54 de Trac nghiem

So sánh số lợng hạt proton Z và nơtron N trong hạt nhân của nguyên tử, trừ nguyên tử hiđro, nhận định nào sau đây là đúng nhất.. Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electr

Chơng 1 Nguyên tử

Đề số 1Thời gian làm bài 45 phút

1 Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt

đợc gọi là

A phần tử nhỏ B vi hạt

C phân tử sắt D nguyên tử sắt

2 nào sau đây đúng ?

A Proton là hạt mang điện tích dơng

B Proton là hạt nhân nguyên tử hiđro

C Điện tích của proton bằng điện tích của electron về trị số tuyệt đối

D Tất cả đều đúng

3 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10 Số hạt mang

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 2, số khối của nguyên tử X là

7 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 Biết số nơtron nhiều hơn

số proton là 1 Số khối của X là

A 11 B 19 C 21 D 23

8 Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53 Nguyên tử đó có

A 53e và 53 proton B 53e và 53 nơtron

C 53 proton và 53 nơtron D 53 nơtron

9 Chọn đúng trong các sau

A Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron

B Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron

C Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton

D Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối

10 Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là 1735Cl và 3717Cl, nguyên tử khối trung bình của clo là 35,5

Phần trăm của 2 đồng vị trên lần lợt là

A 80% và 20% B 70% và 30%

C 60% và 40% D 75% và 25%

11 Nguyên tố cacbon có 2 đồng vị 126C chiếm 98,98% và 136C chiếm 1,11% Nguyên

tử khối trung bình của cacbon là

A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055

12 Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử của nguyên tố

Y có phân lớp ngoài cùng là 4s

Điều khẳng định nào sau đây đúng?

A X là kim loại, Y là kim loại

B X là khí hiếm, Y là phi kim

C X là kim loại, Y là khí hiếm

D X là phi kim, Y là kim loại

13 Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất cả đều có thể đúng

14 Cho 3 ion Na+, Mg2+, F− nào sau đây sai?

A 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau

B 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau

C 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau

D 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau

15 Chọn đúng khi nói về nguyên tử 1224Mg trong các sau

A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton

C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron

16 Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F_ và nguyên tử Ne?

A Chúng có cùng số proton B Chúng có số nơtron khác nhau

X lớn hơn của M là 8 Tổng ba loại hạt trên trong ion X_ nhiều hơn trong ion M3+ là 16

M và X là những nguyên tố nào sau đây?

A Al và Br B Al và Cl

20 Các sau nào đúng?

A Trong nguyên tử số proton bằng số electron

B Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron

C Tất cả các nguyên tố hoá học đều là hỗn hợp của nhiều đồng v ị bền

D Tất cả các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn đều đợc xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối

21 Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố X là 21 X thuộc loại nguyên tố nào sau

A X và Y là 2 đồng vị của nhau B Y và Z là 2 đồng vị của nhau

C X và Z là 2 đồng vị của nhau D Không có chất nào là đồng vị

27 Trong tự nhiên đồng có 2 đồng vị là 6329Cu và 6329Cu Nguyên tử khối trung bình của

đồng là 63,54 Thành phần % về khối lợng của 6329Cu trong CuCl2 là

A 31,34% B 31,43%

C 36,35% D Tất cả đều sai

28 Trong nớc, hiđro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị là 11H và 12H Biết nguyên tử khối trung bình của hiđro trong H2O nguyên chất là 1,008 Số nguyên tử của đồng vị 12H trong 1ml nớc là

D các nguyên tử có cùng số proton khác số electron

30 Phát biểu nào sau đây về nguyên tử 188 Y là đúng?

Thời gian làm bài 45 phút

1 Nếu cứ chia đôi liên tiếp một mẩu nớc đá thì phần tử nhỏ nhất còn mang tính chất đặc trng của nớc là

A phân tử nớc B nguyên tử hiđro

C nguyên tử oxi D nguyên tử hiđro và oxi

2 Nguyên tử đợc cấu tạo từ loại hạt nào?

A Các hạt electron B Các hạt proton

C Các hạt nơtron D Cả ba loại hạt trên

3 So sánh số lợng hạt proton (Z) và nơtron (N) trong hạt nhân của nguyên tử, trừ

nguyên tử hiđro, nhận định nào sau đây là đúng nhất?

