Trắc nghiệm Lý thuyết Hóa vô cơ phần 1 là bộ tài liệu hay và rất hữu ích cho các bạn sinh viên và quý bạn đọc quan tâm. Đây là tài liệu hay trong Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 24. Trắc nghiệm Lý thuyết Hóa vô cơ phần 1 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5. Tuyển tập Đề thi Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THCS Lý thuyết và Bài tập 6. Chuyên đề Bồi dưỡng HSG Hoá học, 12 phương pháp giải toán 7. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ Olympic hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 12. Thuốc thử Hữu cơ 13. Giáo trình môi trường trong xây dựng 14. Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng 15. Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường 16. Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết 17. Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam 18. Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học 19. Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học 20. Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học 21. Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ 22. Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP 23. Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ 24. Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 25. Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 26. Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ 27. Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch 28. Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ 29. Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủ 30. Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý 31. Giáo trình Hoá Phân tích dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 32. Bài giảng Điện hoá học hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 33. Bài tập Hoá học sơ cấp hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 34. Bài giảng phương pháp dạy học Hoá học 1 35. Bài giảng Công nghệ Hoá dầu 36. Hóa học Dầu mỏ và Khí 37. Bài tập Hóa dầu hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 38. Bài tập Công nghệ Hóa dầu, công nghệ chế biến khi hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 39. Bài giảng Hóa học Dầu mỏ hay dành sinh viên Đại học, cao đẳng 40. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng 41. Phụ gia thực phẩm theo quy chuẩn quốc gia 42. Hướng dẫn thực hành Hoá Vô cơ RC0 Các phản ứng Hoá học mang tên các nhà khoa học hay dành cho sinh viên 43. Bài tập trắc nghiệm Hoá sinh hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 44. Bài tập Hoá học Hữu cơ có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng P1 45. Bài giảng Hoá học Hữu cơ 1 powerpoint hay 46. Bài tập cơ chế phản ứng Hữu cơ có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên 47. Bài giảng Hoá học Hữu cơ dành cho sinh viên 48. Bài tập Hoá sinh học hay có đáp án dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 49. Hoá học hợp chất cao phân tử 50. Giáo trình Hoá học Phức chất dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 51. Bài giảng Hoá học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 52. Bài giảng Cơ sở Lý thuyết Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 53. Bài giảng Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng phần Hidrocacbon 54. Bài giảng Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng phần dẫn xuất Hidrocacbon và cơ kim 55. Bài giảng Hoá học Hữu cơ file word đầy đủ và hay nhất 56. Kỹ thuật và an toàn trong thí nghiệm, thực hành Hóa học 57. Báo cáo thực hành Hóa Hữu cơ 2 58. Giáo trình Hóa học môi trường 59. Bài tập Hóa Hữu cơ hay 60. Bài tập Hóa Đại cương hay gồm Tự luận và trắc nghiệm, có giải chi tiết 61. Giáo trình Hóa học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng 62. Giáo trình Hóa Đại cương tập I, Nguyễn Văn Đang, ĐHSP Đà Nẵng 63. Giáo trình Hóa Đại cương tập II, Nguyễn Văn Đang, ĐHSP Đà Nẵng http:violet.vnvinhannan355presentshowentry_id10833446 64. D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 7. Quy hoạch mạng lưới nghĩa trang năm 2020, tầm nhìn 2030 8. Tham nhũng và phòng chống tham nhũng 9. Tuyển tập các bài ca dao Việt Nam và các bài hát ru hay 10. Nhị Thập tứ hiếu (24 tấm gương hiếu thảo) 11. Bác sĩ giải đáp về chuyện ấy. Giáo dục giới tính 12. Kinh nguyệt và các vấn đề liên quan 13. Các bệnh hiện đại hay gặp và chế độ ăn uống 14. Phong tục tập quán người Việt 15. Giải mộngĐoán điềm 16. Điềm báo tốt xấu E. DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. Vấn đề mới và khó trong sách Giáo khoa thí điểm 14. Phương pháp tách tạp chất trong rượu 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 20. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN 21. LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 21 22. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE) 23. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm file word RE023 24. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa 25. Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa 26. Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông 27. Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm 28. Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây 29. Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp 30. Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic 31. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng 32. Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tím 33. Chiết xuất và tinh chế CONESSIN, KAEMPFEROL, NUCIFERIN từ dược liệu (Ko) RE033 34. Phương pháp tính toán chỉ số chất lượng nước cho một số sông thuộc lưu vực sông Nhuệ sông Đáy 35. Xử lý suy thoái môi trường cho các vùng nuôi tôm (Nghiên cứu và ứng dụng công nghệ tiến tiến, phù hợp xử lý suy thoái môi trường nhằm sử dụng bền vững tài nguyên cho các vùng nuôi tôm các tỉnh ven biển Bắc bộ và vùng nuôi cá Tra ở Đồng Bằng Sông Cửu Long) 36. Đánh giá học sinh dùng lý thuyết tập mờ, W813E0036 (Xây dựng một hệ thống thông tin hỗ trợ đánh giá học sinh dùng lý thuyết tập mờ) 37. Công nghệ lên men mêtan xử lý chất thải làng nghề“Nghiên cứu hiện trạng ô nhiễm và công nghệ lên men mêtan nước thải chế biến tinh bột sắn của một số làng nghề thuộc huyện Hoài Đức, Hà Nội” 38. Tính chất của xúc tác Fe2O3 biến tính bằng Al2O3(Tổng hợp và tính chất xúc tác của Fe2O3 được biến tính bằng Al2O3 và anion hóa trong phản ứng đồng phân hóa nankan”) 39. Tác động môi trường của việc thu hồi đất, Word, 5, E0039 “Đánh giá ảnh hưởng môi trường của việc thu hồi đất tại quận Tây Hồ, Hà Nội” 5 40. Không gian hàm thường gặp, W8, E40 (“Về một số không gian hàm thường gặp”. 41. Xác định hoạt chất trong thuốc kháng sinh, W 10, E41 (Nghiên cứu xây dựng phương pháp phổ hồng ngoại gần và trung bình kết hợp với thuật toán hồi quy đa biến để định lượng đồng thời một sốhoạt chất có trong thuốc kháng sinh thuộc họ βLactam” 42. Phát hiện vi khuẩn lao kháng đa thuốc bằng kỹ thuật sinh học phân tửW10.2E42 “Nghiên cứu phát hiện vi khuẩn lao kháng đa thuốc bằng kỹ thuật sinh học phân tử” 43. Động lực học của sóng biển, W12, E43. NGHIÊN CỨU ĐỘNG LỰC HỌC CỦA SÓNG SAU ĐỚI SÓNG ĐỔ TẠI BÃI BIỂN NHA TRANG 44. Xử lý chất thải tại nhà máy giấy hiệu quả, file word 13, E44 (NÂNG CAO HIỆU QUẢ XỬ LÝ CỦA CÁC BỂ HIẾU KHÍ BẰNG CÁCH ĐIỀU CHỈNH DINH DƯỠNG THÍCH HỢP CHO VI KHUẨN ĐỐI VỚI HỆ THỐNG XỬ LÝ NƯỚC THẢI CỦA NHÀ MÁY GIẤY 45. Định lượng Paraquat bằng phương pháp sắc ký lỏng, W14, E45. (Nghiên cứu định lượng Paraquat trong mẫu huyết tương người bằng phương pháp sắc ký lỏng hiệu năng cao) 46. Định hướng quy hoạch bảo vệ môi trường, W15, E46 “Nghiên cứu xác lập cơ sở khoa học cho định hướng quy hoạch bảo vệ môi trường khu vực Đại học Quốc gia Hà Nội tại Hòa Lạc và các xã lân cận” 47. Giải pháp thực hiện các quyền sử dụng đất của hộ gia đình, cá nhân, W16, E47. “Nghiên cứu thực trạng và đề xuất giải pháp thực hiện các quyền sử dụng đất của hộ gia đình, cá nhân trên địa bàn quận Nam Từ Liêm, thành phố Hà Nội” 48. Phức chất đa nhân của đất hiếm phối tử hữu cơ đa càng, W17, E48. “Phức chất đa nhân của đất hiếm và kim loại chuyển tiếp với một số phối tử hữu cơ đa càng” 49. Phép tính Xentơ và ứng dụng trong cơ học chất rắn (PHÉP TÍNH TENXƠ VÀ MỘT ỨNG DỤNG TRONG CƠ HỌC VẬT RẮN BIẾN DẠNG 50. Mô hình vật lý của Virut, W20, E50 51. Hệ Exciton trong dải băng Graphene, W22, E51. HỆ EXCITON TRONG DẢI BĂNG GRAPHENE 52. Phân tích biến đổi của gen CXCL12 ở bệnh nhân ung thư đại trực tràng, W23, E52. 