ôn tập hóa 10 học kì 2

ôn tập hóa 10 học kì 2 tham khảo

Trang 1

Trường THPT Ôn Tập Hoá Học 10

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ II

Dạng 1 : Hoàn thành phương trình phản ứng về halogen, oxi, lưu huỳnh và hợp chất

Phương pháp : Nắm chắc tính chất hóa học và phản ứng điều chế halogen , oxi, lưu huỳnh và hợp chất

của lưu huỳnh

e) KMnO4 Cl2 HCl FeCl2 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 FeCl3 AgCl

f) KOH KClO3 KCl Cl2 CaOCl2 CaCl2 Cl2 KClO KCl KNO3

h) Mg MgCl2 NaCl NaOH NaCl Cl2 MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2

i) KNO3 → O2 → CO2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca(NO3)2 → O2

k) KMnO4 → O2 → Na2O → NaOH → NaCl

Trang 2

Trang 3

b) Tính khối lượng dd NaOH 16 % cần dùng để trung hòa dd X ?

Câu 5-Cho dung dịch chứa 51 gam AgNO3 vào 16,59 ml dung dịch HCl 20% (D=1,1 g/ml) Tìm thể tích dung dịch NaCl 26% (D=1,2 g/ml) dùng để làm kết tủa lượng AgNO3 còn dư

Câu 16 Cho 4,48 lít O3 bay vào dd KI 0,2M Tính thể tích ddKI cần thiết và khối lượng I2 sinh ra?

Câu 17 Oxihóa hoàn toàn 10,2 gam hh Al và Mg thì cần vừa đúng 5,6 lít O2 (đktc)

a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hh ? ( đs : 52,94 % và 47,06 % )

b) Tính khối lượng KClO3 cần để điều chế lượng oxi trên ? ( 20,42 g)

Câu 18 Cho 4,6g S + 4,6g Na Sau đó cho dd HCl vào sản phẩm thu được thì thấy có V lít khí bay ra (đktc)

Tính V ?

Câu 19 : 11,2g Fe phản ứng với 3,2g S Cho dd HCl dư vào sản phẩm thu được Định tên và thể tích các khí

(đktc) thu được sau phản ứng ?

Trang 4

Câu 20: Thêm dd có chứa 2,04g Hiđrosunfua vào dd chứa 10,8g CuCl2 làm bay hơi dd thu được Xác định thành phần của chất rắn còn lại ?

Câu 21: Cho sản phẩm tạo thành khi đun nóng hỗn hợp gồm 5,6g bột sắt và 1,6g bột S vào 500ml dd HCl thì thu

được một hỗn hợp khí bay ra và một dd A a.Tính % về thể tích của hỗn hợp khí ?

b.Để trung hoà HCl còn dư trong dd A phải dùng 125ml dd NaOH 0,1M Tính CM của dd HCl đã dùng ?

Câu 22: Nung nóng một hỗn hợp gồm 6,4g S + 1,3g Zn trong ống đậy kín Sau phản ứng thu được chất gì ? Khối

lượng là bao nhiêu ?

Câu 23 : Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít khí H2S (đktc) rồi hoà tan tất cả sản phẩm sinh ra vào 50ml dd NaOH 25% (d

= 1,28) Muối nào được tạo thành và C% của nó trong dd là bao nhiêu ?

Câu 24: Cho khí Sunfurơ vào nước, cho tiếp vào hệ thu được một ít nước clo , rồi cho thêm vào đó dd BaCl2 Tính VSO (đktc) bị oxi hoá thành in sunfat Biết rằng kết tủa thu được là 4,66 gam

Trang 5

Câu 25 : Đun nóng hoàn toàn hh bột Fe , S Đem hoà tan hh rắn sau phản ứng trong dd HCl dư thấy có 4,48 lít

khí thoát ra (đktc) Nếu cho hết lượng khí này vào dd Pb(NO3)2 dư thì còn lại 2,24 lít khí (đktc) Tính % m của

Fe , S trong hh đầu và tính m kết tủa đen tạo thành trong dd Pb(NO3)2 ?

Câu 26 : Biết hiệu suất phản ứng điều chế ZnS từ Zn có h = 80%

a) Tính lượng bột S cần dùng để điều chế 485 kg ZnS ?

b) Tính lượng ZnS thu được từ 390 kg Zn ?

Câu 27: Hoà tan hh thu được khi nung bột Al với bột S bằng dd HCl dư thấy còn lại 0,04g chất rắn và có 1,344 lít

khí thoát ra (đktc) Khi cho khí đó qua dd Pb(NO3)2 dư thì tạo thành 7,17g kết tủa PbS màu đen Tính số gam Al ,

S trước khi nung ?

Trang 6

Câu 28 :Hoà tan hỗn hợp thu được khi đun nóng S và Fe bằng dd HCl thấy có 4,48 lít khí (đktc) thoát ra Nếu cho

khí đó sục qua dd NaOH dư thì còn lại 2,24 lít (đktc) Tính % khối lượng S và Fe trong hh đầu và số gam muối tạo thành trong dd NaOH ?

Câu 29: Nung 17,7g hh (Zn + Fe) trong bột S dư, sản phẩm của phản ứng cho hoà tan hoàn toàn trong dd HCl dư

Khí sinh ra được dẫn vào dd CuSO4 dư thu được 28,8g kết tủa Định m và %m từng kim loại trong hỗn hợp ?

Câu 30 : 18,4 gam hh (FeS + CuS) tác dụng vừa đủ với dd HCl 20% thu được dd A và 3,4g khí

a) Tính khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ?

b) Tính C% chất tan trong dd A ?

