chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly
BÀI TẬP Lớp 11 ĐIỆN LY Chương I CHẤT ĐIỆN LY chất tan nước (hay trạng thái nóng chảy) tạo thành dung dịch dẫn điện Đó axit tan, bazơ tan muối tan PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY phương trình biểu diễn q trình điện ly chất điện ly Chất điện ly mạnh biểu diễn mũi tên chiều phản ứng viết dạng ion Chất điện ly yếu biểu diễn mũi tên hai chiều, phản ứng với chất khơng điện ly, oxit, kết tủa, chất khí viết dạng phân tử Các đa axit viết điện ly nấc, lý axit tạo muối axit muối trung hòa ĐỘ ĐIỆN LY (α) tỉ số số phân tử điện ly ( n’ ) với tổng số phân tử ban đầu ( n o ) tan dung dịch AXIT chất có khả cho H+ DUNG DỊCH AXIT dung dịch chứa H+ hay H3O+ BAZƠ chất có khả nhận H+ DUNG DỊCH BAZƠ dung dịch chứa OH8 PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ phản ứng có q trình cho nhận H + Để phản ứng xảy hai chất (axit, bazơ) tham gia phản ứng phải chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) hai chất tham gia điều yếu phải điều tan H2O NaOH + HCl → NaCl + H2O + (H + OH → H2O) 3HNO3 + Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O + (3H + Fe(OH)3 → Fe3+ + 3H2O) HIDROXIT LƯỠNG TÍNH hiđrơxit vừa có khả cho vừa có khả nhận H + Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O + (Zn(OH)2 + 2H → Zn2+ + 2H2O) Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O 2− (Zn(OH)2 + 2OH- → ZnO + 2H2O) Các hiđơxit thường gặp dạng ơxit tương ứng Zn(OH)2 H2ZnO2 (Axit Zincic) Be(OH)2 H2BeO2 (Axit berilic) Al(OH)3 HAlO2.H2O (Axit aluminic) Cr(OH)3 HCrO2.H2O 10 TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH pH = -lg[H+] pOH = -lg[OH-] Bất kỳ dung dịch có [H+].[OH-] = 10-14 Do pH + pOH = 14 pH< mơi trường axit, pH > mội trường bazơ, pH = mơi trường trung tính 11 MUỐI hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH 4+ liên kết với anion gốc axit ( xem muối sản phẩm phản ứng axit - bazơ) 12 DUNG DỊCH MUỐI dung dịch có chứa cation kim loại (NH4+) anion gốc axit 13 TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI Muối bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu tương đương nhau) pH = hay pH ≈ Muối bazơ yếu – axit mạnh dung dịch muối có mơi trường axit (pH7) 14 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION phản ứng trao đổi chất điện li dung dịch BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl trang BÀI TẬP Lớp 11 Điều kiện phản ứng sản phẩm tạo thành phải có ba dấu hiệu tạo kết tủa, bay chất điện ly yếu 15 TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H2O AXIT tan trừ H2SiO3 ↓ BAZƠ có hidroxit kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) amơniac tan MUỐI Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trị 1), kim loại kiềm, amơni tan; trừ Li 3PO4 khơng tan, có màu vàng Muối sunfat đa số tan, trừ muối Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( tan ) Muối clorua, bromua, iođua đa số tan trừ muối Ag, Pb (nhưng PbCl 2tan có t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2 Muối