Lý thuyết tranh cãi hóa học

[LÝ THUYẾT TRANH CÃI NHƯNG HAY THI ĐẠI HỌC] Nhiều em nói rằng: Có nhiều vấn đề mập mờ, thầy nói này, Em chẳng biết nghe ai??? VẬY HÃY NGHE BỘ GIÁO DỤC Xem lại đề thức năm 2007-2015 đáp án đề BỘ GIÁO DỤC, anh lọc số lý thuyết mà BỘ THỪA NHẬN NHÉ! H2, C, Al, CO khử ZnO thành Zn (khối A năm 2007) Al tác dụng với dung dịch NaOH Nhưng Al chất lưỡng tính FeS2 không tan HCl loãng, H2SO4 loãng Chỉ tan HCl, H2SO4 điều kiện đặc biệt mà Khi FeS2+HCl->FeS.S+HCl->FeCl2+H2O+S Cl có nhiều số oxi hoá: Cl+1 (HClO), Cl-1 (HCl), Clo (Cl2) 4a Cr không tác dụng với NaOH điều kiện 5b Cr2O3 tan NaOH đặc nóng, HCl đặc nóng Không tan dung dịch loãng 5c Nước bốc cháy tiếp xúc khí F2 O có nhiều số oxi hoá: +1 (H2O2), +2 (F2O), -2 (H2O), (O2) SiO2 (nóng chảy) +Na2CO3 (nóng chảy)->Na2SiO3 (chế thuỷ tinh công nghiệp) +CO2 Nhưng Na2SiO3 (dd)+H2O+CO2->Na2CO3+H2SiO3 (kết tủa trắng) Axit mạnh đẩy axit yếu khỏi muối Từ gang chế thép=> ta dùng oxi OXI HOÁ C,Mn,Si gang để loại bỏ bớt tạp chất C6H5Br+2NaOH (đk đặc biệt)->C6H5ONa+H2O+NaBr C6H5OH sinh phản ứng với NaOH NO2+NaOH->NaNO2+NaNO3 10 NH3+O2-> N2+H2O, có xúc tác Pt NO 11 Cl2 (khí)+H2S (khí) nhiệt độ HCl(k)+S (phi kim mạnh đẩy phi k im yếu) Nhưng Cl2 (dd)+H2S->H2SO4+HCl (nước clo có tính oxi hoá mạnh) [LÝ THUYẾT - ĐỐ BẠN NHỚ HẾT CÁC PHẢN ỨNG SAU NHÉ] Al(OH)4-+H2O+CO2->Al(OH)3+HCO32 Na2SiO3+CO2+H2O->Na2CO3+H2O+H2SiO3 (kết tủa keo trắng) H2SiO3 dù kết tủa trắng axit, dù axit yếu không làm đỏ quì tím H2SiO3 phản ứng dễ dàng với NaOh loãng NaOH+H2SiO3->Na2SiO3+H2O H2CO3 làm hồng quì tím mà H2SiO3 kết tủa không làm hồng quì tím =>H2CO3 mạnh H2SiO3 (tính axt)=> H2CO3 đẩy H2SiO3 khỏi muối=> phản ứng sau diễn Na2SiO3+H2O+CO2->Na2CO3+H2SiO3 Tuy nhiên, điều kiện nóng chảy SiO2 (cát) lại đẩy CO2 khỏi muối Na2CO3 tạo Na2SiO3 chất có trình điều chế thuỷ tinh công nghiệp Na2CO3 (nóng chảy)+SiO2 (nóng chảy)->Na2SiO3+CO2 bay Dùng than cốc khử SiO2 (Cát) để tạo Si PTN Dùng Al khử SiO2 (cát) tạo Si công ngiệp Oxi có nhiều số oxi hoá: đơn chất, -2 đa số hợp chất, -1 H2O2, +2 F2O Na2CO3+C6H5OH->NaHCO3+C6H5ONa 10 NaHCO3+C6H5OH: không phản ứng 11 CH3OH+CO->CH3COOH (điều chế Ch3COOH công nghiệp nay) - đk đặc biệt 12 CH3OH+O2->HCHO+H2O (điều chế HCHO từ CH3OH từ phản ứng) 13 C6H6 khan gần chi phản ứng 1:1 với brom khan (bron tan CCl4) Trong khí C6H6+ khí clo điều kiện ánh sáng thuốc trừ sâu 6,6,6, C6H6Cl6 (dù không dùng độc) 14 Zn3P2 chất có thuốc diệt chuột Chuột ăn vô Zn3P4+HOH (dạ dày chuột)->Zn(OH)2+PH3 (độc bay lên giết chuột) => chuột khát=> uống nước=> nước nhiều=> PH3 nhiều=> chết sớm chết gần sông! RCOH-COH-R'+KOH+MnO2(kết tủa