Bài tập được soạn công phu bài bản
ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 1: Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH) 2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3, (NH4)2CO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 2: Cho dãy chất: Al, Al(OH) 3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4, (NH4)2SO3 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 3: Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3, NH4Cl, HF Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH (đặc, nóng) A B C D Câu 4: Cho dãy chất sau: Al, NaHCO 3, (NH4)2CO3, Ca(HCO3)2, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 5: Cho chất: CH3COONH4, Na2CO3, Ba, Al2O3, CH3COONa, C6H5ONa, Zn(OH)2, NH4Cl, KHCO3, NH4HSO4, Al, (NH4)2CO3 Số chất cho vào dung dịch HCl hay dung dịch NaOH có phản ứng xảy là: A B C D Câu 6: Cho dãy dung dịch sau: NaHSO4, NH4Cl, CuSO4, K2CO3, ClH3N-CH2-COOH, NaCl AlCl Số dung dịch có pH < là: A B C D Câu 7: Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 8: Trong chất: Cl2, F2, SO2, Na+, Ca2+, Fe2+, Al3+, S2–, Cl–, FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D Câu 9: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe3O4, FeCO3, Fe(OH)3, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu 10: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 11 Cho dãy dung dịch sau: FeCl 3, CuCl2, FeCl2, NaHSO4, MgCl2, AgNO3, Al2(SO4)3 Khi cho dung dịch tác dụng với NH3 dư, dung dịch Ba(OH)2 dư, số dung dịch xuất kết tủa cho tác dụng với NH Ba(OH)2 A B C D Câu 12: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Fe vào dung dịch gồm CuSO4 H2SO4 lỗng; (b) Đốt dây Fe bình đựng khí O2; (c) Cho Cu vào dung dịch gồm Fe(NO3)3 HNO3; (d) Cho Zn vào dung dịch HCl Số thí nghiệm có xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 13: Xét trường hợp sau: (1) Đốt dây Fe khí Cl2 (2) Kim loại Zn dung dịch HCl (3) Thép cacbon để khơng khí ẩm (4) Kim loại Zn dd HCl có thêm vài giọt dung dịch Cu2+ (5) Ngâm Cu dung dịch FeCl3 (6) Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 (7) Ngâm đinh Fe dung dịch FeCl3 (8) Dây điện Al nối với Cu để khơng khí ẩm Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 14: Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 - TN3: Để thép khơng khí ẩm - TN4: Nhúng kẽm ngun chất vào dung dịch CuSO4 - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để ngồi khơng khí ẩm - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dung dịch NaOH - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố học A B C D GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 15: Thực thí nghiệm sau điều kiện thường: (1) Sục khí H2S vào dung dịch Pb(NO3)2 (8) Cho CaO vào H2O (2) Cho Na2CO3 vào dung dịch CH3COOH (9) Sục khí Cl2 vào dung dịch Ca(OH)2 (3) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2 (10) Cho FeS vào dung dịch HCl (4) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc (11) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF (5) Cho Si vào bình chứa khí F2 (12) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (6) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (13) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng(II) sunfat (7) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt(III) clorua (14) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng A 12 B 11 C 10 D 13 Câu 16: Thực thí nghiệm sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (7) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (2) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước (8) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (3) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (9) Cho SiO2 vào dung dịch HF (4) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 lỗng (10) Cho ancol etylic qua bột CuO nung nóng (5) Sục khí etilen vào dung dịch Br2 CCl4 (11) Cho Al2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (6) Cho dung dịch glucozơ vào dung dịch AgNO3 NH3 dư, đun nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D Câu 17: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (7) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S o (2) Cho khí NH3 tác dụng với O2 (xt Pt, t ) (8) Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (3) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (9) Cho khí O3 tác dụng với Ag (4) Cho dd NH4Cl tác dụng với dd NaNO2 đun nóng (10) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (5) Sục khí F2 vào nước (11) Cho KMnO4 vào dung dịch HCl đặc (6) Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH (12) Cho Al vào dung dịch NaOH Số thí nghiệm có sinh đơn chất A B C 10 D 11 Câu 18: Thực thí nghiệm sau: (1) Nhiệt phân AgNO3 (11) Nung FeS2 khơng khí (2) Nhiệt phân KNO3 (12) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (3) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (13) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (4) Cho Mg dư vào dung dịch Fe2(SO4)3 (14) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) (5) Cho Zn vào dung dịch AgNO3; (15) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3; (6) Cho Na vào dung dịch CuSO4; (16) Dẫn khí CO (dư) qua bột CuO nóng (7) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (17) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (8) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (18) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (9) Nhiệt phân AgNO3 (19) Đốt FeS2 khơng khí (10) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B 10 C D Câu 19: Cho thí nghiệm sau: (1) Đốt khí H2S O2 dư; (8) Nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2); (2) Dẫn khí F2 vào nước nóng; (9) Đốt P O2 dư; (3) Khí NH3 cháy O2; (10) Dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 (4) Nung NH4NO3 rắn (11) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (5) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (12) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (6) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (13) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (7) Cho PbS vào dung dịch HCl (lỗng) (14) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí A B 10 C 11 D 12 Câu 20: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO 3)2 (10) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (2) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (11) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (3) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (12) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 (4) Cho dung dịch NH3 vào dung dịch BaCl2 (13) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S (5) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 (14) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HCl (6) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch HF (15) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4; (7) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4; (16) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2; (8) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3; (17) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 dư GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (9) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd CuSO4 (18) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A 10 B 11 C 12 D 13 Câu 21: Cho phát biểu sau: (1) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ tạo axit gluconic (2) Ở điều kiện thường, glucozơ saccarozơ chất rắn, dễ tan nước (3) Xenlulozơ trinitrat ngun liệu để sản xuất tơ nhân tạo chế tạo thuốc súng khơng khói (4) Amilopectin tinh bột có liên kết α-1,4-glicozit (5) Sacarozơ bị hóa đen H2SO4 đặc (6) Trong cơng nghiệp dược phẩm, saccarozơ dùng để pha chế thuốc (7) Fructozơ glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc; (8) Saccarozơ tinh bột khơng bị thủy phân có axit H2SO4 (lỗng) làm xúc tác; (9) Tinh bột tạo thành xanh nhờ q trình quang hợp; (10) Xenlulozơ saccarozơ thuộc loại đisaccarit (11) Sợi bơng, tơ tằm thuộc loại polime thiên nhiên (12) Tơ visco, tơ xenlulozơ axetat thuộc loại tơ hóa học (13) Polietilen poli(vinyl clorua) sản phẩm phản ứng trùng ngưng (14) Tơ nilon–6,6 điều chế từ hexametylenđiamin axit axetic (15) Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 (16) Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối (17) Tất hiđroxit kim loại nhóm IIA dễ tan nước (18) Trong nhóm IA, tính khử kim loại giảm dần từ Li đến Cs (19) Protein đơn giản tạo thành từ gốc α-amino