chuyen de dien ly vi nhan nan

LTĐH Chuyên đề Điện ly 1 Câu 1: Chất n{o sau đ}y không dẫn điện được? A. KCl rắn, khan B. CaCl 2 nóng chảy C. NaOH nóng chảy D. HBr hòa tan trong nước Câu 2: Trong dung dịch axit axetic (CH 3 COOH) có những phần tử n{o? A. H + , CH 3 COO - B. CH 3 COOH, H + , CH 3 COO - , H 2 O C. H + , CH 3 COO - , H 2 O D. CH 3 COOH, CH 3 COO - , H + Câu 3: Dung dịch n{o sau đ}y có khả năng dẫn điện? A. Dung dịch đường B. Dung dịch rượu C. Dung dịch muối ăn D. Dung dịch benzen trong ancol Câu 4: D~y n{o dưới d}y chỉ gồm chất điện li mạnh? A. HBr, Na 2 S, Mg(OH) 2 , Na 2 CO 3 B. HNO 3 , H 2 SO 4 , KOH, K 2 SiO 3 C. H 2 SO 4 , NaOH, Ag 3 PO 4 , HF D. Ca(OH) 2 , KOH, CH 3 COOH, NaCl Câu 5: Dung dịch chất điện li dẫn điện được l{ do: A. Sự chuyển dịch của c|c electron. B. Sự chuyển dịch của c|c cation. C. Sự chuyển dịch của c|c ph}n tử hòa tan. D. Sự chuyển dịch của cả cation v{ anion. Câu 6: Chất n{o sau đ}y không dẫn điện được? A. HI trong dung môi nước. B. KOH nóng chảy. C. MgCl 2 nóng chảy. D. NaCl rắn, khan. Câu 7: Dung dịch chất n{o sau đ}y không dẫn điện được? A. HCl trong C 6 H 6 (benzen). B. Ca(OH) 2 trong nước. C. CH 3 COONa trong nước. D. NaHSO 4 trong nước. Câu 8: Chất n{o dưới đ}y không ph}n li ra ion khi hòa tan trong nước? A. MgCl 2 B. HClO 3 C. C 6 H 12 O 6 (glucozơ) D. Ba(OH) 2 Câu 9: Có 4 dung dịch: Natri clorua, rượu etylic, axit axetic, kali sunfat đều có nồng độ 0,1 mol/l. Khả năng dẫn điện của c|c dung dịch đó tăng dần theo thứ tự n{o trong c|c thứ tự sau: A. NaCl < C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < K 2 SO 4 B. C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < NaCl < K 2 SO 4 C. C 2 H 5 OH < CH 3 COOH < K 2 SO 4 < NaCl D. CH 3 COOH < NaCl < C 2 H 5 OH < K 2 SO 4 Câu 10: Nước đóng vai trò gì trong qu| trình điện li c|c chất trong nước A. Môi trường điện li B. Dung môi ph}n cực C. Dung môi không ph}n cực D. Tạo liên kết hiđro với c|c chất tan Câu 11: C}u n{o sau đ}y đúng khi nói về sự điện li? A. Sự điện li l{ sự hòa tan một chất v{o nước th{nh dung dịch. B. Sự điện li l{ sự ph}n li một chất dưới t|c dụng của dòng điện. C. Sự điện li l{ sự ph}n li một chất th{nh ion dương v{ ion }m khi chất đó tan trong nước hay ở trạng th|i nóng chảy. D. Sự điện li thực chất l{ qu| trình oxi hóa khử. Câu 12: Sơ đồ n{o sau đ}y biểu diển qu| trình ph}n li của HBr trong nước. A. H 2 + Br 2 → 2HBr B. 2HBr → H 2 + Br 2 C. H + Br → HBr D. HBr → H + + Br - Câu 13: C|c dung dịch sau đ}y có cùng nồng độ mol/l. Dung dịch n{o dẫn điện tốt nhất? A. H 2 SO 4 B. NH 4 NO 3 C. Ca(OH) 2 D. Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 14: Những muối có khả năng điện li ho{n to{n trong nước l{: A. NaCl, Na 2 SO 4 , K 2 CO 3 , AgNO 3 B. Hg(CN) 2 , NaHSO 4 , KHSO 3, AlCl 3 C. HgCl 2, CH 3 COONa, Na 2 S, (NH 4 ) 2 CO 3 D. Hg(CN) 2, HgCl 2, CuSO 4 , NaNO 3 Câu 15: Phương trình điện li n{o sau đ}y không đúng? A. HNO 3 → H + + NO 3  B. K 2 SO 4 → K 2+ + SO 2 4  C. HSO 3  → H + + SO 2 3  D. Mg(OH) 2 → Mg 2+ + 2OH - Câu 16: Đối với dung dịch axit yếu CH 3 COOH 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước thì đ|nh gi| n{o về nồng độ mol/l ion sau đ}y l{ đúng? A. [H + ] = 0,10M B. [H + ] > [CH 3 COO - ] C. [H + ] < [CH 3 COO - ] D. [H + ] < 0,10M Câu 17: Đối với dung dịch axit mạnh HNO 3 0,10M, nếu bỏ qua sự điện li của nước v{ coi HNO 3 phân li hoàn toàn thì đ|nh gi| n{o về nồng độ mol/l ion sau đ}y l{ đúng? A. [H + ] = 0,10M B. [H + ] > [NO 3 - ] C. [H + ] < [NO 3 - ] D. [H + ] < 0.10M Câu 18: Chọn c|c phương trình điện li viết đúng. A. AgCl → Ag + + Cl - B. CaCO 3 → Ca 2+ + CO 2 3  C. CH 3 COOH → CH 3 COO - + H + D. K 2 CO 3 → 2K + + CO 2 3  Câu 19: Dung dịch NaOH chứa c|c tiểu ph}n: A. Na + . B. OH - . C. NaOH, Na + , OH - . D. OH - , Na + . LTĐH Chuyên đề Điện ly 2 Câu 20: Dung dịch CH 3 COOH chứa c|c tiểu ph}n: A. CH 3 COO - . B. H + . C. CH 3 COO - , H + . D. CH 3 COO - , H + , CH 3 COOH. Câu 21: Độ điện li α của chất điện li phụ thuộc v{o những yếu tố n{o sau đ}y: A. Bản chất của chất điện li B. Bản chất của dung môi C. Nhiệt độ của môi trường v{ nồng độ của chất tan. D. A, B, C đúng. Câu 22: Trong dung dịch lo~ng có chứa 0,6 mol SO 2 4  , thì trong dung dịch đó có chứa: A. 0,2 mol Al 2 (SO 4 ) 3 B. 0,6 mol Al 3+ C. 1,8 mol Al 2 (SO 4 ) 3 D. 0,6 mol Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 23: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200 ml dung dịch NaCl 0,2M v{ 300ml dung dịch Na 2 SO 4 0,2M có nồng độ cation Na + là bao nhiêu? A. 0,23M B. 1M C. 3,2M D. 0,32M Câu 24: Nồng độ mol/l của anion trong dung dịch Ba(NO 3 ) 2 0,10M A. 0,10M B. 0,20M C. 0,30M D. 0,40M Câu 25: Nồng độ mol/l của cation trong dung dịch Ba(NO 3 ) 2 0,45M A. 0,45M B. 0,90M C. 1,35M D. 1,00M Câu 26: Cho 200ml dung dịch X chứa axit HCl 1M v{ NaCl 1M. Số mol của c|c ion Na + , Cl - , H + trong dung dịch X lần lượt l{: A. 0,2 0,2 0,2 B. 0,1 0,2 0,1 C. 0,2 0,4 0,2 D. 0,4 0,2 0,2 Câu 27: Đổ 10 ml dung dịch KOH v{o 15 ml dung dịch H 2 SO 4 0,5 M, dung dịch vẫn dư axit. Thêm 3ml dung dịch NaOH 1M v{o thì dung dịch trung ho{. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH l{: A. 1,2 M B. 0,6 M C. 0,75 M D. 0,9 M Câu 28: Cho 100ml dung dịch hỗn hợp CuSO 4 1M và Al 2 (SO 4 ) 3 1M t|c dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa mang nung đến khối lượng không đổi thu được chất rắn có khối lượng l{: A. 4gam B. 8gam C. 9,8gam D. 18,2gam Câu 29: Một dung dịch có chứa 0,2mol  Na , 0,1mol 2 Mg , 0,05mol 2 Ca ; 0,15 mol  3 HCO và x mol  Cl . Gi| trị của x l{: A. 0,15mol B. 0,25 mol C. 0,3mol D. 0,35mol Câu 30: Một dung dịch chứa 2 Fe (0,1 mol), 3 Al (0,2 mol) và  Cl (x mol), 2 4 SO (y mol). Khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn. Gi| trị của x, y l{: A. 0,1 và 0,2 B. 0,2 và 0,3 C. 0,3 và 0,1 D. 0,3 và 0,2 Câu 31: Tổng nồng độ của c|c ion trong dung dịch BaCl 2 0,01M là? A. 0,03 M B. 0,01 M C. 0,02 M D. 0,04 M Câu 32: Cho 10,6 gam Na 2 CO 3 v{o 12 gam dung dịch H 2 SO 4 98% sẽ thu được bao nhiêu gam dung dịch? Nếu cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được bao nhiêu gam chất rắn khan? A. 18,2 và 14,2 B. 18,3 và 16,16 C. 22,6 và 16,16 D. 7,1 và 9,1 Câu 33: Trộn 200 ml dung dịch HCl 1M với 300 ml dung dịch HCl 2M. Nếu sự pha lo~ng không l{m thay đổi thể tích thì nồng độ dung dịch HCl thu được l{: A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 0,15M Câu 34: Thể tích dung dịch HCl 0,3M cần để trung hòa 100ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,1M v{ Ba(OH) 2 0,1M là: A. 100ml B. 150ml C. 200ml D. 250ml Câu 35: Tính nồng độ mol/lít của ion OH – trong 100ml dung dịch NaOH có chứa 0,4 gam NaOH. A. 0,1M B. 0,2M C. 0,3M D. 0,4M Câu 36: Tính nồng độ mol của ion Na + có trong dung dịch chứa NaNO 3 0,1M, Na 2 SO 4 0,02M và NaCl 0,3M. A. 0,44M B. 0,22M C. 0,42M D. Không x|c định Câu 37: Dung dịch BaCl 2 0,02M. Tính nồng độ của anion có trong dung dịch? A. 0,02M B. 0,04M C. 0,01M D. 0,05M Câu 38: Dung dịch H 2 SO 4 15% ( d= 1,1gam/ml). Có nồng độ mol/lit l{: A. 1,86M B. 1,68M C. 1,66M D. 1,12M Câu 39: 1,5 lít dung dịch có 5,85gam NaCl v{ 11,1gam CaCl 2 . Nồng độ anion có trong dung dịch l{: A. 0,2M B. 0,133M C. 0,22M D. 0,02M Câu 40: Một dung dịch có chứa chất tan A (A có khối lượng ph}n tử l{ M) có nồng độ % l{ C. Dung dịch n{y có khối lượng riêng l{ D (g/cm 3 ). Nồng độ mol/lít của dung dịch n{y l{: A. M CD10 B. M CD C. M CD 10 D. Biểu thức kh|c Câu 41: Một dung dịch có chứa chất tan B (B có khối lượng ph}n tử l{ M) có nồng độ mol/lít l{ C. Dung dịch n{y có khối lượng riêng l{ D (g/cm 3 ). Nồng độ % của dung dịch n{y l{: A. D MC10 B. D MC 10 C. D MC D. Biểu thức kh|c LTĐH Chuyên đề Điện ly 3 Câu 42: Một dung dịch có chứa chất tan C (C có khối lượng ph}n tử l{ M) có nồng độ % l{ C. Dung dịch n{y có khối lượng riêng l{ D (g/cm 3 ). Số mol C có trong V lít dung dịch n{y là: A. M CVD 100 B. M VCD100 C. M CVD10 D. Biểu thức kh|c Câu 43: D~y gồm c|c axit 2 nấc l{: A. HCl, H 2 SO 4 , H 2 S, CH 3 COOH B. H 2 CO 3 , H 2 SO 3 , H 3 PO 4, HNO 3 C. H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , HF, HNO 3 D. H 2 S, H 2 SO 4 , H 2 CO 3 , H 2 SO 3 Câu 44: Theo thuyết A-re-ni-ut, kết luận n{o sao đ}y l{ đúng? A. Một hợp chất trong th{nh phần ph}n tử có hiđro l{ axit. B. Một hợp chất trong th{nh phần ph}n tử có nhóm OH l{ bazơ. C. Một hợp chất khi tan trong nước không tạo ra cation H + còn gọi l{ bazơ. D. Một hợp chất có khả năng ph}n li ra anion OH - trong nước gọi l{ bazơ. Câu 45: Zn(OH) 2 trong nước ph}n li theo kiểu: A. Chỉ theo kiểu bazơ B. Chỉ theo kiểu axit C. Vừa theo kiểu axit vừa theo kiểu bazơ D. Vì l{ bazơ yếu nên không phân li Câu 46: Chọn c|c chất l{ hiđroxit lưỡng tính trong số c|c hiđroxit sau: A. Zn(OH) 2 B. Al(OH) 3 C. Sn(OH) 2 D. Cả A, B, C Câu 47: Muối n{o sau đ}y không phải l{ muối axit? A. NaHSO 4 B. Ca(HCO 3 ) 2 C. Na 2 HPO 3 D. Na 2 HPO 4 Câu 48: D~y c|c chất n{o sau đ}y vừa t|c dụng với dung dịch HCl vừa t|c dụng với dung dịch NaOH? A. Pb(OH) 2 , ZnO, Fe 2 O 3 B. Na 2 SO 4 , HNO 3 , Al 2 O 3 C. Al(OH) 3 , Al 2 O 3 , Na 2 CO 3 D. Na 2 HPO 4 , ZnO, Zn(OH) 2 Câu 49: Trong c|c cặp chất sau đ}y, cặp chất n{o cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 B. HNO 3 và NaHCO 3 C. NaAlO 2 và KOH D. NaCl và AgNO 3 Câu 50: Một dung dịch có a mol NH 4  , b mol Mg 2+ , c mol SO 2 3  và d mol HCO 3  . Biểu thức n{o biểu thị sự liên quan giữa a, b, c, d sau đ}y l{ đúng ? A. a + 2b = c + d B. a + 2b = 2c + d C. a + b = 2c + d D. a + b = c + d Câu 51: Cho phương trình ion thu gọn: H + + OH - → H 2 O. Phương trình ion thu gọn đ~ cho biểu diễn bản chất của c|c phản ứng hóa học n{o sau đ}y? A. 2HCl + Na 2 CO 3 → 2NaCl + H 2 O + CO 2 B. NaOH + NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + H 2 O C. H 2 SO 4 + BaCl 2 → 2HCl + BaSO 4 D. KOH + HCl → KCl + H 2 O Câu 52: Cho phương trình phản ứng ở dạng ion thu gọn: CO 2 3  + 2H + → H 2 O + CO 2 . Phương trình ion thu gọn trên l{ của phương trình dạng ph}n tử n{o sau đ}y A. Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 O + CO 2 B. CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O + CO 2 C. MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O + CO 2 D. BaCO 3 + 2HCl → BaCl 2 + H 2 O + CO 2 Câu 53: Cho d~y c|c chất: Ca(HCO 3 ) 2 , NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 CO 3 , ZnSO 4 , Al(OH) 3 , Zn(OH) 2 . Số chất trong d~y có tính lưỡng tính là: A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 Câu 54: Trong c|c muối sau, dung dịch muối n{o có môi trường trung tính? A. FeCl 3 B. Na 2 CO 3 C. CuCl 2 D. KCl Câu 55: Cho d~y c|c chất: Cr(OH) 3 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Mg(OH) 2 , Zn(OH) 2 , MgO, CrO 3 .Số chất trong d~y có tính lưỡng tính: A. 4 B. 3 C. 2 D. 5 Câu 56: Cho m gam NaOH vào m gam H 2 SO 4 . dung dịch sau phản ứng có môi trường l{: A. Axit B. bazơ C. Lưỡng tính D. Trung tính Câu 57: C|c chất HCOOH v{ HCl có tính chất chung của axit l{ do trong dung dịch của chúng đều có: A. Ion H + B. Ion OH - C. Ion H + và Cl - D. H + và Cl - Câu 58: Gọi x, y, z theo thứ tự l{ nồng độ mol của ion H + trong nước nguyên chất, dung dịch axít, dung dịch bazơ.H~y sắp xếp x, y, z theo thứ tự tăng dần: A. x <y <z B. y<z< x C. z<x <y D. z<y <x Câu 59: Chọn c}u trả lời đúng, khi nói về muối axit: A. Dung dịch muối có pH < 7 B. Muối có khả năng phản ứng với bazơ. C. Muối vẫn còn hiđro trong ph}n tử. D. Muối vẫn còn hiđro có khả năng ph}n li tạo proton H + trong nước. Câu 60: Hòa tan một axit v{o trong nước kết quả l{: A.    