chuyên đề điện ly

chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly chuyên đề điện ly

ĐIỆN LY

1 CHẤT ĐIỆN LY là những chất tan trong nước (hay ở trạng thái nóng chảy) tạo thành dung dịch dẫn được

điện Đó là axit tan, bazơ tan và muối tan

2 PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY là phương trình biểu diễn quá trình điện ly của các chất điện ly

Chất điện ly mạnh biểu diễn bằng mũi tên một chiều và trong phản ứng mới được viết dưới dạng ion

Chất điện ly yếu biểu diễn bằng mũi tên hai chiều, trong phản ứng cùng với chất không điện ly, oxit, kết tủa, chất khí viết dưới dạng phân tử

Các đa axit viết điện ly từng nấc, đó là lý do các axit này có thể tạo muối axit và muối trung hòa

3 ĐỘ ĐIỆN LY (α) là tỉ số giữa số phân tử đã điện ly ( n’ ) với tổng số phân tử ban đầu ( no ) của nó tan trong dung dịch

4 AXIT là những chất có khả năng cho H+

5 DUNG DỊCH AXIT là dung dịch chứa H+ hay H3O+

6 BAZƠ là chất có khả năng nhận H+

7 DUNG DỊCH BAZƠ là dung dịch chứa OH

-8 PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ là phản ứng trong đó có quá trình cho nhận H+ Để phản ứng xảy ra thì ít nhất một trong hai chất (axit, bazơ) tham gia phản ứng phải là chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) còn nếu cả hai chất tham gia điều yếu thì phải điều tan trong H2O

NaOH + HCl  →NaCl + H2O

(H+ + OH-  → H2O)

3HNO3 + Fe(OH)3  → Fe(NO3)3 + 3H2O

(3H+ + Fe(OH)3  → Fe3+ + 3H2O)

9 HIDROXIT LƯỠNG TÍNH là những hiđrôxit vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H+

Zn(OH)2 + 2HCl  → ZnCl2 + 2H2O

(Zn(OH)2 + 2H+  → Zn2+ + 2H2O)

Zn(OH)2 + 2NaOH  → Na2ZnO2 + 2H2O

(Zn(OH)2 + 2OH-  → ZnO22− + 2H2O)

Các hiđôxit thường gặp và dạng ôxit tương ứng của nó

Zn(OH)2 <=> H2ZnO2 (Axit Zincic) Be(OH)2 <=> H2BeO2 (Axit berilic) Al(OH)3 <=> HAlO2.H2O (Axit aluminic)

Cr(OH)3 <=> HCrO2.H2O

10 TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH

pH = -lg[H+]

pOH = -lg[OH-]

Bất kỳ dung dịch nào cũng có [H+].[OH-] = 10-14 Do đó pH + pOH = 14

pH< 7 môi trường axit, pH > 7 mội trường bazơ, pH = 7 môi trường trung tính

11 MUỐI là những hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH4 liên kết với anion gốc axit ( có thể xem muối là sản phẩm của phản ứng axit - bazơ)

12 DUNG DỊCH MUỐI là những dung dịch có chứa cation kim loại (NH4) và anion gốc axit

13 TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI

Muối của bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu tương đương nhau) pH = 7 hay pH

≈ 7

Muối của bazơ yếu – axit mạnh dung dịch muối có môi trường axit (pH<7)

Muối của bazơ mạnh – axit yếu dung dịch muối có môi trường bazơ (pH>7)

14 PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION là phản ứng trao đổi giữa những chất điện li trong dung dịch.

BaCl2 + H2SO4  →BaSO4 ↓ + 2HCl

trang 1

Chöông

I

BÀI TẬP Lớp 11

Điều kiện phản ứng là sản phẩm tạo thành phải cĩ ít nhất 1 trong ba dấu hiệu tạo kết tủa, bay hơi hay là chất điện ly yếu

15 TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H 2 O

AXIT hầu như tan trừ H2SiO3↓

BAZƠ chỉ cĩ hidroxit của kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) và amơniac tan.

