Bài tập toán hóa vô cơ: phương pháp giải toán hóa vô cơ bảo toàn khối lượng
Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng tốn hóa vơ cơ DẠNG 1 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG 1Câu 1 :Hồ tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 , MgO , ZnO trong 500 ml dung dịch axit H2SO4 lỗng 0,1 M vừa đủ . Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cơ cạn dung dịch có khối lượng là ?ĐS : 6,81 gam Câu 2 :Hồ tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng , thu được 1,344 lít khí H2 ở đktc và dung dịch chứa m gam muối . Gía trị của m là ?Câu 3 :Nung 13,44 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của 2 kim loại hố trị 2 . Thu được 6,8 gam chất rắn và khí X . Lượng khí X sinh ra cho hấp thụ vào 75 ml dung dịch NaOH 1M , khối lượng muối khan thu được sau phản ứng là ? Câu 4 :Khi cho 4 gam hỗn hợp kim loại gồm Cu , Zn , Al vào dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu được 4,48 lít khí SO2 ở điều khiện tiêu chuẩn . Khối lượng muối clorua thu được khi cho 4 gam hỗn hợp trên tác dụng với khí Clo . Câu 5 :Hồ tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp hai muối XCO3 , Y2(CO3)2 bằng dung dịch HCl . Ta thu được dung dịch Z và 0,672 lít khí bay ra ở đktc . Cơ cạn dung dịch Z thì thu được m gma muối khan . Tính m . ĐS : 10.33 Câu 6 : Thổi một luồng khí CO dư đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO , Fe2O3 ,FeO , Al2O3 . Nung nóng được hỗn hợp rắn có khối lưọng 16 gam dẫn hồn tồn khí thu được vào dung dịch nước vơi trong dư thấy có 15 gam kết tủa trắng . Tính m ?Câu 7 : Cho 14,5 gam hỗn hợp Mg , Zn , Fe tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thấy thốt ra 6,72 lít khí H2 ở đktc . Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan . Gía trị của m là . Đs ; 43,3 Câu 8 : Dẫn một luồng khí khí CO dư qua ống nghiệm đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe2O3 và CuO nung nóng thu được chất rắn Y . Khí ra khỏi ống được dần vào bình dung dịch Ca(OH)2 dư thu đuợc 40 gam kết tủa . Hồ tan chất rắn Y trong dung dịch HCl dư thấy có 4,48 lít khí H2 bay ra ở đktc . Tính m ?ĐS : 24 gam Câu 9 :Hồ tan hồn tồn 23 gam hỗn hợp muối các bonat của kim loại hố trị I , và một muối của kim loại hố trị II bằng dung dịch HCl dư thấy thốt ra 4,48 lít khí CO2 ở đktc . Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thì khối lượng muối khan thu được là . Câu 10 : Cho 7,28 gam kim loại M tác dụng hồn tồn với dung dịch HCl , sau phản ứng thu được thu được 2,912 lít khí H2 ở 27,3 độ C ; M là kim loại nào ?Câu11 :Khử hồn tồn hỗn hợp X gồm FeO và Fe2O3 bằng H2 ở nhiệt độ cao , kết thúc thí nghiệm thu được 9 gam H2O và 22,4 gam chất rắn . % Số mol của FeO trong hỗn hợp X là :Câu 12 :Cho một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam Fe2O3 nung nóng . Sau một thời gian thu được 13,92 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe3O4 và Fe2O3 . Hồ tan hết X bằng HNO3 đặc nóng được 5,824 lít khí NO2 ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính m Câu 13 :Thổi một luồng khí CO đi qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe3O4 và CuO nung nóng thu được 2,32 gam hỗn hợp chất rắn . Tồn bộ khí thốt ra cho hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thu được 5 gam kết tủa . m có giá trị là :Câu 14 :Khử hồn tồn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe2O3 cần 2,24 lít CO ở đktc . Khối lượng sắt thu đựoc là ?Câu 15 :Ngâm một thanh kim loại M có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 đktc và thấy khối lưọng lá kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu . M là kim loại dưới đây ? Câu 17 :Hồ tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp X gồm 2 muối khan FeSO4 và Fe2(SO4)3 vào nước . Dung dịch thu được phản ứng