BTTN chuong 1,2 nhom qua xem the nao

Chơng Nguyên tử 1.1 Electron đợc phát minh năm 1897 nhà bác học ngời Anh Tomxơn (J.J Thomson) Từ đợc phát đến nay, electron đà đóng vai trß to lín nhiỊu lÜnh vùc cđa cc sống nh : lợng, truyền thông thông tin Trong câu sau đây, câu sai ? A B Electron cã khèi lỵng 9,1095 10–28 gam C Electron thoát khỏi nguyên tử điều kiện đặc biệt D 1.2 Electron hạt mang điện tích âm Electron có khối lợng đáng kể so với khối lợng nguyên tử Các đồng vị nguyên tố hóa học đợc phân biệt đại lợng sau ? A B Số electron hoá trị C Số proton D 1.3 Số nơtron Số lớp electron Hiđro có ba đồng vị H , H H Oxi có ba đồng vị 1 18 8O 17 16 8O , 8O Trong nớc tự nhiên, loại phân tử nớc có khối lợng phân tử nhỏ A 20u B 18u C 17u D 19u H·y chän đáp án 1.4 Trong hạt nhân nguyên tử (trừ hiđro), hạt cấu tạo nên hạt nhân nguyên tử gồm A proton nơtron B proton, nơtron electron C proton D nơtron HÃy chọn đáp án 1.5 So sánh khối lợng electron với khối lợng hạt nhân nguyên tử, nhận định sau ? A Khối lợng electron khoảng khối lợng hạt nhân 1840 nguyên tử B Khối lợng electron khối lợng nơtron hạt nhân C Khối lợng electron khối lợng proton hạt nhân D Khối lợng electron nhỏ nhiều so với khối lợng hạt nhân nguyên tử, đó, bỏ qua phép tính gần HÃy chọn đáp án 1.6 Định nghĩa sau nguyên tố hóa học ? Nguyên tố hóa học tập hợp nguyªn tư A B cã cïng nguyªn tư khèi C cã cïng sè khèi D 1.7 cã cïng ®iƯn tÝch hạt nhân có số nơtron hạt nhân Kí hiệu nguyên tử A ZX cho ta biết vỊ nguyªn tè hãa häc X ? A Nguyªn tư khối trung bình nguyên tử B Chỉ biết số hiƯu nguyªn tư C ChØ biÕt sè khèi cđa nguyªn tử D Số hiệu nguyên tử số khối HÃy chọn đáp án 1.8 Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ? a) Số electron phần vỏ số proton hạt nhân b) Hạt nhân có kích thớc nhỏ bé so víi nguyªn tư c) Sè khèi A = Z + N d) Nguyên tử khối số nơtron hạt nhân 1.9 Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? A Lớp K B Líp L C Líp M D Líp N 1.10 Nguyªn tư cđa mét nguyªn tè cã líp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là: K, L, M, N Trong nguyên tử đà cho, electron thuộc lớp sau có mức lợng trung bình cao nhÊt ? A Líp K B Líp L C Lớp M D Lớp N 1.11 Nớc nặng ? A Nớc nặng nớc có khối lợng riêng lớn oC B Nớc nặng nớc có phân tử khối lớn 18u C Nớc nặng nớc trạng thái rắn D Nớc nặng nớc chiếm thành phần chủ yếu nớc tự nhiên HÃy chọn đáp án 1.12 Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? A Trong nguyên tử, số khối tổng khối lợng hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt hạt proton nơtron C Trong nguyªn tư, sè khèi b»ng nguyªn tư khèi D Trong nguyên tử, số khối tổng hạt proton, nơtron electron 1.13 Khi nói mức lợng electron nguyên tử, điều khẳng định sau sai ? A Các electron lớp K có mức lợng thấp B Các electron lớp có mức lợng trung bình cao C Các electron lớp K có mức lợng cao D Các electron lớp K có mức lợng 1.14 Khái niệm obitan nguyên tử sau ? A Obitan đờng chuyển động electron nguyên tử B Obitan hình cầu có bán kính xác định, xác suất tìm thấy electron lớn C Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân, xác suất tìm thấy electron lớn D đáp án khác 1.15 Số đơn vị điện tích hạt nhân lu huỳnh (S) 16 Biết electron nguyên tử S đợc phân bố lớp electron (K, L, M), líp ngoµi cïng cã electron Sè electron ë líp L nguyên tử lu huỳnh : A 12 B 10 C D HÃy chọn đáp án 1.16 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơtron electron ? A 16 8O B 17 8O C 18 8O D 17 9F 1.17 Cấu hình electron nguyên tử lu huỳnh (S) trạng thái nguyên tử oxi (O) có đặc điểm chung ? A Cả hai nguyên tử O S có lớp L đà bÃo hòa B Cả hai nguyên tử O S có electron lớp (lớp K) C Cả hai nguyên tử O S có ba lớp electron D Cả hai nguyên tử O S có electron lớp cùng, có electron độc thân HÃy chọn câu trả lời 1.18 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X A 17 9F B 18 9F C 16 8O D 17 8O HÃy chọn đáp án 1.19 Trong số kí hiệu sau obitan, kí hiệu sai ? A 4f B 2d C 3d D 2p 1.20 Ph©n líp 3d cã nhiỊu nhÊt lµ A electron B 18 electron C 10 electron D 14 electron H·y chän đáp án 1.21 Ion có 18 electron 16 proton, mang điện tích A 18+ B C 18 D 2+ HÃy chọn đáp án 1.22 Các ion nguyên tử Ne, Na+, F có A số khèi b»ng B sè electron b»ng C sè proton b»ng D sè notron b»ng H·y chän đáp án 1.23 Cấu hình electron ion sau giống nh khí ? A Te2 B Fe2+ C Cu+ D Cr3+ 1.24 Cã bao nhiªu electron mét ion 52 24 Cr3+ ? A 21 electron B 28 electron C 24 electron D 52 electron HÃy chọn đáp án 1.25 Vi hạt sau có số proton nhiều số electron ? A Nguyªn tư natri (Na) B Ion clorua (Cl–) C Nguyªn tư lu hnh (S) D Ion kali (K+) 1.26 Nguyªn tử nguyên tố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A = 27 Số electron hoá trị nguyên tử ? A 13 electron B electron C electron D 14 electron HÃy chọn đáp án 1.27 Ghép đôi cấu hình electron nguyên tử cột A với tên nguyên tố hoá học cột B cho thích hợp A Cấu hình electron B Tên nguyên tố 1s22s22p4 a Nh«m (Z = 13) 1s22s22p5 b Natri (Z = 11) 1s22s22p63s1 c Oxi (Z = 8) 1s22s22p63s23p1 d Clo (Z = 17) 1s22s22p63s23p5 e Flo (Z = 9) 1.28 HÃy điền cấu hình electron, cho sẵn bảng dới vào chỗ trống câu sau: a) Cấu hình electron ion Na+ (Z=11) (1) b) Cấu hình electron ion Cl - (Z = 17) lµ (2) c) Cấu hình electron ion Ca2+(Z = 20) (3) d) CÊu h×nh electron cđa ion Ni2+(Z = 28) (4) e) Cấu hình electron cđa ion Fe2+(Z = 26)lµ (5) g) CÊu hình electron ion Cu+(Z = 29)là (6) h) Cấu hình electron ion Mg2+(Z = 12)là (7) TT A B C D 1s22s22p6 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s2 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p63d8 1s22s22p63s23p64s2 1s22s22p63s23p63d10 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d44s2 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s23p63d9 1s22s22p63s23p63d94s1 1s22s22p63s23p63d10 1s22s22p63s23p6 1s22s22p63s1 1s22s22p6 1s22s22p63s23p63d6 1s22s22p5 1s22s22p63s2 1.29 Nguyên tử nguyên tố hoá học sau có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1 ? A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z = 12) D Na (Z = 11) 1.30* Chu kì bán rÃ, thời gian cần thiết để lợng chất ban đầu nửa, 32 P 15 14,3 ngày Cho biết phơng trình động học áp dụng cho trình : K= N 0,693 ln = t N t1/2 Cần ngày để mẫu thuốc có tính phóng xạ chứa 32 P 15 lại 20% hoạt tính phóng xạ ban đầu ? A 33,2 ngµy B 71,5 ngµy C 61,8 ngµy D 286 ngµy HÃy chọn đáp án 1.31* 238 U 92 nguyên tố gốc họ phóng xạ tự nhiên uran, kết thúc dÃy đồng vị bền chì 206 Pb 82 Mỗi lần phân rà làm giảm đơn vị điện tích dơng