MUỐI

Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hĩa trị 1), kim loại kiềm, amơni tan; trừ Li3PO4 khơng tan, cĩ màu vàng

Muối sunfat đa số tan, trừ muối của Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( ít tan )

Muối clorua, bromua, iođua đa số tan trừ muối của Ag, Pb (nhưng PbCl2tan khi cĩ t0, Cu(I), Hg(I), HgBr2, HgI2

Muối cacbonat, phơtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn ít tan trừ muối của kim loại kiềm và amoni tan nhiều

Muối sunfua phần lớn khơng tan, trừ muối của kim loại kiềm, amơni, Ba, Ca, Sr tan

Muối chứa anion AlO2- , ZnO22- , CrO2-, BeO22- tan tốt

16 MỘT SỐ MUỐI KHƠNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH

Tự phân hủy tạo hiđrơxit và axít tương ứng CuCO 3 , MgS, Al 2 S 3 , Al 2 (SO 3 ) 3 , Fe 2 (CO 3 ) 3 , (CH 3 COO) 3 Fe,

Fe 2 (SiO 3 ) 3

CuCO3 + H2O  → Cu(OH)2 + CO2

Tự phân hủy theo cơ chế oxihĩa-khử CuI2, FeI3, Fe2S3

Fe2S3  → 2FeS + S

17 MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION)

MnO4- màu tím; Cu2+ màu xanh; Fe3+ nâu đỏ; Cr2O72- vàng cam; Ag3PO4 vàng; Li3PO4 vàng; AgCl trắng, hĩa đen ngồi ánh sáng; BaSO4 trắng; CaSO4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO4 trắng; Fe2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH)2 trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ ngồi khơng khí; Fe(OH)3 nâu đỏ; Cu(OH)2 xanh; Al(OH)3 keo trắng

18 PHẢN ỨNG THỦY PHÂN

Chỉ cĩ gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu mới bị thủy phân

B1 Viết phương trình điện ly.

B2 Nhận xét xem các ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính)

B3 Viết phản ứng với H2O (phản ứng hai chiều) tạo ion H+ (H3O+) hay OH-

B4 Kết luận đĩ là mơi trường gì? Trả lời vì sao? So sánh pH với 7.

VD1 Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na2CO3 thì giấy quỳ cĩ đổi màu khơng?

(Ta dễ dàng nhận ra, đây là một bazơ)

Na2CO3  → 2Na+ + CO3

2-CO32- + H2O HCO3- + OH

-Trong dung dịch cĩ OH- , là mơi trường bazơ cĩ pH > 7 do đĩ làm quỳ tím hĩa xanh

VD2 So sánh pH của dung dịch KHS với 7.

(Ta nhận ra đây là chất lưỡng tính)

KHS  → K+ + HS

-HS- + H2O H2S + OH

-HS- + H2O S2- + H3O+

Dung dịch cĩ pH gần bằng 7 (xem như khơng làm đổi màu quỳ tím)

VD3 Chứng minh Na2CO3 là bazơ

Na2CO3 + 2HCl  → 2NaCl + CO2 + H2O

VD4 Chứng minh FeCl3 là một axít

FeCl3  → Fe3+ + 3Cl

-Fe(H2O)3+ + H2O Fe(OH)2+ + H3O+

19 TRẬT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG

Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm cả phản ứng trung hịa).ĐK Phản ứng trao đổi ( trao đổi ion) ĐK

Phản ứng oxihĩa – khử.ĐK

20 NHẬN XÉT VAI TRỊ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC

Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh là trung tính

Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu sẽ gây ra tính chất ngược lại CO32- là bazơ, NH4+ là axit.

Lưu ý: ion lưỡng tính là những ion vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H+ HCO3- là ion lưỡng tính

BÀI TẬP LUYỆN TẬP

1 Nồng độ của dung dịch là gì ? Thế nào là dung dịch bão hòa, quá bão hòa , chưa bão hòa ?

2 Sự điện ly là gì ? Độ điện ly là gì ? Giới hạn của độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc của độ điện ly.