axit (20) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân (21) Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit (22) Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH) Trong phát biểu trên, số phát biểu sai A B 10 C 11 D 12 Câu 22: Cho phát biểu sau: (1) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (2) Các oxit crom oxit bazơ (3) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (4) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (5) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) (6) Để xử lí thủy ngân rơi vãi, người ta dùng bột lưu huỳnh (7) Khi vào khí quyển, freon phá hủy tầng ozon (8) Trong khí quyển, nồng độ CO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây hiệu ứng nhà kính (9) Trong khí quyển, nồng độ NO2 SO2 vượt q tiêu chuẩn cho phép gây tượng mưa axit (10) Glucozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (11) Sự chuyển hóa tinh bột thể người có sinh mantozơ (12) Mantozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (13) Saccarozơ cấu tạo từ hai gốc β-glucozơ α-fructozơ (14) Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 (15) Urê có cơng thức (NH2)2CO (16) Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 (17) Phân lân cung cấp nitơ cho trồng (18) Trong phản ứng hóa học, flo thể tính oxi hóa (19) Axit flohiđric axit yếu (20) Dung dịch NaF lỗng dùng làm thuốc chống sâu (21) Tính khử ion halogenua tăng dần theo thứ tự: F−, Cl−, Br−, I− (22) Triolein có khả tham gia phản ứng cộng hiđro đun nóng có xúc tác Ni (23) Các chất béo thường khơng tan nước nhẹ nước (24) Chất béo bị thủy phân đun nóng dung dịch kiềm (25) Chất béo trieste etylen glicol với axit béo (26) Trong hợp chất, halogen (F, Cl, Br, I) có số oxi hóa: -1, +1, +3, +5 +7 Trong phát biểu trên, số phát biểu A 15 B 16 C 17 D 18 Câu 23: Phát biểu sau đúng? (1) Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng (2) Trong cơng nghiệp, nhơm sản xuất từ quặng đolomit GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (3) Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước (4) CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit (5) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (6) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng hợp chất (7) Từ Li đến Cs khả phản ứng với nước giảm dần (8) Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi thấp (9) Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH (10) Trong mơi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr (11) Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 (12) Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO2− thành CrO42− (13) Ngun tử kim loại thường có 1, electron lớp ngồi (14) Các nhóm A bao gồm ngun tố s ngun tố p (15) Trong chu kì, bán kính ngun tử kim loại nhỏ bán kính ngun tử phi kim (16) Các kim loại thường có ánh kim electron tự phản xạ ánh sáng nhìn thấy (17) Saccarozơ, tinh bột xenlulozơ bị thuỷ phân (18) Glucozơ, fructozơ, saccarozơ tác dụng với Cu(OH) có khả tham gia phản ứng tráng bạc (19) Tinh bột xenlulozơ đồng phân cấu tạo (20) Phân tử xenlulozơ cấu tạo nhiều gốc β-glucozơ (21) Thuỷ phân tinh bột mơi trường axit sinh fructozơ (22) Trong hợp chất, ngồi số oxi hố -1, flo clo có số oxi hố +1, +3, +5, +7 (23) Muối AgI khơng tan nước, muối AgF tan nước (24) Flo có tính oxi hóa mạnh clo (25) Dung dịch HF hòa tan SiO2 (26) Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ (27) Thiếc dùng để phủ lên bề mặt sắt để chống gỉ (28) Trong y học, ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa (29) Nhơm kim loại dẫn điện tốt vàng (30) Đipeptit glyxylalanin (mạch hở) có liên kết peptit (31) Etylamin tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường tạo etanol (32) Protein polipeptit cao phân tử có phân tử khối từ vài chục nghìn đến vài triệu (33) Metylamin tan nước cho dung dịch có mơi trường bazơ Số phát biểu A 20 B 21 C 22 D 23 Câu 24: Cho phát biểu sau: (1) Ở nhiệt độ thường, Cu(OH)2 tan dung dịch glixerol (2) Ở nhiệt độ thường, C2H4 phản ứng với nước brom (3) Đốt cháy hồn tồn CH3COOCH3 thu số mol CO2 số mol H2O (4) Glyxin (H2NCH2COOH) phản ứng với dung dịch NaOH (5) Sắt có hemoglobin (huyết cầu tố) máu (6) Phèn chua dùng để làm nước đục (7) Trong tự nhiên, kim loại kiềm tồn dạng đơn chất (8) Hợp kim liti – nhóm siêu nhẹ, dùng kĩ thuật hàng khơng (9) Dung dịch phenol làm đổi màu quỳ tím (10) Phenol tác dụng với nước brom tạo kết tủa (11) Phenol thuộc loại ancol thơm, đơn chức (12) Phenol tan nước lạnh tan nhiều nước nóng (13) CrO3 oxit axit (14) Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH (15) Cr phản ứng với axit H2SO4 lỗng tạo thành Cr3+ (16) Trong mơi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO −2 thành CrO24− (17) Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy tăng dần từ Li đến Cs (18) Các kim loại kiềm kim loại nhẹ (19) Các kim loại kiềm có bán kính ngun tử lớn so với kim loại chu kì (20) Các kim loại kiềm có màu trắng bạc có ánh kim (21) Trong cơng nghiệp, kim loại Al điều chế phương pháp điện phân Al 2O3 nóng chảy (22) Al(OH)3 phản ứng với dung dịch HCl dung dịch KOH (23) Kim loại Al tan dung dịch HNO3 đặc, nguội (24) Trong phản ứng hóa học, kim loại Al đóng vai trò chất khử (25) Kim loại Fe phản ứng với dung dịch HCl đặc tạo muối sắt(II) GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (26) Dung dịch FeCl3 phản ứng với kim loại Fe (27) Kim loại Fe khơng tan dung dịch H2SO4 đặc, nguội (28) Trong phản ứng hóa học, ion Fe2+ thể tính khử (29) Hiđro hóa hồn tồn glucozơ (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (30) Xenlulozơ tan tốt nước etanol (31) Thủy phân hồn tồn tinh bột dung dịch H2SO4, đun nóng, tạo fructozơ (32) Saccarozơ có khả tham gia phản ứng tráng bạc (33) Tính chất hóa học đặc trưng kim loại tính khử (34) Bản chất ăn mòn kim loại q trình oxi hóa - khử (35) Ăn mòn hóa học phát sinh dòng điện (36) Ngun tắc chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành ngun tử kim loại Trong phát biểu trên, số phát biểu A 24 B 25 C 26 D 27 Câu 25: Phát biểu sau đúng? (1) Axit glutamic thành phần bột (2) Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức (3) Các amino axit thiên nhiên hầu hết β-amino axit (4) Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng (5) Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu (1) Cao su buna−N thuộc loại cao su thiên nhiên (6) Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin (7) Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol (8) Tất anđehit có tính oxi hố tính khử; (9) Tất axit cacboxylic khơng tham gia phản ứng tráng bạc; (10) Phản ứng thủy phân este mơi trường axit phản ứng thuận nghịch; (11) Tất ancol no, đa chức hòa tan Cu(OH) (12) Tất cacbohiđrat có phản ứng thủy phân (13) Thủy phân hồn tồn tinh bột thu glucozơ (14) Glucozơ, fructozơ mantozơ có phản ứng tráng bạc (15) Glucozơ làm màu nước brom (16) Vật dụng làm nhơm crom bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ (17) Crom kim loại cứng tất kim loại (18) Nhơm crom bị thụ động hóa HNO3 đặc, nguội (19) Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol (20) Tất peptit có phản ứng màu biure (21) H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit (22) Muối phenylamoni clorua khơng tan nước (23) Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai (24) Chất dẻo gọi chung triglixerit hay triaxylglixerol (25) Chất béo nhẹ nước, khơng tan nước tan nhiều dung mơi hữu (26) Phản ứng thủy phân chất béo mơi trường axit phản ứng thuận nghịch (27) Tristearin, triolein có cơng thức là: (C17H33COO)3C3H5, (C17H35COO)3C3H5 (28) Phenol tan nhiều nước lạnh (29) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước khơng làm đổi màu quỳ tím (30) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (31) Ngun tử H vòng benzen phenol dễ bị thay ngun tử H benzen (32) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa (33) Đốt cháy hồn tồn este no, đơn chức, mạch hở ln thu số mol CO số mol H2O (34) Trong hợp chất hữu thiết phải có cacbon hiđro (35) Những hợp chất hữu có thành phần ngun tố giống nhau, thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 đồng đẳng (36) Dung dịch glucozơ bị oxi AgNO3 NH3 tạo Ag (37) Saccarozơ có cấu tạo mạch vòng (38) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính (39) Khí SO2 gây tượng mưa axit (40) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl CF2Cl2) phá hủy tầng ozon Số phát biểu sai A 15 B 16 C 17 D 18 GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 26: Cho phát biểu sau