bài tập điện hóa cơ sơ

BÀI TẬP ĐIỆN HÓA CHƯƠNG 1 Hằng số phân ly NH4OH 25oC 1,79.10−5.Tìm nồng độ ion OH− dung dịch: a) NH4OH 0,01M b) Dung dịch có chứa NH 4OH NH4Cl với nồng độ hai chất 0,01M Cho NH4Cl phân ly hoàn toàn Tích số ion nước 25oC 1,008.10−14 Tính số phân ly nước Hằng số phân ly độ phân ly acid acetic pha từ 1,00 mol acid lít nước thay đổi thêm vào đó: a) 1,00 mol acid acetic b) 1,00 mol acid cloacetic Biết số phân ly acid acetic acid cloacetic tương ứng 1,75.10−5 1,38.10−3 Hằng số phân ly hai acid propionic butanoic 1,41.10 −5 1,39.10−5 Tính độ phân ly dung dịch chứa acid với nồng độ 0,01 mol/lít, dung dịch chứa đồng thời hai acid với nồng độ chất 0,01 mol/lit Hằng số phân ly theo nấc K 1, K2 sulfua hydro 6.10 −8 1.10−14 Tính nồng độ ion H+, ion HS− S2− dung dịch H2S 0,1M Cần phải thêm nước vào 1,00 lít dung dịch NH4OH 0,200 M để số phân tử phân ly tăng lên gấp đôi? Độ phân ly dung dịch đầu 0,010 Nồng độ ion H+ dung dịch acid formic 0,2 M thay đổi thêm 0,1 mol formiat natri vào lít dung dịch? Hằng số phân ly acid formic 1,8.10−4 Chuẩn độ acid yếu HA (Ka = 10−5) phương pháp điện kế với chất chuẩn NaOH Xác định pH dung dịch hai điểm V NaOH = 0,9.Vtđ điểm tương đương V tđ thể tích xút điểm tương đương Cho nồng độ ban đầu acid 0,1 M thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể trình chuẩn độ So sánh độ hạ băng điểm dung dịch HCl 0,05N dung dịch CH 3COOH 0,05N Giải thích Biết số nghiệm lạnh nước 1,86, số phân ly acid acetic 1,79.10−5 10 Nồng độ ion H+ thay đổi thêm 0,05 mol acetat natri vào lit dung dịch acid acetic 0,005 M Biết số phân ly acid acetic 1,79.10−5 11 Trình bày chế ổn định pH dung dịch đệm Cho hỗn hợp sau đây: a: 50 ml CH3COOH 0,1N + 30 ml NaOH 0,1N b: 50 ml CH3COONa 0,1N + 40 ml HCl 0,1N c: 50 ml CH3COOH 0,1N + 50 ml NaOH 0,1N d: 60 ml CH3COONa 0,1N + 60 ml HCl 0,1N Hãy xác định hỗn hợp dung dịch đệm 12 Hãy xếp dung dịch sau theo thứ tự tăng dần áp suất thẩm thấu: FeCl3, KI, C6H12O6, HCl, HCOOH, CH3COOH Các dung dịch có nồng độ 0,01 M Giải thích xếp bạn 13 Hằng số phân ly CH3COOH 25oC 1,76.10−5.Tìm nồng độ ion H3O+ dung dịch: a) CH3COOH 0,01 M b) dung dịch có chứa CH3COOH CH3COONa với nồng độ hai chất 0,01 M Cho CH3COONa phân ly hoàn toàn 14 Tính nồng độ ion CH3COO− lít dung dịch chứa mol acid acetic 0,1 mol acid clohydric pH dung dịch bao nhiêu? 15 Tính số thủy phân florua kali, độ thủy phân dung dịch 0,01 M pH dung dịch 16 Chỉ tính nấc phân ly thứ nhất, xác định pH dung dịch Na2CO3 0,02 N 17 So sánh độ thủy phân muối pH hai dung dịch cyanua kali 0,1 M 0,01 M 18 pH dung dịch 0,1 M muối natri với acid hữu yếu chức (NaA) 10 Tính số phân ly acid 19 Nồng độ acid acetic để pH dung dịch 5,2 20 Chuẩn độ pH dung dịch NH4OH với chất chuẩn HCl 0,1 M người ta thu kết sau: điểm tương đương ứng với 12,3 ml HCl; thời điểm thể tích HCl ml pH dung dịch 9,45 Tính số phân ly NH4OH 21 Lấy 15,0 ml dung dịch Na2HPO4 1/15 M cho thêm dung dịch KH2PO4 1/15 M cho thể tích vừa đủ 100 ml Tính pH dung dịch 22 Độ hòa tan oxalat canxi CaC2O4 dung dịch (NH4)2C2O4 0,1 M thay đổi so với nước 23 Dung dịch ZnCl2 chứa 0,85 gam chất tan 125 gam nước kết tinh −0,23oC Xác định độ phân ly biểu kiến (hình thức) ZnCl2 24 Tính áp suất bão hòa dung dịch chứa g NaOH 180 g nước Cho độ phân ly hình thức NaOH dung dịch 0,8 25 Độ phân ly acid formic dung dịch 0,02 M 0,03 Tính số phân ly pK 26 Ở nồng độ HNO2 độ phân ly 0,2? Biết số phân ly acid HNO2 5,6.10−4 27 Ở nồng độ HNO2 độ phân ly dung dịch độ phân ly dung dịch acid acetic 0,1 M ? 