗn hợp thành phần nhau: số mol chất A phần x (mol) số mol chất A phần x (mol) Căn vào kiện cho ứng với phần để tìm x 2.1.2 Một số ví dụ hóa học vô Ví dụ 1: Chia hỗn hợp X gồm K, Al, Mg làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với nước dư sinh 8,96 lít khí - Phần 2: Tác dụng với dung dịch KOH dư thấy sinh 15,68 lít khí - Phần 5: Tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng xong thu 26,88 lít khí Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định % khối lượng chất hỗn hợp X? 4|Page Hướng dẫn giải: Số mol K, Al, Mg phần đặt x, y, z (mol) Cách 1: Giải theo phương pháp viết phương trình phản ứng - Phần 1: K + H2O → KOH + 1/2H2↑ x 0,5x (mol) → nH2 = 0,5x = 8,96/22,4 = 0,4 mol - Phần 2: → x = 0,8 mol K + H2O → KOH + 1/2H2↑ 0,8 → 0,4 (mol) 2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAlO2 + 3H2↑ y 1,5y (mol) → nH2 = 0,4 + 1,5y = 15,68/22,4 = 0,7 mol → y = 0,2 mol - Phần 3: 2K + 2HCl → 2KCl + H2↑ 0,8 → 0,4 (mol) Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ 0,2 → 0,3 (mol) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ z z → nH2 = 0,4 + 0,3 + z = 26,88/22,4 = 1,2 Từ có: %mK = 264,19% ; (mol) → z = 0,5 mol %mAl = 11,11% ; %mMg = 24,70% Cách 2: Sử dụng phương pháp bảo toàn electron - Phần 1: Chỉ có K phản ứng, nH2 = 0,4 mol K → K+ + 1e 2H+ + 2e → H2 → áp dụng phương pháp bảo toàn electron: 1.x = 2.nH2 → x = 0,8 mol - Phần 2: Có K Al phản ứng, nH2 = 0,7 mol K → K+ + 1e 2H+ + 2e → H2 Al → Al3+ + 3e → áp dụng phương pháp bảo toàn electron: 1.0,8 + 3.y = 2.0,7 → y = 0,2 mol - Phần 3: Cả K, Al, Mg phản ứng, nH2 = 1,2 mol 5|Page K → K+ + 1e 2H+ + 2e → H2 Al → Al3+ + 3e Mg → Mg2+ + 2e → áp dụng phương pháp bảo toàn electron: 1.0,8 + 3.0,2 + 2.z = 2.1,2 → z = 0,5 mol Tới tương tự cách (nếu học sinh thành thạo phương pháp bảo toàn electron không cần viết phương trình nhường nhận electron) Ví dụ 2: Cho 50,2 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hóa trị không đổi (đứng trước H dãy điện hóa) Chia A thành phần Cho phần I tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H Cho phần II tác dụng hết với dung dịch HNO loãng đun nóng thấy thoát 0,3 mol khí NO Hỏi M kim loại nào? A Mg B Sn C Zn D Ni Hướng dẫn giải: Gọi số mol Fe M phần x, y - Phần 1: X+ 2HCl → XCl2 + H2 0,4 ← 0,4 (mol) → x + y = 0,04 (1) - Phần 2: Do hai phần chia nên số mol Fe M không đổi Sử dụng định luật bảo toàn e ta có 3x+2y = 3*0,3 -> 3x+2y= 0,9 (2) Từ (1), (2) → x = 0.1, y= 0,3 → Trong 50,2 gam hỗn hợp có: nFe = 0,1*2=0,2 nM = 0.3*2=0,6 → M = 65 → Đáp án C Ví dụ 3: Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí đktc 1,07 gam kết tủa - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: 6|Page (quá trình cô cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam (Trích đề thi tuyển sinh cao đẳng khối A, B – 2008) Hướng dẫn giải: - Phần 1: nNH3 = 0,03 mol; nFe(OH)3 = 0,01 mol Các phương trình phản ứng: Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 NH4+ + OH- → NH3 + H2O 0,01 0,03 ← 0,01 ← 0,03 (mol) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓ - Phần 2: nBaSO4 = 0,02 mol; 0,02 ← 0,02 (mol) Vậy dung dịch X có: 0,02 mol Fe3+; 0,06 mol NH4+; 0,04 mol SO42- x mol Cl- Áp dụng định luật bảo toàn điện tích dung dịch X ta có: 0,02.3 + 0,06.1 = 0,04.2 + x.1 → x = 0,04 mol → mmuối = mFe3+ + mNH4+ + mSO42- + mCl- = 7,46 gam → đáp án C Ví dụ 4: Thực hai thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M thoát V1 lít NO - Thí nghiệm 2: Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dung dịch HNO 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 là: A V2 = 2,5V1 B V2 = 1,5V1 C V2 = V1 D V2 = 2V1 (Trích đề thi tuyển sinh đại học khối A – 2007) Hướng dẫn giải: Ta có: nCu = 0,06 mol - Thí nghiệm 1: nH+ = nNO3- = nHNO3 = 0,08 mol Phương trình phản ứng dạng ion thu gọn: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu + 2NO + 4H2O 7|Page Ban đầu: 0,06 0,08 Phản ứng: 0,08 0,08 (hết) (mol) → 0,02 (mol) → V1 = 0,448 lít - Thí nghiệm 2: nH+ = nHNO3 + 2nH2SO4 = 0,16 mol nNO3- = nHNO3 = 0,08 mol Phương trình phản ứng dạng ion thu gọn: 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu + 2NO + 4H2O Ban đầu: 0,06 Phản ứng: 0,06 (hết) → V2 = 0,896 lít 0,08 0,16 0,16 (hết) → (mol) → 0,04 (mol) V2 : V1 = hay V2 = 2V1 → đáp án D Bài tập tự luyện: Câu Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn là: A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Câu Chia a gam hỗn hợp X gồm Al Zn thành phần nhau: Phần 1: Tác dụng với dung dịch HNO loãng dư 4,032 lít khí N2 dung dịch A chứa muối Phần 2: Được hòa tan dung dịch chứa NaOH NaNO3 thu m gam hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với H2 Các khí đo đktc giá trị m là: A 12,18 B 9,16 C 4,25 D 3,6 Câu Điện phân nóng chảy a gam muối X tạo kim loại M halogen thu 0,224 lít khí nguyên chất (đktc) Cũng a gam X hòa tan vào 100 ml dung dịch HCl 0,5M, cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 10,935 gam kết tủa Tên halogen là: A Flo B Clo C Brom D Iot Câu Hỗn hợp X gồm bột Al Fe2O3 Lấy 85,6 gam X đem nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm, sau thời gian thu m gam chất rắn Y Chia Y làm phần nhau: - Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thấy thoát 3,36 lít khí (đktc) lại m1 gam chất không tan 8|Page - Phần 2: Hòa tan dung dịch HCl thấy thoát 10,08 lít khí (đktc) % khối lượng Fe Y là: A 18% B 39,25% C 19,6% D 40% Câu Có 15 gam hỗn hợp Al Mg chia đôi Cho nửa hỗn hợp vào 600ml dung dịch HCl nồng độ x M thu khí A dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu 27,9 gam muối khan Cho nửa hỗn hợp lại vào 800ml dung dịch HCl nồng độ x M làm tương tự thu 32,35 gam muối khan Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp, trị số x V H2 thí nghiệm (đktc) Câu Chia hỗn hợp Al, Ba, Fe thành phần nhau: - Phần 1: tác dụng với nước dư sinh V lít khí - Phần 2: tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 thấy sinh ta 11V lít7V khí - Phần 3: tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng xong thu lít khí Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định phần trăm khối lượng chất hỗn hợp X? Câu Hỗn hợp A gồm Ba, Al, Mg chia làm phần nhau: - Phần 1: Hòa tan vào nước dư sinh 8,96 lít H2 - Phần 2: Hòa tan dung dịch Ba(OH)2 dư sinh 10,304 lít H2 - Phần 3: Hòa tan dung dịch H2SO4 loãng, dư thu 13,664 lít H2 Các phản ứng xảy hoàn toàn, thể tích khí đo đktc Tính khối lượng kim loại A? Câu Chia 7,8 gam hỗn hợp A gồm Al Mg thành phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với 400ml dung dịch HCl x (M), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 13,84 gam chất rắn khan - Phần 2: cho tác dụng với 700ml dung dịch HCl x (M), sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 18,1 gam chất rắn khan Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A; thể tích khí H sinh thí nghiệm (đktc) tính x? Câu Chia 44,1 hỗn hơp A gồm Al, Zn Cu thành phần nhau: - Phần 1: tác dụng với hết dung dịch HCl thu 6,72 lít khí (đktc) 9,6 g kim koại không tan 9|Page - Phần 2: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư V lít khí (đktc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp A? b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng? c) Tính khối lượng muối thu phần 2? d) Lượng khí thu phần làm màu gam KMnO4 dung dịch? Câu 10 Hỗn hợp A gồm MgO Al2O3 Chia A làm phần nhau, phần có khối lượng 19,88 gam Cho phần I tác dụng với 200ml dung dịch