Tuần : 4 Tiết: 7 I. MỤC TIÊU: Học sinh biết được: − H 2 SO 4 đặc có những tính chất hoá học riêng. Tính tháo nước, tính ôxi hoá. Biết cách nhận biết H 2 SO 4 và các muối Sunfát. − Các nguyên liệu, công đoạn sản xuất H 2 SO 4 trong công nghiệp − Viết các PTPƯ chính xác, kỹ năng phân biệt các chất bò mất nhãn và làm các bài tập đònh lượng có liên quan đến toán nồng độ. − Những ứng dụng quan trọng của Axít này trong sản xuất, đời sống. II. CHUẨÅN BỊ: − Giáo viên: sử dụng bộ thí nghiệm biểu diễn. Dụng cụ: giá, kẹp, ống thuỷ tinh, ống nghiệm, đèn cồn. Hoá chất: H 2 SO 4 đđ, Cu, H 2 SO 4 loãng, các dd: BaCl 2 , Na 2 SO 4 , HCl, NaCl, NaOH − Học sinh : thực hiện phiếu học tập III. PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC: − Phương pháp vấn đáp tìm tòi. − Phương pháp thí nghiệm chứng minh. − Phương pháp thảo luận nhóm. IV. TIẾN TRÌNH: 1. Ổn đònh: Kiểm diện học sinh 2. KTBC : − Nêu tính chất hoá học của dd H 2 SO 4 (4đ) - Gọi học sinh 1 trả lời KT vỡ BT Viết PTPƯ minh hoạ (6đ) - viết PTPƯ − Sữa BT 6/SGK - Gọi học sinh lên bảng sữa BT (1đ) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ (1đ) nFemolnH === 15.0 4,22 36,3 2 (2đ) a) ==> m Fe = n.M= 0,15 x 56 = 8,4g (2đ) b) Theo PT nHCl= 2xnH 2 = 2x0,15= 0,3mol (2đ) Vì Fe dư nên HCl PƯ hết − Gọi học sinh lên KT tập và vỡ (2đ) M V n C HCl M 6 05,0 3,0 === 3. Giảng bài mới: Giáo viên nhắc lại nội dung chính của tiết học trước và mục tiêu của tiết học này Một số axít quan trọng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG HOẠT ĐỘNG Hoạt động 3: − Ngoài tính chất của 1 Axít, H 2 SO 4 còn có tính chất riêng sau: − Giáo viên biểu diễn các thí nghiệm của H 2 SO 4 đặc với Cu và đường kính. − Yêu cầu : học sinh: + Quan sát thí nghiệm:, phát biểu hiện tượng, nêu nhận xét và rút ra kết luận. + Viết các PTPƯ tương ứng với các thí nghiệm − Tác dụng với kim loại (Cu) đem đun nhẹ − Dung dòch H 2 SO 4 không phản ứng Cu − H 2 SO 4 đđ nóng có phản ứng → khí mùi hắc không màu. Cu tan 1 phần → khí mùi hắc − Gọi 1 học sinh đại diện làm thí nghiệm Cho 1 ít đường vào ống nghiệm (cốc) Sau đó cho H 2 SO 4 đđ 5→10ml Nhận xét: − Màu của đường : trắng → vàng → nâu → đen (khối xốp bọt bò bọt khí đẩy lên khỏi miệng ống nghiệm (cốc)==> Cacbon − Phản ứng toả nhiều nhiệt Giáo viên có thể thay thế = que tre tươi. − Hướng dẫn viết lá thư mật = ddH 2 SO 4 Khi đọc thì hơ nóng hoặc dùng bàn là Hoạt động 4 : − Vì sao H 2 SO 4 là 1 trong các hoá chất cơ bản của nền CN hoá chất ==> để tìm hiểu hãy 1. Tính chất hoá học của H 2 SO 4 đặc: a. Tác dụng với kim loại: PTHH: Cu (r) +2H 2 SO 4đ.n →CuSO 4(dd) + 2H 2 O (l) + SO 2(k) b. Tính chất tháo nước: C 12 H 22 O 11 → d SOH 42 11H 