28 Hòa tan 0,5 mol đường 0,2 mol CaCl vào hai thể tích nước Nhiệt độ kết tinh hai dung dịch tạo thành Tính độ phân ly hình thức dung dịch CaCl2 29 Ở 100oC áp suất bão hòa dung dịch chứa 0,05 mol sulfat natri 450 g nước 756,2 mmHg Xác định độ phân ly hình thức muối 30 Trong lít dung dịch acid acetic 0,01 M chứa 6,26.10 21 phân tử ion Xác định độ phân ly số phân ly acid Lấy số Avogadro 6,02.1023 mol−1 31 Chỉ quan hệ áp suất thẩm thấu dung dịch 0,1 M KNO (P1) dung dịch 0,1 M CH3COOH (P2): a) P1 > P2 b) P1 < P2 c) P1 = P2 d) Không đủ liệu để đánh giá 32 Hãy tương quan nhiệt độ sôi hai dung dịch vô loãng có nồng độ AlCl3 (T1) CaCl2 (T2) a) T1 = T2 b) T1 > T2 c) T1 < T2 d) Không đủ liệu để đánh giá 33 Sắp xếp theo thứ tự giảm dần áp suất thẩm thấu dung dịch 0,01M: a) CH3COOH - NaCl - C6H12O6 - CaCl2 b) C6H12O6 - CH3COOH - NaCl - CaCl2 c) CaCl2 - NaCl - CH3COOH - C6H12O6 d) CaCl2 - CH3COOH - C6H12O6 - NaCl 34 Xác định nồng độ H2CO3, HCO3− HCO32− dung dịch acid carbonic 0,01 M, pH dung dịch 4,18 35 pH dung dịch sau thay đổi pha loãng dung dịch hai lần? a) Dung dịch HCl 0,2 M b) Dung dịch CH3COOH 0,2 M c) Dung dịch chứa 0,1 mol/lit CH3COOH 0,1 mol/lit CH3COONa 36 pH dung dịch trung tính 50oC bao nhiêu? a) 5,5 c) 7,0 b) 6,6 d) 7,5 37 Tỉ lệ nồng độ ion H+ dung dịch acid benzoic 1,00.10 −3 M nước số phân ly acid 99 Tính số phân ly 38 Acid HX 0,150 mol/kg nước có độ phân ly 7,3 % Tính nhiệt độ kết tinh nhiệt độ sôi dung dịch 39 Hòa tan lượng thừa BaSO4 nước Tích số tan muối 1.10 −10 Nồng độ ion bari nưóc bao nhiêu? a) 10−4 M b) 10−5 M c) 10−6 M d) 10−10 M e) 10−20 M 40 Xác định tích số tan muối MX2 dung dịch bão hòa chứa 0,02 mol 100 ml dung dịch a) 0,20 b) 0,0034 c) 0,08 d) 0,032 e) 0,016 41 Tính nồng độ tối thiểu (M) ion Br − cần thiết để kết tủa AgBr từ dung dịch có nồng độ ion Ag+ 1,0.10−5 mol/lít (TAgBr = 4,0.10-13) a) 4,0.10−10 b) 4,0.10−11 c) 4,0.10−-9 d) (40)1/2.10−6 e) 4,0.10−8 Hằng số phân ly số acid nước 25oC Chất điện ly Phương trình phân ly Ka C6H5COOH C6H5COOH ⇄ C6H5COO− + H+ 6,3.10−5 C6H5OH C6H5OH ⇄ C6H5O− + H+ 1,3.10−10 CH3COOH CH2ClCOOH CH3COOH CH2ClCOOH ⇄ CH2ClCOO− + H+ 1,75.10−5 1,38.10−3 H2B4O7 H2B4O7 H2B4O7− ⇄ H+ + HB4O7− H2C2O4 H2C2O4 HC2O4− ⇄ H+ + HC2O4− H2CO3 H2CO3 HCO3- ⇄ H+ + HCO3− H2CrO4 HCrO4− ⇄ H+ + HCrO4− HCrO4− ⇄ Cr2O72− + H2O H2CrO4 H2S H2S HS− ⇄ CH3COO− + H+ ⇄ H+ + B4O72− ⇄ H+ + C2O42− ⇄ H+ + CO32− ⇄ H+ + CrO42− ⇄ H+ + HS− ⇄ H+ + HS2− K1 = 1,8.10−4 K2 = 2,0.10−8 K1 = 5,6.10−2 K2 = 5,4.10−5 K1 = 4,5.10−7 K2 = 4,7.10−11 K1 = 1,8.10−1 K2 = 3,2.10−8 3,0.10−2 K1 = 1.0.10−7 K2 = 2.5.10−13 H2O2 H2O2 ⇄ H+ + HO2- K1 = 2,0.10−12 H2S2O3 H2S2O3 HS2O3− ⇄ H+ + HS2O3− ⇄ H+ + S2O32− K1 = 2,5.10−11 K2 = 1,9.10−2 H2SeO3 H2SeO3 HSeO3− ⇄ H+ + HSeO3− ⇄ H+ + HSeO32− H2SeO4 H2SeO4 HSeO4− ⇄ H+ + HSeO4− ⇄ H+ + HSeO42− H2SO3 H2SO3 HSO3− ⇄ H+ + HSO3− H2TeO3 H2TeO3 HTeO3− ⇄ H+ + HTeO3− H2TeO4 H2TeO4 HTeO4− ⇄ H+ + HTeO4− H3AsO4 H3AsO4 H2AsO4− HAsO42− H3BO3 H3PO3 H3PO4 H3BO3 H2BO3− HBO32− H3PO3 H2PO3− H3PO4 H2PO4− HPO42− ⇄ H+ + SO32− ⇄ H+ + TeO32− ⇄ H+ + TeO42− ⇄ H+ + H2AsO4− ⇄ H+ + HAsO42− ⇄ H+ + AsO43− ⇄ H+ + H2BO3− ⇄ H + HBO3 + 2− ⇄ H+ + BO33− ⇄ H+ + H2PO3− ⇄ H+ + HPO32− ⇄ H+ + H2PO4− ⇄ H+ + HPO42− ⇄ H+ + PO43− ⇄ H+ + H3P2O7− K1 = 1,8.10−3 K2 = 3,2.10−9 K2 = 8,9.10−3 K1 = 1,4.10−2 K2 = 6,2.10−8 K1 = 2,7.10−3 K2 = 1,8.10−8 K1 = 2,5.10−3 K2 = 4,1.10−11 K1 = 5,6.10−3 K2 = 1,7.10−7 K3 = 2.9.10−12 K1 = 7,1.10−10 K2 = 1,8.10−13 K3 = 1,6.10−14 K1 = 3,1.10−2 K2 = 1,6.10−7 K1 = 7,1.10−3 K2 = 6,2.10−8 K3 = 5,0.10−13 H4P2O7 H3P2O7− H2P2O72− HP2O73− ⇄ H+ + HP2O73− HBrO HBrO ⇄ H+ + BrO- 2,2.10−9 HBrO3 HBrO3 ⇄ H+ + BrO3- 2,0.10−1 HClO HClO ⇄ H+ + ClO- 3,0.10−8 HClO2 HClO2 ⇄ H+ + ClO2- 1,1.10−2 HCN HCN ⇄ H+ + CN- 4,9.10−10 HCNS HCNS ⇄ H+ + CNS- 1,4.10−1 HCOOH HCOOH ⇄ HCOO - + H+ 1,8.10−4 H4P2O7 ⇄ H + H2P2O7 + 2− ⇄ H+ + P2O74− K1 = 1,2.10−1 K2 = 7,9.10−3 K3 = 2,0.10−7 K4 = 4,8.10−10 HF ⇄ H+ + F- HF 6,2.10−4 Hằng số phân ly số bazơ nước 25oC Bazơ Amonium Anilin Benzidine Ethylamine Hidroxilamin Methylamin Oxiquinoline Piridine Urê Quinoline Phương trình phân ly NH4OH C6H5NH2 + H2O (C6H4)(NH2)2 + H2O C2H5NH2 + H2O NH2OH + H2O CH3NH2 + H2O C9H7ON + H2O C5H5N + H2O CO(NH2)2 + H2O C9H7N + H2O Kb ⇄ NH4+ + OH− ⇄ C6H5NH3+ + OH− ⇄ (NH2)(C6H4)(NH3)+ + OH− ⇄ (C6H4)(NH3)2+ + OH− ⇄ (C2H5NH3)+ + OH− ⇄ NH3OH+ + OH− ⇄ CH3NH3+ + OH− ⇄ C9H7ONH+ + OH− ⇄ C5H5NH+ + OH− 1,8.10−5 4,2.10−10 9,3.10-10 5,6.10−10 4,7.10−4 9,6.10−9 4,8.10−4 1,0.10−9 1,5.10−9 1,5.10−14 6,3.10−10 ⇄ (NH2)CO(NH3)+ + OH− ⇄ C9H7NH+ + OH− Tích số tan 25oC chất điện ly tan Chất điện ly AgBr AgCl Ag2CrO4 Ag2Cr2O7 AgI Ag2SO4 BaCO3 BaSO4 CaCO3 Ca(COO)2 Ca(OH)2 CaSO4 Cu2Br2 CuCO3 Cu2Cl2 Cu2I2 Ksp 6,3.10-13 1,56.10-10 4,05.10-12 2,0.10-7 1,5.10-16 7,7.10-5 7,0.10-9 1,08.10-10 4,8.10-9 2,57.10-9 3,1.10-5 6,26.10-5 5,3.10-9 2,36.10-10 1,8.10-7 1,1.10-12 Chất điện ly FeCO3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Hg2Cl2 HgO KClO4 MgCO3.2H2O Mg(OH)2 Mn(OH)2 NiCO3 PbCl2 PbI2 ZnCO3 Zn(COO)2 Zn(OH)2 Ksp 2,11.10-11 4,8.10-16 3,8.10-38 1,1.10-18 1,7.10-26 1,07.10-2 1,0.10-5 5,5.10-12 4.10-14 1,35.10-7 1,7.10-5 8,7.10-9 6,0.10-11 1,35.10-9 4,0.10-16 CHƯƠNG Tính số cân phản ứng ion dựa ∆H, S tạo thành ion dung dịch Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ H+ + OH- → H2O Fe3+ + I- → Fe2+ + I2 Viết chu trình kín để xác định entalpy hydrat hóa ion Mg2+ dựa số liệu sau đây: Entalpy thăng hoa Mg: +167,2 kJ/mol Thế ion hóa thứ Mg: 7,646 eV Thế ion hóa thứ hai Mg: 15,035 eV Entalpy phân ly Cl2: +241,6 kJ/mol Ái lực điện tử Cl: -3,78 eV Entalpy hòa tan MgCl2 : -150,5 kJ/mol Entalpy hydrat hóa Cl-: -383,7 kJ/mol Tính entalpy hydrat hóa ion Ca 2+ biết lượng mạng tinh thể CaCl 2255kJ/mol, Entalpy hydrat hóa Cl-: -383,7 kJ/mol CHƯƠNG Chứng minh lực ion KCl, MgCl 2, FeCl3, Al2(SO4)3 CuSO4 liên hệ với nồng độ molan biểu thức sau: J(KCl) = m, J(MgCl 2) = 3m, J(FeCl3) = 6m, J(Al2(SO4)3) = 15m J(CuSO4) = 4m Tính lực ion dung dịch chứa đồng thời KCl CuSO với nồng độ tương ứng 0,10 0,20 mol/kg Tính nồng độ trung bình dung dịch K 3[Fe(CN)6]0,040mol/kg, KCl 0,030 mol/kg NaBr 0,050 mol/kg Dung dịch CuSO4 phải có nồng độ để có lực ion với dung dịch KCl 1,00 mol/kg? Hãy đưa biểu thức tính hệ số hoạt độ ion trung bình CaCl từ hệ số hoạt độ ion riêng biệt Sử dụng phép gần thứ Debye - Hückel để tính hệ số hoạt độ ion trung bình CaCl dung dịch chứa CaCl2 0,010 mol/kg NaF 0,030 mol/kg Hệ số hoạt độ ion trung bình dung dịch La(NO 3)3 0,500 mol/kg đo thực nghiệm 0,303 25oC Tính độ sai biệt (tính theo %) phép gần thứ Debye - Hckel so với thực nghiệm Hệ số hoạt độ ion trung bình dung dịch NaCl nước 25 oC cho bảng sau Chứng minh số liệu sau thỏa mãn phép gần thứ Debye - Hckel m (mmol/kg) 1,0 2,0 5,0 10,0 20,0 f± 0,9649 0,9519 0,9275 0,9024 0,8712 Từ số liệu áp dụng phép gần thứ hai Debye - Hückel, tính số A Chứng minh độ hòa tan dung dịch chất điện ly tan 1:1 