HCl, sau kết thúc phản ứng, làm bay cẩn thận hỗn hợp thu 47,38 gam chất rắn khan Cho phần II tác dụng với 400ml dung dịch HCl thí nghiệm trên, sau kết thúc phản ứng làm bay cẩn thận thu 50,68 gam chất rắn khan Tính nồng độ mol dung dịch HCl dùng thành phần % theo khối lượng oxit hỗn hợp A? Câu 11 Chia hỗn hợp bột nhôm đồng thành phần nhau: - Cho phần tác dụng với dung dịch HNO đặc, nóng, dư thu 17,92 lít khí màu nâu đỏ dung dịch A Cô cạn dung dịch A chất rắn B Nung B đến khối lượng không đổi chất rắn C - Cho phần tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng, dư thu 6,72 lít khí (đktc) a Tính thành phần % khối lượng kim loại? b Tính khối lượng chất rắn C? Đáp án tham khảo: Câu 1: B Câu 2: D Câu 3: C Câu 4: B Câu 5: C Câu 6: Al: 26,82%; Ba: 45,36%; Fe: 27,82% Câu 7: 13,7 gam Ba, 6,48 gam Al, 3,0 gam Mg Câu 8: 69,23% Al; 30,77% Mg; VH2 = 4,48 lít; x = 0,7M 10 | P a g e Khối lượng CH2=CH-COOH X là: A 1,44 gam B 2,88 gam C 0,72 gam D 0,56 gam Hướng dẫn giải: Ta có: nBr2 = 0,04 mol; nNaOH = 0,03 mol Số mol chất 0,04 mol hỗn hợp X x, y, z mol - Phản ứng với dung dịch Br2: có CH2=CH-COOH CH2=CH-CHO phản ứng thu axit cacboxylic no → nBr2 = x + 2z = 0,04 mol (1) - Phản ứng với dung dịch NaOH: có CH2=CH-COOH CH3COOH phản ứng tạo muối → nNaOH = x + y = 0,03 mol (2) Mặt khác: x + y + z = 0,04 (3) Từ (1), (2), (3) → x = 0,02 mol; y = z = 0,01 mol Vậy: mCH2=CH-COOH = 0,02.144 = 2,88 gam → đáp án B Bài tập tự luyện: Câu Chia hỗn hợp gồm anđehit no, đơn chức làm hai phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thu 1,08 gam nước - Phần 2: Tác dụng với H2 dư (Ni, t0) thu hỗn hợp A Đem A đốt cháy hoàn toàn thể tích CO2 thu đktc là: A 0,896 lít B 1,792 lít C 1,344 lít D 0,672 lít Câu Trung hòa 8,2 gam hỗn hợp gồm axit fomic axit đơn chức X cần 100ml dung dịch NaOH 1,5M Nếu cho 8,2 gam hỗn hợp tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng thu 21,6 gam Ag Tên gọi X là: A axit acrylic B Axit propanoic C Axit etanoic D Axit metacrylic (Trích đề thi tuyển dinh cao đẳng khối A, B – 2009) Câu Cho 10,6 gam hỗn hợp hai axit hữu đồng đẳng tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu 21,6 gam Ag Mặt khác cho lượng hỗn hợp tác dụng với NaOH cần 200ml dung dịch NaOH 1M CTCT thu gọn axit là: A HCOOH CH3COOH B HCOOH C2H5COOH C HCOOH C3H7COOH D HCOOH C4H9COOH Câu Một hỗn hợp X gồm ancol thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng 30,4 gam Chia X thành phần nhau: 13 | P a g e - Phần 1: cho tác dụng với Na dư, kết thúc phản ứng thu 3,36 lít H2 (đktc)? - Phần 2: tách nước hoàn toàn 180 0C, xúc tác H2SO4 đặc thu anken, cho hấp thụ vào bình đựng dung dịch brom dư thấy có 32 gam Br bị màu CTPT hai ancol là: A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C CH3OH C3H7OH D C2H5OH C4H9OH Câu Có lượng anđehit HCHO chia làm hai phần nhau, phần chứa a mol HCHO - Phần 1: Cho tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu m gam Ag - Phần 2: Oxi hóa oxi thành HCOOH với hiệu suất 40% thu dung dịch X Cho X tác dụng hết với dung dịch AgNO3/NH3 thu m’ gam Ag Tỉ số m’/m có giá trị bằng: A 0,2 B 0,4 C 0,6 D 0,8 Câu Cho 4,96 g Ca, CaC2 tác dụng với H2O thu 2,24 lít hỗn hợp X a Tính % khối lượng CaC2 hỗn hợp đầu b Đun nóng X có mặt chất xúc tác thích hợp thu hỗn hợp Y chia Y thành hai phần nhau: d Z / H - Phần cho lội qua bình dựng nước Br thấy lại 0,448(l) hỗn hợp Z có =4,5 Hỏi bình tăng gam? - Phần trộn với 1,68 lít Oxi cho vào bình kín dung tích lít sau đốt cháy giữ nhiệt độ bình 109,20C Tính áp suất bình nhiệt độ thể tích khí đo đktc? Câu Một hỗn hợp X gồm ankin H2 có V=35,84 lít (đkc) Chia X phần nhau: * Phần nung với Ni xúc tác thu hỗn hợp Y không làm màu nước Brom, thể tích giảm 50% so với thể