đen) C6H5OH+Br2->C6H2OH(Br)3 - kết tủa trắng +3HBr (nhiệt độ thường) C6H5NH2+Br2->C6H2NH2(Br)3- kết tủa trắng +3HBr (nhiệt độ thường) C6H5OH+Na2CO3->C6H5ONa+NaHCO3 C6H5OH+NaHCO3: không phản ứng NH4+, H+, CO2 +dd NaAlO2->Al(OH)3 C2H5OH,C,NH3 bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Ag2O+H2O2->Ag+H2O+O2 dd Hồ tinh bột + nước iot -> dung dịch phức chất màu tím xanh, đun nóng màu tím xanh, để nguội màu tím xanh lại SO2 có khả tẩy trắng màu, vải màu, làm màu (tẩy trắng) cánh hoa hồng ẩm H2O+F2->HF+O2 (nước bốc cháy tiếp xúc với khí flo nhiệt độ thường) Phèn chua chứa K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Khi hoà vào nước bẩn, Al3+ bị thuỷ phân nước tạo Al(OH)3 kết tủa kéo theo chất bẩn, cặn rắn có nước lắng lại Để lúc có nước để sử dụng Chất dùng để xử lý nước bẩnẩn, chưa nhiều cặn đất cát vào mùa mưa Bạc axetilua+HCl, H2SO4 l->Axetilen muối AgCl, Ag2SO4 BaCl2+NaHCO3: Không phản ứng BaCl2+NaHSO4=BaSO4+Na2SO4+HCl Cl2+NaBr->NaCl+Br2 (nhiệt độ thường) SO2/H2S+H2O+Cl2->H2SO4+HCl Link: [LÝ THUYẾT 6- PHẢN ỨNG TẠO KẾT TỦA KHÓ NHỚ HỮU CƠ] Phenol, anilin có công thức C6H5OH, C6H5NH2 có khả làm màu nước brom nhiệt độ thường tạo kết tủa trắng 2,4,6 tribrom phenol anilin C6H5OH+3Br2->C6H2(OH)Br3+3HBr C6H5NH2+3Br2->C6H2NH2Br3+3HBr Protein+ HNO3 đặc nguội kết tủa màu vàng Tripeptit trở lên (Có >=2 lk peptit lk amt CONH) hoà tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường dd phức chất màu tím Sục khí CO2 vào Na2AlO2 tạo kết tủa keo trắng Al(OH)3 CO2+Na2AlO2+H2O->NaHCO3+Al(OH)3 Có thể thay dd H+, NH4+, Al3+ ok Sục khí Co2 vào dd Na2SiO3 tạo kết tủa H2SiO3 keo trắng CO2+Na2SiO3+H2O->Na2CO3+H2SiO3 (kết tủa keo trắng) AgF tan nước AgCl., Ag2O tan NH3 Ag, AgI lại không tan BaS, Na2S, Li2S, K2S tan nước Các muối sunfua kim loại khác không tan nước tan dd aaxit mạnh HCl, H2SO4 loãng H2S yếu HCl, H2SO4 loãng nên bị đẩy tạo khí H2S ZnS+HCl->ZnCl2+H2S Tuy nhiên Ag2S, PbS, CuS, HgS không tan HCl loãng, H2SO4 loãng, HNO3 loãng tan H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng [LÝ THUYẾT - ỨNG DỤNG HOÁ HỌC ĐỜI SỐNG] Chức phèn chua làm nước bẩn Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O làm nước bẩn, làm kết tủa cặn bẩn Nước bẩn chứa bụi bẩn Hoà tan phèn chua vào thấy Al3+ bị thuỷ phân tạo Al(OH)3 kết tủa kéo theo bụi bẩn lắng đáy=> nước Al2(SO4)4 làm đỏ quì tím Phèn chua có vị chua chát Các loại phèn khác gọi phèn nhôm, không gọi phèn chua thay K NH4, Li, Na có tính chất tương tự phèn chua Hiện tượng đông tụ protein cho protein tiếp xúc nhiệt, axit, bazo, muối Ta có gạch cua: Đập nát vỏ cua ra nước gạch cua chứa nhiều protein Nấu canh, cho rau, đun sôi, cho