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn 11,6 gam hh (Fe và FeS) vào dd HCl 1M thu được hh khí A có tỉ khối so với 70:6

Trang 7

a) Tính khối lượng từng chất trong hh ?

b) Tính m dd HCl cần phản ứng (cho d = 1,1g/ml)

Câu 32 : Đun 11,2g Fe và 26g Zn với một lượng lưu huỳnh dư Sản phẩm thu được cho vào 500ml dd HCl thì

phản ứng vừa đủ a) Tính thể tích khí sinh ra ở đktc ?

b) Tính nồng độ mol dd HCl đã dùng ?

c) Cho khí sinh ra đi vào dd CuSO4 10% (d = 1,1g/cm3) Tính thể tích dd CuSO4 để hấp thu hết lượng khí trên ?

Câu 33:Cho 28,2g hỗn hợp FeS và ZnS tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 0,5M thì thu được 6,72 lít khí (đkc)

a) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp ?

b) Tính thể tích dd H2SO4 đã dùng ?

Câu 34 :Nung nóng 8g hỗn hợp Mg và S thu được hỗn hợp A Cho A vào dd HCl dư thu được 4480ml hỗn hợp khí

B (đkc) a) Tính % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ?

Trang 8

b) Tính dB / H2?

c) Dẫn hỗn hợp B vào 75ml dd NaOH 2M thì thu được muối gì? nặng bao nhiêu gam?

Câu 35:Cho 10g FeS có 12% tạp chất tác dụng với dd HCl dư thu được khí X

b) Tính giá trị a ,m1 , m2= ?

Câu 37:Hỗn hợp X gồm Mg , Cu tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư thấy sinh ra 3,36 lít khí SO2 (đktc)

Trang 9

Cũng 1 lượng hh X trên khi tác dụng với H2SO4 loãng dư thấy sinh ra 2,24 lít H2 Định khối lượng của hh X ?

Câu 38 : Cho khí Sunfurơ vào nước thu được dd A, cho tiếp vào dd A 1 ít nước clo rồi cho thêm vào đó một

lượng dd BaCl2 dư thu được 4,66g kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy ra ?

b) Tính thể tích SO2 (đkc) tham gia phản ứng ?

Câu 39: Hoà tan hết 11,2g hợp kim Cu-Ag trong dd HSO4 đặc, nóng thu được khí A và dd B , cho A tác dụng với nước clo dư , dd thu được lại cho tác dụng với BaCl2 dư thu được 18,64g kết tủa Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim ?

Câu 40 : Axit HSO4 10% hấp thu SO2 tạo ra oleum theo pt: H2SO4 + nSO2→ H2SO4 nSO2

Hoà tan 6,76g oleum vào nước thành 200ml dd H2SO4 , 10ml dd này trung hoà vừa hết 16ml NaOH 0,5M

a) Tính n ?

b) Tính hàm lượng % của SO3 có trong oleum trên ?

Trang 10

Câu 41 :Hoà tan một đinh thép nặng 1,14g trong H2SO4 loãng có dư Lọc bỏ phần không tan được dd A, thêm dần dần dd KMnO4 0,1M vào A cho đến khi dd có màu hồng thì thấy thể tích dd KMnO4 đã sử dụng là 40ml

a) Cho biết trong A chứa những chất nào ?

b) Tính % sắt có trong đinh thép Giả sử chỉ có sắt trong đinh thép tan trong H2SO4 loãng

Câu 42: Cho 11g hỗn hợp Al, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc nóng thu được 10,08 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch A Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? Cho NaOH dư vào dung dịch A thu được m gam một kết tủa, nung kết tủa này ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được a gam một chất rắn, tính m và a?

Câu 43: Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc,nóng, dư thu được 5,6 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc và dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu được m gam kết tủa, nung kết tủa ngoài không khí thu được a gam một chất rắn Tính % theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp?Tính giá trị của m và của a?

Trang 11

Câu 44: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn toàn trong H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc Tìm kim loại R và tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng?

Câu 45: Cho 15,2g hỗn hợp CuO, FeO phản ứng hoàn toàn với H2SO4 đặc thu được 1,12 lít SO2 sản phẩm khử duy nhất ở đktc Tính % khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?Cho NaOH dư vào dung dịch sau phản ứng thu được a gam kết tủa, nung chất rắn ngoài không khí tới khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Tính giá trị của

m, a?

Câu 46: Cho hỗn hợp FeS, Fe phản ứng hoàn toàn với H2SO4 0,5M thu được 2,464 lít hỗn hợp hai khí ở đktc Cho hỗn

hợp ban đầu?

Trang 12

Dạng 3: Tốc độ phản ứng và cân bằng hoá học:

Câu 1: Đáp án nào diễn tả đúng cho phản ứng hoá học sau: N2 + 3 H2 → 2 NH3 (∆H < 0)

A Phản ứng toả nhiệt, giải phóng năng lượng B Phản ứng toả nhiệt, hấp thụ năng lượng.

C Phản ứng thu nhiệt, giải phóng năng lượng D Phản ứng thu nhiệt, hấp thụ năng lượng.

Câu 2: Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng: 2SO2(k) + O2(k)  2SO3(k) + nhiệt ( H ∆ < 0)

Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu:A Giảm nồng độ của SO2 B Tăng nồng độ của SO2.

C Tăng nhiệt độ D Giảm nồng độ của O2.

Câu 3: : Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm chất xúc tác thì:A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận.

B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và phản ứng nghịch như nhau

D Không làm tăng tốc độ phản thuận và phản ứng nghịch.