liên hệ với tích số ion biểu thức s = T / e1.17 s 10 Chất điện ly tan MX có tích số tan T, độ hòa tan s Chứng minh dung dịch chất điện ly mạnh NX nồng độ C phân ly hoàn toàn độ hòa tan MX s' = s' = ( C + 4T − C ) T T nhỏ C Cho dung dịch dung dịch lý tưởng 11 Chứng minh rằng, lực ion dung dịch chứa đồng thời chất điện ly tan MX chất điện ly mạnh NX định nồng độ C chất điện ly mạnh, dung dịch tuân theo phép gần thứ Debye – Hückel, độ hòa tan s’ hỗn hợp tính theo biểu thức: s' = T 4, 61h e C C 12 Độ hòa tan clorua bạc nước 25 oC 1,274.10-5 mol/kg Áp dụng phép gần thứ Debye - Hckel tính: a)Năng lượng Gibbs chuẩn thức phản ứng hòa tan AgCl → Ag+ + Cl- b) Độ hòa tan AgCl dung dịch K2SO4 0,200M 13 Áp dụng phép gần thứ Debye - Hückel tính độ phân ly acid acetic nước 25oC ứng với nồng độ acid 0,100 mol/kg 14 Cho dung dịch HCl 0,100 M Sử dụng phép gần thứ Debye - Hückel tính pH dung dịch 15 Hệ số hoạt độ ion trung bình dung dịch KCl 3,00.10 -3 mol/kg BaCl2 1,00.10-3 mol/kg 0,94 0,88 Chỉ sử dụng kiện mà đề cho, tính hệ số hoạt độ ion Ba2+ 16 Sử dụng phép gần thứ hai Debye - Hückel tính hoạt độ ion trung bình dung dịch HCl 0,100 M, MgCl2 0,100 M ZnSO4 0,100 M 17 Tính lực ion dung dịch BaCl2 0,01 M? a) 0,03 b) 0,04 c) 0,01 d) 0,02 e) 0,00 18 Tính lực ion dung dịch chứa H2SO4 0,01M CH3COOH 0,01 M? a) 0,03 b) 0,04 c) 0,01 d) 0,02 e) 0,06 CHƯƠNG Đo độ dẫn dung dịch khác bình đo độ dẫn Dung dịch KCl 0,050M cho điện trở 243 Dung dịch NaOH 0,010M cho điện trở 681 Tính độ dẫn điện riêng độ dẫn điện đương lượng dung dịch NaOH 0,010M Biết độ dẫn điện riêng dung dịch KCl 0,05M 6,67.10-3 ohm−1cm−1 Độ dẫn điện riêng dung dịch acid propionic C 2H5COOH 0,010M 1,41.10-4 ohm−1cm−1, độ dẫn điện đương lượng cực đại acid 385,6 ohm -1.cm2.đlg-1 Tính độ phân ly vủa acid propionic dung dịch Tính số phân ly acid Độ dẫn điện tới hạn dung dịch picrat kali 103,97 ohm-1cm2đlg-1 độ dẫn điện đương lượng tới hạn ion (linh độ đương lượng ion) ion kali 73,58 ohm-1cm2đlg-1 Tính độ dẫn điện đương lượng tới hạn ion số tải ion picrat dung dịch vô loãng Người ta xác định độ hòa tan phức tan Co 2Fe(CN)6 cách đo độ dẫn điện dung dịch bão hòa Độ dẫn điện riêng dung dịch bão hòa 2,06 10 -6 ohm-1.cm-1, nước dùng để pha dung dịch 4,1 10-7 ohm-1 cm-1 Linh độ đương lượng ion Co 2+ Fe(CN)64− tương ứng 43 111 (ohm-1cm2đlg-1 ) Tính độ hòa tan phức Dung dịch LiX 0,1000M có độ dẫn điện riêng 0,0090 S.cm -1 25o C Linh độ đương lượng ion Li+ 39,5 S.cm2đlg-1 a) Tính độ dẫn điện đương lượng dung dịch b) Tính linh độ đương lượng ion X- Điện phân dung dịch chất điện ly mạnh AB với cường độ dòng 0,100 ampe với thời gian 9650 giây Phản ứng điện cực là: A → A+ + e A+ + e → A Nồng độ molan dung dịch ban đầu 0,1 Sau điện phân kết phân tích anolit cho thấy có 0,0165 mol AB 100 gam nước Tính số tải ion dung dịch Ion có tốc độ chuyển động tuyệt đối lớn số ion đây? a) Be2+ c) Rb+ c) Ca2+ d) Mg2+ e) H+ Đường biểu diễn phụ thuộc λo (S.cm2mol-1) vào C (mol/lit)1/2 Độ dốc đường thẳng cho ta giá trị: λo a) Độ dẫn điện mol cực đại λo b) Hệ số Kohlrausch c) Độ dẫn điên mol d) Hằng số bình e) Điện trở riêng ρ C1/2 Tính độ dẫn điện mol cực đại λ0N NH4 OH Biết độ dẫn điện mol cực đại λ0M chất NH4Cl, NaOH, NaCl tương ứng 150, 248 127 ohm-1cm2mol-1 a) 525 b) 271 c) 121 d) 29 e) 98 10 Độ dẫn điện riêng nước tinh khiết 7.10-8 ohm-1cm-1 Độ dẫn điện mol nưóc là: a) 1,26.10-6 b) 1,26.10-9 c) 3,89.10-6 d) 3,89.10-11 e) Không có câu 11 Dung dịch NaOH 0,020N ( κ = 0,15 ohm -1m-1 ) dùng để xác định số điện cực Điện trở đo 680 Ω Tính số điện cực a) 0,15 / 680 b) (0,15 x 0,02) / 680 d) 0,02 x 680 e) / (0,15 x 680) c) 0,15 x 680 12 Độ dẫn điện acid formic nồng độ 0,0250 M 8,27.10 -4 S.cm-1 Tính pKa Cho dung dịch dung dịch lý tưởng 13 Độ dẫn điện riêng acid sulfuric 4% 0,168 S.cm -1 Tỉ trọng dung dịch 1,026 g/cm Tính độ dẫn điện đương lượng dung dịch 14 Độ dẫn điện acid propionic nồng độ 0,135 M 4,79.10 -2 S.m-1 Tính pH dung dịch, pKa acid Cho dung dịch dung dịch lý tưởng Biết λ− = 37,2 S.cm2đlg-1, λ+=397,8 15 Tính độ dẫn điện đương lượng dung dịch etilamin C 2H5NH3OH độ pha loãng 16 l/mol Biết độ dẫn điện đương lượng tới hạn 232,6 S.cm 2đlg-1 Độ dẫn điện riêng dung dịch 1,312.10-3 S.cm-1 Nồng độ ion OH-, độ phân ly, số phân ly bao nhiêu? 16 Hằng số phân ly nấc thứ acid maleic 1,54.10 -5 mol/l Tính độ phân ly, nồng độ ion H+ độ pha loãng 1024 l/mol Biết độ dẫn điện đương lượng dung dịch 41,3 S.cm 2đlg1 Tính độ dẫn điện đương lượng tới hạn 17 Tính độ dẫn điện riêng độ dẫn điện đương lượng dung dịch CuSO 0,050M Biết thiết diện điện cực cm khoảng cách chúng cm điện trở đo 230 ohm 18 Số tải anion dung dịch NaCl 0,1M, KCl 0,1M, NaBr 0,1M 0,603, 0,504, 0,605 Xác định số tải ion dung dịch KBr 0,1M Cho dung dịch dung dịch lý tưởng 19 Bảng sau cho cặp giá trị độ dẫn điện đương lượng nồng độ dung dịch KNO Tính độ dẫn điện đương lượng tới hạn 103.C / mol/l 0,500 1,00 5,00 10,0 50,0 100 -1 124.4 123,6 120,5 115,8 109,9 104,8 λ/ S.cm mol 20 Độ dẫn điện riêng dung dịch KCl 0,500 M 18 oC 5,12 S.m-1 Hệ số nhiệt độ dẫn điện riêng 0,0208 K-1 Tính độ dẫn điện đương lượng dung dịch 25oC 21 Ở 18oC linh độ ion H+ ion valeric 3,242.10-4 2,662.10-4 cm2V-1s-1 Hệ số nhiệt linh độ tương ứng 0,0154 0,0244 K -1 Tính độ dẫn điện đương lượng tới hạn dung dịch acid valeric 25oC 10 Chương Phản ứng I2 + Fe2+ → I− + Fe3+ có ∆G = + 46 kJ a Phản ứng xảy nguyên tố Galvani không? Trong bình điện phân? Tại sao? b Viết sơ đồ mạch tương ứng để xảy phản ứng Chỉ rõ dấu catod, anod, chiều dòng điện Dung dịch muối cerium điện phân cho 1,00 gram Ce kết tủa Điện lượng qua hệ thống 2,75.103K a Tính đương lượng điện hoá Cerium b Ion Cerium có hoá trị bao nhiêu? Thiết lập nguyên tố Galvani để xảy phản ứng sau Vẽ sơ đồ mạch điện, rõ anod, catod, chiều dòng điện: a Ni(r) + Ag+ → Ni2+ + 2Ag b Pb(r) + PbO2(r) + 4H+ + SO42- → 2PbSO4(r) + 2H2O c H2 + Fe3+ → 2H+ + 2Fe2+ 2,44 gram Pt kết tủa từ dung dịch muối platin với điện lượng 4800 K Cho phản ứng Platin phản ứng xảy catod a Xác định đương lượng điện hoá Pt b Xác định số ôxy hoá Platin Pin khô dùng làm nguồn điện để mạ đồng từ dung dịch CuSO anod Cu.Vẽ sơ đồ toàn mạch điện, rõ anod, catod hướng dòng điện Sử dụng giản đồ điện hoá nước oxy hoá khử chuẩn xác định ion ion sau bị ôxy hoá ôxy môi trường acid: a) Clb.Fe2+ c.Co2+ Tính SĐĐ chuẩn nguyên tố Galvani sau: a Pb + Ag+ ⇄ Pb2+ + Ag b O2 + Fe2+ + H ⇄ 2H2O + Fe3+ c Zn + Cd2+ ⇄ Zn2+ + Cd Sử dụng bảng điện cực chuẩn nhóm tác chất sau theo tính ôxy hoá (hoặc tính khử), đồng thời xắp xếp chúng theo thứ tự tăng dần tính ôxy hoá(hoặc tính khử) Ag+, Fe2+, Cl2, Co3+, O2, Cl-, I-, H+, I2 Hãy xác định phản ứng xảy trường hợp trộn tác chất sau đây: a SO42-, H+, H2S b Fe2+, H+, Clc Cu2+, Ag+ d H2, Ca2+, Cr3+ 10 Dựa điện cực chuẩn giải thích: a Cu bị ôxy hoá HNO3 không bị ôxy hoá HCl b Sn2+ Fe3+ tồn dung dịch c Không thể điều chế Flo phương pháp điện phân dung dịch 11 Tính ∆Go Kcb cho phản ứng sau: a PbO2 + Pb + H+ + SO42- → PbSO4 + H2O b O2 + Cl- + H+ → H2O + Cl2 12 Cho phản ứng Sn + Pb2+ ⇄ Sn2+ + Pb a Tính Kcb phản ứng b Xác định chiều phản ứng [Pb2+] = 0,10 M; [Sn2+] = 1,00 M c Nếu cho dư bột thiếc vào dung dịch Pb2+ 1M nồng độ Sn2+ bao nhiêu? 