2 O + 12C 1 phần C sinh ra bò H 2 SO 4 đặc ôxi hoá mạnh → khí SO 2 , CO 2 gây sủi bọt trong cốc làm C dâng lên (xốp) II. Ứng dụng: (SGK) H 2 SO 4 đn + nghiên cứu sơ đồ hình 1.12/ 17 SGK Hoạt động 5: − Từ nhu cầu sử dụng H 2 SO 4 nhiều trong CN nên ta phải sản xuất H 2 SO 4 − Giáo viên thuyết trình quá trình sản xuất H 2 SO 4 * Nhiệt độ PƯ: 900 0 C IV. Sản xuất Axít Sunfuríc: 1. Nguyên liệu: S hoặc FeS 2 (quặng pyrít) 2. Quá trình sản xuất: 3 giai đoạn: a. Sản xuất : SO 2 : lưu huỳnh điôxít: S + O 2 → o t SO 2 Hay : 4 FeS 2 + 11O 2 → o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 ↑ * Nhiệt độ PƯ: 450 0 C ==> cần xúc tác để thu được SO 3 * Phản ứng tiếp xúc _ nguyên tắc ngược chiều giải thích hiện tượng mù sương tạo ôlêum ==> Cần cho H 2 SO 4 để sản xuất H 2 SO 4 đậm đặc 98% Hoạt động 6: − Giáo viên hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm. − Cho dd H 2 SO 4 , Na 2 SO 4 vào 2 ống thí nghiệm Nhỏ 1 giọt dd BaCl 2 (hoặc Ba(NO 3 ) 2 ) hay dd Ba(OH) 2 vào 2 ống trên. Học sinh nhận xét: Mối ống đều có xuất hiện kết tuả trắng Giáo viên: nêu khái niệm về thuốc thử. Học sinh : viết PTPƯ b. Sản xuất : SO 3 : lưu huỳnhtriôxít: 2SO 2 + O 2 → o t 2SO 3 c. Sản xuất : H 2 SO 4 : hấp thụ SO 3 vào nước SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 4 IV. Nhận biết H 2 SO 4 và Muối Sunfát: − Dùng quỳ tím → nhận ra Axít − Dùng thuốc thử : BaCl 2 , Ba(NO 3 ) 2 hay Ba(OH) 2 để nhận ra hợp chất có chưá gốc =SO 4 BaCl 2(dd) + H 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) ↓ + 2HCl (dd) BaCl 2(dd) + Na 2 SO 4(dd) → BaSO 4(r) ↓ +2NaCl (dd) 4. Cũng cố: sử dụng phiếu học tập + SGK − Làm bài tập 3/19 SGK a) _ HCl, H 2 SO 4 : dùng BaCl 2 b) _ NaCl, Na 2 SO 4 : dùng BaCl 2 c) _ Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 đđ: dùng quỳ tím − Phiếu học tập 1: HS làm bài vào vỡ Giáo viên hướng dẫn cách làm _ Bước 1: qùy tím → KOH và H 2 SO 4 + Học sinh họp nhóm viết vào PHT _ Bước 2: dùng thuốc thử BaCl 2 + GV nhận PHT và lấy 1 phiểu để + Có kết tủa trắng → dd K 2 SO 4 sữa mẫu hoàn chỉnh + Không có kết tủa trắng → dd KCl Viết PTPƯ − Phiếu học tập 2: Hoàn thành các PTPƯ sau: Yêu cầu: Học sinh xác đònh đúng chất ở phần ? Gọi học sinh nhận xét_ sữa sai (nếu có) và cân bằng PTPƯ 5. Hướng dẫn học sinh tự học ở nhà: − Làm bài tập 2, 5 , 6/19SGK − BTVN: nhận biết các chất: MgCl 2 , Na 2 SO 4 , H 2 SO 4 , HCl V. RÚT KINH NGHIỆM . Tuần : 4 Tiết: 7 I. MỤC TIÊU: Học sinh biết được: − H 2 SO 4 đặc có những tính chất hoá. === 3. Giảng bài mới: Giáo viên nhắc lại nội dung chính của tiết học trước và mục tiêu của tiết học này Một số axít quan trọng HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