Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải

Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải Đề thi thử THPTQG 2017 hóa học THPT đô lương lần 1 chuyên vĩnh phúc lần 3 có lời giải

Trang 1

SO GD & DT NGHE AN DE THI THU THPT QUOC GIA LAN 1

TRUONG THPT DO LUONG 1 NAM HOC 2016 - 2017

Môn: HÓA HỌC

Thời gian lăm băi: 50 phút &

Cđu 1: Thí nghiệm năo sau đđy không xảy ra phản ứng? IS

A Cho kim loại Fe văo dung dịch ZnC]; `

B Cho kim loại Mg văo dung dịch Alz(SO¿)a KR ° C Cho kim loại Cu văo dung dịch Fez(SOa)a œ D Cho kim loại Cu văo dung dịch HNO2 đặc, nguội Xe

Cđu 2: Cho câc phât biểu sau: C2

1) Glucozo bi khur boi dung dich AgNO; trong NH3 ~

2) Phđn tử khối của một amino axit ( I nhóm —NHg, l nhóm — ` ) luôn luôn lă một số lẻ

3) Dung dịch CHạNH; lăm quỳ tím chuyín sang mău hồng t 4) Cho Na văo dung dịch CuSO¿ dư thu được kim loại sấu hản ứng

5) Tơ tằm thuộc loại tơ thiín nhiín c©

Số phât biểu đứng lă SO `

A.4 B.5 a, €2 D.3

Cđu 3: Thủy phđn hoăn toăn m gam ixerit X trong dung dich NaOH Sau phản ứng thu được glixerol; 15,2 gam natri oleat30.6 gam natri stearat Phđn tử khôi của X lă

A 886 B gee C 890 D 884

Cđu 4: Nguyín tử hay ion(nầo sau đđy có sĩ electron nhiều hon sĩ proton?

A K* B Ba cs D Cr

Cau 5: Cho 21 6x hỗn hợp X gồm metyl amin, etylamin va propyl amin (cĩ ti 1ĩ số mol tuong ung lab2:1 1) tâc dụng hết với dung dịch HCI thu được m gam muối Giâ trị của m lă

A.3 ý B 39,12 gam C 43,5 gam D 40,58 gam

Ca xO dung dịch chứa a mol Ca(HCO3), tac dung voi dung dich chtra a mol chất tan X

a u được lượng kết tủa lớn nhất thì X lă

` A Ba(OH)› B Ca(OH) C NaOH D NazCO:

- O Cđu 7: Chất có phản ứng mău biure lă

hd A Tinh bot B Saccarozo C Protein D Chat bĩo

Cau 8: Cho dung dịch chứa 27 gam glucozơ phản ứng hoăn toăn với lượng dư dung dịch AgNO:trong NH:, thu được tôi đa bao nhiíu gam Ag?

Trang 2

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

A 21,6 B 10,8 C 16,2 D 32,4

Cđu 9: Cho hĩn hop Cu va Fe2O; vao dung dịch HCI dư Sau khi phản ứng xảy ra hoăn toăn,

thu được dung dịch X vă một lượng chất răn không tan Dung dịch X không tâc dụng với

chất năo sau đđy? Să

A AgNO; B Cu C Fe D Clo x`

Cđu 10: Cho a mol sắt tâc dụng với 1,25a mol khi clo, thu được hỗn hợp ran X Cho X va °

nước, thu được dung dịch Y Biết câc phản ứng xảy ra hoăn toăn Câc chất trong dung dị

A FeC]a B FeCl, C FeCh, Fe D FeCl, FeCh.’

Cau 11: Cho 0,15 mol alanin vao 300 ml dung dich NaOH IM, thu duge oan Cho X tâc dụng vừa đủ với dung dịch HCI, thu được dung dịch Y Cô can Y, thu aye gam chat

ran khan Gid tri cua m lă C2

A 30,90 B 17,55 C 18,825 Sb 36,375

Cđu 12: Glucozơ không thuộc loại "ẻ

A Đisaccarit B Hợp chất tạp chức C Monog D Cacbohidrat Cđu 13: Cho câc dung dich: HNO3, NaCl, Na2SOu, câØH), KHSO¿, Mg(NO:)›, Số dung

dịch tâc dụng được với dung dịch NaHCO: lă: c©

`

A.4 B.2 se D 4

Cau 14: To visco không thuộc loại

A tơ nhđn tạo B tơ bân tổn§) hợp Œ tơ hóa hoc D tơ tông hợp Cđu 1Š: Phương trình hóa học năo vấn day sai?

A Al,O; + 2NaOH -> 2NaẢO) + HO B Fe;04 + 8HCI -> FeCl, + 2FeCl; + 4H2O

C Fe + Cl, -> FeCl2 O D Al(OH)3 + 3HCI -> AICI; + 3H2O

Cau 16: Hop chat X iXeng thức: CH;=CH-COOCH: Tín gọi của X lă

A vinyl axetat, « B metyl axetat C metyl acrylat D etyl acrylat Cđu 17: Nếuho dung dịch CuSO, vao dung dich NaOH thì xuất hiện kết tủa mău

A nar do B xanh lam C vang nhat D trang

C4p-18? Dĩ phan biĩt cdc dung dich riĩng biĩt: NHyCl, MgCh, AICl;, NaNO; c6 thĩ ding

ae dich

` A HCI B HNO3 C Na;SO¿ D NaOH

Trang 3

A 11,2 B 8,4 C 16,8 D 5,6

Cđu 21: Cho a mol Mg tâc dụng với dung dịch H;SO; loêng dư, thu được x mol Hạ Cho a mol AI tâc dụng với dung dịch H;SO¿ loêng dư, thu được y mol Hạ Quan hệ giữa x vă y lă

A.x=y B x > 2y C.x<y D, x: > y: Se

Cđu 22: Chất có phản ứng thủy phđn lă `

A glucozơ B etanol C Gly-Ala D metylamin IS

Cđu 23: Trong phòng thí nghiệm, Cu được điíu chí băng câch năo dưới đđy?