H <    OH B.    H >    OH C.    H =    OH D. Không x|c định Câu 61: Dung dich axit CH 3 COOH 0,1M kết luận đúng l{: A.    H <0,1M. B.    COOCH 3 =0,1M C.    H =0,1M D. Không x|c định LTĐH Chuyên đề Điện ly 4 Câu 62: Chất n{o sau đ}y l{ axit theo A-re-ni-ut? A. CdSO 4 B. HBrO 3 C. CsOH D. NaOH Câu 64: Muối trung hòa l{: A. Muối m{ dung dịch có pH=7 B. Muối không còn hiđro trong ph}n tử C. Muối có khả năng phản ứng với axit v{ bazơ D. Muối không còn hiđro có khả năng thay thế bởi kim loại Câu 65: Bệnh đau dạ d{y có thể l{ do lượng axit HCl trong dạ d{y qu| cao. Để giảm bớt lượng axit khi bị đau, người ta thường dùng chất n{o sau đ}y? A. Muối ăn (NaCl) B. Thuốc muối (NaHCO 3 ) C. Đ| vôi (CaCO 3 ) D. Chất kh|c Câu 66: Có 4 lọ đựng 4 dung dịch mất nh~n l{: AlCl 3 , NaNO 3 , K 2 CO 3 và Fe(NO 3 ) 2 . Nếu chỉ được phép dùng một lần l{m thuốc thử thì có thể chọn chất n{o trong c|c chất sau: A. Dung dịch NaOH B. Dung dịch H 2 SO C. Dung dịch BaCl 2 D. Dung dịch AgNO 3 Câu 67: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH v{o dung dịch AlCl 3 . Hiện tượng xảy ra l{: A. Chỉ có kết tủa keo trắng. B. Không có kết tủa, có khí bay lên. C. Có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan. D. Có kết tủa keo trắng v{ có khí bay lên. Câu 68: H~y dự đo|n hiện tượng xảy ra khi thêm từ từ dung dịch Na 2 CO 3 v{o dung dịch muối FeCl 3 ? A. Có kết tủa m{u n}u đỏ. B. Có c|c bọt khí sủi lên. C. Có kết tủa m{u lục nhạt. D. Có kết tủa m{u n}u đỏ đồng thời c|c bọt khí sủi lên. Câu 69: Thể tích của dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3 gam NaCl l{? A. 130ml B. 30,2ml C. 3,9ml D. 177ml Câu 70: Cho hỗn hợp ba kim loại A, B, C có khối lượng 2,17 gam t|c dụng ho{n to{n với dung dịch HCl thu được 1,68 lít H 2 . Khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng l{? A. 7,945gam B. 7,495gam C. 7,594gam D. 7,549gam Câu 71: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M v{ Ba(OH) 2 0,2M. Thể tích dung dịch H 2 SO 4 0,5M cần để trung hòa hết 100ml dung dịch X l{ bao nhiêu? A. 100ml B. 50ml C. 150ml D. 200ml Câu 72: Tính thể tích NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 5,6 lít SO 2 ở đktc l{? A. 250ml B. 500ml C. 125ml D. 175ml Câu 73: Trộn lẫn 100 ml dung dịch KOH 1M với 50ml H 3 PO 4 1M. Tính nồng độ mol của muối trong dung dịch thu được? A. 0,33M B. 0,66M C. 0,44M D. 1,1M Câu 74: Cho 10 ml hỗn hợp HCl 1M v{ H 2 SO 4 0,5M. Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa axit là? A. 10ml B. 15ml C. 20 ml D. 25ml Câu 75: Trộn 300ml dung dịch HCl 1M với 200ml dung dịch HCl 2M thu được 500 ml dung dịch có nồng độ l{? A. 1,5M B. 1,2M C. 1,6M D. 1,4M Câu 76: Cho dung dịch hỗn hợp gồm 0,1mol Ca 2+ , 0,2mol Na + , 0,15mol Mg 2+ , 0,2mol Cl - và x mol HCO 3  . Gi| trị của x: A. 0,25mol B. 0,50mol C. 0,75mol D. 0,05mol Câu 77: Cho dung dịch X chứa ZnSO 4 0,1 M. Lấy 500 ml dung dịch X cho t|c dụng với V ml dung dịch KOH 0,2 M thu được 3,96 gam kết tủa. Gi| trị lớn nhất của V l{: A. 200 ml B. 400 ml C. 600 ml D. 800 ml Câu 78: Cho 200ml dung dịch AlCl 3 1,5M t|c dụng với V lít dung dịch NaOH 0,5M, lượng kết tủa thu được l{ 15,6 gam. Gi| trị lớn nhất của V l{: A. 1,2 lít B. 1,8 lít C. 2,4 lít D. 2lít Câu 79: Cho a mol NaOH v{o dung dịch chứa 0,05mol AlCl 3 thu được 0,04 mol kết tủa Al(OH) 3 . Gi| trị của a l{: A. 0,12mol hoặc 0,16 mol B. 0,12mol C. 0,16mol D. 0,04 mol hoặc 0,12mol Câu 80: Cho rằng sự trộn lẫn c|c dung dịch không l{m thay đổi đ|ng kể thể tích dung dịch. Trộn 1,5 lít dung dịch NaOH 2M với 0,5 lít dung dịch NaOH 1M. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch thu được. A. 1,75M B. 3M C. 0,75M D. 1,5M Câu 81: Phải trộn dung dịch H 2 SO 4 1M và H 2 SO 4 3M theo tỷ lệ n{o về thể tích để được dung dịch H 2 SO 4 1,5M A. 1/3 B. 3/1 C. 1/2 D. 2/1 Câu 82: Cần trộn bao nhiêu lít dung dịch HCl 2M v{o bao nhiêu lít dung dịch HCl 1M để được 5 lít dd HCl 1,2M. A. 1:4 B. 4:1 C. 1:1 D. 3:2 Câu 83: Cho 400 ml dung dịch AlCl 3 0,75 M v{o V lít dung dịch chứa KOH 0,4 M thu được 11,7 gam kết tủa. Gi| trị lớn nhất của V l{: A. 1,125 lít B. 1,25 lít C. 2,625 lít D. 2,5 lít Câu 84: Cho 200 ml dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 0,5 M t|c dụng với 500 ml dung dịch NaOH 0,6 M. Khối lượng kết tủa tạo thành là: A. 7,8 gam B. 11,7 gam C. 15,6 gam D. 3,9 gam Câu 85: Gi| trị pH của dung dịch chứa NH 4 Cl 0,1M l{ bao nhiêu? Biết 4 9,25 10 NH K    . A. pH = 4,75 B. pH = 9,25 C. pH = 5,75 D. pH = 5,125 LTĐH Chuyên đề Điện ly 5 Câu 86: Khi pH tăng thì tính axit, tính bazơ của dung dịch biến đổi như thế n{o? A. Tính axit tăng, tính bazơ giảm B. Tính axit giảm, tính bazơ tăng C. Tính axit tăng, tính bazơ tăng D. Tính axit giảm, tính bazơ giảm Câu 87: Cho 400 ml nước v{o 100 ml dung dịch có pH =2. pH của dung dịch thu được: A. 2,7 B. 3,7 C. 4,8 D. 5,6 Câu 88: Chọn c}u trả lời sai: A. Gi| trị [H + ] tăng thì độ axit tăng. B. Gi| trị pH tăng thì độ axit tăng. C. Dung dịch pH < 7 l{m quì tím hóa đỏ. D. Dung dịch pH = 7 l{ trung tính Câu 89: Một dung dịch có [OH - ] = 0,5.10 -10 M. Môi trường của dung dịch l{: A. axit B. kiềm C. trung tính D. không x|c định Câu 90: Một dung dịch có [H + ] = 4,2.10 -3 M, đ|nh gi| n{o dưới đ}y l{ đúng? A. pH = 3,00 B. pH = 4,00 C. pH < 3,00 D. pH > 4,00 Câu 91: Chỉ ra c}u trả lời sai về pH: A. pH = - lg[H + ] B. [H + ] = 10 a thì pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H + ].