Câu 4: Quá trình sản xuất NH3 trong công nghiệp dựa trên phản ứng: N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ; H ∆ = -92kJ

Trang 13

Trường THPT ễn Tập Hoỏ Học 10

Nồng độ NH3 trong hỗn hợp lỳc cõn bằng sẽ lớn hơn khi:A Nhiệt độ và ỏp suất đều giảm

B Nhiệt độ và ỏp suất đều tăng C Nhiệt độ giảm và ỏp suất tăng D Nhiệt độ tăng và ỏp suất giảm

Cõu 5: Cho phản ứng sau: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) ; H ∆ > 0Yếu tố nào sau đõy tạo nờn sự tăng lượng CaO lỳc cõn bằng:A Lấy bớt CaCO3 ra B Tăng ỏp suất C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ

Cõu 6: Tốc độ phản ứng là:A.Biến thiên nồng độ một chất của phản ứng trong một đơn vị thời gian

B.Biến thiên nồng độ của sản phẩm phản ứng theo một đơn vị thời gian

C.Thớc đo sự thay đổi lợng chất tham gia phản ứng theo thời gian

D.Biến thiên nồng độ của chất nghiên cứu theo một đơn vị thời gian

Cõu 7: Chất xúc tác trong phản ứng thuận nghịch làm:A.Giảm năng lợng hoạt hoá

B Chuyển dịch cân bằng theo chiều thuận

C.Chuyển dịch cân bằng theo chiều nghịch D.Tăng tốc độ phản ứng thuận

Trang 14

Câu 8: Cho các yếu tố sau: a nồng độ chất b áp suất c xúc tác d nhiệt độ e diện tích tiếp xúc Những yếu tố

ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói chung là:A a, b, c, d B b, c, d, e C a, c, e D a, b, c, d, e

Câu 9: Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M ở nhiệt độ thường (25o) Trường hợp nào tốc độ phản ứng không đổi ? A.Thay 5g kẽm viên bằng 5g kẽm bột

B.Thay dung dịch H2SO4 4M bằng dung dịch H2SO4 2M C.Thực hiện phản ứng ở 50oC.

D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu

Câu 10: Cho cân bằng sau: H2(K) + I2(K)  2 HI(K) Yếu tố nào không ảnh hưởng đến cân bằng của hệ?

A Nồng độ H2 B Nồng độ I2 C Áp suất chung D Nhiệt độ.

Trang 15

Trang 16

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG HALOGEN

Câu 1/Trộn 0,2 lít dung dịch HCl 1M với 0,3 lít dung dịch HCl 2M thì thu được dung dịch có nồng độ mol/lít là :

Trang 17

B Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại liên kết với 2 gốc axit C Clorua vôi là muối tạo bởi hai kim loại liên kết với một gốc axit

D Clorua vôi là muối tạo bởi một kim loại tạo bởi 2 gốc axit

Câu 4/Hoà tan 28,4 gam hỗn hợp hai muối cacbonat của hai kim loại nhóm IA bằng axits HCl thu được 6,72 lít khí (đktc) và dung

dịch Tổng khối lượng hai muối clorua trong dung dịch A là A 3,17 gam B 31,7 gam C 13,7gam D 71,3gam

Câu 5/Dung dịch nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh ?A HCl B HF C H2SO4 D HNO3

Câu 6/Chất M là muối canxi halogenua Cho dung dịch chứa 0,2gam M tác dụng với lượng dư bạc nitrat thì thu được 0,376 gam kết tủa

bạc halogenua M là :A CaF2 B CaCl2 C CaBr2 D CaI2

Câu 7/Cho phản ứng : Cl2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O A.Chất oxihoá B Không là chất oxihoa và không là chất khử C Chất khử D Vừa là chất oxihoa và vừa là chất khử

Câu 8/Hợp chất nào sau đây có nguyên tố Oxi có số oxihoa bằng +2 ?A F2O B H2O C K2O2 D Na2O

Câu 9/Đổ dd chứa 1 g HBr vào dd chứa 1g NaOH Nhúng quì tím vào dd thu được thì quì tím đổi sang màu nào ?

A mầu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Không xác định được

Câu 10/Thể tích dd NaOH 2M cần dùng để trung hoà 20 g dd HCl 14,6% là

Trang 18

Câu 11/Đổ dd AgNO3 lần lượt vào 4 dd NaF , NaCl , NaBr , NaI thì thấy

A Cả 4 dd đều tạo đều ra kết tủa B.Có 3 dd tạo kết tủa và 1 dd tạo không tạo kết tủa

C Có 2 dd tạo kết tủa và 2 dd tạo không tạo kết tủa D Có 1 dd tạo kết tủa và 3 dd tạo không tạo kết tủa

Câu 12/Trong dãy chất nào sau đây , dãy nào gồm các chất đều tác dụng dd HCl ? A CaCO3 , H2SO4., Mg(OH)2 B Fe2O3 , KMnO4 , Cu C dd AgNO3 , MgCO3 , BaSO4 D Fe , CuO , Ba(OH)2

Câu 13/Axit nào mạnh nhất trong số các axit sau: A HI B HCl C HF D HBr

Câu 14/Cho dung dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hào tan hai muối KCl và KCl thu được 20,78 gam hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol của hỗn hợp đầu A 0,13 mol B 0,15 mol C 0,12 mol D 0,14 mol

Câu 15/Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg và Fe tác dụng với dd HCl dư thấy có 1 gam khí hidro bay ra Khối lương mỗi kim loaị là :

Trang 19

Câu 18/Dùng muối iối hàng ngày ể phòng bệnh bướu cổ Muối Iốt ở đây là:

Câu 19/Cho 16,2 gam nhôm và bạc tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí đkc Khối lượng bạc trong hỗn hợp là :

Câu 20/Clorua vôi là muối tạo bởi :A Hai kim loại liên kết với hai loại gốc axit B Một kim loại liên kết với một loại gốc axit.