A Cho kim loại Fe văo dung dịch CuSOx B Điện phđn nóng chảy CuC]:; Q :

C Nhiĩt phan Cu(NO3)> D Cho kim loai K vao dung dighyCu(NO3)2

Cau 24: Dun nĩng m gam etyl axetat trong dung dich NaOH du thu dugc 8 mudi Mat

khâc, đốt chây hoăn toăn lượng este trín bang O, du thu duoc bao nhiĩu ate

A 0,1 B 0,2 C 0,3 0,4

Cđu 25: Cho dêy câc kim loại: Mg, Cu, Fe, Ag Số kim loại de> dêy phản ứng được với

dung dịch HCI loêng lă t

A.3 B | C.4 Xê D.2

Cđu 26: Cho 3,25 gam bột Zn văo 200 ml dung dc Chứa Al(NO3)3 0,2M; Cu(NO3)> 0,15M;

AgNO; 0,1M Sau phan tg hoan toăn thì khối Jượăg chất rắn thu được lă:

A 4,73 gam B 4,26 gam A C 5,16 gam D 4,08 gam

Cau 27: Hoa tan hoan toan a gam bor si văo dung dich HNO; du thu duoc 8,96 lit (dktc)

gom hon hop hai khi NO va N2O 66.81 1ĩ s6 mol 1a 1: 3 Gid tri của a lă

A 32,4 B 24) C153 D 29,7

Cđu 28: Chất hữu cơ @k vòng benzen) có công thức lă CH:COOC,HOH Khi đun nóng, a mol X tâc dụng được với tôi đa bao nhiíu mol NaOH trong dung dịch?

A a mol ` B 2a mol C 4a mol D 3a mol

Cđu 29: Cho 3êy cdc chat: metyl acrylat, tristearin, glucozo, glyxylalanin (Gly-Ala) S6 chat bi thuy khi đun nóng trong môi trường axit lă

4 B 2 C3 D 1

4 30: Khi thủy phđn chất bĩo X trong dung dịch NaOH, thu được glixerol vă hỗn hợp hai

` uối C¡;H:sCOONa, C¡sH:;COONa có khối lượng hơn kĩm nhau 1,817 lần Trong phđn tử

3 O X có

hd A 2g6c CisH31COO_~— BB 3g6c Ci7H3sCOO~—C 2g Ci7H3sCOO ~——idD 3g CisH31COO Cđu 31: X lă hỗn hợp gồm Mg vă MgO (trong đó Mg chiếm 60% khối lượng) Y lă dung

dịch gôm HạSO¿ vă NaNOa Cho 6 gam X tan hoăn toăn văo Y, thu được dung dich Z (chi

Trang 4

S od hd

chứa ba muối trung hòa) vă hỗn hợp hai khí (gồm khí NO vă 0,04 mol H;) Cho dung dịch

BaC]; dư văo Z„ thu được m gam kết tủa Biết Z có khả năng tâc dụng vừa đủ với dung dịch

chứa 0.44 mol NaOH Giâ tri của m lă

A 55,92 B 25,2 C 46,5 D 53,6 `

Cđu 32: Cho m gam bột Fe văo dung dịch hỗn hợp NaNO vă HCI đến khi câc phản ứng kết `

thúc; thu được dung dịch X; 8,96 lít (đk:c) hỗn hợp khí NO, H; (có tỉ khối đối với H; lă oS

va 2,8 gam chat răn không tan Giâ trị của m lă

A 25,2 gam B 28,0 gam C 16,8 gam D 19,6 g :

Cđu 33: Cho từ từ dung dịch chứa a mol Ba(OH); văo dung dịch chứa b mol a Đồ thị

biểu diễn số mol kết tủa theo giâ trị của a như sau: Xe "a ao e6 : we 0 To ; m5 3 OS Giâ trị của b lă : NŠ A 0,08 B 0,11 x9 C 0,12 D 0,1

Cđu 34: Hỗn hợp E gồm este X đ ức vă axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có một liín kết đôi C=C trong p đn tử) Đốt chây hoăn toăn m gam E thu duge 18,92 gam khí CO; vă 5,76 gam nước- Mặt khâc, thủy phđn hoăn toăn 46,6 gam E băng 200 gam dung

dịch NaOH 12% rồi co dung dịch thu được phđn hơi Z có chứa chất hữu cơ T Dẫn toăn

bộ Z văo bình đựng Na sau phản ứng khôi lượng bình tăng 188 gam đồng thời thoât ra 15,68

lít khí Hạ (đkze) Biết tỉ khối của T so với O; lă 1 Phđn trăm số mol của Y trong hỗn hợp E lă A 46 © B 37,5% C 53,65% D 62,5%

Cđu Số oă tan hoăn toăn m gam AI văo dung dịch HNO; (loêng, vừa đủ), thu được y mol Kninio duy nhất vă dung dịch Y chứa 8m gam mudi Nĩu cho dung dich NaOH du vao Y thi ¿

S$ ó 25,84 gam NaOH tham gia phản ứng Giâ trị của y lă

A 0.060 B 0,048 C 0,054 D 0,032 Cđu 36: Ứng dụng năo sau đđy của aminoaxit lă không đúng?