cacbohiđrat: (1) Glucozơ saccarozơ chất rắn có vị ngọt, dễ tan nước (2) Tinh bột xenlulozơ polisaccarit (3) Trong dung dịch, glucozơ saccarozơ hồ tan Cu(OH) 2, tạo phức màu xanh lam (4) Khi thuỷ phân hồn tồn hỗn hợp gồm tinh bột saccarozơ mơi trường axit, thu loại onosaccarit (5) Khi đun nóng glucozơ (hoặc fructozơ) với dung dịch AgNO3 NH3 thu Ag (6) Glucozơ saccarozơ tác dụng với H (xúc tác Ni, đun nóng) tạo sobitol (7) Khi đốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X bất kì, thu số mol CO số mol H2O X anken (8) Trong thành phần hợp chất hữu thiết phải có cacbon (9) Liên kết hố học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hố trị (10) Những hợp chất hữu khác có phân tử khối đồng phân (11) Phản ứng hữu thường xảy nhanh khơng theo hướng định (12) Hợp chất C9H14BrCl có vòng benzen phân tử (13) Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần (14) Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay (15) Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử (16) Trong tinh thể ngun tử, ngun tử liên kết với liên kết cộng hố trị (17) Anđehit vừa có tính oxi hố vừa có tính khử (18) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (19) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (20) Dung dịch axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (21) Dung dịch phenol nước làm quỳ tím hố đỏ (22) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen (23) Có thể dùng nước brom để phân biệt glucozơ fructozơ (24) Trong mơi trường axit, glucozơ fructozơ chuyển hố lẫn (25) Có thể phân biệt glucozơ fructozơ phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 (26) Trong dung dịch, glucozơ fructozơ hồ tan Cu(OH)2 nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh lam (27) Trong dung dịch, fructozơ tồn chủ yếu dạng mạch hở (28) Trong dung dịch, glucozơ tồn chủ yếu dạng vòng cạnh (dạng α β) (29) Iot có bán kính ngun tử lớn brom (30) Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa (31) Flo có tính oxi hố yếu clo (32) Axit HBr có tính axit yếu axit HCl (33) Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO (34) Crom (III) oxit crom (III) hiđroxit chất có tính lưỡng tính (35) Khi phản ứng với dung dịch HCl, kim loại Cr bị oxi hố thành ion Cr2+ (36) Crom (VI) oxit oxit bazơ (37) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (38) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím (39) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (40) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen (41) Nhơm crom bị thụ động hóa dung dịch H2SO4 đặc nguội (42) Nhơm có tính khử mạnh crom (43) Nhơm crom phản ứng với dung dịch HCl theo tỉ lệ số mol (44) Nhơm crom bền khơng khí nước (45) Phân lân cung cấp nitơ hố hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) (46) Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 (47) Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK (48) Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 (49) Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat, muối chuyển thành muối cromat (50) Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh (51) Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính (52) Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl CrO3 tác dụng với dung dịch NaOH Số phát biểu A 26 B 27 C 28 D 29 GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 5: Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 D NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 Câu 27: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI ; (2) F2 + H2O ; (3) MnO2 + HCl đặc ; (4) Cl2 + dung dịch H2S Các phản ứng tạo đơn chất là: A (1), (2), (3) B (1), (2), (4) C (1), (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 1: Cho phát biểu sau: Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P 2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 Trong gấc (chín) có chứa Vitamin A 10 Metylamin chất lỏng có mùi khai, tương tự amoniac 11 Phenol chất rắn kết tinh điều kiện thường 12 Khơng tồn dung dịch có chất: Fe(NO3)2, HCl, NaCl Số phát biểu : A B C Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau : xt xt a) 6X b) X + O2 → Y → Z xt H+ d) E + Z e) F + H2O → F → Z + G D xt c) E + H2O → G Điều khẳng định sau A Các chất X, Y, Z, E, F, G phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 B Các chất X, Y, Z, E, F, G có số C phân tử C Các chất X, Y, Z, E, F, G có nhóm chức –CHO phân tử D Chỉ có X E hiđrocacbon Câu 3: Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 4: Cho phản ứng 2NH3 N2+ 3H2, biết tăng nhiệt độ thấy tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Trong nhận xét sau: Khi tăng nhiệt độ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Khi tăng áp suất cân phản ứng chuyển dịch theo chiều thuận Khi giảm áp suất tốc độ phản ứng thuận tăng lên Khi tăng nồng độ NH3 tốc độ phản ứng thuận va nghịch tăng lên Nén thêm H2 vào hệ cân phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịc Khi giảm nhiệt độ tốc độ phản ứng nghịch tăng Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu Cho nhận xét sau: Glucozơ fructozơ đồng phân Để nhận biết dung dịch glucozơ fructozơ dùng phản ứng tráng gương Trong amilozơ có loại liên kết glicozit Saccarozơ xem đoạn mạnh tinh bột Trong mắt xích xenlulozơ có nhóm –OH Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí Tơ visco thuộc loại tơ hố học Amilopectin có cấu trúc mạng lưới khơng gian 9.Trong Gấc chín có chứa Vitamin A Số nhận xét là: A B C D Câu : Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Sục SO2 vào dung dịch H2S Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Cho HI vào dung dịch FeCl3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng là: A B C D Câu 7: Trong thí nghiệm sau, (1) Cho khí O3 tác dụng với dd KI (6) Nhiệt phân amoni nitrit (2) Cho NaClO tác dụng với dd HCl đặc (7) Cho khí H2S tác dụng với dd FeCl3 (3) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (8) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc (4) Cho H2SO4 đặc vào dd NaBr (9) Cho Al tác dụng với dd NaOH (5) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao (10) Cho dd Na2S2O3 tác dụng với dd H2SO4 (lỗng) Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A 10 B C D Câu 8: X có vòng benzen va có cơng thức phân tử C9H8O2 X tác dụng dễ dàng với dd Br2 thu chất rắn Y có CTPT C9H8O2Br2 Mặt khác cho X tác dụng với NaHCO3 thu muối Z có cơng thức phân tử C9H7O2Na Số đồng phân cấu tạo có X A.3 B.6 C.4 D.5 Câu 9: Trong thí nghiệm sau, (1) Cho khí O3 tác dụng với dd KI (6) Nhiệt phân amoni nitrit (2) Cho NaClO tác dụng với dd HCl đặc (7) Cho khí H2S tác dụng với dd FeCl3 (3) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 (8) Cho axit fomic tác dụng với H2SO4 đặc (4) Cho H2SO4 đặc vào dd NaBr (9) Cho Al tác dụng với dd NaOH (5) Cho CO2 tác dụng với Mg nhiệt độ cao (10) Cho dd Na2S2O3 tác dụng với dd H2SO4 (lỗng) Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A 10 B C D Câu 10: Cho phát biểu sau: (a) Anđehit vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử (b) Phenol tham gia phản ứng brom khó benzen (c) Anđehit tác dụng với H2 (dư) có xúc tác Ni đun nóng, thu ancol bậc (d) Dd axit axetic tác dụng với Cu(OH)2 (e) Dd phenol nước làm quỳ tím hóa đỏ (f) Trong cơng nghiệp, axeton sản xuất từ cumen Số phát biểu là: A B C D Câu 11: Dd X gồm (KI hồ tinh bột ) Cho chất sau: O 2, O3, Cl2, H2O2, FeCl3 tác dụng với dd X Số chất làm dd X chuyển màu xanh tím : A B C D Câu 12: mol X phản ứng tối đa mol NaOH X là: (1) CH3COOC6H5 (2) ClH3NCH2COONH4 (3) ClCH2CH2Br (4) HOC6H4CH2OH (5) H2NCH2COOCH3 (6) ClCH2COOCH2Cl Có chất X thoả mãn: A B C D Câu 13: Tiến hành thí nghiệm sau: (1) Sục khí H2S vào dd FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dd CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dd Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dd Ca(OH)2 GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa A B C D Câu 14: Dãy chất sau thể tính oxi hóa phản ứng với SO2? A O3, nước clo, dd KMnO4 B O3, H2S, nước brom C Dd Ba(OH)2, H2O2, dd KMnO4 D H2SO4 đặc, O2, nước brom Câu 15: Thủy phân este X mạch hở có cơng thức phân tử C 4H6O2, sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 16: Cho phản ứng: CH2=CH2 + H 2O H toc C2H 5OH + HBr (bk) CH3 -CH=CH + Br 2(dd) Cl + KOH Mg(NO 3)2 toc Na 2O2 + H2O Fe3 O4 + H2SO4 (loang) CH3 -CHO + H Trong phản ứng có phản ứng oxh-khử, phản ứng nội phân tử: A – B – C – D – Câu 17:Khi cộng HBr vào buta-1.3-đien.Số sản phẩm cộng tối đa thu là? A.4 