C Một kim loại liên kết với hai loại gốc axit D Clorua vôi không phải là muối

Câu 21/Trong số các tính chất sau , tính chất nào không phải là tính chất của khí hidroclorua :

A Làm đổi màu giấy quỳ tím tẩm ướt B Tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2

C Tác dụng được với dung dịch NaOH D Tan rất nhiều trong nước

Câu 22/Cho một ít đồng (II) oxit vào dung dịch HCl Hiện tượng xảy ra là :

A Đồng (II)oxit chuyển thành màu đỏ B Đồng(II)oxit tan,có khí thoát ra

C Đồng(II)oxit tan, dung dịch có màu xanh D Không có hiện tượng gì

Câu 23/Phát biểu nào sau đây đúng : A Tất cả các muối halogenua của bạc đều không tan

B Axit HI là một axit mạnh C Trong tự nhiên ,Clo tồn tại cả ở dạng hợp chất

Trang 20

D Trong dãy HF HCl HBr HI, tính axit giảm dần

Câu 24/Nếu lấy khối lượng KMnO4 và MnO2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn

A MnO2 B KMnO4 C Lượng Clo sinh ra bằng nhau D Không xác được

Câu 25/Tính axit của dãy nào sau đây đúng :A HF <HCl< HBr< HI B HF> HCl> HBr> HI

C HCl> HBr> HI> HF D HCl > HBr> HI> HF

Câu 26/Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột Hiện tượng quan sát được là :

A Dung dịch hiện màu xanh B Dung dịch hiện màu vàng lục

C Có kết tủa màu trắng D Có kết tủa màu vàng nhạt

Câu 27/Cho m gam CuBr2 tác dụng vừa đủ với 4,48 lít Cl2 (đktc) Cũng m gam đó tác dụng với một thanh kim loại M (hoá trị 2) thấy khối lượng thanh kim loại tăng lên 1,6gam Kim loại M đó là A Mg B Zn C Fe D Sn

Câu 28/Cho 1,08 gam hỗn hợp hai kim loại ở hai chu kì kế tiếp nhau thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thoát ra 0,672

lít H2 (đktc) Hai kim loại đó là : A Be và Mg B Mg và Ca C Sr và Ba D Ca và Sn

Câu 29/Hoà tan hoàn toàn 4,68 gam hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại A và B kế tiếp nhau trong nhóm IIA vào dung dịch HCl

dư thu được 1,12 lít khí CO (đktc) Kim loai A và B đó là : A Be và Mg B Mg và Ca C Ca và Sr D Sr và Ba

Trang 21

Câu 30/Dẫn khí clo qua dung dịch NaOH ở nhiệt độ phòng , muối thu được là:

A NaCl, NaClO B NaCl, NaClO3 C NaCl, NaClO4 D NaClO, NaClO3

Câu 31/Dung dịch HI không phản ứng được với dung dịch : A NaOH B Na2CO3 C H2SO4 D NaCl

Câu 32/Liên kết hoá học trong các phân tử F2, Cl2, Br2, I2 là liên kết

A Ion B Cộng hoá trị không cực C Cộng hoá trị có cực D Cho nhận

Câu 33/Chọn phát biểu sai: A Clo đẩy iot ra khỏi dung dịch NaI B Clo đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr

C Brom đẩy iot ra khỏi dung dịch KI D Iot đẩy brom ra khỏi dung dịch NaBr

Câu 34/Những chất tác dụng được với dung dịch HCl là: A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2

C CaCO3, MgCO3, BaSO4 D CaCO3, Mg(OH)2, Ag

Câu 35/Cho 4,04 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn tác dụng hết với dung dịch HCl ,thấy thoát ra 2,24 lit khí H2 (ở đktc) Số gam mỗi chất trong hỗn hợp lần lượt là:A 1,44g ; 2,6g B 2,6g ; 1,44g C 1,4g ; 2,64g D 2,64g ; 1,4g

Câu 36/Chất tác dụng với H2O tạo ra khí oxi là: A Flo B Clo C Brom D Iot

Câu 37/Hợp chất mà trong đó oxi có số oxi hoá +2 là :A H2O B HO C OF D ClO

Trang 22

Câu 38/Sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoáA S < Cl < O < F B F < O < Cl < S C Cl < S < O < F F < O < S < Cl

Câu 39/Trong công nghiệp người ta điều chế khí clo bằng cách:A.Cho KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc

B.Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc C.Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp

D.Điện phân dung dịch NaCl không có màng ngăn xốp

Câu 40/Fe tác dụng với dung dịch HCl, sản phẩm là :

A FeCl3 và H2 B FeCL2 và H2 C Không phản ứng D A, B, C đều đúng

Câu 41Cho 1,95g Zn tác dụng hết với một phi kim ở nhóm VIIA , thu được 4,08g muối Phi kim đó là:

A Flo B Clo C Brom D Iot

Câu 42/Cho 15,8g kalipemanganat tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu được (ở đktc) là :

A 0,56lit B 2,8 lit C 5,6 lit D 11,2 lit

Câu 43/ Đưa ra ánh sáng ống nghiệm đựng bac clorua có nhỏ thêm ít giọt dung dịch quì tím Hiện tượng xảy ra là

A.Quì mất màu, dần dần hoá đỏ, AgCl màu đen B.Quì mất màu, dần dần hoá xanh, AgCl màu đen

C.Quì không mất màu, dần dần hoá đỏ, AgCl màu đen D.Quì không mất màu, dần dần hoá xanh, AgCl màu đen