53. Thành phần tinh dầu một số loài Bạch đàn (Eucalyptus) trồng ở Việt Nam, W26, E53.( Đánh giá đặc tính thành thành phần tinh dầu một số loài Bạch đàn (Eucalyptus) trồng ở Việt Nam và mối liên hệ của nó với một số vấn đề sinh thái môi trường điển hình’’) F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN 2. Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án 3. Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 4. Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 5. Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 6. Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 7. Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 12 8. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P1 9. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P2 10. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P3 11. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án 12. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P2 13. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 14. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia. 15. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án 16. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 17. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 18. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án 19. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết 20. Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia 21. Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng 22. Bài tập trắc nghiêm Toán 11 23. Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp án G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS Nhị Thập tứ hiếu (24 tấm gương hiếu thảo) là quyển sách không bao giờ cũ Bất kể trai hay gái khi đọc và có thể noi theo được một phần cũng là điều quá quý, đáng trân trọng cho mỗi gia đình, cho đất nước Ai thực hiện theo những tấm gương này sẽ là những hiền tài có ích cho xã tắc. Tu thân, tề gia, trị quốc, thiên hạ bình Bác sĩ giải đáp về chuyện ấy. Giáo dục giới tính là tài liệu rất cần thiết cho mọi lứa tuổi. Hy vọng tài liệu sẽ giúp chúng ta hiểu hơn, khỏe hơn và có cuộc sống hạnh phúc hơn. Những điềm báo tốt xấu bạn nên biết là tài liệu hay, làm phong phú thêm cuộc sống vốn dĩ muôn màu. Dẫu sao điều ta chưa kiểm chứng thì hãy cứ tin: Có cử có thiên, có kiên có lành Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng.
LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ Trong vài năm gần đây, đề thi hóa học có phần khó năm trước-đặc biệt khó câu lý thuyết Đối với câu hỏi lý thuyết ngồi việc nắm vững kiến thức tính chất, tượng, phương trình…Các em cần “ tỉnh táo” đọc thật kỹ phân tích câu hỏi, điều giúp em loại bỏ đáp án gây nhiễu phá bẫy gài câu hỏi Nhằm hướng kỳ thi tuyển sinh ĐH- CĐ 2011-2012, Tài liệu tổng hợp lý thuyết hóa vơ giúp em bước đầu làm quen dần trở thành phản xạ với dạng câu hỏi lý thuyết vô dạng đếm, chọn đúng-sai… Tài liệu biên soạn, tổng hợp từ diễn đàn học tập, đề thi thử trường THPT nước Hi vọng với tài liệu giúp em tự tin trước kỳ thi ĐH-CĐ tới gần Xin dành tặng tài liệu đến đồng nghiệp, thầy em học sinh Kính chúc thầy cô sức khỏe, công tác tốt tâm huyết với nghề Chúc em học sinh có mùa thi thành công! Vi Nhân Nan Câu Chiều tăng dần lượng ion hóa thứ nguyên tố: X (Z=11), Y(Z=12), Z (Z=13) xếp theo d~y trật tự: A X, Z, Y B Z, X, Y C X, Y, Z D Z, Y, X Câu Trong qu| trình sản xuất khí NH3 cơng nghiệp, h~y cho biết nguồn cung cấp H2 lấy chủ yếu từ: A CH4 + nước (xt) B kim loại + axit C điện ph}n H2O(chất điện ly) D Al, Zn + kiềm Câu H~y cho biết d~y c|c dung dịch n{o sau đ}y có khả đổi m{u quỳ tím sang đỏ (hồng) A CH3COOH, HCl BaCl2 B H2SO4, NaHCO3 AlCl3 C NaHSO4, HCl AlCl3 D NaOH, Na2CO3 Na2SO3 Câu H~y cho biết hóa chất n{o sau đ}y khơng t|c dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 ? A dung dịch KI B khí H2S C khí CO2 D khí SO2 Câu Phương ph|p n{o sau đ}y dùng để l{m mềm nước cứng vĩnh cửu (chứa Ca2+, Mg2+, SO2-4 Cl-) A đun nóng B dùng xơ đa C dùng dung dịch NaOH D nước vơi có tính to|n Câu Cho sơ đồ sau : X + Y + H2O → Al(OH)3 + NaCl + CO2 Vậy X, Y tương ứng với cặp chất n{o sau đ}y: A NaAlO2 Na2CO3 B AlCl3 NaHCO3 C AlCl3 Na2CO3 D NaAlO2 NaHCO3 Câu Cho c|c cặp oxi ho| - khử sau: Zn2+/Zn, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe Biết tính oxi ho| c|c ion tăng dần theo thứ tự: Zn2+, Fe2+, Cu2+ tính khử giảm dần theo thứ tự Zn, Fe, Cu Trong c|c phản ứng ho| học sau, phản ứng n{o không xảy ra? A Zn+FeCl2 B Fe+CuCl2 C Cu+FeCl2 D Zn+CuCl2 Câu H~y cho biết loại quặng n{o sau đ}y l{ nguyên lệu tốt cho qu| trình sản xuất gang? A manhetit (Fe3O4) B Hematit (Fe2O3) C Xiđerit (FeCO3) D pirit (FeS2) Câu Trộn dung dịch: Ba(HCO3)2 ; NaHSO4 có nồng độ mol/l với theo tỷ lệ thể tích 1: thu kết tủa X v{ dung dịch Y H~y cho biết c|c ion có mặt dung dịch Y ( Bỏ qua thủy ph}n c|c ion v{ điện ly nước) A Na+ SO2-4 B Na+, HCO-3 SO2-4 C Ba2+, HCO-3 Na+ D Na+, HCO-3 Câu 10.D~y c|c kim loại n{o sau đ}y điều chế c|ch điện ph}n nóng chảy muối clorua? A Na, Ba, Mg B Al, Ba, Na C Al, Mg, Fe D Al, Mg, Na Câu 11.H~y cho biết, phản ứng n{o sau đ}y HCl đóng vai trị l{ chất oxi hóa? A MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O C Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 12.Tập hợp c|c ion n{o sau đ}y không bị điện ph}n dung dịch ? A K+, Na+, SO2-4 NO-3 B Fe2+, Cu2+, SO2-4, ClC H+, Fe2+, Cl-, SO2-4 D K+, Ba2+, OH-, ClCâu 13.H~y cho biết phản ứng n{o sau đ}y l{ phản ứng xảy qu| trình luyện thép? A CO + 3Fe2O3 (t0 cao) → 2Fe3O4 + CO2 B CO + FeO (t0 cao) → Fe + CO2 C CO + Fe3O4 (t cao) → 3FeO + CO2 D Mn + FeO (t0cao) → MnO + Fe Câu 14.Cho gam hỗn hợp Cu, Fe (trong Fe chiếm 40% khối lượng) t|c dụng với dd HNO3 lo~ng Sau phản ứng xảy ho{n toan, thu đươc kh NO (san pham khư nhat), lai 4,6 gam kim loai khong tan va dd X Muoi co dung dich X la A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 15.Cho gam brom có lẫn tạp chất l{ clo v{o dd chứa 1,600 gam kali bromua Sau phản ứng l{m bay dd th thu đươc 1,155 gam chat ran khan Phan tram ve khoi lương cua clo mau brom đem phan ưng la A 5,1% B 6,1% C 7,1% D 8,1% Câu 16.Trong c|c kim loại Mg, Al, Fe, Zn, K, Ba, Ag Kim loại nhẹ gồm A Mg, Al, Fe, Zn B Mg, Ag, Al, Fe C Mg, Al, K, Ba D Mg, Ba, Zn, Al LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ Câu 17.Khi đun nóng muối kali clorat, khơng có xúc t|c, muối n{y bị ph}n huỷ đồng thời theo hai hướng (a) KClO3 → KCl + O2 va (b) KClO3 → KClO4 + KCl Biết ph}n huỷ ho{n to{n 7,35 gam KClO3 thu 3,35 gam KCl Phần trăm kali clorat bị ph}n huỷ theo (a) v{ (b) tương ứng l{ A 66,67% 33,33% B 33,33% 66,67% C 55,55% 44,45% D 44,45% 55,55% Câu 18.Cho 1,2 lít hỗn hợp gồm hiđro v{ clo v{o bình thuỷ tinh đậy kín v{ chiếu s|ng |nh s|ng khuếch t|n Sau thời gian ngừng chiếu s|ng thu hỗn hợp khí chứa 30% hiđroclorua thể tích v{ h{m lượng clo đ~ giảm xuống 20% so với lượng clo ban đầu Th{nh phần phần trăm thể tích hiđro hỗn hợp ban đầu v{ hỗn hợp sau phản ứng A 66,25% 18,75% B 81,25% 66,25% C 66,25% 30,75% D 88,25% 30,75% Câu 19.Một dung dịch có chứa H2SO4 v{ 0,543 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X) Cho thêm v{o dung dịch n{y lượng KI iot ngừng sinh thu 3,05 gam I2 Muối X l{ A NaClO4 B NaClO3 C NaClO2 D NaClO Câu 20.Phản ứng HNO3 với Fe3O4 tạo khí X (sản phẩm khử nhất) có tổng hệ số phương trình ho| học 20 khí X A N2 B NO C NO2 D N2O Câu 21.Dan tư tư kh NH3 đến dư v{o dd ZnCl2 Hiện tượng quan s|t l{ A có kết tủa lục nhạt, khơng tan B có kết tủa trắng khơng tan C có kết tủa xanh lam, khơng tan D có kết tủa trắng, sau tan Câu 22.Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn bạc (ở dạng bột) m{ khơng l{m thay đổi khối lượng bạc người ta dùng lượng dư dung dịch A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 23.Ho{ tan 36 gam hỗn hợp đồng v{ oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X v{ chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 24.Điện ph}n nóng chảy a gam muối halogenua kim loại M, thu 0,96 gam M Catot v{ 0,896 lít khí (đktc) Anot Mặt kh|c dung dịch chứa a gam muối halogenua nói t|c dụng với AgNO dư thu 11,48 gam kết tủa Công thức muối halogenua l{ A CaF2 B MgCl2 C CaBr2 D MgBr2 Câu 25.Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M v{ H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x M thu m gam kết tủa v{ 500 ml dung dịch có pH = 13 Gi| trị x v{ m l{ A x = 0,015; m = 2,33 B x = 0,150; m = 2,33 C x = 0,200; m = 3,23 D x = 0,020; m = 3,23 Câu 26.Cho bột nhôm v{o dung dịch chứa AgNO3 Cu(NO3)2 lắc thời gian thu chất rắn X1 v{ dung dịch X2 Cho X1 t|c dụng với dung dịch NaOH dư thu khí H2 v{ cịn lại hỗn hợp hai kim loại Cho X2 t|c dụng với dung dịch NaOH dư, kết tủa X3 l{ hiđroxit kim loại C|c chất có X1, X2, X3 gồm A X1 : Ag, Al ; X2 : Al(NO3)3 ; X3 : Al(OH)3 B X1 : Ag, Cu ; X2 :Al(NO3)3, Cu(NO3)2 ; X3 : Al(OH)3 C X1 : Ag, Cu, Al ; X2 :Al(NO3)3, Cu(NO3)2 ; X3 : Cu(OH)2 D X1 : Ag, Cu, Al ; X2 :Al(NO3)3 X3 : Cu(OH)2 Câu 27.Thực phản ứng nhiệt nhôm 26,8 gam hỗn hợp bột nhôm v{ sắt (III) oxit hỗn hợp G Ho{ tan G dung dịch NaOH dư, tho|t 6,72 lít khí H2 (c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thể tích khí đo đktc) Khối lượng nhơm có hỗn hợp ban đầu A 6,8 gam B 5,4 gam C 11,2 gam D 10,8 gam Câu 28.Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta nhận biết kim loại m{ cần dùng dung dịch chứa ho| chất l{m thuốc thử l{ A HCl B HNO3 C NaOH D Fe2(SO4)3 Câu 29.Cho dung dịch, dung dịch chứa cation sau: Cu2+, Fe3+, Ag+, Pb2+ Trong c|c kim loại Mg, Al, Fe, Cu, Ag kim loại phản ứng với dung dịch l{ A Mg, Al, Fe B Mg, Al C Mg, Al, Cu D Mg, Al, Ag Câu 30.Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 nặng 6,96 g v{ số mol FeO số mol Fe2O3 Cho hỗn hợp X tan hết dung dịch HNO3 lo~ng, thu V lít khí NO (đktc) Gi| trị V l{ A 0,224/3 lít B 0,224 lít C 2,24 lít D 2,24/3 lít Câu 31.Nhiệt ph}n ho{n to{n hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 chất rắn thu sau phản ứng gồm A CuO, Fe2O3, Ag2O B CuO, Fe2O3, Ag C CuO, FeO, Ag D NH4NO2, Cu, Ag, FeO Câu 32.Nung 9,4 gam muối nitrat kim loại M có ho| trị khơng đổi đến phản ứng ho{n to{n, gam oxit kim loại M Công thức muối nitrat l{ A Mg(NO3)2 B Zn(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Pb(NO3)2 Câu 33.Nung nóng AgNO3 chất rắn X v{ khí Y Dẫn khí Y v{o cốc nước dung dịch Z Cho to{n X v{o Z thấy X tan phần v{ tho|t khí NO Giả thiết c|c phản ứng xảy ho{n to{n Phần trăm khối lượng X không tan Z A 20% B 25% C 30% D 40% LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ Câu 34.Cho 0,81 gam Al v{ 2,8 gam Fe t|c dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch Y v{ 8,12 gam hỗn hợp kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại n{y t|c dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy tho|t 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 l{ A 0,15M 0,25M B 0,10M 0,20M C 0,25M 0,15M D 0,25M 0,25M Câu 35.Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu t|c dụng ho{n to{n với oxi dư thu hỗn hợp rắn Q có khối lượng l{ 7,86 gam Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng để ho{ tan ho{n to{n Q l{ A 180 ml B 270 ml C 300 ml D 360 ml Câu 36.Cho lượng bột CaCO3 t|c dụng ho{n to{n với dung dịch HCl 32,85% Sau phản ứng thu dung dịch X nồng độ HCl cịn lại l{ 24,20% Thêm v{o X lượng bột MgCO khuấy cho phản ứng xảy ho{n to{n thu dung dịch Y nồng độ HCl cịn l{ 21,10% Nồng độ phần trăm c|c muối CaCl MgCl2 dung dịch Y tương ứng l{ A 10,35% 3,54% B 12,35% 8,54% C 12,35% 3,54% D 8,54% 10,35% Câu 37.Đien phan dung dich chưa a mol CuSO4, b mol NaCl (với điện cực trơ, m{ng ngăn xốp) Dung dịch thu sau phản ứng ho{ tan Al2O3 Quan hệ a v{ b A a < 2b a > 2b B a < b C b > 2a b < 2a D b 2a Câu 38.Ho{ tan ho{n to{n m gam kim loại M dung dịch HCl dư thu V lit H2 (đktc) Mặt kh|c ho{ tan ho{n to{n m gam kim loại M dung dịch HNO3 lo~ng, dư thu muối nitrat M, H2O v{ V lit khí NO (đktc) Biết khối lượng muối nitrat tạo th{nh gấp 1,905 lần khối lượng muối clorua Kim loại M l{ A Mg B Al C Cu D Fe Câu 39.Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M v{o 50 ml dung dịch thu dung dịch có pH = Vậy gi| trị V l{ A 36,67 ml B 30,33 ml C 40,45 ml D 45,67 ml Câu 40.Từ c|c sơ đồ phản ứng sau : a) X1 + X2 b) X3 + X4 Ca(OH)2 + H2 CaCO3 + Na2CO3 + H2O c) X3 + X5 d) X6 + X7 + X2 Fe(OH)3 + NaCl + CO2 Al(OH)3 + NH3 + NaCl Các chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng l{ A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 Câu 41.Điều khẳng định n{o sau đ}y ? A Cacbon có tính khử B Cacbon đioxit khơng thể bị oxi ho| C Cacbon oxit l{ chất khí khơng thể đốt ch|y D Không thể đốt ch|y kim cương Câu 42.Ph|t biểu n{o sau đ}y ln đúng: A Một chất có tính oxi ho| gặp chất có tính khử, thiết xảy phản ứng oxi ho| - khử B Một chất có tính oxi ho| có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia l{ phản ứng oxi ho| - khử D Phi kim l{ chất oxi ho| phản ứng oxi ho| - khử Câu 43.X v{ Y l{ nguyên tố nằm ph}n nhóm bảng tuần ho{n dạng ngắn, X thuộc nhóm VI Tổng số hạt proton hạt nh}n X v{ Y l{ 25 ( ZX < ZY ) Biết đơn chất X t|c dụng với đơn chất Y Vậy X, Y tương ứng l{ A Ne P B O Cl C F S D N Ar t , xt Câu 44.Cho phản ứng N2 + 3H2 2NH3 Khi c}n thiết lập, ta có nồng độ c}n c|c chất sau : [N2] = mol/l, [H2] = mol/l, [NH3] = mol/l Vậy nồng độ ban đầu N2 H2 A [N2] = mol/l, [H2] = 12 mol/l B [N2] = mol/l, [H2] = 15 mol/l C [N2] = mol/l, [H2] = 12 mol/l D [N2] = mol/l, [H2] = 15 mol/l Câu 45.Dẫn hai luồng khí clo qua hai dung dịch KOH: dung dịch I lo~ng v{ nguội, dung dịch II đậm đặc, đun nóng tới 80oC Nếu lượng muối KCl sinh hai dung dịch tỉ lệ thể tích khí clo qua hai dung dịch KOH ( I ) ( II ) : (Cho : K = 39, Cl = 35,5) A 5/6 B 6/3 C 10/3 D 5/3 Câu 46.Hai bình A, B tích Bình A chứa mol khí Cl2, bình B chứa mol khí O2 Cho v{o bình 2,4 gam bột kim loại M có ho| trị khơng đổi Đun nóng bình để c|c phản ứng xảy ho{n to{n đưa bình nhiệt độ ban đầu, nhận thấy |p suất khí bình PA : PB = 1,8 : 1,9 Kim loại M l{ A Zn B Ca C Mg D Ba Câu 47.Cho c|c chất Cu, FeO, Fe3O4, C, FeCO3, Fe(OH)2, Fe t|c dụng với H2SO4 đặc, nóng giải phóng khí SO2 Nhóm c|c chất m{ t|c dụng với mol H2SO4 giải phóng 1/ mol SO2 gồm A Cu, FeO, Fe3O4 B FeO, Fe3O4, C C Fe3O4, FeCO3, Fe D FeO, FeCO3, Fe(OH)2 Câu 48.C|c kim loại ph}n nhóm nhóm I, II kh|c c|c kim loại cịn lại chỗ A có chúng l{ kim loại nhẹ B chúng phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm C chúng có ho| trị không đổi tham gia phản ứng ho| học D khả dẫn điện chúng tốt nhôm o LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ Câu 49.Có V1 ml dung dịch H2SO4 pH = Trộn thêm V2 ml H2O v{o dung dịch (V1+V2) ml dung dịch có pH = Vậy tỉ lệ V1 : V2 có gi| trị A : B : C : D : 10 Câu 50.Ho{ tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 v{o nước 500 gam dung dịch X Để trung ho{ 50 gam dung dịch X cần dùng 40 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung ho{ thu khối lượng muối khan A 3,16 gam B 2,44 gam C 1,58 gam D 1,22 gam Câu 51.