A Axitglutamic lă thuốc bố thần kinh, methionin lă thuốc bỗ gan

Trang 5

C Aminoaxit thiĩn nhiĩn (hau hĩt 1a a-aminoaxit) lă cơ sở kiến tạo protein trong cơ thể sóng

D Câc aminoaxit (nhóm NH; ở vị số 6, 7 ) lă nguyín liệu sản xuất tơ nilon

Cđu 37: Hỗn hợp X gom Na, AI, Na¿O vă AlaO: Hòa tan hoăn toăn 20,05 gam X văo nước,

thu được 2,8 lít khí Ha (đk/c) vă dung dịch Y Thím từ từ dung dịch HCI 1M văo Y, đến khi Să

bắt đầu xuất hiện kết tủa thì đùng hết 50ml, nếu thím tiếp 310ml nữa thì thu được m gam kết `

tủa Giâ trị của m lă 4s

A 19,24 B 14,82 C 17,94 D 31,2 `

Cđu 38: Thủy phđn hoăn toăn m gam hỗn hợp gồm peptit X vă peptit Y (đều mạch băng dung dịch NaOH vừa đủ thu được 151,2 gam hỗn hợp gồm câc muối natri cua Sy Ala va

Val Mặt khâc, để đốt chây hoăn toăn m gam hỗn hợp X, Y ở trín cần 101.52-jKhí O> (dktc)

va thu dugc 64,8 gam HO Gia tri gần nhất của m lă C2

A 102 B 97 C 92 Sb 107

Cđu 39: Cho sơ đô phản ứng trong dung dịch: "ẻ

Alann—+®*@ › x_—+⁄Œ+ › Y, (X, Y lă câc chất hữu cơ AW ding dư) Công thức của Y lă

A CIH3N-(CH2)2-COOH B ou eH» COOH

C H2N-CH(CH3)-COONa DSCIHN-CH(CH3)-COONa

Cau 40: Cho 6x mol Fe vao dung dich cma,’ 1 Cu(NO3)2 va 5x mol HạSO¿ loêng Biĩt

NO lă sản phđm khu duy nhat cua NO; Dang dich sau phan ung chuwa:

A FeSO¿ a9 B CuSO¿ vă Fe(NO3)2

C FeSO¿ vă Fea(SO¿)a ws D Cu(NO3)2 va Fe(NO3)3

Oe

Trang 6

www.google.com/+DayKĩmQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com Dap an I-A |2-C 3B |4D |5-B 6A |7-C 8-D |9-B 10-D ID |12A |13A [14D |15-c [16C [17-B [18D |[19-B | 20-C 21-C |22-C |23A [24D [25-D [26-A [27-B |28D |29-C | 30-A

31-A |32B |33D |34B |35-C |36B |37-C [38-A [39-B | 40-A s "Ệ

LỜI GIẢI CHI TIẾT >

Cđu 1: Đâp ân A KR

Cau 2: Dap an C XY

1) Sai Glucozo bi oxi hóa bởi AgNOz/NH;

3) Sai dung dich CH;NH) lam qui tim chuyĩn mau xanh 4) Khi cho Na văo dung dịch CuSOs thì :

Na + HO — NaOH + 1⁄2 H;

CuSO, + 2NaOH — Cu(OH)» + Na»SO, P

Cau 3: Dap an B "Xê

C6 2 eset oa = 0,05 mol ? Dưa se = 0,1 mọi c©

=> Trong phan tir X , Nojeat ! Mstearat = 0,05 : 0, LAD v2

=> CIPT cia X la: (C 17H33COO)(C17H3sCOO)2C3Hs c6 Mx = 888g Cau 4: Dap an D Cau 5: Dap an B Có : ncHaNH2 = NC3H7NH2 = 9, Tổng quât : -NH› + HCI vă cy NC2HSNH? = 0,24 mol ,12 + 0,24 = 0,48 mol Bao toan khĩi x Mmudi = Mamin + Myc = 39,12g Cau 6: Da Cau 7 ae, ed ed an D ozo — 2Ag => nuci = NNH2 = 0,12 + => Nag = 2NGiucozo = 9,3 mol => Mag = 32,4g Cđu 9: Đâp ân B

FeaOa + 6HCI — 2FeC]a + 3HzO

Trang 7

Vi con Chat ran khong tan => Cu => dung dich chi cdn FeCl va CuCh Cđu 10: Đâp ân D Fe + 1,5Cl, — FeCl, 0.83a — 1,25a => Fe du Chat ran X gom 0,17a mol Fe va 0,83 mol FeCl3 Khi cho X văo nước thì : sŠ Fe + 2FeCl; — 3FeCl, ¬ 0,17a — 0,34a > Vay dung dich Y g6m FeCl, va FeCl, KR Cau 11: Dap an D Xĩt cả quâ trình thì cuối cùng thu được : 0,15 mol CIH;N-CH(CH3)COOH v2-0\3-mol NaCl => m = 36,375g C2 Cđu 12: Đâp ân A @ Cđu 13: Đâp ân A es

HNO; : NaHCO; + HNO; — NaNO; + CO» + HO w®

Ca(OH); : 2NaHCO: + Ca(OH); —> NazCOa + CaCOs x5f:O

KHSO, : 2NaHCO; + 2KHSO, > K»SO, + Na;SO;%2CO, +2H;O Cđu 14: Đâp ân D Ss Cau 15: Dap an C œ Fe + 1,5Cl; — FeCl a1 Cđu 16: Đâp ân C ws Cđu 17: Đâp ân B © CuSO, + 2NaOH — Cu(O ` NaSO, (x h lam) + Cđu 18: Đâp ân b> Khi dùng NaOH: +) NH.CT›m¡ nữ Ki H„CI + NaOH —› NaCl + NH: + H;O ic : Kết tủa trắng

MgC]; + 2NaOH —> Mg(OH); + 2NaC] - ` +) AIC]a : kết tủa trang keo, sau d6 kĩt tua tan

hd AICH + 3NaOH — Al(OH); + 3NaCl

AI(OH)s + NaOH —> NaAlO; + 2H;O +) NaNO: : Không thấy hiện tượng gi

Trang 8

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com oO Cau 19: Dap an B C-C-C-N-C C-C(CH3)-N-C C-C-N-C-C a Cđu 20: Đâp ân C ` Fe + 2HCl — FeCl, + H> = ° => Npe = Ny? = 0,3 mol O => mp.= 16,8 g KR Cđu 21: Dap an C œ Mg + H;SO¿ — MgSO¿ + Hạ ‹Ỳ 2Al + 3H;SO¿ = Als(SO¿) + 3H; © = y=) 5a:x=4 => y=1,5x>x w Cđu 22: Dap an C eo Cđu 23: Dap an A Xê Dựa văo phản ứng : Fe + CuSO¿ —> FeSOx + Cu c© Cđu 24: Đâp ân D Sp CH;COOC>H; + NaOH —> CH:COONa + sin 0,1 “óc 0,1 mol Bao toăn C : ncoa = nc(ese) = 0.4 mel Cau 25: Dap an D