[OH - ] = 10 -14 Câu 92: Muối trung hòa l{ muối m{ dung dịch có gi| trị: A. pH=7 B. pH<7 C. pH>7 D. pH chưa x|c định Câu 93: Một mẫu nước có pH=4,82. Vậy nồng độ H + trong đó l{? A.   MH 4 10   B.   MH 5 10   C.   MH 5 10   D.   MH 5 10   Câu 94: Dung dịch HF 0,01M có gi| trị pH như thế n{o? A. pH=2 B. pH<2 C. 2<pH<7 D. pH>7 Câu 95: Dung dịch chất n{o sau đ}y có pH = 7? A. SnCl 2 B. NaF C. Cu(NO 3 ) 2 D. KBr Câu 96: Dung dịch chất n{o sau đ}y có pH < 7? A. KI B. KNO 3 C. FeBr 2 D. NaNO 2 Câu 97: Dung dịch chất n{o sau đ}y có pH > 7? A. SnCl 2 B. NaF C. Cu(NO 3 ) 2 D. KBr Câu 98: Dung dịch CH 3 COOH 0,1M có gi| trị: A. pH < 1 B. 1 < pH < 7 C. pH = 7 D. pH > 7 Câu 99: Khi hòa tan trong nước, chất n{o sau đ}y l{m cho quì tím chuyển m{u đỏ ? A. NaCl B. NH 4 Cl C. Na 2 CO 3 D. K 2 S Câu 100: Cho c|c dung dịch được đ|nh số thứ tự như sau: 1)KCl 2) Na 2 CO 3 3) CuSO 4 4) CH 3 COONa 5) Al 2 (SO 4 ) 3 6) NH 4 Cl 7) NaBr 8) K 2 S 9) FeCl 3 . C|c dung dịch n{o sau đều có pH < 7? A. 1, 2, 3, 4 B. 3, 5, 6, 9 C. 6, 7, 8, 9 D. 2, 4, 6, 8 Câu 101: Trong c|c dung dịch sau đ}y: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 , Na 2 S; có bao nhiêu dd có pH > 7? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 102: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt: NH 4 Cl, NaCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 .Chỉ được dùng thêm 1 dung dịch thì dùng dung dịch n{o sau đ}y có thể ph}n biệt được c|c chất trên ? A. Dung dịch phenolphtalein. B. Dung dịch K 2 SO 4 . C. Dung dịch quì tím D. Dung dịch BaCl 2 Câu 103: Phenolphtalein hóa hồng ở khoảng pH l{: A. pH = 7 B. pH = 8 C. pH > 8,3 D. pH <8,3 Câu 104: Cho c|c dung dịch sau: I) KCl; II) Na 2 CO 3 ; III) CuSO 4 ; IV) CH 3 COONa; V)Al 2 (SO 4 ) 3 VI)NH 4 Cl; VII) NaBr; VIII) K 2 S. Trong đó c|c dung dịch có pH = 7 l{: A. I, VII B. III, V, VI C. VI, VII, VIII D. II, IV, VI Câu 105: Cho c|c dung dịch sau: I) MgCl 2 II) Na 2 CO 3 III) ZnSO 4 IV) CH 3 COONa V) Al 2 (SO 4 ) 3 VI) NH 4 Cl VII) Na 2 SO 4 VIII) K 2 S. Trong đó c|c dung dịch có pH > 7 l{: A. I, II, III B. II, IV,VIII C. VI, VII, VIII D. II, IV, VI Câu 106: Chỉ ra ph|t biểu sai: A. NaH 2 PO 4 , Ca(HCO 3 ) 2 , Na 2 HPO 3 đều l{ muối axit. B. dung dịch C 6 H 5 ONa, CH 3 COONa làm quì tím hóa xanh. C. HCO 3  , HS - , H 2 PO 4  l{ ion lưỡng tính. D. SO 2 4  , Br -, K + , Ca 2+ là ion trung tính. Câu 107: Cho 10ml dung dịch HCl có pH = 3. Thêm v{o đó x ml nước cất khuấy đều, thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu? A. 10ml B. 90ml C. 100ml D. 40ml Câu 108: pH của dung dịch HCl bằng 3 vậy nồng độ mol của dung dịch HCl l{? A. 0,003M B. 0,001M C. 0,002M D. 0,1M LTĐH Chuyên đề Điện ly 6 Câu 109: Một dung dịch có nồng độ ion OH - bằng 10 -4 M. Thì pH của dung dịch l{? A. 4 B. 10 C. 11 D. 3 Câu 110: Trộn 100ml dung dịch có pH=1 gồm HCl v{ HNO 3 với 100ml dung dịch NaOH aM thì thu được dung dịch có pH = 12. Tính a? A. 0,15 B. 0,3 C. 0,03 D. 0,12 Câu 111: Cho 200ml dung dịch NaOH có pH=14 v{o 200ml dung dịch axit sunfuric 0,25M,thu được 400ml dung dịch A. Gi| trị pH của A l{ A. 13,7 B. 1,4 C. 13,2 D. 13,4 Câu 112: Hòa tan m gam Na v{o nước được 100 ml dung dịch có pH =13, m có gi| trị l{: A. 0,23gam B. 0,46gam C. 1,25gam D. 2,3gam Câu 113: Trộn lẫn V lít NaOH 0,01M với V lít HCl 0,03M. thu được 2V lít dung dịch Y. Dung dịch Y có pH l{: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 114: Trộn lẫn 0,1 lít NaOH 1M với 0,4 lít NaOH 0,375M. thu được dung dịch Y. Dung dịch Y có [OH - ] là: A. 0,4 M B. 0,5 M C. 0,6 M D. 0,8 M Câu 115: Trộn lẫn dung dịch chứa 0,1 mol Ba(OH) 2 với dung dịch chứa 0,2 mol HCl thu được dung dịch có: A. pH = 7 B. pH > 7 C. pH < 7 D. chưa tính được Câu 116: Cho 2,24 lít CO 2 (đkc) v{o dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, cho v{i giọt phenolphtalein v{o dung dịch sau phản ứng, m{u của dung dịch thu được l{: A. m{u đỏ B. màu xanh C. màu tím D. không màu Câu 117: Trộn 1 lít dung dịch HCl 0,4M với 1 lít dung dịch Ba(OH) 2 0,4M thì pH của dung dịch thu được l{ bao nhiêu? A. 7 B. 13,4 C. 13,6 D. 13,8 Câu 118: Cho 3,9 gam Zn v{o 0,5 lít dung dịch HCl có pH = 2. Tính V khí H 2 (đktc)? A. 1,344lít B. 0,1344lít C. 0,056lít D. 0,56lít Câu 119: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha được 500ml dung dịch NaOH có pH=12? A. 0,1gam B. 0,2gam C. 0,3gam D. 0,4gam Câu 120: Dung dịch (A) chứa H 2 SO 4 0,03M v{ HCl 0,04M. Dung dịch (A) có pH l{: A. 1 B. 2 C. 1,5 D. 0,15 Câu 121: Trộn 60 mldung dịch HCl 0,05M với 40 ml dung dịch NaOH 0,1 M, thu được 100 ml dung dịch (X). Tính pH dung dịch (X)? A. 2 B. 5 C. 8 D. 12 Câu 122: Trộn 20ml dung dịch HCl 0,05M với 20ml dung dịch H 2 SO 4 0,075M. Nếu coi thể tích sau khi pha trộn bằng tổng thể tích của hai dung dịch đầu thì pH của dung dịch thu được l{: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 123: Dung dịch thu được