Đề thi thử đại học môn hóa TRƯỜNG CHUYÊN VINH lần THỨ 1 có đáp án giải chi tiết

Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 TRƯỜNG THPT CHUYÊN ĐH VINH Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút Câu 1: Thực thí nghiệm sau: (1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4 (2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng nguội (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2 (4) Cho hợp kim Fe – Cu vào dung dịch H2SO4 loãng Số thí nghiệm xảy phản ứng ăn mòn A B C D Câu 2: Hình vẽ sau mô tả thí nghiệm khí X tác dụng với chất rắn Y, nung nóng sinh khí Z: t   Cu + H2O o A CuO + H2 t   Cu + CO2 t   2Fe + 3H2O o B Fe2O3 + 3H2 o C CuO + CO t   CaCl2 + CO2  + H2O o D 2HCl + CaCO3 Câu 3: Khi thủy phân hoàn toàn triglixerit X môi trường axit thu hỗn hợp sản phẩm gồm glixerol, axit panmitic axit oleic Số công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất A B C D Câu 4: Este CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với chất (hoặc dung dịch) sau đây? A Dung dịch NaOH, đun nóng B H2O (xúc tác H2SO4 loãng, đun nóng) C Kim loại NA D H2 (xúc tác Ni, nung nóng) Câu 5: Cho 4,05 gam bột Al tác dụng với V lít khí O2 thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh 1,68 lít H2 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V A 1,68 B 3,36 C 6,72 D 1,26 Câu 6: Cho mẫu nước cứng có chứa ion: Ca2+, Mg2+, Cl-, SO42- Hóa chất dùng để làm mềm mẫu nước cứng A BaCl2 B NaCl C AgNO3 Câu 7: Phát biểu sau sai? A Kim loại cesi dùng để chế tạo tế bào quang điện B Công thức hóa học phèn chua (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O C Các kim loại Na Ba có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối D Thạch cao sống dùng để sản xuất xi măng Câu 8: Phát biểu sau sai? A Tinh bột lương thực người D Na3PO4 Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) B Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối C Thành phần sợi bông, gỗ, nứa xenlulozơ D Khi cho giấm ăn (hoặc chanh) vào sữa bò sữa đậu nành có kết tủa xuất Câu 9: Số đồng phân cấu tạo tetrapeptit có công thức phân tử C9H16N4O5 A B C D Câu 10: Phần trăm khối lượng nguyên tố cacbon phân tử anilin (C6H5NH2) A 78,26% B 77,42% C 75,00% D 83,72% Câu 11: Metylamin không phản ứng với A Dung dịch H2SO4 B Dung dịch HCl C H2 (nung nóng, xúc tác Ni) D O2 (nung nóng) Câu 12: Cho gam C2H5NH2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, khối lượng muối thu A 16,10 gam B 12,63 gam C 12,65 gam D 16,30 gam Câu 13: Kim loại sau không phản ứng với dung dịch CuSO4? A Ag B Al C Fe D Zn Câu 14: Cho m gam axit glutamic (HOOC–[CH2]2–CH(NH2) –COOH) tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch KOH 1M Giá trị m A 43,80 B 21,90 C 44,10 D 22,05 Câu 15: Este sau tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng, thu hỗn hợp sản phẩm gồm CH3COONa CH3CHO? A CH2=COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C HCOOCH=CH2 D CH3COOCH=CHCH3 C C54H98O6 D C57H110O6 Câu 16: Công thức phân tử tristearin A C57H104O6 B C54H104O6 Câu 17: Số đồng phân cấu tạo thuộc loại amin bậc I có công thức phân tử C3H9N A B C D C MgCO3 D FeCO3 Câu 18: Thành phân đá vôi A CaCO3 B BaCO3 Câu 19: Cho m gam kim loại Ba vào nước dư, sau phản ứng thu 4,48 lít H2 (đktc) Giá trị m A 13,70 B 27,40 C 54,80 D 20,55 Câu 20: Polime điều chế phản ứng trùng hợp A poliacrilonitrin B poli(etylen–tetrephtalat) C nilon–6,6 D xenlulozơ triaxetat Câu 21: Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Ca C Fe D Al Câu 22: Cho 0,15 mol bột Fe tác dụng với 0,15 mol Cl2, nung nóng Phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam muối Giá trị m A 16,250 B 19,050 C 12,700 D 8,125 Câu 23: Cho dãy kim loại Fe, Cu, Mg, Ag, Al, Na, Ba Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 24: Phản ứng hóa học sau sai? A 2NaHCO3 t   Na2O + CO2  + H2O B NaHCO3 + NaOH  Na2CO3 + H2O C 2Li + 2HCl  2LiCl + H2  D 2Mg + O2 o t   2MgO o Câu 25: Trong trình điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn), cực âm (catot) xảy A oxi hóa cation Na+ B oxi hóa phân tử H2O Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) C khử phân tử H2O D khử cation Na+ Câu 26: Một học sinh tiến hành nghiên cứu dung dịch X đựng lọ không dán nhãn thu kết sau: X có phản ứng với dung dịch NaOH dung dịch Na2CO3 X không phản ứng với dung dịch HCl dung dịch HNO3 Vậy dung dịch X dung dịch sau đây? A Dung dịch KOH B Dung dịch AgNO3 C Dung dịch Ba(HCO3)2 D Dung dịch MgCl2 Câu 27: Cho 0,1 mol bột Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 2,24 C 3,36 D 4,48 Câu 28: Cho 0,2 mol bột Fe phản ứng hết với dung dịch X chứa đồng thời Cu(NO3)2 a mol Fe(NO3)3, thu dung dịch Y có khối lượng khối lượng dung dịch X ban đầu (giả thiết nước bay không đáng kể) Giá trị a A 0,10 B 0,15 C 0,05 D 0,02 Câu 29: Cho 0,2 mol hỗn hợp X gồm phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl), anilin (CH3CH(NH2)COOH) glyxin (H2NCH2COOH) tác dụng với 300 ml dung dịch H2SO4 nồng độ a mol/lít (loãng), thu dung dịch Y Dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 500 ml dung dịch NaOH 1M Giá trị a A 2,0 B 0,5 C 1,5 D 1,0 Câu 30: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Quỳ tìm Quỳ tím chuyển màu xanh Y Nước brom Kết tủa màu trắng Z Dung dịch AgNO3 NH3 Kết tủa Ag trắng sáng T Cu(OH)2 Dung dịch có màu xanh lam Các dung dịch X, Y, Z, T A Natri