TÀI LIỆU ÔN THI MON HOA: được biên soạn hệ thống, chỉ cần in không phải chỉnh sửa, phù hợp mọi đối tượng học sinh. Bài tập được sắp xếp theo trình tự từ dễ đến khó, logic, trình bày bắt mắt, tạo cho học sinh thói quen làm bài tập, hứng thú thích thú khi làm
ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI Câu 1: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B.HNO3, MgCO3, HF C.HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl H2S, (NH4)2SO4 Câu 2: Nhóm chất sau gồm chất không điện li điện li yếu A.CaCO3, HCl, CH3COONa B.Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D.AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu 3: Natri florua trường hợp sau không dẫn điện ? A.Dung dịch NaF nước B.NaF nóng chảy C.NaF rắn, khan D DD tạo thành hoà tan số mol NaOH HF nước Câu 4: Công thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 Câu 5: Theo quan điểm Areniut, kết luân axit là: A Axit chất nhường proton; B Axit chất nhận cặp electron; C Axit chất tan nước phân li cation H +; D Axit chất có nguyên tử H bị thay nguyên tử kim loại Câu 6: Hidroxit sau tính lưỡng tính là: A Pb(OH)2 B Al(OH)3 C Cr(OH)2 D Zn(OH)2 Câu 7: Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A Cr(NO3)3 B.CsOH C CdSO4 D.HBrO3 -4 Câu 8: pH dung dịch A chứa HCl 10 M là: A 10 B 12 C D Câu 9: Dung dịch H2SO4 0,005 M có pH bằng: A B C D Câu 10: Dung dịch KOH 0,001M có pH bằng: A B 11 C D.12 Câu 11: Hoà tan 4,9 g H2SO4 vào nước để 10 lít dung dịch A Dung dịch A có pH bằng: A B.1 C.3 D -4 Câu 12: pH dung dịch A chứa Ba(OH) 5.10 M là: A 3,3 B 10,7 C 3,0 D 11,0 -4 -4 Câu 13: pH dung dịch gồm HCl 2.10 M H2SO4 4.10 M: A B C 3,7 D 3,1 Câu 14: pH dung dịch KOH 0,06M NaOH 0,04M: A B C 13 D 12,8 Câu 15: pH dung dịch KOH 0,004M Ba(OH)2 0,003M: A 12 B C 13 D 11,6 Câu 16: pH 500 ml dung dịch chứa 0,2 g NaOH: A B 12 C 0,4 D 13,6 Câu 17: pH 800 ml dung dịch chứa 0,171 g Ba(OH)2 : A 11,1 B 11 C D 11,4 Câu 18: Hòa tan 448 ml HCl (đktc) vào lít nước thu lít dung dịch có pH: A 12 B C D Câu 19: Kết sau sai? A Dung dịch HCl 4,0.10-3 M có pH = 2,4 B.Dung dịch H 2SO 2,5.10-4 M có pH = 3,3 C Dung dịch NaOH 3,0.10-4 M có pH = 10,52 D.Dung dịch Ba(OH) 5,0.10-4 M có pH = 11 Câu 20: Đánh giá sau pH dung dịch CH 3COOH 0,1M ? A pH = B pH < C < pH < D pH > Câu 21: Một dung dịch có [OH−] = 2,5.10-10 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D.không xác định Câu 22: Một dung dịch có nồng độ [H+] = 3,0 10-12 M Môi trường dung dịch là: A axit B bazơ C trung tính D.không xác định Câu 23: Nồng độ mol/l dung dịch H2SO4 có pH = A 0,010 M B 0,020 M C 0,005 M D 0,002 M Câu 24: Nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12 là: A 0,005 M B 0,010 M C 0,050 M D 0,100 M Câu 25: Đối với dd axit mạnh HNO3 0,1M đánh giá đúng? A pH > B pH = C pH < D [H+]< [NO3−] Câu 26: Cho hai dung dịch HCl CH3COOH có nồng độ CM Hãy so sánh pH dung dịch? GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU A HCl < CH3COOH B HCl > CH3COOH C HCl = CH3COOH D Không so sánh Câu 27: So sánh nồng độ CM hai dung dịch NaOH CH3COONa có pH? A NaOH > CH3COONa B NaOH < CH3COONa C NaOH = CH3COONa D Không so sánh Câu 28: Chất phải thêm vào dung dịch nước để làm pH thay đổi từ 12 xuống 10 là: A Nước cất B Natri hiđroxit C Natri axetat D Hiđro clorua Câu 29: Trộn với thể tích dung dịch HCl 1M dung dịch Ba(OH)2 1M Dung dịch sau phản ứng có pH nào? A pH = B pH > C pH < D pH = Câu 30: Chọn câu sai câu sau đây? A Dung dịch H2SO4 có pH < B Dung dịch CH3COOH 0,01 M có pH =2 C Dung dịch NH3 có pH > D Dung dịch muối có pH = 7, pH > 7, pH < Câu 31: Chọn câu nhận định sai câu sau: A Giá trị [H+] tăng giá trị pH tăng B Dung dịch mà giá trị pH > có môi trường bazơ C Dung dịch mà giá trị pH < có môi trường axit D Dung dịch mà giá trị pH = có môi trường trung tính Câu 32: Chọn câu A Muối trung hoà muối mà gốc axit không chứa H B Muối axit muối gốc axit chứa H C Muối trung hoà muối mà gốc axit không chứa H mang tính axit D Muối axit muối gốc axit có H Câu 33: Dung dịch muối sau có môi trường axit? A CH3COONa B ZnCl2 C KCl D Na2SO3 Câu 34: Dung dịch muối sau có môi trường kiềm? A Na2CO3 B NaCl C NaNO3 D (NH4)2SO4 Câu 35: Dung dịch muối sau có môi trường trung tính? A NH4Cl B Na2CO3 C ZnCl2 D NaCl Câu 36: Trong dd sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, Na2S có dd có pH > 7? A.1 B C D Câu 37: Cho dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4 (5) Các dung dịch có pH < là: A (2), (3) B.(3), (4) C (4), (5) D (1), (5) Câu 38: Cho dd sau: NaNO3 (1), CH3COOK (2), Na2S (3), BaCl2 (4), AlCl3 (5) Các dd có pH > A (1), (5) B (2), (3) C (3), (4), (5) D (1), (2), (4) Câu 39: Trong cặp chất cho đây, cặp không xảy phản ứng? A HCl + Fe(OH)3 B CuCl2 + AgNO3 C KOH + CaCO3 D K2SO4 + Ba(NO3)2 Câu 40: Trong cặp chất cho đây, cặp không tồn dung dịch? A FeCl2 + Al(NO3)3 B K2SO4 + (NH4)2CO3 C Na2S + LiOH D ZnCl2 + AgNO3 Câu 41: Nhóm ion tồn dung dịch? A Ca2+, NH4+, Cl-, OH- B Cu2+, Al3+, OH-, NO3C Ag+, Ba2+, Br-, PO43D NH4+, Mg2+, Cl-, NO3Câu 42: Nhóm ion tồn dung dịch? A.Na+, Mg2+, OH-, NO3- B.CO32-, HSO4-, Na+, Ca2+ C Ag+, Na+, F-, NO3D HCO3-, Cl-, Na+, H+ Câu 43: Những ion tồn dung dịch? A Na+, Mg2+, NO3-, SO42- B Cu2+, Fe3+, SO42-, ClC Ba2+, Al3+, Cl-, HSO4D K+, HSO4-, OH-, PO43Câu 44: Tập hợp ion sau phản ứng với ion OH 2+ 2+ A Cu ,HCO3 , Fe 2+ 2+ 3+ B Cu , Mg ,Al , HSO C Cu 2+ , Fe2+ , Zn 2+ ,Al3+ + D NO3 , Cl , K Câu 45: Trong dd A có chứa đồng thời cation: K + , Ag + , Fe 2+ , Ba 2+ Biết A chứa anion, là: 2- 2- - A ClB SO C CO3 D NO3 Câu 46: Phản ứng sau chứng minh tính lưỡng tính Al(OH) 3: t oC 1) Al(OH)3 + 3HNO3 → Al(NO3)3 + 3H2O 2) Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O → 3) Al(OH)3 + KOH KAlO2 + 2H2O A 1; B 2;3 C 1;2 D Câu 47: Phương trình ion thu gọn: H+ + OH− H2O biểu diễn chất phản ứng hoá học sau đây? A H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl B 3HCl + Fe(OH)3 → FeCl3 + 3H2O C NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O D.H2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2O Câu 48: Phương trình dạng phân tử sau: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Có phương trình ion rút gọn là: A Na+ + HCl → NaCl + H+; B HCl + Na+→ Na+ + H+ + Cl-; + C Na + Cl → NaCl; D 2H+ + CO32- → CO2 + H2O Câu 49: Phương trình phản ứng: Fe2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 → BaSO4 + Fe(OH)3 Có phương trình ion thu gọn là: A SO42- + Ba2+ → BaSO4; B Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3; GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU C Fe3+ + 3Ba(OH)2 → 3Ba2+ + 2Fe(OH)3; D 2Fe3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- →3BaSO4 + 2Fe(OH)3 Câu 50: Phương trinh dạng phân tử sau: CuO + 2HCl → CuCl + H2O có phương trình ion rút gọn là: A Cu2++O2- +2H+ + 2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + 2H+ + O2B CuO + 2H+ +2Cl- → Cu2+ + 2Cl- + H2O; + 2+ C CuO + 2H → Cu + H2O; D CuO → Cu2+ + O2-; + Câu 51: Phương trình ion rút gọn sau: H + OH → H2O có phương trình dạng phân tử là: A 3HNO3+ Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O; B 2HCl + Ba(OH)2 →BaCl2+ 2H2O; C.H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 +2 H2O; D 2HNO3 + Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 + H2O Câu 52: Phản ứng có phương trình ion rút gọn: Mg+ + 2OH- → Mg(OH)2↓ Có phương trình phân tử là: A MgCl2+ 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl; B MgSO4+2KOH→Mg(OH)2+K2SO4; C MgSO4+Ba(OH)2→BaSO4+ Mg(OH)2; D A, B Câu 53: Phản ứng chất sau có phương trình ion rút gọn? (1) HCl + NaOH (2) CaCl2 + Na2CO3 (3) CaCO3 + HCl (4) Ca(HCO3)2 +K2CO3 (5) CaO + HCl (6) Ca(OH) + CO2 A (2), (3) B (2), (3), (4), (5), (6) C (2), (4) D (4), (5), (6) Câu 54: Dãy chất phản ứng với dung dịch NaOH? A Na2CO3, CuSO4, HCl B MgCl2, SO2, NaHCO3 C H2SO4, FeCl3, KOH D CO2, NaCl, Cl2 22+ 3+ Câu 55: Một dung dịch A gồm 0,03 mol Mg ; 0,06 mol Al ; 0,06 mol NO3 0,09 mol SO Muốn có dung dịch cần muối nào? A Mg(NO3 ) Al2 (SO ) B MgSO Al(NO3 )3 C Cả A B D Cả A B sai Câu 56: Một dung dịch chứa a mol K+, b mol NH4+, c mol CO32-, d mol Cl−, e mol SO42- Biểu thức liên hệ a, b, c, d, e: A a + b = c + d + e B 39a + 18b = 60c + 35,5d + 96e C a + b = 2c + d + 2e D a + 4b = 6c + d + 8e Câu 57: Một dd có chứa ion với thành phần: 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,015 mol SO42-, x mol Cl− Giá trị x là: A 0,015 B 0,020 C 0,035 D 0,010 2+ Câu 58: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Giá trị x: A 0,5 mol B 0,7 mol C 0,8 mol D 0,1 mol 2+ Câu 59: Dung dịch A chứa 0,2 mol SO 0,3 mol Cl với x mol K Cô cạn dung dịch thu khối lượng muối khan là: A 53,6 g B 26,3 g C 45,8 g D 57,15 g 2+ 2+ 2+ Câu 60: DD A có chứa ion Ba , Mg , Ca 0,2 mol Cl ; 0,3 mol NO3 Thêm dd Na2CO3 1M vào dd A lượng kết tủa lớn ngừng Thể tích dd Na CO3 cần dùng là: A 500 ml B 125 ml C 200 ml D 250 ml Câu 61: Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu: A đỏ B xanh C tím D.không màu Câu 62: Trộn 70ml dung dịch HCl 0,12M với 30ml dung dịch Ba(OH) 0,10M thu dd A có pH bằng: A 0,26 B.1,26 C 2,62 D, 1,62 Câu 63: Cần g NaOH rắn hòa tan 200ml dd HCl có pH = để thu dd có pH = 11? A 0,016g B 0,032g C 0,008g D 0,064g Câu 64: Trong V lít dd HCl 0,5 M có số mol H+ số mol H+ có 0,3 lít dd H2SO4 0,2 M Gtrị V là: A 0,12 B 2,67 C 0,24 D 1,33 Câu 65: Trong V (ml) dung dịch NaOH 0,5 M có số mol OH- số mol OH- có 35,46ml dung dịch KOH 14% (D= 1,128 g/ml) Giá trị V là: A 400 B.300 C 200 D 100 Câu 66: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch HCl có pH = thu dung dịch có pH bằng: A B C D Câu 67: Có 10 ml dd axit HCl có pH = Cần thêm ml nước cất để thu dd axit có pH = 4? A 90 ml B 100 ml C 10 ml D 40 ml Câu 68: Thêm 900 ml nước vào 100 ml dung dịch H 2SO 0,05M thu dung dịch có pH bằng: A B C D Ba(OH) Câu 69: Thêm 450 ml nước vào 50 ml dung dịch có 0,005M thu dd có pH bằng: A 11 B 12 C 13 D Câu 70: Thể tích dd HCl 0,3 M cần để trung hoà 100 ml dd hỗn hợp NaOH 0,1M Ba(OH) 0,1 M là: A 100 ml B 150 ml C 200 ml D 250 ml GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 71: Cho 40 ml dung dịch HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu được: A 10 B 12 C 11 D 13 Câu 72: Cho 400 ml dung dịch HCl 0,7 M vào 160 ml dung dịch hỗn hợp gồm Ba(OH) 0,08 M KOH 0,04M Trộn hai dung dịch dung dịch có pH bao nhiêu? A 12 B 10 C D 679 Câu 73: Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH) 0,4 M dung dịch A Nồng độ ion OH− dung dịch A là: A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M Câu 74: Trộn 300 ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200 ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500 ml dung dịch có pH= 12 Giá trị a A 0,03 B 0,04 C 0,05 D 0,06 Câu 75: Trộn dung dịch Ba(OH)2 0,5 M với dung dịch KOH 0,5 M ( theo tỉ lệ thể tích 1:1 ) 200 ml dung dịch A Thể tích dung dịch HNO3 10% (D = 1,1g/ml) cần để trung hoà 1/5 dung dịch A là: A 17,18 ml B 34,36 ml C 85,91 ml D 171,82 ml Câu 76: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H 2SO4 0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi) Dung dịch Y có pH A B C D Câu 77: Trộn 100 ml dung dịch (gồm Ba(OH) 0,1M NaOH 0,1M) với 400 ml dung dịch (gồm H2SO4 0,0375M HCl 0,0125M), thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X A B C D Câu 78: Trộn 100ml dd Ba(OH)2 0,5M 100ml dd KOH 0,5M thu ddX Cho X tác dụng với 100ml dd H 2SO4 1M Khối lượng kết tủa giá trị pH dd thu sau phản ứng là: A 11,65g 13,22 B 23,3g 13,22 C 11,65g 0,78 D 23,3g 0,78 Câu 79: Trộn V1 lit dung dịch H2SO4 có pH = với V2 lit dung dịch NaOH có pH = 12 để dung dịch có pH = 4, tỷ lệ V1: V2 có giá trị nào? A 9:11 B 101:9 C 99:101 D 9:101 Câu 80: Dung dịch X chứa ion: Fe3+; SO42-; NH4+; Cl- Chia dung dịch X thành phần Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (đktc) 1,07gam kết tủa Phần tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: A 3,73 B 7,04 C 7,46 D 3,52 BÀI TẬP SỰ ĐIỆN LI TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC NĂM 2007 Câu 81: Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, NaCl, Na2SO4 Câu 82: Cho bốn phản ứng: (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (3) BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Số phản ứng thuộc loại phản ứng axit-bazơ A (1), (2) B (2), (3) C (2), (4) D (3), (4) Câu 83: Dung dịch HCl dung dịch CH3COOH có nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng x y Quan hệ x y (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH có phân tử điện li) A y = 100x B y = x-2 C y = 2x D y = x+2 Câu 84: Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa Những dung dịch có pH>7 A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D KCl, C6H5ONa, CH3COONa Câu 85: Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D NĂM 2008 Câu 86: Cho dung dịch có nồng độ: Na 2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng dần từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) Câu 87: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D Câu 88: Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU A B C D Câu 89: Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl HNO3 với 100ml dung dịch NaOH nồng độ a (mol/l) thu 200ml dung dịch có pH=12 Giá trị a (biết dung dịch [H +][OH-]=10-14) A 0,15 B 0,30 C 0,03 D 0,12 Câu 90: Cho 0,1mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 91: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 92: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa a B C D NĂM 2009 Câu 93: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 94: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO C FeS, BaSO4, KOH D AgNO3, (NH4)2CO3, CuS Câu 95: Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH 4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 96: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 13,0 B 1,2 C 1,0 D 12,8 Câu 97: Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) NĂM 2010 Câu 98: Dung dịch X chứa: 0,07 mol Na +; 0,02 mol SO42− x mol OH- Dung dịch Y có chứa ClO 4-, NO3- y mol H+; tổng số mol ClO4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ qua điện li nước) A B 12 C 13 D Câu 99: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30ml dung dịch HCl 1M vào 100ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,015 B 0,020 C 0,010 D 0,030 Câu 100: Cho dung dịch X gồm: 0,007 mol Na +; 0,003 mol Ca2+; 0,006 mol Cl-; 0,006 mol HCO 3- 0,001 mol NO3- Để loại bỏ hết Ca2+ X cần lượng vừa đủ dung dịch chứa a(g) Ca(OH) Giá trị a A 0,444 B 0,222 C 0,180 D 0,120 Câu 101: Dãy ion tồn dung dịch A K+, Ba2+, OH-, ClB Na+, K+, OH-, HCO3C Ca2+, Cl-, Na+, CO32D Al3+, PO43-, Cl-, Ba2+ Câu 102: Dung dịch sau có pH>7? A Dung dịch CH3COONa B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch NaCl NĂM 2011 Câu 103: Dung dịch X gồm 0,1 mol H +, z mol Al3+, t mol NO3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết Giá trị z, t là: A 0,020 0,012 B 0,020 0,120 C 0,012 0,096 D 0,120 0,020 Câu 104: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N +5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho toàn Y tác dụng với H 2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Câu 105: Cho ba dung dịch có nồng độ mol : (1) H 2NCH2COOH, (2) CH3COOH, (3) CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A (3), (1), (2) B (1), (2), (3) C (2) , (3) , (1) D (2), (1), (3) NĂM 2012 Câu 106: Cho phản ứng sau: (a) FeS + 2HCl FeCl2 + H2S (b) Na2S + 2HCl 2NaCl + H2S GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU (c) 2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl(d) KHSO4 + KHS K2SO4 + H2S (e) BaS + H2SO4 (loãng) BaSO4 + H2S Số phản ứng có phương trình ion rút gọn S2- + 2H+ H2S A B C D + 2+ Câu 107: Một dung dịch gồm: 0,01 mol Na ; 0,02 mol Ca ; 0,02 mol HCO3- a mol ion X (bỏ qua điện li nước) Ion X giá trị a A NO3- 0,03 B Cl- 0,01 C CO32- 0,03 D OH- 0,03 Câu 108: Dung dịch chất X không làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3 C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4 BÀI TẬP NITƠ - PHOTPHO Câu 109: Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hoạt động hóa học A nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B nitơ có độ âm điện lớn nhóm C phân tử nitơ có liên kết ba bền D phân tử nitơ không phân cực Câu 110: Khi có sấm chớp khí sinh chất: A Oxit cacbon B Oxit nitơ C Nước D Không có khí sinh Câu 111: Cho phản ứng sau: N2 + O2 → 2NO N2 + 3H2 → 2NH3 Trong hai phản ứng nitơ A thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính khử tính oxi hóa D tính khử tính oxi hóa Câu 112: Hiệu suất phản ứng N2 H2 tạo thành NH3 bị giảm A giảm áp suất, tăng nhiệt độ B giảm áp suất, giảm nhiệt độ C tăng áp suất, tăng nhiệt độ D tăng áp suất, giảm nhiệt độ Câu 113: Trong phòng thí nghiệm điều chế N2 cách A nhiệt phân NaNO2 B Đun hỗn hợp NaNO2 NH4Cl C thủy phân Mg3N2 D phân hủy khí NH3 Câu 114: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X A NO B N2 C N2O D NO2 Câu 115: Trong phòng thí nghiệm người ta thu khí nitơ phương pháp dời nước vì: A N2 nhẹ không khí B N2 tan nước C N2 không trì sống, cháy D N2 hoá lỏng, hóa rắn nhiệt độ thấp Câu 116: Trong công nghiệp, người ta thường điều chế N2 từ A NH4NO2 B HNO3 C không khí D NH4NO3 Câu 117: Phát biểu không A Trong điều kiện thường, NH3 khí không màu, mùi khai B Khí NH3 nặng không khí C Khí NH3 dễ hoá lỏng, tan nhiều nước D Liên kết N nguyên tử H liên kết cộng hoá trị có cực Câu 118: Khí amoniac làm giấy quỳ tím ẩm: A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 119: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng thí nghiệm A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, không tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu 120: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 (với điều kiện coi đầy đủ) A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu 121: Dãy gồm chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 122: Dung dịch NH3 khả tạo phức chất với hiđroxit kim loại nào? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 123: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 124: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU A cho hỗn hợp qua nước vôi dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 125: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách o A cho N2 tác dụng với H2 (450 C, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 Câu 126: Chọn câu sai mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, t0) tạo khí NO D Điều chế khí NH3 cách cô cạn dung dịch muối amoni Câu 127: Có thể dùng dãy chất sau để làm khô khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 128: Khi nói muối amoni, phát biểu không A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 129: Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt B Các muối amoni chất điện li mạnh C Tất muối amoni tan nước D Các muối amoni bị thủy phân nước Câu 130: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 131: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 132: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 + NH H 2O t t Câu 133: Cho sơ đồ : X → Y → Z → T → X Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C phân tử) A CO, NH4HCO3 B CO2, NH4HCO3 C CO2, Ca(HCO3)2 D CO2, (NH4)2CO3 Câu 134: HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng A HNO3 tan nhiều nước