giảm 4u khối lợng hạt nhân Mỗi lần phân rà làm tăng đơn vị điện tích hạt nhân, nhng khối lợng coi nh không thay đổi Hỏi số lần phân rà ? A lần phân rà lần phân rà B lần phân rà lần phân rà C lần phân rà lần phân rà D lần phân rà lần phân rà HÃy chọn đáp án 1.32 Trong câu sau nói chất phản ứng hạt nhân, câu ? A Phản ứng hạt nhân biến đổi chất thành chất khác B Phản ứng hạt nhân bao gồm loại phản ứng điều khiển đợc nhà máy điện hạt nhân loại phản ứng không điều khiển đợc bom A bom H C Phản ứng hạt nhân phản ứng nguyên tố hóa học đợc bảo toàn D Phản ứng hạt nhân biến đổi nguyên tố hoá học thành nguyên tố hoá học khác HÃy chọn đáp án 1.33 Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai ? A 1s22s22p2x2p1y2p1z B 1s22s22p2x2p2y2p2z3s1 C 1s22s22p2x 2p1y D 1s22s22p1x2p1y2p1z 1.34 C¸c electron thuộc lớp K, L, M, N, nguyên tử khác A đờng chuyển động electron B độ bền liên kết với hạt nhân C lợng trung bình electron D độ bền liên kết với hạt nhân lợng trung bình electron HÃy chọn đáp án 1.35 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau ? A Oxi (Z = 8) B Lu huúnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) 1.36 Trong nguyên tử Y có tổng số proton, nơtron electron 26 Tính axit bazơ oxit hiđroxit biến đổi (1) theo chiều tăng điện tích hạt nhân Trong chu kì, tính kim loại nguyên tố hoá học (2) , tính phi kim (3) theo chiều tăng điện tích hạt nhân Độ âm điện đặc trng cho khả (4) nguyên tử nguyên tố phân tử Nguyên tử có độ âm điện lớn (5) , nguyên tử có độ âm điện nhỏ (6) Số obitan nguyên tử (AO) phân lớp s (7) , phân lớp p (8), phân lớp d (9), phân lớp f lµ (10) a F b Fr c d e f g tăng dần h giảm dần i tuần hoàn k hút electron 2.38 Cấu hình electron nguyên tố X 1s 22s22p63s23p5, số nơtron hạt nhân 18 HÃy điền đầy đủ thông tin cho sẵn vào khoảng trống đoạn văn sau : Nguyên tố X thuộc chu kì (1) , nhóm (2) Nguyên tố X (3) có kí hiệu hoá học (4) Trong phản ứng hoá học, đơn chất X thể tính (5) mạnh a VIIA d phi kim b e oxi ho¸ c 35 17 Cl f khử 2.39 Các nguyên tố hoá học nhóm A có đặc điểm chung cấu hình electron nguyên tử ? A Số electron hoá trị B Số lớp electron C Số electron lớp K D Số phân lớp electron HÃy chọn đáp án trả lời 2.40 Nguyên tố số nguyên tố sau có công thức oxit cao nhÊt øng víi c«ng thøc R 2O3 ? A Mg B Al C Si D P 2.41 Khi xÕp c¸c nguyên tố hoá học theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính chất sau không biến đổi tuần hoàn ? A Số khối B Số electron C Độ âm điện D Năng lợng ion hoá 2.43 Các nguyên tố hoá học nhóm VIIIA có đặc điểm chung cấu tạo nguyên tử liệt kê sau ? A Phân tử gồm nguyên tử B Cấu hình electron lớp ns 2np6 C Hầu nh trơ, không tham gia phản ứng hóa học nhiệt độ thờng D Lớp electron đà bÃo hoà, bền vững 2.44 Trong câu sau đây, câu đánh dấu x vào cột Đ, câu sai đánh dấu x vào cột S TT Nội dung Bảng tuần hoàn gồm chu kì, có chu kì nhỏ chu kì lớn Bảng tuần hoàn gồm có nhóm, số thứ tự nhóm số electron lớp Các nhãm A cã sè electron líp ngoµi cïng b»ng sè thứ tự nhóm Các nguyên tố s p thuộc nhóm A Các nguyên tố d f thuộc nhóm A nhóm B Số lớp electron nguyên tử ion số thứ tự chu kì bảng tuần hoàn Các chu kì nhỏ (1, 2, 3) bao gồm nguyên tố s, p, chu kì lớn (4, 5, 6, 7) bao gồm nguyên tố s, p, d, f Đ S 2.45 Ghép