3 Độ pH của dung dịch là gì ? Ý nghĩa của độ pH ?

4 Tính pH của dung dịch bazơ yếu NH3 0,05M giả sử độ điện ly của nó bằng 0,02

5 Tính độ điện ly của dung dịch axit HA 0,1M có pH = 3,0.

6 Tính độ điện ly của axit axêtic trong dung dịch 0,01M, nếu trong 500ml dung dịch có 3,13.1021 hạt (phân

tử và ion)

7 Pha loãng 200ml dung dịch Ba(OH)2 với 1,3 lít nước thu được dung dịch có pH = 12 Tính nồng độ mol/l của dung dịch Ba(OH)2 ban đầu, biết rằng Ba(OH)2 phânly hoàn toàn

8 Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml Dung dịch thu được có pH = 3 Hãy tính nồng độ mol/l của

HCl trước khi pha loãng và pH của dung dịch đó

9 Cho dung dịch NaOH có pH = 13 (dung dịch A).

a Cần pha loãng dung dịch A bao nhiêu lần để thu được dung dịch B có pH =12.

b Cho 1,177gam muối NH4Cl vào 200ml dung dịch B và đun sôi dung dịch, sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào Hỏi dung dịch có màu gì ?

10 Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thì thu được 500ml dung dịch có pH = 12 Tính a

11 Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch a mol NaOH

Cho a mol NH3 tan hoàn toàn vào dung dịch chứa

2

a mol H2SO4 Dung dịch thu được trong mỗi trường hợp có pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại sao?

12 Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) thế nào là một axit, một bazơ ? Thế nào là phản ứng axit bazơ ?

Mỗi trường hợp cho một ví dụ minh họa

13 Theo định nghĩa mới về axit bazơ thì NH3, NH4 chất nào là axit, chất nào là bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giải thích tại sao NH3 có tính chất đó ?

14 Bazơ là gì ? Những bazơ nào được gọi là kiềm ? Hãy giải thích tại sao amoniac và anilin đều có tính bazơ.

15 Nêu nhận xét khái quát về sự phân ly của bazơ trong dung dịch nước

16 Dùng thuyết Bronsted, hãy giải thích vì sao các chất cho sau đây:Al(OH)3, H2O, NaHCO3 được coi là chất lưỡng tính ?

17 Sự điện li và sự điện phân có phải là các quá trình oxi hóa-khử không ? Cho ví dụ

18 Phản ứng oxi-hóa khử và phản ứng trao đổi trong dung dịch xảy ra theo chiều nào ? Cho ví dụ.

19 Viết công thức phèn nhôm–amoni và công thức của sođa Theo quan niệm của Bronsted, chúng là những

axit hay bazơ ? Hãy giải thích bằng các phương trình phản ứng

20 Theo định nghĩa mới về axit bazơ của Bronsted, các ion Na+, NH4, CO32–, CH3COO–, HSO4, K+, Cl–, HCO3 là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao ? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán pH của các dung dịch dưới đây có giá trị lớn hơn hay nhỏ hơn 7: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4

21 Các dung dịch NaCl, Na2CO3, NH4Cl, C6H5ONa có môi trường axit, bazơ hay trung tính ? Giải thích ?

22 Cho quỳ tím vào các dung dịch sau đây: NH4Cl, CH3COOK, Ba(NO3)2, Na2CO3, quỳ sẽ đổi màu gì ? Giải thích ?

23 Các chất và ion dưới đây đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH4, Al(H2O)3+, C6H5O–, S2–, Zn(OH)2, Na+, Cl– ? Tại sao ?

24 Hòa tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S, C6H5ONa vào nước thành 5 dung dịch, sau đó cho vào mỗi dung dịch một ít quỳ tím Hỏi mỗi dung dịch có màu gì ? Tại sao ?

25 Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn của dung dịch NaHCO3 với từng dung dịch:

H2SO4 loãng, KOH, Ba(OH)2 dư

Trong mỗi phản ứng đó, ion HCO3 đóng vai trò axit hay bazơ ?

