DE THI HK 2 HOA 10TU LUAN

ĐỀ THI HỌC KÌ II NĂM HỌC 2016 – 2017 Môn: Hóa học 10 – Cơ Thời gian làm bài: 60 phút, không kể thời gian phát đề Cho biết nguyên tử khối (theo đvC) số nguyên tố: H = 1; O = 16; Cl = 35,5; Mn = 55 Câu (5,5 điểm): Cho chất khí HCl, H2S, SO2, O2 đựng bốn lọ thủy tinh riêng biệt A, B, C D a) Xác định số oxi hóa viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố clo, lưu huỳnh oxi bốn chất b) Hãy nêu mùi đặc trưng tính độc hại khí c) Người ta thực số thí nghiệm để nhận biết khí lọ cách cho khí phản ứng với quỳ tím ẩm sục qua dung dịch AgNO3, sau thu số kết sau: Lọ A Lọ B Lọ C Lọ D Quỳ tím ẩm Quỳ tím hóa đỏ Không tượng Quỳ tím hóa đỏ Quỳ tím màu Dung dịch Kết tủa trắng Không tượng Kết tủa đen Không tượng AgNO3 Hãy cho biết lọ chứa khí ? Giải thích viết phương trình hóa học phản ứng xảy d) Hãy so sánh tính axit HCl H2S Giải thích Câu (2,5 điểm): Axit sunfuric H2SO4 đậm đặc axit vô có vai trò quan trọng ngành công nghiệp hóa chất kinh tế quốc dân Tuy nhiên chất oxy hóa nguy hiểm gây tác động gây biến chứng lâu dài thể tiếp xúc trực tiếp lên da Khi bị bỏng axit (H2SO4, HCl HNO3 nồng độ đậm đặc), để lâu, hậu nặng cần tiến hành sơ cứu để hạn chế rủi ro thấp cho nạn nhân cách: dùng nước rửa vào vùng da tiếp xúc với axit, không kỳ cọ, chà xát da, để nguyên quần áo, tuyệt đối không chườm đá lên vết thương hay ngâm vết thương nước Đồng thời gọi xe cấp cứu đưa nạn nhân đến sở y tế gần a) Tính chất axit sunfuric đậm đặc khiến trở thành hóa chất nguy hiểm thể ? b) Việc dùng nước để sơ cứu bị bỏng axit sunfuric đậm đặc nhằm mục đích ? c) Trong phòng thí nghiệm, ta thường phải pha loãng axit sunfuric đậm đặc Trình bày cách thực việc cách an toàn d) Trong phản ứng este hóa ancol (rượu etylic) axit axetic để tạo etyl axetat, thường có mặt axit sunfuric đậm đặc làm chất xúc tác cho phản ứng làm tăng hiệu suất phản ứng Hãy giải thích sử dụng axit sunfuric đậm đặc trường hợp làm tăng hiệu suất phản ứng (dựa theo nguyên lí chuyển dịch cân Lechaterlier) ? Câu (2,0 điểm) Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí clo Cl2 cách cho mangan đioxit MnO2 phản ứng với axit HCl đậm đặc a) Viết phương trình hóa học phản ứng cho biết vai trò MnO2 HCl b) Hòa tan hoàn toàn m gam MnO2 200 gam dung dịch HCl (lấy vừa đủ) thu 12,1 lít khí Cl2 (ở đktc) Tính giá trị m nồng độ phần trăm dung dịch HCl dùng -HẾTThí sinh không sử dụng tài liệu Giám thị không giải thích thêm BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC Câu Ý a b c d a b c d a ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Nội dung Trong HCl, Cl có số oxi hóa -1 Cấu hình electron Cl (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 Trong H2S, S có số oxi hóa -2 Cấu hình electron S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 Trong SO2, S có số oxi hóa +4, O có số oxi hóa -2 Trong O2, O có số oxi hóa Cấu hình electron O (Z = 8) 1s22s22p4 HCl mùi xốc, độc H2S mùi trứng thối, độc SO2 mùi hắc, độc O2 không mùi, không độc Lọ A chứa HCl, làm quỳ tím hóa đỏ có tính axit, HCl phản ứng với AgNO3 sinh kết tủa AgCl màu trắng AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 Lọ C chứa H2S, làm quỳ tím hóa đỏ có tính axit, H2S phản ứng với AgNO3 sinh kết tủa Ag2S màu đen 2AgNO3 + H2S  Ag2S + 2HNO3 Lọ D chứa SO2 có tính tẩy màu nên làm màu quỳ tím Lọ B chứa O2 S Cl thuộc chu kì 3, chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, độ âm điện tăng (Cl > S), mật độ điện tích quanh H bị giảm mạnh HX Theo khả hút electron Cl lớn S làm liên kết H-X trở nên phân cực hơn, nên tính axit HCl lớn H2S Tính háo nước Hạn chế tối đa trình axit hút nước thể Cách pha loãng axit H2SO4 đặc an toàn: - Rót từ từ axit đặc vào cốc thủy tinh chứa nước khuấy đuã thủy tinh, tuyệt đối không làm ngược lại - Đeo găng tay, mắt kính mặc áo blouse thực Do đặc tính háo nước H2SO4 đặc làm hàm lượng nước sau phản ứng giảm, theo nguyên lý chuyển dịch cân Lechaterlier phản ứng xảy theo chiều tăng hàm lượng nước (tức theo chiều thuận), từ tăng hiệu suất phản ứng MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 chất oxi hóa, HCl chất khử Số mol Cl2 = b = 0,54 mol 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,75 0,75 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0,25 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 0,54 mol 2,16 mol  0,54 mol Khối lượng MnO2 = 0,54.87 = 46,98 gam Nồng độ phần trăm HCl = Điểm 100 = 39,42% 0,25 0,25 0,25 ... MnCl2 + Cl2 + 2H2O MnO2 chất oxi hóa, HCl chất khử Số mol Cl2 = b = 0,54 mol 0,5 0,5 0,5 0,5 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0 ,25 0,75 0,75 0 ,25 0 ,25 0,5 0,5 0,5 1,0 0,5 0,5 0,5 0 ,25 MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O... electron Cl (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 Trong H2S, S có số oxi hóa -2 Cấu hình electron S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4 Trong SO2, S có số oxi hóa +4, O có số oxi hóa -2 Trong O2, O có số oxi hóa Cấu... C chứa H2S, làm quỳ tím hóa đỏ có tính axit, H2S phản ứng với AgNO3 sinh kết tủa Ag2S màu đen 2AgNO3 + H2S  Ag2S + 2HNO3 Lọ D chứa SO2 có tính tẩy màu nên làm màu quỳ tím Lọ B chứa O2 S Cl thuộc