Mục tiêu: 1 Kiến thức: HS hiểu: CO có tính khử ; CO2 là 1 oxit axit và có tính oxh; H2CO3 là axit kém bền, tính axit yếu và là axit 2 nấc; Tính chất của muối cacbonat: Tính tan, tác dụng với axit, tác dụng với kiềm HS biết: Muối cacbonat dễ bị nhiệt phân hủy trừ muối của kl kiềm; Tính chất vật lí Điều chế ứng dụng của CO, CO2 và muối cacbonat 2 Kĩ năng: Giải thích tính chất hóa học của CO, CO2, H2CO3, muối cacbonat Viết pthh và xác định vai trò chất khử hoặc chất oxh để chứng minh cho tính chất của chất Đọc, tóm tắt thông tin về tính chất vật lý, tính chất hóa học, ứng dụng và điều chế 1 số hợp chất của cacbon Phân biệt khí CO, CO2, muối cacbonat với 1 số chất khác II Chuẩn bị: Thí nghiệm biểu diễn: + Phản ứng của CO2 với dd Ca(OH)2, với Mg + CaCO3 với dd HCl + NaHCO3 với dd HCl, với dd NaOH. Phương pháp: Thảo luận, nêu vấn đề, đàm thoại, trực quan, diễn giảng Phiếu học tập
Trang 2Kiểm tra bài cũ
Câu 1 Kim cương và than chì là các dạng thù hình của
nguyên tố cacbon, nhưng lại có nhiều tính chất khác nhau như độ cứng, khả năng dẫn điện, chúng có tính chất khác nhau là do:
A Chúng có thành phần nguyên tố khác nhau.
B Kim cương là kim loại còn than chì là phi kim.
C Chúng có cấu trúc tinh thể khác nhau.
D Kim cương cứng còn than chì thì mềm
Trang 3Câu 2 Trong các phản ứng hóa học:
A Cacbon chỉ thể hiện tính khử
B Cacbon chỉ thể hiện tính oxi hóa
C Cacbon vừa thể hiện tính khử, vừa thể hiện tính oxi hóa
D Cacbon không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hóa
Trang 4Tiết 22: Bài 16:
HỢP CHẤT CỦA CACBON
Trang 6A CACBON MONOOXIT (CO)
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Khí CO rất độc
Trang 7A CACBON MONOOXIT (CO)
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1 CO là oxit không tạo muối (oxit trung tính)
- Ở điều kiện thường, CO không tác dụng với nước , axit , bazơ
+2 t0 +4
2 Tính khử
a Tác dụng với oxi
2 CO + O 2 → 2 CO2
Trang 8A CACBON MONOOXIT (CO)
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC
2 Tính khử
b Tác dụng với oxit kim loại
- CO khử được nhiều oxit kim loại đứng sau Al ở to cao
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2CuO + CO → Cu + CO2
+3 +2 0 +4
+2 +2 0 +4
t0 t0
Trang 9C + CO2 t0C 2 CO
(khí than ướt chứa 44% CO còn lại là khí CO2, H2, N2….)
(khí lò ga (khí than khô) chứa 25% CO còn lại là khí CO2, N2….)
Trang 10Đây là khí gì?
Trang 11B CACBON ĐIOXIT (CO2)
I TÍNH CHẤT VẬT LÍ
Là chất khí không màu Nặng gấp 1,5 lần không khí Tan nhiều trong nước
Ở trạng thái rắn, CO2 ở dạng “nước đá khô”
Trang 12B CACBON ĐIOXIT (CO2)
II TÍNH CHẤT HÓA HỌC
CO2 là một oxit axit
CO2 + H2O H2CO3
Là khí không duy trì sự sống và sự cháy.
Tác dụng với nước
Trang 13 Tác dụng với dung dịch bazơ
(Nhận biết CO2)
CaCO3↓
CaCO3↓
Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2
Trang 14Ví dụ: Cho 1,12 lít CO2 (đktc) vào bình chứa 0,3 lít dd Ca(OH)2 0,1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được những muối? Viết PTHH minh họa?
Trang 15III ĐIỀU CHẾ
Cho HCl tác dụng với đá vôi
Trang 16Núi băng tan ở nam cực
Lũ lụt
Lũ lụt
Học sinh đi học vùng lũ
Trang 18C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
I AXIT CACBONIC (H2CO3)
Là một axit 2 nấc, yếu và rất kém bền
H2CO3 H+ +
HCO3-HCO3- H+ + CO32-
ion hiđrocacbonat
ion cacbonat
Trang 19C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II MUỐI CACBONAT
Trang 20C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II MUỐI CACBONAT
1 Tính chất
1
b Tác dụng với axit
K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + CO2↑ +H2O
NaHCO3 + HCl NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2→ ↑ + H2O
K2CO3 + HNO3 →
HCO3- + H+ → CO2↑ + H2O
CO3²- + 2H+ → CO2↑ + H2O
Trang 21C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II MUỐI CACBONAT
Trang 22C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II MUỐI CACBONAT
1 Tính chất
d Phản ứng nhiệt phân
Dễ bị nhiệt phân trừ Na2CO3, K2CO3
MgCO3(r) MgO↓ + CO2 to ↑
2NaHCO3 (r) Na2CO3(r) + CO2to ↑ + H2O
Ca(HCO3)2(r) CaCO3↓ + CO2to ↑ +H2O
Trang 23CaCO3 : dùng làm chất độn cao
su và một số ngành công
C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI CACBONAT
II MUỐI CACBONAT
2 Ứng dụng
Trang 24CỦNG CỐ BÀI HỌC
Câu 1: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai ?
A 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe B 2CO + O2 2CO2
C 3CO + Al2O3 3CO2 + 2Al D ZnO + CO Zn +
CO2
Câu 3: Nhận định nào sau đây về muối cacbonat là đúng:
Tất cả muối cacbonat đều:
A Tan trong nước
B Bị nhiệt phân tạo ra oxit kim loại và cacbon đioxit
C Không tan trong nước
D Bị nhiệt phân trừ muối cacbonat của kim loại kiềm
t0 t0
Câu 2: “Nước đá khô” không nóng chảy mà thăng hoa nên được dùng để tạo môi trường lạnh và khô rất tiện cho việc bảo quản thực phẩm “Nước đá khô” là:
A CO rắn B SO2 rắn
C H2O rắn D CO2 rắn
Trang 25Bài tập 1: Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít khí CO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,06 mol/lít, sau phản ứng thu
được muối nào ? Tính khối lượng muối sau phản ứng ?
Bài tập 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :
C CO2 CaCO3 CO2 KHCO3 K2CO3
Bài tập về nhà: Bài 2, 3, 4, 5 , 6 trang 75
Trang 26TIẾT HỌC KẾT THÚC
Trang 29BẢNG TÍNH TAN CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