đôi nội dung cột A với cột B cho thÝch hỵp TT A TT B Trong chu kì, theo chiều a tăng điện tích hạt nhân, tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần Nguyên tố kim loại mạnh b (trừ nguyên tố phóng xạ) Flo (F) Nguyên tố phi kim mạnh c tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần Nhóm nguyên tố hóa học gồm d phi kim điển hình có cấu hình electron lớp Xesi (Cs) Nhóm nguyên tố hóa học gồm e kim loại điển hình có cấu hình electron lớp cïng lµ ns2np5 (n lµ sè thø tù cđa líp electron cùng) Nhóm nguyên tố hóa học gồm g khí có đặc điểm chung cấu hình electron lớp ns1 (n số thø tù cđa líp electron ngoµi cïng) Trong mét nhóm A, theo h chiều tăng điện tích hạt nhân, đà bÃo hòa, bền vững i ns2np6 (n số thứ tự lớp electron cùng), lớp electron đà bÃo hòa 2.46 Ghép đôi cấu hình electron cột A với kí hiệu nguyên tư hay ion ë cét B cho phï hỵp: TT A TT B 1s22s22p6 a Cl- 1s22s22p63s23p3 b Na+ 1s22s22p63s23p4 c Cl (Z = 17) 1s22s22p63s23p63d6 d S (Z = 16) 1s22s22p63s23p63d5 e Ca (Z = 20) 1s22s22p63s23p63d104s1 g Cr (Z = 24) 1s22s22p63s23p63d54s1 h K (Z = 19) 1s22s22p63s23p64s1 i Cu (Z = 29) 1s22s22p63s23p64s2 k Br (Z = 35) 10 1s22s22p63s23p6 3d104s24p5 l Fe2+ m Fe3+ 2.47 Mét oxit có công thức X 2O tổng số hạt (proton, nơtron electron)của phân tử 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 Oxit đà cho chất sè c¸c chÊt sau? A Na2O B K2O C H2O D N2O Chọn đáp án 2.48 X Y hai nguyên tố thuộc nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tư X vµ Y b»ng 32 X vµ Y lµ nguyên tố đáp án sau: A Na vµ K B Mg vµ Ca C K vµ Rb D N P Chọn đáp án 2.49 Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất bảng tuần hoàn A Phi kim mạnh iot B Kim loại mạnh Li C Phi kim mạnh oxi D Phi kim mạnh flo Chọn đáp án 2.50 ®iỊu kiƯn tiªu chn, thĨ tÝch cđa 0,2 gam hi®ro V thể tích 3,2 gam oxi V2 Nhận xét sau tơng quan V1, V2 đúng? A V1 > V2 B V1 < V2 C V1 = V2 D V1 = 2V2 2.51 Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại dung dịch axit sunfuric đặc, nóng vừa đủ thu đợc 2,24 lít khí SO (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc 120 gam muối khan Công thức hóa học oxit kim loại đà dùng thí nghiệm là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Al2O3 Chọn đáp án 2.52 Tính khử hiđrohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dÃy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF Chọn đáp án 2.53 Nguyên tố hóa học X có cấu hình electron nguyên tư ë líp ngoµi cïng lµ: (n - 1)d5ns1 (trong n 4) Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu kì n, nhóm IB B Chu k× n, nhãm IA C Chu k× n, nhãm VIB D Chu kì n, nhóm VIA Chọn đáp án 2.54 Quan sát sơ đồ nguyên tố bảng tuần hoàn dạng dài sau, khối nguyên tố bảng tuần hoàn đợc đánh dấu theo cách khác ghi số thứ tự HÃy ghép đôi sè thø tù cđa khèi nguyªn tè ë cét A với tên khối nguyên tố cột B tính chất đặc trng chúng cột C A B C a Khèi nguyªn tố f A gồm kim loại điển hình b Khối nguyên tố s B gồm kim loại chun tiÕp c Khèi nguyªn tè d C gåm chủ yếu phi kim khí d Khối nguyên tố p D gồm nguyên tố kim loại đất 2.55 Nguyên tố vị trí bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ? A Chu kì 4, nhóm IB B Chu k× 4, nhãm IA C Chu k× 4, nhãm VIA D Chu k× 4, nhãm VIB H·y chän đáp án 2.56 Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y hai chu kì liên tiếp nhóm IA vào nớc thu đợc 0,224 lít khí hiđro đktc X Y nguyên tố hóa học sau đây? A Na vµ K B Li vµ Na C K Rb D Rb Cs Chọn đáp án 2.57 điều khẳng định sau sai? Trong nhóm A bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện tăng dần B tính bazơ hiđroxit tơng ứng tăng dần C tính kim loại tăng dần D tính phi kim giảm dần 2.58 oxit cao nguyên tố có công thức tổng quát R 2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối lợng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R là: A photpho B nitơ C asen D antimoan Chọn đáp án 2.59 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có công thức tổng quát RH 4, oxit cao nguyên tố chứa 53,(3)% oxi khối l ợng Nguyên tố là: A cacbon B chì C thiếc D silic Chọn đáp án 2.60 Một oxit X nguyên tố nhóm VIA bảng tuần hoàn có tØ khèi so víi metan (CH 4) d X / CH = C«ng thøc hãa häc cđa X lµ: A SO3 B SeO C SO2 D TeO2 Chọn đáp án 2.61 Một nguyên tố hãa häc X ë chu k× III, nhãm VA CÊu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 Chọn đáp án 2.62 Dựa vào đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố hÃy cho biết điều khẳng định sau (Đ), điều sai (S)? TT Nội dung Các nguyên tử cã 1, 2, electron ë líp ngoµi cïng lµ kim loại Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim Các kim loại cho nhận thêm electron Các phi kim cho nhận thêm electron, nhng xu hớng nhận thêm electron chủ yếu Các nguyên tử có lớp electron bÃo hòa khí Các nguyên tử có electron lớp kim loại điển hình Đúng (Đ) Sai (S) Các nguyên tử có electron lớp phi kim điển hình 2.63 Cho 24,4g hỗn hợp Na 2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl Sau phản ứng thu đợc 39,4g kết tủa Lọc, tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối clorua khan Vậy m có giá trị bao nhiªu gam? A 26,6 (g) B 27,6 (g) C 26,7 (g) D 25,6 (g) Chọn đáp án 2.64 Hòa tan 5,94g hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại X, Y, (X Y hai kim loại thuộc nhóm IIA) vào nớc đựng 100ml dung dịch Z Để làm kết tủa hết ion Cl - có dung dÞch Z ngêi ta cho dung dÞch Z tác dụng với dung dịch AgNO thu đợc 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đợc dung dịch M Cô cạn M đợc m (g) hỗn hợp muối khan.Tìm m số đáp án sau: A 9,20 (g) B 9,10 (g) C 9,21 (g) D 9,12 (g) Chọn đáp án 2.65 Hòa tan hoàn toàn 10,00 gam hỗn hợp hai kim loại đứng tr ớc hiđro dÃy hoạt động hóa học dung dịch HCl d thấy tạo 2,24lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan, giá trị m là: A 15,10 (g) B 16,10 (g) C 17,10 (g) D 18,10 (g) Chọn đáp ¸n ®óng 2.66 Thỉi V lÝt khÝ CO điều kiện tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,20 mol Ca(OH) thu đợc 2,50g kết tủa Giá trị V lít ? A 0,56 lÝt hc 0,84 lÝt B 8,40 lÝt hc 5,6 lÝt C 1,12 lÝt hc 2,24 lÝt D 0,56 lít 8,40 lít Chọn đáp án 2.67 Zn nguyên tố kim loại thuộc chu kì IV, nhóm II B bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Khi cho Zn vào dung dịch HNO thu đợc hỗn hợp khí X gồm N 2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm dung dịch NaOH vào lại thấy giải phóng khí Y, hỗn hợp khí Y gồm khí sau đây? A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Chọn đáp án 2.68 Trong bảng dới có ghi lợng ion hóa