cacbonat, phơtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn tan trừ muối kim loại kiềm amoni tan nhiều Muối sunfua phần lớn khơng tan, trừ muối kim loại kiềm, amơni, Ba, Ca, Sr tan Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt 16 MỘT SỐ MUỐI KHƠNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH Tự phân hủy tạo hiđrơxit axít tương ứng CuCO3, MgS, Al2S3, Al2(SO3)3, Fe2(CO3)3, (CH3COO)3Fe, Fe2(SiO3)3 CuCO3 + H2O → Cu(OH)2 + CO2 Tự phân hủy theo chế oxihóa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3 Fe2S3 → 2FeS + S 17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION) MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng; Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ngồi ánh sáng; BaSO4 trắng; CaSO4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO4 trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2 trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ ngồi khơng khí; Fe(OH) nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh; Al(OH)3 keo trắng 18 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu bị thủy phân B1 Viết phương trình điện ly B2 Nhận xét xem ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ (H3O+) hay OH- B4 Kết luận mơi trường gì? Trả lời sao? So sánh pH với VD1 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na2CO3 giấy quỳ có đổi màu khơng? (Ta dễ dàng nhận ra, bazơ) Na2CO3 → 2Na+ + CO32CO32- + H2O HCO3- + OHTrong dung dịch có OH , mơi trường bazơ có pH > làm quỳ tím hóa xanh VD2 So sánh pH dung dịch KHS với (Ta nhận chất lưỡng tính) KHS K+ + HS → HS + H2O H2S + OHHS- + H2O S2- + H3O+ Dung dịch có pH gần (xem khơng làm đổi màu quỳ tím) VD3 Chứng minh Na2CO3 bazơ Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O VD4 Chứng minh FeCl3 axít FeCl3 → Fe3+ + 3Cl3+ Fe(H2O) + H2O Fe(OH)2+ + H3O+ 19 TRẬT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm phản ứng trung hòa).ĐK Phản ứng trao đổi ( trao đổi ion) ĐK Phản ứng oxihóa – khử.ĐK 20 NHẬN XÉT VAI TRỊ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh trung tính Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu gây tính chất ngược lại CO 32- bazơ, NH4+ axit trang BÀI TẬP Lớp 11 Lưu ý: ion lưỡng tính ion vừa có khả cho vừa có khả nhận H + HCO3- ion lưỡng tính BÀI TẬP LUYỆN TẬP 10 11 Nồng độ dung dịch ? Thế dung dịch bão hòa, q bão hòa , chưa bão hòa ? Sự điện ly ? Độ điện ly ? Giới hạn độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc độ điện ly Độ pH dung dịch ? Ý nghĩa độ pH ? Tính pH dung dịch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly 0,02 Tính độ điện ly dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3,0 Tính độ điện ly axit axêtic dung dịch 0,01M, 500ml dung dịch có 3,13.10 21 hạt (phân tử ion) Pha lỗng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết Ba(OH)2 phân ly hồn tồn Pha lỗng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dịch thu có pH = Hãy tính nồng độ mol/l HCl trước pha lỗng pH dung dịch Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A) a Cần pha lỗng dung dịch A lần để thu dung dịch B có pH =12 b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dịch B đun sơi dung dịch, sau làm nguội thêm phenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu ? Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH) a mol/l thu 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a Cho a mol NO2 hấp thụ hồn tồn vào dung dịch a mol NaOH Cho a mol NH3 tan hồn tồn vào dung dịch chứa a mol H2SO4 Dung dịch thu trường hợp có pH lớn hay nhỏ ? Tại sao? 12 Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) axit, bazơ ? Thế phản ứng axit bazơ ? Mỗi trường hợp cho ví dụ minh họa 13 Theo định nghĩa axit bazơ NH 3, NH4+ chất axit, chất bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giải thích NH3 có tính chất ? 14 Bazơ ? Những bazơ gọi kiềm ? Hãy giải thích amoniac anilin có tính bazơ 15 Nêu nhận xét khái qt phân ly bazơ dung dịch nước 16 Dùng thuyết Bronsted, giải thích chất cho sau đây:Al(OH) 3, H2O, NaHCO3 coi chất lưỡng tính ? 17 Sự điện li điện phân có phải q trình oxi hóa-khử khơng ? Cho ví dụ 18 Phản ứng oxi-hóa khử phản ứng trao đổi dung dịch xảy theo chiều ? Cho ví dụ 19 Viết cơng thức phèn nhơm–amoni cơng thức sođa Theo quan niệm Bronsted, chúng axit hay bazơ ? Hãy giải thích phương trình phản ứng 20 Theo định nghĩa axit bazơ Bronsted, ion Na +, NH4+, CO32–, CH3COO–, HSO4–, K+, Cl–, HCO3– axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại ? Trên sở đó, dự đốn pH dung dịch có giá trị lớn hay nhỏ 7: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4 21 Các dung dịch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa có mơi trường axit, bazơ hay trung tính ? Giải thích ? 22 Cho quỳ tím vào dung dịch sau đây: NH 4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3, quỳ đổi màu ? Giải thích ? 23 Các chất ion đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH 4+, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2, Na+, Cl– ? Tại ? 24 Hòa tan muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành dung dịch, sau cho vào dung dịch quỳ tím Hỏi dung dịch có màu ? Tại ? 25 Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn dung dịch NaHCO với dung dịch: H2SO4 lỗng, KOH, Ba(OH)2 dư Trong phản ứng đó, ion HCO3– đóng vai trò axit hay bazơ ? 26 Hãy đánh giá gần pH (>7 ; =7 ; 4000, + Pcao TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM cho muối amoni tác dụng dung dịch bazơ (t0) Fe to NH4NO3 + NaOH → NaNO3 + NH3↑ + H2O 13 ĐIỀU CHẾ PHỐT PHO (P) nung lò điện hỗn hợp gồm Canxiphotphat , Silic đioxit than to Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 + 5CO → CaSiO3 + 2P Khi ngưng tụ thu P trắng Sau đó, đốt nóng lâu 2000C - 3000C thu P đỏ 14 ĐIỀU CHẾ AXIT PHƠTPHORIC (H3PO4) dùng phương pháp sunfat to Ca3 (PO4)2 +3H2SO4 đ → 3H3PO4 + 3CaSO4↓ 15 CÁC LOẠI PHÂN BĨN HĨA HỌC − PHÂN ĐẠM cung cấp Nitơ cho dạng NO , NH +4 Amơni CTPT NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3 Phân đạm urea ( loại tốt ) CTPT (NH2)2CO NH3 + CO → (NH2)2CO + H2O (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (khi