26 Hãy đánh giá gần đúng pH (>7 ; =7 ; <7) của các dung dịch sau đây:

a) Ba(NO3)2; b) CH3COOH; c) Na2CO3; d) NaHSO4 ; e) CH3NH2

Trong số các chất trên, những chất nào có thể phản ứng với nhau ? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng ion thu gọn

27 Hòa tan Al(NO3)3 vào nước được dung dịch A hòa tan Na2CO3 vào nước ta được dung dịch B

a Hỏi các dung dịch A, B có giá trị pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại sao ?

trang 3

BÀI TẬP Lớp 11

b Trộn dung dịch A với dung dịch B ta thu được kết tủa C, khí D và dung dịch P Viết phương trình

phản ứng và giải thích hiện tượng

28 Hịa tan ở nhiệt độ phịng 0,963g NH4Cl vào 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,165 M Tính nồng độ mol các chất trong dung dịch Dung dịch thu được cĩ phản ứng axit hay bazơ ?

29 Sự thủy phân muối là gì ? Những loại muối nào bị thủy phân ? Mỗi trường hợp cho một thí dụ minh họa.

Cho biết vai trị của nước trong các phản ứng thủy phân Lấy thí dụ minh họa

30 Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng thủy phân các muối: NaHCO3, NH4Cl, NH4HCO3, K2SO4

a Trong các phản ứng này nước đĩng vai trị axit hay bazơ ?

b Các dung dịch NaHCO3, NH4Cl, K2SO4 cĩ tính chất axit, bazơ hay trung tính ?

31 Dung dịch A chứa a mol CuSO4 và b mol FeSO4 Xét ba thí nghiệm sau

Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được ba muối

Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được hai muối

Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dịch A, sau phản ứng thu được một muối

a Tìm mối quan hệ giữa c với a và b trong từng thí nghiệm trên.

b Nếu a = 0, 2 ; b = 0,3 và số mol Mg là 0,4 mol Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng.

32 Phản ứng trao đổi ion là gì ? Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra ? Cho ví dụ minh họa.

33 Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dịch chất điện li xảy ra ? Cho ví dụ.

34 Cho các chất sau: Zn(OH)2, (NH4)2CO3, NH3, NaCl Chất nào tồn tại trong mơi trường kiềm, mơi trường axit ? Giải thích

35 Hãy giải thích vì sao các chất Zn(OH)2, (NH2)2CO khơng tồn tại trong mơi trường axit, trong mơi trường kiềm ; cịn NH3 khơng tồn tại trong mơi trường axit ?

36 Trong số những chất sau, những chất nào cĩ thể phản ứng được với nhau NaOH, Fe2O3, K2SO4, CuCl2,

CO2, Al, NH4Cl Viết các phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu cĩ)

37 Cho NO2 tác dụng với dung dịch KOH dư Sau đĩ lấy dung dịch thu được cho tác dụng với Zn sinh ra hỗn hợp khí NH3 và H2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra

38 Cho Na tan hết trong dung dịch AlCl3 thu được kết tủa Viết các phương trình phản ứng cĩ thể xảy ra

39 Viết phương trình phản ứng của Ba(HCO3)2 với các dung dịch HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4, NaHSO4

40 Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi cho

Mg dư vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và HCl Biết sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm N2 và H2

Dung dịch chứa H2SO4 và FeSO4 tác dụng với dung dịch chứa NaOH và Ba(OH)2 đều dư

41 Hịa tan 0,1 mol Cu bằng 100ml dung dịch HNO3 0,8 M (lỗng) cĩ V1 lít khí bay ra Hịa tan 0,1 mol Cu bằng 100ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,8 M và HCl 0,8 M cĩ V2 lít khí bay ra Hãy so sánh thể tích V1 và

V2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)

42 Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H2SO4 0,01 mol/l với 250ml dung dịch Ba(OH)2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch cĩ pH = 12 Tính m và a