khi trộn lẫn 200ml dung dịch NaOH 0,3M với 200ml dung dịch H 2 SO 4 0,05M có pH là bao nhiêu? A. 7 B. 12 C. 13 D. 1 Câu 124: Nồng độ ion H + của dung dịch H 2 SO 4 0,1M là: A. 0,05 M B. 0,6 M C. 0,2 M D. 0,3 M Câu 125: Nồng độ ion OH - của Ba(OH) 2 0,2M là: A. 0,2 M B. 0,1 M C. 0,4 M D. 0,3 M Câu 126: Trộn 100ml dung dịch MgCl 2 0,15M với 200ml dung dịch NaOH có pH=13.Thu được m gam kết tủa. Gi| trị của m là? A. 0,87gam B. 0,58gam C. 1,16gam D. 2,23gam Câu 127: pH của 400 ml dung dịch chứa 1,46 gam HCl l{: A. 1 B. 2 C. 13 D. 12 Câu 128: Dung dịch tạo th{nh sau khi trộn 100ml dd HCl 1M với 400ml dd NaOH 0,375M có pH bằng: A. 1 B. 2 C. 13 D. 12 Câu 129: Dung dịch tạo th{nh sau khi trộn 200ml dd HCl 0,02M với 200ml dd H 2 SO 4 0,05M. Có pH bằng: A. 1,22 B. 2,44 C. 13,78 D. 12,78 Câu 130: Cho m gam Na v{o nước, ta thu được 1,5 lít dung dịch có pH = 13. Gi| trị của m l{: A. 2,3 gam B. 3,45 gam C. 3,6 gam D. 23 gam Câu 131: Cần bao nhiêu gam NaOH để pha chế 250 ml dung dịch có pH = 10 A. 0,001gam B. 0,01gam C. 1gam D. 10gam Câu 132: Cho dung dịch H 2 SO 4 có pH = 4. Tính pH của dung dịch thu được khi cho 2 lít H 2 O v{o 0,5 lít dung dịch axit trên? A. 4,6 B. 4,7 C. 5 D. 12 Câu 133: Có 10ml dung dịch HCl pH = 3. Thêm v{o đó x ml nước cất v{ khuấy đều thu được dung dịch có pH = 4. Hỏi x bằng bao nhiêu? A. 10 B. 9 C. 90 D. 100 LTĐH Chuyên đề Điện ly 7 Câu 134: Cho 40ml dung dịch HCl 0,75M v{o 160 ml dung dịch chứa đồng thời Ba(OH) 2 0,08M và KOH 0,04M. Tính pH của dung dịch thu được? A. 1 B. 2 C. 13 D. 12 Câu 135: Trộn 300ml dung dịch chứa NaOH 0,1M v{ Ba(OH) 2 0,025M với 200ml dung dịch H 2 SO 4 có nồng độ x M thu được m gam kết tủa v{ 500ml dung dịch có pH = 2. H~y tính m v{ x? (Coi H 2 SO 4 ph}n li ho{n to{n cả 2 nấc). A. x=0,125; m=1,7475 B. x=0,25; m=1,7475 C. x=0,1; m= 1,7475 D. x=0,2; m= 1,7475 Câu 136: Khi cho Fe t|c dụng với 250 ml dung dịch HCl 0,1M thu được dung dịch có pH = 2 v{ có khí tho|t ra. Tính khối lượng Fe đ~ tham gia phản ứng? A. 1gam B. 0,63gam C. 6,3gam D. 0,56gam Câu 137: Tính nồng độ của ion H + trong dung dịch có pH = 8,55. A. [H + ]=2,818. 10 -9 B. [H + ]=1,828. 10 -9 C. [H + ]=8,182. 10 -9 D. [H + ]=2,121. 10 -9 Câu 138: Tính nồng độ của ion OH – trong dung dịch có pH = 10,8. A. [OH - ]=6,31. 10 -4 B. [OH - ]=6,13. 10 -4 C. [OH - ]=3,16. 10 -4 D. [OH - ]=6,6. 10 -4 Câu 139: Cho 224 ml khí HCl ở đktc v{o 1 lít H 2 O. Thu được 1 lít dung dịch. Tính pH của dung dịch thu được? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 140: Đốt 2,24 lít khí H 2 ở đktc trong lọ chứa clo dư rồi dẫn hiđroclorua sinh ra v{o 250 gam dung dịch Ca(OH) 2 3,7%. Nếu thêm nước v{o dung dịch trên để thu được 5 lít thì pH của dung dịch n{y l{ bao nhiêu? A. 3 B. 2 C. 12 D. 13 Câu 141: Trộn X ml dd Ba(OH) 2 có pH = 13 với Y ml dd HNO 3 có pH = 1 thu được dd có pH = 7. Tỉ lệ X:Y l{: A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3 Câu 142: Hòa tan 1 mol hiđroclorua v{o nước, cho v{o dung dịch 300 gam dung dịch NaOH 10%. Môi trường của dung dịch thu được l{: A. Axit B. Bazơ C. Trung tính D. Không x|c định Câu 143: Dung dịch HNO 3 0,06M (A) trộn với dung dịch HCl 0,005M (B) theo tỷ lệ thể tích V A /V B để thu được dung dịch có pH = 2 l{: A. 10/1 B. 2/5 C. 1/2 D. 1/10 Câu 144: Trộn 300ml dung dịch HCl 0,05M với 200ml dung dịch Ba(OH) 2 aM thu được dd có pH = 12. a có gi| trị l{: A. 0,5 B. 0,05 C. 0,15 D. 0,005 Câu 145: Trộn 250ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08M v{ H 2 SO 4 0,01M với 250ml dung dịch Ba(OH) 2 aM thu được m gam kết tủa v{ 500ml dung dịch có pH = 12. Tính m v{ a? A. 0,5825gam và 0,6M B. 5,825gam và 0,6M C. 0,5825gam và 0,06M D. 5,825gam và 0,06M Câu 146: Cho hỗn hợp (X) gồm K, Na, Rb v{o nước thì thu được 500 ml dung dịch (X) v{ 5,6 lít khí tho|t ra (đkc). Để trung hòa 100ml dung dịch (X) cần 100ml dung dịch H 2 SO 4 aM. Gi| trị của a l{: A. 2,5M B. 0,5M C. 1,5M D. 1M Câu 147: Cho hỗn hợp Na-Ba vào nước thì thu được 500ml dd (X) và 0,672 lít khí H 2 (đkc) bay ra. pH của dd (X) là: A. 13,08 B. 12,77 C. 11,24 D. 10,8 Câu 148: Trộn lẫn Vml dd NaOH 0,01M với Vml dung dịch HCl 0,03M được 2Vml dung dịch Y. Dung dịch Y có pH l{: A. 2,7 B. 3 C. 2 D. 1,7 Câu 149: Cho m gam hỗn hợp Mg, Al v{o 250ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M v{ axit H 2 SO 4 0,5M thu được 5,32 lít H 2 (đkc) v{ dung dịch Y (coi thể tích dung dịch không đổi). Dung dịch Y có pH l{: A. 7 B. 6 C. 2 D. 1 Câu 150: Trộn 100ml dung dịch (gồm Ba(OH) 2 0,1M v{ NaOH 0,1M ) với 400ml dung dịch (gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M ) thu được dung dịch X. Gi| trị pH của dung dịch X: A. 7 B. 2 C. 1 D. 6 Câu 151: Cần pha lo~ng dung dịch NaOH có pH = 12 bao nhiêu lần để thu được dung dịch có pH= 11? A. 5 lần B. 10 lần C. 15 lần D. 100 lần Câu 152: Phương trình ion rút gọn của phản ứng cho biết: A. Những ion n{o tồn tại trong dung dịch. B. Nồng độ những ion n{o trong dung dịch lớn nhất. C. Bản chất của phản ứng trong dung dịch c|c chất điện li. D. Không tồn tại ph}n tử trong dung dịch c|c chất điện li. Câu 153: Phản ứng n{o dưới đ}y xảy ra trong dung dịch tạo được kết tủa Fe(OH) 3 ? A. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 B. Fe(NO 3 ) 3 + Fe C. Fe 2 (SO 4 ) 3 + KI D. Fe(NO 3 ) 3 + KOH Câu 154: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch c|c chất điện li chỉ xảy ra khi: A. c|c chất phản ứng phải l{ những chất dễ tan. B. c|c chất phản ứng phải l{ những chất điện li mạnh. C. một số ion trong dung dịch kết hợp được với nhau l{m giảm nồng độ ion của chúng. D. Phản ứng không phải l{ thuận nghịch. LTĐH Chuyên đề Điện ly 8 Câu 155: Dung dịch chất n{o dưới đ}y có môi trường kiềm? A. AgNO 3 B. NaClO 3 C. K 2 CO 3 D. SnCl 2 Câu 156: Dung dịch chất n{o dưới đ}y có môi trường axit? A. NaNO 3 B. KClO 4 C. Na 3 PO 4 D. NH 4 Cl Câu 157: Phản ứng n{o dưới đ}y l{ phản ứng trao đổi ion trong dung dịch A. Zn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 B. Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + 3NaNO 3 C. 2Fe(NO 3 ) 3 + 2KI → 2Fe(NO 3 ) 2 + I 2 + 2KNO 3 D. Zn + 2KI → Zn(NO 3 ) 2 + 2Fe(NO 3 ) 2 Câu 158: Phản ứng n{o trong số c|c phản ứng dưới đ}y l{ phản ứng trao đổi ion trong dung dịch có thể dùng để điều chế HF? A. H 2 + F 2 → 2HF B. NaHF 2 → NaF + HF C. CaF 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2HF D. CaF 2 + H 2 SO 4 → CaSO 4 + 2HF Câu 159: Trộn hai dung dịch chứa chất tan Pb(NO 3 ) 2 v{ KI, tỉ lệ số mol Pb(NO 3 ) 2 : KI = 1:2. Trong dung dịch mới có chứa c|c ion: A. Pb 2+ ;  3 NO ; K + ;  I B. Pb 2+ ;  3 NO ; K + C. K + ;  3 NO D. K + ;  3 NO ;  I Câu 160: Cho phản ứng sau: Fe(NO 3 ) 3 + A  B + KNO 3 . Vậy A, B lần lượt l{: A. KCl, FeCl 3 B. K 2 SO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 C. KOH, Fe(OH) 3 D. KBr, FeBr 3 Câu 161: Phản ứng n{o sau đ}y không xảy ra A. Fe 2 (SO 4 ) 3 + NaOH B. MgCl 2 + KNO 3 C. NH 4 Cl + AgNO 3 D. FeS + HCl Câu 162: Phản ứng n{o sau đ}y xảy ra: A. FeCl 2 + NaOH B. MgCl 2 + KNO 3 C. BaCl 2 +KOH D. Cu(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 Câu 163: Phản ứng tạo th{nh PbSO 4 n{o dưới đ}y không phải l{ phản ứng trao đổi ion trong dung dịch? A. Pb(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 → PbSO 4 + 2NaNO 3 B. Pb(OH) 2 + H 2 SO 4 → PbSO 4 + 2H 2 O C. PbS + 4H 2 O 2 → PbSO 4 + 4H 2 O D. (CH 3 COO) 2 Pb + H 2 SO 4 → PbSO 4 + 2CH 3 COOH Câu 164: Trường hợp n{o c|c ion sau có thể tồn tại trong cùng dung dịch A. OH - , K +, Fe 2+ , SO 2 4  B. OH - , Ba 2+ , CH 3 COO - , Al 3+ C. K + , NH 4  , CO 2 3  , Fe 2+ D. K + , Ba 2+ , NH 4  , HCO 3  Câu 165: Th{nh phần của một muối bao gồm: A. Cation kim loại v{ anion gốc axit. B. kim loại + hiđro + ion gốc axit C. Cation amoni + anion gốc axit. D. A hoặc C Câu 166: Cho dung dịch c|c muối sau: Na 2 SO 4 , BaCl 2 , Al 2 (SO 4 ) 3 , Na 2 CO 3 . Dung dịch muối n{o l{m quì tím hóa đỏ: A. Na 2 SO 4 B. BaCl 2 C. Al 2 (SO 4 ) 3 D. Na 2 CO 3 Câu 167: Cho 4 ống nghiệm sau: - Ống 1: K + , Ag + , NO 3  , Cl - - Ống 2: NH 4  , Al 3+ , NO 3  , PO 3 4  - Ống 3: K + , Ca 2+ , NO 3  , Cl - - Ống 4: Mg 2+ , Na + , Br - , SO 2 4  . Ống nghiệm chứa c|c ion n{o có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch: A. 1, 2 B. 2, 3 C. 3, 4 D. 1, 4 Câu 168: Cho 4 ống nghiệm sau: - Ống 1: Ca 2+, Mg 2+ , NO 3  , Cl - - Ống 2: NH 4  , H + , Na + , Cl - , SO 2 4  - Ống 3: Ba 2+ , Na + , NO 3  , SO 2 4  - Ống 4: K + , Ag + , NO 3  , Br - . Ống nghiệm chứa c|c ion n{o có thể tồn tại đồng thời trong cùng một dung dịch: A. 1 B. 3 C. 1, 2 D. 1, 2, 3, 4 Câu 169: D~y ion n{o sau đ}y có thể tồn tại đồng thời trong dung dịch: A. Ca 2+ , Na + , CO 2 3  , Cl - B. K +, Na + , HCO 3  , NO 3  C. Al 3+ , Ba 2+ , Cl - , SO 2 4  D. K + , Ag + , NO 3  , Cl - Câu 170: Trong dung dịch có thể tồn tại đồng thời c|c ion: A. Na + , Cu 2+ , Cl - , OH - B. Na + , Ba 2+ , Cl - , SO 2 4  C. K + , Ba 2+ , Cl - , OH - D. Ag + , Ba 2+ , Cl - , OH - Câu 171: Ion CO 2 3  không phản ứng với tất cả c|c ion n{o sau đ}y? A. NH 4  , Na + , K + B. Ca 2+ , Mg 2+ C. H + , NH 4  , Na + , K + D. Ba 2+ , NH 4  , Cu 2+ , K + Câu 172: Sáu ion: Na + , Pb 2+ Ba 2+ , Cl - , NO 3  , CO 2 3  có thể tồn tại dưới dạng 3 dung dịch trong suốt sau? A. NaCl, Pb(NO 3 ) 2 , BaCO 3 B. Na 2 CO 3 , BaCl 2 , Pb(NO 3 ) 2 C. Ba(NO 3 ) 2 , PbCl 2 , Na 2 CO 3 D. NaNO 3 , BaCl 2 , Pb CO 3 Câu 173: Muối Na 2 CO 3 l{ muối trung hòa, do đó khi tiếp xúc với giấy quì tím thì giấy quì sẽ đối th{nh m{u: A. trắng B. hồng C. xanh D. không đổi m{u LTĐH Chuyên đề Điện ly 9 Câu 174: Có 4 dung dịch trong suốt, mỗi dung dịch chỉ chứa 1 loại ion dương v{ 1 loại ion }m. C|c loại ion trong cả 4 dung dịch gồm: Na + , Mg 2+ , Ba 2+ , Pb 2+ , Cl – , NO 3  , CO 2 3  , SO 2 4  . 4 dung dịch đó l{: A. Pb(NO 3 ) 2 ; BaCl 2 ; MgSO 4 ; Na 2 CO 3 B. PbCl 2 ; Na 2 SO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 ; MgCO 3 C. Mg(NO 3 ) 2 ; PbCl 2 ; BaSO 4 ; Na 2 CO 3 D. MgCl 2 ; Na 2 SO 4 ; Ba(NO 3 ) 2 ; PbCO 3 Câu 175: Những ion n{o cùng hiện diện trong dung dịch cùng với ion CO 2 3 A. Na + ; NH  4 ; Mg 2+ B. Ca 2+ ; NH  4 ; Cl - C. H + ; NH  4 ; Ba 2+ D. K + ; NH  4 ; OH - Câu 176: Phương trình ion rút gọn của phản ứng NaHCO 3 + H 2 SO 4 là: A. HCO 3  + 2H + → CO 2 3  + H 2 O B. 2HCO 3  + 2H + → 2CO 2 + 2H 2 O C. HCO 3  + H + → CO 2 + H 2 O D. Phản ứng không xảy ra Câu 177: Một dung dịch X có chứa c|c ion: x mol M 3+ ; 0,2 mol Mg 2+ ; 0,3 mol Cu 2+ ; 0,6 mol SO 2 4 ; 0,4 mol NO  3 . Cô cạn dung dịch thu được 116,8 gam muối khan. M l{: A. Al B. Fe C. Cr D. Một kim loại kh|c Câu 178: Một dung dịch A chứa 0,04 mol Al 3+ , 0,07mol SO 2 4  và Mg 2+ . Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 8,4 gam B. 8,04 gam C. 17,16 gam D. 7,92 gam Câu 179: Một dung dịch A: 0,01 mol K + , 0,02 mol NO 3  , 0,02 mol Na + và SO 2 4  . Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan A. 2,09gam B. 2,57gam C. 5,14gam D. 3,05gam Câu 180: Cho 5,85 gam NaCl v{o dung dịch chứa 8,5 gam AgNO 3 thì khối lượng kết tủa thu được sẽ l{: A. 7,175gam B. 14,35 gam C. 11,48 gam D. 10,7625gam Câu 181: Cho 1 gam HCl t|c dụng với 1gam NaOH. Tính khối lượng muối thu đựợc l{: A. 1,603 gam B. 1,17gam C. 1,4625gam D. 14,625gam Câu 182: Cho 1,53 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn v{o dung dịch HCl dư thấy tho|t ra 448ml khí (đktc). Cô cạn hỗn hợp sau phản ứng thì thu được chất rắn có khối lượng l{: A. 2,24gam B. 3,90gam C. 2,59 gam D. 2,95gam Câu 183: Cặp chất n{o sau đ}y cùng tồn tại trong dung dịch? A. AlCl 3 và Na 2 CO 3 B. HNO 3 và NaHCO 3 C. NaNO 3 và KOH D. Ba(OH) 2 và FeCl 3 Câu 184: Cần 2,0 lít dung dịch đồng (II) sunfat 0,01M có pH = 2,00 để mạ điện. Tại sao dung dịch cần pH thấp như vậy? A. đồng (II) sunfat l{ muối của axit mạnh v{ bazơ yếu. B. đồng (II) sunfat bền trong môi trường axit. C. axit đóng vai trò tăng độ dẫn điện của dung dịch điện ph}n. D. axit đóng vai trò l{ xúc t|c trong qu| trình mạ điện. Câu 185: Đồng thau l{ hợp kim của đồng v{ kẽm. Khi thả một miếng đồng thau v{o dung dịch đồng (II) clorua, hiện tượng quan s|t được sẽ l{: A. Hợp kim không tan. B. Hợp kim tan một phần, dung dịch thu được có m{u xanh. C. Hợp kim tan một phần, dung dịch thu được m{u xanh nhạt dần, có lớp đồng m{u đỏ b|m trên hợp kim. D. Hợp kim tan một phần, dung dịch thu được m{u xanh đậm dần, có lớp đồng m{u đỏ b|m trên hợp kim. Câu 186: Một dung dịch (A) gồm 0,03 mol Cu 2+ , 0,06 mol Al 3+ , 0,06 mol NO 3  và SO 2 4  . Muốn có dung dịch (A) phải hòa tan 2 muối với số mol tương ứng: A. 0,03 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,06 mol Al 2 (SO 4 ) 3 B. 0,03 mol CuSO 4 và 0,06 mol Al(NO 3 ) 3 C. 0,09 mol CuSO 4 và 0,06 mol Al(NO 3 ) 3 D. 0,03 mol Cu(NO 3 ) 2 và 0,03 mol Al 2 (SO 4 ) 3 Câu 187: Cho 3,78 gam bột Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl 3 tạo th{nh dung dịch Y. Khối lượng chất tan trong dung dịch Y giảm 4,06gam so với dung dịch XCl 3 . X|c định công thức của muối XCl 3 là: A. BCl 3 B. CrCl 3 C. FeCl 3 D. AlCl 3 Câu 188: Khi hòa tan 3 muối A, B, C v{o nước được dung dịch chứa: 0,295 mol Na + , 0,0225 mol Ba 2+ , 0,09 mol NO 3  và Cl - . Hỏi 3 muối A, B, C l{ những muối n{o? A. NaNO 3 , Ba(OH) 2 , BaCl 2 B. NaCl, NaNO 3 , Ba(NO 3 ) 2 C. NaCl, Ba(NO 3 ) 2 , BaCl 2 D. B v{ C đều đúng Câu 189: Một dung dịch có chứa 2 cation Fe 2+ (0,1 mol), Al 3+ (0,2 mol), và 2 anion Cl - (x mol), SO 2 4  (y mol), biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 46,9 gam chất rắn khan. Gi| trị của x v{ y lần lượt là: A. 0,2 và 0,3 B. 0,3 và 0,2 C. 0,6 và 0,1 D. 0,1 và 0,6 Câu 190: Một dung dịch có chứa 2 cation Na + (x mol), K + (y mol), và 2 anion là CO 2 3  (0,1 mol), PO 3 4  (0,2 mol). Biết rằng khi cô cạn dung dịch thu được 53 gam chất rắn khan. Gi| trị của x v{ y l{: LTĐH Chuyên đề Điện ly 10 A. 0,05 và 0,07 B. 0,3 và 0,5 C. 0,5 và 0,3 D. 0,2 và 0,6 Câu 192: X|c định kim loại M (thuộc một trong bốn kim loại sau: Al, Fe, Na, Ca) biết rằng M tan trong dung dịch HCl cho ra dung dịch muối X. M t|c dụng với clo cho ra muối Y. Nếu thêm kim loại M v{o dung dịch muối Y ta được dung dịch muối X. A. Na B. Ca C. Fe D. Al Câu 193: Có 5 dung dịch đựng riêng biệt: NH 4 Cl, NaCl, H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 , Ba(OH) 2 . Chỉ được dùng thêm một dung dịch thì dùng dung dịch n{o sau đ}y có thể ph}n biệt được c|c chất trên? A. Dung dịch phenolphtalein B. Dung dịch K 2 SO 4 C. Dung dịch quì tím D. Dung dịch BaCl 2 Câu 194: Hòa tan ho{n to{n 0,1036 gam một muối kim loại hóa trị hai MCO 3 trong 40 ml dung dịch HCl 0,08 M. Để trung hòa lượng HCl dư cần 11,28ml dung dịch NaOH 0,1M. X|c định kim loại M? A. Ca B. Mg C. Ba D. Fe Câu 195: Trong y học, dược phẩm sữa magie (c|c tinh thể Mg(OH) 2 lơ lửng trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Để trung hòa hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M trong dạ d{y cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1,0 ml sữa magie chứa 0,08 gam Mg(OH) 2 ? A. 10ml B. 9ml C. 8ml D. 11ml Câu 196: Dung dịch X có chứa c|c ion 0,1 mol Na + ; 0,2 mol Cu 2+ ; a mol SO 2 4 . Thêm lượng dư dung dịch hỗn hợp BaCl 2 và NH 3 v{o dung dịch X thu được m gam kết tủa. Gi| trị của m l{? A. 55,82 B. 58,25 C. 77,85 D. 87,75 Câu 197: Dung dịch X có chứa c|c ion 0,1 mol Na + ; 0,15 mol Mg 2+ ; a mol Cl - ; b mol NO  3 . Lấy 1/10 dung dịch X cho t|c dụng với AgNO 3 dư thu được 2,1525gam kết tủa.Cô cạn dung dịch X thu được bao nhiêu gam muối khan? A. 21,932 B. 23,912 C. 25,627 D. 26,725 Câu 198: Dung dịch X có chứa c|c ion: Mg 2+ ; Ba 2+ ; Ca 2+ và 0,1 mol Cl - ; 0,2 mol NO  3 . Thêm dần V ml dung dịch Na 2 CO 3 1M v{o dung dịch X cho đến khi được kết tủa lớn nhất. Tìm V? A. 150 ml B. 300 ml C. 200 ml D. 250 ml Câu 199: Dung dịch A có chứa c|c ion: 0,6mol Al 3+ ; 0,3mol Fe 2+ ; amol Cl - và b mol SO 2 4 .Cô cạn dung dịch thu được 140,7 gam. Gi| trị của a, b l{ A. 0,6 và 0,9 B. 0,9 và 0,6 C. 0,3 và 0,5 D. 0,2 và 0,3 Câu 200: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam Fe 2 O 3 , MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H 2 SO 4 0,1 M vừa đủ. Cô cạn dung dịch thu được m gam muối. Gi| trị của m l{: A. 6,81 gam B. 4,81 gam C. 7,71 gam D. 5,81 gam Câu 201: Dung dịch A có chứa c|c ion CO 2 3 ; SO 2 3 ; SO 2 4 ; 0,1mol HCO  3 ; và 0,2 mol K + và 0,1 mol Na + . Thêm V ml dung dịch Ba(OH) 2 0,5M v{o dung dịch A thu được kết tủa lớn nhất. V có