B.6 C.7 D.3 Câu 18:Dung dịch X có chứa H +,Fe3+, SO42-;dung dịch Y chứa Ba2+,OH-, S2-.Trộn X Y xảy pứ hố học.? A.8 B.7 C.5 D.6 Câu 21: Cho chất sau: C2H5OH; CH3COOH; C6H5OH; C2H5ONa; C6H5ONa; CH3COONa Trong chất đó, số cặp chất phản ứng với (ở điều kiện thích hợp) là: A B C D Câu 22: Cho phát biểu sau phân bón : Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá hàm lượng % P 2O5 tương ứng với lượng photpho thành phần Supe photphat đơn có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 Supe photphat kép có thành phần gồm Ca(H2PO4)2 CaSO4 Phân đạm có độ dinh dưỡng đánh giá % K2O NPK phân bón chứa ba thành phần N , P , K Amophot phân bón chứa hai thành phần NH4H2PO4 KNO3 Phân urê điều chế phản ứng CO NH3 Phân đạm NH4NO3 đạm (NH4)2SO4 Số phát biểu : A B C D Câu 23: Cho hỗn hợp X gồm K2O, NH4Cl, KHCO3 CaCl2 (số mol chất nhau) vào nước dư, đun nóng thu dung dịch chứa A KHCO3, KOH, CaCl2, NH4Cl B KCl, K2CO3, NH4Cl C KCl, KOH D KCl Câu 24: Điều sau khơng ? A Nước Giaven dùng phổ biến clorua vơi B Điều chế nước Giaven cơng nghiệp cách điện phân dung dịch NaCl, khơng có màng ngăn xốp C Ozon có nhiều ứng dụng tẩy trắng bột giấy , dầu ăn , chữa sâu răng, sát trùng nước D Axit H2SO4 dùng nhiều hợp chất vơ Câu 25: Chọn phát biểu A Chất béo trieste glixerol axit no đơn chức mạch khơng phân nhánh B Lipit este glixerol với axit béo C Chất béo loại lipít D Lipit tên gọi chung cho dầu mỡ động, thực vật Câu 26: Trong số phát biểu sau phenol (C6H5OH): (1) Phenol tan nước tan nhiều dung dịch HCl (2) Phenol có tính axit, dung dịch phenol khơng làm đổi màu quỳ tím GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (3) Phenol dùng để sản xuất keo dán, chất diệt nấm mốc (4) Phenol tham gia phản ứng brom nitro dễ benzen Số phát biểu A B C D Câu 27: Thuỷ phân chất sau mơi trường kiềm: CH 3-CHCl2 (1), CH3-COO-CH=CH-CH3 (2), CH3-COOC(CH3)=CH2 (3), CH3-CH2-CCl3 (4), CH3-COO-CH2-OOC-CH3 (5), HCOO-C2H5 (6) Nhóm chất sau thuỷ phân cho sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương là: A (1), (4), (5), (6) B (1), (2), (3), (6) C (1), (2), (3), (5) D (1), (2), (5), (6) Câu 28: Phát biểu sau sai: Trong hợp chất hữu cơ: A Các ngun tử liên kết với theo hóa trị trật tự định B Cacbon có hóa trị C Các ngun tử C liên kết với tạo thành mạch C dạng khơng nhánh, có nhánh vòng D Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử cấu tạo hóa học Câu 29: Cho thuốc thử sau đây: 1/ Dung dịch Ba(OH)2 2/ Dung dịch Br2 nước 3/ Dung dịch I2 nước 4/ Dung dịch KMnO4 Để phân biệt hai khí SO2 CO2 riêng biệt, thuốc thử dung để phân biệt A 2,4 B 2,3,4 C 1,2,4 D 2,3 Câu 30: Cho phản ứng sau: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (1) NH3 + H2SO4 → NH4HSO4 (2) 2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 + 3H2O (3) 8NH3 + 3Cl2 → N2 + 6NH4Cl (4) NH3 + H2S → NH4HS (5) 2NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O (6) NH3 + HCl → NH4Cl (7) Số phản ứng NH3 đóng vai trò chất khử A B C D Câu 31: Cho phản ứng hóa học sau đây: Al4C3 + 12H2O → 4Al(OH)3 + 3CH4 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 Hg 2+ → CH3-CHO C2H2 + H2O C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl NaH + H2O → NaOH + H2 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Số phản ứng hóa học số phản ứng H2O đóng vai trò chất oxi hóa chất khử là? A B C D Câu 32: Cho nhận định sau: (1) Peptit chứa từ hai gốc aminoaxit trở lên có phản ứng màu biure (2) Tơ tằm polipeptit cấu tạo chủ yếu từ gốc glyxin, alanin (3) Ứng với cơng thức phân tử C3H7O2N có hai đồng phân aminoaxit (4) Khi cho propan-1,2-điamin tác dụng HNO2 thu ancol đa chức (5) Tính bazơ C6H5ONa mạnh tính bazơ C2H5ONa (6) Các chất HCOOH, HCOONa HCOOCH tham gia phản ứng tráng gương (7) Hỗn hợp CaF2 H2SO4 đặc ăn mòn thuỷ tinh (8) Điện phân dung dịch hỗn hợp KF HF thu khí F2 anot (9) Amophot hỗn hợp gồm (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 thu cho NH3 tác dụng với H3PO4 (10) Trong cơng nghiệp người ta sản xuất nước Giaven cách điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn (11) Trong pin điện hố, anot xảy khử, catot xảy oxi hố (12) CrO3 oxit axit, Cr2O3 oxit lưỡng tính CrO oxit bazơ (13) Điều chế HI cách cho NaI (rắn) tác dụng với H 2SO4 đặc, dư (14) Các chất: Cl2, NO2, HCl đặc, P, SO2, N2, Fe3O4, S, H2O2 vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử (15) Ngày hợp chất CFC khơng sử dụng làm chất sinh hàn tủ lạnh thải ngồi khí phá hủy tầng ozon (16) Đi từ flo đến iot nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sơi halogen giảm dần Các nhận định A.8 B9 C.12 D.11 Câu 33: Cho phát biểu sau: (1) Tổng hợp tơ olon cách trùng ngưng acrilonitrin (2) Tổng hợp tơ nilon 6,6 phản ứng trùng ngưng axit ađipic hexametylen điamin GV: Mai Văn Hải Trang 10 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT D dung dịch HCl, dung dịch Br2, dung dịch AgNO3 NH3, Zn Câu 100 Cho chất metyclorua;vinylclorua; anlyclorua ; etyclorua; điclometan; 1,2-đicloetan; 1,1đicloetan ;1,2,3triclopropan;2clopropen; triclometan ;phenylclorua; benzylclorua Số chất thủy phân mơi trường kiềm điều kiện thích hợp thu ancol A.5 B.6 C.7 D.8 Câu 101 X mạch hở có CTPT C6H10 tác dụng với HBr cho sản phẩm monobrom đồng phân cấu tạo Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn X là: A B C D Câu 102 Cho phản ứng: o o (1) O3 + dung dịch KI → t (6) F2 + H2O → (7) H2S + dung dịch Cl2 → t (3) KClO3 + HCl đặc → o t (4) NH4HCO3 → t (2) MnO2 + HCl đặc → o o (8) HF + SiO2 → o t t (9) NH4Cl + NaNO2 (5) NH3(khí) + CuO → → (10) Cu2S + Cu2O → Số trường hợp tạo đơn chất là: A B C D Câu 103 Phát biểu khơng đúng? A Chất béo nhẹ nước khơng tan nước B Mỡ động vật chủ yếu cấu thành từ gốc axit béo, no, tồn trạng thái rắn C Hiđro hố dầu thực vật lỏng tạo thành mỡ động vật rắn D Nhược điểm chất giặt rửa tổng hợp gây nhiễm cho mơi trường Câu 104 Cho chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, NaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất? A B C D Câu 105 Khi điều chế Na cơng nghiệp người ta dùng hỗn hợp gồm phần NaCl phần CaCl khối lượng với mục đích: A Tạo nhiều chất điện ly B Tăng nồng độ ion ClC Giảm nhiệt độ nóng chảy D Tạo hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ lên Na nóng chảy Câu 106 X có cơng thức C4H14O3N2 Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu hỗn hợp Y gồm khí điều kiện thường có khả làm xanh quỳ tím ẩm Số CTCT phù hợp X là: A B C D Câu 107 Một phản ứng đơn giản xảy bình kín: 2NO(k) + O2(k) 2NO2(k) Giữ ngun nhiệt độ, nén hỗn hợp phản ứng xuống 1/3 thể tích Có các kết luận sau đây: Tốc độ phản ứng thuận tăng 27 lần Tốc độ phản ứng nghịch tăng lần Cân dịch chuyển theo chiều thuận Hằng số cân tăng lên Sớ kết ḷn đúng là: A B C D Câu 108 Hợp chất hữu mạch hở X có ctpt C4H6O2 Chất X khơng tác dụng với Na NaOH nhng thâm gia phản ứng tráng bạc Số chất X phù hợp với điều kiện là: A B 10 C D Câu 109 Hãy cho biết kết luận sau: 1/ Độ âm điện giảm dần theo thứ tự F, S, Si, Mg, K 2/ Hợp chất với hiđrơ halogen điều kiện thường chất khí, tan nước cho dung dịch có tính axit 3/ Trong tự nhiên, lưu huỳnh khơng tồn dạng đơn chất 4/ Có thể điều chế hiđrobromua phương pháp sunfat 5/ Bảo quản dung dịch axit halogen hiđric để hở miệng bình, có dung dịch HBr HI bị đổi màu Số kết luận khơng A B C D Câu 110 Cho phân tử sau: HCl; NH 4Cl, NaCl , K2SO4, NaNO3 , CO, CO2 , H2CO3 , HNO3, HNO2, H2SO3 Để đảm bảo quy tắc bát tử cho ngun tử phân tử, số phân tử có liên kết cho nhận số phân tử có liên kết ion A B C D Câu 112 Cho chất sau: nước Cl 2, nước Br2 dung dịch: Fe 2(SO4)3, FeCl2, KI, KBr, KCl Số cặp chất tác dụng với A B C D GV: Mai Văn Hải Trang 17 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 113 Nung bột Al với bột S bình kín (khơng có khơng khí) thu hỗn hợp chất rắn X Cho hỗn hợp X vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng hồn tồn thu hỗn hợp khí Y phần chất rắn khơng tan Khẳng định khơng A Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư B Trong hỗn hợp X có chất hóa học C Cho hỗn hợp X vào H2O có khí D Hỗn hợp X có khả tan hết dung dịch NaOH lỗng, dư Câu 114 Có mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, ZnO, MgO, Al 2O3, CuO, Ag, Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lỗng nhận nhiều chất số chất ? A chất B chất C chất D 10 chất Cl Mg Câu 115: Cho sơ đồ phản ứng sau: Ca (OH) + X, Y, Z → X → Y → CO + →Z A CaCl2, CaCO3, MgCO3 B CaOCl2, CaCl2, MgO C CaOCl2, CaCO3, C D CaCl2, Na2CO3, MgO Câu 116: Khi cộng HBr vào buta-1,3-đien số sản phẩm cộng