hồn tồn với 1,58 gam KMnO4 trong mơi truờng axits H2SO4 dư . Thành % về khối lượng của FeSO4 trong X là . Ngọc Quang sưu tập Trang - 1 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng tốn hóa vơ cơ Câu 18 :Điện phân 250 ml dung dịch CuSO4 với điện cực trơ , khi ở catốt bắt đầu có bọt khí thì ngừng điện phân , thấy khối lưọng ca tốt tăng 4,8 gam . Nồng độ mol/lít của CuSO4 ban đầu là . Câu 19 :Hòa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp X gồm Fe , Cu bằng dung dịch HNO3 dư , kết thúc thí nghiệm thu được 6,72 lít đktc . Hỗn hợp B gồm NO và NO2 có khối lượng 12,2 gam gam . Khối lượng muối nitrát sinh ra là ?Câu 20 :Nhiệt phân hồn tồn 9,4 gam muối Nitrat của một kim loại thu được 4 gam một ơxít . Cơng thức của muối đó là gì Câu 21 :Hồ tan hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 1M . Sau phản ứng thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Cho tiếp dung dịch NaOH vào dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C . Lọc kết tủa , rửa rồi đem kết tủa B nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là . Câu 22 :Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và O,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Lấy tồn bộ lượng kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lưọng là ?Câu 23 :Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 trong bình kín một thời gian , thu được 4,76 gam chất rắn và hỗn hợp khí X . Hồ tan hồn tồn X vào H2O được 300 ml dung dịch Y . Dung dịch Y có PH bằng ?Câu24 :Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng , sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Hồ tan hồn tồn X bằng H2SO4 đặc nóng thu thu được dung dung dịch Y . Cơ trong dung Y lượng muối khan thu được là ?Câu25 :Để khử hồn tồn CuO , FeO cần 4,48 lít khí H2 ở đktc . Nếu cũng khử hồn tồn hỗn hợp đó bằng CO thì lượng CO thu được khi cho qua dung dịch nước vơi trong dư thì khối lượng kết tủa sinh ra là bao nhiêu ?Ngọc Quang sưu tập Trang - 2 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng tốn hóa vơ cơ DẠNG 2 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG 2 VD1 : Cho chuỗi phản ứng như sau : + O2 + O2 + H2SO4 + Ba(NO3)2 + NaOH to H2 Fe → Fe3O4 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3 → Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe3O4 Viết các phương trình phản ứng xảy ra . Và tính số mol của các ngun tố trong hợp chất . Đưa ra nhận xét VD2 :Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Fe ; 0,2 mol FeO , O,2 mol Fe2O3 và 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 đặc nóng . Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính khối lượng muối thu được .Câu 1: Cho 1,6 gam bột Fe2O3 tác dụng với axit dư HCl .Khối lượng muối trong dung dịch sau phản ứng là ? Câu 2 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 , Fe3O4 trong dung dịch HNO3 lỗng nóng dư thu được 4,48 lít khí NO duy nhất ở đktc và 96,8 gam muối Fe(NO3)3 đã phản ứng . Tính số mol HNO3Đs : 1,4 mol Câu hỏi phụ : Tính m H2O tạo thành , m ơxit ban đầu .Câu 3 : Hỗn hợp X gồm một ơxit của sắt có khối lượng 2,6 gam . Cho khí CO dư đi qua X nung nóng , khí đi ra hấp thụ vào dung dịch nước vơi trong dư thì thu được 10 gam kết tủa . Tính tổng khối lượng của Fe có trong X là ? ĐS : 1 gam . Câu 4 : Hồ tan hồn tồn m gam Fe trong dung dịch HCl thu được x gam muối clorua . Nếu hồ tan hồn tồn m gam Fe trong dung dịch HNO3 lỗng dư thì thu được y gam muối nitrat . Khối lượng 2 muối chênh lệch nhau 23 gam . Gía trị của m là ?Câu 5 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 vừa đủ thu được dung dịch X chỉ chứa hai muối sunfat và khí duy nhất NO . Gía trị của a là ? ĐS : a = 0,06 mol Câu 6 : Cho khí CO đi qua ống sứ chứa 16 gam Fe2O3 đun nóng sau phản ứng thu được hỗn hợp rắn X gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Hồ tan hồn tồn X bằng H2SO4 đặc nóng thu được dung dịch Y . Cơ cạn dung dịch Y thu được lương muối khan là bao nhiêu ĐS : 40 Câu hỏi them : Nếu cho biết khí SO2 thu đuợc là 0,3 mol , Tính n H2SO4 , Câu 7 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 6,4 gam Cu và 5,6 gam Fe bằng dung dịch HNO3 1M sau phản ứng thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Cho tiếp dung dịch NaOH dư vào dung dịch A thu được kết tủa B và dung dịch C . Lọc kết tủa B rồi đem nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là ?ĐS : 16 Câu 8 : Hồ tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HNO3 lỗng dư , thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Lấy tồn bộ kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng là ? ĐS : 48 gam Câu 9 : Hồ tan hồn tồn a gam hỗn hợp X gồm Fe và Fe2O3 trong dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí H2 ở đktc và dung dichj B .Cho dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư lọc lấy kết tủa , nung trong Ngọc Quang sưu tập Trang - 3 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng tốn hóa vơ cơ khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng bằng 24 gam . Tính a ?Đs : 21.6 gam . DẠNG 3 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON Câu 1:Hồ tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe , Cu tỉ lệ mol 1:1 bằng axit HNO3 , Thu đuợc V lít khí ở đktc hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 và dung dịch Y chỉ chứa hai muối và axit dư . Tỉ khối của X đối với H2 bằng 19 . Gía trị của V là bao nhiêu ? Câu 2 :Cho 0,01 mol hợp chất của sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng dư thốt ra 0,112 lít khí SO2 ở điều kiện tiêu chuẩn là sản phẩm khí duy nhất . Cơng thức của hợp chất Fe đó là gì trong : FeO , FeCO3 , FeS , FeS2 Câu 3 :Cho 12 gam hỗn hợp Fe Và Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư . Sau khi phản ưng xảy ra hồn tồn thu được 5,6 lít khí SO2 ở đktc và dung dịch X . Khối lưọng của Fe trong 12 gam hỗn hợp đầu là bao nhiêu ? Câu 4 :Hỗn hợp X gồm Cu và Fe có tỉ lệ khối lưọng tương ứng là 7:3 . Lấy m gam X cho phản ứng xảy ra hồn tồn với dung dịch chứa 44,1 gam HNO3 sau phản ứng còn lại 0,75m gam chất rắn và có 0,56 lít khí Y gồm NO và NO2 ở đktc . Gía trị của m là ? ĐS : m = 50,4 gam Câu 5 :Trộn 0,54 gam bột Al với bột CuO và Fe2O3 rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhơm trong điều kiện khơng có khơng khí Hồ tan hỗn hợp thu được vào dung dịch HNO3 dư thì được hỗn hợp khí NO và NO2 với tỉ lệ mol tương ứng là 1:3 . Thể tích 2 khí thu được là ?ĐS : 0,896 lít Câu 6 :Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí , sau một thời gian biến thành hỗn hợp X có khối lượng 12 gam gồm Fe , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 . Cho X tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thấy giải phóng ra 2,24 lít khí NO duy nhất . Gía trị của m là ? ĐS : 10.08 gam Câu 7 :Trộn 0,81 gam bột Al với bột Fe2O3 và CuO rồi đốt nóng để tiến hành phản ưng nhiệt nhơm thu được hỗn hợp X . Hồ tan hồn tồn X trong dung dịch HNO3 đun nóng thu được V lít khí NO ở điều kiện tiêu chuẩn . Tính V ?ĐS : 0,672 lit Câu 8 :Hồ tan hồn tồn 6,4 gam Cu trong dung dịch HNO3 lỗng dư thu được hỗn hợp khí X gồm 0,04 mol NO và 0,01 mol NxOy . Cơng thức của NxOy là ? ĐS : N2O Câu 9 :Cho V lít hỗn hợp khí Cl2 , O2 đktc tác dụng vừa hết với 2,7 gam Al và 3,6 gam Mg thu được 22,1 gam sản phẩm . V có giá trị bằng .A.3,36 B.4,48 C.5,6 D.6.72Bài 11 :Hỗn hợp X gồm hai kim loại A ,B đứng trước H trong dãy họat động hố học và có hố trị khơng đổi trong các hợp chất . Chia m gam X thành hai phần bằng nhau .Phần I : hồ tan hồn tồn trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4 lỗng tạo ra 3,36 lít khí .Phần II : tác dụng hồn tồn với dung dịch HNO3 thu được V lít khí NO sản phẩm khử duy nhất Biết các thể tích khí đo ở đktc . Tính V A.2,24 lit B.3,36 l C.4,48 l D.6,72 lCâu 12 :Trộn 0,54 g bột nhơm với bột Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhơm thu được hỗn hợp A. Hồ tan hồn tồn A trong dung dịch HNO3 được hỗn hợp khí gồm NO và NO2 có tỉ lệ số mol tương ứng là 1 : 3. Thể tích (đktc) khí NO và NO2 lần lượt là:A. 0,224 lít và 0,672 lít B. 0,672 lít và 0,224 lít. C. 2,24 lít và 6,72 lít. D. 6,72 lít và 2,24 lít.Ngọc Quang sưu tập Trang - 4 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng tốn hóa vơ cơ Câu 13 :Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol ba chất đều bằng nhau tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu được hỗn hợp khí gồm 0,09 mol NO2 và 0,05 mol NO. Số mol của mỗi chất là:A. 0,12 mol. B. 0,24 mol. C. 0,21 mol. D. 0,36 mol.Câu 14 : Cho a gam Al tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thì thu được 0,896 lít hỗn hợp khí X, gồm N2O và NO ở đktc, tỷ khối của X so với hiđro bằng 18,5. Tìm giá trị của a? A. 1,98 gam. B. 1,89 gam. C. 18,9 gam. D. 19,8 gamCâu 15 : Cho tan hồn tồn 3,76 gam hỗn hợp X ở dạng bột gồm S , FeS , FeS2 trong dung dịch HNO3 thu được 0,48 mol NO2 và dung dịch D . Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư lọc và nung kết tủa đến khối lượng khơng đỏi thu được m gam hỗn hợpc rắn . Tính giá trị của m .A.11,65 g B.12,815 g C.13,98 g D.15,145 gDẠNG 4 : PHƯƠNG PHÁP GIẢI TỐN IONPhương trình ion : Điều kiện để có Phản ứng giữa các ion : Một trong 3 điều kiện sau .+ Là phản ứng của Axít và Bazơ+ Sản phẩm sau phản ứng có kết tủa .+ Sản phẩm sau phản ứng có khí Ví dụ :• H+ + OH- → H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ –TRUNG HỒ )• CO32- + H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng A – B – TRUNG HỒ )• HCO3- + H+ → CO2 + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HỒ )• HCO3- + OH- → CO32- + H2O ( Phản ứng AXÍT – BAZƠ – TRUNG HỒ )• CO32- + Ba2+ → BaCO3 ↓ ( Tạo kết tủa ) • NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O ( Tạo khí )Các dạng tốn nên giải theo phương pháp ion :+ Nhiều axit + Kim loại + Nhiều bazơ + Nhơm , Al3+ , H+ + Nhiều muối HCO3- + OH-+ Cu + HNO3 + H2SO4 .Bài tập : Phần I : Viết các phương trình phản ứng dưới dạng ion trong các trường hợp sau :1.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , HNO3 . 2.Trộn dung dịch gồm NaOH , Ba(OH)2 , KOH với dung dịch gồm HCl , H2SO43.Hồ tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch gồm NaCl , Na2SO4 4.Hồ tan hỗn hợp kim loại gồm Na, Ba vào dung dịch gồm HCl , H2SO4 5.Hồ tan hỗn hợp kim loại gồm Na , Ba vào dung dịch chứa (NH4)NO3 6.Hồ tan hỗn hợp kim loại gồm K , Ca vào dung dịch chứa (NH4)2CO37.Hồ tan hỗn hợp K , Ca vào dung dịch hỗn hợp chứa NH4HCO3 8.Hồ tan K , Na, Al vào nước 9.Hồ tan hỗn hợp gồm Al , Fe vào dung dịch hỗn hợp gồm HCl , H2SO4 . 10.Trộn NaOH , KOH với NaHCO3 và Ca(HCO3)2 11.Trộn dung dịch gồm Na2CO3 , K2CO3 với dung dịch chứa CaCl2 , MgCl2 , Ba(NO3)2Phần II : Bài tập Câu 1 :Trộn 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 1M , Ba(OH)2 0,5M vào 300 ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,5M , H2SO4 1M Tính nồng độ của các ion còn lại sau phản ứng và Khối lượng kết tủa tạo thành .Câu 2 :Trộn 200 ml dung dịch NaHSO4 0,2M và Ba(HSO4)2 0,15M với V lit dung dịch hỗn hợp NaOH 1M và Ba(OH)2 1M thu được dung dịch có PH = 7 . Tính V và khối lượng kết tủa tạo thành . Ngọc Quang sưu tập Trang - 5 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng toán hóa vô cơ Câu 3 :Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X . Cho từ từ 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y . Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Câu 4 :Trộn dung dịch Ba2+ ; OH- : 0,06 và Na+ 0,02 mol với dung dịch chứa HCO3- 0,04 mol ; (CO3)2- 0,04 mol và Na+.Khối lượng (g)kết tủa thu được sau phản ứng là ? Câu 5 :Cho m gam hỗn hợp Mg , Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M và axit H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít khí H2 đktc và dung dịch Y . Tính PH của dung dịch Y ( Coi dung dịch có thể tích như ban đầu ) .Đs : PH = 1 Câu 6 :Cho hỗn hợp X chứa Na2O , NH4Cl , NaHCO3 và BaCl2 có số mol mỗi chất đều bằng nhau . Cho hỗn hợp X vào H2O dư đun nóng dung dịch thu được chứa .A.NaCl B.NaCl , NaOH C.NaCl , NaOH , BaCl2 D.NaCl , NaHCO3 , NH4Cl , BaCl2Câu 7 :Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X . Tính PH của dung dịch X . Câu 8 :Cho dung dịch chứa a mol Ca(HCO3)2 vào dung dịch chứa a mol Ca(HSO4)2. Hiện tượng quan sát được là ?A. Sủi bọt khí B. vẩn đụcC. Sủi bọt khí và vẩn đục D. Vẩn đục, sau đó trong suốt trở lại.Câu 10 : Trộn V1 ml dung dịch gồm NaOH 0,1M , và Ba(OH)2 0,2 M với V2 ml gồm H2SO4 0,1 M và HCl 0,2 . M thu đựoc dung dịch X có giá trị PH = 13 . Tính tỉ số V1 : V2 A.4/5 B.5/4 C.3/4 D.4/3 Câu 11 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe , Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20% , thu được dung dịch Y . Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76 % . Nồng độ % của MgCl2 trong dung dịch Y là ?A.11,79% B.24,24% C.28,21% D.15,76%Câu 12 . Một dung dịch chứa a mol NaHCO3 và b mol Na2CO3. Khi thêm (a+b) mol CaCl2 hoặc (a+b) mol Ca(OH)2 vào dung dịch đó thì lượng kết tủa thu được trong hai trường hợp có bằng nhau không ? A. Lượng kết tủa trong hai trường hợp có bằng nhau.B. Lượng kết tủa trong trường hợp 2 gấp đôi với trường hợp 1.C. Trường hợp 1 có b mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa.D. Trường ,hợp 1 có a mol kết tủa, trường hợp 2 có (a+b) mol kết tủa.Câu 13 :Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ màng ngăn xốp thu được dung dich có phản ứng vừa đủ vơi Ca(HCO3)2 tạo ra 1 gam kết tủa . Khí Cl2 thu được dẫn qua bình đựng KOH 1M ở 100 độ C . Tính V KOH đã dùng . A.100 ml B.20 ml C.10 ml D.40 mlCâu 14 :Thực hiện hai thí nghiệm sau :1.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M thoát ra V1 lít khí NO .2.Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít khí NO So sánh V1 và V2Câu 15 :Cho 0,2 mol Na vào 100 ml dung dịch chứa CuSO4 0,1M và H2SO4 2M . Hiện tượng quan sát được là . A.Có khí bay lên B.Có khí bay lên và có kết tủa xanhC.Có kết tủa D.Có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa lại tan .Câu 16 :Dung dịch X có các ion Mg2+ , Ba2+ , Ca2+ Và 0,1 mol Cl- , 0,2 mol NO3- . Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào dung dịch X đến khi được lượng kết tủa lớn nhất . Gía trị của V là ?Ngọc Quang sưu tập Trang - 6 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng toán hóa vô cơ DẠNG 5 : Al3+ + DUNG DỊCH KIỀM Lý thuyết :AlCl3 + NaOH → Al2(SO4)3 + KOH → Al(NO3)3 + KOH → AlCl3 + Ca(OH)2 → Al2(SO4)3 + Ba(OH)2 → Phương trình ion : Al3+ + OH- → Al(OH)3Al + OH- → AlO2-AlO2- + H+ + H2O → Al(OH)3 Ví dụ 1 : Cho từ từ 100 ml dung dịch NaOH 5M vào 200 ml dung dịch Al(NO3)3 1M Tính nông độ mol của các ion sau phản ứng . Luyện tập : Câu 1 : Thêm m gam K vào 300 ml dung dịch chứa Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu được dung dịch X . Cho từ từ 200 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,1M thu được kết tủa Y . Để thu đuợc lượng kết tủa Y lớn nhất thì giá trị của m là . A.1,17 B.1,71 C.1,95 D.1,59 Câu 2 : Cho 200 ml dung dịch AlCl3 1,5M tác dụng với V lít dung dịch NaOH 0,1M . Luợng kết tủa thu được là 15,6 gam . Tính giá trị lớn nhất của V ? Câu 3 : Thể tích dung dịch NaOH 2M là bao nhiêu để khi cho tác dụng với 200 ml dung dịch X ( HCl 1M AlCl3 0,5M ) thì thu đuợc kết tủa lớn nhất ? Đs : 250 ml Câu 4 : Cho V lít dung dịch hỗn hợp 2 muối MgCl2 1M và AlCl3 1M tác dụng với 1 lít NaOH 0,5M thì thu được kết tủa lớn nhất . Tính V. ĐS : V = 100 m l .Câu 5 : Cho V lít dung dịch hỗn hợp 2 muối MgCl2 1M và AlCl3 1M tác dụng với 1.1 lít NaOH 0,5M thu được 9.7 gam kết tủa . Tính V lớn nhất .