tích ban đầu Đốt cháy hoàn toàn Y cho sản phẩm cháy tác dụng với dd NaOH thu muối cacbonat Thêm Ca(OH)2 dư vào dd muối thu 70g kết tủa * Phần cho qua dd AgNO3/NH3 dư thu 14,7 g kết tủa Cho biết hai ankin thể khí đktc tích a Xác định CTCT hai ankin b Tính tỉ khối Y so với không khí? Đáp án tham khảo: 14 | P a g e Câu 1: C Câu 2: A Câu 3: A Câu 4: C Câu 5: D Câu 6: a) 51,6%; b) 0,4g; p=0,784 atm Câu 7: C3H4; C4H6; d=0,914 2.2 Chia hỗn hợp thành phần không 2.2.1 Cơ sở phương pháp giải toán * Nhận dạng toán: Đây dạng đề khó, thường dành cho học sinh khá, giỏi Tuy nhiên nắm rõ phương pháp giải học sinh giải cách bình thường Đề dạng thường cho dạng: - Chia hỗn hợp X thành nhiều phần phần có khối lượng/số mol/thể tích khác - Hỗn hợp chia thành nhiều phần không cho biết tỉ lệ chia hay không - Hỗn hợp chia thành nhiều phần: Có phần cho số mol, có phần cho khối lượng - Cho lượng chất X tham gia phản ứng 1; lại cho lượng chất X khác tham gia phản ứng 2, * Phương pháp giải: - Vì tỉ lệ số mol chất hỗn hợp không đổi Nếu coi phần có khối lượng gấp k lần phần số mol chất tương ứng gấp k lần Từ tìm mối liên hệ phần để giải đặt thêm ẩn số phụ k, sau thiết lập hệ phương trình giải - Ví dụ: Phần 1: số mol chất A, B, C gọi a, b, c (mol) Phần 2: số mol chất A, B, C là: ka, kb, kc (mol), với k hệ số tỉ lệ Dựa vào kiện khác toán với phương pháp bảo toàn khối lượng, bảo toàn nguyên tố, bảo toàn electron để thiết lập phương trình 15 | P a g e Từ triệt tiêu k tìm a, b, c * Chú ý: Do tập chia phần nên sau tính giá trị phần tính toán mà liên quan tới hỗn hợp ban đầu nhớ tính tổng phần lại với 2.2.2 Một số ví dụ hóa học vô Ví dụ 1: Hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO Fe2 O3 phải dùng vừa hết 350ml dung dịch HCl 2M Mặt khác lấy 0,4 mol hỗn hợp X đốt nóng ống sứ (không có không khí) thổi luồng H2 dư qua để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn 7,2 gam nước Giá trị m là: A 25,6 gam B 32 gam C 24,8 gam D 28,4 gam Hướng dẫn giải: - Trong 20 gam hỗn hợp X: số mol MgO, CuO, Fe2O3 x, y, z (mol) Phản ứng với HCl oxit viết gọn là: O2-oxit + 2H+ → H2O 0,35 ← 0,7 (mol) → nO2- = x + y + 3z = 0,35 (1) Mặt khác: mX = 40x + 80y + 160z = 20 (2) - Trong 0,4 mol hỗn hợp X: số mol MgO, CuO, Fe2O3 kx, ky, kz (mol) (k hệ số tỉ lệ) Khi phản ứng với H2 nung nóng MgO không phản ứng; CuO Fe 2O3 phản ứng theo phương trình rút gọn sau: O2-oxit + H2 → H2O 0,4 → ky + 3kz = 0,4 Mặt khác: Lấy (3) : (4) ta được: ← 0,4 (mol) → k(y + 3z) = 0,4 (3) kx + ky + kz = 0,4 → k(x + y + z) = 0,4 (4) 2z = x kết hợp với (1) (2) ta có: x = 0,1; y = 0,1; z = 0,05 mol k = 1,6 Vậy: m = mMgO + mCu + mFe = 1,6.(40.0,1 + 64.0,1 + 56.0,05.2) = 25,6 gam → đáp án A 16 | P a g e Ví dụ : Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm m gam X gồm bột Al sắt oxit Fe x Oy điều kiện không khí, hỗn hợp Y Nghiền nhỏ, trộn hỗn hợp Y chia thành phần: - Phần 1: có khối lượng 14,49 gam hoà tan hết dung dịch HNO3 đun nóng thu dung dịch C 0,165 mol NO (sản phẩm khử nhất) - Phần 2: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,015 mol khí H2 lại 2,52 gam chất rắn Công thức oxit giá trị m là: A FeO 19,32 gam B Fe2O3 28,98 gam C Fe3O4 19,32 gam D Fe3O4 28,98 gam Phản ứng nhiệt nhôm có dạng: Hướng dẫn giải: Al + FexOy → Al2O3 + Fe (không cần cân phương trình) * Phần 2: tác dụng với dung dịch NaOH dư giải phóng H2 → Al dư → FexOy phản ứng hết Gọi nAl dư =x (mol) - Ta có: Al → Al+3 + 3e 2H+ + 2e → H2 x 0,03 ← 3x → bảo toàn electron: 3x = 0,03 0,015 (mol) → x = 0,01 mol - Chất rắn lại Fe (Al2O3 phản ứng với dung dịch NaOH không giải phóng H2) → nFe = 2,52 : 56 = 0,045 mol * Phần 1: Gọi nFe = 0,045k (mol); n Al dư = 0,01k (mol); Khi phản ứng với dung dịch HNO : Fe0 