(ĐHQG Hà Nội – 2000)

NITƠ – PHỐTPHO

CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM V

1 VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ NHÓM VA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN

Nhóm VA gồm các nguyên tố 7N, 15P, 33As, 51Sb, 83Bi có 5 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 3e

để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, do đó tính oxihóa là tính chất đặc trưng

2 NITƠ (N 2 ) vì phân tử N2 có liên kết ba nên ở điều kiện thường N2 kém hoạt động nhưng khi có t0 và xúc tác thì

N2 khá hoạt động

N2 + 3H2 2NH3

Chất oxi hóa Amoniac

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI ( với nhiều kim loại có tính khử mạnh)

N2 + 6Li  →t o 2Li3N

N2 + O2 2NO

Chất khử Nitơ(II) oxit (khí không màu)

NO + O2 NO2 (phản ứng xảy ran gay ở nhiệt độ thường)

Nitơ (IV) Oxit (khí màu nâu đỏ)

3 PHỐT PHO (P) tuy là phi kim nhưng P thường thể hiện tính khử là chính khi tác dụng với các phi kim (O2,

Cl2…)

TÁC DỤNG VỚI OXI có thể tạo hai sản phẩm

4P + 3O2  →t o 2P2O3

4P + 5O 2  →t o 2P2O5

TÁC DỤNG VỚI PHI KIM KHÁC (Halogen, S) tạo hợp chất P ứng soh dương.

2P + 3Cl2  →t o 2PCl3

đến soh +5

3P + 2H2O + 5HNO3  →t o 3H3PO4 + 5 NO

5HNO3 + P  → H3PO4 + 5NO2 + H2O

6P + 5KClO3  → 3P2O5 + 5KCl

Ngoài ra P còn thể hiện tính oxhóa khi tác dụng với chất khử tạo hợp chất của P ứng soh -3

2P + 3Zn  →t o Zn3P2

4 AMONIAC ( NH 3 ) vì

3

3

H

N− , đây là soh thấp nhất của Nitơ nên NH3 là một chất khử

2NH3 N2 + 3H2

4NH3 + 3O2  →t o 2N2 + 6H2O

4NH3 + 5O2 t , →oxt 4NO + 6H2O

Nhớ NH3 + HCl  → NH4Cl (khói trắng, chứng tỏ khí NH3 là bazơ)

VỚI OXIT 1 SỐ ÔXÍT KIM LOẠI (thường là oxít kim loại trung bình, yếu)

2NH3 + 3CuO  →t o N2 + 3Cu + 3H2O

trang 5

Chöông

II

t0, P xt

30000

C

t0, P xt

t0

BÀI TẬP Lớp 11

5 DUNG DỊCH AMONIAClà dung dịch bazơ yếu và cĩ mùi khai do NH3 dễ bay hơi

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quì tím hĩa xanh

-TÁC DỤNG VỚI DD AXIT tạo muối amoni (axit mạnh hay axit tan)

NH3 + HCl  → NH4Cl (amoni clorua)

NH3 (dd) + HNO3(l)  → NH4NO3 (amoni nitrat)

NH3 + H2SO4  →NH4HSO4 (amoni hidrosunfat)

NH3 + H+ + HSO−4  →NH+4 + HSO−4

2NH3 + H2SO4  → (NH4)2SO4 (amoni sunfat)

2NH3 + 2H+ + SO24−  → 2NH+4 + SO24−

TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI tạo hidrơxit khơng tan

2NH3 + 2H2O + FeSO4  → Fe(OH)2↓ + (NH4)2SO4

2NH3 + 2H2O + Fe2+  → Fe(OH)2↓ + 2NH+4

3NH3 + 3H2O + AlCl3  → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl

3NH3 + 3H2O + Al3+  → Al(OH)3↓ + 3NH+4

6 MUỐI AMONI (NH 4 - )

Muối amoni là hợp chất ion, phân tử gồm cation NH+4 (amoni) và anion gốc axit

Tất cả muối amoni điều tan, là chất điện li mạnh

(NH4)nA  →nNH+4 + A

n-Ion NH4 là một axit yếu

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hĩa đỏ

NH4 + H2O  → NH3 + H3O+

cĩ mùi khai), dung điều chế NH3 trong phịng thí nghiệm

NH+4 + OH-  → NH3↑ + H2O

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY đa số muối amoni điều khơng bền nhiệt.

tương ứng.