ĐS : 100 ml .Ngọc Quang sưu tập Trang - 7 - Ngc Quang T : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Cỏc dng toỏn húa vụ c Cõu 6 : Cho V lớt dung dch NaOH 0,2M vo dung dch cha 0,15 mol AlCl3 thu c 9,86 gam kt ta . Tớnh V .Cõu 7 : Cho 1 lớt dung dch HCl vo dung dch cha 0,2 mol NaAlO2 lc ,nung kt ta n khi lng khụng i c 7,65 gam cht rn . Tớnh nng ca dung dch .Cõu 8 : Hụn hp X gụm Na v Al. Cho m gam X vo lng d nc thỡ thoỏt ra 1 lớt khớ .Nu cng cho m gam X vo dung dch d thỡ c 1,75 lớt khớ .Tớnh thnh phn phn trm khi lng ca cỏc cht trong hn hp X (bit cỏc khớ o iu kin tiờu chun ).Cõu 9 : Chia m gam hn hp A gm Ba , Al thnh 2 phn bng nhau:-Phn 1: Tan trong nc d thu c 1,344 lớt khớ H2 (ktc) v dung dch B.-Phn 2: Tan trong dung dch Ba(OH)2 d c 10,416 lớt khớ H2(ktc) a/ Tớnh khi lng kim loi trong hn hp ban u .b/ Cho 50ml dung dch HCl vo B .Sau phn ng thu c 7,8 gam kt ta .Tớnh nng mol ca dung dch HCl .Cõu 10:Thờm 240 ml dung dch NaOH vo cc ng 100 ml dung dch AlCl3 nng a mol , khuy u ti phn ng hon ton thy trong cc cú 0,08 mol kt ta . Thờm vo cc 100 ml dung dch NaOH 1M khuy u thy phn ng xy ra hon ton thu oc 0,06 mol kt ta . Tớnh nng aA.2M B.1,5M C.1M D.1,5MCâu 11: Trong 1 cốc đựng 200 ml dd AlCl3 2M. Rót vào cốc V ml dd NaOH nồng độ a mol/l, ta thu đợc một kết tủa, đem sấy khô và nung đến khối lợng không đổi thì đợc 5,1g chất rắna) Nếu V = 200 ml thì a có giá trị nào sau đây:A. 2M B. 1,5M hay 3M C. 1M hay 1,5M D. 1,5M hay 7,5Mb) Nếu a = 2 mol/l thì giá trị của V là:A. 150 ml B. 650 ml C. 150 ml hay 650 ml D. 150 ml hay 750 mlCõu 12 : Hn hp X gm cỏc kim loi Al , Fe , Ba . Chia X thnh 3 phn bng nhau :Phn I tỏc dng vi nc d , thu c 0,896 lớt khớ H2 Phn II tỏc dng vi 500 ml dung dch NaOH 1M d thu c 1,568 lớt khớ H2 Phn III tỏc dng vi HCl d thu uc 2,24 lớt khớ H2 1.Tớnh phn trm khi lng cỏc kim loi trong hn hp X 2. Sau phn ng phn II , lc c dung dch Y , Tớnh th tớch dung dch HCl 1M cn thờm vo dung dch Y :A.Thu c lng kt ta nhiu nht . B.Thu c 1,56 g kt ta Ngc Quang su tp Trang - 8 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng toán hóa vô cơ DẠNG 6 : BÀI TOÁN ĐIỆN PHÂN Câu 1:Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO3 0.1M và Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I là 1.93A.Tính thời gian điện phân (với hiệu xuất là 100%).1)để kết tủa hết Ag (t1)2)để kết tủa hết Ag và Cu (t2)a)t1 = 500s, t2 = 1000s b) t1 = 1000s, t2 = 1500sc)t1 = 500s, t2 = 1200s d) t1 = 500s, t2 = 1500sCâu 2:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.2M với cường độ I = 9.65 A.Tính khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t1 = 200s và t2 = 500s(với hiệu suất là 100%).a) 0.32g ; 0.64g b) 0.64g ; 1.28gc) 0.64g ; 1.32g d) 0.32g ; 1.28gCâu 3:Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0.1M cho đến khi vừa bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân. Tính pH dung dịch ngay khi ấy với hiệu suất là 100%.Thể tích dung dịch được xem như không đổi. Lấy lg2 = 0.30. a) pH = 0.1 b) pH = 0.7 c) pH = 2.0 d) pH = 1.3Câu 4:Điện phân 100ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I là 1.93A. Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH = 12, thể tích dung dịch được xim như không thay đổi,hiêu suất điện phân là 100%. a) 100s b) 50s c) 150s d) 200sCâu 5:Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 002M và AgNO3 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A.Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1.72g.Cho Cu =64. Ag = 108. a) 250s b) 1000s c) 500s d) 750sNgọc Quang sưu tập Trang - 9 - Ngc Quang T : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Cỏc dng toỏn húa vụ c Cõu 6:in phõn 100ml dung dch CuCl2 0.08M. Cho dung dch thu c sau khi in phõn tỏc dng vi dung dch AgNO3 d thỡ thu c 0.861g kt ta. Tớnh khi lng Cu bỏm bờn catot v th tớch thu c bờn anot. Cho Cu = 64.a) 0.16g Cu ; 0.056 l Cl2b) 0.64g Cu ; 0.112 l Cl2c) 0.32g Cu ; 0.112 l Cl2 d) 0.64g Cu ; 0.224 l Cl2Cõu 7:iờn phõn 100ml dung dch CuSO4 0.1M vi cng I = 9065A.Tớnh th tớch khớ thu c bờn catot v bờn anot lỳc t1 = 200s v t2 = 300s.a) catot:0;112ml; anot:112;168ml c) catot:0;112ml; anot:56;112mlb) catot:112;168ml; anot:56;84ml d) catot:56;112ml; anot:28;56mlCõu 8:in phõn 100ml dung dch AgNO3 0.2M. Tớnh cng I bit rng phi in phõn trong thi gian 1000s thỡ bt u si bt bờn catot v tớnh pH ca dung dch ngay khi y. Th tớch dung dch c xem nh khụng thay i trong quỏ trỡnh in phõn. Ly lg2 = 0.30.a) I = 1.93A,pH = 1.0 b) I = 2.86A,pH = 2.0c) I = 1.93A,pH = 1.3 d) I = 2.86A,pH = 1.7 Cõu 9:in phõn 200ml dung dch CuSO4 0.1M v MgSO4 cho n khi bt u si bt bờn catot thỡ ngng in phõn. Tinh khi lng kim loi bỏm bờn catot v th tớch(ktc) thoỏt ra bờn anot.Cho Cu = 64, Mg = 24.a) 1.28g; 2.24 lớt b) 0.64; 1.12lớtc) 1.28g; 1.12 lớt d) 0.64; 2.24 lớtCõu 10 : Khi điện phân 1 dm3 dd NaCl (d = 1,2). Trong quá trình điện phân chỉ thu đợc 1 chất khí ở điện cực. Sau quá trình điện phân kết thúc, lấy dd còn lại trong bình điện phân cô cạn cho hết hơi nớc thu đợc 125g cặn khô. Đem cặn khô đó nhiệt phân khối lợng giảm đi 8gHiệu suất quá trình điện phân là:A. 46,8 B. 20,3 C. 56,8 D. 20,3 E. Kết quả khácCõu 11 : in phõn 100 ml hn hp dung dch gm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M v HCl 2M vi in cc tr cú mng ngn xp cng dũng in l 5A trong 2 gi 40 phỳt 50 giõy catot thu c A.5,6 g Fe B.2,8 g Fe C.6,4 g Cu D.4,6 g Cu Cõu 12 : in phõn hon ton dung dch hn hp gm a mol Cu(NO3)2 v b mol NaCl vi in cc tr , mng ngn xp . dung dch thu c sau khi in phõn cú kh nng phn ng vi Al2O3 thỡ A. b = 2a B.b > 2a C.b < 2a D.b < 2a hoc b > 2a Cõu 13 :in phõn 500 ml dung dch A FeSO4 v KCl vi in cc tr , gia cỏc in cc cú mng ngn xp ngn cỏch . Sauk hi in phõn xong anot thu c 4,48 lớt khớ B ktc . ca tt thu c khớ C v bỡnh in phõn thu c dung dch D . Dung dch D hũa tan ti a 15,3 gam Al2O3 . 1.Tớnh nng mol/l cỏc cht trong A 2.Tớnh th tớch khớ C thoỏt ra catot3.Sau khi in phõn khi lng dung dch A gim i bao nhiờu gam ?Cõu 14 : in phõn 100 ml dung dch hn hp gm FeCl3 1M , FeCl2 2M , CuCl2 1M v HCl 2M vi in cc tr cú mng ngn xp cng dũng in l 5A , trong 2h40 phỳt 50 giõy . ca tt thu cA.5,6 gam Fe B.6,4 gam Cu C.2,8 gam Fe D.4,6 gam Cu Cõu 15 : in phõn 200 ml dung dch hn hp gm HCl 0,1M v CuSO4 0,5M bng in cc tr . Khi catot cú 3,2 gam Cu thỡ th tớch khớ thoỏt ra Anot l A.0,56 lớt B.0,84 lớt C.0,672 lớt D.0,448 lớtNgc Quang su tp Trang - 10 - [...]... Onthihoa.tk : Các dạng tốn hóa vơ cơ khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng bằng 24 gam . Tính a ? Đs : 21.6 gam . DẠNG 3 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN ELECTRON Câu 1:Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp Fe , Cu tỉ lệ mol 1:1 bằng axit HNO 3 , Thu đuợc V lít khí ở đktc hỗn hợp khí X gồm NO và NO 2 và dung dịch Y chỉ chứa hai muối và axit dư . Tỉ khối của X đối với H 2 bằng 19 . Gía trị... : Các dạng tốn hóa vơ cơ DẠNG 1 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG 1 Câu 1 :Hồ tan hồn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO , ZnO trong 500 ml dung dịch axit H 2 SO 4 loãng 0,1 M vừa đủ . Sau phản ứng , hỗn hợp muối sunfat khan thu được khi cô cạn dung dịch có khối lượng là ? ĐS : 6,81 gam Câu 2 :Hoà tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe , Mg , Zn bằng một lượng vừa đủ dung dịch H 2 SO 4 ... khơng khí đến khối lượng khơng đổi thì khối lượng chất rắn thu được là ? ĐS : 16 Câu 8 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,4 mol FeO và 0,1 mol Fe 2 O 3 vào dung dịch HNO 3 loãng dư , thu được dung dịch A và khí NO duy nhất . Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa . Lấy tồn bộ kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng là ? ĐS... (đkc). Hồ tan phần 2 bằng lượng dư HCl thấy có 84lít H 2 (đkc). Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định khối lượng của Fe thu được và khối lượng Al ban đầu. Câu 3 :Cho hỗn hợp A có khối lượng m gam gồm bột Al và Ơxít Fe x O y . Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hỗn hợp A trong điều kiện khơng có khơng khí , hỗn hợp B . Nghiền nhỏ , trộn đều B rồi chia thành hai phần . Phần 1 có khối lựơng 14,49 gam được... có cùng khối lượng . Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO 3 ) 2 và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO 3 ) 2 . Sau một thời gian khi số mol 2 muối bằng nhau , lấy 2 thanh kim loại đó ra khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2% còn khối lượng thanh thứ hai tăng 28,4% . Nguyên tố R là nguyên tố nào dưới đây . Mg , Cu , Fe , Zn Câu 3 : Hai thanh kim loại cùng chất có khối lượng bằng... phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đun nóng thấy giải phóng 0,336 lít khí H 2 đktc và còn lại 2,52 gam chất rắn . Các phản ứng đều xảy ra hịan tồn . 1 Viết các phương trình phản ứng xảy ra 2. Xác định cơng thứ của sắt . Ngọc Quang sưu tập Trang - 21 - Ngọc Quang – ĐT : 0989.850.625 Blog : Onthihoa.tk : Các dạng tốn hóa vơ cơ DẠNG 2 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG 2 VD1 : Cho chuỗi... thức MX x trong đó M chiếm 46,67% khối lượng (M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3). Trong hạt nhân M có số nơtron nhiều hơn số proton 4 hạt, cịn X có số proton bằng số nơtron. Tổng số hạt proton của A là 58. Xác định M,X,A. Câu 13 : X và Y là 2 nguyên tố đều có hợp chất khí với H là XH a và YH a . Khối lượng mol chất nầy gấp 2 lần khối lượng mol chất kia. Khối lượng phân tử 2 oxit cao nhất của... m có giá trị là : Câu 14 :Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe , FeO , Fe 2 O 3 cần 2,24 lít CO ở đktc . Khối lượng sắt thu đựoc là ? Câu 15 :Ngâm một thanh kim loại M có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl . Sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2 đktc và thấy khối lưọng lá kim loại giảm 1,68 % so với ban đầu . M là kim loại dưới đây ? Câu 17 :Hoà tan hoàn toàn 10 gam hỗn hợp X gồm 2 muối khan... dư thì thu được 10 gam kết tủa . Tính tổng khối lượng của Fe có trong X là ? ĐS : 1 gam . Câu 4 : Hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HCl thu được x gam muối clorua . Nếu hoà tan hoàn toàn m gam Fe trong dung dịch HNO 3 lỗng dư thì thu được y gam muối nitrat . Khối lượng 2 muối chênh lệch nhau 23 gam . Gía trị của m là ? Câu 5 : Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS 2 và a mol Cu 2 S... Ba(OH) 2 0,5M .Thu được kết tủa , nung kết tủa đó trong khơng khí đến khối lượng không đổi thu được 111,4 gam . Tính khơi lượng muối ban đầu ? Đáp số 50,2 gam Bài 2 : Một dung dịch chứa các ion Fe 2+ , Cu 2+ , Cl - , cho 1 lượng 600 ml dung dịch AgNO 3 1M phản ứng vừa đủ với dung dịch trên . Thu được 82,55 gam chất rắn . Tính khối lượng muối ban đầu . Đáp số : m = 26,05 gam Câu 3 : Dung dịch A chứa . cơ khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu được chất rắn có khối lượng bằng 24 gam . Tính a ?Đs : 21.6 gam . DẠNG 3 : PHƯƠNG PHÁP BẢO TỒN ELECTRON. tố đều có hợp chất khí với H là XHa và YHa . Khối lượng mol chất nầy gấp 2 lần khối lượng mol chất kia. Khối lượng phân tử 2 oxit cao nhất của X và Y (X2Ob