0,045k Al0 0,01k → Fe+3 + 3e 0,135k N+5 + 3e → N+2 (mol) 0,495 ← 0,165 (mol) → Al+3 + 3e 0,03k (mol) Bảo toàn electron ta có: 0,135k + 0,03k = 0,495 → k = x nFe 0,135 = Al2O=3 0,06 mol = Vậy 14,49 gam Y có: Al dư 0,03 mol; Fe 0,135 mol → y nO 0,18 → nO FexOy = 3.nAl2O3 = 0,18 mol → 17 | P a g e → Fe3O4 Theo bảo toàn khối lượng, ta có: mX = mY = mphần + mphần = 14,49 + 14,49 : = 19,32 gam → Đáp án C Bài tập tự luyện: Câu Hỗn hợp X khối lượng 14,46 gam gồm Al Fe O3 Thực phản ứng nhiệt nhôm hoàn toàn thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần: - Phần 1: Hòa tan dung dịch NaOH dư thu 0,672 lít khí H (đktc) - Phần 2: Hòa tan dung dịch axit H2 SO4 loãng dư thu 3,136 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al X là: A 2,97 gam B 7,02 gam C 5,94 gam D 4,86 gam Câu Nung nóng m gam hỗn hợp X gồm Al Fe O3 tới phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chia Y làm phần: - Phần 1: Cho tác dụng với dung dịch NaOH đến dư thu 0,672 lít H (đktc) chất rắn Z Hòa tan chất rắn Z dung dịch HCl dư thu 2,688 lít khí H (đktc) - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 10,08 lít khí H (đktc) Giá trị m là: A 29,04 gam Câu B 43,56 gam C 53,52 gam D 13,38 gam Chia 14 gam hỗn hợp X gồm H2S H2 thành phần: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch NaOH dư, xử lí dung dịch sản phẩm thu 23,4 gam muối khan - Phần 2: Đốt cháy hoàn toàn khí O Cho toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 2,9 gam so với dung dịch ban đầu thu m gam kết tủa Tính % khối lượng chất hỗn hợp tính m Câu Chia 35,5 gam hỗn hợp X gồm CuO Al2O3 làm phần: - Phần 1: Nung nóng dẫn khí CO dư qua thu chất rắn X Hòa tan hoàn toàn chất rắn X vào dung dich NaOH dư thấy lại 1,6 gam chất rắn không tan 18 | P a g e - Phần 2: Hòa tan hoàn toàn vào V (lit) dung dịch HCl 2M vừa đủ, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 66,9 gam muối khan Tính khối lượng chất hỗn hợp A xác định giá trị V? Câu Có hỗn hợp B gồm nhôm oxit sắt từ Lấy 32,22 gam hỗn hợp B đem nung nóng để phản ứng nhiệt nhôm xảy hoàn toàn Chia hỗn hợp sau phản ứng thành phần: - Phần 1: tác dụng hết với dung dịch NaOH dư, thu 2,016 lít H2 (đktc) - Phần 2: hòa tan hết vào lượng dư axit HCl tạo 8,064 lít H2 (đktc) Tính số gam oxit sắt từ có 32,22 gam hỗn hợp? Câu Cho 20,4 gam hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Al tác dụng với dung dịch chứa HCl H2SO4 loãng, dư thu 10,08 lít H2 Mặt khác, 0,2 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 6,16 lít Cl2 Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn Xác định khối lượng kim loại 20,4 gam hỗn hợp X? Câu Chia 60,15 gam hỗn hợp X gồm ZnO Fe2O3 làm phần: - Phần 1: Hòa tan vào dung dịch NaOH dư thấy có gam NaOH phản ứng - Phần 2: Cho vào dung dịch H 2SO4 loãng (dư 9/28 so với lượng phản ứng) Cô cạn dung dịch thu 96,1 gam muối khan Để trung hòa lượng axit dư cần dùng m gam dung dịch chứa KOH 28% Ba(OH) 34,2% Biết tất phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng chất hỗn hợp X xác định m? Câu Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al FenOm Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp A điều kiện oxi thu hỗn hợp B Nghiền nhỏ B trộn chia làm phần - Phần 1: có khối lượng 5,67 gam hòa tan hết dung dịch HNO đun nóng dung dịch C 4,704 lít khí NO2 (đktc) - Phần 2: cho tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy thoát 1,344 lít khí (đktc) lại 13,44 gam chất rắn không tan Các phản ứng xảy hoàn toàn Xác định công thức oxit sắt? Câu Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15,5 gam hỗn hợp X vào lít dung dịch HNO3 2M Sau phản ứng dung dịch Y 8,96 lít NO (đktc) Mặt khác cho 0,05 mol X vào 500ml dung dịch H 2SO4 0,5M thu