Kim loại đứng trước H rep điện hóa có thí phản ứng với dung dịch axit HCI Gom Mg, Fe &

Cau 26: Dap an aD

u(NO3)> a Zn(NO3)> +Cu

& ất rắn gồm : 0,02 mol Ag va 0,03 mol Cu va 0,01 mol Zn du = Mrin = 4,732

A 27: Dap an B

C6 : nno = 0,1 mol ; nxao = 0,3 mol

Trang 9

2 em 0,45.56 + 2,8 = 28g ` đu 33: Đâp ân D © od hd => mại = 24,3g Cau 28: Dap an D CH3;COOC,H,OH + 3NaOH — CH3COONa + CsHs(ONa)2 + 2H2O Cau 29: Dap an C Câc chất : metyl acrylat, tristearin, glyxylalanin (Gly-Ala) sŠ Cđu 30: Đâp ân A ~\

Tao 2 muối => chắc chắn X có ca C}5H3)- va Ci7H3s- `

Nếu có 1 C¡zHạ¡- vă 2 C¡;Hs- => tỉ lệ khối lượng = 2,2 Nếu có 2 C¡zHa¡- vă 1 C¡;Has- => tỉ lệ khối lượng = 1,817

Cđu 31: Đâp ân A Xe

Phương phâp : Bảo toăn nguyín tố, bảo toan e , Bảo toăn điện tích C2

X có : nụ„ = 0,15 mol ; nyo = 0,06 mol `

Sản phẩm khí gồm NO vă H; => chứng tỏ NO: hết es

=> Vay 3 muối trung hòa phải lă : MgSO¿ ; Na:SO¿ vă (NHậNÖ,

Bao toan e : 2nmg = 8nnua + 3nNo + 20H?” AY

Lại có : Z phản ứng tối đa với 0,44 mol NaOH c©

=> NNaOH = DNHa + 2nMw;2¿ => nxHa = 0,02 mol RS Tu (*) => nno = 0,02 mol A Bao toan N : nya = NNO3- = DNH4 + DNC =)0,04 mol

Bảo toăn điện tích : 2nsoa = 2nM;2: Su + DNa+

=> nsoa = 0.24 mol = ngasos

=>m=55,92g Ð

Cđu 32: Đâp ân B, “

C6 chat ran khôndQĂ => Fe dư => chỉ có Fe”

4

X Có : nx = 0&mol ; Mx =9g => nxo =Ô0,l ; nna = 0,3 mol

Bảo toăny#) Ôn, a

=> ='0.45 mol

Dựa văo đồ thị :

Khi a = b => kết tủa cực đại vì lúc năy : max nzn(on)2 = b vă max ngasoa = b mol +) nga¿on›2 = 0.0625 mol thì Zn(OH); vă BaSO¿ chưa max

=> Nkĩt tha = X = NBasos + Zn(OH)2 = 0,0625 + 0,0625 = 0,125 mol

Trang 10

+) nga¿on›2 = 0,175 mol thi ngaso4 = Max va kĩt tua tan 1 phan

=> Hât tia = NBasos + ñZn(OH)2 = b+ (2b — 0,175) =0,125 => b=0,1 mol Cau 34: Dap an B B, : Xac dinh ti lĩ lwong chat giira m gam va 46,6g s X: CaHa„.›O› (a mol) ¬ Y : C„H›„-4O¿ (b mol) > => Nco2 = na + mb = 0,43 mol “” Va : Nypo = (n— 1)a + (m — 2)b = 0,32 mol =>a+2b=0,11 mol Xe Trong 46,6g E thì nx = ka ; ny = kb mol C2 => mp = ka.(14n + 30) + kb.(14m + 60) = 46,6 @ Thĩ (1) va (2) vao => 6,02k + 30k(a + 2b) = 46,6 S =<>k=5 `

B; : Xâc định số mol từng chất trong E => %ny Qe

Trong dung dịch NaOH : nxạon = 0,6 mol ; nụao = 38/0 inol

Ancol T có M = 32g => CH:OH Ss

Phđn hơi Z chứa CHOH (5a mol) va H»O (0b + 88/9) mol Khi dan Z vao binh dung Na thi:

Mbpinh ting = 32.5a + 18(10b + 88/9) — 02782 = 188,850) Từ (2) vă (3)=>a=0,05;b= 00 => %ny = 37,5% © Cđu 35:ĐâpânC ,C Khối lượng muối Al(NO}3)3 = 7,89m < 8m nai=m/27 mol \y

=> có muối NANO: => nNH4No3 = m/720 mol => “AO = nNHaNOa + 4nAi3¿ => m = 4,32 g

Trang 11

( nyo = 0,125 mol) Bảo toăn e : x + 3y = 2z + 2.0,125 Thĩm 0,05 mol H* vao Y thì bắt đầu xuất hiện kết tủa => (y—x) =0,05% Tu (1),(2),3) => x =0,3 ; y=0,25 ; z = 0,4 mol Thím tiếp 0,31 mol H” văo Y => nụ, mạx = 4nAtioa — 3nAI(OH)3 => nhAI(on)3 = 0,23 mol =>m = 17,94g Cđu 38: Dap an A

Dat Npeptit = X Mol ; NNaon = y Mol ; ncoa = Z mol ‹Ỳ

Khi đó trong muối có : nẹ = Z => nụ = 2z C2 C6 : nna = ÿy => nọ = 2y vă nụ = y

=> mmuâi = 69y + 14z = 151,2g es

Khi thủy phđn thì : ny20 = Npeprit = X Mol w®

Bảo toăn H cho phản ứng thủy phđn : Xê

Ny(peptit) = 2Z + 2X — y c©

Vậy khi đốt chây sẽ có : Ss

Nypo = (22 + x — y)/2 = 3,6 Ay Bảo toăn O cho phản ứng thủy phđn : a1

ñO(pepi = 2ÿ + X— ÿy =X+ÿy F

Trang 12

SO GD & DT VINH PHUC DE THI THU THPT QUOC GIA LAN 3

TRUONG THPT VINH PHUC NĂM HỌC 2016 - 2017

Môn: HÓA HỌC

Thời gian lăm băi: 50 phút Să Cđu 1: Trường hợp năo sau có hiện tượng ăn mòn điện hóa? IS