NH4Cl  → NH3↑ + HCl↑

NH4HCO3  → NH3↑ + CO2↑ + H2O

soh cao hơn

NH4NO3  →t o N2O↑ + 2H2O

NH4NO3  →t o N2↑ + ½ O2↑ + 2H2O

NH4NO2  →t o N2↑ + 2 H2O

7 AXIT NITRIC (HNO 3 ) là một axit mạnh đồng thời là một chất ơxihĩa rất mạnh

Rất dễ bị phân hủy bởi nhiệt

4HNO3  →t o 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hĩa đỏ

HNO3  → H+ + NO3

-TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối và nước

HNO3 + KOH  → KNO3 + H2O

H+ + OH-  → H2O

3HNO3+ Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

3H+ + Fe(OH)3 → Fe3+ + 3H2O

TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối và nước

2HNO3 + CuO  → Cu(NO3)2 + H2O

2H+ + CuO  → Cu2+ + H2O

TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU tạo muối và axit tương ứng

2HNO3 + CaCO3  → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O

2H+ + CaCO3  → Ca2+ + CO2↑ + H2O

3

5

O

N

M + HNO3  →t o M(NO3)n + H2O +

3 4

02 1

2 2 4

NO H N N

O N

O N

O N

−

+ + +

n: là hóa trị cao nhất của kim loại (còn gọi điện tích cao nhất của kim loại có thể tồn tại ở dạng ion tự do) Ứng với mỗi sản phẩm viết một phương trình

Fe, Al, Cr… không tác dụng với HNO3 đặc nguội do kim loại bị thụ động hóa

Khi tạo NO2 ( khí màu nâu đỏ, khí bị hấp thụ bởi kiềm), NO (khí không màu hóa nâu trong không khí),

N2O (khí không màu nặng hơn không khí), N2 (khí không màu nhẹ hơn không khí), NH4NO3 (không tạo khí) Không nói tạo gì thì nhớ HNO3 đặc (tạo NO2), HNO3 loãng (tạo NO)

Kim loại có tính khử càng mạnh và HNO3 càng loãng thì N+5 bị khử xuống soh càng thấp.

6HNO3 (đ) + Fe  →t o Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O

6H+ + 3NO3- + Fe  → Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O

8HNO3 (l ) + 3Cu  →t o 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

8H+ + 2NO3- + 3Cu  → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

kim

C + 4HNO3đ  →t o CO2 + 4NO2↑+ 2H2O

S + 6HNO3đ  →t o H2SO4 + 6NO2↑+ 2H2O

5HNO3l + 3P + 2H2O  →t o 3H3PO4 + 5NO↑

5HNO3+ P  →t o H3PO4 + 5NO2 + H2O

TÁC DỤNG VỚI CÁC HỢP CHẤT (các hợp chất chứa nguyên tử có soh thấp)

FeO + 4HNO3  → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O

8 MUỐI NITRAT (NO 3 - ) tất cả muối nitrat điều tan

M(NO3)n  → Mn+ + nNO3−

NO3- là ion trung tính, chỉ có tính oxihóa

lưỡng tính  → NH3 ( nếu hết NO3- tạo H2)

NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT muối amoni, muối kim loại, dựa vào dãy điện hóa ta có

Muối kim loại hoạt động (từ Li đến Mg) →t o Muối nitrit+O2

Muối kim loại hoạt động trung bình (từ sau Mg đến Cu)  →t o Oxit kim loại + NO2 + O2

Muối kim loại yếu (sau Cu)  →t o Kim loại + NO2 + O2

9 AXIT PHỐTPHORIC (H 3 PO 4 ) là một axit trung bình yếu.

TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ (điện li theo 3 nấc)