dung dịch 19 | P a g e Z Cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch NaOH dư lấy toàn kết tủa thu đem nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu gam chất rắn Tính thành phần % khối lượng kim loại X? Câu 10 Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu Cho 18,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít H (đktc) Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 3,92 lít Cl (đktc) Cho 18,5 gam hỗn hợp X tác dụng với O2 thu 23,7 gam hỗn hợp oxit Y gồm ZnO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, CuO Để hòa tan hết 23,7 gam Y cần dùng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X giá trị V? Câu 11 Cho m1 gam hỗn hợp A gồm kim loại Mg Al vào 400ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m2 gam chất rắn B Thu lấy chất rắn B, trộn chia thành phần - Phần 1: có khối lượng 9,625 gam, hòa tan vào dung dịch NaOH dư thấy sinh 2,52 lít khí (đktc) - Phần 2: hòa tan vào dung dịch HCl dư, kết thúc thí nghiệm thấy sinh 10,92 lít khí (đktc) Tính m1, m2? Câu 12 Nung nóng hoàn toàn m1 gam hỗn hợp A gồm Fe S (trong chân không) thu 20,4 gam hỗn hợp rắn B Chia B thành phần: - Phần 1: hòa tan dung dịch HCl dư thu 1,12 lít hỗn hợp khí (đktc) - Phần (nhiều hơn): đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm khí vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu 19,2 gam kết tủa trắng Tính khối lượng chất hỗn hợp A B? Câu 13 Dẫn khí H2 dư qua 25,6 gam hỗn hợp X gồm Fe 3O4, MgO, CuO (đun nóng) phản ứng xảy hoàn toàn, thu 20,8 gam chất rắn Mặt khác 0,15 mol hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 225ml dung dịch HCl 2M Tính % số mol chất hỗn hợp X? Câu 14 Hợp chất X tạo kim loại M có hóa trị không đổi phi kim A (nằm chu kì 3, nhóm VIA) Lấy 13 gam X chia làm hai phần: - Phần 1: tác dụng với oxi tạo khí Y - Phần 2: tác dụng với dung dich HCl dư tạo khí Z Trộn Y Z thu 7,68g kết tủa vàng lại chất khí mà gặp nước clo tạo dung dịch T Cho dung dịch T tác dụng với AgNO 22,96g kết tủa Công thức phân tử X 20 | P a g e A FeS B Fe2S3 C Al2S3 D.ZnS Đáp án tham khảo: Câu 1: D Câu 2: C Câu 3: 97,14% H2S; 2,86% H2; m=12 gam Câu 4: 10 gam CuO; 25,5 gam Al2O3; V=0,7 lít Câu 5: 20,88 gam Câu 6: 6,5 gam Zn; 11,2 gam Fe; 2,7 gam Al Câu 7: 12,15 gam ZnO; 48 gam Fe2O3; m=50 gam Câu 8: FeO Câu 9: 17,42% Al; 36,13% Fe; 46,45% Mg Câu 10: 35,14% Zn; 30,27% Fe; 34,59% Cu; V=650 ml Câu 11: m1 = 22,5gam; m2 = 38,5 gam Câu 12: Hỗn hợp A gồm: 14 gam Fe; 6,4 gam S; Hỗn hợp B gồm: 17,6 gam FeS; 2,8 gam Fe Câu 13: 16,67% Fe3O4; 50% MgO; 33,33% CuO Câu 14: C 2.2.3 Một số ví dụ hóa học hữu Ví dụ : X hỗn hợp anđehit đơn chức mạch hở 0,04 mol X có khối lượng 1,98 gam tham gia phản ứng hết với dung dịch AgNO 3/NH3 dư thu 10,8 gam Ag m gam X kết hợp vừa đủ với 0,35 gam H Giá trị m là: A 4,95 gam B 5,94 gam C 6,93 gam D 9,9 gam Hướng dẫn giải: Vì nAg = 10,8:108 = 0,1 mol > 2nX = 0,08 mol → Có anđehit HCHO Gọi anđehit lại RCHO * Trong 0,04 mol X: Phương trình phản ứng: HCHO a → 4Ag 4a (mol) 21 | P a g e a + b = 0, 04 0, 01  a =RCHO   4a + 2b = 0,1 ⇔ b = 0, 03  30a + (R + 29)b = 1, 98  R =b27 → 2Ag 2b (mol) Theo ta có: Vậy anđehit lại là: CH2=CH-CHO nHCHO : nC2H3CHO = 0,01: 0,03 = 1: * Trong m gam X: Vì tỉ lệ số mol chất hỗn hợp X không đổi → m gam X, nHCHO = x → nC2H3CHO = 3x Phương trình phản ứng: HCHO + H2 → CH3OH x x (mol) CH2=CH-CHO + 2H2 → CH3CH2OH 3x Theo ta có: Vậy: x + 6x = 0,175 m = 30.x + 56.3x = 4,95g 6x → (mol) x = 0,025 mol → đáp án A Ví dụ : Hỗn hợp X có C2H5OH, C2H5COOH, CH3CHO C2H5OH chiếm 50% theo số mol Đốt cháy m gam hỗn hợp X thu 3,06 gam H2O 3,136 lít CO2 (đktc) Mặt khác 13,2 gam hỗn hợp X thực phản ứng tráng bạc thấy có p gam Ag kết tủa Giá trị p là: A 