Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch 4 CuSO và thanh thứ hai vào dung dịch Pb NO một thời gian, thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm và khối lượng thanh thứ hai tăng.. 108 > Fe m phản ứng
Trang 1# Để khử ion
3
Fe+
trong dung dịch thành ion
2
Fe +
có thể dùng một lượng dư kim loại nào sau đây ?
A Mg
*B Cu
C Ba
D Ag
$ Mg dư + 2
3
Fe+
→ 2
2
Fe+ +
2
Mg +
Cu dư + 2
3
Fe+
→ 2
2
Fe + +
2
Cu+
Ba + 2
2
H O
→
2
Ba+ + 2
OH−
+ 2 H 3
Fe+
+ 3
OH−
→
3 Fe(OH)
↓
Ag +
3
Fe+
→ không phản ứng
# Khi nhúng một thanh đồng vào dung dịch
2 4 3
Fe (SO )
thì
A không thấy có hiện tượng gì
B thấy thanh đồng tan ra và có sắt tạo thành
*C thấy thanh đồng tan ra và dung dịch có màu xanh
D thấy thanh đồng tan ra, dung dịch có màu xanh và có sắt tạo thành
$ Cu +
2 4 3
Fe (SO )
→ 2
4 FeSO
+
4 CuSO ( xanh) Hiện tượng: thấy thanh đồng tan ra và dung dịch có màu xanh của muối đồng
# Cho hai thanh kim loại M hóa trị 2 với khối lượng bằng nhau Nhúng thanh thứ nhất vào dung dịch
4 CuSO
và
thanh thứ hai vào dung dịch
Pb NO
một thời gian, thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm và khối lượng thanh thứ hai tăng Kim loại M là
A Mg
B Ni
C Fe
*D Zn
$ Thanh thứ nhất giảm và thành thứ 2 tắng nên:64<M<127
Chỉ có Zn thỏa mãn
# Khối lượng thanh sắt giảm đi trong trường hợp nhúng vào dung dịch nào sau đây ?
*A
2 4 3
Fe (SO )
B
4
CuSO
C
3
AgNO
D
2
MgCl
$ Khối lương thanh sắt giảm đi khi m kim loại bám<
Fe m phản ứng Giả sử có x mol sắt tham gia phản ứng
Khi nhúng vào dung dịch
2 4 3
Fe (SO )
không có kim loại bám vào nên khối lượng thanh sắt luôn giảm
Trang 2Khi nhúng thanh sắt vào dung dịch
4 CuSO thì số mol cu bám vào là x mol →
Cu m = 64x >
Fe m phản ứng = 56x → khối lượng thanh sắt tăng
Khi nhúng thanh sắt vào dung dịch
3 AgNO
→
Ag
m
= 2x 108 >
Fe m phản ứng = 56x → khối lượng thanh sắt tăng
Khi nhúng thanh sắt vào dung dịch
2 MgCl thì không xảy ra phản ứng vậy thanh sắt không thay đổi
# Cho Cu dư tác dụng với dung dịch
3 AgNO được dung dịch X Cho Fe dư vào dung dịch X được dung dịch Y Dung dịch Y chứa:
*A
3 2
Fe(NO )
B
3
Fe(NO)
C
3 2
Fe(NO )
và
3 2 Cu(NO )
D
3
Fe(NO)
và
3 2 Cu(NO )
$ Cu dư
3
AgNO
→
dd X
3 2 Cu(NO ) Fe
du
→
dd Y:
3 Fe(NO)
Cu dư + 2
3 AgNO
→
3 2 Cu(NO )
+ 2Ag
3 2
Cu(NO )
+ Fe dư →
3 2 Fe(NO )
+ Cu
# Nhúng một thanh sắt vào dung dịch
3 2 Cu(NO )
một thời gian thấy khối lượng sắt tăng 0,8 gam Khối lượng sắt đã tham gia phản ứng là:
A 11,2 gam
*B 5,6 gam
C 0,7 gam
D 6,4 gam
$ Fe +
3 2
Cu(NO )
→
3 2 Fe(NO )
+ Cu Giả sử Fe phản ứng là x mol → Cu sinh ra là x mol
mtăng =
Cu
m
-
Fe m
phản ứng = 64x - 56x = 8x = 0,8 → x = 0,1 mol
→
Fe
m
phản ứng = 0,1 56 = 5,6 gam
## Ngâm một thanh Cu trong dung dịch có chứa 0,04 mol
3 AgNO
, sau một thời gian lấy thanh kim loại ra thấy khối lượng tăng hơn so với lúc đầu là 2,28 gam Coi toàn bộ kim loại sinh ra đều bám hết vào thanh Cu Số mol
3 AgNO
còn lại trong dung dịch là
*A 0,01
B 0,005
C 0,02
Trang 3D 0,015
$ Cu + 2
3
AgNO
→
3 2 Cu(NO )
Gọi số mol Cu phản ứng là x → Ag sinh ra 2x mol
Ag
m
-
Cu m
= 2 108x - 64x = 152x = 2,28 → x = 0,015 mol
## Hoà tan 25 gam muối
4 CuSO
.5
2
H O
vào nước được 500 ml dung dịch Cho dần mạt sắt vào 50 ml dung dịch trên, khuấy nhẹ cho đến khi hết màu xanh Khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
A Tăng 0,8 gam
*B Tăng 0,08 gam
C Giảm 0,08 gam
D Giảm 0,8 gam
$ Fe +
4
CuSO
→
4 FeSO
Trong 500ml dung dịch chứa 0,1 mol
4 CuSO
4 CuSO
Có
Fe
n
phản ứng =
C
n u
= 4
CuSO n
= 0,01 mol
Cu
m
-
Fe m
= 0,01 64 - 0,01 56 = 0,08 gam
## Ngâm thanh Fe vào dung dịch chứa 0,03 mol
3 2 Cu(NO )
một thời gian, lấy thanh kim loại ra thấy trong dung dịch chỉ còn chứa 0,01 mol
3 2 Cu(NO )
Giả sử kim loại sinh ra bám hết vào thanh Fe Hỏi khối lượng thanh Fe tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
A Tăng 0,08 gam
*B Tăng 0,16 gam
C Giảm 0,08 gam
D Giảm 0,16 gam
$ Fe +
3 2
Cu(NO )
→
3 2 Fe(NO )
Có
( 3 2)
Cu NO
n
= 0,03 - 0,01 = 0,02 mol →
n = n
= 0,02 mol
Cu
m
-
Fe m
= 8 0,02 = 0,16 gam
# Nhúng một thanh kẽm có khối lượng 20 gam vào dung dịch
3 2 Cu(NO )
một thời gian thấy khối lượng thanh kẽm giảm 1% so với khối lượng ban đầu Khối lượng kẽm đã tham gia phản ứng là:
A 0,2 gam
B 6,5 gam
*C 13,0 gam
D 0,1 gam
$
Zn
n
= a mol
m giảm = 20.0,01 = 0,2 → 65a-64b = 0,2 → a = 0,2
Trang 4→
Zn
m
= 0,2.65 = 13 gam
## Người ta phủ một lớp bạc trên một vật bằng đồng có khối lượng 8,48 gam bằng cách ngâm vật đó trong dung
dịch
3
AgNO
Sau một thời gian lấy vật đó ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô cân được 10 gam Khối lượng Ag đã phủ trên bề mặt của vật là
A 1,52 gam
*B 2,16 gam
C 1,08 gam
D 3,2 gam
$ Cu + 2
3
AgNO
→
3 2 Cu(NO )
+ 2Ag
đặt
C
n u
= a mol
Độ tăng khối lượng: 2a.108-64a = 10-8,48 → a = 0,01
→
Ag
m
= 2.0,01.108 = 2,16 gam
## Nhúng một thanh sắt vào dung dịch
4 CuSO
đến khi dung dịch hết màu xanh thấy khối lượng thanh sắt tăng 0,4 gam Nếu lấy dung dịch thu được cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thấy có m gam kết tủa tạo thành Giá trị của m là:
A 5,35
B 9,00
C 10,70
*D 4,50
$.m tăng = 0,4 →
Fe n
=
2
Fe
n +
= 0,05 mol 2
Fe(OH)
m
= 0,05.90 = 4,5 gam
## Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500ml dung dịch
4 CuSO 2M Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại thấy nặng
8 gam Xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol của
4 CuSO trong dung dịch sau phản ứng là
A 1 M
*B 1,8 M
C 1,725 M
D 1,25 M
$
Fe
n
=
C
n u
phản ứng = 0,1 mol
4
CuSO
n
= 0,5.2-0,1 = 0,9 →
[ CuSO4]
= 1,8 M
# Ngâm một lá kẽm trong dung dịch có hoà tan 8,32 gam
4 CdSO Phản ứng xong, khối lượng lá kẽm tăng 2,35% Khối lượng lá Zn trước khi tham gia phản ứng là
*A 80,0 gam
B 130,0 gam
C 32,5 gam
D 18,8 gam
Trang 5$
4
CdSO
n
= 0,04 mol
Zn +
4
CdSO
→
4 ZnSO + Cd Zn
m
= a mol → m tăng = 0,0235a = (112-65).0,04 → a = 80 gam
# Ngâm một lá sắt trong dung dịch
4 CuSO Nếu biết khối lượng Cu bám trên lá sắt là 9,6 gam thì khối lượng lá sắt sau khi ngâm tăng thêm bao nhiêu gam so với ban đầu ?