Trang 23

Câu 44/Hoà tan hỗn hợp CaO và CaCO3 bằng dung dịch HCl dư , ta thu được dung dịch A và 0,448 lit khí CO2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch A ta thu được 3,33g muối khan Số gam mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là:

A 0,28g ; 0,2g B 2,8g ; 2g C 5,6g ; 20g D 0,56g ; 2,0g

Câu 45/ Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit:A HClO > HClO2 > HClO3 > HCl O4

B HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 C .HClO3 < HClO4 < HClO < HClO2 D HClO3 > HClO4 > HClO > HClO2

Câu 3-Tính nồng độ mol của 2 dd axit HCl trong các trường hợp sau :

a) Cần phải dùng 150 ml dd HCl để kết tủa hoàn toàn 200 gam dd AgNO3 8,5%

Trang 24

b) Khi cho 50 gam dd HCl vào cốc đựng NaHCO3 (dư) thì thi được 2,24 lít khí (đktc)

Câu 6-Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D=1,2g/ml)

a) Hãy tìm khối lượng và thể tích dung dịch axit cần dùng

b) Tìm nồng độ phần trăm dung dịch sau cùng

Câu 7-Cho hỗn hợp MgO và MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl 20% thì được 6,72 lít khí (đktc) và 38 gam muối

a) Tìm phần % khối lượng hỗn hợp ban đầu

b) Tìm khối lượng axit cần dùng

c) Suy ra nồng độ phần trăm của dung dịch cuối cùng

Câu 8-Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl và NaCl hòa tan vào nước để được 500 g dung dịch Cho dung dịch trên tác

dụng vừa đủ với AgNO3 thì được 57,4 g kết tủa

a) Tìm thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp đầu

Trang 25

b) Tìm nồng độ phần trăm của dung dịch muối

Câu 9.Muốn hòa tan hoàn toàn 42,2 g hỗn hợp Zn và ZnO người ta dùng 100,8 ml dung dịch HCl 36,5%(D=1,19

g/ml) thì thu được 8,96 lít khí (đktc) Tìm thành phần % khối lượng hỗn hợp đầu

Câu 10-Hòa tan 11 g hỗn hợp bột hai kim loại Al và Fe vào dung dịch HCl dư thì thu được 8,96 lít khí (đktc)

a) Tìm khối lượng mỗi kim loại

b) Tìm thể tích dung dịch HCl 0,5 M (D=1,2 g/ml) cần dùng

c) Tìm nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Câu 11-Cho 1,3 gam sắt clorua tác dụng với AgNO3 dư thu được 3,444 g bạc clorua Tìm công thức của muối sắt clorua

Câu 12-Cho 5,4 gam một kim loại hóa trị 3 tác dụng hết với clo được 26,7 g muối clorua Xác định tên kim loại Câu 13-Cho 0,54 gam một kim loại X có hóa trị không đổi tác dụng hết với HCl thu được 0,672 lít khí hiđro

(đktc) Định tên kim loại

Trang 26

Câu 14-Hòa tan hoàn toàn 13 gam một kim loại hóa trị II bằng dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng

được 27,2 gam muối khan Xác định kim loại đã dùng

Câu 15- Cho 9,59 gam kim loại Ba tâc dụng với halogen X có dư , thu được 14,56 gam muối halogenua Nguyên

tử khối và tên halogen là gì?

1-Viết phương trình hóa học thực hiện các biến hóa sau :

Trang 27

FeCl3 NaCl KCl Cl2 Br2 I2

AgCl HCl AgCl Cl2 KCl FeBr3 NaI

c) KMnO4 → Cl2 → KClO3→ KCl → KOH → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 → AgCl → Cl2 → NaClO

d) MnO2  Cl2 FeCl3NaCl HCl CuCl2 AgCl Ag

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM OXI - LƯU HUỲNH

Câu 1: Khoanh tròn vào chữ cái trước câu trả lời đúng

Trang 28

a) Trong các nguyên tố O , S , Se , Te , nguyên tố có độ âm điện nhỏ nhất là :A O B S C Se D Te

b) Trong hợp chất cộng hoá trị với những nguyên tố có độ âm điện lớn hơn, các nguyên tố trong nhóm oxi có số oxi hoá là +4 và cực đại

là +6 là :A O , Se , Te B S , Se , Te C Cả 4 nguyên tố D Không có nguyên tố nào

c)Hợp chất khí với Hiđro có độ bền cao nhất là :A H2Te B H2Se C H2S D H2O

Câu 2: Có thể điều chế O2 bằng cách phân huỷ KMnO4 , KClO3 , H2O2 Nếu lấy cùng một lượng các chất trên đem phân huỷ hoàn toànthì thể tích oxi thu được :A Từ KMnO4 lớn nhất B Từ KClO3 lớn nhất C Từ H2O2 lớn nhất D Bằng nhau

Câu 3: Khi đun nóng 200g hh gồm KClO3 , MnO2 , thu được chất rắn cân nặng 152g Thể tích khí O2 thu được là A 22,4 lít

Câu 4: Hiđropeoxit bị phân huỷ giải phóng O2 theo phương trình : 2H2O2 → 2HO + O2 ↑ Nếu thu được 240ml O2 (đktc) thì số mol

H2O2 cần dùng là :A 0,01mol B 0,02mol C 0,03mol D 0,15mol

Câu 5: Có 4 bình đựng 4 chất khí riêng biệt : O , O3 , CO , N2 lần lượt cho từng khí này qua dd KI có pha thêm tinh bột, chất khí làm ddchuyển màu xanh là : A O2 B O3 C CO2 D N2