tối đa thu là: A B C D Câu 117: Hiđrocacbon A có cơng thức phân tử C6H12 tác dụng với dd HBr tạo sản phẩm monobrom Số đồng phân A thoả mãn điều kiện là: A B C D Câu 118: Dung dịch A dung dịch NaOH C% Lấy 36 gam dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M lượng kết tủa lấy 148 gam dung dịch A trộn với 400 ml dung dịch AlCl3 0,1M Giá trị C là: A 4,2 B 3,6 C 4,4 D 4,0 Câu 119: Dãy dung dịch sau đây, điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có tăng pH dung dịch A NaOH, KNO3,KCl B NaOH, CaCl2, HCl C CuSO4, KCl, NaNO3 D KCl, KOH, KNO3 Câu 121: Cho dung dịch sau: NH 4Cl, NaClO, Na2CO3, Ca(HCO3)2, NaHSO4, Fe(NO3)3, K2HPO4; NaH2PO4, KNO3, C6H5ONa, CH3COONa, nước cất để ngồi khơng khí, nước mưa thành phố cơng nghiệp Số dung dịch có pH < 7, pH = pH > A 6, B 6, C 7, D 5, Câu 122 Cho phát biểu sau (1) Bản chất liên kết ion góp chung electron ngun tử để có trạng thái bền khí (2) Muốn biết điện hóa trị ngun tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng (3) Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị +3 (4) Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn ngun tử (5) Về phương diện cộng hóa trị, ngun tử góp chung với ngun tử khác nhiều electron (6) Ngun tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi góp chung electron với ngun tử khác (7) Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị (8) Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị (9) Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Số phát biếu là: A B C D Câu 124 Cho dung dịch: Na2CO3, FeCl3, NH3, FeSO4, HNO3, BaCl2, NaHSO4 Khi cho dung dịch tác dụng với đơi một, số trường hợp xảy phản ứng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ A 10 B C 13 D 12 Câu 125 có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 8H10O tác dụng với Na ,khơng tac dụng với NaOH khơng làm màu dung dịch brom A5 B6 C4 D7 Câu 126: Cho chất sau: Triolein, p-crsol, m-xilen, valin, glucozơ, tristearin, hiđroquinon, ancol benzylic, catechol, axit glutamic, rezoxinol, amoniacrylat Số chất tác dụng với dung dịch NaOH A B C D Câu 127: Kết luận sau khơng đúng? A Đồng hợp kim Cu-Sn, dùng để chế tạo máy móc, thiết bị B Nhỏ dung dịch SCN − vào dung dịch Fe2+, thấy tạo phức có màu đỏ máu C Trong cơng nghiệp, crom sản xuất từ quặng cromit D Muối FeSO4 dùng làm chất diệt sâu bọ, pha chế sơn, mực dùng kỹ nghệ nhuộm vải Câu 128: Cho kết luận sau: (1) CO2 chất khí gây hiệu ứng nhà kính (2) Seđuxen, moocphin loại gây nghiện cho người (3) Dùng nước đá nước đá khơ để bảo quản thực phẩm (thịt, cá,…) GV: Mai Văn Hải Trang 18 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (4) Clo hợp chất clo ngun nhân gây suy giảm tầng ozon (5) Dùng bột S để hấp thụ thủy ngân (6) Dùng nước vơi dư để xử lí sơ chất thải có chứa ion: Zn 2+, Cu2+, Pb2+, Hg2+,… Số kết luận A B C D Câu 129: Nhóm hóa chất sau làm màu dung dịch thuốc tím? A Stiren, xiclopropan, etilen, anđehit axetic, axetilen B Stiren, anđehit axetic, etilen, axeton, axetilen C Etien, anđehit fomic, axeton, xiclopropan, axetilen D Etien, anđehit fomic, axit acrylic, stiren, axetilen Câu 130: Phát biểu sau khơng đúng? A Tơ visco, tơ axetat tơ bán tổng hợp, nilon-6, nilon-7 nilon-6,6 tơ tổng hợp B Dùng dung dịch KMnO4 nhiệt độ phân biệt benzen, toluen stiren C Cho isopren tác dụng với dung dịch Br2 400C theo tỉ lệ mol 1:1 thu tối đa sản phẩm D Các monome tham gia phản ứng trùng hợp phân tử phải chứa liên kết bội vòng bền Câu 131: Cho tính chất sau: (1) Tác dụng với nước nhiệt độ thường (2) Tác dụng với dung dịch NaOH (3) Tác dụng với dung dịch AgNO3 (4) Tác dụng với dung dịch HCl đặc nguội (5) Tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (6) Tác dụng với Cl2 nhiệt độ thường (7) Tác dụng với O2 nung nóng (8) Tác dụng với S nung nóng Trong tính chất Al Cr có chung A tính chất B tính chất C tính chất D Tính chất Câu 132: Cho cân sau bình kín: (1) N2O4 (k) 2NO2 (k) ∆H1 (2) 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ∆H2 Khi tăng nhiệt độ người ta thấy rằng: Cân (1) bị chuyển dịch theo chiều thuận cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch Chọn kết luận kết luận sau: A ∆H1 > 0, ∆H2 < Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều thuận (2) chuyển dịch theo chiều nghịch B ∆H1 > 0, ∆H2 < Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều nghịch (2) chuyển dịch theo chiều thuận C ∆H1 < 0, ∆H2 > Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều thuận (2) chuyển dịch theo chiều nghịch D ∆H1 < 0, ∆H2 > Tăng áp suất (1) chuyển dịch theo chiều nghịch (2) chuyển dịch theo chiều thuận Câu 133: Hiđrat hóa hồn tồn propen thu hai chất hữu A B Tiến hành oxi hóa A B CuO thu hai chất hữu E F tương ứng Trong thuốc thử sau: Dung dịch AgNO 3/NH3 (1), nước brom (2), H2 (Ni, t0) (3), Cu(OH)2 nhiệt độ thường (4), Cu(OH)2/NaOH nhiệt độ cao (5) quỳ tím (6) Các phản ứng xảy hồn tồn Số thuốc thử dùng để phân biệt E F đựng hai lọ nhãn khác A B C D Câu 134: Cho phản ứng sau: H+ Ni, t Cacbohiđrat X + H2O → α-glucozơ Axit béo Y + 2H2 → Axit stearic Ni, t Cacbohiđrat Z + H2 Hiđrocacbon T + Br2 → 1,3-đibrompropan → Sobitol X, Y, Z T theo thứ tự A Tinh bột, axit oleic, glucozơ, propan B Tinh bột, axit linoleic, glucozơ, xiclopropan C Xenlulozơ, axit linoleic, fructozơ, xiclopropan D Xenlulozơ, axit linoleic, fructozơ, propan Câu 135: Cho polime sau: Thủy tinh hữu cơ, PVA, PVC, PPF, PE, tơ enang, nilo-6,6, cao isopren, tơ olon, tơ lapsan Chọn kết luận kết luận sau: A Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng B Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng C Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng D Có polime điều chế từ phản ứng trùng hợp polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng Câu 136: Hiện tượng mơ tả sau khơng đúng? A Nhỏ dung dịch NH3 từ từ vào dung dịch AlCl3 dư, thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần tan B Nhỏ dung dịch Na2CO3 từ từ vào dung dịch H2SO4, thấy bọt khí xuất C Nhỏ dung dịch H2SO4 lỗng từ từ vào dung dịch K2CrO4, thấy dung dịch chuyển từ màu vàng sang da cam D Ngâm ống nghiệm chứa khí NO2 màu nâu vào nước đá, thấy màu nâu bị nhạt dần chuyển sang khơng màu Câu 137: Trường hợp sau xảy nhiều trường hợp ăn mòn điện hóa nhất? A Nhúng Zn vào dung dịch: AgNO3, CrCl3, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl + CuCl2, HNO3 B Nhúng Fe vào dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Al(NO3)3, CuSO4 + HCl C Nhúng Zn vào dung dịch: AgNO3, CuSO4 + H2SO4, CuCl2, NaCl, MgCl2, Al2(SO4)3, HCl, HNO3 D Nhúng Fe vào dung dịch: AgNO3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, HNO3, HCl, Pb(NO3)2, CuSO4 + HCl Câu 138: Thực phản ứng sau: (1) Tách phân tử hiđro từ phân tử butan (2) Cho buta-1,3-đien tác dụng với dung dịch Br2 400C (1:1) (3) Cho 2,3-đimetylbutan tác dụng với Cl2 (askt (1:)) (4) Đề hiđrat hóa hỗn hợp butan-1-ol butan-2-ol GV: Mai Văn Hải Trang 19 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (5) Hiđro hóa hết hỗn hợp glucozơ fructozơ (6) Cho toluen tác dụng với Br2 ( bột Fe, t0 (1:1)) (7) Cho but-1-en xiclobutan tác dụng với H2 dư (8) Hiđrat hóa but-1-en Các phản ứng xảy hồn tồn Số trường hợp tạo hai sản phẩm (khơng tính đồng phân cis-trans) A B C D Câu 139: Nhiệt phân hỗn hợp A gồm bốn muối nitrat ba kim loại X, Y, Z T thu hỗn hợp khí B chất rắn C gồm ba oxit kim loại muối Loại bỏ muối thu hỗn hợp D gồm ba oxit kim loại Cho D tác dụng với khí H dư thu chất rắn D Cho D tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch E, chất rắn F khơng thấy khí Các phản ứng xảy hồn tồn Các muối hỗn hợp A A Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, Al(NO3)3, NaNO3 B Cu(NO3)2, AgNO3, Al(NO3)3, KNO3 C Cu(NO3)2, Zn(NO3)2, AgNO3, NaNO3 D Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Al(NO3)3, KNO3 Câu 140: Cho tính chất sau: (1) Là chất kết tinh, khơng màu, vị (2) Phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường (3) Phản ứng với Cu(OH)2/NaOH nhiệt độ cao (4) Tráng gương (5) Làm màu nước brom (6) Phản ứng màu với I2 (7) Thủy phân (8) Phản ứng với H2 ( Ni, t0) Trong tính chất này, glucozơ saccarozơ có chung: A tính chất B tính chất C tính chất D tính chất Câu 141: Cách điều chế sau khơng cơng nghiệp? A Iot sản xuất từ rong biển B Photpho đỏ sản xuất từ quặng photphorit quặng apatit C Gang xám dùng để luyện thép D Flo điều chế cách điện phân hỗn hợp KF HF thể lỏng với cực dương than chì cực âm thép đặc biệt đồng Câu 142: Kết luận sau đúng? A Hiđrocacbon mạch hở C5H8 có tất đồng phân