11 13 Dựa vào ôxy hoá khử giải thích sao: a Thiếc thêm vào dung dịch Sn2+ để ngăn trình ôxy hoá Sn2+ b Không tồn dung dịch muối Cu+ c Màu cam K2Cr2O7 bị thêm vào dung dịch FeSO4 14 Một nguyên tố điện hoá bao gồm hai bán pin: Điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO điện cực Ag dung dịch AgNO3 Hai bán pin nối với cầu muối Aga SĐĐ pin thay đổi nếu: a Nồng độ Cu2+ giảm 0,001M b Kết tủa Ag+ ion Cl- cho [Cl-] = M? (TAgCl = 1,6.10-10) c Thiết diện điện cực Cu tăng gấp đôi 15 Tính SĐĐ chuẩn SĐĐ nguyên tố Galvani ứng với phản ứng sau: a Zn + Cu2+ (0,10 M) ⇄ Zn2+ (0,010 M) + Cu b Cu + Cu2+(1 M) ⇄ Cu2+(2.10-4 M) + Cu 16 Bán pin Ag/AgNO3 nối với bán pin Cu/Cu(NO3)2 Nồng độ Cu(NO3)2 0,1M Cho HBr với lương dư vào dung dịch tạo kết tủa AgBr cho [Br -]= 0,10M Trong điều kiện SĐĐ pin 0,22 V điện cực Ag anod Tính tích số tan AgBr 17 Tính SĐĐ chuẩn nguyên tố Galvani ứng với phản ứng sau: a MnO2 + H+ + I- ⇄ Mn2+ + I2 + H2O b H2 + OH- + S ⇄ S2- + H2O c Pin làm từ hai bán pin Ag/Ag+ Au/AuCl418 Hãy xắp xếp tác chất sau theo thứ tự tăng dần tính ôxy hóa: H2O2 Zn2+ MnO4- AuCl419 Viết phản ứng (nếu có) thổi oxy vào dung dịch acid chất sau đây: a AgF b FeSO4 c ZnBr2 20 Cho phản ứng Fe2+ + Cr2+ → Fe + Cr3+ Nếu trộn lit dung dịch Fe2+ 1M với lít dung dịch Cr2+ 1M nồng độ cân bao nhiêu? 21 Tính SĐĐ chuẩn nguyên tố Galvani ứng với phản ứng sau: a Ag+ + NO3-(10M) + H+ (10M) ⇄ Ag+ (0,10 M) + NO (1 atm) + H2O b Ag+(0,001M) + Ag → Ag+(1M) + Ag 22 Thế ứng với phản ứng điện cực Au 3+ + 3e ⇄ Au giảm từ 1,50 V xuống 1,00 V thêm ion Cl- vào cho nồng độ ion phức AuCl 4- nồng độ ion Cl- 1M Tính số cân phản ứng AuCl4- ⇄ Au3+ + 4Cl23 Giải thích sao: a Có thể bảo vệ đường ống nước chống ăn mòn cách mạ Zn lên bề mặt ống nước b Dung dịch SnCl2 thường bị mờ đục để không khí c Dung dịch KMnO4 không bền d Na2S2O3 bị phân hủy môi trường acid 24 Biết Ag+ + e ⇄ Ag Eo = + 0,79 V AgI + e ⇄ Ag + I- Eo = - 0,15 V Tính tích số tan AgI 25 Thế chuẩn phản ứng O2 + H+ + 4e ⇄ 2H2O môi trường acid 1,23 V Tính chuẩn phản ứng môi trường kiềm 12 26 Sử dụng pin khô với dòng điện 2A thời gian 10 phút Tính lượng Zn tham gia phản ứng 27 a.Điện phân dung dịch CdCl2 Vẽ sơ đồ mạch điện dùng cho trình Chỉ rõ dấu điện cực, anod, catod, chiều chuyển động ion, chiều chuyển động electron, viết phản ứng điện cực b.Thiết lập nguyên tố Galvani để xảy phản ứng: Cd + Cl2 → Cd2+ + 2ClVẽ sơ đồ mạch điện nguyên tố Chỉ rõ dấu điện cực, anod, catod, chiều chuyển động ion, chiều chuyển động electron, viết phản ứng điện cực So sánh với trường hợp a Nhận xét 28 Dựa vào điện cực chuẩn xác định xem phản ứng phản ứng liệt kê sau xảy môi trừơng acid Cho hoạt độ tác chất Cân phản ứng a Au+ → Au + Au3+ b Co2+ + Br2 → Co3+ + Br- 29 c Co2+ → Co + Co3+ d Cr2O72- + Cr → Cr3+ a Phản ứng Pb(r) + Cl2(k) → PbCl2(r) 25oC có ∆Go -75.04 Kcal/mol Thiết lập nguyên tố ứng với phản ứng Tính sức điện động nguyên tố b Biết EoCl2/Cl- = 1,36 V Dựa kết phần a tính phản ứng ē + PbCl2(r) ⇄ Pb(r) + 2Clc Thiết lập nguyên tố ứng với phản ứng Pb2+ + 2Cl- → PbCl2(r) Dựa kết phần a tính sức điện động nguyên tố 30 Dựa vào điện cực chuẩn xác định xem phản ứng phản ứng liệt kê sau xảy môi trừơng acid Cho hoạt độ tác chất