B để lâu HNO3 bị khử chất môi trường C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh D dung dịch HNO3 có hoà tan lượng nhỏ NO2 Câu 135: Các tính chất hoá học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Câu 136: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 137: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hoá A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 138: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn C Nút ống nghiệm tẩm giấm D Nút ống nghiệm tẩm nước vôi Câu 139: Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 đậm đặc với: A Dung dịch HCl đậm đặc B Axit sunfuric đặc C Xút đậm đặc D Hỗn hợp HCl H2SO4 Câu 140: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3 + H2SO4 (đ) → HNO3 + NaHSO4 B 4NO2 + 2H2O + O2 → 4HNO3 C N2O5 + H2O → 2HNO3 D 2Cu(NO3)2 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2HNO3 Câu 141: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU X, Y muối đây? A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 142: Cho dung dịch: X1 : dung dịch HCl X3 : dung dịch HCl + KNO3 X2 : dung dịch Fe2(SO4)3 X4 : dung dịch KNO3 Các dung dịch hòa tan bột Cu A X2, X3, X4 B X3, X4 C X2, X4 D X1, X4 Câu 143: Có mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh 2) Ion NO3 có tính oxi hóa môi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 144: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A Tạo khí có màu nâu B Tạo dung dịch có màu vàng C Tạo kết tủa có màu vàng D Tạo khí không màu, hoá nâu không khí Câu 145: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 146: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 147: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 148: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn sau mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng lớn ? A Mg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4NO2 D KNO3 Câu 149: Phản ứng nhiệt phân không : t0 t0 A 2KNO3 B NH4NO3 → 2KNO2 + O2 → N2 + H2O t C NH4Cl → NH3 + HCl Câu 150: Cho phản ứng sau: t0 (1) NH4NO3 → 0 t D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O t (2) Cu(NO3)2 → 580 C , Pt t (2) NH3 +O2 (4) NH3 + Cl2 → → 0 t t (5) NH3 + CuO (6) NH4Cl → → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (6) Câu 151: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A phân tử B nguyên tử C ion D phi kim Câu 152: Khi đun nóng điều kiện không khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh phần thu photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu Câu 153: Các số oxi hoá có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 154: So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hoá học A B yếu C mạnh D không so sánh Câu 155: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D photpho có nhiều dạng thù hình, nitơ có dạng thù hình Câu 156: Phản ứng viết không A 4P + 5O2 → 2P2O5 B 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O → H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O → 2H3PO4 Câu : Số loại ion có dung dịch axit photphoric không tính đến điện li nước? A B C D GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 158: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 159: Nhóm gồm muối trung hoà A NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 C CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3 D NH4HSO4, NaHCO3, KHS Câu 160: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 → 5CaSO4 ↓ + 3H3PO4 + HF ↑ B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 ↓ + H3PO4 C P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO ↑ Câu 161: Trong phòng công nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 → 5CaSO4 ↓ + 3H3PO4 + HF ↑ B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 3CaSO4 ↓ + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 D 3P + 5HNO3 → 3H3PO4 + 5NO ↑ Câu 162: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lượng Câu 163: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4 Câu 164: Thành phần phân amophot gồm A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 165: Loại phân bón hoá học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to A phân đạm B phân lân C phân kali D phân vi lượng Câu 166: Phân đạm A NH4Cl B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D NaNO3 Câu 167: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 o Câu 168: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X nhiệt độ 1000 C lò đứng Sản phẩm nóng chảy từ lò làm nguội nhanh nước để khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khô nghiền thành bột X gồm A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 than cốc: C B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 than cốc: C C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 than cốc: C D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 than cốc: C Câu 169: Không nên bón phân đạm với vôi nước A phân đạm làm kết tủa vôi B phân đạm phản ứng với vôi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D trồng hấp thụ đạm có mặt vôi Câu 170: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 171: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 75% B 60% C 70% D 80% Câu 172: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Giá trị V A 200 B 250 C 500 D 1000 Câu 173: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam Câu 174: Hòa tan hoàn toàn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: nNO : nN2 : nN 2O = 1: : ) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) là: A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931 Câu 175: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 loãng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, lại 1,4 gam kim loại không tan Khối lượng muối dung dịch Z A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 176: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 loãng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (không có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X A Zn B Cu C Al D Fe Câu 177: Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần + Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O + Phần : Hòa tan 400 ml HNO3 loãng 0,7M, thu V lít khí không màu, hóa nâu không khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít Câu 178: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 179: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 180: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam Câu 181: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X có khí NO thoát Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng 2+ để kết tủa hết Cu X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu 182: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Câu 183: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam Câu 184: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít Câu 185: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75% Câu 186: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 187: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ % tương ứng A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4 NaH2PO4 7,66% Câu 188: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 189: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 190: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M, thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A PO43- OHB H2PO4- HPO42C HPO42- PO43D H2PO4- PO43Câu 191: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hoàn toàn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu GV: Mai Văn Hải Trang 10 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 192: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 Câu 193: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 194: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất không chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 195: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: SiO2 ,C H 2O O2 ,t → P Quặng photphorit → H3PO4 → P2O5 lodien Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 Câu 196: Hòa tan hết m(g) Al dd HNO3, thu hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 tích 8.96 lit có tỷ khối hiđrô 16.75 giá trị m là: A 9.1125 B 2.7g C 8.1g D 9.225g Câu 197: Cho 11g hỗn hợp Al Fe vào dd HNO3 loãng dư, có 6.72lit (đktc) khí NO bay Khối lượng kim loại Al Fe hỗn hợp đầu là: A.2.7g, 11.2g B.5.4g, 5.6g C 0.54g, 0.56g D kết khác Câu 198: Hòa tan hoàn toàn 12g hỗn hợp Fe Cu( tỷ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lit( đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2), dd Y( chứa muối axit dư) tỷ khối X H2 19 Giá trị V(lit) là: A 2.24 B.5.6 C.3.36 D.4.48 Câu 199: Cho m(g) Al tan hoàn toàn dd HNO3 thấy tạo 11.2lit(đktc) hỗn hợp khí NO, N2O, N2 với tỷ lệ mol tương ứng 1:2:2 Giá trị m là: A 16.47g B 23g C 35.1g D 12.73g Câu 200: Cho 0.28mol Al vào dd HNO3 dư thu khí NO dd chứa 62.04g muối Số mol khí NO thu là: A 0.2 B 0.28 C 0.1 D 0.14 Câu 201: Cho m(g) Al tác dụng vừa đủ với dd HNO3 tạo hỗn hợp khí A gồm 0.15mol NO 0.05mol N2O Giá trị m là: A 7.76g B 7.65g C 7.85g D 8.85 Câu 202: Cho 18.5g hỗn hợp Fe Fe3O4 vào 200ml dd HNO3 đun nóng, khuấy kỹ thu 2.24lit khí NO(đktc), dd Y 1.46g kim loại Nồng độ đ HNO3 dùng là: A 1.2M B 2.4M C 3.2M D 2M Câu 203: Cho 0.9mol Cu vào 400ml dd H2SO4 1M NaNO3 1M Số mol khí NO thu đựoc là: A 0.2 B 0.4 C 0.6 D 0.8 Câu 204: Hòa tan 5g Cu 100ml dd chứa đồng thời axit HNO3 1M H2SO4 0.5M giải phóng khí NO Thể tích khí đo đktc bằng: A 0.56lit B 1.12lit C 1.17lit D 2.24lit Câu 205: Một hỗn hợp bột gồm kim loại Mg Al chia thành phần Phần1: cho tác dụng với dd HCl dư thu 3.36 lit khí H2 Phần2: hòa tan hết dd HNO3 loãng dư thu khí không màu hóa nâu không khí ( thể tích khí đo đktc) Giá trị V là: A 2.24lit B 3.36lit C 4.48lit D 5.6lit Câu 206: Cho 4,86g Al tan vừa đủ 660ml dung dịch HNO3 1M thu V lít hỗn hợp khí(đktc) gồm N2 N2O Tính V? A 0,112lít B 0,448lít C 1,344lít D 1,568lít Câu 207: Cho 13,5g hỗn hợp gồm Al Ag tan HNO3 dư thu dung dịch A 4,48 lít hỗn hợp khí gồm (NO,NO2) có khối lượng 7,6gam Tính % khối lượng kim loại A 30 70 B 44 56 C 20 80 D 60 40 Câu 208: Hòa tan 16.2g kim loại chưa rõ hóa trị dd HNO3 loãng, sau pư thu 4.48lit(đktc) hỗn hợp khí X gồm N2O N2 Biết tỷ khối X H2 18, dd sau pư muối NH4NO3 Kim loại là: A Ca B Mg C Al D Fe Câu 209: Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 4,48 lít NO (đktc) Kim loại M A Zn = 65 B Fe = 56 C Mg = 24 D Cu = 64 GV: Mai Văn Hải Trang 11 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 210: Hòa tan hoàn toàn 2,7g kim loại M HNO3 thu 1,12lít khí(đktc) hỗn hợp X gồm khí không màu X có khí hóa nâu không khí Biết d H =19,2 M là? A Fe B Al C Cu D.Zn Câu 211: Hòa tan kim loại M vào HNO3 thu dung dịch A (không có khí thoát ra) Cho NaOH dư vào dung dịch A thu 2,24 lít khí (đktc) 23,2g kết tủa Xác định M A Fe B Mg C Al D Ca Câu 212: Hòa tan hoàn toàn 19,2g kim loại M dung dịch HNO3 dư thu 8,96lít(đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 NO có tỉ lệ thể tích 3:1 Xác định kim loại M A Fe(56) B Cu(64) C Al(27) D Zn(65) Câu 213: cho hỗn hợp gồm 0.2mol Fe 0.3mol Mg vào dd HNO3 dư thu 0.4mol sản phẩm khử chứa N , sản phẩm là: A NH4NO3 B N2O C NO D NO2 Câu 214: Hòa tan 9,6g Mg dung dịch HNO3 tạo 2,24 lít khí NxOy Xác định công thức khí A NO B N2O C NO2 D N2O4 Câu 215: Hòa tan hoàn toàn 15.9g hỗn hợp kim loại Al, Mg, Cu dd HNO3 thu 6.72 lit khí NO dd X Đem cô cạn dd X thu khối lượng muối khan là: A 77.1g B 71.7g C 17.7g D 53.1 Câu 216: Khi cho 1,92g hỗn hợp X gồm Mg Fe có tỉ lệ mol 1:3 tác dụng hoàn toàn với HNO tạo hỗn hợp khí gồm NO NO2 tích 1,736 lít (đktc) Tính khối lượng muối tạo thành số mol HNO3 phản ứng A 8,074gam 0,018mol B 8,4gam 0,8mol C 8,7gam 0,1mol D 8,74gam 0,1875mol Câu 217: Cho 2,56g đồng tác dụng với 40ml dung dịch HNO3 2M thu NO Sau phản ứng cho thêm H2SO4 dư vào lại thấy có NO bay Thể tích khí NO (ở đktc) bay cho thêm H2SO4 dư vào là? A 1,49lít B 0,149lít C 14,9lít D 9,14 lít Câu 218: Cho 1,92 g Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO3 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với H2 15 dung dịch A Thể tích khí sinh (ở đktc) là? A 3,584lít B 0,3584lít C 35,84lít D 358,4lít Câu 219: nung 67.2g hỗn hợp Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 sau pư thu 4.48lit khí oxi(đktc) Chất rắn sau nung có khối lượng là: A 64g B 24g C 34g D 46g BÀI TẬP NITƠ - PHOTPHO TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC NĂM 2007 Câu 220: Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dd X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Câu 221: Trong phòng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hoà Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 222: Hòa tan hoàn toàn 12 gam hh Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO 3, thu V lít (ở đktc) hh khí X (gồm NO NO2) dd Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu 223: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 224: Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H 2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 225: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 226: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hh chất rắn X Hòa tan hết hh X dd HNO (dư), thoát 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 227: Khi cho Cu tác dụng với dd chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hoá C môi trường D chất khử Câu 228: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 229: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 NĂM 2008, GV: Mai Văn Hải Trang 12 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 230: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu 231: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH) 2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 232: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu 233: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 234: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy thoát khí không màu hóa nâu không khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai thoát Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 235: Cho phản ứng sau: to to 850o C, Pt (1) Cu(NO ) (2) NH4NO2 (3) NH3 + O2 → → → o o o t t t (4) NH3 + Cl2 (5) NH4Cl (6) NH3 + CuO → → → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu 236: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 237: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 238: Thành phần quặng photphorit A Ca3(PO4)2 B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4 Câu 239: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 240: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO Câu 241: Thể tích dd HNO3 1M (loãng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít NĂM 2009 Câu 242: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hh gồm Al Mg vào dd HNO loãng, thu dd X 3,136 lít (ở đktc) hh Y gồm hai khí không màu, có khí hóa nâu không khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dd NaOH (dư) vào X đun nóng, khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hh ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu 243: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 244: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hh gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hh bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 245: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 246: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hh X gồm Cu Al vào dd HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hh X giá trị m A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Câu 247: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu 248: Cho phương trình hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hoá học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y GV: Mai Văn Hải Trang 13 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 249: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hh khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dd Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 250: Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO 1M, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 251: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dd HNO3 loãng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hh khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hh khí Y so với khí H2 18 Cô cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 252: Cho hh gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dd chứa hh gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120 NĂM 2010 Câu 253: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO (dư), thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng ? A 0,12 B 0,14 C 0,16 D 0,18 Câu 254:Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Câu 255: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M Cu(NO3)2 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,92a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Gía trị a A 8,4 B 5,6 C 11,2 D 11,0 Câu 256 : Cho hỗn hợp gồm 6,72 gam Mg 0,8 gam MgO tác dụng hết với lượng dư dung dịch HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,896 lít khí X (đktc) dung dịch Y Làm bay dung dịch Y thu 46 gam muối khan Khí X A NO2 B N2O C NO D N2 NĂM 2011 Câu 257: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 Câu 258: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn (sản phẩm khử NO), cô cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu A 20,16 gam B 22,56 gam C 19,76 gam D 19,20 gam Câu 259: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H 2SO4 0,1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) thoát Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO 3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam C 0,112 lít 3,865 gam D 0,224 lít 3,865 gam Câu 260 : Hỗn hợp X gồm Fe(NO 3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam Câu 261: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 không khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S không khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D NĂM 2012 Câu 262: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl 2, thu 46,6 gam kết tủa, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V A 38,08 B 11,2 C 24,64 D 16,8 GV: Mai Văn Hải Trang 14 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 263 : Đốt 5,6 gam Fe không khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO loãng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Câu 264: Cho 29 gam hỗn hợp gồm Al, Cu Ag tác dụng vừa đủ với 950 ml dung dịch HNO 1,5M, thu dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm NO N 2O Tỉ khối X so với H2 16,4 Giá trị m A 98,20 B 97,20 C 98,75 D 91,00 Câu 265: Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol FeS 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm dung dịch X chất khí thoát Dung dịch X hòa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử N +5 NO Giá trị m A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Câu 266: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe 2O3 nung nóng, sau thời gian thu chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH) dư, thu 29,55 gam kết tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử đktc) Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu 267: Hòa tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hòa tan Ag dung dịch HNO đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương ứng A : B : C : D : Câu 268: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Câu 269: Cho Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 BÀI TẬP CACBON - SILIC Câu 270 Kim cương than chì dạng thù hình nguyên tố cacbon Kim cương cứng tự nhiên, than chì mềm đến mức dùng để sản xuất lõi bút chì 6B, dùng để kẻ mắt Điều giải thích sau đúng? A Kim cương có cấu trúc tinh thể dạng tứ diện đều, than chì có cấu trúc lớp, khoảng cách lớp lớn B Kim cương có liên kết cộng hoá trị bền, than chì không C Đốt cháy kim cương hay than chì nhiệt độ cao tạo thành khí cacboniC D Một nguyên nhân khác Câu 271 Khi xét khí cacbon đioxit, điều khẳng định sau sai? A Chất khí không màu, không mùi, nặng không khí B Chất khí chủ yếu gây hiệu ứng nhà kính C Chất khí không độc, không trì sống D Chất khí dùng để chữa cháy, đám cháy kim loại Câu 272 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? to A 3CO + Fe2O3 B CO + Cl2 → COCl2 → 3CO2 + 2Fe o o t t C 3CO + Al2O3 D 2CO + O2 → 2Al + 3CO2 → 2CO2 Câu 273 Công thức phân tử CaCO3 tương ứng với thành phần hoá học loại đá sau đây: A đá đỏ B đá vôi C đá mài D đá tổ ong Câu 274 Chất sau nguyên liệu công nghiệp sản xuất xi măng ? A Đất sét B Đá vôi C Cát D Thạch cao Câu 275 Công nghiệp silicat ngành công nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất sau không thuộc công nghiệp silicat? A Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) B Sản xuất xi măng C Sản xuất thuỷ tinh D Sản xuất thuỷ tinh hữu Câu 276 Boxit nhôm có thành phần chủ yếu Al2O3 lẫn tạp chất SiO2 Fe2O3 Để làm Al2O3 công nghiệp sử dụng hoá chất sau đây: A Dung dịch NaOH đặc khí CO2 B Dung dịch NaOH đặc axit HCl C Dung dịch NaOH đặc axit H2SO4 D Dung dịch NaOH đặc axit CH3COOH Câu 277 Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O to to C SiO2 + 2C Si + 2CO D SiO2 + 2Mg → → 2MgO + Si Câu 278 Natri silicat tạo thành cách sau đây: A Đun SiO2 với NaOH nóng chảy B Cho SiO2 tác dụng với dung dịch NaOH loãng C Cho K2SiO3 tác dụng với NaHCO3 D Cho Si tác dụng với dung dịch NaCl Câu 279 Silic phản ứng với dãy chất sau đây: A CuSO4, SiO2 H2SO4 (l) B F2, Mg, NaOH GV: Mai Văn Hải Trang 15 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU C HCl, Fe(NO3)2, CH3COOH D Na2SiO3, Na3PO4, NaCl Câu 280 Tính oxi hóa cacbon thể phản ứng nào? A C + O2 → CO2 B 3C + 4Al → Al4C3 C C + CuO → Cu + CO2 D C + H2O →CO + H2 Câu 281 Để loại khí CO2 có lẫn hỗn hợp CO ta dùng phương pháp sau đây: A Cho qua dung dịch HCl B Cho qua dung dịch H2O C Cho qua dung dịch Ca(OH)2 D Cho hỗn hợp qua Na2CO3 Câu 282 Cacbon phản ứng với dãy sau đây: A Na2O, NaOH HCl B Al, HNO3 KClO3 C Ba(OH)2, Na2CO3 CaCO3 D NH4Cl, KOH AgNO3 Câu 283 Khí CO không khử chất sau đây: A CuO B CaO C Al2O3 D B C Câu 284 Thổi khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư muối thu đựơc là: A Ca(HCO3)2 B CaCO3 C Cả A B D Không xác định Câu 285 Để loại bỏ khí SO2 có lẫn khí CO2 dùng hóa chất sau đây: A Dung dịch Ca(OH)2 B CuO C dd Brom D Dung dịch NaOH Câu 286 Để tách khí CO2 khỏi hỗn hợp với HCl nước, cho hỗn hợp lần lược qua bình đựng: A NaOH H2SO4 đặc B Na2CO3 P2O5 C H2SO4 đặc KOH D NaHCO3 P2O5 Câu 287 Cho hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 qua than nung nóng thu hỗn hợp rắn A Chất rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO Câu 288 Có tượng xảy nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO 3)2? A Không có tượng B Có kết tủa trắng xuất không tan NaOH dư C Có kết tủa trắng xuất tan NaOH dư D Có sủi bột khí không màu thoát Câu 289 Thành phần quặng đôlômit là: A CaCO3.Na2CO3 B MgCO3.Na2CO3 C CaCO3.MgCO3 D FeCO3.Na2CO3 Câu 290 Trong phản ứng hóa học cacbon thể tính gì: A Tính khử B Tính oxi hóa C Vừa khử vừa oxi hóa D Không thể tính khử oxi hóa Câu 291 phòng thí nghiệm CO2 điều chế cách: A Nung CaCO3 B Cho CaCO3 tác dụng HCl C Cho C tác dụng O2 D A, B,C Câu 292 Khi cho khí CO qua hỗn hợp CuO, FeO, Fe3O4, Al2O3 MgO, sau phản ứng chất rắn thu là: A Al Cu B Cu, Al Mg C Cu, Fe, Al2O3 MgO D Cu, Fe, Al MgO Câu 293 Số oxi hóa cao Silic thể hợp chất chất sau đây: A SiO B SiO2 C SiH4 D Mg2Si Câu 294 Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây: A SiO2 + Mg 2MgO + Si B SiO2 + 2MaOH Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + HF SiF4 + 2H2O D SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 Câu 295 Phản ứng dùng để điều chế silic cồng nghiệp A SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO B SiO2 + 2C →Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn → 2ZnCl2 + Si D SiH4 →Si + 2H2 Câu 296 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào dung dịch nước vôi có chứa 0,075 mol Ca(OH) Sản phẩm thu sau phản ứng gồm: A Chỉ có CaCO3 B Chỉ có Ca(HCO3)2 C Cả CaCO3 Ca(HCO3)2 D Không có hai chất CaCO3 Ca(HCO3)2 Câu 297 Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là: A 2,66g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Câu 298 Sục 1,12 lít khí CO2(đktc) vòa 200ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 78,8g B 98,5g C 5,91g D 19,7g Câu 299 Cho 455g hỗn hợp hai muối cacbonat hai kim loại kiềm hai chu kỳ liên tiếp tác dụng hết với HCl 1M vừa đủ tạo 1,12lít CO2(đktc) Hai kim loại là: A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 300 Sục 2,24lít CO2(đktc) vào 400ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH) 0,01M thu kết tủa có khối lượng: A 10g B 0,4g C 4g D 12,6g Câu 301 Cho 115g hỗn hợp ACO3, B2CO3 R2CO3 tác dụng hết HCl dư thu 0,896 lít CO 2(đktc) Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là: A 120g B 115,44g C 110g D 116,22g Câu 302 Từ than chứa 92% cacbon thu 1460m khí CO(đktc) theo sơ đồ sau: 2C + O → 2CO Hiệu suất phản ứng là: A 80% B 85% C 70% D 75% GV: Mai Văn Hải Trang 16 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 303 Cho 5,6 lít CO2(đktc) qua 164ml dd NaOH 20%(d=1,22) thu dd X Cô cạn dd X thu gam muối: A 26,5g B 15,5g C 46,5g D 31g Câu 304 Khử hoàn toàn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 33,33% 66,67% B 66,67% 33,33% C 40,33% 59,67% D 59,67% 40,33% Câu 305: Cho khí CO khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2(đktc) thoát Thể tích khí CO(đktc) tham gia phản ứng là: A 1,12lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít BÀI TẬP CACBON – SILIC TRONG ĐỀ ĐẠI HỌC NĂM 2007 Câu 306: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (ở đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A.0,032 B 0,048 C 0,06 D 0,04 Câu 307: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị 2, thu 6,8 gam chất rắn khí X Lượng khí X sinh cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M, khối lượng muối khan thu sau phản ứng A 5,8 gam B 6,5 gam C 4,2 gam D 6,3 gam NĂM 2008 Câu 308: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A.0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 Câu 309: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn toàn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V là: A.1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 Câu 310: Nhiệt phân hoàn toàn 40 gam loại quặng đôlômit có lẫn tạp chất trơ sinh 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) Thành phần phần trăm khối lượng CaCO3.MgCO3 loại quặng nêu A 40% B 50% C 84% D 92% Câu 311: Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí CO2 (ở đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m A.19,70 B 17,73 C 9,85 D 11,82 to Câu 312: Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: X X1 +CO2 ; X1 +H2O →X2 ; X2+Y →X+ Y1 +H2O ; X2+ 2Y→ X+ Y2+2H2O .Hai muối X, Y tương ứng A.CaCO3, NaHSO4 B BaCO3, Na2CO3 C CaCO3, NaHCO3 D MgCO3, NaHCO3 NĂM 2009 Câu 313: Cho dung dịch chứa 0,1 mol (NH4)2CO3 tác dụng với dung dịch chứa 34,2 gam Ba(OH)2 Sau phản ứng thu m gam kết tủa Giá trị m A.19,7 B 39,4 C 17,1 D 15,5 Câu 314: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m A.1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364 Câu 315: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu A.0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam Câu 316: Khi đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp hai ancol no, đơn chức, mạch hở thu V lít khí CO2 (ở đktc) a gam H2O Biểu thức liên hệ m, a V là: A m = 2a – V/22,4 B m = 2a – V/11,2 C m = a + V/5,6 D m = a – V/5,6 Câu 317: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V A.4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12 Câu 318: Khử hoàn toàn oxit sắt X nhiệt độ cao cần vừa đủ V lít khí CO (ở đktc), sau phản ứng thu 0,84 gam Fe 0,02 mol khí CO2 Công thức X giá trị V A.Fe3O4 0,224 B Fe3O4 0,448 C FeO 0,224 D Fe2O3 0,448 Câu 319: Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử A nước brom B CaO C dung dịch Ba(OH)2 D dung dịch NaOH Câu 320: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 B NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 Câu 321: Cho cân (trong bình kín) sau: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) ΔH < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A.(1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) NĂM 2010 Câu 322: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A.Fe(OH)3 B K2CO3 C Al(OH)3 D BaCO3 GV: Mai Văn Hải Trang 17 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 323: Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng B Đám cháy magie dập tắt cát khô C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phòng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà Câu 324: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A.0,08 4,8 B 0,04 4,8 C 0,14 2,4 D 0,07 3,2 Câu 325: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A.0,020 B 0,030 C 0,015 D 0,010 Câu 326: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào 125 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu dung dịch X Coi thể tích dung dịch không thay đổi, nồng độ mol chất tan dung dịch X A.0,6M B 0,2M C 0,1M D 0,4M Câu 327: Cho 9,125 gam muối hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức muối hiđrocacbonat A.NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 Câu 328: Phát biểu không là: A Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC lò điện C Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường NĂM 2011 Câu 329: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x A.1,6 B 1,2 C 1,0 D 1,4 Câu 330: Hấp thụ hoàn toàn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x A.2,00 B 1,00 C 1,25 D 0,75 Câu 331: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép? A CH4 H2O B CO2 CH4 C N2 CO D CO2 O2 Câu 332: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (5) Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3; (6) Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, số thí nghiệm thu kết tủa A.5 B C D Câu 333: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2 H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn Y dung dịch HNO3 (loãng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể tích khí CO X A.57,15% B 14,28% C 28,57% D 18,42% NĂM 2012 Câu 334: Cho phản ứng sau : → lÖ mol 1:2 (a) H2S + SO2 → (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) → (c) SiO2 + Mg tØ (d)Al2O3 + dung dịch NaOH → (e) Ag + O3 → (g) SiO2 + dung dịch HF → Số phản ứng tạo đơn chất A B C D Câu 335: Cho phát biểu sau (a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (b) Khí SO2 gây tượng mưa axit (c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl CF2Cl2) phá hủy tầng ozon (d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu A B C D Câu 336: Cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư;(b) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (c) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (d) Đốt P O2 dư;(e) Khí NH3 cháy O2;(g) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3.Số thí nghiệm tạo chất khí A B C D Câu 337: Hấp thụ hoàn toàn 0,336 lít khí CO (đktc) vào 200 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M KOH 0,1M thu dung dịch X Cô cạn toàn dung dịch X thu gam chất rắn khan? GV: Mai Văn Hải Trang 18 ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC A 2,44 gam GV: Mai Văn Hải B 2,22 gam C 2,31 gam THPT TÂN CHÂU D 2,58 gam Trang 19 ... X + Y → không xảy phản ứng X + Cu → không xảy phản ứng Y + Cu → không xảy phản ứng X + Y + Cu → xảy phản ứng GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN... Số loại ion có dung dịch axit photphoric không tính đến điện li nước? A B C D GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU Câu 158: Axit H3PO4 HNO3... Fe(OH)3; GV: Mai Văn Hải Trang ÔN ĐẠI HỌC: SỰ ĐIỆN LI – NITƠ PHOTPHO – CACBON SILIC THPT TÂN CHÂU C Fe3+ + 3Ba(OH)2 → 3Ba2+ + 2Fe(OH)3; D 2Fe3+ + 3SO4 2- + 3Ba2+ + 6OH- →3BaSO4 + 2Fe(OH)3 Câu 50: