SỞ GD & ĐT BẮC GIANG CỤM THPT HUYỆN LỤC NAMĐỀTHIHỌC SINH GIỎI CẤPCƠSỞNĂMHỌC 2016-2017 MÔN: HÓAHỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 180 phút (Không kể thời gian giao đề) (Cho nguyên tử khối: H=1; O=16; Cl=35,5; C=12; Mg=24; N=14; Al=27; Ca=40; Cu=64 ) Đềthi gồm 02 trang Câu I (3,5 điểm): Nêu tượng viết phương trình hóahọc xảy thí nghiệm sau: a Cho CuO tác dụng với NH3 đun nóng b Cho Si tác dụng với dung dịch NaOH c Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaAlO2 d Nhỏ từ từ dung dịch Na2S đến dư vào dung dịch FeCl3 Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch đựng lọ hóa chất nhãn sau: NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Câu II (4,5 điểm): Cho phân tử ion sau đây: HSO 3-, HSO4-, (NH4)2CO3, AlCl3, Al(OH)3, SiO2, phân tử ion lưỡng tính? chứng minh phương trình phản ứng Trộn dung dịch H2SO4 0,2M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với V lít dung dịch B chứa đồng thời Ba(OH) 0,2M KOH 0,3M thu dung dịch C có pH = 13 Tính V Cho biết thành phần viết phương trình trình sản xuất supephotphat đơn supephotphat kép Câu III (4 điểm): Xác định chất ngoặc hoàn thành phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy phản ứng (nếu có) (1) (X) → (Y) + (Z) (2) (Y) → (Z) + (U) (3) (Z) + H 2O → (G) (4) (G) →(Z) + H 2O (5) (Z) + KMnO + H 2O → Etylenglicol + MnO + KOH Tách khí sau khỏi hỗn hợp bao gồm CH4, C2H4, CO2 Hỗn hợp A gồm anken X H2 có tỷ khối so với H2 Nung X có bột Ni, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B không làm màu dung dịch nước Br2 Biết B có tỷ khối so với H2 15 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X Câu IV (3 điểm): Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 4:5 vào dung dịch HNO 20% vừa đủ Sau phản ứng, thu dung dịch X 6,72 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO, N2O, N2 Thêm lượng O2 vừa đủ vào Y, hỗn hợp khí thu sau phản ứng cho từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z thoát Tỉ khối Z so với H2 20 Mặt khác Cho dung dịch KOH vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn (m + 39,1) gam Tính nồng độ % muối Al(NO3)3 dung dịch X Câu V (2,5 điểm): Đốt cháy 1,05 gam hợp chất hữu A mạch hở, toàn sản phẩm cháy gồm CO H2O hấp thụ vào dung dịch Ca(OH) sau phản ứng thu 1,5 gam kết tủa dung dịch X có khối lượng tăng 3,15 gam so với dung dịch Ca(OH) ban đầu Đun nóng X lại thu thêm gam kết tủa Biết hóa 1,05 gam A thu thể tích 0,48 gam khí O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định công thức phân tử, viết đồng phân có gọi tên A Câu VI (2,5 điểm): Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N2 H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Tính giá trị m Trong phòng thí nghiệm, sơ ý bị bỏng axit, người ta thường rửa vết bỏng dung dịch chứa chất A Ngoài y tế, dung dịch chất A sử dụng làm thuốc giảm đau dày Hãy cho biết A chất nào? Viết phương trình giải thích nguyên nhân ứng dụng A -Hết(Người coi thi không giải thích thêm) SBD:……………………… Họ tên:……………………………………………………… SỞ GD & ĐT BẮC GIANG CỤM THPT HUYỆN LỤC NAM HƯỚNG DẪN CHẤM THIHỌC SINH GIỎI CẤPSƠ SỞ, NĂMHỌC 2016-2017 MÔN:HÓA HỌC LỚP 11 Câu I (3,5 điểm): Nêu