6,48 gam gam B 8,64 gam C 9,72 gam D 10,8 Hướng dẫn giải: Gọi số mol chất m gam hỗn hợp X x, y, z mol - Khi đốt cháy m gam hỗn hợp X: Nhận thấy: C2H5CHOOH CH3CHO (axit anđehit no đơn chức, mạch hở) n đốt cháy = ncho số - nmol CO2 số mol H2O C2 H5OH H2O → C2H5COOH + nCH3CHO →n C2H5OH → 2CO2 CO2 = 3,06 : 18 – 3,136 : 22,4 = 0,03 (mol) = 0,03 mol (C2H5OH chiếm 50% theo số mol) C2H5COOH → 3CO2 CH3CHO → 2CO2 22 | P a g e 0,03 → 0,06 x 3x y 2y CO2 → n = 0,14 = 0,06 + 3x + 2y Mà: x + y = 0,03 → x = 0,02 mol13,; y2 = 0,01 mol → m = 3,3 gam 3,3 - 0, 01 = 0, 04mol Trong 13,2 gam X có: n CH3CHO = n =2 Đáp án B → Ag n CH3CHO = 0,08 mol → mAg = 8,64 gam → Ví dụ : Có hỗn hợp X gồm C2H2, C2H6 C3H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp thu 1,6 mol nước Mặt khác 0,5 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,625 mol Br Thành phần % thể tích khí hỗn hợp là: A 50%, 20%, 30% B 50%, 25%, 25% C 60%, 20%, 20% D 80%, 10%, 10% Hướng dẫn giải: Gọi số mol khí 24,8 gam hỗn hợp X x, y, z số mol khí 0,5 mol hỗn hợp X kx, ky, kz - Khi đốt cháy: CH → HO 2 C H → 3H O x x C H → 3H O y 3y z 3z Theo ta có: 26x + 30y + 42z = 24,8 (1) x + 3y + 3z = 1,6 2 (2) - Khi cộng Br : C H không phản ứng C H + 2Br → C H Br kx 2 2kx 2 C H + Br → C H Br kz 6 kz (mol) Theo ta có: kx + ky + kz = 0,5 → k(x+y+z)=0,5 2kx + kz = 0,625 → k(2x + z) = 0,625 (3) (4) Từ (1), (2), (3) (4) suy ra: k = 1,6 ; x = 0,4 ; y = z = 0,2 → %V C2H2 = 50% ; %VC2H6 = %VC3H6 = 25% → Đáp án B 23 | P a g e Bài tập tự luyện: Câu Chia 60,2 gam hỗn hợp X gồm benzen hiđrocacbon có tính chất hóa học tương tự etilen có công thức phân tử C7H14 thành phần - Phần 1: đem tác dụng với dung dịch brom dư thấy có 32 gam brom phản ứng - Phần 2: đem đốt cháy hoàn toàn oxi cho sản phẩm vào bình chứa dung dịch Ca(OH)2 dư Sau phản ứng lọc bỏ kết tủa thấy khối lượng dung dịch bình giảm 55,12 gam so với khối lượng dung dịch trước phản ứng Tính thành phần % theo khối lượng chất có hỗn hợp X? Câu Cho hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 C2H2 Lấy 8,6 gam X tác dụng hết với dung dịch brom (dư) khối lượng brom phản ứng 48 gam Mặt khác, cho 13,44 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO NH3, thu 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích CH4 có X là: A 40% B 20% C 25% D 50% Câu Cho 100ml dung dịch amino axit X 0,2M tác dụng vừa đủ với 80ml dung dịch NaOH 0,25M Sau phản ứng 2,5 gam muối khan Mặt khác lấy 100 gam dung dịch amino axit nói có nồng độ 20,6% phản ứng vừa đủ với 400ml dung dịch HCl 0,5M Công thức phân tử X là: A H2NC3H6COOH B (H2N)2C2H2COOH C H2NCH(CH3)COOH D H2N[CH2]2COOH Câu Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X chứa axetilen, propilen metan thu 12,6 gam nước Mặt khác, 5,6 lít hỗn hợp phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 50 gam brom Biết thể tích khí đo đktc Thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp ban đầu là: A 50%, 20%, 30% 25% B 50%, 25%, C 60%, 20%, 20% 10% D 80%, 10%, Câu Cho gam CaC2 lẫn 20% tạp chất trơ tác dụng với nước thu lượng C H2 Chia lượng C2H2 thành phần: - Phần 1: Cho tác dụng với AgNO3 /NH3 dư thu 9,6 gam kết tủa - Phần 2: Trộn với 0,24 gam H2 hỗn hợp X Nung nóng hỗn hợp X với bột Ni thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần nhau: 24 | P a g e + Phần (1): Cho qua bình đựng Br2 dư lại 748ml khí thoát đktc + Phần (2): Cho qua AgNO3/NH3 dư thu m gam kết tủa, biết % số mol C2H2 chuyển hóa thành C H 1,5 lần C2H2 thành C2H4 Giá trị m là: A 1,2 gam gam B 2,4 gam C 3,6 gam D 4,8 Câu Có hỗn hợp gồm C2H2, C3H6 C2H6 Đốt cháy hoàn toàn 24,8 gam hỗn hợp thu 28,8 gam nước Mặt khác 0,5 mol hỗn hợp tác dụng vừa đủ với 500 gam dung dịch nước Br 20% Hãy xác định thành