Cân phản ứng a Br2 + H2O2 → Br- + O2 b Fe3+ + Fe → Fe2+ c Mn2+ + Ce4+ → MnO4- + Ce3+ d Mn2+ + Zn → Mn + Zn2+ 31 Dựa vào đại lượng nhiệt động cho bảng, tính chuẩn điện cực sau: Pt, H2 │H+ Ni │Ni2+ Pt, Cl2 │ClZn │Zn2+ Pt │Fe3+, Fe2+, H+ Ag,AgCl │Cl32 Dựa vào đại lượng nhiệt động cho bảng, tính SĐĐ tiêu chuẩn nguyên tố sau: (-) (+) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu (-) + 2+ + (+) Pt,H2|H | Zn || H | O2,Pt (-) (+) Pt | Fe3+, Fe2+, H+|| I2.I- | Pt (-) 2+ (+) Ag,AgCl | KCl || Cu | Cu 33 Thiết lập nguyên tố Galvani để xảy phản ứng: Ag+ + Cl- → AgCl Ag + Cl2 → AgCl Fe2+ + OH- → Fe(OH)2 H+ + OH- → H2O 13 Mn2+ + Ce4+ → MnO4- + Ce3+ Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl → Zn(NH3)2Cl2 + MnOOH 14 Bảng điện cực tiêu chuẩn 25oC Bán phản ứng Eo, V Li+(aq) + e− → Li(s) −3.05 + − Rb (aq) + e → Rb(s) −2.98 K+(aq) + e− → K(s) −2.93 + − Cs (aq) + e → Cs(s) 2+ −2.92 − Ba (aq) + 2e → Ba(s) −2.91 Sr2+(aq) + 2e− → Sr(s) −2.89 2+ − Ca (aq) + 2e → Ca(s) −2.76 Na+(aq) + e− → Na(s) −2.71 Mg2+(aq) + 2e− → Mg(s) −2.38 − H2 + 2e → 2H − −2.25 Be2+(aq) + 2e− → Be(s) −1.85 Al3+(aq) + 3e− → Al(s) −1.68 2+ − Ti (aq) + 2e → Ti(s) −1.63 TiO(s) + 2H+ + 2e− → Ti(s) + H2O −1.31 Ti2O3(s) + 2H+ + 2e− → 2TiO(s) + H2O −1.23 3+ − Ti (aq) + 3e → Ti(s) −1.21 Mn2+(aq) + 2e− → Mn(s) −1.18 2+ − V (aq) + 2e → V(s) + −1.13 − Sn(s) + 4H + 4e → SnH4(g) −1.07 SiO2(s) + 4H+ + 4e− → Si(s) + 2H2O −0.91 + −0.89 − B(OH)3(aq) + 3H + 3e → B(s) + 3H2O 2+ + − TiO (aq) + 2H + 4e → Ti(s) + H2O −0.86 H2O(l) + 2e- → H2(g) + OH-(aq) -0.83 2+ − −0.76 3+ − Cr (aq) + 3e → Cr(s) −0.74 Au(CN)2-(aq) + e- → Au(s) +2 CN-(aq) -0.60 Zn (aq) + 2e → Zn(s) − 2TiO2(s) + 2H+ + 2e → Ti2O3(s) + H2O −0.56 Ga3+(aq) + 3e− → Ga(s) −0.53 H3PO2(aq) + H+ + e− → P(s) + 2H2O −0.51 + − H3PO3(aq) + 3H + 3e → P(s) + 3H2O −0.50 H3PO3(aq) + 2H+ + 2e− → H3PO2(aq) + H2O −0.50 Fe2+(aq) + 2e− → Fe(s) −0.44 + - 2CO2(g) + 2H (aq) + 2e → HOOCCOOH(aq) -0.43 Cr3+(aq) + e− → Cr2+(aq) −0.42 2H2O(l) + 2e- → H2(g) + 2OH- [1.00x10-7mol L-1] -0.41 2+ − Cd (aq) + 2e → Cd(s) −0.40 PbSO4(s) + 2e- → Pb(s) +SO42-(aq) -0.36 + − GeO2(s) + 2H + 2e → GeO(s) + H2O −0.37 15 In3+(aq) + 3e− → In(s) −0.34 Tl+(aq) + e− → Tl(s) −0.34 + − Ge(s) + 4H + 4e → GeH4(g) 2+ −0.29 Co (aq) + 2e → Co(s) −0.28 H3PO4(aq) + 2H+ + 2e− → H3PO3(aq) + H2O −0.28 2+ − Ni (aq) + 2e → Ni(s) 3+ − −0.26 2+ V (aq) + e → V (aq) −0.26 As(s) + 3H+ + 3e− → AsH3(g) −0.23 + −0.15 − MoO2(s) + 4H + 4e → Mo(s) + 2H2O + − Si(s) + 4H + 4e → SiH4(g) −0.14 Sn2+(aq) + 2e− → Sn(s) −0.13 + − • O2(g) + H + e → HO2 (aq) −0.13 Pb2+(aq) + 2e− → Pb(s) −0.13 WO2(s) + 4H+ + 4e− → W(s) −0.12 + − CO2(g) + 2H + 2e → HCOOH(aq) −0.11 Se(s) + 2H+ + 2e− → H2Se(g) −0.11 CO2(g) + 2H+ + 2e− → CO(g) + H2O −0.11 + − SnO(s) + 2H + 2e → Sn(s) + H2O −0.10 SnO2(s) + 2H+ + 2e− → SnO(s) + H2O −0.09 WO3(aq) + 6H+ + 6e− → W(s) −0.09 + − P(s) + 3H + 3e → PH3(g) −0.06 HCOOH(aq) + 2H+ + 2e− → HCHO(aq) + H2O −0.03 + − 2H (aq) + 2e → H2(g) + 0.00 − H2MoO4(aq) + 6H + 6e → Mo(s) + 4H2O +0.11 Ge4+(aq) + 4e− → Ge(s) +0.12 + − C(s) + 4H + 4e → CH4(g) + − +0.13 HCHO(aq) + 2H + 2e → CH3OH(aq) +0.13 S(s) + 2H+ + 2e− → H2S(g) +0.14 4+ − 2+ Sn (aq) + 2e → Sn (aq) 2+ − + +0.15 Cu (aq) + e → Cu (aq) +0.16 HSO4−(aq) + 3H+ + 2e− → SO2(aq) +0.16 2− + − SO4 (aq) + 4H + 2e → 2H2O(l) + SO2(aq) +0.17 SbO+ + 2H+ + 3e− → Sb(s) + H2O +0.20 H3AsO3(aq) + 3H+ + 3e− → As(s) + 3H2O +0.24 + − GeO(s) + 2H + 2e → Ge(s) + H2O +0.26 Bi3+(aq) + 3e− → Bi(s) +0.32 