Câu 6: Hỗn hợp khí oxi và ozôn (đktc) , sau một thời gian, ozôn bị phân huỷ hết tạo thành một chất khí duy nhất có thể tích tăng thêm

4% Thành phần % theo thể tích khí ban đầu là :A 2% O ; 98% O B 4% O ; 96% O C 50% O ; 50% O D Không xđịnh được

Trang 29

Bài 7 : Chocác ptpư hóa học sau : KI + ?  I2 + KOH + ? NaClr + H2SO4 đ  →t0 ? + NaHSO4

Hãy chọn công thưc hoá học phù hợp ( theo thứ tự )điền vào dấu chấm hỏi của 2 ptpư trên là

A HBr , O2 , O3 B.HCl , NaCl ,O2 C O3 , O2 , HCl D O2 ,O3 ,HCl

Bài8 H2SO4 đặc , nguội không phản ứng với chất nào sau đây ?

Bài 9 Khí O2 có lẫn hơi nước Dẫn khí O2 đi qua chất nào sau đây có thể làm khô được khí O2 ?

A dd Ca(OH)2 dư B dd HCl dư C Nhôm oxit D canxi oxit

Bài 10 Dẫn 4,48 lít SO2 đựng 100ml dd NaOH 2M Sản phẩm nào sau đây thu được sau phản ứng ?

A NaHSO3 B Na2SO3 C NaHSO3 và Na2SO3 D Na2SO3 và NaOH

Bài 11 Có 4 dd sau đây HCl , Na2SO4 , NaCl , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm 1 hóa chất nào sau đây để phân biệt được4 chất rắn trên ?

A Quỳ tím B Phenolphtalein C dd AgNO3 D Không xác định được

Bài 12 Axit H2SO4 đặc phản ứng được với dãy chất nào sau đây để chứng minh tính chất khác với axit H2SO4 loãng ? A Mg ,

K2CO3 , BaCl2 B Mg(OH)2 , CuO , CH3COONa C Fe , Al , NH3 D Cu , C12H22O11 , H2S

Trang 30

Bài 13 Cho phản ứng hoá học sau : 2H2S + SO2 3 S + 2 H2OCâu nào sau đây giải thích đúng tính chất của phản ứng ?

A SO2 là chất khử , H2S là chất oxihoa B SO2 là chất bị khử , H2S là chất bị oxihoa C SO2 là chất bị khử , H2S là chất oxihoa

Bài 14 Số mol H2SO4 cần để pha chế 5 lít dd H2SO4 0,2M là A 2 mol B 1 mol C 10 mol D 20 mol

Bài 15 Để có thể phân biệt O2 và O3 có thể dùng dd A HCl B H2O 2 C KI D NaOH

Bài 16 Dẫn 1,12 lít khí H2S (đktc) qua 75 ml dd NaOH 1M sản phẩm thu được sau phản ứng là

A Na2S B NaHS C Na2S và NaHS D Na2S và NaOH

Bài 17 Hoà tan 1,95 g kim loại X trong dd H2SO4 đặc đun nóng nhẹ thu được 672 ml khí SO2 ( đktc) Kim loại X là

Bài 18 Câu trả lời nào sau đây không đúng về lưu huỳnh và tính chất của của lưu huỳnh

A Lưu huỳnh vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử B Hiđrosunfua vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử

C Lưu huỳnh đoxit vừa có tính oxihoa , vừa có tính khử D Axit H2SO4 chỉ có tính oxihoa

Trang 31

Bài 19 Hệ số của chất oxihoa và chất khử trong phương trình hóa học sau là P + H2SO4  →H3PO4 + SO2 + H2O

C 0,05 mol Fe2(SO4)3 và 0,02 mol Fedư D 0,03 mol Fe2(SO4)3 và 0,06 mol FeSO4

Bài 23 Có thể phân biệt 3 dd : KOH , HCl , H2SO4 ( loãng )bằng 1 thuốc thử là

Bài 24 Hoà tan hoàn toàn 2,81 g hh gồm Fe2O3 , MgO , ZnO trong 500ml dd H2SO4 0,1M ( vừa đủ ) Sau phản ứng thu được hh muối sunfat có khối lượng là A 6,81 g, B 4,81g C 3,81 g D 5,81 g

Trang 32

Bài 25 Khi hoà tan hiđroxit kim loại M(OH)2 bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 20 % thu được dd muối trung hoà có nồng độ 27,21 %

Bài 26 :Khi cho hh X gồm Mg và Fe tác dụng với dd H2SO4 đặc , thu được dd Y và một phần Fe không tan Chất tan có trong dd Y là

A MgSO4 B MgSO4 và FeSO4 C MgSO4 và Fe2(SO4)3 D FeSO4., MgSO4 và Fe2(SO4)3

Bài 27 Cho mẫu hợp kim Na -Ba tác dụng với nước dư thu được dd Y và 3,36 lit H2(đktc) Thể tích dd H2SO4 2M cần để trung hoà dd X

Bài 28 Không nên dùng phản ứng nào sau đây để điều chế CuSO4 vì không tiết kiệm được axit ?