Điểm giống sục khí CO2 v{o c|c dung dịch nước vôi (I), natri phenolat (II), natri aluminat (III) ; sục khí ozon v{o dung dịch KI (IV) ; sục khí sunfurơ v{o dung dịch H 2S (V) l{ tượng dung dịch bị vẩn đục, chất c|c phản ứng kh|c sau : A (II), (III) khác với (I), (IV), (V) B (I), (II), (III) kh|c với (IV), (V) C (I), (II), kh|c với (III), (IV), (V) D (III), (IV) kh|c với (I), (II), (V) Câu 52.Trong c|c kim loại Cu, Al, Fe, Ag, Au Độ dẫn điện kim loại xếp theo thứ tự A Au, Al, Fe, Cu, Ag B Au, Ag, Al, Cu, Fe C Ag, Cu, Au, Al, Fe D Al, Ag, Au, Cu, Fe Câu 53.Dùng phương ph|p điện ph}n nóng chảy điều chế A tất c|c kim loại với độ tinh khiết cao B c|c kim loại hoạt động trung bình v{ yếu C c|c kim loại hoạt động mạnh D c|c kim loại hoạt động trung bình Câu 54.Để loại bỏ tạp chất kẽm, chì, đồng có lẫn bạc (ở dạng bột) m{ không l{m thay đổi khối lượng bạc người ta dùng lượng dư dung dịch A AgNO3 B Pb(NO3)2 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 55.Người ta điều chế Ba từ dung dịch BaCl2 c|ch A.điện ph}n dung dịch BaCl2 B Cơ cạn dung dịch v{ điện ph}n nóng chảy C dùng kim loại K đẩy Ba khỏi dung dịch D cô cạn dung dịch v{ nhiệt ph}n BaCl2 Câu 56.Trong cốc nước có ho{ tan a mol Ca(HCO3)2 b mol Mg(HCO3)2 Để khử độ cứng nước cốc cần dùng V lít nước vôi trong, nồng độ p mol/lit Biểu thức liên hệ V với a, b, p l{ A V = (a + b)/p B V = 2(a + b)/p C V = (a + b)/2p D V = (a + b) p Câu 57.Có chất bột m{u trắng NaCl, Na2CO3, CaCO3, Na2SO4, BaSO4 đựng c|c lọ riêng biệt không ghi nh~n Để ph}n biệt chất cần dùng A dung dich MgCl2 B nước v{ khí CO2 C axit H2SO4 loãng D dung dịch BaCl2 Câu 58.C|c kim loại ph}n nhóm nhóm II tan nước tạo dung dịch kiềm gồm A Be, Mg, Ca B Be, Ca, Ba C Ca, Sr, Ba D Ca, Mg, Ba Câu 59.Nhơm khơng tan nước A nhơm không khử nước nhiệt độ thường B nhôm l{ kim loại lưỡng tính C bề mặt nhơm ln có lớp nhơm oxit bảo vệ D lí kh|c Câu 60.Nguyên liệu sản xuất nhôm l{ quặng boxit Al2O3.nH2O, thường có lẫn tạp chất Fe2O3 SiO2 Để l{m nguyên liệu, ho| chất cần dùng l{ A dung dịch NaOH đặc B dung dịch NaOH lo~ng C dung dịch HCl v{ khí CO2 D dung dịch NaOH đặc v{ khí CO2 Câu 61.C|c dung dịch FeSO4 (1), Fe2(SO4)3 (2), Fe(NO3)3 (3), Fe(NO3)2 (4) đ~ axit ho| H2SO4 lỗng Dung dịch thuốc tím khơng bị m{u nhóm dung dịch n{o sau đ}y : A (2) (3) B (3) (4) C (2) (4) D (1) (2) Câu 62.Cho từ từ dung dịch NH3 v{o dung dịch ZnSO4 dư NH3 thấy A khơng có tượng xảy B xuất kết tủa v{ tan C xuất kết tủa trắng khơng tan D có kết tủa trắng tăng dần, sau lại tan Câu 63.Khí X không m{u, mùi xốc, điều chế phản ứng đồng với axit sunfuric đặc, nóng Cho X lội chậm qua nước brơm m{u v{ng ( bình1) v{ nước hiđro sunfua ( bình 2), tượng quan s|t c|c bình v{ bình tương ứng l{ A (1) dung dịch không đổi m{u ; (2) có khí tho|t mùi trứng thối B (1) dung dịch m{u ; (2) có kết tủa m{u v{ng C (1) dung dịch m{u ; (2) khơng có tượng D (1) dung dịch khơng đổi m{u ; (2) có kết tủa m{u v{ng Câu 64.Ho{ tan hỗn hợp đồng v{ oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư, phản ứng xong thu dung dịch X v{ chất rắn Y Chất tan có dung dịch X gồm A FeCl2 FeCl3 B FeCl3 C FeCl2 D FeCl2 CuCl2 Câu 65.Ho{ tan 3,84 gam muối sunfat hai kim loại kiềm X, Y (MX < MY) thuộc hai chu kì v{o nước dung dịch E Dung dịch E phản ứng vừa đủ với 40 ml dung dịch BaCl2 0,75 M Hai kim loại X v{ Y tương ứng l{ A Li Na B Na K C K Rb D Rb Cs Câu 66.Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1 mol/l v{ H2SO4 0,05 mol/l với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ x mol/l thu m gam kết tủa v{ 500 ml dung dịch có pH = 13,gi| trị x v{ m l{ A x = 0,015 ; m = 2,33 B x = 0,150 ; m = 2,33 C x = 0,200 ; m = 3,23 D x = 0,020 ; m = 3,23 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ Câu 67.Cho c|c dung dịch sau: NaHCO3 (X1); CuSO4 (X2); (NH4)2CO3 (X3); NaNO3 (X4); MgCl2 (X5); KCl (X6) Những dung dịch không tạo kết tủa cho Ba vào là: A X1, X4, X5 B X1, X4, X6 C X1, X3, X6 D X4, X6 t , xt Câu 68.Thực phản ứng tổng hợp amoniac N2 + 3H2 2NH Khi phản ứng đạt tới c}n bằng, nồng độ mol c|c chất sau : [N2 ] = 0,5 mol/l ; [NH3 ] = 0,8 mol/l ; [H2 ] = 0,8 mol/l Hằng số c}n v{ nồng độ mol N2, H2 ban đầu tương ứng A 2,5 ; 0,9 ; 2,0 B 25 ; 1,5 ; 2,0 C 25 ; 0,9 ; 1,0 D 2,5 ; 0,9 ; 1,0 Câu 69.Có mẫu kim loại Ba, Mg, Ag, Al, Fe Người ta nhận biết kim loại m{ cần dùng dung dịch chứa ho| chất l{m thuốc thử l{ A HCl B HNO3 C NaOH D Fe(NO3)3 Câu 70.Ph|t biểu n{o sau đ}y khơng đúng: A Một chất có tính oxi ho| gặp chất có tính khử, xảy phản ứng oxi ho| - khử B Một chất có tính oxi ho| có tính khử C Phản ứng có kim loại tham gia l{ phản ứng oxi ho| - khử D Phi kim l{ chất oxi ho| phản ứng với kim loại v{ hiđro Câu 71.Từ c|c sơ đồ phản ứng sau : a) X1 + X2 Ca(OH)2 + H2 o b) X3 + X4 CaCO3 + Na2CO3 + H2O c) X3 + X5 Fe(OH)3 + NaCl + CO2 d) X6 + X7 + X2 Al(OH)3 + NH3 + NaCl C|c chất thích hợp với X2, X3, X4, X5 tương ứng l{: A Ca ; NaOH ; Ca(HCO3)2 ; FeCl3 B H2O ; Ca(HCO3)2 ; NaOH ; FeCl3 C H2O ; NaHCO3 ; Ca(OH)2 ; FeCl3 D Ca ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; FeCl3 Câu 72.Nhóm c|c ph}n tử, nguyên tử v{ ion có tổng số electron : A Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, Mg B Na+, Al3+, CH4, H2O, NH3, Mg2+ C Na, Al3+, CH4, H2S, NH3, HF D Na, Al3+, SiH4, H2O, NH3, Mg2+ Câu 73.Đốt ch|y m gam đồng (II) sunfua khí oxi dư thu chất rắn X có khối lượng (m – 4,8) g Nung X khí NH3 dư tới khối lượng không đổi chất rắn Y Ho{ tan Y dung dịch HNO lo~ng dư, thu V lít khí Z (đktc) khơng m{u, nặng oxi Gi| trị m (gam) v{ V (lít) l{ A 19,2g 1,12 lit B 28,8g 1,68 lit C 24,0g 1,68 lit D 28,8g 1,12 lit Câu 74.Để ho{ tan ho{n to{n hiđroxit kim loại M (có ho| trị khơng đổi) cần lượng axit H 2SO4 khối lượng hiđroxit đem ho{ tan Công thức ph}n tử hiđroxit kim loại l{ A Al(OH)3 B Fe(OH)3 C Mg(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 75.Nhỏ từ từ V1 ml dung dịch Ba(OH)2 (d.d X) vào V1 ml dung dịch Al2(SO4)3 (d.d Y) phản ứng vừa đủ v{ ta thu kết tủa lớn l{ m gam Nếu trộn V2 ml dung dịch X v{o V1 ml dung dịch Y kết tủa thu có khối lượng 0,9m gam So s|nh tỉ lệ V2 / V1 thấy A V2 / V1 = 2,7 V2 / V1 = 3,55 B V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,25 C V2 / V1 = 1,7 V2 / V1 = 3,75 D V2 / V1 = 2,5 V2 / V1 = 3,55 Câu 76.Mệnh đề n{o sau đ}y không ? A Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng l{m chuyển dịch c}n B Sự thay đổi nồng độ chất phản ứng l{m thay đổi số c}n C Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng l{m thay đổi số c}n D Sự thay đổi nhiệt độ phản ứng l{m thay chuyển dịch c}n phản ứng thu toả nhiệt Câu 77.Điều chế SO2 phịng thí nghiệm c|ch cho dung dịch H2SO4 t|c dụng với muối sunfit Muối n{o sau đ}y chọn để điều chế SO2 l{ thuận lợi ? A Na2SO3 CaSO3 B CaSO3 BaSO3 C BaSO3 CuSO3 D CuSO3 Na2SO3 Câu 78.