*A 1,2 gam
B 8,4 gam
C 6,4 gam
D 9,6 gam
$ Fe +
4
CuSO
→
4 FeSO + Cu
Có
Fe
n
=
C
n u
= 9,6 : 64 = 0,15 mol
→ mtăng =
Cu
m
-
Fe m
= 9,6- 0,15 56 = 1,2 gam
# Nhúng một thanh kẽm nặng m gam vào dung dịch
2 CuBr Sau một thời gian, lấy thanh kẽm ra, rửa nhẹ sấy khô, cân lại thấy khối lượng thanh giảm 0,28 gam, còn lại 7,8 gam kẽm và dung dịch phai màu Giá trị m là
A 13,0
*B 26,0
C 51,2
D 18,2
$ Zn +
2
CuBr
→
2 ZnBr + Cu Zn
n
phản ứng = a → m giảm = 65a-64a = 0,28 → a = 0,28
→
Zn
m
= 0,28.65 = 26 gam
## Ngâm một vật bằng Cu có khối lượng 15 gam trong 340 gam dung dịch
3 AgNO
6% Sau một thời gian lấy vật ra thấy khối lượng
3 AgNO
giảm 25% Khối lượng của vật sau phản ứng là
A 3,24 gam
B 2,28 gam
*C 17,28 gam
D 24,12 gam
$ phản ứng Cu + 2
3 AgNO
→
3 2 Cu(NO )
ban đầu có
3
AgNO
n
ban đầu = 340 × 0,06 ÷ 170 = 0,12 mol
khối lượng
3 AgNO
giảm 25% tức đã phản ứng 0,25 × 0,12 = 0,03 mol
Nghĩa là có 0,015 mol Cu phản ứng với 0,03 mol
3 AgNO
Trang 6|| → m vật sau đó = 15 – 0,015 × 64 + 0,03 × 108 = 17,28 gam.
(mất Cu nhưng được bù lại Ag bám vào thanh đồng sau phản ứng)
# Cho 11,2 gam Fe vào 400ml dung dịch
3 AgNO 1,2M Tính khối lượng kết tủa thu được sau phản ứng xảy ra hoàn toàn
A 54,08 gam
B 43,2 gam
C 48,6 gam
*D 51,84 gam
$
Fe
n
= 0,2 mol;
Ag n = 4,48 mol
Fe + 2
Ag+
→
2
Fe+ + 2Ag 2
Fe+
+
Ag+
→
3
Fe+ + Ag Ag
m
= 51,84 gam
Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào 200 ml dung dịch
3 AgNO 1,0M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan Kim loại M là
A Fe
*B Cu
C Mg
D Zn
$ M + 2
3
AgNO
→
3 2 M(NO )
+ 2Ag
Bảo toàn nhóm
3
NO−
→
M NO n = 0,1 mol →
M NO m
= 18,8 : 0,1 = 188 → M = 64 (Cu)
# Ngâm một lá kẽm vào dung dịch chứa 2,24 gam ion kim loại
2
có trong thành phần muối sunfat Phản ứng xong lấy lá kẽm ra khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam Công thức phân tử muối sunfat là
*A
4
CdSO
B
4
CuSO
C
4
FeSO
D
4
NiSO
$ Zn +
2
→
2
+ M
M
n +
=
2, 24
M
→ m tăng = (M-65)
2,24 M = 9,4 → 2,24M-145,6 = 0,94M → 1,3M = 145,6 → M = 112 Cd
Trang 7## Hòa tan hoàn toàn một lượng Zn trong dung dịch
3 AgNO loãng, dư thấy khối lượng chất rắn tăng 3,02 gam so với khối lượng Zn ban đầu Cũng lấy lượng Zn như trên cho tác dụng hết với oxi thì thu được m gam chất rắn Giá trị của m là:
A 1,1325
*B 1,6200
C 0,8100
D 0,7185
$ Zn + 2
3
AgNO
→
3 2 Zn(NO )
Gọi số mol của Zn là x → số mol của Ag là 2x mol
mtăng =
Ag
m
-Zn m
= 2x 108 - 65x = 151x = 3,02 → x = 0,02 mol
Khi cho Zn tác dụng với oxi thì
ZnO n = Zn n = 0,02 mol → m = 0,02 81 = 1,62 gam ư
## Nhúng thanh Cu dư vào dung dịch chứa 0,02 mol
3 Fe(NO)
Khi
3 Fe(NO)
phản ứng hết thì khối lượng thanh
Cu thay đổi so với ban đầu như thế nào ?