phần % thể tích khí hỗn hợp? Câu Hỗn hợp X gồm este A, B đồng phân với tạo thành từ axit đơn chức rượu đơn chức Cho 2,2 gam hỗn hợp X bay 136,5 0C atm thu 840 ml este Mặt khác đem thủy phân hoàn toàn 26,4 gam hỗn hợp X 100ml dung dịch NaOH 20% (d=1,2 g/ml), đem cô cạn thu 33,8 gam chất rắn khan Trong este trên, thiết phải có este có công thức cấu tạo là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C HCOOC3H7 D HCOOC4H9 Câu Hỗn hợp X gồm H2 hidrocacbon A thể khí đktc Để xác định CTPT A người ta dùng cách sau đây: a/ Đốt cháy hoàn toàn a (g) X 13,2g CO Mặt khác a (g) X tác dụng với tối đa 4,48(l)dHX2 (đkc) = 6, H2 Y d = 16, 75 b/ Tỉ khối H2 Y có Cho qua X qua Ni nung nóng (A phản ứng hết) thu M Z = 100 / c/ Hỗn hợp Z gồm CO2 O2 có Lấy 20,16(l) Z (đktc) trộn với lượng A hỗn hợp M có khối lượng trung bình 35 Đốt cháy M cho nước ngưng tụ hỗn hợp M’ A 33,33% so với lượng A ban đầu khối lượng trung bình M’ 43,5 Xác định CTPT A theo cách trên? Đáp án tham khảo: Câu 1: 54,42% C6H6; 45,58% C7H14 Câu 2: D 25 | P a g e Câu 3: A Câu 4: B Câu 5: A Câu 6: 50% C2H2, 25% C3H6; 25% C2H6 Câu 7: C Câu 8: C3H4 Kết thực tiễn Do SKKN sử dụng cho đối tượng học sinh đội tuyển Hóa học học sinh khá, giỏi khối 12 chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia, nên thời gian tới đánh giá hiệu áp dụng Tuy nhiên, đánh giá sơ thấy luyện tập cách có hệ thống, học sinh dần làm quen có kĩ tốt giải tập dạng PHẦN III: KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận - Giải tập chia hỗn hợp thành nhiều phần tập có dạng tương tự vấn đề quan trọng để đạt điểm cao kì thi, đặc biệt học sinh khá, giỏi Dạng tập xuất hóa học vô hữu cơ, kiến thức trải dài toàn chương trình hóa học phổ thông Do đó, luyện tập, học sinh củng cố lại kiến thức quan trọng như: phương pháp giải, tính chất đặc trưng, hay kĩ giải nhanh Vì vậy, học 26 | P a g e sinh cảm thấy tự tin gặp tập dạng này, không thấy ngại mà bỏ qua gặp câu hỏi tương tự - Qua việc nghiên cứu phương pháp dạy học số tập tiêu biểu giúp giáo viên nâng cao nghiệp vụ kiến thức chuyên môn thân Điều làm cho trình giảng dạy mang lại hiệu cao Đồng thời giáo viên có kĩ tự học, tự nghiên cứu để tiếp tục phát giải vấn đề khác tốt suốt trình dạy học - Phạm vi áp dụng: SKKN sử dụng cho đối tượng học sinh khá, giỏi – học sinh đội tuyển Hóa học, học sinh lớp đầu cao khối 12 chuẩn bị cho kì thi THPT Quốc gia - Do thời gian có hạn kinh nghiệm nhiều hạn chế nên trình viết khó tránh khỏi sai sót cách trình bày, hệ thống ví dụ tập chưa phong phú, đa dạng, chưa đầy đủ khoa học Tôi mong nhận đóng góp ý kiến thầy cô đồng nghiệp để sáng kiến kinh nghiệm hoàn thiện hơn, góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy học tập giáo viên học sinh Kiến nghị Từ vấn đề nêu có số kiến nghị sau: - BGH nhà trường cần tạo điều kiện để giáo viên thường xuyên có tiết sinh hoạt chuyên môn tổ theo dạng chuyên đề vấn đề hay, vấn đề vướng mắc trình giảng dạy có nhiều ứng dụng - đặc biệt phương pháp dạy học - Tổ chức hoạt động chuyên đề nhằm mục đích trao đổi, học hỏi kinh nghiệm giáo viên môn trường THPT khu vực MỤC LỤC 27 | P a g e ... Cấu trúc SKKN Phần I: Đặt vấn đề - Lí chọn đề tài - Mục đích nghiên cứu - Nhiệm vụ nghiên cứu - Đối tượng khách thể nghiên cứu - Phạm vi nghiên cứu - Phương pháp nghiên cứu - Cấu trúc SKKN Phần... 3: A Câu 4: B Câu 5: A Câu 6: 50% C2H2, 25% C3H6; 25% C2H6 Câu 7: C Câu 8: C3H4 Kết thực tiễn Do SKKN sử dụng cho đối tượng học sinh đội tuyển Hóa học học sinh khá, giỏi khối 12 chuẩn bị cho kì... học, tự nghiên cứu để tiếp tục phát giải vấn đề khác tốt suốt trình dạy học - Phạm vi áp dụng: SKKN sử dụng cho đối tượng học sinh khá, giỏi – học sinh đội tuyển Hóa học, học sinh lớp đầu cao