VO2+(aq) + 2H+ + e− → V3+(aq) +0.34 2+ − Cu (aq) + 2e → Cu(s) +0.34 [Fe(CN)6]3−(aq) + e− → [Fe(CN)6]4−(aq) +0.36 O2(g) + 2H2O(l) + 4e- → 4OH-(aq) +0.40 16 H2MoO4 + 6H+ + 3e− → Mo3+(aq) +0.43 CH3OH(aq) + 2H+ + 2e− → CH4(g) + H2O +0.50 + − SO2(aq) + 4H + 4e → S(s) + 2H2O + − +0.50 Cu (aq) + e → Cu(s) +0.52 CO(g) + 2H+ + 2e− → C(s) + H2O +0.52 − − I2(s) + 2e → 2I (aq) − − +0.54 − I3 (aq) + 2e → 3I (aq) +0.54 [AuI4]−(aq) + 3e− → Au(s) + 4I−(aq) − H3AsO4(aq) + 2H+ + 2e → H3AsO3(aq) + H2O − − − [AuI2] (aq) + e → Au(s) + 2I (aq) +0.56 +0.56 +0.58 MnO4-(aq) + 2H2O(l) + 3e- → MnO2(s) + OH-(aq) +0.59 S2O32− + 6H+ + 4e− → 2S(s) + 3H2O +0.60 H2MoO4(aq) + 2H+ + 2e− → MoO2(s) + 2H2O +0.65 O2(g) + 2H+ + 2e− → H2O2(aq) +0.70 3+ − Tl (aq) + 3e → Tl(s) +0.72 H2SeO3(aq) + 4H+ + 4e− → Se(s) + 3H2O +0.74 Fe3+(aq) + e− → Fe2+(aq) +0.77 2+ − Hg2 (aq) + 2e → 2Hg(l) +0.80 Ag+(aq) + e− → Ag(s) +0.80 NO3-(aq) + 2H+(aq) +e- → NO2(g) + H2O(l) − − − +0.80 [AuBr4] (aq) + 3e → Au(s) + 4Br (aq) +0.85 Hg2+(aq) + 2e− → Hg(l) +0.85 − + − − MnO4 (aq) + H + e → HMnO4 (aq) 2+ − 2+ +0.90 2Hg (aq) + 2e → Hg2 (aq) +0.91 [AuCl4]−(aq) + 3e− → Au(s) + 4Cl−(aq) +0.93 + − 3+ MnO2(s) + 4H + e → Mn (aq) + 2H2O − − − +0.95 [AuBr2] (aq) + e → Au(s) + 2Br (aq) +0.96 Br2(l) + 2e− → 2Br−(aq) +1.07 − − Br2(aq) + 2e → 2Br (aq) − + − +1.09 IO3 (aq) + 5H + 4e → HIO(aq) + 2H2O +1.13 [AuCl2]−(aq) + e− → Au(s) + 2Cl−(aq) +1.15 − + − HSeO4 (aq) + 3H + 2e → H2SeO3(aq) + H2O +1.15 Ag2O(s) + 2H+ + 2e− → 2Ag(s) +1.17 ClO3−(aq) + 2H+ + e− → ClO2(g) + H2O +1.18 + − ClO2(g) + H + e → HClO2(aq) +1.19 2IO3−(aq) + 12H+ + 10e− → I2(s) + 6H2O +1.20 ClO4−(aq) + 2H+ + 2e− → ClO3−(aq) + H2O +1.20 + − O2(g) + 4H + 4e → 2H2O +1.23 MnO2(s) + 4H+ + 2e− → Mn2+(aq) + 2H2O +1.23 Tl3+(aq) + 2e− → Tl+(s) +1.25 17 Cl2(k) + 2ē ⇄ 2Cl−(aq) +1.36 Cr2O72−(aq) + 14H+ + 6e− → 2Cr3+(aq) + 7H2O +1.38 CoO2(s) + 4H+ + e− → Co3+(aq) + 2H2O +1.42 + − 2HIO(aq) + 2H + 2e → I2(s) + 2H2O +1.44 BrO3−(aq) + 5H+ + 4e− → HBrO(aq) + 2H2O +1.45 2BrO3− + 12H+ + 10e− → Br2(l) + 6H2O +1.48 − + − 2ClO3 + 12H + 10e → Cl2(g) + 6H2O +1.49 MnO4−(aq) + 8H+ + 5e− → Mn2+(aq) + 4H2O +1.51 HO2• + H+ + e− → H2O2(aq) +1.51 3+ − Au (aq) + 3e → Au(s) +1.52 NiO2(s) + 4H+ + 2e− → Ni2+(aq) +1.59 + − 2HClO(aq) + 2H + 2e → Cl2(g) + 2H2O + − + +1.63 Ag2O3(s) + 6H + 4e → 2Ag (aq) + 3H2O +1.67 HClO2(aq) + 2H+ + 2e− → HClO(aq) + H2O +1.67 4+ − 2+ Pb (aq) + 2e → Pb (aq) − + − +1.69 MnO4 (aq) + 4H + 3e → MnO2(s) + 2H2O +1.70 H2O2(aq) + 2H+ + 2e− → 2H2O +1.76 + − + AgO(s) + 2H + e → Ag (aq) + H2O + − +1.77 Au (aq) + e → Au(s) +1.83 BrO4−(aq) + 2H+ + 2e− → BrO3−(aq) + H2O +1.85 3+ − 2+ +1.92 2+ − + Ag (aq) + e → Ag (aq) +1.98 S2O82- + 2e- → 2SO42- +2.07 Co (aq) + e → Co (aq) − + − HMnO4 (aq) + 3H + 2e → MnO2(s) + 2H2O +2.09 F2(g) + 2e− → 2F2−(aq) +2.87 F2(g) + H+ + e− → HF2−(aq) +2.98 + − F2(g) + 2H + 2e → 2HF(aq) +3.05 18 ... dẫn Dung dịch KCl 0,050M cho điện trở 243 Dung dịch NaOH 0,010M cho điện trở 681 Tính độ dẫn điện riêng độ dẫn điện đương lượng dung dịch NaOH 0,010M Biết độ dẫn điện riêng dung dịch KCl 0,05M... Biết độ dẫn điện đương lượng dung dịch 41,3 S.cm 2đlg1 Tính độ dẫn điện đương lượng tới hạn 17 Tính độ dẫn điện riêng độ dẫn điện đương lượng dung dịch CuSO 0,050M Biết thiết diện điện cực cm... 26 Sử dụng pin khô với dòng điện 2A thời gian 10 phút Tính lượng Zn tham gia phản ứng 27 a .Điện phân dung dịch CdCl2 Vẽ sơ đồ mạch điện dùng cho trình Chỉ rõ dấu điện cực, anod, catod, chiều