Tiet 12 cong thuc hoa hoc

TR¦êng THCS qu¶ng l¹c Chµo mõng c¸c em häc sinh Chóc c¸c em cã mét buæi häc vui vÎ- bæ Ých Bµi cò: TÝnh ph©n tö khèi (PTK) cña : a, R­îu Etilic biÕt ph©n tö gåm : 2C , 6H , 1O b, Axit sunfuric biÕt ph©n tö gåm: 2H , 1S , 4O Bµi gi¶i a, PTK r­îu etilic = 12.2 + 6 + 16 = 46 ®vC b, PTK Axit sunfuric = 2+ 32 + 4.16 = 98 ®vC Bµi 9 Tiết 12. Bài 9 : công thức hóa học công thức hóa học n cht l gỡ? Công thức hóa học của đơn chất có mấy kí hiệu hóa học? I. Công thức hóa học của đơn chất Cụng thc hoỏ hc chung ca n cht ch cú 1 KHHH Cụng thc chung: (n ch s ) Mu kim loi ng n= 1 CTHH trựng vi KHHH l A VD: ng : Cu Natri : Na TiÕt 12. Bµi 9 : c«ng thøc hãa häc c«ng thøc hãa häc I. C«ng thøc hãa häc cña ®¬n chÊt  H H     !" #$%&  '(    )*% !%'+'+', !-%( -  Đơn chất CTHH Sắt Khí Nitơ Kali Lưu hùynh Khí Clo ./ 0  1 +   TiÕt 12. Bµi 9 : c«ng thøc hãa häc c«ng thøc hãa häc I. C«ng thøc hãa häc cña ®¬n chÊt   22304&5&(&67&8,&9 &:;< #=>?@ A@:?B@ CDEFD?@<  CTHH của hợp chất có từ 2 KHHH trở lên  Công thức chung của hợp chất: A x B y C z Trong đó : A,B,C là KHHH x, y, z là chỉ số ( Chỉ số 1 không ghi) Gọi A,B,C là KHHH mỗi nguyên tố x,y,z lần lượt là chỉ số của A,B,C !G&H>I?@D A@:< VD: H 2 O CO 2 NaCl #?@ A@J@D ? 1E/@ )KL?IM& 0N )KL?I-( @N@B@ OI" )KL?@'I-( @( -   ( - & M TiÕt 12. Bµi 9 : c«ng thøc hãa häc c«ng thøc hãa häc I. C«ng thøc hãa häc cña ®¬n chÊt   22304&5&(&67&8,&9 222P04&Q7304&5&(&6  N R >  S + T D>C U D U @ V D>C T  0 V D>C T @ W CK T  ,K U  T  #X T YD W - Do 3 nguyên tố Cu ; S và O tạo nên - 1Cu , 1S , 4O - PTK : 64 + 32 + 16×4 = 160 đvC CuSO 4 BZ[@A@ &&J@D< ? 1E/@ @N@B@ OI" @( - & M $D>C\]I&C - 'M& ,1%^M_-_^`M!^aOI $D>C\@]I(C - @''-( ,1%Ma__^`-!aOI . Bµi gi¶i a, PTK r­îu etilic = 12. 2 + 6 + 16 = 46 ®vC b, PTK Axit sunfuric = 2+ 32 + 4.16 = 98 ®vC Bµi 9 Tiết 12. Bài 9 : công thức hóa học. s ) Mu kim loi ng n= 1 CTHH trựng vi KHHH l A VD: ng : Cu Natri : Na TiÕt 12. Bµi 9 : c«ng thøc hãa häc c«ng thøc hãa häc I. C«ng thøc hãa häc cña ®¬n