nước gạch cua vô Nước gạch cua gặp nhiệt độ, rùi muối tiêu kiểu bị đông tụ lại thạch gạch cua ngon lành ta hay ăn Làm đậu phụ ngon lành nè!!!! Ta nghiền nát đậu nành, đậu tương máy xay sinh tố nước đậu nành, bã cho heo ăn ép lấy dầu thực vật Nước đậu nành chứa nhiều protein Ta cho vô khuôn, cho chút giấm nước chanh loãng vô, đợi xíu đông tụ thành miếng đậu phụ liền mỏm núi đá=> NaCl tự nhiên, gọi muối mỏ, đục ăn Tro thực vật có K2CO3 phân bón tự nhiên Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O làm nước bẩn, làm kết tủa cặn bẩn Nước bẩn chứa bụi bẩn Hoà tan phèn chua vào thấy Al3+ bị thuỷ phân tạo Al(OH)3 kết tủa kéo theo bụi bẩn lắng đáy=> nước Al2(SO4)4 làm đỏ quì tím 10 Thạch cao khan: CaSO4 11 Thạch cao nung: CaSO4.H2O=> bỏ bột, đúc tượng, phấn 12 Thạch cao sống: CaSO4.2H2O Link tổng hợp: http://anhsanghocduong.com/tin-tuc-tuyen-sinh/ly-thuyet-3-ten-cac-loai-quang-hoa-kho-nho.27.html [LÝ THUYẾT - ĐỐ BẠN NHỚ HẾT CÁC PHẢN ỨNG SAU NHÉ] Al(OH)4-+H2O+CO2->Al(OH)3+HCO32 Na2SiO3+CO2+H2O->Na2CO3+H2O+H2SiO3 (kết tủa keo trắng) H2SiO3 dù kết tủa trắng axit, dù axit yếu không làm đỏ quì tím H2SiO3 phản ứng dễ dàng với NaOh loãng NaOH+H2SiO3->Na2SiO3+H2O H2CO3 làm hồng quì tím mà H2SiO3 kết tủa không làm hồng quì tím =>H2CO3 mạnh H2SiO3 (tính axt)=> H2CO3 đẩy H2SiO3 khỏi muối=> phản ứng sau diễn Na2SiO3+H2O+CO2->Na2CO3+H2SiO3 Tuy nhiên, điều kiện nóng chảy SiO2 (cát) lại đẩy CO2 khỏi muối Na2CO3 tạo Na2SiO3 chất có trình điều chế thuỷ tinh công nghiệp Na2CO3 (nóng chảy)+SiO2 (nóng chảy)->Na2SiO3+CO2 bay Dùng than cốc khử SiO2 (Cát) để tạo Si PTN Dùng Al khử SiO2 (cát) tạo Si công ngiệp Oxi có nhiều số oxi hoá: đơn chất, -2 đa số hợp chất, -1 H2O2, +2 F2O Na2CO3+C6H5OH->NaHCO3+C6H5ONa 10 NaHCO3+C6H5OH: không phản ứng 11 CH3OH+CO->CH3COOH (điều chế Ch3COOH công nghiệp nay) - đk đặc biệt 12 CH3OH+O2->HCHO+H2O (điều chế HCHO từ CH3OH từ phản ứng) 13 C6H6 khan gần chi phản ứng 1:1 với brom khan (bron tan CCl4) Trong khí C6H6+ khí clo điều kiện ánh sáng thuốc trừ sâu 6,6,6, C6H6Cl6 (dù không dùng độc) 14 Zn3P2 chất có thuốc diệt chuột Chuột ăn vô Zn3P4+HOH (dạ dày chuột)->Zn(OH)2+PH3 (độc bay lên giết chuột) => chuột khát=> uống nước=> nước nhiều=> PH3 nhiều=> chết sớm chết gần sông! NaCrO2.2H2O (natri cromit) Cr(OH)3 + 3HCl => CrCl3 + 3H2O -Cr(OH)3 điều chế phản ứng trao đổi muối crom(III) dung dịch bazơ CrCl3 + 3NaOH => Cr(OH)3 + 3NaCl -Cr(OH)3 bị nhiệt phân Cr(OH)3 =t°=> Cr2O3 + H2O c Muối crom(III): Vì trạng thái số oxi hóa trung gian, ion Cr3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) *Cr(III) dễ bị oxi hóa thành Cr(II) 2CrCl3 + Zn => 2CrCl2 + ZnCl2 2Cr3+ + Zn => 2Cr2+ + Zn2+ * Môi trường OH- , Cr(III) bị oxi hóa thành Cr(VI) 2NaCrO2 + 3Br3 + 8NaOH => 2NaCrO4 + 6NaBr + 4H2O 2CrO2- + 3Br2 + 8OH- => 2CrO42- + 6Br- + 4H2O II- Hợp chất Crom(VI) a)Crom(VI) oxit(CrO3) -Là chất rắn màu đỏ thẫm -Là oxit axit Tác dụng với nước, tạo thành axit CrO3 + H2O => H2CrO4 (axit cromic) 2CrO3 + H2O => H2Cr2O7 (axit đicromic) *chú ý: Những axit không tách dạng tự mà tồn dung dịch Nếu tách khỏi dung dịch, chúng bị phân hủy trở lại thành CrO3 Axit mạnh, bền -CrO3 có tính khử mạnh Một số chất vô hữu như: P, C, C2H5OH,… bốc cháy tiếp xúc với CrO3, đồng thời CrO3 bị khử thành Cr2O3 Ví dụ: 2CrO3 + 2NH3 => Cr2O3 + N2 + 3H2O -CrO3 bị nhiệt phân: CrO3 =t°=> Cr2O3 + O2 b) Muối Crom(VI): Khác với axit cromic đicromic, muối cromat đicromat hợp chất bền - Muối cromat natri cromat (NaCrO4) kali cromat (K2CrO4) muối axit cromic, có màu vàng ion cromat (CrO42-) - Muối đicromat, natri đcromat (Na2Cr2O7) kali đicromat (K2Cr2O7) muối axit đicromic, có màu da cam ion đicromat (Cr2O72-) -Các muối cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt môi trường axit, muối crom(VI) bị khử thành muối crom(III) Ví dụ: K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4 =>3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O -Trong môi trường thích hợp, muối cromat đicromat chuyển hóa lẫn theo cân 2CrO4 2- + 2H+ => Cr2O7 2- + H2O +Khi thêm H+ vào muối cromat chuyển từ màu vàng sang màu da cam K2CrO4 + H2SO4 => K2CrO7 + K2SO4 + H2O +Khi thêm OH- vào muối đicromat chuyển từ da cam sang vàng K2CrO7 + KOH => K2CrO4 + H2O III- Crom a Tác dụng với oxi phi kim khác 4Cr + 3O2 =t¤=> 2Cr2O3 2Cr + 3Cl2 =t¤=> 2CrCl3 b Tác dụng với nước Crom bền H2O không khí nhiêṭ đô ̣ thường c Tác dụng với axit - Crom hoà tan dễ dàng axit thường Cr + 2HCl => CrCl2 + H2 - Khi có măṭ oxi 4Cr + 12HCl + O2 => 4CrCl3 + 2H2O + 4H2 -Crom thụ đông ̣ hóa H2SO4 đăc, ̣ nguôị HNO3 đăc, ̣ nguôị d Tác dụng với chất oxi hóa môi trường kiềm nóng Cr + 3NaNO3 + 2NaOH => Na2CrO4 + 3NaNO3 + H2O nguồn CUỒNG Hóa Sinh ad chuôṭ ... HgS không tan HCl loãng, H2SO4 loãng, HNO3 loãng tan H2SO4 đặc nóng, HNO3 đặc nóng [LÝ THUYẾT - ỨNG DỤNG HOÁ HỌC ĐỜI SỐNG] Chức phèn chua làm nước bẩn Phèn chua: K2SO4 Al2(SO4)3.24H2O làm nước... c Muối crom(III): Vì trạng thái số oxi hóa trung gian, ion Cr3+ dung dịch vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử (trong môi trường bazơ) *Cr(III) dễ bị oxi hóa thành Cr(II) 2CrCl3 + Zn => 2CrCl2... 4H2 -Crom thụ đông ̣ hóa H2SO4 đăc, ̣ nguôị HNO3 đăc, ̣ nguôị d Tác dụng với chất oxi hóa môi trường kiềm nóng Cr + 3NaNO3 + 2NaOH => Na2CrO4 + 3NaNO3 + H2O nguồn CUỒNG Hóa Sinh ad chuôṭ