hiđro hóa tạo isopentan B Ankin C6H10 có đồng phân tác dụng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo sản phẩm C6H9Ag C Amin C5H13N có đồng phân tác dụng với HCl tạo muối có dạng RNH3Cl ( R gốc hiđrocacbon) D Hợp chất hữu C2H4O2 có đồng phân tham gia phản ứng tráng gương Câu 143: Hỗn hợp X gồm hiđrocacbon A thể khí điều kiện thường O trộn theo tỉ lệ thể tích tương ứng 2:9 Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X nhiệt độ cao thu hỗn hợp khí Y gồm CO 2, H2O O2 dư có tỉ khối H2 17 Số liên kết xích ma A A B C D Câu 144: Các chất khí X, Y, Z, R, S T tạo từ q trình tương ứng sau: (1) Thuốc tím tác dụng với dung dịch axit clohiđric đặc (2) Sunfua sắt tác dụng với dung dịch axit clohiđric (3) Nhiệt phân kalicorat, xúc tác manganđioxit (4) Nhiệt phân quặng đolomit (5) Amoniclorua tác dụng với dung dịch natri nitrit bão hòa (6) Oxi hóa quặng pyrit sắt Số chất khí làm màu thuốc tím A B C D Câu 145: Cho phát biểu sau: (1) Glucozơ vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa thứ tự phản ứng với H (Ni, t0) dung dịch AgNO3/NH3 (2) Xenlulozơ có mạch cacbon khơng phân nhánh khơng xoắn (3) Rifominh q trình xúc tác nhiệt làm biến đổi cấu trúc phân tử hiđrocacbon từ mạch cacbon khơng phân nhánh thành phân nhánh, từ khơng thơm thành thơm (4) Glucozơ ngun liệu dùng để làm bánh kẹo, nước giải khát, đồ hộp cơng nghiệp thực phẩm (5) Phản ứng poliisopren với HCl giữ ngun mạch polime (6) Cho 2,2-đimetylbutan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ mol 1:1 (askt) thu sản phẩm (7) Tơ vật liệu polime hình sợi dài mảnh với độ bền định (8) Dùng nước brom phân biệt glucozơ, phenol, toluen Số phát biểu A B C D Câu 146: Kết luận sau khơng đúng? A Có chất lưỡng tính dãy chất: (NH2)2CO, KHCO3, AlCl3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, KHS, Al, Al2O3 B Trong cơng nghiệp, ozon dùng để tẩy trắng tinh bột, dầu ăn,… C Nitrophotka phân phức hợp, amophot phân hỗn hợp D Ở nhiệt độ thích hợp Si tác dụng với tất chất: NaOH, Mg, O 2, F2, Ca Câu 147: Cho chất sau: Glucozơ, xiclopropan, tinh bột, triolein, anilin, saccarozơ, fructozơ, xenlulozơ, cumen, phenol, glixerol, axit linoleic Chọn kết luận kết luận sau: A Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH) nhiệt độ thường B Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH) nhiệt độ thường GV: Mai Văn Hải Trang 20 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT C Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH) nhiệt độ thường D Có chất làm màu nước brom chất tác dụng với Cu(OH) nhiệt độ thường Câu 148: Cho dung dịch sau: Na2CO3, BaCl2, Na3PO4, Ca(OH)2, HCl, CH3COONa, (NH4)2SO4, AlCl3, K2SO4, NaCl, KHSO4, K2CO3 Chọn kết luận kết luận sau: A Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > B Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > C Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > D Có dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời dung dịch cho pH > Câu 149: Có kết so sánh sau: (1) Tính axit: CH3COOH > HCOOH (2) Tính bazơ: C2H5NH2 > CH3NH2 (3) Tính tan nước: CH3NH2 > C3H7NH2 (4) Số đồng phân: C3H8O > C3H9N (5) Vị ngọt: Glucozơ > fructozơ (6) Khối lượng phân tử: Amilopectin > amilozơ (7) Hàm lượng metan: Khí thiên nhiên > khí mỏ dầu (8) Nhiệt độ nóng chảy: Etylbenzen > toluen (9) Khả tham gia phản ứng thế: Naphtalen > benzen.(10) Tính đàn hồi: Cao su buna > cao su thiên nhiên Số kết so sánh A B C D Câu 150: Cho phát biểu sau: (1) Tính chất hóa học hợp kim hồn tồn khác tính chất hóa học đơn chất tham gia tạo thành hợp kim (2) Ngun tắc luyện thép từ gang dùng O2 oxi hóa tạp chất Si, P, S, Mn, … gang để thu thép (3) Crom tự bốc cháy tiếp xúc với khí clo nhiệt độ thường (4) Dùng dung dịch Fe(NO3)3 dư để tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu Ag (5) Để vật thép cacbon ngồi khơng khí ẩm, xảy q trình ăn mòn điện hóa học (6) Các ion Na+, Fe2+, NO3− , HSO −4 tồn dung dịch (7) W-Co hợp kim siêu cứng (8) Cacbon tồn hai dạng: Cacbon tinh thể cacbon vơ định hình Số phát biểu A B C D Câu 151: Kết luận sau khơng đúng? A Có dung dịch làm quỳ tím hóa xanh dãy dung dịch: Glyxin, alanin, valin, axit glutamic, lysin, anilin B Có chất tham gia phản ứng tráng gương dãy chất: Glucozơ, saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Có polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng dãy polime: Tơ olon, tơ lapsan, tơ enang, PVA, PE D Ancol thơm C8H10O có đồng phân tách nước tạo sản phẩm tham gia phản ứng trùng hợp Câu 152: Cho phản ứng sau: (1) Fe(OH)3 + HNO3 đặc nóng → (4) SiO2 + HF → t0 t0 (2) CrO3 + NH3 → (5) KClO3 + HCl → (3) Glucozơ + Cu(OH)2 → (6) NH4Cl + NaNO2 bão hòa → t0 (7) SiO2 + Mg → (8) KMnO4 → (9) Protein + Cu(OH)2/NaOH → Số phản ứng oxi hóa-khử xảy A B C D Câu 153: Trong cơng nghiệp chất hữu X dùng làm ngun liệu để điều chế phenol axeton, ancol Y dùng để điều chế axit axetic theo phương pháp đại, chất hữu Z dùng để điều chế ancol etylic X, Y Z theo thứ tự A Cumen, ancol etylic, etilen B Cumen, ancol metylic, etilen C Toluen, ancol metylic, tinh bột D Toluen, ancol etylic, tinh bột Câu 154: Cho ngun tử ngun tố: X ( Z = 17), Y ( Z = 19), R ( Z = 9) T ( Z = 20) kết luận sau: (1) Bán kính ngun tử: R < X < T < Y (2) Độ âm điện: R < X < Y < T (3) Hợp chất tạo bỏi X Y hợp chất ion (4) Hợp chất tạo R T hợp chất cộng hóa trị (5) Tính kim loại: R < X < T < Y (6) Tính chất hóa học X giống R Số kết luận A B C D ĐÁP ÁN CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A (1 – – 11 – 12 ) Câu 2: Đáp án A (X – HCHO ; Y – Glu ;Z – HCOOH;E – C2H2 ;G – CH3CHO ;F – HCOOCHCH2) Câu 3: Đáp án D (2 – – – – – ) Câu 4: Đáp án A (1 – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – ) Câu :Đáp án D (1 – – – – ) Câu 7: Đáp án B GV: Mai Văn Hải Trang 21 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (1) – I2;O2 (2) – N2 (5) – N2 (6) – C (9) – C (10) – S Câu : Đáp án D Câu 9: Đáp án B Câu 10: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 11: Đáp án B (O3, Cl2, H2O2, FeCl3) Câu 12:Đáp án C (1 – – ) Câu 13: Đáp án B (2 – – – ) Câu 14: Đáp án A (3) – (7) – Br2 (4) – S (8) – H2 HCOOCH = CH − CH (2chat ) Câu 15: Đáp án D HCOO − CH (CH ) = CH HCOOCH 2CH = CH CH 3COOCH = CH Câu 16: Đáp án B Các phản ứng nội phân tử : CH = CH ; Cl2 ; Mg ( NO3 ) ; Na2O2 Câu 17: Đáp án C CBr − C − C = C ; C − CBr − C = C C − C = C − CBr ( ) C − CBr − CBr − C ; C − CBr − C − CBr Câu 18:Đáp án B H+ tác dụng với: OH-, S2- CBr − C − C − CBr Fe3+ tác dụng với: OH-, S2SO42- tác dụng với: Ba2+, 2+ 2Fe tác dụng với: OH , S Câu 19 Đáp án C: NaHSO4, NH4Cl, CuSO4, ClH3N-CH2-COOH, AlCl3 Câu 20: Đáp án C: CH3COONH4, Ba, Al2O3, Zn(OH)2, KHCO3, Al, (NH4)2CO3 Câu 21: Đáp án A C2H5OH; CH3COOH CH3COOH; C2H5ONa C6H5OH; C2H5ONa CH3COOH ; C6H5ONa Câu 22: Đáp án A (1 – ) Câu 23: Đáp án D Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án C Câu 26: Đáp án A (2 – – ) Câu 27: Đáp án D (1), (2), (5), (6) Câu 28: Đáp án B Câu 29: Đáp án B Câu 30: Đáp án D (1 – – – ) Câu 31: Đáp án D 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaH + H2O → NaOH + H2 2F2 + 2H2O → 4HF + O2 Hg 2+ → CH3-CHO (đây phản ứng oxh khử nhiên C2H2 vùa chất oxh – vừa chất khử) Chú ý : C2H2 + H2O C2H5Cl + H2O → C2H5OH + HCl Câu 32: Đáp án A (2 – – – – – 12 – 14 – 15 ) Câu 33: Đáp án B (1 – – – – – 11 – 13 – 14 – 16 – 17 ) Câu 34: Đáp án B 32; 10; 32; 0; 50 Câu 35: Đáp án B GV: Mai Văn Hải Trang 22 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT CH − C5 H10 C H − C4 H C3 H − C3 H C2 H − C4 H10 C6 H14 Câu 36: Đáp án A NaAlO2, C6H5NH3Cl NaAlO2, FeCl3 NaAlO2; CH3COOH C6H5NH3Cl, C2H5NH2 C6H5NH3Cl, C6H5ONa C2H5NH2, FeCl3 C2H5NH2, CH3COOH FeCl3, C6H5ONa C6H5ONa, CH3COOH Câu 37: Đáp án C Câu 38 : Đáp án D Câu 39: Đáp án C Câu 40: Đáp án D Câu 41: Đáp án D Câu 42: Đáp án D Câu 43: Đáp án A (a – c – e – f ) Câu 44: Đáp án C: phenylamoni clorua, benzyl clorua, isopropyl clorua, m-crezol, anlyl clorua Câu 45: Đáp án B Câu 46: Đáp án C Câu 47: Đáp án B (3 – – – ) Câu 48: Đáp án A NH3, HCl, H2O Câu 49: Đáp án C (1 – – ) Câu 50: Đáp án D Câu 51: Đáp án C (a – c – d – f ) Câu 52: Đáp án A Câu 53: Đáp án D Câu 54: Đáp án A Câu 55: Đáp án A Câu 56 : Đáp án D (1 – – – – ) Câu 57 Đáp án D (1 – – – ) Câu 58: Cho phát biểu sau: (1) Trong dung dịch có pH HCOOH, HCl H 2SO4 dung dịch có nồng độ mol lớn HCOOH Câu chuẩn (2) Phản ứng trao đổi ion khơng kèm theo thay đổi số oxi hóa ngun tố Chuẩn (3) Có thể phân biệt trực tiếp dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử BaCO3.Chuẩn (4) Axit, bazơ, muối chất điện li.Chuẩn Chú ý : Tất chất mà ta hay gọi kết tủa ví dụ BaSO4 có tan chút điện ly (5) Dung dịch CH3COONa dung dịch C6H5ONa (natri phenolat) dung dịch có pH >7 Chuẩn (6) Theo thuyết điện li, SO3 C6H6 (benzen) chất điện li yếu.Sai Ở SO3 tan nước biến thành axit axit điện ly ion thân thằng SO3 khơng điện ly Benzen có tan chút khơng phân li ion Số phát biểu A B C D Câu 59: Cho các phát biểu sau: (1) CaOCl2 muối kép Sai CaOCl2 muối hỗn tạp tạo gốc axit khác Cl ClO (2) Liên kết kim loại liên kết hình thành ngun tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự do.