A Axit sunfuric tác dụng với kim loại đồng B Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit

C Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) hiđroxit D Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit

Bài 29 Cho 0,5 mol H2SO4 tác dụng hết với 0,5 mol dd NaOH sản phẩm thu được là

A 1 mol Natri sunfat B.1 mol Natri hiđrosunfat C 0,5 mol Natri hiđrosunfat D 0,5 mol Natri sunfat

Bài 30 Hòa tan 2,16 gam môt kim loại có hóa trị ko đổi vào H2SO4 loãng dư được 2,688 lít H2 (ở đktc)

Bài 31 Cho phương trình phản ứng: FeSO4 + KMnO + HSO → Fe(SO) + MnSO + KSO + HO

Trang 33

Chọn phỏt biểu đỳng nhất? A Số nguyờn tử Fe bị oxi húa tỷ lệ với số nguyờn tử Mn bị khử là 10 : 2

B Số nguyờn tử Fe bị oxi húa tỷ lệ với số nguyờn tử S bị khử là 10 : 8

C Số nguyờn tử Fe bị oxi khử tỷ lệ với số nguyờn tử Mn bị oxi húa là 10 : 2

D Số nguyờn tử Fe bị oxi húa tỷ lệ với số nguyờn tử Mn bị khử là 5 : 2

Bài 32 Cho 4,6 gam Na tỏc dụng với một phi kim nhúm VIA được 7,8 gam muối tờn phi kim là

Bài 33 Trộn 150 ml dd NaOH 1M với 100ml dd H2SO4 1M thu được dd mới gồm :

A NaHSO4 B.Na2SO4 C NaHSO4 và Na2SO4 D NaOH dư và Na2SO4

Bài 34 Hũa tan 10,5 gam hỗn hợp gồm Fe và Cu vào dd H2SO4 loóng dư thu được một khớ A và 4,9 gam chất rắn B Thể tớch của khớ A ở

Câu 35: Cho 855g dd Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc để tách bỏ kết tủa Để trung hoà nớc lọc ngời ta phải dùng 125mldung dịch NaOH 25%, d= 1,28 Nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4 là:

Câu 36 : cấu hình l ớp electron ngoài cùng của các nguyên tố nhóm oxi là:

A ns2np6 B ns2np5 C.ns2np4 D (n-1)d10ns2np6

Trang 34

Câu 37: trong các hợp chất hoá học số oxi hoá thờng gặp của lu huỳnh là:

A 1,4,6 B -2,0,+2,+4,+6 C.-2,0,+4,+6 D kết quả khác

Câu 38 : Dãy chất nào sau đây gồm các chất chỉ có tính oxi hoá:A O3, H2SO4, F2 B O2, Cl2, H2S

C H2SO4, Br2, HCl D.cả A,B,C đều đúng

Câu 39: hệ số của phản ứng: FeS + H2SO4 đặc, nóng  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là:

A 5,8,3,2,4 B 4,8,2,3,4 C 2,10,1,5,5 D cả A,B,C đều sai

Câu 40 : Hệ số của phản ứng: FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 +SO2 + CO2 +H2O

Câu 43: Trong phản ứng nào chất tham gia là axit Sunfuric đặc?A H2SO4 + Na2SO3  Na2SO4 + SO2+ H2O

B H2SO4 + Fe3O4  FeSO4 + Fe2(SO4)3+ H2O C H2SO4 + Fe(OH)2  Fe2(SO4)3+ SO2 + H2O

D Cả Avà C

Trang 35

Câu 44 : Cho lần lợt các chất sau : MgO, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch

H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử là: A 9 B 8 C 7 D 6

Câu 45 : khi giữ lu huỳnh tà phơng (Sβ) dài ngày ở nhiệt độ phòng, giá trị khối lợng riêng và nhiệt độ nóng chảy thay đổi nh thế nào?

A.khối lợnh riêng tăng và nhiẹt độ nóng chảy giảm

B khối lợng riêng giảm và nhiệt độ nóng chảy tăng C.Cả 2 đều tăng D không đổi

Câu 46 : Nguyên tắc pha loãng axit Sunfuric đặc là: A.Rót từ từ axit vào nớc và khuấy nhẹ

B Rót từ từ nớc vào axit và khuấy nhẹ C Rót từ từ axit vào nớc và đun nhẹ D Rót từ từ nớc vào axit và đun nhẹ

Câu 47 Cho pthh: H2SO4 đặc, nóng + KBr  A+ B +C+ D A, B, C,D là dãy chát nào sau đây:

Câu 50 : Ion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 X là nguyên tố nào trong bảng hệ thống tuần hoàn?

Câu 51: Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế oxi bằng cách: A điện phân nớc B nhiệt phân Cu(NO3)2

C chng cất phân đoạn không khí lỏng D nhiệt phân KClO có xúc tác MnO

Trang 36

Câu 52 : Lu huỳnh sôi ở 4500C, ở nhiệt độ nào lu huỳnh tồn tại dới dạng pgân tử đơn nguyên tử?

Câu 56 Muốn loại bỏ SO2 trong hỗn hợp SO2 và CO2 ta có thể cho hỗn hợp đi chậm qua dung dịch nào sau đây?

A ddBa(OH)2d B.ddCa(OH)2 d C ddbrom d D dd NaOH d

Câu 57 : Trong phòng thí nghiệm ngời ta đièu chế khí SO2 bằng cách: A cho S tác dụng với O2 B Đốt quặng piritsắt C cho Na2SO3 tác dụng với dung dịch H2SO4, đun nóng D cả A,B,C

Câu 58 : Khi cho ozon tác dụng lên giáy có tảm dung dịch KI và tinh bột thấy xuất hiện mầu xanh Hiện tợng này là do: A Sự oxihoá tinh bột B Sự oxi hoá iotua C Sự oxi hoá kali D Sự oxi hoá ozon

Câu 59 : khí nitơ bị lẫn một ít tạp chất là oxi (khí X) Ta có thể dùng cách nào trong các cách sau để loại bỏ oxi :

A Cho khí X qua bột Cu d, nung nóng B Cho khí X qua dung dịch KI trong môi trờng axit