A Nhúng thanh sắt văo dung dịch axit sunfuric đặc nóng ` B Gan miếng kẽm văo đây tău đi biín KR

C Đốt dđy đông trong không khí œ

D Đốt than tô ong Xe

Cđu 2: Chất năo sau có tính lưỡng tính ? C2

A Metyl amin B Etylamin C Glyxin Sb Anilin

Cđu 3: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: =\ (x)+(y)——“”—(z) (Z)+ NaOH —>› (T)+(G) © S (T) + NaOH —“2"° 5 CH, +(H) c xa \ (G)+H, “<4 (1) M5 ()đ2C,H+Ho ,â (X)+NaOH (T)+H,O oY Phat biĩu đúng lă: ©

A Chất X có NT es trắng gương B Y, G đều có phản ứng trâng gương C Y, Z lăm matyhau nước brom D Dung dịch X lăm quỳ tím hóa xanh

Cđu 4: Hó shất được sử dụng đề thu được Fe tỉnh khiết từ hỗn hợp của Fe vă AI lă

A ¡ch HNO2 đặc nguội B dung dich HCl

Cedung dich MgCl D dung dich FeSO,

¿Cầu 5: Tĩn goi clia hop chat CH3COOCHs; 1a

` A Metyl fomat B Metyl axetat C Etyl fomat D Etyl axetat ở Cđu 6: Hỗn hợp X gồm etilen glicol, ancol etylic, ancol propylic vă hexan; trong đó số mol

hexan bằng số mol etilen glicol Cho m gam hồn hợp X tâc dụng hết với Na dư thu được

Trang 13

A 2,235 gam B 1,788 gam C 2,384 gam D 2,682 gam Cđu 7: Cho 11,1 gam hỗn hợp X gồm AI vă Zn có tỉ lệ số mol nại : nzạ = 1 : 3 tan hết trong

dung dịch gom NaNO; va HCI thu dugc dung dich Y chtta m gam muối vă 2.8 lít (đktc) hỗn

hợp Z gồm hai khí trong đó có một hợp chất khí không mău, không hóa nđu trong không khí Să

(tỉ khối của Z so với hidro lă 4,36) Giâ trị của m lă `

A 43,925 B 39,650 C 30,535 D 42,590 IS

Cđu 8: Cho 29,2 gam hỗn hợp X gồm Fe30, va CuO phản ứng với CO nung nóng, sau thời gian thu được hỗn hợp răn Y vă hỗn hợp khí Z Cho Z tâc dụng với dung dịch B8ŸOH); dư thu được 9,85 gam kết tủa Hòa tan hĩt Y trong 150 gam dung dich HNO; nh nóng

thu được dung dịch T vă 4,48 lít NOa (đktc) (sản phđm khử duy nhđt) Ch dung dịch

NaOH 1M văo dung dịch T , phản ứng hoăn toăn tạo ra kết tủa với khối lượng lớn nhất Phần trăm khôi lượng Fe:O¿ vă giâ trị V lă `

A 20,54% vă 1,300 lít B 20,54% vă 0535 lit C 79,45% va 1,300 lit D 19.4555 lit

Cđu 9: Hỗn hợp X gôm Cu, Mg, MgO được hòa tan hồăn toăn văo dung dịch HNO: loêng, dư thu được 4.48 lit khí NO (đktc) Mặt khâc níu bdr hop đó phản ứng với dung dịch H;SO¿ loêng, dư, thu được 3,36 lit khí H; (đktc) Khối lượng kim loại Cu có trong X lă

A 6,4 gam B 9,6 gam A C 12,8 gam D 3,2 gam

Cđu 10: Chất năo dưới đđy dùng trang Bac cho ruột phích?

A Lipit B Glu C Saccarozo D Xenlulozo

Cau 11: Thuy phan hoan toan đội lượng chất bĩo trong dung dịch NaOH (vừa đủ), thu được

1 mol glixerol va C)

A 3 mol natri + B 1 mol natri axetat

C Imol muối dip bxit bĩo D 3 mol muối của axit bĩo

Cđu 12: Che9' 15 gam kim loại M tâc dụng hết với H;›SO¿ loêng, dư thoât ra 15,12 lít khí Ha (AkteyRim loai M 1a

N B Fe C Mg D Al

& 13: Thuốc thử nhận biết hỗ tỉnh bột lă

`

‹ Cđu 14: Chất tâc dụng với Cu(OH)a cho phức mău xanh tím lă

A phenolphtalein B dung dịch iot C dung dich brom D quy tim

ow

hd A aminoaxit B amin C dipeptit D tripeptit

Cđu 15: Chất năo dưới đđy gđy hiệu ứng nhă kính?

A CO, B O; C N> D.O;

Trang 14

Cđu 16: Kim loại năo sau có thí được điều chế băng cả 3 phương phâp: thủy luyện, nhiệt luyện vă điện phđn dung dịch?

A.K B AI C.Mg D Cu

Cau 17: Hop kim 1a

A hợp chat của kim loại với một kim loại khâc hoặc một phi kim ss

B hỗn hợp của câc hợp chất kim loại hoặc hợp chất của kim loại vă phi kim đun nóng chảy

rồi đề nguội >

C hỗn hợp trộn đều của câc kim loại Q

D chất răn thu được khi để nguội hỗn hợp nóng chảy của câc kim loại hoặc in oxi vă phi

kim >

Cđu 18: Cho một mẫu kim loại Cu văo dung dịch hỗn hợp gồm NaNGG2: khi kim loại đông tan hết thu được dung dịch X vă khí Y Người ta thím HSQuiding vao dung dich X, sau đó thím FeCl; không thấy có hiện tượng gì Hỏi khi cô kg duoc may mudi

A 2 B 1 C.0 t D.3

Cđu 19: Có thể dùng quỳ tím phđn biệt dêy chất năo sau?