stearat, anilin, mantozơ, saccarozơ B Natri stearat, anilin, saccarozơ, mantozơ C Anilin, natri stearat, saccarozơ, mantozơ D Anilin, natri stearat, mantozơ, saccarozơ Câu 31: Hỗn hợp M gồm amino axit X (no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –COOH nhóm –NH2) este Y tạo X C2H5OH Đốt cháy hoàn toàn m gam M lượng O2 vừa đủ, thu N2; 12,32 lít CO2 (đktc) 11,25 gam H2O Giá trị m A 11,30 B 12,35 C 14,75 D 12,65 Câu 32: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm CH  C-CH=CH–CH2NH2 (CH3)2CH–CH(NH2)COOH cần dùng x mol O2 (vừa đủ), thu N2, H2O 4,48 lít CO2 (đktc) Giá trị x A 0,270 B 1,350 C 0,540 D 0,108 Câu 33: Hợp chất X có công thức phân tử C10H8O4 Từ X thực phản ứng (theo tỉ lệ mol): H2O,t   X1 + X2 o C10H8O4 + 2NaOH X1 + 2HCl  X3 + 2NaCl nX3 + nX2 t   Poli(etylen-tetrephtalat) + 2nH2O o Phát biểu sau sai? A Số nguyên tử H X3 B Dung dịch X2 hòa tan Cu(OH)2 tạo dung dịch phức chất có màu xanh lam C Dung dịch X3 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X1 cao X3 Câu 34: Thực thí nghiệm sau: Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) Cho kim loại K vào dung dịch HCl Đốt bột Al khí Cl2 Cho Na2CO3 vào dung dịch AlCl3 Cho NaOH vào dung dịch Mg(NO3)2 Điện phân nóng chảy Al2O3, có mặt Na3AlF6 Số thí nghiệm có phản ứng oxi hóa – khử xảy A B C D Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Ba, BaO, Al Al2O3 vào nước dư, thu dung dịch Y 5,6 lít H2 (đktc) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl 1M vào dung dịch Y Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa Al(OH)3 theo thể tích dung dịch HCl 1M sau: Giá trị m A 47,15 B 56,75 C 99,00 D 49,55 Câu 36: Cho dãy chất: tinh bột, protein, vinyl fomat, anilin mantozơ Phát biểu sau nói chất dãy trên? A Có chất bị thủy phân dung dịch H2SO4 loãng, nóng B Có chất tham gia phản ứng tráng bạc C Có chất làm màu nước brom D Có chất có tính lưỡng tính Câu 37: Cho hỗn hợp X gồm 0,12 mol CuO; 0,1 mol Mg 0,05 mol Al2O3 tan hoàn toàn dung dịch chứa đồng thời 0,15 mol H2SO4 (loãng) 0,55 mol HCl, thu dung dịch Y khí H2 Nhỏ từ từ dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,6M vào dung dịch Y đến thu khối lượng kết tủa lớn nhất, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu m gam rắn khan Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 52,52 B 48,54 C 43,45 D 38,72 Câu 38: Hòa toàn hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Cu ( FeO chiếm 1/3 tổng số mol hỗn hợp X) dung dịch chứa NaNO3 HCl, thu dung dịch Y chứa muối clorua 0,896 lít NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 16,4 gam hỗn hợp X dung dịch HCl thu dung dịch Z chứa muối có tổng khối lượng 29,6 gam Trộn dung dịch Y với dung dịch Z thu dung