tượng viết phương trình hóahọc xảy thí nghiệm sau: a Cho CuO tác dụng với NH3 đun nóng b Cho Si tác dụng với dung dịch NaOH c Cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaAlO2 d Nhỏ từ từ dung dịch Na2S đến dư vào dung dịch FeCl3 Chỉ dùng thêm thuốc thử, nhận biết dung dịch đựng lọ hóa chất nhãn sau: NaHSO4, Na2CO3, AlCl3, Fe(NO3)3, NaCl, Ca(NO3)2 Câu I Nội dung cần đạt Điểm I 1 Nêu tượng 0,25đ, viết phương trình hóahọc 0,25 (Nếu không cân bằng, cân sai trừ ½ số điểm đạt được) a Chất rắn chuyển từ màu đen sang màu đỏ 0,25 t 0,25 3CuO + 2NH3 → 3Cu + N2 + 3H2O đen đỏ b Si tan ra, sủi bọt khí không màu Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 c Xuất kết tủa keo trắng 2AlCl3 + 6NaAlO2 + 12H2O → 8Al(OH)3 ↓ + 6NaCl keo trắng d Lúc đầu xuất kết tủa vàng, sau xuất thêm kết tủa màu đen 2FeCl3 + Na 2S → 2FeCl + S ↓ + 2NaCl vàng FeCl + Na 2S → FeS↓ + 2NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 đen I 2 Lần lượt nhỏ phenolphatlein vào ống nghiệm chứa dung dịch - Ống nghiệm làm cho phenolphatelin chuyển sang màu hồng ống chứa dung dịch Na2CO3 - Lấy dung dịch Na2CO3 vừa nhận biết nhỏ vào ống nghiệm lại: - Ống nghiệm xuất bọt khí dung dịch NaHSO4 NaHSO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O - Ống nghiệm xuất kết tủa keo trắng đồng thời sủi bọt khí không màu ống chứa dung dịch AlCl3 → 2Al(OH)3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑ 2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O keo trắng - Ống nghiệm xuất kết tủa nâu đỏ, có bọt khí không màu xuất ống chứa dung dịch Fe(NO3)3 → 2Fe(OH)3 ↓ + 6NaNO3 + 3CO2 ↑ 2Fe(NO3)3 + 3Na2CO3 + 3H2O nâu đỏ - Ống nghiệm xuất kết tủa trắng, bọt khí ống chứa dung dịch Ca(NO3)2 Ống lại chứa dung dịch NaCl Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaNO3 trắng (Nếu không viết phương trình phản ứng trừ ½ số điểm) Câu II (4,5 điểm): 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Cho phân tử ion sau đây: HSO 3-, HSO4-, (NH4)2CO3, AlCl3, Al(OH)3, SiO2 Chất ion lưỡng tính, chứng minh phương trình phản ứng Trộn dung dịch H2SO4 0,2M; HNO3 0,2M; HCl 0,3M với thể tích thu dd A Lấy 300 ml dung dịch A tác dụng với V lít dung dịch B chứa đồng thời Ba(OH) 0,2M KOH 0,3M thu dung dịch C có pH = 13 Tính V Cho biết thành phần viết phương trình trình sản xuất supephotphat đơn supephotphat kép Câu II Nội dung cần đạt Điểm II Phân tử ion lưỡng tính gồm: HSO3 ; (NH4)2CO3 Al(OH)3 0,5 - Chất lưỡng tính chất vừa có tính chất axit, vừa có tính chất bazơ (vừa nhường vừa nhận proton hay vừa tác dụng với axit bazơ tạo muối nước) Chứng minh: - Ion HSO3+ Tác dụng với ion H+ 0,25 + HSO3 + H → SO2 + H2O 0,25 + Tác dụng với ion OHHSO3- + OH- → SO32- + H2O - Phân tử (NH4)2CO3 + Tác dụng với dung dịch axit mạnh 0,25 (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O + Tác dụng với dung dịch kiềm 0,25 (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3 + 2H2O - Phân tử Al(OH)3 + Tác dụng với dung dịch axit mạnh 0,25 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O + Tác dụng với dung dịch kiềm 0,25 Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O II - Thể tích dung dịch axit ban đầu V = 300/3 = 100 ml = 0,1 lít - Số mol axit: n = 0,1.0, = 0,02 mol;n = 0,1.0, = 0,02 mol;n = 0,1.0,3 = 0,03mol 0,5 H 2SO HNO3 HCl ⇒ ∑ n H+ = 0,02.2 + 0,02 + 0,03 = 0,09 mol - Gọi thể tích dung dịch B V lít, số mol bazơ: n Ba (OH)2 = 0, 2V mol;n KOH = 0,3V mol ⇒ ∑ n OH − = 2.0, 2V + 0,3V = 0,7V mol - Khi trộn dung dịch A với dung dịch B, thu dung dịch C có pH=13 ⇒ ion OH- dư Ba2+ + SO42- → BaSO4 H+ + OH- → H2O Trước phản ứng(m0l) 0,09 0,7V Phản ứng (mol) 0,09 0,09 Sau phản ứng (mol) 0,7V – 0,09 - Thể tích dung dịch sau phản ứng là: 0,3 + V lít - Vì pH = 12 ⇒ [H+] = 10-13 M ⇒ [OH-] = 10−14 = 0,1 10−13 - Do ta có: 0,7V -0,09 = 0,1(0,3+V) ⇒ V = 0,2 (l) 0,25 0,25 0,25 0,25 II - Thành phần supephotphat đơn Ca(H2PO4)2 CaSO4 - Sản xuất: Quặng apatit photphorit tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 (đặc) → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4 ↓ - Thành phần supephotphat kép Ca(H2PO4)2 - Sản xuất: Qua hai giai đoạn + GĐ1: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ 0,25 0,25 0,25 0,25 + GĐ 2: Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Câu III (4 điểm): Xác định chất ngoặc hoàn thành phương trình phản ứng, ghi rõ điều kiện xảy phản ứng (nếu có) (1) (X) → (Y) + (Z) (2) (Y) → (Z) + (U) (3) (Z) + H 2O → (G) (4) (G) →(Z) + H 2O (5) (Z) + KMnO + H 2O → Etylenglicol + MnO + KOH Tách khí sau khỏi hỗn hợp bao gồm CH4, C2H4, CO2 Hỗn hợp A gồm anken X H2 có tỷ khối so với H2 Nung X có bột Ni, đun nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp B không làm màu dung dịch nước Br Biết B có tỷ khối so với H2 15 Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo gọi tên X Câu III Nội dung cần đạt Điểm III Xác định chất: + Z tác dụng với KMnO4 tạo etylenglicol Z CH2=CH2 0,5 + G CH3CH2OH +Y C2H6 + U H2 + X C4H10 Các phương trình phản ứng 0,25 Cracking (1) CH − CH − CH − CH → CH − CH + CH = CH 500 C,xt (2) CH − CH → CH = CH + H H 2SO4 , t (3) CH = CH + HOH → CH 3CH 2OH 0,25 0,25 H 2SO dac,170 C (4) CH − CH 2OH → CH = CH + H 2O (5) 3CH = CH + 2KMnO + 4H 2O → 3CH 2OH − CH 2OH + 2MnO + 2KOH III (Thiếu điều kiện phản ứng trừ ½ số điểm) Sục hỗn hợp khí vào nước vôi dư, có khí CO2 bị hấp thụ, hai khí lại không phản ứng thoát khỏi bình Lọc kết tủa thu được, nhỏ dung dịch HCl dư vào thu khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓ + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 ↑ + H2O - Hai khí lại sục vào dung dịch nước brom dư, khí không phản ứng thoát khỏi bình CH4 thu khí CH4 CH2=CH2 + Br2 → CH2Br – CH2Br - Lấy sản phẩm thu cho phản ứng với Zn dư thu khí etilen III t CH2Br – CH2Br + Zn → CH2=CH2 + ZnBr2 - Đặt công thức anken CnH2n (n ≥ 2) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 - Vì hỗn hợp B không làm màu dung dịch nước Br2 đó, anken phản ứng hết - Phương trình hóa học: Ni, t CnH2n + H2 → CnH2n+2 - Chọn nA = 1mol - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có: mA = mB 0,25 ⇔ M A = M B n B ⇔ 9.2.1 =15.2.n B ⇒ n B = 0,6 mol n H2 phan ung = n A − n B = − 0,6 = 0, mol ⇒ n Cn H2 n = n H2 phan ung = 0, mol ⇒ n H2 dau =1 − 0, = 0,6 mol 0,25 m A = 0, 4.14n + 0,6.2 = 9.2 ⇒ n = Công thức phân tử anken C3H6 0,25 Công thức cấu tạo: CH2=CH-CH3 (Propilen hay propen) Câu IV (3 điểm): Cho m gam hỗn hợp gồm Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 4:5 vào dung dịch HNO 20% vừa đủ Sau phản ứng, thu dung dịch X 6,72 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm NO, N 2O, N2 Thêm lượng O2 vừa đủ vào Y, hỗn hợp khí thu sau phản ứng cho từ từ qua dung dịch NaOH dư có 4,48 lít (đktc) hỗn hợp khí Z thoát Tỉ khối Z so với H 20 Mặt khác Cho dung dịch KOH vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn (m + 39,1) gam Tính nồng độ % muối Al(NO3)3 dung dịch X Câu IV Nội dung cần đạt Điểm IV Ta cósơ đồ phương trình phản ứng: Mg(NO3 ) NO Mg + HNO3 → X Al(NO3 )3 + Y N O + H 2O Al NH NO (co the co) N NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 4NaOH → 4NaNO3 + 2H2O Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ NH4+ + OH- → NH3 + H2O - Từ phương trình phản ứng hóahọc trên, ta có: VNO = 6,72 – 4,48 = 2,24 lít ⇒ nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol - Đặt mol khí N2O N2 a b mol, ta có: 4, 48 = 0, a = 0,15 n Z = a + b = 22, ⇔ b = 0,05 m = 44a + 28b = 20.2.0, Z - Gọi nMg= 4x mol ⇒ nAl= 5x mol - Vì thu kết tủa lớn nên Al(OH)3 không bị hòa tan - Do áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có: 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 m OH− = 39,1gam ⇒ n OH− = 4x.2 + 5x.3 = 39,1 17 ⇒ x = 0,1mol n Mg = 0,1.4 = 0, 4mol n Al = 0,1.5 = 0,5mol - Gọi n NH + = y mol Quá trình cho electron Mg → Mg2+ + 2e Mol 0,4 0,8 3+ Al → Al + 3e Mol 0,5 1,5 Quá trình nhận electron 4H+ + NO3-+ 3e → NO + 2H2O mol 0,4 0,3 0, 0,1 10H+ + NO3- + 8e → N2O + 5H2O mol 1,5 1,2 0,15 12H+ + 2NO3- + 10e → N2 + 6H2O mol 0,6 0,5 0,05 10H+ + NO3- + 8e → NH4+ + 3H2O mol 10y 8y y Áp dụng ĐLBT electron, ta có: 0,3 + 1,2 + 0,4 + 8x= 0,8 + 1,5 ⇒ y =0,0375 mol - Số mol HNO3 phản ứng = 0,4 + 1,5 + 0,6 + 10.0,0375 = 2,875 mol - Khối lượng dung dịch sau phản ứng là: mdd sau = 0, 4.24 + 0,5.27 + C%(Al(NO3 )3 ) = 2,875.63 100 − 0,1.30 − 0,15.44 − 0,05.28 = 917,725gam 20 0,5.213 100% ≈ 11,605% 917,725 0,25 0,25 0,25 Câu V (3 điểm): Đốt cháy 1,05 gam hợp chất hữu A mạch hở, toàn sản phẩm cháy gồm CO2 H2O hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng thu 1,5 gam kết tủa dung dịch X có khối lượng tăng 3,15 gam so với dung dịch Ca(OH) ban đầu Đun nóng X lại thu thêm gam kết tủa Biết hóa 1,05 gam A thu thể tích 0,48 gam khí O điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định công thức phân tử, viết đồng phân tên gọi có A Câu IV Nội dung cần đạt Điểm Ta cósơ đồ phản ứng: A + O2 (1) → CO2 + H2O 0,5 - Xử lý sản phẩm cháy: CO2 + Ca(OH)2 (2) → CaCO3 ↓ + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 (3) t Ca(HCO3)2 → CaCO3 + CO2 + H2O n CO2 (2) = n CaCO3 (2) = 1,5 = 0,015mol 100 n CO2 (3) = 2n Ca (HCO3 )2 = 2n CaCO3 (4) = ∑n CO (4) = 0,6 mol 100 0,25 = 0,015 + 0,6 = 0,75mol Khối lượng dung dịch tăng là: m dd tang = m CO2 + m H 2O − m CaCO3 = 0,075.44 + m H 2O − 1,5 = 3,15gam 1,35 = 0,075mol 18 m C + m H = 0,075.12 + 0,075.2.1 = 1,05g = m A ⇒ m H2O = 1,35g ⇒ n H 2O = 0,25 0,25 0,25 Do A có C, H mol CO2 H2O nên công thức phân tử A có dạng CnH2n - Phương trình hóa học: CnH2n + 3n t0 