C Cho sắt đốt nóng cháy trong khí X hoặc cho khí X qua phôtpho D Tất cả các cách trên đều đúng

Trang 37

Câu 60 : Có 4 lọ mất nhãn mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: NaCl, KNO3, Pb(NO3), CuSO4 Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau

đây để phân biệt các dung dịch trên: A Dùng dung dịch Na2S, dung dịch AgNO3

B Dùng dung dịch NaOH, dung dịch Na2S C Dùng khí H2S, dung dịch AgNO3 D A và C đúng

Câu 61 Có 3 ống nghiệm đựng các khí SO2, O2, CO2 Dùng phơng pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các chất trên: A Cho từng khí lội qua ddCa(OH)2 d, dùng đàu que đóm còn tàn đỏ

B Cho từng khí lội qua dd H2S , dùng đàu que đóm còn tàn đỏ

C Cho hoa hồng vào các khí , dùng đầu que đóm con tàn đỏ D B và C đúng

Câu 62: Có 5 khí đựng trogn 5 lọ riêng biệt là Cl2, O2, HCl, O3, SO2 Hãy chọn trình tự tiến hành nào sau đây để phân biệt các khí: A Nhận biết màu của khí, dùng dung dịch AgNO3,dung dịch HNO3 đặc, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ, dung dịch KI B Dung dịch H2S, dung dịch AgNO3, dung dịch KI

C dung dịch AgNO3, dung dịch KI, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ D Tất cả đều sai

Trang 38

Câu 63 : Cho 4,6g Na kim loại tác dụng với một phi kim tạo muối và phi kim trong hợp chất có số oxi hoá là -2 ,

ta thu đợc 7,8g muối, phi kim đó là phi kim nào sau đây: A Clo B flo C Lu huỳnh D kết quả khác

Câu 64 Có 3 bình, mỗi bình đựng một dung dịch sau: HCl, H2SO3, H2SO4 Nếu chỉ dùng thêm một chất làm thuốc thử thì có thể chọn chất nàop sau đây để phân biệt các dung dịch trên :

A Bari hiđroxit B Natri hiđrôxit C Bari clorua D Avà C đều đúng

Câu 65 Có 5 bình mất nhãn, mỗi bình xhứa một trong các dung dịch sau: NaCl, H2SO4, FeCl3, MgCl2, NaOH Nếu chỉ dùng thêm một hoá chất làm thuồc thử thì có thể chọn chất nào sau đây để nhận biết các chất trên:

A Dung dịch AgNO3 B dung dịch CuSO4 C Phênolphtalein D Bvà C đúng

Câu 66 : Có 4 dung dịch bị mất nhãn: BaCl2, NaOH, AlNH4(SO)4, và KHSO4 N u chỉ dùng thêm một hoá chất ð làm thuốc thử thì có thể chon chất nào sau đây để phan biệt các dung dịch trên:

A Phenolphtalein B ddAgNO3 C.Quỳ tím D Không xác định đợc

Câu 67: Cho các muối sau : natri florua (1), natri clorua (2), natri bromua (3), natri iotua(4) Muốn điều chế các

hiđrro halogenua ta có thể dung muối nào trong các muối trên cho tác dụng với H2SO4 đặc:

A (1) và (3) B (1) và (2) C (2( và (3) D (3)và )4)

Trang 39

Câu 68 : Có 6 bình không ghi nhãn mỗi bình chúa một trong các dung địch sau: kali sunfaat, đồng sunfat , kali

sunfit, đòng clorua, kali sunfua, natri clỏua Hãy chọn trình tự tiến hành nào trong các trình tự sau để phân biệt cá dugn dịch trên : A dựa vào màu sắc, dùng dd BaCl2, dùng ddH2SO4, dùng ddBa(OH)2

B Dựa vào màu sắc, dùng dd Ba(OH)2, dùng ddH2SO4 loãng, dùng ddAgNO3

C dựa vào màu sắc, dùng dd HCl, dùng ddAgNO3 D A và C đúng

Câu 69 : Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụgn với dung dịhc HCl d , thu đợc 2,464 lít hỗn hợp khí X(đktc) Cho

hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2 d thu 23,9g kết tủa màu đen thể tích các khí trong hỗn ợp khí X là:

Câu 72 : Anion X2- có cấu hình electron lớp ngoài cung : 3s23p6 X trong bang r tuàn hoàn là:

Trang 40

Câu 73 : hoà tan 3,38g oleum X vào nớc ngời ta phải dùng 800ml dd KOH 0,1 M để trung hoà dd X Công thức

phân tử oleum X là công thức nào sau đây:A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D.H2SO4.nSO3

Câu74 : Có 200ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/ml) Ngời ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch

H2SO4 40% thì thể tích nớc cần pha loãng là bao nhiêu

l-A 69,44 tán B 68,44tấn C 67,44 tấn D 70,44tấn

Câu 77 : Hoà tan một oxit kim loại X hoá trị II bằng một lợng vừa đủ ddH2SO4 10% ta thu đợc dung dịch muối có nồng độ 11,97% X là kim loài nào sau đây:A Ca B Fe C Ba D Mg

Câu 78 Cho H2SO4 loãng d tác dụng với 6,660 hỗn hợp 2 kim loại X và Y đều hoá trị II, ngời ta thu đợc 0,1 mol khí, đồng thời khối lợng hỗn hợp giảm 6,5g hoà tan phàn còn lại bằng H2SO4 đặc nóng ngời ta htấy thoát ra 0,16g khí SO2 X,Y là những kim loại nào sau đây: A Hg và Zn B Cu và Zn C Cu và Ca D.Kết quả khác

Định dạng
Số trang	85
Dung lượng	654 KB