dịch T Cho dung dịch AgNO3 tới dư vào dung dịch T thu m gam kết tủa Biếu phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m gần giá trị sau đây? A 196,35 B 111,27 C 160,71 D 180,15 Câu 39: Hỗn hợp M gồm peptit X, Y, Z, T (đều mạch hở) tạo từ α-amino axit có dạng H2NCnH2nCOOH (n  2) Đốt cháy hoàn toàn 26,05 gam M, cho toàn sản phẩm cháy (chỉ gồm CO2, H2O N2) vào bình đựng 800 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thấy Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) có 3,248 lít (đktc) chất khí thoát thu dung dịch E (chứa muối axit) có khối lượng giảm m gam so với khối lượng dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 90 B 88 C 87 D 89 Câu 40: Đun nóng 21,9 gam este đơn chức X với lượng dư dung dịch NaOH có tối đa 12 gam NaOH phản ứng Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam X cần dùng vừa đủ 42,56 lít O2 (đktc) Giá trị m A 26,28 B 43,80 C 58,40 D 29,20 ĐÁP ÁN THAM KHẢO 1A 2C 3B 4C 5A 6D 7B 8B 9D 10B 11C 12D 13A 14D 15B 16D 17C 18A 19B 20A 21B 22A 23D 24A 25C 26D 27C 28C 29B 30A 31C 32A 33A 34C 35D 36B 37B 38D 39C 40D Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) HƯỚNG GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A Các thí nghiệm xảy ăn mòn hóa học : (1) Cho kim loại Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO4: Ban đầu xảy trình ăn mòn hóa học Fe CuSO Cu Khi Cu giải phóng bám vào FeSO Ghi nhớ: Ăn mòn hóa học trình OXHK, e kim loại chuyển trực tiếp đến chất môi trường Fe hình thành cặp pin điện hóa Fe-Cu, lúc xảy trình ăn mòn điện hóa (2) Cho kim loại Al nguyên chất vào dung dịch HNO3 loãng nguội xảy trình ăn mòn hóa học: Al 4HNO Al(NO )3 NO 2H O (3) Đốt dây kim loại Mg nguyên chất khí Cl2, xảy trình ăn mìn hóa học: Mg t0 Cl2 MgCl2 (4) Cho hợp kim Fe-Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, vừa xảy trình ăn mòn hóa học vừa xảy trình ăn mòn điện hóa Câu 2: Đáp án C Khí Z làm vẩn đục dung dịch Ca(OH)2 nên khí Z CO2 Vì X trạng thái khí nên X CO Vậy hình vẽ mô tả thí nghiệm CuO t0 CO Cu CO2 Câu 3: Đáp án B C H (OH)3 Triglixerit(X) H Axit panmitic (A) ( CH CH Axit oleic (B) (c is-CH 14 CH COOH) CH CH CH Vậy có công thức cấu tạo X thỏa mãn tính chất (ABB)C3H5 ; (BAB)C3H5; (BBA)C3H5 (ABA)C3H5 Câu 4: Đáp án C A.CH2 B.CH2 CHCOOCH3 CHCOOCH3 t0 NaOH CH2 H ,t H2 O CH2 CHCOONa CH3 OH CHCOOH CH3 OH C CH2=CHCOOCH3 không tác dụng với kim loại Na D.CH2 CHCOOCH3 H2 Ni, t CH3 CH2 COOCH3 Câu 5: Đáp án A Tóm tắt toàn trình: Al (0,15mol) Ta có: nH O (x mol) 0,075 mol X nAl n H2 NaOH H (0, 075 mol) 0,05mol Vì Al dư 0,05 mol nên số mol Al2O3 sinh (Bảo toàn nguyên tố Al) Bảo toàn nguyên tố O, ta có: 0,15 0,05 0,05mol COOH) Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) n