O2 → n CO2 + n H2O M A =14n = 35.2 ⇒ n = A mạch hở, nên A anken có công thưc phân tử C5H10 Các đồng phân tên gọi A: CH = CH − CH − CH − CH Pent −1 − en CH3 − CH = CH − CH − CH CH = C − CH − CH Pent − − en − metylbut −1 − en | CH CH =CH − CH − CH 0,25 0,5 − metylbut −1 − en | CH CH3 −CH = C − CH − metylbut − − en | CH H3C CH-CH3 C=C cis-pent-2-en H CH-CH3 C=C 0,25 trans-pent-2-en H3C H H Nếu không gọi tên từ chất trở lên trừ 0,25 điểm Câu VI (2 điểm): Nung hỗn hợp X gồm a mol Mg 0,25 mol Cu(NO 3)2, sau thời gian, thu chất rắn Y 0,45 mol hỗn hợp khí Z gồm NO2 O2 Cho Y phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 1,3 mol HCl, thu H dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối clorua 0,05 mol hỗn hợp khí T (gồm N H2 có tỉ khối so với H2 11,4) Tính giá trị m Trong phòng thí nghiệm, sơ ý bị bỏng axit, người ta thường rửa vết bỏng dung dịch chứa chất A Ngoài y tế, dung dịch chất A sử dụng làm thuốc giảm đau dày Hãy cho biết A chất nào? Viết phương trình giải thích nguyên nhân ứng dụng A Câu IV Nội dung cần đạt Điểm VI - Các phương trình hóahọcsơ đồ phản ứng: t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 t 2Mg + O2 → 2MgO - Hỗn hợp Y gồm: Mg, MgO, CuO, Cu(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl (Giả sử phản ứng tạo b mol NH4+) - Đặt mol N2 x mol, H2 y mol n T = x + y = 0,05 x = 0,04mol ⇔ y = 0,01mol m T = 28x + 2y =11, 4.2.0,05 - Ta có: 0,25 0,25 - Sơ đồ phản ứng Mg 2+ : a mol Mg 2+ MgO N 0,04mol Cu : 0, 25mol Y + 1,3mol HCl → + T + H 2O + H 0,01mol CuO NH : b mol Cu(NO3 ) Cl− : 1,3mol 0,25 - Bảo toàn nguyên tố O, ta có: 0, 25.6 = 0, 45.2 + n H2O ⇒ n H 2O = 0,6 VI.2 - Bảo toàn nguyên tố H, ta có: 1,3 = 4b + 0,01.2+0,6.2 ⇒ b= 0,02 - Bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có: 2a + 0,25.2+ 0,02 = 1,3 ⇒ a =0,39 mol - Vậy giá trị m là: m = 0,39.24+0,45.64+0,02.18+1,3.35,5 = 71,87 gam - A NaHCO3 - Trong dung dịch NaHCO3, xảy thủy phân NaHCO3 (1) → Na+ + HCO3HCO3- + HOH € H2CO3 + H+ (2) 2HCO3 + HOH € CO3 + OH (3) - Trong trình (3) chiếm ưu trình (2) dung dịch NaHCO3 có dư ion OH- nên có môi trường kiềm pH > * Trong phòng thí nghiệm, bị bỏng axit, người ta dùng dung dịch NaHCO có môi trường kiềm nhẹ để chữa vết bỏng, dùng dung dịch kiềm mạnh NaOH, KOH … tiếp tục gây bỏng kiềm * Với bệnh nhân đau dày thành dày tiết dung dịch HCl nhiều, để giảm đau dày phải dung dịch kiềm nhẹ để trung hòa axit dư thừa Ghi : Học sinh làm cách khác cho điểm đầy đủ ! 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 ... dụng A -Hết(Người coi thi không giải thích thêm) SBD:……………………… Họ tên:……………………………………………………… SỞ GD & ĐT BẮC GIANG CỤM THPT HUYỆN LỤC NAM HƯỚNG DẪN CHẤM THI HỌC SINH GIỎI CẤP SƠ SỞ, NĂM HỌC 201 6-2 017... − metylbut −1 − en | CH CH3 −CH = C − CH − metylbut − − en | CH H3C CH-CH3 C=C cis-pent-2-en H CH-CH3 C=C 0,25 trans-pent-2-en H3C H H Nếu không gọi tên từ chất trở lên trừ 0,25 điểm Câu VI (2... Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 ↓ Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ NH4+ + OH- → NH3 + H2O - Từ phương trình phản ứng hóa học trên, ta có: VNO = 6,72 – 4,48 = 2,24 lít ⇒ nNO = 2,24/22,4 = 0,1 mol - Đặt mol