liên tiếp I n (n = 1, , 6) theo kJ.mol−1 cña hai nguyên tố X Y I1 I2 I3 I4 I5 I6 X 590 1146 4941 6485 8142 10519 Y 1086 2352 4619 6221 37820 47260 M N oxit tơng ứng X Y, X, Y vào trạng thái oxi hóa cao Z công thức phân tử hợp chất tạo thành cho M tác dụng với N Công thức phân tử M, N Z lần lợt là: A XO, YO2, XYO3 B X2O, YO2, X2YO3 C X2O3, YO2, X2YO3 D XO2, YO2, X2YO3 Chọn đáp án 2.69 Ngời ta sát trùng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống đợc ngâm dung dịch NaCl từ - 10 phút, trớc ăn Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl nguyên nhân sau đây? a dung dịch NaCl tạo ion Cl - có tÝnh khư b vi khn bÞ mÊt níc thÈm thấu c dung dịch NaCl độc d lí khác Chọn đáp án 2.70 Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đợc m(g) muối khan, m có giá trị gam? A 34,15 gam B 35,14 gam C 31,45 gam D 32,45 gam Chọn đáp án 2.71 Ghép đôi thông tin ba cột A, B, C cho thích hợp: Nguyên Nhóm tố A Các electron hóa trị B Cấu hình electron ®Çy ®đ C Be IIA a 4d55s1 A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 S VIA b 3d14s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Sc IIIB c 3s23p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2 Mo VIB d 2s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Mn VIIB g 3d104s1 E.1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1 IB h 3d54s2 G 1s22s2 Cu 2.72 Nguyên tố hóa học vị trí bảng tuần hoàn có electron hóa trị 3d34s2? A Chu k× 4, nhãm VA B Chu k× 4, nhãm VB C Chu k× 4, nhãm IIA D Chu kì 4, nhóm IIIA Chọn đáp án 2.73 Điền thông tin cho sẵn cột A, B, C D vào chỗ trống (1 - 7)trong câu sau cho có nghĩa: Một số thao tác thực hành thí nghiệm hóa học Lấy hóa chất Khi mở nút lọ lấy hóa chất phải đặt (1) nút mặt bàn để đảm bảo độ tinh khiết hóa chất tránh làm dây hóa chất bàn Khi lấy hóa chất rắn phải dùng (2) xúc kẹp, không cầm hóa chất (3) Khi lÊy hãa chÊt láng ph¶i dïng (4) Khi rãt hãa chất từ lọ sang lọ khác phải dùng (5) Khi trộn hòa tan hóa chất cốc thủy tinh phải dùng (6) Tuyệt đối không đợc (7) hóa chất hay ăn, uống phòng thí nghiệm Hóa Häc A TT B C D ngang ngưa óp nghiêng thìa đũa dĩa dao đũa miệng chân tay nghiêng lọ thủy thìa tinh để rót phƠu èng hót nhá giät èng ®ong cèc thđy tinh đũa thủy tinh muôi thép thìa nhôm thìa inox nung nãng sê ngưi nÕm èng hót nhá giät phễu Chơng Nguyên tử 1.1 D 1.2 A 1.3 B 1.4 A 1.5 D 1.6 A 1.7 D 1.8 a ®óng ; b ®óng ; c ®óng ; d sai 1.9 A 1.10 D 1.11 B 1.12 B 1.13 C 1.14 C Giải thích : đáp án A sai theo chất sóng hạt electron quan niệm vật lí cổ điển đờng chuyển động electron nguyên tử không đáp án B sai hình cầu phù hợp với obitan s obitan khác nh p, d, f có hình dạng khác ®¸p ¸n C ®óng 1.15 C 1.16 A 1.17 D ... chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Quy tắc Hun : Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải cã chiỊu tù quay gièng d Quy... cho số electron (3) tối đa electron phải có chiều tự quay (4) Trên obitan chØ cã thĨ cã nhiỊu nhÊt lµ (5) vµ chóng chuyển động tự quay (6) xung quanh trục riêng electron Đó nội dung nguyên lí quy... = 15), Cl (Z = 17) biến đổi theo chiều sau ? A Tăng B Giảm C Không thay đổi d Vừa giảm vừa tăng 2.21 Tính chất bazơ dÃy hi®roxit : NaOH, Mg(OH) 2, Al(OH)3 biÕn ®ỉi theo chiỊu sau ? A Tăng B Giảm