KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 1 01. 07. 13. 19. 25. 02. 08. 14. 20. 26. 03. 09. 15. 21. 27. 04. 10. 16. 22. 28. 05. 11. 17. 23. 29. 06. 12. 18. 24. 30. C©u 1 : Sơ đồ dùng sản xuất H 2 SO 4 ở Việt Nam là : A. S SO 2 H 2 SO 4 . B. S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . C. FeS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . D. FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . C©u 2 : Phản ứng : H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. Số phân tử chất khử và chất oxi hóa lần lượt là : A. 5 và 4. B. 5 và 8. C. 8 và 5. D. 4 và 5. C©u 3 : Dãy chất nào sau nay vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A. S, Cl 2 , O 2 . B. Br 2 , SO 2 , S. C. SO 2 , H 2 S, S. D. S, Ca, H 2 S. C©u 4 : Thuốc thử có thể dùng nhận biết 4 dd : NaCl, HCl, Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 là : A. BaCl 2 và AgNO 3 . B. AgNO 3 và Na 2 SO 4 . C. Quỳ tím và BaCl 2 . D. Quỳ tím và AgNO 3 . C©u 5 : Số oxi hóa củalưu huỳnh trong hợp chất H 2 S 2 O 7 là : A. +8. B. +6. C. +4. D. +2. C©u 6 : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít SO 2 (đktc) vào 250ml NaOH 2M. Số mol muối NaHSO 3 và Na 2 SO 3 lần lượt là : A. 0,1 và 0,2. B. 0,3 và 0,3. C. 0,2 và 0,1. D. 0,3 và 0,5. C©u 7 : Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm bằng cách : A. Cho từ từ axit đặc vào nước. B. Đổ nước vào axit. C. Đổ axit đặc vào nước. D. Cho từ từ nước vào axit. C©u 8 : Axit sunfuric đặc có thể làm khô được cặp khí nào : A. CO 2 , NH 3 . B. SO 2 , H 2 S. C. SO 2 , NH 3 . D. CO 2 , SO 2 . C©u 9 : Hỗn hợp khí O 2 và O 3 có tỉ khối hơi đối với H 2 là 18. Thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là : A. 75% và 25%. B. 60% và 40%. C. 25% và 75%. D. 40% và 60%. C©u 10 : Có 100ml dd H 2 SO 4 98% (d = 1,84g/ml). Thể tích nước cần pha loãng H 2 SO 4 trên thành dd H 2 SO 4 25% là : A. 540,96ml. B. 450,8ml. C. 537,28ml. D. 721,28ml. C©u 11 : Hòa tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp Zn và Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng, thấy thoát ra 1,344 lít khí (đktc) và m gam hỗn hợp muối sunfat. Giá trò của m là : A. 9,72g. B. 3,84g. C. 9,6g. D. 9,48g. C©u 12 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,64g Cu và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn là : A. 0,96g. B. 1,28g. C. 1,6g. D. 1,92g. C©u 13 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65g Zn và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được các chất là : Tên : Lớp : A. Zn dư và ZnS. B. ZnS. C. S dư và ZnS. D. Zn, S và ZnS. C©u 14 : Cấu hình electron của lưu huỳnh là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 4 . D. 1s 2 2s 2 2p 4 . C©u 15 : Cho phương trình : 3H 2 SO 4 + H 2 S 4SO 2 + 4H 2 O. Kết luận nào sau nay sai : A. H 2 SO 4 là chất khử, H 2 S là chất oxi hóa. B. H 2 SO 4 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. C. H 2 SO 4 là chất bò khử, H 2 S là chất bò oxi hóa. D. H 2 SO 4 oxi hóa H 2 S thành SO 2 , và nó bò khử thành SO 2 . C©u 16 : Thuốc thử có thể nhận biết 3 dd : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 là : A. NaOH. B. AgNO 3 . C. Quỳ tím. D. Ba(OH) 2 . C©u 17 : Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit : A. SO 2 . B. O 3 . C. O 2 . D. CO 2 . C©u 18 : Cặp chất nào có thể tồn tại trong một bình chứa : A. O 2 và Cl 2 . B. H 2 SO 4 và BaCl 2 . C. HI và Cl 2 . D. H 2 S và SO 2 . C©u 19 : Cặp kim loại nào không phản ứng với H 2 SO 4 đặc nguội : A. Ag, Fe. B. Al, Fe. C. Al, Cu. D. Fe, Zn. C©u 20 : Cho các chất : Cu, C, Br 2 , CH 4 , Au, Mg. Số chất phản ứng được với O 2 là : A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. C©u 21 : Cho 71,2g hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 phản ứng với H 2 SO 4 loãng dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là : A. 29,2% và 70,8%. B. 70,8% và 29,2%. C. 80% và 20%. D. 20% và 80%. C©u 22 : Axit sunfuric đặc không làm khô được khí nào : A. H 2 S. B. O 2 . C. CO 2 . D. SO 2 . C©u 23 : Hòa tan vừa đủ 8,8g hỗn hợp Mg và MgO vào V lít H 2 SO 4 2M thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trò của V là : A. 100ml. B. 200ml. C. 250ml. D. 150ml. C©u 24 : Cho phương trình : Mg + SO 2 S + MgO. Vai trò các chất trong phản ứng là : A. Mg là chất khử, SO 2 là chất oxi hóa. B. Mg là chất khử, S là chất oxi hóa. C. Mg là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử. D. MgO là chất khử, S là chất oxi hóa. C©u 25 : Phản ứng nào điều chế được nhiều oxi nhất : A. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 . B. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 . C. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 . D. 2HgO 2Hg + O 2 . C©u 26 : Đốt cháy hoàn toàn 4,08g hợp chất A, thu được 2,16g H 2 O và 2,688 lít SO 2 (đktc). Công thức phân tử của (A) là : A. H 2 SO 4 . B. H 4 S. C. H 2 S. D. H 2 SO 3 . C©u 27 : Hợp chất có thành phần % theo khối lượng 2,04% H ; 32,65% S ; 65,31% O là : A. H 2 SO 3 . B. H 2 S 3 O 10 . C. H 2 SO 4 . D. H 2 S 2 O 7 . C©u 28 : Cho các chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl. Có mấy cách điều chế được H 2 S : A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. C©u 29 : Dựa vào giá trò hiệu độ âm điện, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trò không cực : A. SO 3 . B. H 2 SO 4 . C. SO 2 . D. H 2 S. C©u 30 : H 2 SO 4 loãng có thể phản ứng với cả dãy chất nào sau đây : A. NaOH, Cu, CuO, Na 2 CO 3 . B. MgO, Mg, Na 2 SO 3 , Mg(OH) 2 . C. FeO, Fe, C, KOH. D. S, Al, C 6 H 12 O 6 , HI. KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 2 01. 07. 13. 19. 25. 02. 08. 14. 20. 26. 03. 09. 15. 21. 27. 04. 10. 16. 22. 28. 05. 11. 17. 23. 29. 06. 12. 18. 24. 30. C©u 1 : Thuốc thử có thể dùng nhận biết 4 dd : NaCl, HCl, Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 là : A. Quỳ tím và AgNO 3 . B. AgNO 3 và Na 2 SO 4 . C. Quỳ tím và BaCl 2 . D. BaCl 2 và AgNO 3 . C©u 2 : Phản ứng : H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. Số phân tử chất khử và chất oxi hóa lần lượt là : A. 4 và 5. B. 5 và 8. C. 8 và 5. D. 5 và 4. C©u 3 : Sơ đồ dùng sản xuất H 2 SO 4 ở Việt Nam là : A. S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . B. FeS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . C. S SO 2 H 2 SO 4 . D. FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . C©u 4 : Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm bằng cách : A. Cho từ từ axit đặc vào nước. B. Đổ nước vào axit. C. Cho từ từ nước vào axit. D. Đổ axit đặc vào nước. C©u 5 : Số oxi hóa củalưu huỳnh trong hợp chất H 2 S 2 O 7 là : A. +2. B. +4. C. +6. D. +8. C©u 6 : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít SO 2 (đktc) vào 250ml NaOH 2M. Số mol muối NaHSO 3 và Na 2 SO 3 lần lượt là : A. 0,2 và 0,1. B. 0,1 và 0,2. C. 0,3 và 0,3. D. 0,3 và 0,5. C©u 7 : Hỗn hợp khí O 2 và O 3 có tỉ khối hơi đối với H 2 là 18. Thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là : A. 25% và 75%. B. 75% và 25%. C. 60% và 40%. D. 40% và 60%. C©u 8 : Dãy chất nào sau nay vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A. Br 2 , SO 2 , S. B. SO 2 , H 2 S, S. C. S, Cl 2 , O 2 . D. S, Ca, H 2 S. C©u 9 : Có 100ml dd H 2 SO 4 98% (d = 1,84g/ml). Thể tích nước cần pha loãng H 2 SO 4 trên thành dd H 2 SO 4 25% là : A. 540,96ml. B. 721,28ml. C. 450,8ml. D. 537,28ml. C©u 10 : Axit sunfuric đặc có thể làm khô được cặp khí nào : A. CO 2 , SO 2 . B. CO 2 , NH 3 . C. SO 2 , NH 3 . D. SO 2 , H 2 S. C©u 11 : Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit : A. O 2 . B. SO 2 . C. O 3 . D. CO 2 . C©u 12 : Cho các chất : Cu, C, Br 2 , CH 4 , Au, Mg. Số chất phản ứng được với O 2 là : A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. C©u 13 : Hòa tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp Zn và Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng, thấy thoát ra 1,344 lít khí Tên : Lớp : (đktc) và m gam hỗn hợp muối sunfat. Giá trò của m là : A. 9,48g. B. 9,72g. C. 9,6g. D. 3,84g. C©u 14 : Cấu hình electron của lưu huỳnh là : A. 1s 2 2s 2 2p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 4 . D. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 6 . C©u 15 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,64g Cu và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn là : A. 1,92g. B. 0,96g. C. 1,28g. D. 1,6g. C©u 16 : Cặp kim loại nào không phản ứng với H 2 SO 4 đặc nguội : A. Al, Cu. B. Fe, Zn. C. Ag, Fe. D. Al, Fe. C©u 17 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65g Zn và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được các chất là : A. ZnS. B. Zn dư và ZnS. C. S dư và ZnS. D. Zn, S và ZnS. C©u 18 : Thuốc thử có thể nhận biết 3 dd : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 là : A. NaOH. B. Quỳ tím. C. AgNO 3 . D. Ba(OH) 2 . C©u 19 : Cho phương trình : 3H 2 SO 4 + H 2 S 4SO 2 + 4H 2 O. Kết luận nào sau nay sai : A. H 2 SO 4 là chất khử, H 2 S là chất oxi hóa. B. H 2 SO 4 là chất bò khử, H 2 S là chất bò oxi hóa. C. H 2 SO 4 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. D. H 2 SO 4 oxi hóa H 2 S thành SO 2 , và nó bò khử thành SO 2 . C©u 20 : Cặp chất nào có thể tồn tại trong một bình chứa : A. O 2 và Cl 2 . B. H 2 S và SO 2 . C. HI và Cl 2 . D. H 2 SO 4 và BaCl 2 . C©u 21 : Phản ứng nào điều chế được nhiều oxi nhất : A. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 . B. 2HgO 2Hg + O 2 . C. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 . D. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 . C©u 22 : Hợp chất có thành phần % theo khối lượng 2,04% H ; 32,65% S ; 65,31% O là : A. H 2 S 3 O 10 . B. H 2 SO 4 . C. H 2 SO 3 . D. H 2 S 2 O 7 . C©u 23 : Cho phương trình : Mg + SO 2 S + MgO. Vai trò các chất trong phản ứng là : A. Mg là chất khử, S là chất oxi hóa. B. MgO là chất khử, S là chất oxi hóa. C. Mg là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử. D. Mg là chất khử, SO 2 là chất oxi hóa. C©u 24 : H 2 SO 4 loãng có thể phản ứng với cả dãy chất nào sau đây : A. NaOH, Cu, CuO, Na 2 CO 3 . B. S, Al, C 6 H 12 O 6 , HI. C. FeO, Fe, C, KOH. D. MgO, Mg, Na 2 SO 3 , Mg(OH) 2 . C©u 25 : Dựa vào giá trò hiệu độ âm điện, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trò không cực : A. H 2 SO 4 . B. H 2 S. C. SO 3 . D. SO 2 . C©u 26 : Cho 71,2g hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 phản ứng với H 2 SO 4 loãng dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là : A. 80% và 20%. B. 70,8% và 29,2%. C. 20% và 80%. D. 29,2% và 70,8%. C©u 27 : Axit sunfuric đặc không làm khô được khí nào : A. SO 2 . B. O 2 . C. H 2 S. D. CO 2 . C©u 28 : Cho các chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl. Có mấy cách điều chế được H 2 S : A. 2. B. 4. C. 3. D. 1. C©u 29 : Đốt cháy hoàn toàn 4,08g hợp chất A, thu được 2,16g H 2 O và 2,688 lít SO 2 (đktc). Công thức phân tử của (A) là : A. H 2 S. B. H 2 SO 4 . C. H 2 SO 3 . D. H 4 S. C©u 30 : Hòa tan vừa đủ 8,8g hỗn hợp Mg và MgO vào V lít H 2 SO 4 2M thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trò của V là : A. 250ml. B. 100ml. C. 150ml. D. 200ml. KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 3 01. 07. 13. 19. 25. 02. 08. 14. 20. 26. 03. 09. 15. 21. 27. 04. 10. 16. 22. 28. 05. 11. 17. 23. 29. 06. 12. 18. 24. 30. C©u 1 : Thuốc thử có thể dùng nhận biết 4 dd : NaCl, HCl, Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 là : A. BaCl 2 và AgNO 3 . B. Quỳ tím và AgNO 3 . C. Quỳ tím và BaCl 2 . D. AgNO 3 và Na 2 SO 4 . C©u 2 : Số oxi hóa củalưu huỳnh trong hợp chất H 2 S 2 O 7 là : A. +4. B. +2. C. +6. D. +8. C©u 3 : Có 100ml dd H 2 SO 4 98% (d = 1,84g/ml). Thể tích nước cần pha loãng H 2 SO 4 trên thành dd H 2 SO 4 25% là : A. 540,96ml. B. 721,28ml. C. 450,8ml. D. 537,28ml. C©u 4 : Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm bằng cách : A. Cho từ từ axit đặc vào nước. B. Đổ axit đặc vào nước. C. Đổ nước vào axit. D. Cho từ từ nước vào axit. C©u 5 : Axit sunfuric đặc có thể làm khô được cặp khí nào : A. CO 2 , SO 2 . B. SO 2 , H 2 S. C. CO 2 , NH 3 . D. SO 2 , NH 3 . C©u 6 : Hỗn hợp khí O 2 và O 3 có tỉ khối hơi đối với H 2 là 18. Thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là : A. 25% và 75%. B. 75% và 25%. C. 60% và 40%. D. 40% và 60%. C©u 7 : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít SO 2 (đktc) vào 250ml NaOH 2M. Số mol muối NaHSO 3 và Na 2 SO 3 lần lượt là : A. 0,2 và 0,1. B. 0,1 và 0,2. C. 0,3 và 0,5. D. 0,3 và 0,3. C©u 8 : Dãy chất nào sau nay vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A. Br 2 , SO 2 , S. B. SO 2 , H 2 S, S. C. S, Cl 2 , O 2 . D. S, Ca, H 2 S. C©u 9 : Sơ đồ dùng