Đúng (3) Supephotphat kép có thành phần chủ yếu Ca(H2PO4)2 Đúng (4) Trong các HX (X: halogen) thì HF có tính axit yếu Đúng (5) Bón nhiều phân đạm amoni sẽ làm cho đất chua Đúng (6) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp thủy ngân (Hg) Đúng (7) CO2 phân tử phân cực O=C=O khơng phân cực (Sai) Sớ phát biểu đúng là A B C D GV: Mai Văn Hải Trang 23 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 60 Đáp án D Cho hỗn hợp qua AgNO3 lọc kết tủa cho tác dụng với HCl thu Propin hỗn hợp lại cho qua dung dịch Br2 khí lại propan dd B Dùng Zn xử lý dung dịch B propen Câu 61: Cho nhận xét sau : 1- Metyl salixilat (aspirin) điều chế từ axit salixilic anhydrit axetic Câu chuẩn 2- Sự trùng ngưng axit tereptalic với etylenglicol ta tơ lapsan Câu chuẩn 3- Tơ nitron, hay tơ dacron, hay tơ olon nói chung tổng hợp từ vinyl xianua Sai Tơ dacron tên gọi khác tơ lapsan 4- Khi cho mol axit glutamic tác dụng vừa đủ với mol NH3 tạo glutamin Câu chuẩn 5- Glutamin amino axit Câu chuẩn 6- CH2O2 C2H4O2 (chỉ có chức -COO-) ln thuộc đồng đẳng Sai 7- Natri glutamat có cơng thức cấu tạo HOOC-CH 2-CH2-CH(NH2)-COONa Câu chuẩn Số nhận xét A B C D Câu 62: Cho phản ứng: (2) Cl2 + Br2 + H2O → 5Cl2 + 6H2O +Br2 → 10HCl +2HBrO3 t0 *(2) Cl2 + KOH → *(3) H2O2 MnO 2 → *(4) Cl2 + Ca(OH)2 khan → (5) Br2 + SO2 + H2O → Br2 + H2O + SO2 → HBr + H2SO4 Số phản ứng phản ứng tự oxi hóa khử là: A B C D Câu 63: Đáp án B Cho polime sau: Thủy tinh hữu cơ, PVA, PVC, PPF, PE, tơ enang, nilon-6,6, cao isopren, tơ olon, tơ lapsan Câu 64: Đáp án A Câu 65: Cho phát biểu sau : 1-Glucozo va fructozo đồng phân 2-Để nhận biết dd glucozo va fructozo dùng AgNO3/NH3: sai fruc chuyển hóa thành glu mơi trường bazo 3-Trong amilozo có loại lk glicozit: đúng; liên kết α-1,4 glicozit 4-Saccarozo xem đoạn mạch tinh bột: sai sacarozo cấu tạo từ gốc α-glucozo β-fructozo, tinh bột có α-glucozo 5-Trong mắc xich xenlulozo có nhóm –OH 6-Tơ visco thuộc loại tơ hố học: (hóa học gồm tổng hợp nhân tạo mà visco thuộc nhân tạo) 7-Q trình lên men rượu thực mơi trường hiếu khí: sai lên men mơi trường kị khí (cái thiên sinh học hơn) 8-Amilopectin có cấu trúc mạng khơng gian: sai có cấu trúc mạch phân nhánh Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 66: Thực phản ứng sau: Sục CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Kết tủa H2SiO3 Cho NaHSO4 dư vào dung dịch Ba(HCO3)2 Kết tủa BaSO4 Sục SO2 vào dung dịch H2S Kết tủa S Sục H2S vào dung dịch AlCl3 Kết tủa Al (OH)3 Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch NaAlO2 (k tao kết tủa) Cho HI vào dung dịch FeCl3 tạo kết tủa I2 Cho dung dịch AlCl3 vào dung dịch NaAlO2 kết tủa Al(OH)3 Số thí nghiệm tạo thành kết tủa sau phản ứng A.6 B.5 C.4 D.7 Câu 67: Trong chất sau: C2H5OH, CH3CHO, CH3COONa, HCOOC2H5, CH3OH, C2H4, CH3CN, CH3CCl3 Số chất từ điều chế trực tiếp CH3COOH (bằng phản ứng) A B C D Câu 68: Cho dãy chất: CH4, C2H2, C2H4, C2H5OH, HCOOH; CH2=CH-COOH, C6H5NH2 (anilin), C6H5OH (phenol), C6H6 (benzen), CH3CHO, CH3COCH3; glucozo; C3H6( xiclo propan) Số chất dãy phản ứng với nước brom A B C D Câu 69: Đáp án D(b – c – d – e ) GV: Mai Văn Hải Trang 24 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 70: Đáp án D Câu 71: Đáp án A X : HOOC – CH2 – CH2 – OH Câu 72: Trong số chất: H2S, KI, HBr, H3PO4, Ag, Cu, Mg Số chất có khả khử hóa ion Fe 3+ dung dịch ion Fe + A B C D Câu 73: Đáp án C Câu 74: Có mẫu chất rắn riêng biệt: Ba, Mg, Fe, Al, ZnO, MgO, Al 2O3, CuO, Ag, Zn Chỉ dùng thêm dung dịch H 2SO4 lỗng nhận nhiều chất số chất ? A chất B chất C chất D 10 chất câu có tính tới màu tính chất loại kết tủa nhận biết hết Câu 75: Phát biểu sau nói nhóm cacbon? A.Trong phân tử CO2,C trạng thái lai hóa sp2.(Sai C lai hóa Sp) B.C tác dụng với HNO3(lỗng) tạo sp oxit.(Sai NO2;CO2;H2O) C.Natri cacbonat(Na2CO3) dùng để tạo khí “gas” cho loại thức uống:Sai (vì chất NaHCO3) D.Tủ lạnh dùng lâu có mùi hơi,có thể cho vào tủ lạnh cục than gỗ(xốp) để khử mùi than hấp thụ khí có mùi Câu 76: Glyxin axit glutamic tạo đc đpeptit (mạch hở) chứa hai loại amino axit này? A.2 B.3 C.6 D.4 Gly – Glu ;Glu – Gly Câu 77: Liên kết kim loại liên kết sinh do: A.Lực hút tĩnh điện ion dương ion âm.(Sai liên kết ion) B.Có dùng chung cặp e (Sai liên kết CHT) C.Các e tự gắn kết với ion dương kim loại với D.Có lực hút Van-dec-van ngun tử kim loại (Sai ) Câu 78: Hòa tan hồn tồn 4,59g BaO vào H2O thu đc dd A.Cho 3,68g hh gồm MgCO3 CaCO3 tan hồn tồn dd HCl thu đc khí B.Cho dd A hấp thụ hết khí B thu đc dd C(Các thí nghiệm thực điều kiện).Nhận xét sau đúng? A.Dung dịch C có chứa muối Ba2+ (Sai) B.Dung dịch C chứa muối Ba(HCO3)2 (lượng kết tủa khơng tính vào dung dịch) C.Khối lượng muối dd C 5,91g(Sai) D.Thể tích khí B thu đc nhỏ 672ml(ở đktc) (Sai) nBaO = 0, 03 0, 0368 < nCO2 < 0, 044 Câu 79: Dùng thuốc thử sau phân biệt đc dd: HCl,H 2SO4,HNO3(đều lỗng): A.Fe B.Al C.Cu D.Ba Có lẽ ý người đề : Cho Cu vào có khí HNO3 Đun nóng thằng nên thằng có khí H2SO4 Câu 80: Cho dung dịch sau:Na2CO3,KHSO4,NaOH,Fe(NO3)3,H2SO4 đặc nguội Brom lỏng.Có chất số hòa tan đc bột nhơm? A.2 B.3 C.4 D.5 Chú ý Brom lỏng (brom ngun chất) phản ứng mạnh liệt với Al Câu 81: Cho phát biểu sau: 1.Nitrophotka hh (NH4)2HPO4 KNO3 2.Khí CO2 t/d với dd nước Gia-ven thu đc axit clorơ 3.Axit H2S axit yếu nên k thể đẩy đc axit mạnh khỏi muối: Sai H S + CuCl2 → CuS ↓ +2 HCl 4.SiO2 tan đc dd axit HF tạo sp khí: Sai : tan nhiều chất như:NaOH đặc nóng,Na2CO3… 5.Trong pứ hóa học, khí H2 ln chất khử: Sai H + Na → NaH 6.Tính phi kim tăng dần theo thứ tự:N có khí NH3 khí amin C3H9N amin mà có 3C no, đơn chức có (CH3)3N (trimetyl amin) chất khí điều kiện thường Còn lại thể lỏng Tương tự có (CH3NH3)CO3(C2H8N) + NaOH => CH3NH2 + C2H7N Có amin chất khí điều kiện thường C2H5NH2 (etyl amin) (CH3)2NH (đimetyl amin) Vậy có 3CTCT X thỏa mãn Câu 107 Đáp án C Em nhớ ct sau: Vt=k.[A]a[B]b Giảm thể tích lần (tăng áp suất) => CM = n/V => CM khí tăng lần => V thuận tăng = k.[3NO2]2.[3O2] = 27 lần => Vn tăng 27 lần Hằng số cân phụ thuộc vào nhiệt độ thơi em Vậy nhiệt độ Kc khơng đổi Vì tăng áp suất nên cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 108 Đáp án C X có 2lk п, X khơng tác dụng Na NaOH phản ứng tráng Ag => có -CHO khơng có –OH; –COOH – COONếu có 2-CHO => có 2đp: OHC-C-C-CHO C-C(CHO)2 Nếu có –CO- CHO C-CO-C-CHO có đp Nếu có –O- CHO C=C-O-C => có cách cho nhóm –CHO Vậy số đồng phân Vậy có đồng phân Câu 109 Đáp án B Đúng em Tính phi kim giảm => độ âm điện giảm Đúng em nhe Vì cao hidro florua nhiệt độ sơi 19,5 oC (nhiệt độ thường qui định 25º, tan nước cho dung dịch có tính axit Đúng Lưu huỳnh dạng đơn chất lòng đất HBr khơng thể điều chế phương pháp sunfat Vì Br- có tính khử mạnh, nên bị oxi hóa H 2SO4 đặc tạo Br2 Đúng HBr ; HI bị oxi hóa oxi tạo Br2; I2 Câu 110 Đáp án B Có phân tử có liên kết cho nhận là: NH4Cl; K2SO4; NaNO3; CO; HNO3; H2SO3 Những phân tử có liên kết ion NH4Cl; NaCl; K2SO4; NaNO3 Câu 111 Đáp án D Tác dụng NH3 có kết tủa FeCl3 ; FeCl2 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 chất Tác dụng Ba(OH)2 có kết tủa : FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 ; NaHSO4 ; MgCl2 ; Al2(SO4)3 Vậy có chất Câu 112 Đáp án B GV: Mai Văn Hải Trang 27 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Cl2 + Br2 + H2O=> HBrO3 + HCl ; Cl2 + FeCl2 = > FeCl3 ; Cl2 + KI => I2 + KCl ; Cl2 + KBr => KCl + Br2 ; Br2 + FeCl2 => FeBr3 + FeCl3; Br2 + KI => KBr + I2 Fe2(SO4)3 + KI => FeSO4 + I2 + K2SO4.