luyện tập halogen

06/27/13 1 2 2 06/27/13 06/27/13 TIẾT 1 TIẾT 1 06/27/13 06/27/13 3 3 Mục tiêu tiết học Mục tiêu tiết học • Củng cố tính chất của các hợp chất Củng cố tính chất của các hợp chất halogen halogen • Luyện tập kĩ năng và một số phương Luyện tập kĩ năng và một số phương pháp giải bài tập trắc nghiệm pháp giải bài tập trắc nghiệm • Rèn luyện viết phương trình phản ứng Rèn luyện viết phương trình phản ứng và lập luận qua giải bài tập tự luận và lập luận qua giải bài tập tự luận 06/27/13 4 A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I. CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ PHÂN TỬ CỦA HALOGEN Em hãy cho biết cấu hình electron lớp ngoài cùng của halogen và cấu tạo phân tử chung của phân tử halogen 1.Lớp ngoài cùng đều có 7 electron: ns 2 np 5 2.Phân tử gồm 2 nguyên tử X 2 X X Liên kết giữa hai nguyên tử là liên kết cộng hóa trị không phân cực 06/27/13 5 II. TÍNH CHẤT HÓA HỌC Halogen đều có tính oxihóa Tính oxihóa giảm dần từ F 2 đến I 2 Em hãy nêu tính chất hóa học chung của các halogen? Biến đổi như thế nào ? Vì sao? Flo Clo Brom Iot Tác dụng với H 2 ở ngay -252 o C Khi chiếu sáng, hay đun nóng Khi đun nóng Khi đun nóng (phản ứng kkông hoàn toàn p.ư 06/27/13 6 2M + nX 2 2MX n Hầu như không phản ứng Br 2 +H 2 O HBr +HBrO Yếu hơn cả p.ứ của Cl 2 Cl 2 +H 2 O HCl + HClO P.Ư yếu 2F 2 +2H 2 O 4HF + O 2 Với Nước Tác dụng với nhiều kim loại khi:t 0 haycó xt Tác dụng với nhiều kim loại khi:t 0 Tác dụng với hầu hết các kim loại khi:t 0 Tác dụng với tất cả kim loại Với kim loại Iot Brom Clo Flo P.ư 06/27/13 7 III. Tính chất hóa học của hợp chất Halogen • Axit halogenhiđric – HF là axít yếu nhưng ăn mòn thủy tinh – HCl; HBr; HI là Axit mạnh HF HCl HBr HI Tính axit tăng • Hợp chất có oxi Nước Giaven (NaClO) và Clorua vôi (CaOCl 2 ) có tính Oxi hóa mạnh nên dùng để diệt khuẩn và làm thuốc tẩy Các Axit halogen có tính chất gì chung và chúng biến đổi như thế nào? Hợp chất nào có chứa oxi của clo? Hãy nêu tính chất và ứng dụngcủa chúng? 06/27/13 8 IV. Điều chế F 2 Cl 2 Br 2 I 2 Điện phân hỗn hợp KF và HF - HCl + MnO 2 hoặc KMnO 4 … - Điện phân dung dịch có màng ngăn Cl 2 + NaBr Cl 2 + NaI 06/27/13 9 VI. NHẬN BIẾT Nhận biết các gốc halogenua ta dùng dung dịch AgNO 3 NaF + AgNO 3 Không phản ứng NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl Trắng NaBr + AgNO 3 NaNO 3 + AgBr Vàng nhạt NaI + AgNO 3 NaNO 3 + AgI Vàng 06/27/13 10 B. BÀI TẬP Câu 1. Clo có thể tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây A HCl; dung dịch NaOH; H 2 ; Cu; H 2 O s B HCl; dung dịch NaF; H 2 ; Cu; H 2 O s C NaI; dung dịch NaOH; H 2 ; Cu; H 2 O Đ D HCl; NaF; H 2 ; Cu; H 2 O s Viết các phản ứng xẩy ra trong đáp án đúng [...]... H dư khơng tan trong nước 2HCl 0,2mol 22 BÀI TẬP VỀ NHÀ 1- Thực hiện chuỗi phản ứng: NaCl  Cl2  HCl  Cl2  FeCl3 NaClO  Cl2  CaOCl2 06/27/13 23 2- Tính khối lượng của KMnO4 cần dùng để điều chế được lượng khí Cl2 vừa đủ để tác dụng với 9,6 gam Cu 06/27/13 24 Trò chơi 06/27/13 Hướng dẫn 25 Hãy ghép mệnh đề phù hợp giữa tên và tính chất của các ngun tố halogen  Bạn hãy chọn 2 hay ba đội chơi mỗi... ứng hết với nước cho ra HF và HFO Flo hầu như khơng phản ứng với nước Phản ứng hết với nước cho ra HF và O2 s s C D Flo phản ứng mãnh liệt với nước 2F2 + 2H2O 06/27/13 4HF + O2 16 Đ Câu 7 Hai ngun tố halogen ở dạng đơn chất rất độc nhưng ở dạng muối Natri thì rất cần thiết cho cơ thể Hai ngun tố đó là S Đ A Clo và Brơm B Clo và Iốt C Clo và Flo s D Brơm và Iốt S 06/27/13 17 Câu 8 Hỗn hợp nào sau đây...Các phản ứng xẩy ra giữa Cl2 với NaI; NaOH H2; Cu và H2O • Cl2 + 2NaI NaCl + I2 • Cl2 + 2NaOH • Cl2 + Cu t0 • Cl2 + H2O • Cl2 + H2 06/27/13 NaCl + NaClO + H2O CuCl2 HCl + HClO t0 , as 2HCl 11 Câu 2 Các halogen được sắp xếp theo chiều tăng tính oxihoa theo thứ tự A B Br2; I2; F2 ; Cl2 Đ s C Cl2; Br2; I2; F2 S D 06/27/13 I2; Br2; Cl2; F2 F2; Cl2; Br2; I2 s 12 Câu 3 Nước Clo có tính tẩy màu do có chứa A . hợp chất halogen halogen • Luyện tập kĩ năng và một số phương Luyện tập kĩ năng và một số phương pháp giải bài tập trắc nghiệm pháp giải bài tập trắc nghiệm. nghiệm • Rèn luyện viết phương trình phản ứng Rèn luyện viết phương trình phản ứng và lập luận qua giải bài tập tự luận và lập luận qua giải bài tập tự luận