Để thu kết tủa hoàn toàn Al(OH)3 từ dung dịch muối thực phản ứng: A Cho dung dịch AlCl3 t|c dung với dung dịch NaOH dư B Cho dung dịch Al2(SO4)3 t|c dụng với dung dịch Ba(OH)2 vừa đủ C Cho dung dịch AlCl3 với dung dịch NH3 dư D Cho dung dịch NaAlO2 tác dụng với dung dịch HCl dư Câu 79.Na, K, Ca sản xuất công nghiệp c|ch : A Dùng phương ph|p nhiệt luyện B Điện ph}n hợp chất nóng chảy C Dùng phương ph|p thuỷ luyện D Điện ph}n dung dich muối Câu 80.Có hai chất bột riêng biệt Fe3O4 Fe2O3, để ph}n biệt hai chất bột dùng ho| chất l{: A Dung dịch HNO3 B Dung dich HCl C Dung dịch HCl v{ Cu D Dung dịch H2SO4 loãng Al Câu 81.Cho từ từ luồng khí CO2 sục v{o dung dịch NaAlO2 dư tượng xảy l{: A Dung dịch vẩn đục sau trở lại B Dung dịch bị vẩn đục LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ C Thời gian đầu khơng có tượng gì, sau dung dịch vẩn đục D Khơng có tượng Câu 82.Cho a mol AlCl3 t|c dụng với dung dịch chứa b mol NaOH Để sau phản ứng thu kết tủa tỉ lệ a : b A a/b = 1/5 B a/b = 1/4 C a/b > ¼ D a/b < 1/4 Câu 83.C|c dung dịch sau có nồng độ mol/lit : NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl pH chúng tăng dần theo thứ tự A NH3, Na2CO3, NaOH, NH4Cl B NH4Cl, Na2CO3, NaOH, NH3 C NH3, NH4Cl, NaOH, Na2CO3 D NH4Cl, Na2CO3, NH3, NaOH Câu 84.Kết luận n{o sau đ}y khơng ? A Hỗn hợp Na2O + Al2O3 tan hết nước B Hỗn hợp Fe2O3 + Cu tan hết dung dịch HCl C Hỗn hợp KNO3 + Cu tan hết dung dịch NaHSO4 D Hỗn hợp FeS + CuS tan hết dung dịch HCl Câu 85.Cho sơ đồ phản ứng : X + HNO3 loãng Fe(NO3)3 + NO + H2O Số chất X thực phản ứng A B C D Câu 86.Trong sơ đồ phản ứng : a) Cu + X Y + Z ; b) Fe + Y Z + Cu c) Fe + X Z d) Z + Cl2 X C|c chất X, Y, Z l{ A FeCl3 ; FeCl2 ; CuCl2 B FeCl3 ; CuCl2 ; FeCl2 C AgNO3 ; Fe(NO3)2 ; Cu(NO3)2 D HNO3 ; Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 Câu 87.Hỗn hợp X chứa K2O, NH4Cl, KHCO3 BaCl2 có số mol Cho hỗn hợp X v{o nước (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A KCl, KOH B KCl C KCl, KHCO3, BaCl2 D KCl, KOH, BaCl2 Câu 88.Cho Ba kim loại v{o c|c dung dịch sau: NaHCO 3, CuSO4, (NH4)2CO3, NaNO3, MgCl2 Số dung dịch tạo kết tủa l{ A B C D Câu 89.Ho{ tan hết lượng Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng (2) thể tích khí sinh điều kiện l{ A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) Câu 90.Cho bột sắt v{o dung dịch AgNO3 dư, sau kết thúc thí nghiệm thu dung dịch X gồm A Fe(NO3)2 , H2O B Fe(NO3)2 , AgNO3 dư, H2O C Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O D Fe(NO3)2 , Fe(NO3)3 , AgNO3 dư, H2O Câu 91.Dung dịch chứa c|c ion Na+, Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+, Cl Phải dùng dung dịch chất n{o sau đ}y để loại bỏ hết c|c ion Ca2+, Mg2+, Ba2+, H+ khỏi dung dịch ban đầu? A K2CO3 B NaOH C Na2SO4 D AgNO3 Câu 92.Bột nhôm dùng để chế tạo hỗn hợp tecmit để h{n kim loại Th{nh phần hỗn hợp tecmit gồm A Al2O3 Fe3O4 B Al Fe3O4 C Al FeO D Al Fe2O3 Câu 93.Cho V lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ ho{n to{n v{o 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M v{ Ba(OH) 0,75M thu 27,58 gam kết tủa Gi| trị lớn V l{ (cho C = 12, O =16, Ba = 137) A 6,272 lít B 8,064 lít C 8,512 lít D 2,688 lít Câu 94.Khi vật gang, thép bị ăn mịn điện ho| khơng khí ẩm, nhận định n{o sau đ}y đúng? A Tinh thể sắt l{ cực dương, xảy qu| trình khử B Tinh thể sắt l{ cực }m, xảy qu| trình oxi ho| C Tinh thể cacbon l{ cực dương, xảy qu| trình oxi hoá D Tinh thể cacbon l{ cực }m, xảy qu| trình oxi ho| Câu 95.Xét phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Vai trò c|c chất l{: A Al l{ chất khử, nguyên tử H NaOH đóng vai trị l{ chất oxi ho| B Al l{ chất khử, nguyên tử O NaOH đóng vai trị l{ chất oxi ho| C Al l{ chất khử, ngun tử H H2O đóng vai trị l{ chất oxi hóa D Al l{ chất khử, nguyên tử H NaOH v{ H2O đóng vai trị l{ chất oxi ho| Câu 96.Cho 20 gam S v{o bình có dung tích 44,8 lít chứa O2 (ở đktc), thể tích chất rắn khơng đ|ng kể Nung bình phản ứng ho{n to{n, |p suất bình trở 0oC (cho S = 32) A 2atm B 2,1atm C 1atm D 1,2atm Câu 97.Chỉ dùng thêm dung dịch H2SO4 lo~ng, nhận biết kim loại số c|c kim loại: Mg, Al, Fe, Cu, Ba? A B C D Câu 98.Dung dịch muối n{o n{o đ}y có pH > ? A NaHSO4 B NaNO3 C NaHCO3 D (NH4)2SO4 Câu 99 D~y n{o sau đ}y xếp theo chiều tăng dần b|n kính c|c ion? A Al3+ ; Mg2+; Na+ ; F ; O2 B Na+; O2; Al3+ ; F; Mg2+ + 2+ 3+ C O ; F ; Na ; Mg ; Al D F; Na+; O2; Mg2+; Al3+ Câu 100 Nhiệt ph}n ho{n to{n Fe(NO3)2 không khí thu sản phẩm gồm: LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe, NO2, O2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 101 Cho hai muối X, Y thoả m~n điều kiện sau: X + Y không xảy phản ứng X + Cu không xảy phản ứng Y + Cu không xảy phản ứng X + Y + Cu xảy phản ứng X v{ Y l{ muối n{o đ}y? A NaNO3 NaHSO4 B NaNO3 NaHCO3 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 102 Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 v{o dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2 Hiện tượng quan s|t A sủi bọt khí v{ vẩn đục B vẩn đục C sủi bọt khí D vẩn đục, sau suốt trở lại Câu 103 Cho 2,2 gam hỗn hợp Al v{ Fe số nguyên tử Al gấp đôi số nguyên tử Fe, t|c dụng với lượng dư dung dịch muối clorua kim loại M ( M có ho| trị II muối v{ đứng sau Al, Fe d~y điện ho|) thu 5,12 gam chất rắn Công thức muối kim loại M là: A Ni B Pb C Cu D Hg Câu 104 Có c|c dung dịch sau đựng c|c lọ nh~n : NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, FeCl3, NaNO3, Ca(NO3)2 Chỉ cần dùng thêm ho| chất l{m thuốc thử, nhận biết dung dịch Ho| chất l{ ho| chất n{o sau đ}y ? A dung dịch Ba(OH)2 B dung dịch MgCl2 C dung dịch KOH D phenolphtalein Câu 105 Trộn lẫn 30 ml dung dịch HCl a mol/l với 50 ml dung dịch Ba(OH)2 có pH = 12,5 dung dịch X có pH = 10 Nồng độ mol dung dịch HCl : a có gi| trị bằng: A 0,0524M B 0,5240M C 0,2524M D 0,0254M Câu 106 Ho| chất T l{ chất bột m{u trắng, biết T l{ c|c ho| chất sau : MgCl2, CaCO3, BaCl2, CaSO4 Để x|c định T l{ ho| chất n{o dùng thuốc thử n{o sau đ}y ? A H2O HCl B H2O NaOH C H2O HNO3 D H2O H2SO4 Câu 107 Một hỗn hợp khí gồm CO2 v{ khí X, CO2 chiếm 82,5% khối lượng X chiếm 25% thể tích Biết hỗn hợp khí n{y có khả l{m m{u dung dịch brom v{ dung dịch thuốc tím Khí X l{ chất khí n{o A CO B NO C C2H2 D C2H4 Câu 108 Một hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 K2SO4, số nguyên tử oxi chiếm 20/31 tổng số nguyên tử có hỗn hợp Ho{ tan hỗn hợp v{o nước cho t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư, hỏi khối lượng kết tủa thu gấp lần khối lượng hỗn hợp ban đầu: A 1,488 lần B 1,588 lần C 1,688 lần D 1,788 lần Câu 109 Hoà tan hoàn toàn FeS2 v{o cốc chứa dung dịch HNO3 lo~ng dung dịch X v{ khí NO tho|t Thêm bột Cu dư v{ axit sunfuric v{o dung dịch X, dung dịch Y có m{u xanh, khơng có khí tho|t C|c chất tan có dung dịch Y l{: A Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)3 ; H2SO4 B Cu(NO3)2 ; Fe(NO3)2 ; H2SO4 C CuSO4 ; Fe2(SO4)3 ; H2SO4 D CuSO4 ; FeSO4 ; H2SO4 Câu 110 Có gói bột trắng khơng ghi nh~n, gói chứa riêng rẽ hỗn hợp chất sau : NaCl v{ KCl ; Na2CO3 K2CO3 ; MgSO4 BaCl2 Người ta dùng ho| chất l{ nhận gói bột trắng Ho| chất n{o c|c ho| chất sau khơng dùng để ph}n biệt gói bột trắng trên: A dung dịch HCl B dung dịch Ba(OH)2 C dung dịch H2SO4 D H2O Câu 111 Cho chất vô X t|c dụng với lượng vừa đủ KOH, đun nóng, thu khí X1 v{ dung dịch X2 Khí X1 tác dụng với lượng vừa đủ CuO nung nóng, thu khí X3, H2O, Cu Cô cạn dung dịch X2 chất rắn khan X4 (khơng chứa clo) Nung X4 thấy sinh khí X5 ( M=32đvC) Nhiệt ph}n X thu khí