O2 Liên hệ: Trong công thức hóa học phèn chua, + thay ion K + Li + , + n O (Al2 O3 ) 0, 05.3 0, 075 VO2 0, 075.22, 1, 68(l) Câu 6: Đáp án D Mẫu nước cứng có chứa ion: Ca , Mg , Cl , SO thuộc loại nước có Na hay NH ta tính cứng vĩnh cửu Để làm mềm mẫu nước ta cần sử dụng dung muối kép khác có tên chung phèn nhôm dịch Na3PO4 để tạo kết tủa trắng với ion Ca , Mg Câu 7: Đáp án B Kali ngậm nước gọi phèn chua, công thức: K SO4 Al (SO4 )3 24H2 O hay viết gọn KAl(SO4 )2 12H2 O Câu 8: Đáp án B Nhận xét sai là: ”Xenlulozơ tinh bột có phân tử khối nhau” tinh bột xenlulozơ có công thức chung (C6H10O5)n Ghi nhớ: Khi đun nóng thêm hóa chất (rượu etylic, axit ) xảy kết tủa hay đông tụ protein (sữa bò hay sữa đậu nành, ) giá trị n xenlulozơ lớn so với tinh bột phân tử khối chúng phải khác Câu 9: Đáp án D Nhận thấy tetrapeptit C9 H16 N4 O cấu tạo amino axit no Các amino axit no : (C2 , C2 , C2 , C ) Với tổ hợp trên, thay đổi vị trí amino axit có 3C ta peptit Vậy có đồng phân cấu tạo tetrapeptit C9 H16 N4 O Câu 10: Đáp án B Phần trăm khối lượng nguyên tố C PT anilin (C6H5NH2) là: 12.6 77, 42% 93 Câu 11: Đáp án C Kết luận: Với dạng tập tính khối lượng muối thu sau phản ứng amin + HCl ta sử dụng phương pháp bảo toàn khối lượng để tìm đáp án Metyl amin không phản ứng với H2 (nung nóng, xúc tác Ni) amin no Câu 12: Đáp án D Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có khối lượng muối thu sau phản ứng mC H NH mHCl 36, 45 16, 3(g) Câu 13: Đáp án A Dựa vào dãy điện hóa kim loại ta có kim loại Ag không phản ứng với dung dịch CuSO4 Câu 14: Đáp án D Ghi nhớ: Este có dạng RCOOCH=CH-R’ thủy phân thu anđêhit Ta có: nGlu nKOH Câu 15: Đáp án B CH3 COOCH=CH2 Câu 16: Đáp án D 0,15 NaOH m Glu t0 0,15.147 22, 05(g) CH3 COONa CH3 CHO Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) Công thức axit steaic CH3 CH2 tristearin (CH3 CH2 16 16 COOH nên CTCT COOH)3 C3 H5 hay C57 H110 O6 Câu 17: Đáp án C Các đồng phân amin bậc I có CTPT C3H9N : CH3 CH2 NH2 ; CH3 CH2 CH(NH2 ) CH3 Câu 18: Đáp án A Thành phần đá vôi CaCO3 Mở rộng: Trong tự nhiên, canxi cacbonat tồn dạng đá vôi, đá hoa, đá phấn thành phần vỏ mai loại ốc, sò, hến, Câu 19: Đáp án B m Ba 137.n H2 137 4, 48 22, 27, 4(g) Câu 20: Đáp án A A Tơ nitron(hay olon) thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua ( thường gọi acrilonitrin): B Tơ lapsan (đồng trùng ngưng axit terephtalic etylen glycol): n(p - HOOCC6 H4 COOH)+ n(HOCH2 CH OH) Etylen glicol Axit terephtalic t o   ( OC - C H - CO - OCH - CH - O ) n  2nH O Poli (etylen-terephtalat) hay tô lapsan C Tơ Nilon–6,6 (đồng trùng ngưng axit ađipic hexametylenđiamin) D Xenlulozơ triaxetat điều chế từ phản ứng