bị ướt) Phân đạm nitrat CTPT : KNO3 , Ca(NO3)2, … PHÂN LÂN cung cấp phơtpho cho dạng ion PO 34− Phân lân tự nhiên CTPT Ca3(PO4)2, điều chế từ quặng Apatit, Photphorit Supe photphat (Supe lân) CTPT Ca(H2PO4)2 to Ca 3(PO 4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO 4)2 + 2CaSO4 Supe photphat đơn: Ca(H2PO 4)2 CaSO4.2H2O ( thạch cao ) to Ca 3(PO4)2 + 4H3PO4 →3Ca(H2PO 4)2 Supe photphat kép trang BÀI TẬP Lớp 11 Amophot loại phân bón phức hợp vừa có N, P CTPT NH4H2PO4, (NH4)2HPO4 PHÂN KALI cung cấp Kali cho dạng ion K+ CTPT KCl , K2SO4, K2CO3 (thường gọi bồ tạt) trang BÀI TẬP Lớp 11 BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Viết phản ứng chứng minh a) NO2 chất khử b) NO2 chất oxihóa c) NH3 tác dụng với Cl2, xuất khói trắng d) NH3 bazơ yếu e) HNO3 axit mạnh f) N2 chất khử, N2 chất ơxihóa g) NH3 chất khử hay chất oxihóa tác dụng với O2 (2pt), Cl2, CuO? Tại sao? h) Dung dịch NH3 thể đầy đủ bốn tính chất thơng thường bazơ i) NH4Cl dung dịch có tính axit yếu tác dụng chất thị màu, tác dụng với dung dịch bazơ tham gia phản ứng trao đổi ion với dung dịch AgNO3 j) HNO3 thể đầy đủ tính chất chủ yếu axit mạnh k) HNO3 chất oxihóa mạnh tác dụng với kim loại, phi kim hợp chất có tính khử l) NaNO3 tác dụng với Cu có mặt H +, tác dụng với Al mơi trường NaOH dư m) Có khác nhiệt phân muối NH4NO3 NH4HCO3? Giải thích n) Khi nhiệt phân NaNO3, Cu(NO3)2 AgNO3 có giống khác nhau? o) NO2 vừa chất ơxihóa vừa chất khử p) NH3 N2 điều chất khử N chất ơxihóa NH đóng vai trò bazơ q) Vì H2SO4 lỗng, NaNO3 khơng thể hòa tan Cu hỗn hợp hai dung dịch hòa tan đồng? Giải thích r) Cho Al vào dung dịch chứa đồng thời NaNO3 NaOH thu hỗn hợp khí 2) Hồn thành chuỗi phản ứng (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) a) NaNO3 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → N2 → NH3 → NH4HCO3 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) b) NH4NO2 → N2 → NH3 → NO2 → HNO3 → Cu(NO3)2 → (7) (8 ) (9) 10 ) 11) Cu(OH)2 → CuO → CuCl2 → Cu(NO3)2 ( → Cu(OH)2 (→ CuO (12 ) (13) → N2 → NO (1) ( 2) ( 3) c) NH3 → (B) → (C) → (D) ↑ ( 4) → (E) ↑ (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) d) Nitơđiơxit → Natrinitrat → oxi → Nitơ → Ammoniac → ( 6) (7) (8 ) (9) Amoninitrat → Nitơ → Nitơ(II)oxit → Nitơ(IV)ơxit → Natrinitrit (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) e) NH4NO2 → N2 → NH3 → NH4NO3 → NH3 → Cu(OH)2 → CuO (7) → N2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) (7) f) HNO3 → N2 → NO → NO2 → HNO3 → NH4NO3 → NH3 → N O (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) g) NaNO3 → HNO3 → Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 → NO2 → NaNO3 → NaNO2 (1) ( 2) ( 3) ( 4) ( 5) ( 6) h) HNO3 → H2SO4 → NH4HSO4 → NH4Cl → NH4NO3 → NH3 → (7) (8 ) (9) 10 ) NH4HCO3 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → CO2 ( → NaHCO3 trang 10 BÀI TẬP Lớp 11 ( 4) (5) i) HNO3 → H2SO4 → NH4HSO4 → (NH4)2SO4 → NH4NO3 → NH3 ( 6) (7) (8 ) (9) (10 ) → NO → NO2 → HNO3 → NaNO3 → HNO3 3) Viết phương trình phản ứng dạng phân tử ion thu