gi| trị: A. 150 ml B. 200 ml C. 250 ml D. 300 ml Câu 202: Dung dịch X có chứa c|c ion: Al 3+ ; Ca 2+ ; Cl - . Để kết tủa hết anion trong 100 ml dung dịch X cần 700ml dung dịch chứa ion Ag + 0,1M. Cô cạn dung dịch X thu được 3,555 gam muối. Tính nồng độ c|c cation Al 3+ ; Ca 2+ tương ứng có trong dung dịch X. A. 0,4 và 0,3 B. 0,2 và 0,1 C. 0,1 và 0,2 D. 2 và 1 Câu 203: Cho dung dịch X chứa Al 2 (SO 4 ) 3 0,15 M. Trộn 200 ml dung dịch X với 400 ml dung dịch KOH 0,5 M thu được x gam kết tủa. Gi| trị của x l{: A. 2,34 gam B. 4,68 gam C. 3,9 gam D. 3,12 gam Câu 204: Gi| trị pH của dung dịch chứa KCN 0,1M l{ bao nhiêu. Biết 9,25 10 HCN K   A. pH = 5,125 B. pH = 8,875 C. pH = 9,25 D. pH = 6,25. Câu 205: Gi| trị pH của dung dịch chứa CH 3 COOH 0,01M l{ bao nhiêu? Biết 3 5 OOH 1,8.10 CH C K   . A. pH = 3,38 B. pH = 2,28 C. pH = 4,75 D. pH = 3,78 Câu 205: Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H 2 SO 4 biết 30ml dung dịch H 2 SO 4 được trung hòa hết bởi 20ml dung dịch NaOH v{ 10 ml dung dịch KOH 2M. A. [H 2 SO 4 ]=(1+V NaOH )/3 B. [H 2 SO 4 ]=(2+V NaOH )/3 C. [H 2 SO 4 ]=(1+V NaOH )/2 D. [H 2 SO 4 ]=(1+V NaOH )/6 Câu 206: Tính nồng độ mol/lít của dung dịch NaOH. Biết rằng:30ml dung dịch NaOH được trung hòa hết bởi 20ml dung dịch H 2 SO 4 v{ 5ml dung dịch HCl 1M. A. [NaOH]=(1+8V H2SO4 )/3 B. [NaOH]=(1+4V H2SO4 )/3 C. [NaOH]=(1+8V H2SO4 )/6 D. [NaOH]=(1+4V H2SO4 )/6 [...]... chứa một chất tan duy nhất Giá trị của x là A 0,5 B 0,8 C 1,0 D 0,3 17 LTĐH Chuyên đề Điện ly Xin làm phiền các em ít phút: Nhận dạy gia sư lớp 10-11-12, luyện thi đại học cho học sinh, nhóm học sinh tại Hà Nội Phương pháp giảng dạy:  Ôn tập hệ thống lí thuyết trọng tâm lớp 10-11-12 , cùng các phương pháp giải nhanh ; các thủ thuật làm bài thi trắc nghiệm với các bài học hấp dẫn, dễ hiểu  Phân dạng... người cha không đến thăm cho đến hết 3 th|ng Ông sư phụ dựng nên một cuộc thi đấu võ để cho người cha xem kết qủa Khi cuộc thi đấu bắt đầu, người cha thấy rằng đối thủ kia là một huấn luyện vi n võ thuật Người huấn luyện vi n này chuẩn bị chu đ|o cho cuộc đấu và phải thắng trước khi ông ta tấn công Về mặt người con trai kia, cậu ta té xuống sàn khi bị tấn công mà không chống cự được gì cả Tuy nhiên, cậu... đưa con về nhà Chúng ta không chỉ chú trọng đến kết quả trước mắt khi chúng ta l{m điều gì Những kinh nghiệm học được và những nổ lực cho công vi c quan trọng nhất Nếu cuộc đời con người luôn luôn song suốt, bằng phẳng, thì con người không thể thưởng thức được sự vinh quang của thành công cuối cùng sau nhiều lần bị thất bại mà vẫn không bỏ cuộc Ðức độ quan trọng nhất là học được kinh nghiệm v{ kiên trì,... trì, can đảm đứng lên bước tới con đường mới để đạt đến thành công cuối cùng “Thành công là một cuộc hành trình chứ không phải là điểm đến” Lớp LTĐH môn Hóa Add: Nghĩa Hưng-Vĩnh Tường-Vĩnh Phúc 18 Vi Nhân Nan ... sau đ}y có pH>7? A Dung dịch CH3COONa B Dung dịch Al2(SO4)3 C Dung dịch NH4Cl D Dung dịch NaCl Câu 67 (CĐ-2010) Cho các dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl và NaNO3 Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là: A (1), (3), (5) B (1), (2), (3) C (1), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 68 (CĐ-2010) Dãy gồm các ion cùng tồn tại trong một dung dịch là: A Al3+, PO43–,... hiđrocacbonat phản ứng hết với dung dịch H2SO4 (dư), thu được dung dịch chứa 7,5 gam muối sunfat trung hoà Công thức của muối hiđrocacbonat l{ A NaHCO3 B Ca(HCO3)2 C Ba(HCO3)2 D Mg(HCO3)2 14 LTĐH Chuyên đề Điện ly Câu 72 (CĐ-2010) Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư v{o dung dịch X Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn chỉ thu được dung dịch trong suốt Chất tan trong dung dịch X là A AlCl3 B CuSO4 C Ca(HCO3)2 D Fe(NO3)3... C 4 : 3 D 7 : 4 Câu 86 (B-2011) Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit trong dãy tác dụng được với H2O ở điều kiện thường là A 7 B 5 C 6 D 8 15 LTĐH Chuyên đề Điện ly Câu 87 (B-2011) Cho dãy các chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có bao nhiêu chất trong dãy vừa tác dụng được với dung dịch HCl, vừa tác dụng được với dung dịch NaOH? A 3... dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy ra phản ứng là A 2 B 1 C 3 16 D 3 D 4 LTĐH Chuyên đề Điện ly Câu 98 (A-2012) Cho hỗn hợp K2CO3 và NaHCO3 (tỉ lệ mol 1 : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu được kết tủa X và dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M v{o bình đến khi không còn khí thoát ra thì...LTĐH Chuyên đề Điện ly NĂM 2007 Câu 1 (A-2007) Dung dịch HCl và dung dịch CH3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH của hai dung dịch tương ứng là x và y Quan hệ giữa x và y là (giả thiết, cứ 100 phân tử CH3COOH thì có 1 phân tử... liệu bài tập về nhà Hệ thống bài kiểm tra định kỳ sau mỗi chuyên đề / nhóm chuyên đề lớn  Thi thử Đại Học với đề bài bám sát theo cấu trúc đề thi tuyển sinh ĐH-CĐ của Bộ GD&ĐT Liên hệ: Nhóm gia sư sinh vi n - 0466 842 925 Phụ trách nhóm Anh Thanh – 0167 800 5290 Cảm ơn các em Chúc các em học tốt! Khöng Bao Giờ Bỏ Cuộc Ng{y xưa có một người cha rất thất vọng về con trai của mình vì em đó không có chút . (SO 4 ) 3 VI) NH 4 Cl; VII) NaBr; VIII) K 2 S. Trong đó c|c dung dịch có pH = 7 l{: A. I, VII B. III, V, VI C. VI, VII, VIII D. II, IV, VI Câu 105:. Al 2 (SO 4 ) 3 VI) NH 4 Cl VII) Na 2 SO 4 VIII) K 2 S. Trong đó c|c dung dịch có pH > 7 l{: A. I, II, III B. II, IV,VIII C. VI, VII, VIII D. II, IV, VI Câu