A Không đổi
B Tăng 0,64 gam
*C Giảm 0,64 gam
D Giảm 1,2 gam
$ Cu + 2
3
Fe+
→
2
Cu + + 2
2
Fe+
→
C
n u
= 0,01 → m giảm =
Cu m = 0,01.64 = 0,64 gam
## Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm
3 AgNO
0,1M và
3 2 Cu(NO )
0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là
A 2,80
B 2,16
*C 4,08
D 0,64
$
Fe
n
= 0,04 mol;
Ag n
= 0,02 mol,
2
C
n u +
= 0,1 mol
Fe + 2
Ag+
=
2
Fe+
+ 2Ag
Fe +
2
Cu+
→
2
Fe+
+ Cu
Y
m
=
Cu
m
+
Ag m
= 0,02.108 + 0,03.64 = 4,08 gam
## Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm
3 2 Cu(NO )
0,2M và
3 AgNO 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là
*A 1,40 gam
B 2,16 gam
C 0,84 gam
D 1,72 gam
Trang 8$ Fe + 2
Ag+
→
2
Fe +
+ Ag
m tăng (1) = 0,02.108-0,01.56 = 1,6 gam
m tăng (2) = 101.72-100 = 1,72 gam
→ khối lượng sắt là 1,4
# Nhúng thanh Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 gam
4 CuSO
và 6,24 gam CdSO4 Hỏi sau khi
2
Cu+
và
2
Cd+
bị khử hoàn toàn thì khối lượng thanh Zn tăng hay giảm bao nhiêu gam ?
*A Tăng 1,39 gam
B Giảm 1,39 gam
C Tăng 4 gam
D Giảm 4 gam
$
2
C
n u +
= 0,02 mol;
2
Cd
n + = 0,03 mol
→
Zn
n
= 0,02 + 0,03 = 0,05 mol
(
Cu
m
+
Cd
m
)-Zn m
= 0,02.64 + 0,03.112-0,05.65 = 1,39 gam Nên khối lượng thanh Zn tăng 1,39 gam
# Nhúng một lá Mg vào dung dịch 2 muối
3 FeCl
và
2 FeCl Sau một thời gian lấy là Mg ra làm khô rồi cân lại thấy khối lượng Mg giảm so với ban đầu Dung dịch sau phản ứng có cation nào sau đây ?
A
2
Mg +
B
2
Mg +
và
2
Fe+
C
2
Mg +
,
2
Fe+
và
3
Fe+
*D
2
Mg +
và
2
Fe +
hoặc
2
Mg + ,
2
Fe+
và
3
Fe+
$ Khối lượng Mg giảm ứng với 2 trường hợp
Một là lượng
3
Fe+
dư hoặc hoặc vừa đủ với Mg nên khối lượng Mg giảm chính bằng Mg phản ứng, dung dịch gồm 2
Mg+
;
3
Fe+
hoặc
2
Mg +
,
2
Fe+ ,
3
Fe+
Hai là lượng Fe tạo ra nhỏ hơn lượng Mg phản ứng, ứng với Mg hết, và dung dịch chỉ gồm
2
Mg +
,
3
Fe+
# Cho hỗn hợp Mg và Fe vào dung dịch hỗn hợp
3 Fe(NO)
,
3 2 Cu(NO )
,
3 AgNO , đến phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X chứa 3 cation kim loại và chất rắn Y Số kim loại tối đa có thể có trong chất rắn Y là
A 3
*B 2
C 4
D 1
$ chú ý thứ tự các cặp chất trong dãy điện hóa:
2
Mg / Mg+
>
2
Fe / Fe+
>
2
Cu / Cu+
>
Fe / Fe+ +
>
Ag / Ag+
Trang 9Như vậy, 3 cation kim loại là
2
Mg + ,
2
Fe+
và
2
Cu+
Theo đó, tối đa chỉ được phép có 2 kim loại trong chất rắn Y là Cu và Ag mà thôi
# Hòa tan 3,23 gam hỗn hợp 2 muối
2 CuCl
và
3 2 Cu(NO )
vào nước được dung dịch X Nhúng thanh kim loại Mg vào dung dịch X và khuấy đều cho đến khi màu xanh của dung dịch biến mất, lấy thanh Mg ra cân lại thấy khối lượng tăng thêm 0,8 gam so với ban đầu Cô đặc dung dịch đến khan thì thu được m gam muối khan Giá trị của m là
*A 2,43
B 4,13
C 1,15
D 1,43
$ Thanh Mg tăng thêm 0,8 gam so với ban đầu nên dung dịch giảm 0,8 gam