X6 (M= 44đvC) v{ nước C|c chất X1, X3, X4, X5, X6 l{: A NH3 ; NO ; KNO3 ; O2 ; CO2 B NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; N2O C NH3 ; N2 ; KNO3 ; O2 ; CO2 D NH3 ; NO ; K2CO3 ; CO2 ; O2 Câu 112 Điều khẳng định n{o sau đ}y không đúng: KNO3 + NH3 + H2O dùng điều chế NH3 PTN A Phản ứng NH4NO3 + KOH to 3Cu + N2 + 3H2O dùng minh hoạ tính khử NH3 B Phản ứng 2NH3 + 3CuO to 2KNO2 + O2 dùng điều chế O2 PTN C Phản ứng 2KNO3 to 2H2O + N2O dùng điều chế N2O công nghiệp D Phản ứng NH4NO3 Câu 113 Phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy: A Đồng kim loại có tính khử mạnh sắt kim loại B Đồng khử Fe3+ thành Fe2+ C Đồng kim loại có tính oxi ho| sắt kim loại D Sắt kim loại bị đồng đẩy khỏi dung dịch muối Câu 114 Hợp chất X tạo nguyên tố Nhiệt ph}n X thu hỗn hợp chất khí v{ có tỉ khối so với 0,642 Công thức ph}n tử n{o sau đ}y coi l{ hợp lí X: A NH4Cl B NH4NO2 C NH4NO3 D Cu(NO3)2 Câu 115 Nhận định n{o sau đ}y HNO3 không đúng? A Axit nitric l{ chất lỏng dễ tan nước v{ dễ bay B Axit nitric thể tính axit mạnh t|c dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại… C Axit nitric có tính oxi hố mạnh, l{ tính chất NO3- dung dịch axit to LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ D Axit nitric đặc thường có m{u v{ng l{ HNO3 bền, ph}n huỷ tạo th{nh NO2 Câu 116 C}u n{o sau đ}y sai ? A Liên kết đa số tinh thể hợp kim l{ liên kêt kim lọai B Kim lọai có tính ch}t vật lý chung: tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có |nh kim C Để điều chế Mg, Al người ta dùng khí H2 CO để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao D C|c thiêt bị m|y móc sắt tiêp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn mịn hóa học Câu 117 Cho hỗn hợp X gồm oxi v{ clo t|c dụng hết với hỗn hợp Y gồm 4,80 g magie v{ 8,10 g nhôm tạo th{nh 37,05 g hỗn hợp c|c oxit v{ muối clorua hai kim loại Phần trăm thể tích oxi X l{: A 44,44% B 55,56% C 56,55% D 43,45% Câu 118 Giả sử H có đồng vị, S có đồng vị, O có đồng vị Sơ ph}n tử H2SO3 có l{: A 72 B 90 C 60 D 36 Câu 119 Cho CO2 lội từ từ v{o dung dịch chứa KOH v{ Ca(OH)2, xảy c|c phản ứng sau: CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ + H2O CO2 + K2CO3 + H2O 2KHCO3 CO2 + CaCO3 ↓ + H2O Ca(HCO3)2 Thứ tự c|c phản ứng xảy là: A 1, 2, 3, B 1, 2, 4, C 1, 4, 2, D 2, 1, 3, Câu 120 Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cu (Z = 29) l{: A 1s22s22p63s23p63d94s2 B 1s22s22p63s23p63d104s1 C 1s22s22p63s23p63d64s24p3 D 1s22s22p63s23p64s33d8 Câu 121 Supephơtphat kép có th{nh phần l{: A Ca3(PO4)2 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2; CaSO4 Câu 122 Sau c}n phương trình phản ứng: FexOy + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H2O, theo tỷ lệ hệ số nguyên, đơn giản nhất, tổng hệ số HNO3 NO là: A 15x - 4y B 12x- 3y C 9x-3y D 18x- 5y Câu 123 Trong công nghiệp HCl điều chế phương ph|p sulfat theo phương trình phản ứng: 2NaCl (tinh thể) + H2SO4 (đặc) 2HCl ↑ + Na2SO4 Tại phương ph|p n{y không dùng để điều chế HBr v{ HI ? A Do tính axit H2SO4 yếu HBr v{ HI B Do NaBr v{ NaI đắt tiền, khó kiếm C Do HBr v{ HI sinh l{ chất độc D Do Br-, I- có phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Câu 124 Khi điện ph}n dung dịch muối nước trị số pH khu vực gần điện cực tăng lên, dung dịch muối đem điện ph}n l{: A K2SO4 B KCl C CuSO4 D AgNO3 Câu 125 Hợp chất n{o sau đ}y ph}n tử có liên kết cộng hóa trị ? A H2SO4 B KNO3 C NH4Cl D CaO Câu 126 Để ph}n biệt dầu thực vật v{ dầu bôi trơn m|y người ta dùng thuốc thử l{: A Cu(OH)2 B Kim loại Na v{ Cu(OH)2 C DD CuSO4 DD NaOH D DD NaOH CuO Câu 127 Amoniac phản ứng với tất c|c chất d~y sau: A H2SO4, PbO, FeO, NaOH B HCl, KOH, FeCl3, Cl2 C NaHSO4, O2, Cl2, ZnCl2 D KNO3, CuCl2, H2S, Al(OH)3 Câu 128 Để nhận biết kim loại: Ag, Na, Mg v{ Al cần dùng hóa chất n{o sau đ}y? A H2O B dd NaOH loãng C dd HCl loãng D dd NH3 Câu 129 Cho từ từ kim loại M v{o dd (NH4)2SO4 đến dư, thấy có hỗn hợp khí bay v{ thu dd suốt Kim loại M l{: A Ba B Fe C Na D Mg Câu 130 Trong c|c cặp chất cho đ}y, cặp chất n{o tồn dung dịch? A AlCl3 CuSO4 B NaHSO4 NaHCO3 C Na2ZnO2 HCl D NH3 AgNO3 Câu 131 Từ c|c chất ban đầu l{ KMnO4, CuS, Zn, dd HCl điều chế trực tiếp chất trạng th|i khí điều kiện thường? A B C D Câu 132 Tính khử c|c nguyên tử Na, K, Al, Mg xếp theo thứ tự tăng dần l{: A K, Na, Mg, Al B Al, Mg, Na, K C Mg, Al, Na, K D Al, Mg, K, Na Câu 133 Khi để khơng khí nhơm khó bị ăn mịn sắt l{ do: A nhơm có tính khử mạnh sắt B bề mặt nhơm có lớp Al2O3 bền vững bảo vệ C nhơm có tính khử yếu sắt D.trên bề mặt nhơm có lợp Al(OH)3 bảo vệ Câu 134 Sự ph| hủy kim loại theo chế ăn mòn điện hóa xảy nhanh ăn mịn hóa học l{ A ăn mịn điện hóa khơng phải l{ phản ứng oxihoa - khử cịn ăn mịn hóa học l{ phản ứng oxihoa-khử B ăn mịn điện hóa tiêu thu lượng điện cịn ăn mịn hóa học khơng ph|t sinh dịng điện C q trình oxihoa - khử ăn mịn điện hóa xảy hai điện cực cịn ăn mịn hóa học xảy thời điểm D ăn mòn điện hóa xảy dung dịch điện li cịn ăn mịn hóa học xảy với c|c chất khí nước nhiệt độ cao t0 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ Câu 135 Khi nung hỗn hợp gồm Al, CuO, MgO, FeO( lượng vừa đủ), sau c|c phản ứng xảy ho{n to{n ta thu chất rắn A gồm c|c chất sau: A Cu, Al2O3 , Mg, Fe B Cu, FeO, Mg, Al2O3 C Cu, Fe, Al, MgO, Al2O3 D Cu, Fe, Al2O3, MgO Câu 136 Trong vỏ nguyên tử c|c nguyên tố: Al, Na, Mg, Fe (ở trạng th|i bản) có số electron độc th}n lần lượt: A 1, 1, 0, B 3, 1, 2, C 1, 1, 2, D 3, 1, 2, Câu 137 Cho c|c chất: MgO, CaCO3, Al2O3, dung dịch HCl, NaOH, CuSO4,NaHCO3,.Khi cho c|c chất t|c dụng với đơi tổng số cặp chất phản ứng với l{: A B C D Câu 138 Giải thích v{ đầy đủ nguyên nh}n c|c kim loại kiềm có nhiệt nóng chảy, độ cứng thấp so với chu kì l{ A Kim lọai kiềm có độ }m điện nhỏ chu kì, có kiểu mạng tinh thể lăng trụ lục gi|c B Chúng có b|n kính ion lớn nhất, điện tích ion nhỏ nhất, dễ bị ion hóa so chu kì; có mạng tinh thể lập phương t}m diện C Chúng có b|n kính ion lớn nhất, điện tích ion v{ số electron hóa trị tự nhỏ so chu kì; có cấu tạo tinh thể rỗng D Chúng có b|n kính ion nhỏ nhất, điện tích ion v{ số electron hóa trị tự nhỏ so chu kì; có mạng tinh thể lập phương t}m khối Câu 139 Để tinh chế quặng boxit ( Al2O3 có lẫn SiO2 Fe2O3) người ta cho quặng (dạng bột) td với c|c chất: A NaOH, CO2 B HCl, CO2 C NaOH, CuCl2 D.HCl v NH3 Câu 140 Để ph}n biệt c|c chất rắn: NaCl, CaCO3, BaSO4, Al(NO3)3 ta cần dùng c|c thuốc thử l{: A H2O NaOH B HCl NaCl C H2O CO2 D AgNO3 Câu 141 Khi điện ph}n dung dịch NaCl catốt xảy qu| trình : A khử Na+ B khử H2O C oxihoa Cl D khử Cl- Câu 142 Ta tiến h{nh c|c thí nghiệm: Cho đinh Fe v{o dung dịch CuSO4, sau thời gian ta thấy tượng l{: A dung dịch có m{u xanh đậm B dung dịch có m{u v{ng n}u C m{u dung dịch bị nhạt dần D dung dịch có m{u đỏ n}u Câu 143 D~y gồm c|c chất cho t|c dụng với Fe tạo hợp chất Fe2+ là: A CuSO4, HCl, FeCl3 B HCl, HNO3, Cl2 C FeCl3, S, H2SO4 (đ, n) D O2, H2SO4 (l), HNO3 Câu 144 Để ph}n biệt chất khí CO2 SO2 ta cần dùng thuốc thử l{: A nước vôi B nước brom C giấy quì ướt D BaCl2 Câu 145 Khi cho kim loại Mg v{o dung dịch chứa đồng thời c|c muối: Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2, khuấy để c|c phản ứng xảy ho{n to{n, ta thu chất rắn B gồm kim loại hai kim loại l{: A Cu, Fe B Fe, Ag C Ag, Mg D Cu, Ag Câu 146 Cho sơ đồ biến hóa sau: X + H2O > A + B↑ + C↑ B + A > X + Y +H2O B + C > D Đốt ch|y hợp chất X lửa đèn cồn thấy lửa có m{u v{ng C|c chất A,B,C ,D,X,Y l{: A NaCl, NaOH, Cl2,H2, NaClO, HCl B NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO3 C