Đề thi HSG cấp cơ sở môn hóa 10

CỤM LỤC NAM ( Đề thi có trang) ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2016-2017 Môn: HÓA HỌC 10 Ngày thi: 19/2/2017 ( Thời gian làm 180 phút) Họ, tên thí sinh:……………………………………… Số báo danh: …………… Cho NTK: H = ; F= 19; Cl = 35,5; Br =80; I = 127 ; O=16; S = 32; Fe = 56 ; Al = 27 ; Cu = 64; K =39; Ag =108; Câu (2,5 điểm): Cân phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron a) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O b) FeO + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O o t c) FeS2 + H2SO4 đ  → Fe2(SO4)3 +SO2 + H2O d) FexOy + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 +H2O Câu (2,0 điểm): Bổ túc phản ứng sau NaCl + X → A + B MnO2 + A → C + D + H2O D + NaBr → F + G F + AgNO3 → ↓ + H Câu (2,0 điểm): Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn riêng biệt sau: HCl, NaCl, NaBr, HNO3, BaCl2 Câu (2,0 điểm): a) Cho khí clo sục từ từ tới dư qua dung dịch kali iotua có sẵn hồ tinh bột Hãy nêu tượng giải thích phương trình phản ứng hóa học b) Hãy xếp chất sau theo chiều tăng dần tính axit: HCl, HF, HI, HBr Giải thích ? Câu (1,0 điểm): Khi điều chế khí clo phòng thí nghiệm thường bị lẫn tạp chất khí hiđro clorua nước Hãy trình bày phương pháp để loại bỏ tạp chất ? Câu (1,5 điểm): Trong tự nhiên clo có hai đồng vị bền: 37 17 Cl chiếm 24,23% tổng số nguyên 35 tử, lại 17 Cl Tính thành phần phần trăm theo khối lượng 35 17 Cl HClO4 Câu (2,0 điểm): A B hai nguyên tố thuộc nhóm A thuộc hai chu kì bảng tuần hoàn B D hai nguyên tố chu kì a) A có 6e lớp Hợp chất (X) A với hiđro chứa 11,1% hiđro khối lượng Tìm công thức phân tử (X), suy nguyên tố A, B b) Hợp chất (Y) có công thức AD (trong phân tử Y nguyên tử đạt cấu hình electron bền giống khí hiếm) Xác định D Giải thích hình thành liên kết hợp chất (Y) Câu (2,5 điểm): Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch A chứa 35,6 gam hỗn hợp hai muối NaX NaY (X, Y hai halogen thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn) thu 61,1 gam kết tủa a) Xác định hai muối NaX, NaY % khối lượng muối hỗn hợp b) Sục khí Cl2 đến dư vào dung dịch A sau cô cạn gam muối khan Câu (2,0 điểm): Hỗn hợp khí A gồm clo oxi Cho A phản ứng hết với 12,9 gam hỗn hợp X gồm magie nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp gồm muối clorua oxit hai kim loại Nếu cho toàn hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với dung dịch HCl thu 14,56 lít khí (đktc) Tính phần trăm khối lượng clo oxi hỗn hợp A Câu 10 (2,5 điểm): Hòa tan hoàn toàn 42,4 gam hỗn hợp X gồm Fe xOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng, vừa đủ thu dung dịch Y chứa 93,6 gam hỗn hợp hai muối sunfat trung hòa 4,48 +6 lít khí SO2 (sản phẩm khử S đktc ) a) Xác định công thức phân tử FexOy b) Cho 42,4 gam X vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu m gam chất rắn không tan Tính m ? …………………… HẾT…………………… CỤM LỤC NAM ( Đề thi có trang) HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2016-2017 Môn: HÓA HỌC 10 Ngày thi: 19/2/2017 ( Thời gian làm 180 phút) Nội dung Thang điểm Câu - Đối với phương trình học sinh xác định rõ chất khử chất oxi hóa, viết cân (2,5 đ) trình 0,25 điểm - Cân hệ số phương trình (a,b,c) 0,25 điểm - Cân hệ số phương trình (d) 0,75 điểm a) 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O b) 3FeO + 10HNO3 → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O to c) 2FeS2 + 14H2SO4 đ  → Fe2(SO4)3 +15SO2 + 14H2O d) 10FexOy + (6x-4y) KMnO4 + (24x-6y)H2SO4 → 5xFe2(SO4)3 + (3x-2y)K2SO4 + (6x-4y)MnSO4 +(24x-6y)H2O Câu - Xác định chất : X : H2SO4 đặc; A: HCl; B: NaHSO4 Na2SO4; C: (2,0 đ) MnCl2; D:Cl2; F: NaCl; G: Br2; H: NaNO3 - viết cân phản ứng - Trình bày nhận biết 0,4 điểm Câu (2,0đ): Câu a) Cho khí clo sục từ từ qua dung dịch kali iotua có sẵn hồ tinh bột ban đầu (2,0đ ) dung dịch chuyển màu xanh, cho tiếp clo dư vào dung dịch nhạt màu dần sau màu 2KI + Cl2 → 2KCl + I2 I2 tác dụng với hồ tinh bột tạo hợp chất màu xanh clo dư tác dụng với iot làm màu dung dịch I2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3 b) HF, HCl, HBr, HI - Do độ bền liên kết giảm từ HF đền HI Câu Cho qua bình (1) đựng dung dịch NaCl giữ lại khí HCl; bình (2) đựng (1,0 dung dịch H2SO4 đặc giữ lại nước điểm): Câu - Tính − A Cl = 35, 4846 (1,5 đ): 35 - Tính %m 17 Cl = 26,39% Câu - A có e lớp cùng, A tạo hợp chất với H => A thuộc nhóm VI A (2,0 - Từ % H => A oxi điểm): - Từ A => B lưu huỳnh - X H2O - D photpho clo Vì hợp chất (Y) có công thức AD (trong phân tử Y nguyên tử đạt cấu hình electron bền giống khí hiếm) nên D clo - Giải thích hình thành liên kết Cl2O a Trường hợp 1: NaF NaCl Câu AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3 (2,5 0,4258 mol ← 0,4258 mol điểm): mNaCl = 24,91 gam 24, 91 100 = 69,97% → %NaF = 30,03% → %NaCl = 35, 1đ 1đ 2đ 0,5 0,5 0,5 0,5 1đ 0,75đ 0,75đ 0,5 0,5 0,5 0,5 0, đ - Trường hợp 2: ( X: halogen trung bình) AgNO3 + NaX → NaNO3 + AgX mol M tăng 85 0,3 mol ← m tăng 25,5 gam 35, = 118, → M X = 95, → Br I MNaX = 0,3 103x + 150y = 35,  x = 0, m NaBr = 20, %NaBr = 57,9 → → →   x + y = 0,3  y = 0,1 %NaI = 42,1 m NaI = 15 0,25 0, đ 0,5 b TH1: Trường hợp 1: NaF NaCl khối lượng muối 35,6 gam TH2: NaBr, NaI Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI→ 2NaCl + I2 Khối lượng muối thu 17,55 gam Câu - Tính số mol Mg = 0,2 ml; Al = 0,3 mol (2,0 đ) - Gọi số mol clo oxi x, y mol Bảo toàn khối lượng: 71x + 32y = 24,15 (1) - Viết trình oxi hóa-khử lập phương trình theo bảo toàn eletron 2x + 4y = 1,3 (2) Từ (1) (2) => x = 0,25 ; y = 0,2 %mClo = 73,5% %moxi = 26,5% Câu 10 a)- Gọi số mol n H2SO4 = n H2 O = a mol ; n SO2 = 0,2 mol (2,5 - Bảo toàn khối lượng điểm): 42,4 + 98 a = 93,6 + 0,2 64 + 18 a => a= 0,8 TH1: Y gồm Fe2(SO4)3 ( b mol) CuSO4 ( c mol) 400 b + 160 c = 93,6 (1) 3b + c = 0,8-0,2 (2) => b= 0,03; c= 0,51 m O(X ) = 42, − 0,06.56 − 0,51.64 = 6, 4gam => n O(X ) = 0, mol x : y = : 20 => loại TH2: Y gồm FeSO4 CuSO4 Tương tự TH1 tính mol FeSO4 : 0,3 mol CuSO4 0,3 mol n O(X) = 0, mol x:y=3:4 => Fe3O4 b) Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O Cu + 2FeCl3 → 2FeCl2 + CuCl2 HS lập luận => m = 12,8 gam 0,25 0,5 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,75đ 0,25đ 0,25 0,25 - Ghi HS làm theo phương pháp khác mà kết điểm tối đa - Hs viết phương trình phản ứng sản phẩm mà không cân thiếu điều kiện phản ứng trừ nửa số điểm phương trình …………………… HẾT……………………  ... tan Tính m ? …………………… HẾT…………………… CỤM LỤC NAM ( Đề thi có trang) HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2016-2017 Môn: HÓA HỌC 10 Ngày thi: 19/2/2017 ( Thời gian làm 180 phút) Nội dung... chất oxi hóa, viết cân (2,5 đ) trình 0,25 điểm - Cân hệ số phương trình (a,b,c) 0,25 điểm - Cân hệ số phương trình (d) 0,75 điểm a) 4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O b) 3FeO + 10HNO3 →... xanh clo dư tác dụng với iot làm màu dung dịch I2 + 5Cl2 + 6H2O → 10HCl + 2HIO3 b) HF, HCl, HBr, HI - Do độ bền liên kết giảm từ HF đền HI Câu Cho qua bình (1) đựng dung dịch NaCl giữ lại khí HCl;