m =
X
m
-0,8 = 3,23-0,8 = 2,43 gam
# Hòa tan hỗn hợp X gồm
4 CuSO
và
2 4 3
Fe (SO )
vào nước được dung dịch Y Cho Fe dư vào dung dịch Y đến khi các phản ứng kết thúc thu được dung dịch Z có khối lượng bằng khối lượng dung dịch Y (bỏ qua sự thủy phân của
các ion trong dung dịch và sự bay hơi của nước) Phần trăm khối lượng của
4 CuSO trong X là
A 63,20%
B 5,40%
C 26,32%
*D 73,68%
$
4
CuSO
n
= a ;
Fe (SO ) n
= b mol →
2
C
n u + = a ,
3
Fe
n + = 2b mol
Fe + 2
3
Fe+
→ 3
2
Fe+
Fe +
2
Cu+
→
2
Fe+
+ Cu
Vì khối lượng dung dịch không đổi nên
Cu m = Fe m → 56(a + b) = 64a → a = 7b
%
4
CuSO
m
= 73,68%
# Cho bột sắt tác dụng với dung dịch chứa 0,02 mol
3 AgNO
và 0,01 mol
3 2 Cu(NO )
Phản ứng kết thúc thu được chất rắn X có khối lượng 3 gam Trong X có
A Ag, Fe
B Ag, Cu
*C Ag, Cu, Fe
D Cu, Fe
$ Nhận thấy
Ag Cu
m + m
= 0,02 108 + 0,01 64 = 2,8 < 3 → chứng tỏ chất rắn chứa Ag, Cu, Fe dư
# Nhúng một thanh Fe vào dung dịch D chứa
4 CuSO
và HCl một thời gian thu được 4,48 lít khí
2 H (đktc) thì nhấc thanh Fe ra, thấy khối lượng thanh Fe giảm đi 6,4 gam so với ban đầu Khối lượng Fe đã tham gia phản ứng là
A 11,2 gam
B 16,8 gam
*C 44,8 gam
D 50,4 gam
Trang 10$ Fe + 2HCl →
2 FeCl + 2 H (1)
Fe +
4
CuSO
→ Cu +
4 FeSO (2)
Gọi số mol Fe tham gia ở phản ứng (2) là x → só mol Cu sinh ra là x mol →
Fe n
∑ phản ứng = x + 0,2 mol
Có m giảm =
Fe
m
- mCu = 56 (0,2 + x) - 64x = 6,4 → x = 0,6 mol;
→
Fe
m
= ( 0,6 + 0,2) 56 = 44,8 gam
# Hoà tan 3,28 gam hỗn hợp muối
2 CuCl
và
3 2 Cu(NO )
vào nước được dung dịch X Nhúng Mg vào dung dịch X cho đến khi mất màu xanh của dung dịch Lấy thanh Mg ra cân lại thấy tăng thêm 0,8 gam Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan Giá trị của m là
A 1,28
*B 2,48
C 4,13
D 1,49
$ Thanh Mg tăng 0,8 gam thì dung dịch giảm 0,8 gam
m =
X
m
-0,8 = 3,28-0,8 = 2,48 gam
## Cho hỗn hợp bột gồm 0,48 gam Mg và 1,68 gam Fe vào dung dịch
2 CuCl
rồi khuấy đều đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,12 gam chất rắn không tan X Số mol
2 CuCl
tham gia phản ứng là
A 0,06 mol
*B 0,04 mol
C 0,05 mol
D 0,03 mol
$
Mg
n
= 0,02;
Fe n
= 0,03 mol Nếu X chỉ gồm Cu thì
C
n u
= 0,04875<
Mg n
+
Fe n
= 0,05 nên loại vậy X chứa Cu và Fe dư
2
C
n +
u
=
C
n u
= a;
Fe n
dư = b → 64a + 56b = 3,12 (1)
2
C
n u +
=
Mg
n
+
Fe n
(dư) → a = 0,02 + (0,03-b) → a + b = 0,05 (2) (1),(2) → a = 0,04; b = 0,01 mol
# Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 8,4 gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa
3 2 Cu(NO )
1M và
3 AgNO 2M, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa Giá trị m là
A 34,4
*B 49,6
C 54,4
D 50,6
$ Khi cho hỗn hợp Al và Fe vào dung dịch
3 2 Cu(NO )
và
3 AgNO thì Al phản ứng với Ag + trước