(tùy xem chất dư ta có phương trình phân tử khác nhau) Câu 113 Đáp án D Al + S => Al2S3 S, Al dư => X gồm chất hóa học Tất nhiên A tan hết HNO3 đặc nóng , dư Al2S3 + H2O => Al(OH)3 + H2S↑ Al2S3, Al tan NaOH S khơng tan Câu 114 Đáp án D Dùng lượng dung dịch H2SO4 (nhỏ cho dư kim loại nhé) Có khí kết tủa => Ba; sau phản ứng lấy dung dịch thu Ba(OH) Có khí: Al, Zn, Mg, Fe (tất có dạng ion, tạo Al3+; Zn2+; Mg2+; Fe2+) (2) Tan axit: ZnO, MgO; Al2O3; CuO (tan axit tạo ion tương ứng, Zn2+; Al3+; Mg2+; Cu2+) (3) Còn lại khơng tan Ag - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (2) Kết tủa trắng khơng tan Ba(OH)2 dư => Mg; kết tủa trắng xanh (Fe(OH)2 => Fe2+ => Fe; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Al; Zn (4) - Dùng Ba(OH)2 nhận biết nhóm (3) kết tủa xanh Cu(OH) => Cu2+ => Cu; kết tủa trắng k tan Ba(OH) dư Mg(OH)2 => Mg2+ => Mg; kết tủa trắng tan Ba(OH)2 dư Zn2+ Al3+ (5) - để nhận biết (4) hay (5) lấy ngẫu nhiên kim loại chưa nhận biết Al Zn; cho vào dung dịch chứa Zn2+; Al3+ Nếu có kết tủa xuất => kim loại lấy Al; ion dung dịch Zn 2+ Vậy nhận biết 10 chất Câu 115 Đáp án C Câu 116 Đáp án D Các đồng phân có: buta-1,3-ddien + HBr (1:1) Có CH3-CHBr-CH=CH2; CH2Br-CH2-CH=CH2; CH2Br-CH=CH-CH3 (có đp hình học) Nếu + HBr (1 : 2); cộng tiếp phản ứng CH3CHBr-CHBr-CH3 (*); CH3CHBr-CH2-CH2Br (2*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*); CH2Br-CH2-CH2-CH2Br (3*); CH2Br-CHBr-CH2-CH3 (4*); CH2Br-CH2-CHBr-CH3 (trùng 2*) Câu 117 Đáp án C có delta = => k = 1; vòng = Vì cho monobrom, xác định nhanh => A có dạng đối xứng, với k = có C-C-C=C-C-C; C-C(C)=C(C)-C Và với vòng = => có 1,2,3-trimetylxiclopropan; C C C Vậy có đp Câu 118 Đáp án D Câu 119 Đáp án B KNO3; NaNO3 điện phân chất điện phân nước mà p H =7, nên loại trừ em nhé! Về chất B vì: Khi điện phân NaOH; nước điện phân làm giảm V => [OH-] tăng lên => pH tăng CaCl2 điện phân có Ca(OH)2 + Cl2 + H2 => pH tăng HCl điện phân => H2 + Cl2 => giảm H+ => pH tăng Câu 120 Xét trường hợp sau: GV: Mai Văn Hải Trang 28 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (1) Đốt dây Fe khí Cl2 (2) Kim loại Zn dung dịch HCl (3) Thép cacbon để khơng khí ẩm Thép C hợp chất có Fe C lúc hình thành lên cặp pin điện hóa (do tiếp xúc trực tiếp với tiếp xúc chất điện li yếu có khơng khí ẩm H2CO3, H2SO3 v.v) (4) Kim loại Zn dd HCl có thêm vài giọt dung dịch Cu2+ Zn đẩy Cu2+ tạo Cu Cu bám vào Zn hình thành pin điện hóa tiếp xúc dung dịch điện li (5) Ngâm Cu dung dịch FeCl3 Cu + Fe3+ khơng sinh kim loại => khơng đủ điều kiện ăn mòn điện hóa (để hình thành pin điện hóa có cặp kim loại khác chất, kim loại phi kim tiếp xúc trực tiếp qua dây dẫn nhúng vào chât điện li.) (6) Ngâm đinh Fe dung dịch CuSO4 Fe đẩy Cu2+ thành Cu Cu bám vào Fe tương tự xảy an mòn điện hóa (7) Ngâm đinh Fe dung dịch FeCl3 (giống Fe + Fe3+ k tạo kim loại => k an mòn điện hóa, thường với dạng thấy sinh kim loại chọn được) (8) Dây điện Al nối với Cu để khơng khí ẩm (giống thép C, hình thành ăn mòn điện hóa) Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố A B C D Câu 121 Đáp án A Các chất có pH < là: NH4Cl; NaH2PO4, NaHSO4; Fe(NO3)3, nước cất để ngồi khơng khí; nước mưa thành phố cơng nghiệp có dung dịch Các chất có pH > 7: NaClO, Na2CO3, Ca(HCO3)2; K2HPO4; C6H5ONa; CH3COONa có chất Và KNO3 trung tính pH =7 có chất Câu 122 Cho phát biểu sau (1) Bản chất liên kết ion góp chung electron ngun tử để có trạng thái bền khí => sai em (2) Muốn biết điện hóa trị ngun tố, ta nhìn vào kí hiệu ion tương ứng (3) Biết ion nhơm có kí hiệu Al3+ ngun tố nhơm có điện hóa trị +3 => sai 3+ (4) Hợp chất ion hỗn hợp ion đơn ngun tử => sai ion đa ngun tử có (NaNO3 ) (5) Về phương diện cộng hóa trị, ngun tử góp chung với ngun tử khác nhiều electron (6) Ngun tử Nitơ (N) có electron lớp ngồi góp chung electron với ngun tử khác (7) Liên kết cho nhận trường hợp đặc biệt liên kết cộng hóa trị (8) Liên kết cho nhận giới hạn liên kết ion liên kết cộng hóa trị => Sai em (9) Liên kết cộng hóa trị có cực dạng chuyển tiếp liên tiếp cộng hóa trị khơng cực liên kết ion Số phát biếu là: A B C D Câu 123 Có thí nghiệm sau: - TN1: Cho nước qua ống đựng bột sắt nung nóng - TN2: Cho đinh sắt ngun chất vào dung dịch H2SO4 lỗng có nhỏ thêm vài giọt dung dịch CuSO4 => có - TN3: Để thép khơng khí ẩm => có thép hợp chất C Fe thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa - TN4: Nhúng kẽm ngun chất vào dung dịch CuSO4 => có - TN5: Thanh Fe có quấn dây Cu để ngồi khơng khí ẩm => có - TN6: Hợp kim Ag-Cu nhúng vào dung dịch HCl => Có - TN7: Hợp kim Zn-Cu nhúng vào dung dịch NaOH thí nghiệm 7: Zn- Cu (Zn nhường e chuyển sang Cu khơng có ion nhận e cả, mặt khác Zn bị tan hết NaOH, nên khơng hình thành ăn mòn điện hóa.) - TN8: Sắt mạ thiếc nhúng vào dung dịch HCl => có Số trường hợp xảy ăn mòn điện hố học A B C D Câu 124 Cho dung dịch: Na2CO3, FeCl3, NH3, FeSO4, HNO3, BaCl2, NaHSO4 Khi cho dung dịch tác dụng với đơi một, số trường hợp xảy phản ứng số phản ứng thuộc phản ứng axit bazơ A 10 B C 13 D 12 Phản ứng axit bazo (nhường nhận proton) : Na2CO3 + FeCl3 ; Na2CO3 + HNO3 ; Na2CO3 + NaH2O4; FeCl3 + NH3; NH3 + FeSO4; NH3 + HNO3; NH3+ NaHSO4; (có phản ứng ax-bz) Ngồi phản ứng tác dụng với nhau: Na2CO3 + FeSO4 (trao đổi); Na2CO3 + BaCl2 (trao đổi); FeSO4 + BaCl2; FeSO4 + HNO3; BaCl2 + NaHSO4 (có phản ứng) Câu 125 có đồng phân hợp chất thơm có cơng thức phân tử C 8H10O tác dụng với Na ,khơng tac dụng với NaOH khơng làm màu dung dịch brom A5 B6 C4 D7 GV: Mai Văn Hải Trang 29 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT ∆ = (2C + – H): = (8.2 + – 10) : = (benzen có vòng + liên kết п = 4) => nhóm chức –OH (vì phản ứng Na) nhánh no, khơng tác dụng NaOH dung dịch Brom => -OH khơng liên kết trực tiếp benzen C 6H5-CH(OH)CH3 C6H5-CH2CH2(OH) Và đồng phân vị trí o,m,p với CH3-C6H4-CH2OH Vậy có đồng phân Câu 126 Chọn D Triolein, p-cresol, valin, tristearin, hiđroquinon, catechol, axit glutamic, rezoxinol, amoniacrylat Câu 127 Chọn B Fe3+ + 3SCN− → Fe(SCN)3 (đỏ máu) Câu 128: A Câu 129: Chọn D A (xiclopropan) B (axeton) C (axeton, xiclopropan) Câu 130: Chọn C Đáp án C thu sản phẩm: Cộng (1,2); cộng (3,4) cộng (1,4) Câu 131: Chọn D Tính chất: (3), (4), (5), (7), (8) (chỉ có Al tác dụng với Cl nhiệt độ thường, Cr khơng) Câu 132: Chọn B Tăng nhiệt độ: • Cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận ⇒ ∆H1 > (thu nhiệt ) ⇒ Tăng áp suất cân (1) chuyển dịch theo chuyền nghịch (giảm số mol khí) • Cân (2) chuyển dịch theo chiều nghịch ⇒ ∆H2 < (tỏa nhiệt) ⇒ Tăng áp suất cân (2) chuyển dịch theo chiều thuận (giảm số mol khí) Câu 133 Câu 134: B Câu 135: B Câu 136 :A Câu 137: D Câu 138: Chọn D (1), (2), (3), (4), (6), (8) Câu 139: Chọn D Cu ( NO3 ) CuO CuO + H Cu o Mg ( NO3 ) t MgO − KNO2 → → MgO → MgO + H 2SO khơng sinh khí Al ( NO3 ) Al O3 Al O Al O KNO KNO Có Có Có Có Có Khơng Có Khơng Có Khơng Khơng Khơng Khơng Có Có Khơng Câu 140A Glucozơ Saccarozơ Câu 141C Câu 142 GV: Mai Văn Hải Trang 30 ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu 143 C2H2 có số liên kết xích ma = (số C + số H – 1) = + – = Câu 144: Chọn A (1) (2) (3) (4) (5) (6) Cl2 H2S O2 CO2 N2 SO2 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 2H2S + 2KMnO4 → 2MnO2↓ + 3S↓ + 2KOH + 2H2O ( hay 2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5S↓ + K2SO4 + 8H2O) Câu 145: Chọn D ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ, 7Đ, 8Đ) Câu 146: Chọn C • A: Đúng : KHCO3, Sn(OH)2, Zn(OH)2, KHS, Al2O3 • B: Đúng nitrophotka : KNO , ( NH ) HPO ( phân hỗn hợp ) • C: Sai • D: Đúng amophot : NH H PO , ( NH ) HPO ( phân phức hợp ) Câu 147: Chọn A • Các chất làm màu nước brom: Glucozơ, xiclopropan, triolein, anilin, phenol, axit linoleic • Các chất tác dụng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường: Glucozơ, saccarozơ, fructozơ, glixerol, axit linoleic Câu 148: Chọn B • Các dung dịch làm mềm nước cứng tạm thời: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, K2CO3 • Các dung dịch cho pH > 7: Na2CO3, Na3PO4, Ca(OH)2, CH3COONa, K2CO3 Câu 149: Chọn A ( 1S, 2Đ, 3Đ, 4S, 5S, 6Đ, 7Đ, 8S, 9Đ, 10S) Câu 150: Chọn C ( 1S, 2Đ, 3S, 4Đ, 5Đ, 6S, 7Đ, 8S) Câu 151: Chọn A • A: Lysin • B: Glucozơ, fructozơ • C: Tơ lapsan, tơ enang • D: C6H5−CH2−CH2OH, C6H5−CH(OH)-CH3 Câu 152: Chọn D (2), (5), (6), (7), (8) Câu 153: B Câu 154: Chọn B ( 1Đ, 2S, 3Đ, 4S, 5Đ, 6Đ) GV: Mai Văn Hải Trang 31 ... phản ứng nghịch tăng Số nhận xét : A.3 B.4 C.5 D.6 GV: Mai Văn Hải Trang ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT Câu Cho nhận xét sau: Glucozơ fructozơ đồng phân Để nhận biết dung dịch glucozơ... THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT 6- CH2O2 C2H4O2 (chỉ có chức -COO-) ln thuộc đồng đẳng 7- Natri glutamat có cơng thức cấu tạo HOOC-CH 2-CH2-CH(NH2)-COONa Số nhận xét A B C D Câu 62: Cho... ƠN THI THPTQG 2016: CHINH PHỤC LÍ THUYẾT (4) Clo hợp chất clo ngun nhân gây suy giảm tầng ozon (5) Dùng bột S để hấp thụ thủy ngân (6) Dùng nước vơi dư để xử lí sơ chất thải có chứa ion: Zn