sản xuất H 2 SO 4 ở Việt Nam là : A. FeS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . B. S SO 2 H 2 SO 4 . C. S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . D. FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . C©u 10 : Phản ứng : H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. Số phân tử chất khử và chất oxi hóa lần lượt là : A. 4 và 5. B. 5 và 8. C. 5 và 4. D. 8 và 5. C©u 11 : Cặp chất nào có thể tồn tại trong một bình chứa : A. O 2 và Cl 2 . B. HI và Cl 2 . C. H 2 S và SO 2 . D. H 2 SO 4 và BaCl 2 . C©u 12 : Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit : Tên : Lớp : A. CO 2 . B. O 2 . C. O 3 . D. SO 2 . C©u 13 : Hòa tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp Zn và Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng, thấy thoát ra 1,344 lít khí (đktc) và m gam hỗn hợp muối sunfat. Giá trò của m là : A. 9,72g. B. 9,48g. C. 9,6g. D. 3,84g. C©u 14 : Thuốc thử có thể nhận biết 3 dd : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 là : A. NaOH. B. AgNO 3 . C. Ba(OH) 2 . D. Quỳ tím. C©u 15 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65g Zn và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được các chất là : A. Zn dư và ZnS. B. S dư và ZnS. C. ZnS. D. Zn, S và ZnS. C©u 16 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,64g Cu và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn là : A. 1,28g. B. 0,96g. C. 1,92g. D. 1,6g. C©u 17 : Cho phương trình : 3H 2 SO 4 + H 2 S 4SO 2 + 4H 2 O. Kết luận nào sau nay sai : A. H 2 SO 4 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. B. H 2 SO 4 là chất khử, H 2 S là chất oxi hóa. C. H 2 SO 4 là chất bò khử, H 2 S là chất bò oxi hóa. D. H 2 SO 4 oxi hóa H 2 S thành SO 2 , và nó bò khử thành SO 2 . C©u 18 : Cho các chất : Cu, C, Br 2 , CH 4 , Au, Mg. Số chất phản ứng được với O 2 là : A. 3. B. 5. C. 6. D. 4. C©u 19 : Cặp kim loại nào không phản ứng với H 2 SO 4 đặc nguội : A. Fe, Zn. B. Al, Cu. C. Al, Fe. D. Ag, Fe. C©u 20 : Cấu hình electron của lưu huỳnh là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 6 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 4 . D. 1s 2 2s 2 2p 4 . C©u 21 : Cho 71,2g hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 phản ứng với H 2 SO 4 loãng dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là : A. 80% và 20%. B. 70,8% và 29,2%. C. 29,2% và 70,8%. D. 20% và 80%. C©u 22 : Phản ứng nào điều chế được nhiều oxi nhất : A. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 . B. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 . C. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 . D. 2HgO 2Hg + O 2 . C©u 23 : Hòa tan vừa đủ 8,8g hỗn hợp Mg và MgO vào V lít H 2 SO 4 2M thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trò của V là : A. 100ml. B. 250ml. C. 200ml. D. 150ml. C©u 24 : H 2 SO 4 loãng có thể phản ứng với cả dãy chất nào sau đây : A. S, Al, C 6 H 12 O 6 , HI. B. MgO, Mg, Na 2 SO 3 , Mg(OH) 2 . C. NaOH, Cu, CuO, Na 2 CO 3 . D. FeO, Fe, C, KOH. C©u 25 : Cho các chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl. Có mấy cách điều chế được H 2 S : A. 4. B. 2. C. 3. D. 1. C©u 26 : Dựa vào giá trò hiệu độ âm điện, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trò không cực : A. SO 3 . B. H 2 SO 4 . C. SO 2 . D. H 2 S. C©u 27 : Hợp chất có thành phần % theo khối lượng 2,04% H ; 32,65% S ; 65,31% O là : A. H 2 S 2 O 7 . B. H 2 SO 3 . C. H 2 SO 4 . D. H 2 S 3 O 10 . C©u 28 : Đốt cháy hoàn toàn 4,08g hợp chất A, thu được 2,16g H 2 O và 2,688 lít SO 2 (đktc). Công thức phân tử của (A) là : A. H 2 SO 4 . B. H 4 S. C. H 2 S. D. H 2 SO 3 . C©u 29 : Axit sunfuric đặc không làm khô được khí nào : A. H 2 S. B. SO 2 . C. CO 2 . D. O 2 . C©u 30 : Cho phương trình : Mg + SO 2 S + MgO. Vai trò các chất trong phản ứng là : A. Mg là chất khử, SO 2 là chất oxi hóa. B. Mg là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử. C. Mg là chất khử, S là chất oxi hóa. D. MgO là chất khử, S là chất oxi hóa. KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 4 01. 07. 13. 19. 25. 02. 08. 14. 20. 26. 03. 09. 15. 21. 27. 04. 10. 16. 22. 28. 05. 11. 17. 23. 29. 06. 12. 18. 24. 30. C©u 1 : Phản ứng : H 2 S + KMnO 4 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. Số phân tử chất khử và chất oxi hóa lần lượt là : A. 8 và 5. B. 5 và 4. C. 5 và 8. D. 4 và 5. C©u 2 : Hỗn hợp khí O 2 và O 3 có tỉ khối hơi đối với H 2 là 18. Thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp là : A. 40% và 60%. B. 75% và 25%. C. 25% và 75%. D. 60% và 40%. C©u 3 : Có 100ml dd H 2 SO 4 98% (d = 1,84g/ml). Thể tích nước cần pha loãng H 2 SO 4 trên thành dd H 2 SO 4 25% là : A. 450,8ml. B. 721,28ml. C. 537,28ml. D. 540,96ml. C©u 4 : Thuốc thử có thể dùng nhận biết 4 dd : NaCl, HCl, Na 2 SO 4 , Ba(NO 3 ) 2 là : A. Quỳ tím và BaCl 2 . B. Quỳ tím và AgNO 3 . C. BaCl 2 và AgNO 3 . D. AgNO 3 và Na 2 SO 4 . C©u 5 : Để pha loãng axit sunfuric đặc ta làm bằng cách : A. Cho từ từ nước vào axit. B. Đổ nước vào axit. C. Đổ axit đặc vào nước. D. Cho từ từ axit đặc vào nước. C©u 6 : Dãy chất nào sau nay vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử : A. SO 2 , H 2 S, S. B. Br 2 , SO 2 , S. C. S, Cl 2 , O 2 . D. S, Ca, H 2 S. C©u 7 : Hấp thụ hoàn toàn 6,72 lít SO 2 (đktc) vào 250ml NaOH 2M. Số mol muối NaHSO 3 và Na 2 SO 3 lần lượt là : A. 0,3 và 0,3. B. 0,3 và 0,5. C. 0,2 và 0,1. D. 0,1 và 0,2. C©u 8 : Sơ đồ dùng sản xuất H 2 SO 4 ở Việt Nam là : A. FeS 2 SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . B. S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . C. FeS SO 2 SO 3 H 2 SO 4 . D. S SO 2 H 2 SO 4 . C©u 9 : Axit sunfuric đặc có thể làm khô được cặp khí nào : A. CO 2 , SO 2 . B. SO 2 , NH 3 . C. SO 2 , H 2 S. D. CO 2 , NH 3 . C©u 10 : Số oxi hóa củalưu huỳnh trong hợp chất H 2 S 2 O 7 là : Tên : Lớp : A. +4. B. +6. C. +2. D. +8. C©u 11 : Thuốc thử có thể nhận biết 3 dd : HCl, H 2 SO 3 , H 2 SO 4 là : A. Quỳ tím. B. AgNO 3 . C. NaOH. D. Ba(OH) 2 . C©u 12 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,65g Zn và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được các chất là : A. Zn dư và ZnS. B. ZnS. C. S dư và ZnS. D. Zn, S và ZnS. C©u 13 : Đun nóng hỗn hợp gồm 0,64g Cu và 0,64g S trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được khối lượng chất