gọn a) HNO3 tác dụng với Fe3O4 tạo khí khơng màu hóa nâu khơng khí b) HNO3 tác dụng FeS tạo khí màu nâu đỏ c) HNO3 tác dụng với Fe, nitơ bị khử xuống mức +1 d) Fe tác dụng HNO3 đặc, nguội e) Fe + HNO3 → NO +? f) FeO+ HNO3 → NO2+? g) FeS+ HNO3 → H2SO4 + NO2 +? h) HNO3 + ? → H3PO4 + ? i) Mg tác dụng với HNO3 khơng tạo khí j) Al tác dụng với HNO3 mà nitơ bị khử xuống mức +1 k) Cu tác dụng với HNO3 tạo khí bị kiềm hấp thu l) Ag tác dụng với HNO3 tạo khí có tỷ khối với hidrơ 15 m) Ag tác dụng với HNO3 đặc n) Fe tác dụng với HNO3 lỗng +5 +1 o) Al tác dụng với HNO3, biết N bị khử xuống N p) FeO tác dụng với HNO3 tạo oxit nitơ có tỷ khối heli 11 q) Fe3O4 tác dụng với HNO3 lỗng r) Fe2O3 tác dụng với HNO3 đặc s) FeS tác dụng với HNO3 đặc t) Fe tác dụng với HNO3 tạo NxOy u) Kim loại M tác dụng HNO3 tạo NxOy v) Fe3O4 tác dụng với HCl w) Fe3O4 tác dụng với H2SO4 đặc x) Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc tạo khí có mùi hắc y) Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl z) Al tác dụng với HNO3 khơng tạo khí 4) Nhận biết (phân biệt) a) NH4NO3, (NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO4 NaNO3, Na2SO4, Na2S, HNO3, H2SO4, NaOH b) HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Na2CO3, Na2S, NaCl, NaNO3, Na2SO4 c) NH4NO3, NaNO3, Na2SO4, Mg(NO3)2, Ba(OH)2, (NH4)2SO4, Zn(NO3)2 dùng thuốc thử d) Các khí N2, SO2, CO2, O2 e) AgNO3, NaOH, HCl, NaNO3 f) NaNO3, NH4NO3, Na2CO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, (NH4)2SO4, Na2S, (NH4)2S, Na2SO3, (NH4)2SO3, NaCl, NH4Cl, HCl, HNO3, H2SO4, NaOH, Ba(OH)2, FeCl3, FeCl3, Fe(NO3)3, CuCl2, Cu(NO3)2 g) Mg(NO3)2, NH3NO3, Al(NO3)3, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2, Ba(NO3)2 h) NaNO3, NH4NO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, HNO3, H2SO4, HCl, NaOH 5) Tách chất khỏi hỗn hợp a) N2, NH3, CO2 b) HNO3, H2SO4, HNO3 (1) ( 2) trang 11 ( 3) BÀI TẬP Lớp 11 6) Cho hỗn hợp khí gồm N2 H2 có tỷ khối H2 4,9 qua tháp tổng hợp, người ta thu hỗn hợp có tỷ khối H2 6,125 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 7) Trong bình phản ứng lúc đầu có 40 mol N2 160 mol H2 áp suất 400 at Khi phản ứng đạt trạng thái cân N2 phản ứng 25% a) Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng b) Tính áp suất sau phản ứng 8) Nung 66,2 gam muối Pb(NO3)2 sau thời gian, thu 55,4 gam chất rắn a) Tính hiệu suất phản ứng b) Tính số mol khí 9) Một lượng 13,5 gam nhơm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dung dịch HNO3, sau phản ứng thu hỗn hợp hai khí NO N2O (có tỷ khối với H2 19,2) a) Tính số mol khí tạo thành b) Tính nồng độ mol/l HNO3 ban đầu c) Cùng lượng HNO3 dung dịch H2SO4 lỗng dư hòa tan tối đa gam Cu 10) Lấy 1,68 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 560 ml khí N2O Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu 11) Chia 34,8 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu thành hai phần Phần 1: cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội, thu 4,48 lít khí (đkc) Phần 2: cho tác dụng với HCl thu 8,96 