NaOH, Cl2, H2,HCl, NaCl, NaClO2 D NaOH, Cl2, H2, HCl, NaClO3, NaCl Câu 147 Cho mẩu Na v{o dung dịch c|c chất ( riêng biệt) sau : Ca(HCO3)2(1), CuSO4(2), KNO3 (3), HCl(4) Sau phản ứng xảy xong , ta thấy c|c dung dịch có xuất kết tủa l{: A (1) (2) B (1) (3) C (1) (4) D ((2) (3) Câu 148 Vật liệu thường dùng để đúc tượng, sản xuất phấn viết bảng, bó bột bị g~y xương l{: A CaCO3 B CaO C CaSO4 D MgSO4 Câu 149 Có c|c chất : Cl2 (1), SO2 (2), HCl(3), NH3(4), NaCl (5), K2O(6) C|c chất tạo c|c liên kết cộng ho| trị có cực l{: A (1), (2),(3) B (3),(4),(5) C (2),(3),(6) D (2),(3),(4) Câu 150 Trong qu| trình luyện thép, chủ yếu xảy c|c phản ứng l{: A khử Fe2O3 thành Fe B oxi ho| c|c nguyên tố C,S,P,Si v{ tạo xỉ C oxi hoá FeO D tạo chất khử CO Câu 151 Ta tiến h{nh c|c thí nghiệm: 1) MnO2 t|c dụng với dung dịch HCl (1) 2) Nhiệt ph}n KClO3 (2) 3) Nung hỗn hợp : CH3COONa + NaOH/CaO (3) 4) Nhiệt ph}n NaNO3(4) C|c thí nghiệm tạo sản phẩm khí g}y nhiễm môi trường l{: A (1) (2) B (1) (4) C (1) (3) D (2) (3) Câu 152 Cho c|c nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) v{ R (Z = 19) Độ }m điện c|c nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < Y < R B M < X < R < Y C Y < M < X < R D R < M < X < Y Câu 153 Lưu huỳnh SO2 ln thể tính khử c|c phản ứng với : A H2S, O2, nước Br2 B dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 C O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 D dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 154 Để nhận c|c khí CO2, SO2, H2S, N2 cần dùng c|c dung dịch: A Nước brom v{ NaOH B NaOH Ca(OH)2 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ C Nước brom v{ Ca(OH)2 D KMnO4 NaOH Câu 155 Trong số c|c dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung dịch có pH > l{: A KCl, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl C NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 D Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa Câu 156 Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để l{m khơ c|c chất khí A NH3, SO2, CO, Cl2 B N2, NO2, CO2, CH4, H2 C NH3, O2, N2, CH4, H2 D N2, Cl2, O2 , CO2, H2 Câu 157 Có phản ứng: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H?2O Số hợp chất X thực phản ứng l{: A B C D Câu 158 Hỗn hợp X gơm N2 H2 có M = 7,2 đvc Sau tiến h{nh phản ứng tổng hợp NH3, hỗn hợp Y có M = đvc Hiệu suất phản ứng tổng hợp l{: A 10% B 15% C 20% D 25% Câu 159 Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung ho{ có nồng độ 27,21% Kim loại M l{ (Cho H = 1; O = 16; Mg = 24; S = 32; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65) A Mg B Zn C Cu D Fe Câu 160 Một dung dịch chứa 0,02 mol Cu2+, 0,03 mol K+, x mol Cl– y mol SO42– Tổng khối lượng c|c muối tan có dung dịch l{ 5,435 gam Gi| trị x v{ y l{ (Cho O = 16; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Cu = 64) A 0,05 0,01 B 0,01 0,03 C 0,03 0,02 D 0,02 0,05 Câu 161 Nhiệt ph}n ho{n to{n hỗn hợp gồm x mol AgNO y mol Cu(NO3)2 hỗn hợp khí có M = 42,5 đvc.Tỷ số x/y là: A B C D Câu 162 C|c khí tồn hỗn hợp l{ A H2S Cl2 B HI O3 C NH3 HCl D Cl2 O2 Câu 163 Cho sơ đồ phản ứng: KCl → (X) → (Y) → O2 X v{ Y l{: A Cl2 KClO3 B KClO3 KClO C HCl KClO D KOH K2CO3 Câu 164 Cho hỗn hợp Fe + Cu t|c dụng với dung dịch HNO 3, phản ứng xong, thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan l{: A Fe(NO3)3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D HNO3 Câu 165 Đốt ch|y hỗn hợp lưu huỳnh v{ cacbon (thể tích khơng đ|ng kể) bình kín đựng oxi dư, sau đưa bình nhiệt độ ban đầu |p suất bình so với trước đốt sẽ: A tăng lên B giảm xuống C khơng thay đổi so ban đầu D tăng giảm, tùy lượng C, S Câu 166 Trong số c|c chất khí NH3; H2S; CO2; SO2; NO2 , số khí m{ ngun tố có hóa trị cao vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử l{: A B C D Câu 167 Để thu CO2 tinh khiết từ phản ứng CaCO3 với dung dịch HCl người ta cho sản phẩm khí qua c|c bình n{o sau đ}y? A NaOH H2SO4 đặc B H2SO4 đặc v{ NaHCO3 C NaHCO3 H2SO4 đặc D H2SO4 đặc v{ NaOH Câu 168 Cho hỗn hợp X gồm Mg v{ Fe v{o dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến c|c phản ứng xảy ho{n to{n, thu dung dịch Y v{ phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y l{ A MgSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 Câu 169 Tất c|c liên kết ho| học c|c ph}n tử sau l{ liên kết ion : A SiF4 B K2O2 C Tất D Na2O Câu 170 Khi nhiệt ph}n muối sau đ}y thu hỗn hợp khí : A KMnO4 B KClO3 C Cu(NO3)2 D KNO3 Câu 171 X, Y, Z l{ nguyên tố chu kỳ : Oxit X tan nước tạo dung dịch có pH > Oxit Y tan nước tạo dung dịch có pH < Oxit Z vừa t|c dụng với dung dịch HCl, vừa t|c dụng với dung dịch NaOH Thứ tự tăng điện tích hạt nh}n chúng l{ : A X < Z < Y B Y < Z < X C Y < X < Z D X < Y < Z Câu 172 Trộn c|c hỗn hợp sau theo tỷ lệ số mol : 1; 1.) Na v{ Al ; 2.) K v{ Zn ; 3.) Na v{ Al2O3 ; 4.) Na v{ BaO C|c hỗn hợp sau tan hết nước dư : A Cả 1, 2, 3, B Chỉ có v{ C Chỉ có v{ D Chỉ có v{ Câu 173 Nung g hỗn hợp X gồm Ca, CuO, Fe2O3, Al2O3 bình ch}n khơng thu chất rắn Y Cho Y t|c dụng hết với dung dịch HNO3 vừa đủ thu dung dịch Z chứa muối v{ 0,336 lit khí NO đktc % khối lượng Ca hỗn hợp X l{ : A 18% B 20% C 15% D 10% Câu 174 Điện ph}n dung dịch chứa x mol NaCl, y mol CuSO4 thu dung dịch X có pH < Quan hệ x v{ y l{ : 10 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ A x > 2y B x = 2y C x > y D x < y Câu 175 Cho a mol Mg v{ b mol Zn dạng bột v{o dung dịch chứa c mol Cu(NO3)2 d mol AgNO3 thu dung dịch chứa muối (Biết a < c +0,5d) Quan hệ a, b, c, d l{ : b d C a > c + d D b > c - a +d 2 23 24 24 25 Câu 176 Cho nguyên tử 11 X , 11Y , 12 Z , 12T Chọn cặp nguyên tử có tên gọi ho| học : A b < c - a + d B b < c + A Chỉ có cặp Y, Z B Căp X, Y v{ cặp Z, T C Chỉ có cặp X, Y D Chỉ có cặp Z, T Câu 177 C|c kim loại sau đ}y l{ kim loại kiềm thổ : A Ca, Sr, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K, Ca D Be, Mg, Ca, Sr, Ba Câu 178 Có thể dùng chậu nhơm để đựng c|c dung dịch sau : A Dung dịch xút ăn da B Dung dịch xôđa C Dung dịch amôniac D Dung dịch nước vôi Câu 179 Cho viên kẽm v{o ống nghiệm đựng dung dịch HCl thấy H2 tho|t Lượng H2 tho|t thay đổi n{o nhỏ tiếp v{o ống nghiệm v{i giọt dung dịch CuSO4 A Có thể tăng giảm B Tăng C Giảm D Không thay đổi Câu 180 Cho c|c phản ứng ho| học sau : a.) Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2 b.) Cl2 +2NaOH → NaCl + NaClO + H2O c.) Cl2 + Ca(OH)2 → CaOCl2 + H2O d.) Cl2 + Na2SO3 + H2O → Na2SO4 + 2HCl Clo đóng vai trị chất oxi ho| c|c phản ứng sau : A a b B a, b, c, d C a d D c d Câu 181 Có thể dùng c|c dung dịch sau đ}y để l{m giảm độ cứng vĩnh cửu : A (NH4)2CO3 B Ba(OH)2 C Ca(OH)2 D NaOH Câu 182 Có thể tồn hỗn hợp khí sau : A O2 H2S B NH3 HCl C O2 SO2 D Cl2 HBr Câu 183 Cho hỗn hợp X gồm 0,06 mol Cu2FeS a mol CuS2 t|c dụng đủ với dung dịch HNO3 nóng thu dung dịch Y chứa muối v{ khí NO a có gi| trị l{ : A 0,06 B 0,03 C 0,02 D 0,09 Câu 184 Những kim loại sau điều chế phương ph|p nhiệt luyện : A Zn, Mg, Ni B Al, Fe, Cu C Fe, Ni, Cu D Cu, Hg, Al Câu 185 Cho 10,6 g hỗn hợp Al, Mg, Fe t|c dụng với V lit hỗn hợp Cl2, O2 có tỷ khối so với H2 25,75 Phản ứng xảy ho{n to{n thu 15,75 g chất rắn V có gi| trị : A 3,36 B 5,60 C 2,24 D 1,12 Câu 186 Theo định nghĩa axit - bazơ BronStet, có ion l{ axit số c|c ion sau : Fe2+, Al3+, NH , I-, NO3 , ClO-, C6H5O-, C6 H NH A B C D Câu 187 Người ta điều chế kim loại Na c|ch: A Điện ph}n dung dịch NaCl B Điện ph}n NaCl nóng chảy C Dùng K cho t|c dụng với dung dịch NaCl D Khử Na2O CO Câu 188 Cho c|c dung dịch: HCl (X1); KNO3 (X2) ; HCl + KNO3 (X3) ; Fe2(SO4)3 (X4) Dung dịch ho{ tan bột Cu là: A X1, X3, X4 B X1, X4 C X3, X4 D X1, X3, X2, X4 Câu 189 Chỉ dùng dung dịch ho| chất thích hợp, ph}n biệt kim loại riêng biệt: Na, Ba, Cu Dung dịch l{: A HNO3 B NaOH C H2SO4 D HCl Câu 190 Cho c}n N2 (k) + 3H2(k) 2NH + Q Có thể l{m c}n dung dịch phía tạo thêm NH3 c|ch: 3(k) A Hạ bớt nhiệt độ xuống B Thêm chất xúc t|c C Hạ bớt |p suất xuống D Hạ bớt nồng độ N2 H2 xuống Câu 191 Xét ba nguyên tố có cấu hình electron l{: X: 1s22s22p63s1 ; Y: 1s22s22p63s2 ; Z: 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tăng dần tính bazơ l{: A XOH < Y(OH)2 < Z(OH)3 B Y(OH)2 < Z(OH)3 < XOH C Z(OH)3 < Y(OH)2 < XOH D Z(OH)2 < Y(OH)3 < XOH Câu 192 Trong oxit FeO, Fe2O3, Fe3O4 chất phản ứng với HNO3 khơng tạo khí l{: A FeO B Fe2O3 C FeO Fe3O4 D Fe3O4 Câu 193 Có bình chứa c|c khí SO2, O2 CO2 Phương ph|p thực nghiệm để nhận biết c|c khí l{: A Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2 dư, dùng đầu que đóm cịn t{n đỏ B Cho khí lội qua dung dịch H2S, sau lội qua dung dịch Ca(OH)2 C Cho c|nh hoa hồng v{o c|c khí, sau lội qua dung dịch NaOH D Cho khí qua dung dịch Ca(OH)2,sau lội qua dung dịch Br2 Câu 194 Sắp xếp c|c chất sau: H2, H2O, CH4, C2H6 theo thứ tự nhiệt độ sôi tăng dần: 11 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ A H2 < CH4 < C2H6 < H2O B H2 < CH4 < H2O < C2H6 C H2 < H2O < CH4 < C2H6 D CH4 < H2 < C2H6 < H2O Câu 195 Ion CO32- tồn với c|c ion sau dung dịch: A NH4+, Na+, K+ B Cu2+, Mg2+, Al3+ C Fe2+, Zn2+, Al3+ D Fe3+, HSO42+ 2+ Câu 196 Dung dịch E chứa c|c ion Mg , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I t|c dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa v{ 0,672 lit khí (đktc) Phần II t|c dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng c|c chất tan dung dịch E (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g Câu 197 Nguyªn tử nguyên tố Fe có Z = 26, cấu hình electron cđa Fe2+ lµ: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d8 C 1s22s22p63s23p63d6 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Câu 198 Dung dịch NH3 0,1 M có độ điện li 1% pH dung dịch NH3 bằng: A 10,5 B 11,0 C 12,5 D 13,0 Câu 199 Nung 44 gam hỗn hợp X gồm Cu v{ Cu(NO3)2 bình kín muối nitrat bị nhiệt ph}n ho{n to{n thu chất rắn Y Y phản ứng vừa đủ với 600 ml dung dịch H2SO4 0,5 M (Y tan hết) Khối lượng Cu v{ Cu(NO3)2 có hỗn hợp X l{ ( Cu = 64, N = 14, O = 16, S = 32, H = 1) : A 6,4 g Cu; 37,6 g Cu(NO3)2 B 9,6 g Cu; 34,4 g Cu(NO3)2 C 8,8 g Cu; 35,2 g Cu(NO3)2 D 12,4 g Cu; 31,6 g Cu(NO3)2 Câu 200 Có c|c cặp chất sau: Cu v{ dung dịch FeCl3; H2S v{ dung dịch Pb(NO3)2; H2S v{ dung dịch ZnCl2; dung dịch AgNO3 dung dịch FeCl3 Số cặp chất xảy phản ứng điều kiện thường l{ A B C D Câu 201 Cho dung dịch AgNO3 v{o dung dịch X có kết tủa tạo th{nh, lọc lấy kết tủa cho v{o dung dịch NH3 thấy kết tủa tan Vậy X A l{ NaCl B l{ Na3PO4 C NaCl hay NaBr D NaCl, NaBr hay NaI Câu 202 Cho c|c chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI, KBr, NaCl Axit H2SO4 đặc nóng oxi hóa chất? A B C D Câu 203 Cho 22 gam dd NaOH 10% vào gam dd axit H3PO4 39,2% Muối thu sau phản ứng l{ A Na2HPO4 B NaH2PO4 C Na2HPO4 NaH2PO4 D Na3PO4 Na2HPO4 Câu 204 Ho{ tan 0,54 gam Al 0,5 lít dung dịch H2SO4 0,1M thu dung dịch A Thêm V lít dung dịch NaOH 0,1 M kết tủa tan trở lại phần Nung kết tủa thu đến khối lượng không đổi ta chất rắn nặng 0,51 gam ( Al = 27, Na = 23, O = 16, S = 32, H = 1) V có gi| trị l{: A 1,1 lít B 0,8 lít C 1,2 lít D 1,5 lít Câu 205 Có loại quặng pirit chứa 96% FeS2 Nếu ng{y nh{ m|y sản xuất 100 H2SO4 98% v{ hiệu suất điều chế H2SO4 l{ 90% lượng quặng pirit cần dùng l{ ( Fe = 56, S = 32, O = 16, H = 1) : A 69,44 B 68,44 C 67,44 D 70,44 Câu 206 Cho c|c nguyên tố X, Y, Z Tổng c|c hạt p, n, e nguyên tử l{ 16, 58, 78 Số nơtron hạt nh}n v{ số hiệu nguyên tố kh|c không qu| đơn vị Kí hiệu nguyên tử c|c nguyên tố X, Y, Z l{: 16 40 58 16 39 56 11 39 56 16 40 56 A O ; 18 Ar ; 28 Ni B O ; 19 K ; 26 Fe C B ; 19 K ; 26 Fe D O ; 18 Ar ; 26 Fe Câu 207 Ion M2+ có tổng c|c hạt mang điện v{ không mang điện l{ 80 Tổng số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện l{ 22 M2+ là: A Zn2+ B Ca2+ C Fe2+ D Cu2+ Câu 208 Trong số c|c chất : NaOH (1), KNO3 (2), BaSO4(3), Dầu hỏa (4), HNO3(5), AgNO3 (6), AgBr (7), CaCl2(8), MgCO3(9) v{ HCl(10) C|c chất điện ly mạnh l{: A 1, 2, 4, 5, 6, B 1, 2, 5, 6, 8, 10 C 1, 2, 5, 6, 8, D 1, 4, 5, 6, 8, 10 Câu 209 Điền từ thích hợp v{o chỗ trống để có kết luận đúng: Liên kết kim loại l{ liên kết sinh ……… gắn c|c ion dương kim loại lại với A c|c electron tự B lực hút tĩnh điện C c|c cặp electron góp chung D ion âm Câu 210 Cho c|c kim loại sau: 1) Zn; 2) Cu; 3) Na; 4) K; 5) Fe; 6) Ni; 7) Ag; 8) Pb C|c kim loại có phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng là: A 1, 3, 4, 5, 6, B 1, 3, 4, 5, C 3, 4, D Chỉ trừ Ag Câu 211 Nhận xét n{o sau đ}y l{ đúng: A Tính chất ho| học chung kim loại l{ tính khử B Kim loại t|c dụng với axit giải phóng H2 C Tất c|c kim loại t|c dụng với phi kim tạo th{nh muối D Chỉ có kim loại kiềm v{ mơt số kim loại kiềm thổ t|c dụng với nước Câu 212 Cho c|c chất sau: a) dung dịch HCl; b) dung dịch CuSO4; c) khí Cl2; d) HNO3 đặc; e) bột lưu huỳnh; f) dung dịch FeCl3; g) dung dịch H2SO4 loãng 12 LTĐH Tổng hợp lý thuyết hóa vơ Kim loại Cu t|c dụng với c|c chất: A a, c, d, e, f B b, c, d, e, f C c, d, e, f, g D c, d, e, f Câu 213 Cho cặp oxi hóa - khử sau: 1) Fe3+/Fe2+; 2)Mg2+/Mg; 3)Cu2+/Cu; 4) Ni2+/Ni; 5) Ag+/Ag; 6) Fe2+/Fe C|c cặp oxi hóa - khử xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa l{: A 1, 4, 2, 6, 5, B 2, 1, 4, 3, 6, C 2, 6, 4, 3, 1, D 2, 6, 1, 4, 3, Câu 214 Cho kim loại Mn v{o dung dịch CuSO4 Sau thời gian thấy m{u xanh dung dịch nhạt dần, kim loại có Cu m{u đỏ b|m v{o Kết luận n{o sau đ}y l{ sai: A Đ~ có phản ứng Mn với ion Cu2+ B Qua phản ứng cho thấy tính oxi hóa Cu2+ mạnh tính oxi hóa ion Mn2+ C Qua phản ứng cho thấy tính khử Mn mạnh tính khử Cu D Mn đ~ oxi hóa Cu2+ tạo th{nh Cu Câu 215 Cho hỗn hợp kim loại l{ Mg v{ Fe v{o dung dịch chứa hỗn hợp hai muối Cu(NO 3)2 AgNO3 Sau thời gian, lọc t|ch lấy riêng dung dịch Nhận định n{o sau đ}y khơng x|c: A Trong dung dịch thu khơng có Fe3+ B Trong dung dịch cịn Cu2+, có ion Mg2+ Fe2+ C Đầu tiên đ~ xảy phản ứng Mg với Ag+, sau chất n{o dư, tiếp tục phản ứng D Fe tham gia phản ứng Mg đ~ phản ứng hết Câu 216 Cho c|c chất sau: dầu hoả (1), nước (2), etanol (3), Na2CO3(4), dung dịch (NH4)2SO4 (5), dung dịch KOH (6) Na phản ứng với chất sau: A Tất B Trừ C 2, 3, 5, D Chỉ trừ Câu 217 Trong d~y điện ho| c|c kim loại, vị trí số cặp oxi ho| - khử xếp sau: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Ni2+/Ni; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Trong số c|c kim loại Al, Fe, Ni, Ag, Kim loại có phản ứng với dung dịch muối Fe3+: A Al, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Ag C Al, Fe, Ni D Fe, Ni, Ag Câu 218 Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41 % khối lượng Khử ho{n to{n oxit n{y khí CO thu 16,8 gam kim loại M Ho{ tan ho{n to{n lượng M thu HNO đặc, nóng thu muối M ho| trị III v{ 0,9 mol khí NO2 MxOy ứng với cơng thức ph}n tử n{o sau đ}y: A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D Cr2O3 Câu 219 Cho dung dịch c|c chất sau: K2S(1), AlBr3(2), KNO3(3), Na2SO4(4), CH3COOH(5), Ca(CH3COO)2(6), BaCl2(7), KOH(8), NaHSO4(9) C|c dung dịch có mơi trường trung tính l{: A 1, 2, B 3, 4, C 7, 8, D 2, 6, Câu 220 Cho dung dịch lo~ng nồng độ c|c chất sau: Ba(NO 3)2 (1), NaOH (2), Na2CO3 (3), AlCl3 (4), NH4Cl (5) H2SO4 (6) Thứ tự tăng dần độ pH c|c chất l{: A 1