A Anilin, metyl amin, Alanin B.Alanin, axit Glutamic, Lysin

C Metyl amin, Lysin, Anilin we Valin, Glixin, Alanin

Cđu 20: Hỗn hợp X gĩm glyxin, alanin cya axit glutamic (trong đó nguyín tố oxi chiếm 41,2% về khối lượng) Cho m gam X tâ dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 20,532 gam muối Giâ trị của m lă t

A 12,0 B 1s C 16,0 D 13,8

Cđu 21: Có bao nhiíu cha chức) có công thức phđn tử C;HO; phản ứng với dung dịch

NaOH thu được chất X mă khi nung X với vôi tôi xút thì thu được khí metan CHạ?

A.2 ` B 1 G3 D 4

Cđu 22: Cho dùng dịch X chứa AIC]a vă HCI Chia dung dịch X thănh 2 phần bằng nhau:

- Phđn I tâc dụng với dung dịch AgNO; dư thu được 71,75 gam kết tủa

Trang 15

Giâ trị của x 1a

A 0.33 B 0,62 Œ,051: D 0,57

Cau 23: Cho phan tng sau: Cu + Fe** + Cu~* + Fe™*, phản ứng cho thấy phât biểu năo sau lă

đúng Să

A Đông có tính khử mạnh hơn ion sắt(II) `

B Tính oxi hóa của ion Fe?” > tính oxi hóa của ion Cu”? IS

C Kim loai đồng đđy được sắt ra khỏi muối `

D Tính oxi hóa của ion Cu”” > tính oxi hóa của ion Fe”? KR `

Cđu 24: Nhóm chđt năo sau có phản ứng trâng bạc? œ

A Andehit axetic, Glucozo B axit axetic, ancol etylic > C Axetilen, andehit fomic D Saccarozo, fomandehit

Cđu 25: Đốt chây hoăn toăn một amin X bằng lượng không khí ve thu được 17,6 gam

CO¿, 12,6 gam H;O va 69,44 lít khí N; (đktc) Giả thiết khôn Nữ thi gom N> va Oo, trong đó oxi chiím 20% thí tích không khí Số đồng phđn cấu waht la

A.5 B 3 C.4 A D 2

Cau 26: Cho a gam Mg vao 100 ml dung dich AkfSÐ.) IM vă CuSO¿ 3M thu được 21,9

gam hỗn hợp chất rắn gồm hai kim loại Giâ trị lă

A 14,4 B 21,6 œ C 13,4 D 10,8

Cđu 27: Phản ứng năo dưới đđy xảy ra)

A Fe + ZnClo B Mg Sec C Fe + Cu(NO3)2 D AI + MgSO,

Cđu 28: Kim loại năo sau đđ tíahết trong nước dư ở nhiệt độ thường?

A.Na B)Al C Fe D Mg

Cau 29: Cho dung dich FeCl, phan tng với dung dich AgNO; du thu được kết tủa X Kết tủa X có chứa \yY

A Ag , > h B AgCl, Ag C Fe, Ag D AgCl

Cau 30 hỗn hop ran gom Mg, MgCO; vao dung dich HNO; loang, du thu được một chat-khiduy nhat va dung dich X Nho dung dich NaOH du vao dung dich X thu dugc kĩt tủa

gies ra Sản phẩm khử HNO: lă

A.NO B No C NH4NO; D NO»

- O Cđu 31: Một este X mạch hở có khối lượng m gam Khi thủy phđn hoăn toăn m gam X bằng hd dung dịch KOH lđy dư, sau khi phản ứng kết thúc thu được mị gam một ancol Y (Y không có khả năng phản ứng với Cu(OH);) vă 18,20 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn

Trang 16

chức Đốt chây hoăn toăn m¡ gam Y bang oxi du, thu duge 13,2 gam CO) va 7,20 gam HO

Gia tri của m lă

A 10,6 B 16,2 C 11,6 D 14,6

Cđu 32: Cho 360 gam glucozơ lín men rượu Toăn bộ khí cacbonic sinh ra hấp thụ hết văo dung dịch NaOH dư được 318 g muối Hiệu suất phản ứng lín men lă

A 75,0% B 80,0% C 62,5% D 50,0% ¬

Cđu 33: Cho một lượng d-aminoaxit X văo cốc đựng 100 ml dung dịch HCI 2M Dung dt) sau phản ứng tâc dụng vừa đủ với 0,45 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng aoe

46,45 gam muối khan Tín gọi của X lă œ

A Valin B Axit glutamic C Glyxin D lăñïn

Cđu 34: Hỗn hợp X gồm I ancol đơn chức vă I este đơn chức (mạch hở, cùng số nguyín tử cacbon) Đốt chây hoăn toăn m gam X cần dùng vừa đủ V lít kh“ŠXÌ đúc thì thu được

10,08 lít CO; (đktc) vă 7,2 gam HO Mặt khâc m gam X cờ dung dịch NaOH dư

thu được 0,15 mol hỗn hợp ancol Giâ trị gần nhất với giâ trïteửa V lă

A 11,8 B 12,9 C 246 D 23,5

Cđu 3Š: Dung dịch năo sau đđy cho phĩp phđn big CH{COOCH=CH; va CH;COOCH>CH;?