H2PO−4 H+ + HPO24−

HPO24− H+ + PO34−

trang 7

BÀI TẬP Lớp 11

Trong dd H3PO4 ngồi phân tử H3PO4 cịn cĩ các ion H+, H2PO−4 , HPO24−, PO34−

TÁC DỤNG VỚI BAZƠ

H3PO4 + NaOH  →1 : 1 NaH2PO4 + H2O

Natri đihiđroPhotphat

H3PO4 + 2NaOH  →1 : 2 Na2HPO4 + 2H2O

Natri HiđroPhotphat

H3PO4 +3NaOH  →1 : 3 Na3PO4 + 3H2

NatriPhotphat

TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI TRƯỚC HIDRO tạo muối và hiđrơ

3Mg + 2H3PO4  →t o Mg3(PO4)2 + 3H2↑

3Zn + 2H3PO4  →t o Zn3(PO4)2 + 3H2↑

10 MUỐI PHƠTPHAT (chứa PO 4 3- ) cĩ muối trung hịa, muối axit (đihyđrơ hay monohđrơ)

Tất cả muối trung hịa, muối axit của Natri, Kali, Amơni đều tan trong nước

Với các kim loại khác chỉ cĩ muối đihiđrophotphat tan

Nhận biết muối amoni, cho tác dụng với AgNO3 (thuốc thử)

PO43- + 3Ag+  → Ag3PO4↓ màu vàng

11 ĐIỀU CHẾ NITƠ (N 2 )

hơi trước cịn lại là O2 và các khí khác (vì to sơi của O2 là -183oC)

TRONG PHỊNG THÍ NGHIỆM

NH4NO2  → N2↑ + 2 H2O

12 ĐIỀU CHẾ AMONIAC (NH 3 )

N2 và O2) ; C và hơi nước

( hỗn hợp thu được cĩ CO, H2 và N2 loại CO thu được N2 và H2)

N2 + 3H2 2NH3

NH4NO3 + NaOH  →t o NaNO3 + NH3↑ + H2O

13 ĐIỀU CHẾ PHỐT PHO (P) nung trong lị điện hỗn hợp gồm Canxiphotphat , Silic đioxit và than

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2  →t o 3 CaSiO3 + 2P + 5CO

Khi ngưng tụ hơi thốt ra sẽ thu được P trắng Sau đĩ, đốt nĩng lâu ở 2000C - 3000C thu P đỏ

14 ĐIỀU CHẾ AXIT PHƠTPHORIC (H 3 PO 4 ) dùng phương pháp sunfat

Ca3 (PO4)2 +3H2SO4 đ  →t o 3H3PO4 + 3CaSO4↓

15 CÁC LOẠI PHÂN BĨN HĨA HỌC

Amơni CTPT NH4Cl, (NH4)2SO4, NH4NO3

NH3 + CO 2  → (NH2)2CO + H2O

(NH2)2CO + 2H2O  → (NH4)2CO3 (khi bị ướt)

PHÂN LÂN cung cấp phơtpho cho cây dưới dạng ion PO3−

4

Ca 3(PO 4)2 + 2H2SO4  →t o Ca(H2PO 4)2 + 2CaSO4

Supe photphat đơn: Ca(H2PO 4)2 CaSO4.2H2O ( thạch cao )

Ca 3(PO4)2 + 4H3PO4  →t o 3Ca(H2PO 4)2

Supe photphat kép

> 4000, Pcao Fe

Amophot là loại phân bón phức hợp vừa có N, P CTPT NH4H2PO4, (NH4)2HPO4.