lít khí (đkc) a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp b) Cho tồn kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng, khí bay hấp thụ vừa đủ vào 1000 ml dung dịch KOH 1M Tính CM dung dịch sau phản ứng 12) Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ khơng đổi Sau thời gian phản ứng áp suất bình giảm 5% Tính %V N2 H2 lúc đầu, biết N2 phản ứng 10% 13) Cho 5,376 g Cu tác dụng với 400 ml dung dịch HNO thu dung dịch A 1344 ml hỗn hợp hai khí NO NO2 (đkc) Để trung hòa axit dư cần 215 ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M a) Tính % thể tích hỗn hợp khí NO NO2 b) Tính tỷ khối hỗn hợp khí khơng khí c) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 ban đầu 14) Chia hỗn hợp gồm Al Cu làm hai phần Một phần cho vào dung dịch HNO3 đặc nguội có 8,96 lít khí màu nâu đỏ bay (đkc) Một phần cho vào dung dịch HCl có 6,72 lít khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng hỗn hợp b) Cho tồn lượng kim loại tác dụng với HNO3 lỗng vừa đủ thu V lít kí NO dung dịch A Tính V (đkc) c) Lấy 1/5 dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH 1M, tính thể tích NaOH dùng để thu kết tủa lớn nhất? Kết tủa nhỏ nhất? 15) Hồ tan hồn tồn 0,368 g hỗ hợp Al, Zn cần 25 lít dung dịch HNO 0,001 M Sau phản ứng thu muối Tính CM dung dịch sau phản ứng 16) Cho m gam Al tác dụng với HNO3 10% thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO N 2O (đkc) có tỷ khối hiđo 16,5 trang 12 BÀI TẬP Lớp 11 a) Tính m b) Tính khối lượng dung dịch HNO3 dùng biết dùng dư so với phản ứng 10% 17) Cho 60g hỗn hợp Cu CuO tan hết lít dd HNO 1M cho 13,44 lít NO(đkc) a) Tính % khối lượng hỗn hợp đầu b) Tính nồng độ mol dd sau phản ứng 18) Dung dịch HNO3 lỗng tác dụng với hỗn hợp Zn ZnO tạo 8g NH 4NO3 113,4g Zn(NO3)2 Tính % khối lượng hỗn hợp 19) Câu 11: Cho 8,1g Al tác dụng vừa đủ với 1,35 lít dd HNO thu hỗn hợp gồm hai khí NO N2O có tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 18 a) Tính thể tích khí đkc b) Tính nồng độ mol/l dung dịch HNO3 20) Cho lít N2 14 lít H2 vào bình phản ứng Sau phản ứng thu hỗn hợp khí tích 16,4 lít , biết thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất Tính thể tích khí NH3 tạo thành hiệu suất phản ứng 21) Trong bình kín dung tích V lít chứa 100 mol N H2 theo tỉ lệ mol 1:4, áp suất 200 at Sau tổng hợp đưa nhiệt độ ban đầu áp suất 192 at a) Tính số mol hỗn hợp khí sau phản ứng b) Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp 22) Hòa tan hết 4,431 g hỗn hợp Al Mg HNO thu dung dịch A 1,568 lít hỗn hợp khí khơng màu (đkc) có khối lượng 2,59 g, có khí hóa nâu khơng khí a) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b) Tính số mol HNO3 phản ứng c) Cơ cạn dung dung dịch A thu gam muối khan 23) Cho hỗn hợp Al, Fe tác dụng với HNO thu dung dịch A chứa muối 6,72 lít khí NO (đkc) Cho dung dịch A tác dụng với NaOH dư thu 64,2 gam kết tủa a) Tính khối lượng kim loại b) Tính khối lượng muối dung dịch A 24) Cho 1,08 g kim loại hóa trị tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO lỗng thu 0,336 