A NaOH B KOH Se Brom D HCl

N

Cau 36: Cho kim loai K vao dung dich chira.Ca(HCOs)o Hiện tượng xảy ra lă

A Không thấy hiện tượng gì a1 B có kết tủa trăng xuất hiện

€ có khí bay ra vă có kít tủa trăn xuđt hiện D có khí bay ra Cđu 37: Cho câc phât biểu my

(a) Thuỷ phđn hoăn toă ( este no, đơn chức, mạch hở trong môi trường kiềm luôn thu

được muối vă ancol x

(b) Dung dịch chở không tâc dụng với Cu(OH); cho dung dịch phức mău xanh lam (c) Tỉnh bột yÌ xenlulozơ thủy phđn hoăn toăn đều thu được sản phẩm cuối cùng lă glucozơ (d) Đí biệt anilin vă ancol etylic ta có thí dùng dung dịch brom

(e) ‹Câc`peptit đều dễ bị thuỷ phđn trong môi trường axit hoặc kiềm hoặc có mặt của men

& hop

` ố phât biíu đúng lă

O A.5 B 3 G2 D 4

hd Cđu 38: Cho X, Y, Z lă ba peptit đều mạch hở vă Mx > My > Mz Đốt chây 0,16 mol peptit X hoặc 0.16 mol peptit Y cũng như 0,16 mol peptit Z đều thu được CO; có số mol nhiều hơn số

Trang 17

mol của X nhỏ hơn số mol của Y) với dung dịch NaOH vừa đủ, thu được dung dịch chỉ chứa

2 muối của alanin vă valin có tông khối lượng 101,04 gam Phần trăm khối lượng của X có trong hỗn hợp E gần với giâ trị năo nhất:

A 12% B 95% C 54% D 10% Să

Cđu 39: Polime được sử dụng đề sản xuất `

A phẩm nhuộm, thuốc trừ sđu thuốc bảo vệ thực vật oe

B chat dĩo, cao su, to soi, keo dan >

C gas, xang, dau, nhiĩn liĩu KR

D dung môi hữu cơ, thuôc nô, chđt kích thích tăng trưởng thực vat œ

Cđu 40: Cho 3,68 gam hỗn hợp AI, Zn phản ứng với dung dịch HzSO¿ sư được 0,1

mol H; Khối lượng muối của kẽm thu được sau phản ứng lă

A 6,44 gam B 6,48 gam C 2,6 gam vì" 1,08 gam

is S

Trang 18

www.google.com/+DayKĩmQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com Q Sưu tđm bởi GV Nguyễn Thanh Tú 2 > oO Dap an 1-B 2-C 3-C 4-D 5-B 6-C 7-C 8-C 9-B 10-B 11-D |12-D_ | 13-B 14-D |15-A | 16-D | 17-D 18-A | 19-B | 20-C

21-B |22B |23A |24A |25D |26D |27-C | 28-A_ | 29-B 30-C Să 31-D |32A |33A |34B |35C |36C |37-D |3§-A |39-B |40-A ss a4 LOI GIAI CHI TIET > Cđu 1: Đâp ân B KR Điều kiện ăn mòn điện hóa : O +) 2 điện cực khâc bản chất (KL-KL , KL-PK )

+) 2 điện cực cùng nhúng văo trong dung dịch chất điện ly

+) 2 điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc nối qua dđy dẫn

Ở đâp ân B : Zn-Fe ; dung dich diĩn ly 14 NaCl Cđu 2: Đâp ân C t Chất lưỡng tính tâc dụng được cả với HỶ vă OH” Xê Cđu 3: Đâp ân C c© (I) : C›H:OH (G) : CH;CHO Ss (T) : CH;COONa (H) : Na;COa Oy (Z) : CH;COOCH=CH> a1 (X) : CH:COOH cys (CY): CH=CH Cau 4: Dap an D Oo Chỉ có AI mới phản a voi FeSO, va tao Fe Cau 5: Đâp ân BY Cđu 6: Đâp 4mC

X có củ: C;HạO ; C;HạO; ; C¿H;x Vì số mol C,H,O> bang số mol C¿H;›

=> Qui 6i X vĩ : CoH6O ; C3HsO ; C2H6O ; CeHisO (toan bĩ 18 ancol no, don chức, hở)

GÌ £ Na — -ONa + 1⁄2 H;

=> Nancol = Nx = 2Nyo = 0,036 mol

Khi đốt chây X : nao — ncoa = nx = 0,036 mol Bảo toăn O : no¿xy + 2noa = 2ncoa + ngạo = 0,408 mol => ncoa = 0.124 ; nn›o = 0.16 mol

Bảo toăn khôi lượng cho phản ứng đốt chây => m = 2,384g

Trang 7

Trang 19

2 << ` đu 12: Đâp ân D © od hd Cau 7: Dap an C Z g6m hợp chất khí không mău không hóa nđu ngoăi không khí => NạO Có Mz = 8.72 => có Hạ => NO; hết

nz = 0,125 mol => nụa = 0,105 ; nx›o = 0,02 mol Să

Hỗn hợp X có : nại = 0,05 mol ; nzạ = 0,15 mol `

Bảo toăn e : 3nA¡ + 2nzạ = 2ngs + 8nwao + ÑnNH4 ae

=> nwHa = 0,01 mol >

Bảo toan Na : nna: = DNO3 = DNH4 + 2NN20 = 0,05 mol KR ,

Bao toan diĩn tich trong dung dich Y : ng; = nnay + 3N aps + 2NZn2+ + NNHA+ = 0,5 Lemp! Vay muối gồm : 0,01 mol NHạCI, 0,05 mol AICI; ; 0,15 mol ZnCh , 0,05 mehacl

=> m = 30,535g C2

Cau 8: Dap an C @

Phương phâp : Bảo toăn nguyín tổ ; Bảo toăn e es

Lời giải : w®

Có : ncoa = ngạco3 = 0,05 mol = no pự Xê

Xĩt cả quâ trình thì cuối cùng chỉ tạo ra muối NaNO

=> Bao toan N : nyno3 — NNO? = NNaNO3 = DNao an mol => V = 1,3 lit

Gọi số mol Fe:O¿ vă CuO lần lượt lă a vă btrong hỗn hợp X

Bảo toăn e cả quâ trình : nwoa = nre3o4 FPR di khi + CO) => nre3oa = 0,1 mol ws

Trang 20

www.google.com/+DayKĩmQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com Cau 13: Dap an B Cau 14: Dap an D peptit có từ 2 liín kết peptit trở lín mới có phản ứng với Cu(OH); tạo phức xanh tím Cau 15: Dap an A Cau 16: Dap an D Cau 17: Dap an D Cau 18: Dap an A

