ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA – LỚP 11A BÀI SỐ 2. Thời gian 45 phút Câu 1 (2,5điểm): 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a). Cu + dd HNO 3 đ; b). NH 3 + dd AlCl 3 ; c). 0,15 mol Ca(OH) 2 + 0,1 mol H 3 PO 4 ; 2. Dùng phản ứng hóa học chứng minh photpho có cả tính oxihóa và tính khử Câu 2 (1,5 điểm): Trong dung dịch A chứa đồng thời các ion: NH 4 + , NO 3 - , PO 4 3+ . Hãy nêu phương pháp nhận biết sự có mặt từng ion trong dung dịch A. Viết các phương trình ion rút gọn: Câu 3 (2,0điểm): Từ các chất sau: NaNO 3 , HNO 3 , NO 2 , Fe(NO 3 ) 3 . Hãy biểu diễn sơ đồ liên hệ giữa các chất và viết phương trình phản ứng. Câu 4 (1,5điểm): 1. Cho 4 gam hỗn hợp Ag và Al vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, sau khi kết thúc phản ứng thu được 336 ml khí, đktc. Tính % khối lượng Ag trong hỗn hợp. 2. Hòa tan 1,95 g một kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch HNO 3 loãng thu được 448 ml khí NO(đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Tìm kim loại M. Câu 5 (1,5điểm): 1. Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 67,2 lít khí NH 3 (đktc). Biết hiệu suất của phản ứng là 25%. 2. Đem nung một lượng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian thì dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 54g. Tính khối lượng muối đã bị nhiệt phân và thể tích các khí ở đktc. Câu 6(1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na 2 HPO 4 . Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. (cho: Cu=64, Zn=65, Ag=108, N=14, H=1, O=16, Al=27, P=31, Mg=24, Fe=56) ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA – LỚP 11A BÀI SỐ 2. Thời gian 45 phút Câu 1 (2,5điểm): 1. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a). Fe + dd HNO 3 đ,nóng; b). NH 3 + dd MgCl 2 ; c). 0,1 mol Ca(OH) 2 + 0,1 mol H 3 PO 4 ; 2. Dùng phản ứng hóa học chứng minh nitơ có cả tính oxihóa và tính khử Câu 2 (1,5 điểm): Trong dung dịch A chứa đồng thời các ion: NH 4 + , NO 3 - , PO 4 3+ . Hãy nêu phương pháp nhận biết sự có mặt từng ion trong dung dịch A. Viết các phương trình ion rút gọn: Câu 3 (2,0điểm): Từ các chất sau: NaNO 3 , HNO 3 , NO 2 , Cu(NO 3 ) 2 . Hãy biểu diễn sơ đồ liên hệ giữa các chất và viết phương trình phản ứng. Câu 4 (1,5điểm): 1. Cho 3 gam hỗn hợp Zn và Al vào dung dịch HNO 3 đặc nguội, sau khi kết thúc phản ứng thu được 224 ml khí, đktc. Tính % khối lượng Ag trong hỗn hợp. 2. Hòa tan 1,92 g một kim loại M hóa trị 2 vào dung dịch HNO 3 loãng thu được 448 ml khí NO(đktc) (sản phẩm khử duy nhất). Tìm kim loại M. Câu 5 (1,5điểm): 1. Cần lấy bao nhiêu lít khí N 2 và H 2 để điều chế được 44,8 lít khí NH 3 (đktc). Biết hiệu suất của phản ứng là 25%. 2. Đem nung một lượng Cu(NO 3 ) 2 sau một thời gian thì dừng lại, để nguội, đem cân thấy khối lượng giảm 21,6g. Tính khối lượng muối đã bị nhiệt phân và thể tích các khí ở đktc. Câu 6(1,0 điểm): Đốt cháy hoàn toàn 3,1 gam P trong oxi dư. Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na 2 HPO 4 . Tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng. (cho: Cu=64, Zn=65, Ag=108, N=14, H=1, O=16, Al=27, P=31, Mg=24, Fe=56) ĐỀ 111 ĐỀ 222 . Cu=64, Zn=65, Ag =10 8, N =14 , H =1, O =16 , Al=27, P= 31, Mg=24, Fe=56) ĐỀ KIỂM TRA MÔN HÓA – LỚP 11 A BÀI SỐ 2. Thời gian 45 phút Câu 1 (2,5điểm): 1. Hoàn thành. lượng dung dịch NaOH đã dùng. (cho: Cu=64, Zn=65, Ag =10 8, N =14 , H =1, O =16 , Al=27, P= 31, Mg=24, Fe=56) ĐỀ 11 1 ĐỀ 222