lít khí NxOy (đkc) Tìm tên kim loại, biết tỷ khối N xOy hiđro 22 25) Bổ túc phản ứng sau → (C) ↑ a) (A)↑ + (B) ↑ → (E) ↑ + H2O b) (C) ↑ + (D) ↑ → (E) ↑ c) (A) ↑ + (D) ↑ → (G) ↑ d) (E) ↑ + (D) ↑ → HNO3 + (E) ↑ e) (G) ↑ + H2O Với (A), (B), (C), (D), (E), (G) cơng thức hóa học chất vơ 26) Hòa tan hồn tồn 2,7 g kim loại M HNO 3, thu 1,12 lít hỗn hợp X gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí, tỷ khối X H2 19,2 Tìm M 27) Cho hỗn hợp CuS FeS2 tác dụng với lượng dư HNO3 thu khí màu nâu đỏ dung dịch A Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch A, thu dung dịch B kết tủa C trang 13 BÀI TẬP Lớp 11 Lọc nung C khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn D Cho D tác dụng với HCl vừa đủ thu kết tủa E Viết phản ứng xảy 28) Trong bình kín dung tích lít khơng đổi chứa N 27,30C 0,5 at Thêm vào bình 9,4 g muối nitrat kimloại M Nhiệt phân hết muối đưa bình 136,5 0C áp suất bình p, khối lượng chất rắn lại g a) Xác định cơng thức phân tử muối nitrat b) Tính p 29) Hòa tan 62,1 gam kim loại M dung dịch HNO3(lỗng) thu 16,8 lít hỗn hợp khí X (đkc) gồm hai khí khơng màu, khơng hóa nâu ngồi khơng khí Tỷ khối X H2 17,2 a) Xác định cơng thức muối tạo thành b) Nếu sử dụng dung dịch HNO3 1M thể tích HNO3 lấy bao nhiêu, biết lấy dư 5% so với lượng phản ứng 30) Đốt cháy x g Fe khơng khí thu 5,04 g hỗn hợp A Hòa tan hết A HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO NO Tỷ khối Y đồi với H2 19 Tính x trang 14 BÀI TẬP Lớp 11 CÁC PHẢN ỨNG CHÍNH TRONG CHƯƠNG NITƠ-PHỐT PHO 1) 2) 3) 4) 5) 6) 7) 8) 9) 10) 11) 12) 13) 14) 15) 16) 17) 18) 19) 20) 21) 22) 23) 24) 25) 26) 27) 28) 29) 30) 31) 32) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) 40) 41) 42) Mg +N2 N2 +O2 NO +O2 NH4NO2 NH3+ H2O NH3+ H2SO4 NH3+HCl Al3+ + NH3 + H2O 2+ Fe + NH3 + H2O Cu(OH)2 + NH3 AgCl + NH3 NH3+O2 NH3+O2 NH3+Cl2 NH3+CuO NH4Cl+Ca(OH)2 NH4Cl (NH4)2CO3 NH4HCO3 NH4NO3 HNO3 HNO3 +CuO HNO3+Ca(OH)2 HNO3 + CaCO3 HNO3l+ Cu HNO3đ+Cu HNO3 + HCl + Au HNO3+C HNO3+S HNO3+ P HNO3+FeO HNO3+Fe2O3 HNO3+Fe3O4 HNO3+Fe(OH)2 HNO3+Fe(OH)3 HNO3+FeS HNO3+CuS HNO3+H2S HNO3+FeSO4 HNO3+Fe(NO3)2 KNO3 Cu(NO3)2 trang 15 BÀI TẬP 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) 54) 55) 56) 57) 58) Lớp 11 AgNO3 Cu + NaNO3 + H2SO4 P+Ca P+O2 P+O2 P+Cl2 P+Cl2 P+S P+KClO3 H3PO4+NaOH H3PO4+NaOH H3PO4+NaOH P+HNO3 CO2+NH3 (NH2)2CO +H2O Ca3(PO4)2 +H2SO4 trang 16 ... Sự điện ly ? Độ điện ly ? Giới hạn độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc độ điện ly Độ pH dung dịch ? Ý nghĩa độ pH ? Tính pH dung dịch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly 0,02 Tính độ điện ly dung... 15 Nêu nhận xét khái qt phân ly bazơ dung dịch nước 16 Dùng thuyết Bronsted, giải thích chất cho sau đây:Al(OH) 3, H2O, NaHCO3 coi chất lưỡng tính ? 17 Sự điện li điện phân có phải q trình oxi...BÀI TẬP Lớp 11 Điều kiện phản ứng sản phẩm tạo thành phải có ba dấu hiệu tạo kết tủa, bay chất điện ly yếu 15 TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H2O AXIT tan trừ H2SiO3 ↓ BAZƠ có hidroxit kim loại