xenlulozơ với anhiđrit axetic (xúc tác H 2SO4 đặc): H SO ñaëc  [C6H7O2(OH)3]n + 3n(CH3CO)2O  [C6H7O2(OCOCH3)3]n + 3nCH3COOH Câu 21: Đáp án B Ca kim loại kiềm thổ Câu 22: Đáp án A 2Fe 3Cl 0,1 0,15 t0 Chú ý: bột Fe không tác dụng với FeCl3 dạng muối khan 2FeCl 0,1 Vậy sau kết thúc phản ứng thu 16,25gam muối khan FeCl3 Câu 23: Đáp án D Các kim loại phản ứng với dung dịch HCl Fe, Mg, Al, Na, Ba Câu 24: Đáp án A A 2NaHCO3 t0 Na2 CO3 CO2 H2 O Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) Câu 25: Đáp án C Ghi nhớ: Khi điện phân dung dịch, catot(-) xảy trình khử anot(+) xảy trình OXH Điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn): Catot( ) : Anot( ) : 2H2 O 2e H2 Cl 2OH Cl 2e Vậy catot xảy trình khử phân tử H2O điện phân dung dịch NaCl (điện cực trơ, có màng ngăn) Câu 26: Đáp án D Nhận thấy ngày loại A, B, C X phản ứng với HCl Câu 27: Đáp án C Áp dụng phương pháp bảo toàn e, ta có: 2nSO2 3nFe 0, VSO2 3, 36(l) Câu 28: Đáp án C Dựa theo dãy điện hóa, ta có Fe tác dụng hết với Fe(NO3)3 trước tiếp tục tác dụng với Cu(NO3)2 Ghi nhớ: Fe 2+ Cu2+ Fe 3+ Fe Cu Fe 2+ Dung dịch Y sau phản ứng gồm: Fe(NO3)2 với số mol (0,2+a) mol cho Fe phản ứng hết.(bảo toàn nguyên tố Fe) a (mol) a m Y nên (0, ).188 Ta có: nCu(NO ) Vì m X 0, a.242 (a 0, 2).180 , suy a=0,05 mol Câu 29: Đáp án B Ta có: n NaOH nX nH 0, (H2 SO4 ) 0, 0, 6a a 0, 5(M) Câu 30: Đáp án A Vì X làm quỳ tím hóa xanh nên loại đáp án C D anilin không làm quỳ tím chuyển màu Vì Z tạo kết tủa Ag tham gia phản ứng với AgNO3/NH3 nên Z mantozơ Vậy X, Y, Z, T natri stearat, anilin, mantozơ, saccarozơ Câu 31: Đáp án C Hỗn hợp M gồm: Ta có : nH O nX 2n C n H 2n COOH (X) H2 N C n H 2n COOC H (Y) nCO2 Kinh nghiệm: Với dạng đốt cháy, ta thường hay sử dụng phương pháp bảo toàn kết hợp với llệu đề để giải kết H2 N nY 0,625 2n nX nY 0, 075 2 Suy ra, n O(M) 2(n X 0, 55 0,075 (mol) nX (n 1) n Y (n 3) 0,075 n N2 nY ) 0, 075.4 0, 3(mol) Bảo toàn nguyên tố O, ta có: nO2 (2nCO2 nH2O Bảo toàn khối lượng, có: nO(M) ) (2.0, 55 0,625 0, 3) 0,7125(mol) Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) m m CO2 m H2 O m N2 0, 55.44 11, 25 0, 075.28 m O2 0,7125.32 14,75(g) Câu 32: Đáp án A Hỗn hợp gồm : PT: C5 H7 N C5 H11 O2 C H7 N C H11 O 27 O 27 O 5CO2 5CO2 27 n : CO2 Câu 33: Đáp án A nO2 Ta có C10 H8 O4 có HO 2 11 H O 2 N ; 2 0, 27(mol) Vì n(p - HOOCC6 H4 COOH)+ n(HOCH2 CH OH) Etylen glicol Axit terephtalic t o   ( OC - C H - CO - OCH - CH - O ) n  2nH O X1 có phản Poli (etylen-terephtalat) hay tô lapsan ứng với HCl tạo X3 nên X3 axit terephtalic X1 etylen glicol Vậy số nguyên tử H X3 phải Câu 34: Đáp án C Các thí nghiệm xảy phản ứng OXH-K là: (1) Cho kim loại K vào dung dịch HCl (2) Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với khí Cl2: 2Al 2AlCl 3Cl (5) Điện phân nóng chảy Al2O3, có mặt Na3AlF6 để điều chế Al Mở rộng: Tác dụng Na3AlF6 trình điện phân nóng chảy Al2O3 để giảm nhệt độ nóng chảy hỗn hợp xuống 9000C công nghiệp Câu 35: Đáp án D Khi hòa tan hoàn toàn hỗn hợp X(Ba, BaO, Al Al2O3) thu dung dịch Y 0,25mol H2 nên Al Al2O3 tan hoàn toàn Ba(OH)2 nH2 n Ba n Al 0, 25(mol) Dựa vào sơ đồ, ta thấy dung dịch Y gồm: Ba(AlO )2 Ba(OH)2 :0,1mol Mất 0,6 mol HCl để sinh kết tủa cực đại giảm xuống 0,2mol Al(OH)3 (không tính trình trung hòa bazơ dư) Ta có PTHH: H AlO2 0, 0, AlO2 4H 0,1 0, H2 O Al(OH)3 0, Al 2H O Suy dung dịch Y gồm 0,15 mol Ba(AlO2)2 0,1 mol Ba(OH)2 Đến đây, ta sử dụng phương pháp quy đổi hỗn hợp X thành : Ba (0,25 mol); Al (0,3 mol) O (c mol) Kinh nghệm: Đối với tập chứa hỗn hợp kim loại oxit kim loại kiềm/kiềm thổ với nhôm, ta thường sử dụng phương pháp quy đổi kết hợp với phương pháp bảo toàn (nguyên tố,e, ) để tìm lời giải cách nhanh Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) Ta thấy thay đổi số OXH diễn sau: Ba Ba Al Al 0, 25.2 2H 2e; H2 ; 3e 0, 3.3 2e O 2c 0.25.2 c 2e O 0, 45(mol) mX 49, 55(g) Câu 36: Đáp án B Bị thủy phân Tham gia phản Làm màu Có tính lưỡng dung ứng tráng bạc nước brom tính dịch H2SO4 loãng, nóng Tinh bột, Vinyl fomat, Vinyl fomat, protein, vinyl Mantozơ Mantozơ, fomiat, Protein anilin Mantozơ Câu 37: Đáp án B CuO 0,12 mol H SO 0,15mol 0,1mol X Mg HCl Al O 0, 05mol 0, 55 Dd Y mol Ba(OH)2 , NaOH max m H2 SO4 0,15mol; Cl 0, 55mol Ta có dung dịch Y gồm H 0,11mol; Al 0,1mol Cu 0,12mol; Mg 0,1mol Kinh nghiệm: Đối với dạng tập này, ta quy đổi chất dung dịch thành ion để nhìn cách tổng quát phản ứng xảy Riêng với việc lượng kết tủa lớn ta xét trường hợp để BaSO4 Al(OH)3 lớn Đặt số mol Ba(OH)2 NaOH a, 6a mol TH1: Xét lượng BaSO4 sinh lớn Khi cần lượng 0,15mol Ba(OH)2 Lượng OH 0,15.8=1,2 mol Khi không tạo kết tủa Al(OH)3 m mBaSO4 mCuO mMgO 0,15.233 0,12.80 0,1.40 TH2: Xét lượng Al(OH)3 sinh lớn Khi lượng OH cần dùng 3nAl3 2nCu2 2nMg2 nH 0, 85mol 0,85 0,10625(mol) m BaSO4 m CuO m MgO m Al2O3 n Ba(OH)2 m 0,10625.233 0,12.80 43, 45625(gam) 0,1.40 0, 05.102 Vậy lượng rắn khan sinh lớn 48,55gam Câu 38: Đáp án D Đặt số mol FeO, Fe3O4 Cu a, b, c(mol) H O 2 Áp dụng bảo toàn khối lượng, ta có: Ta có: X 16, HCl 36, 5.n HCl Z 29, nHCl 18 n HCl 0, 48(mol) 48, 55(gam) Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) Ta có: 29, m Cl 56(a m Fe 3b) m Cu 64c m Fe m Cu 29, 0, 48.35, 12, 56 12, 56 (1) Từ kiện ra, ta có: 2a b c (2);16, 72a 232b 64c (3) Giải (1), (2) (3) ta a=0,04mol; b=0,05mol c=0,03mol Suy dung dịch Z gồm: Cu 0, 03mol; Cl 0, 48mol; Fe ; Fe Bảo toàn