Thím HỶ vă Fe”” không thấy có hiện tượng => chứng tỏ NO:' hết

=> X chi cdn 2 mudi CuCl, va NaCl Cau 19: Dap an B Khi dùng qù tím : Alanin : Tím Axit glutamic : đỏ Lysin : xanh Cđu 20: Đâp ân C Re O ` Sẽ we Tổng quât : -COOH + NaOH —> -COONa + HạO c© C6 : np = 0,412m : 16 = 0,02575m (mol) = os => Mmuĩi — Mx = (23 — 1).ncoo => 20,532 — m = 22 % 0,02575m => m = l6g Cau 21: Dap an B ` Câc chất nung với vôi soe CH, c6 dang CH;COO- gom l CH;COOCH; Cđu 22: Đâp ân ` 7 Pi : Magci = ners 0,5 mol = 3nan+ + H+ P;: KO

Tai iễm đạt kết tủa lớn nhất khi : AI(OH)3 =

ua = 3nAla+ + ny = 0,5 mol => Ny+ = 0,5 —3a

` ai nxaon = 0,14 mol thì kết tủa chưa bị hòa tan

ră” => HAI(OH)3.3 + ñH+ = nNaoH => 0,2a.3 + (0.5 — 3a) = 0.14

hd =>a=0,15 mol

tai NNao = X mol thi kĩt tua tan 1 phan

=> hAI(oH)3 = 4ñAla¿ - (on - N+)

Trang 9

Trang 21

ncoa = 0,4 mol ; ny29 = 0,7 mol ; nxz = 3,1 mol `

Bảo toăn O : 2noa = 2ncoa + nao => noa = 0,75 mol KR , => Ny2kk) = 3 Mol => Nyvsp) = 0,1 mol => nc: ny: nn=0,4: 1,4:0,.2=2:7:1 ‹Ỳ CT lă C;H;N có câc CT lă: C—C—NH; ;C—NH—C C2 Cđu 26: Đâp ân D hỗn hợp rắn gồm 2 kim loại => AI vă Cu es Thứ tự phản ứng gồm : w® Mg + Cu” > Mg*+Cu Xờ 03 ô 0,3 mol câ 3Mg + 2Al** > 3Mg™* + 2Al c 0.15 — 0.1 mol a =>a= 10,8 % Cđu 27: Đâp ân C ws Cau 28: Dap an A © Cđu 29: Đâp ân B Oe Fe**+Ag*— Fe*+A Ag’ +Cl > Agcl> Cđu 30: Đâp.ần C

Khí du fina chi có thí lă CO; (từ MgCO:) => sản phẩm khử của HNO; phải lă NH„NO:

c@@ 31: Dap ân D

` ¡ đốt chây Y : ncos = 0,3 mol < nụao = 0,4 mol => ancol no Có : nc : nu = 3 : § => C:HạO,

Vì Este mạch hở hủy phđn tạo 1 ancol + hỗn hợp muối => ancol 2 chức , este đơn chức

Vì Y không hòa tan được Cu(OH); nín 2 nhóm Oh không kí nhau

Trang 22

=> HOCH;-CH:-CH;-OH lă CTCT của Y

=> ny = 0,l mol => ngon = 2ny = 0.2 mol

Bao toan khdi luong : m + MgoH = Madi + Manco => m= 14,6g Cđu 32: Đâp ân A ` C¿H¡zO;¿ > 2CO; — 2Na;COa ae 1,5 mol «— 3 mol > => H% = tinge : DLT = 75% Cau 33: Dap an A

Xĩt cả quâ trình : X + HCI —> sản phẩm + NaOH —> sản phẩm Xe

C6 : 46,45g = 0,2.58,5 + Minuĩi nw co-9,25/m es

=> Mmuĩi hm co = 139m w®

Níu m =n = l =>R = 56 => C4Hạ => Valin : (CH3)2C (NH›)COOH

Cđu 34: Đâp ân B Ss

Phương phâp : bảo toăn nguyín tố A

ĩs) eee x

Lời giải : vy

Nco2 = 0,45 mol ; nyo = 0.4 mol * Q

X + NaOH — 0,15 mol ancol ce = 0,15 mol

=> Số C trong mỗi chất MS = 0,45: 0,15 =3

O

este có 3C tạo được ancol chỉ có thĩ 14 este no => C;H,O>(x mol) => ancol còn lại phậ vó số H < 5,33 vi Hưung bình = 5,33

¢ ` ,

=> C3H4O lăsaăcol can tìm với sô mol lă y

Bảo toăyHŸ 6x + 4y =0,8 mol vă x + y = 0,15 mol

=>x=Ø.l ;y=0,05 mol

ee toăn O : Nowy + 2noa = 2ncoa + nưao

€> nọa = 0,575 mol => Vọa = 12,88 lit

Cau 35: Dap ân C K+ H2O — KOH + Hof

Trang 23

(b) Sai Saccarozo có hòa tan Cu(OH); tạo phức xanh lam

Cđu 37: Đâp ân D Cau 38: Dap an A

Phwong phap : Bao toan peptit thiy phan

NNaOH = Đamino axit = muối amino axit sŠ

NH20 = Npeptit dem thiy phan ¬

Vì E+ NaOH => muối của Alanin vă Valin `

=> X,Y,Z duoc tao ra tir Ala va Val dĩu 14 amino axit don „ no , mạch hở KR Khi đôt chây thì nx = ny = nz = ny? — (Nco2 — Neo)

=> ny2 = 0,32 mol => nn : Npeptit = 0,64 : 0,16 =4: 1 Xe

=> X,Y,Z đều lă tetrapeptit C2

E+NaOH —› Muối + HạO @

Định dạng
Số trang	24
Dung lượng	3,96 MB