rắn là : A. 0,96g. B. 1,92g. C. 1,28g. D. 1,6g. C©u 14 : Cấu hình electron của lưu huỳnh là : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3d 4 . D. 1s 2 2s 2 2p 4 . C©u 15 : Hòa tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp Zn và Fe bằng dd H 2 SO 4 loãng, thấy thoát ra 1,344 lít khí (đktc) và m gam hỗn hợp muối sunfat. Giá trò của m là : A. 9,48g. B. 9,72g. C. 3,84g. D. 9,6g. C©u 16 : Cho phương trình : 3H 2 SO 4 + H 2 S 4SO 2 + 4H 2 O. Kết luận nào sau nay sai : A. H 2 SO 4 là chất khử, H 2 S là chất oxi hóa. B. H 2 SO 4 là chất bò khử, H 2 S là chất bò oxi hóa. C. H 2 SO 4 là chất oxi hóa, H 2 S là chất khử. D. H 2 SO 4 oxi hóa H 2 S thành SO 2 , và nó bò khử thành SO 2 . C©u 17 : Cặp chất nào có thể tồn tại trong một bình chứa : A. O 2 và Cl 2 . B. H 2 S và SO 2 . C. HI và Cl 2 . D. H 2 SO 4 và BaCl 2 . C©u 18 : Cho các chất : Cu, C, Br 2 , CH 4 , Au, Mg. Số chất phản ứng được với O 2 là : A. 3. B. 4. C. 5. D. 6. C©u 19 : Cặp kim loại nào không phản ứng với H 2 SO 4 đặc nguội : A. Al, Cu. B. Fe, Zn. C. Ag, Fe. D. Al, Fe. C©u 20 : Khí nào sau đây gây ra hiện tượng mưa axit : A. O 2 . B. SO 2 . C. O 3 . D. CO 2 . C©u 21 : Hòa tan vừa đủ 8,8g hỗn hợp Mg và MgO vào V lít H 2 SO 4 2M thu được 4,48 lít khí (đktc). Giá trò của V là : A. 200ml. B. 150ml. C. 100ml. D. 250ml. C©u 22 : Hợp chất có thành phần % theo khối lượng 2,04% H ; 32,65% S ; 65,31% O là : A. H 2 S 2 O 7 . B. H 2 SO 3 . C. H 2 SO 4 . D. H 2 S 3 O 10 . C©u 23 : Phản ứng nào điều chế được nhiều oxi nhất : A. 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 . B. 2KClO 3 2KCl + 3O 2 . C. 2KNO 3 2KNO 2 + O 2 . D. 2HgO 2Hg + O 2 . C©u 24 : H 2 SO 4 loãng có thể phản ứng với cả dãy chất nào sau đây : A. NaOH, Cu, CuO, Na 2 CO 3 . B. MgO, Mg, Na 2 SO 3 , Mg(OH) 2 . C. FeO, Fe, C, KOH. D. S, Al, C 6 H 12 O 6 , HI. C©u 25 : Dựa vào giá trò hiệu độ âm điện, hợp chất nào có liên kết cộng hóa trò không cực : A. H 2 S. B. SO 3 . C. H 2 SO 4 . D. SO 2 . C©u 26 : Axit sunfuric đặc không làm khô được khí nào : A. O 2 . B. SO 2 . C. CO 2 . D. H 2 S. C©u 27 : Cho phương trình : Mg + SO 2 S + MgO. Vai trò các chất trong phản ứng là : A. Mg là chất khử, S là chất oxi hóa. B. MgO là chất khử, S là chất oxi hóa. C. Mg là chất oxi hóa, SO 2 là chất khử. D. Mg là chất khử, SO 2 là chất oxi hóa. C©u 28 : Cho 71,2g hỗn hợp Na 2 SO 3 và NaHSO 3 phản ứng với H 2 SO 4 loãng dư, thu được 13,44 lít khí (đktc). Thành phần % về khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp là : A. 70,8% và 29,2%. B. 20% và 80%. C. 80% và 20%. D. 29,2% và 70,8%. C©u 29 : Cho các chất : sắt, lưu huỳnh, dd HCl. Có mấy cách điều chế được H 2 S : A. 3. B. 4. C. 2. D. 1. C©u 30 : Đốt cháy hoàn toàn 4,08g hợp chất A, thu được 2,16g H 2 O và 2,688 lít SO 2 (đktc). Công thức phân tử của (A) là : A. H 2 S. B. H 2 SO 4 . C. H 2 SO 3 . D. H 4 S. . TRA 1 TIẾT ĐỀ 1 01. 07. 13 . 19 . 25 . 02. 08. 14 . 20 . 26 . 03. 09. 15 . 21 . 27 . 04. 10 . 16 . 22 . 28 . 05. 11 . 17 . 23 . 29 . 06. 12 . 18 . . 12 O 6 , HI. KIỂM TRA 1 TIẾT ĐỀ 2 01. 07. 13 . 19 . 25 . 02. 08. 14 . 20 . 26 . 03. 09. 15 . 21 . 27 . 04. 10 . 16 . 22 . 28 . 05. 11 . 17 . 23 .