nguyên tố Fe dung dịch Z, ta có : n Fe2 n Fe3 n Fe(X) 0, 04 0, 05.3 0,19mol Bảo toàn điện tích cho dung dịch Z, ta có 2n Fe2 3n Fe3 0, 48 2.0, 03 0, 42mol Kinh nghiệm: Đối với dạng tập này, ta dựa theo kiện để đặt ẩn tìm kết Một cách làm nhanh xét toàn trình phản ứng gộp phản ứng với nhau, kết hợp phương pháp bảo toàn để làm Cu 0, 03mol Fe 0,15mol Dung dịch Z gồm: Fe 0, 04mol Cl 0, 48mol Khi cho dung dịch X tác dụng với dung dịch hỗn hợp HCl NaNO3 thì: BTNT H Ta có nHCl (pu) 2nO(trong X) 4n NO 0, 64(mol) Xét dung dịch Y,áp dụng phương pháp bảo toàn điện tích, ta có: 2n Fe2 3n Fe3 2n Fe2 3n Fe3 BTNT Fe Lại có: n Fe2 2n Cu2 0, 64 nFe2 0, 03; n Fe3 Fe Fe 0, 04 nFe3 n Cl 0, 64 0, 03.2 0, 54 (n Na n NO ) 0,19(mol) Suy 0,16 0, 03 mol Y : Cu n Na 0,16mol 0, 03mol Suy trộn Y với Z, thu dung dịch Z Na 0, 04mol Cl 0, 64mol có chứa 0,18 mol Fe ; 1,12mol Cl Cho AgNO3 vào dung dịch Z, thu kết tủa : m 180,16(g) nAg nFe2 0,18; nAgCl nCl 1,12mol Câu 39: Đáp án C Quy đổi hỗn hợp M thành: Cn H 2n ON 0, 29mol (n 3) H O a mol 91 300 Vì dung dịch E (chứa muối axit) có khối lượng giảm m(g) so với khối Vì 26,05 0, 29.(14n 29) 18a a lượng dung dịch Ba(OH)2 ban đầu nên tạo kết tủa Ta có: nBaCO3 2n Ba(OH)2 nCO2 (áp dụng công thức tính nhanh với trường hợp tạo muối) Đăng ký tại: http://hoathptquocgia.gr8.com/ để cập nhật đề thi thử nhất! Kinh nghiệm: với dạng cho hỗn hợp peptit, ta thường sử dụng phương pháp quy đổi để giải tập Trong bên, có nhiều cách quy đổi hay Kết hợp với phương pháp chặn khoảng, ta tìm đáp số Thùy Linh (facebook.com/lethuylinh.0812) m m BaCO3 m CO2 197.(2.0, m H2 O 0, 29.n) 44(0, 29n) m 317,81 75,11n 18a m 317,81 75,11.3 18 91 300 18 m 0, 29(2n 1) 2a 87,02 Câu 40: Đáp án D Kinh nghiệm: Khi không tìm công thức este chất X, kết hợp với kiện phản ứng tối đa, ta nghĩ đến este phenol Ta có n NaOH 0, 3(mol) Giả sử X tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 MX=73 (không có este thỏa mãn) Nếu tỉ lệ 1:2 MX=146 ( CHCCOOC6H5 hay C9H6O2) PTHH: C9 H6 O2 19 O 2 9CO2 3H2 O nX 0, m 29, 2(gam)  ... A 26,28 B 43,80 C 58,40 D 29,20 ĐÁP ÁN THAM KHẢO 1A 2C 3B 4C 5A 6D 7B 8B 9D 10 B 11 C 12 D 13 A 14 D 15 B 16 D 17 C 18 A 19 B 20A 21B 22A 23D 24A 25C 26D 27C 28C 29B 30A 31C 32A 33A 34C 35D 36B 37B 38D... 19 7.(2.0, m H2 O 0, 29.n) 44(0, 29n) m 317 , 81 75 ,11 n 18 a m 317 , 81 75 ,11 .3 18 91 300 18 m 0, 29(2n 1) 2a 87,02 Câu 40: Đáp án D Kinh nghiệm: Khi không tìm công thức este chất X, kết hợp với kiện phản... (facebook.com/lethuylinh.0 812 ) m m CO2 m H2 O m N2 0, 55.44 11 , 25 0, 075.28 m O2 0, 712 5.32 14 ,75(g) Câu 32: Đáp án A Hỗn hợp gồm : PT: C5 H7 N C5 H 11 O2 C H7 N C H 11 O 27 O 27 O 5CO2 5CO2 27 n : CO2 Câu 33: Đáp án