CTPT KCl , K2SO4, K2CO3 (thường gọi là bồ tạt)

trang 9

BÀI TẬP Lớp 11

BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1) Viết phản ứng chứng minh

a) NO2 là một chất khử.

b) NO2 là chất oxihĩa

c) NH3 tác dụng với Cl2, xuất hiện khĩi trắng.

d) NH3 là một bazơ yếu.

e) HNO3 là một axit mạnh.

f) N2 là chất khử, N2 là chất ơxihĩa.

g) NH3 là một chất khử hay chất oxihĩa khi tác dụng với O2 (2pt), Cl2, CuO? Tại sao? h) Dung dịch NH3 thể hiện đầy đủ bốn tính chất thơng thường của một bazơ.

i) NH4Cl là một dung dịch cĩ tính axit yếu khi tác dụng chất chỉ thị màu, tác dụng với dung dịch bazơ và cĩ thể tham gia phản ứng trao đổi ion với dung dịch AgNO3 j) HNO3 thể hiện đầy đủ 5 tính chất chủ yếu của một axit mạnh

k) HNO3 là một chất oxihĩa mạnh khi tác dụng với kim loại, phi kim và những hợp chất cĩ tính khử.

l) NaNO3 cĩ thể tác dụng với Cu khi cĩ mặt H+, tác dụng với Al trong mơi trường NaOH dư.

m) Cĩ gì khác nhau khi nhiệt phân muối NH4NO3 và NH4HCO3? Giải thích.

n) Khi nhiệt phân NaNO3, Cu(NO3)2 và AgNO3 cĩ gì giống và khác nhau?

o) NO2 vừa là chất ơxihĩa vừa là chất khử.

p) NH3 và N2 điều là chất khử nhưng N2 cịn là một chất ơxihĩa và NH3 cịn đĩng vai trị là một bazơ.

q) Vì sao H2SO4 lỗng, NaNO3 khơng thể hịa tan Cu nhưng hỗn hợp hai dung dịch cĩ thể hịa tan đồng? Giải thích.

r) Cho Al vào dung dịch chứa đồng thời NaNO3 và NaOH thu được hỗn hợp khí.

2) Hồn thành chuỗi phản ứng

a) NaNO3 →( 1 ) HNO3 →( 2 ) NH4NO3 →( 3 ) NH3 →( 4 ) N2 →( 5 ) NH3 →( 6 ) NH4HCO3

b) NH4NO2 →( 1 ) N2  →( 2 ) NH3 →( 3 ) NO2 →( 4 ) HNO3  →( 5 ) Cu(NO3)2 →( 6 )

Cu(OH)2  →( 7 ) CuO  →( 8 ) CuCl2  →( 9 ) Cu(NO3)2 (→ 10 ) Cu(OH)2  →( 11 ) CuO



→

( 12 ) N2 (→13 ) NO

c) NH3  →( 1 ) (B)  →( 2 ) (C)  →( 3 ) (D) ↑

 →( 4 ) (E) ↑ d) Nitơđiơxit  →( 1 ) Natrinitrat  →( 2 ) oxi  →( 3 ) Nitơ  →( 4 ) Ammoniac  →( 5 )

Amoninitrat  →( 6 ) Nitơ  →( 7 ) Nitơ(II)oxit  →( 8 ) Nitơ(IV)ơxit  →( 9 ) Natrinitrit e) NH4NO2 →( 1 ) N2 →( 2 ) NH3 →( 3 ) NH4NO3 →( 4 ) NH3 →( 5 ) Cu(OH)2 →( 6 ) CuO

→

( 7 ) N2

f) HNO3 →( 1 ) N2 →( 2 ) NO  →( 3 ) NO2 →( 4 ) HNO3 →( 5 ) NH4NO3 →( 6 ) NH3 →( 7 ) N O

g) NaNO3 →( 1 ) HNO3 →( 2 ) Fe(NO3)3 →( 3 ) Fe(NO3)2 →( 4 ) NO2 →( 5 ) NaNO3 →( 6 )

NaNO2

h) HNO3 →( 1 ) H2SO4 →( 2 ) NH4HSO4 →( 3 ) NH4Cl  →( 4 ) NH4NO3 →( 5 ) NH3  →( 6 )

NH4HCO3  →( 7 ) (NH4)2CO3  →( 8 ) NH4HCO3  →( 9 ) CO2 (→ 10 ) NaHCO3