A N =Z B N < Z

C N > Z D N ≥ Z

4 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt bằng 82, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22 hạt Kí hiệu hoá học của nguyên tố X là

A 3026Fe B 5626Fe C 2626Fe D 2656Fe

5 Tìm sai trong các sau

A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm

B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dơng

C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dơng

D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện

6 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10 Số hiệu nguyên tử là

A 3 B 4

C 5 D Không xác định đợc

7 Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau

đây?

A Proton và nơtron B Proton và electron

C Nơtron và electron D Proton, nơtron, electron

8 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 155 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 Số khối của nguyên tử là

B Có thể coi ion H+ nh là một proton

C Nguyên tử 12H có số hạt không mang điện là 2

A 29 B 35

C 35.6,02.1023 D 29.6,02.1023

14 Một nguyên tố X gồm 2 đồng vị X1 và X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt là 18 Đồng vị

X2 có tổng số hạt là 20 Biết rằng phần trăm theo số mol các đồng vị trong X bằng nhau

và các loại hạt trong X1 cũng bằng nhau Hỏi nguyên tử khối trung bình của X là bao nhiêu?

A.12 B 12, 5

15 Điều nào sau đây sai?

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân

B Số proton trong nguyên tử luôn bằng số nơtron

C Số proton trong nguyên tử bằng điện tích hạt nhân

D Số proton trong hạt nhân bằng số e

16 Kí hiệu nguyên tử thể hiện đặc trng cho nguyên tử vì nó cho biết

A số khối A

B số hiệu nguyên tử Z

C nguyên tử khối của nguyên tử

` D số khối A và số hiệu nguyên tử Z

17 Trong số các sau, nào SAI?

A Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin (chiều tự quay xung quanh trục riêng) ngợc chiều

B Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron và bằng số điện tích hạt nhân

C Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ đợc phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau

D Số electron tối đa trong một lớp thứ n bằng n2

18 Cho các nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tử của nguyên tố không có electron độc thân là

A H, Li, Na, F B O C He, Ne D N

19 Nguyên tử của nguyên tố Y đợc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp

đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron của nguyên tử Y là

A 13 proton B 13 proton và 14 nơtron

C 13 nơtron và 14 proton D 13 nơtron và 13 proton

22 Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 Hỏi lớp ngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây?

24 Trong nguyên tử cacbon, hai electron 2p đợc phân bố trên 2 obitan p khác nhau và

đợc biểu diễn bằng hai mũi tên cùng chiều Nguyên lí hay quy tắc đợc áp dụng ở đây là

A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund

C quy tắc Kletkopski D cả A, B và C

25 Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

A Na+ B Mg2+

C Al3+ D Fe2+

26 Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton

B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron

C Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 proton

D Chỉ có oxi mới có số hiệu nguyên tử là 8

27 Có các đồng vị 168 O, 178 O ; 188 O và 11H, 12H Hỏi có thể tạo ra bao nhiêu phân tử

Đề số 3

Thời gian làm bài 45 phút

1 Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào?

D tổng số proton, nơtron và electron

4 Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron Khối lợng của nguyên tử Na là

A đúng bằng 23 gam B gần bằng 23 gam

C đúng bằng 23 u D gần bằng 23 u

5 Cho 3 nguyên tố 126 X ; 147 Y ; 146 Z.Các nguyên tử nào là đồng vị với nhau ?

A X và Y B Y và Z C X và Z D X, Y và Z

6 nào sau đây sai ?

A Các đồng vị phải có số khối khác nhau

B Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau

C Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân

D Các đồng vị phải có số electron khác nhau

7 Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị 126 C và 136 C Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,011 Phần trăm (%) theo số nguyên tử của đồng vị 126 C là

8 Nguyên tử của nguyên tố Y đợc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp

đôi số hạt không mang điện Số khối của Y là

11 Tìm phát biểu sai trong số các sau

A Mỗi lớp có thể đợc chia thành nhiều phân lớp electron

B Các electron trong mỗi lớp có mức năng lợng bằng nhau

C Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lợng bằng nhau

14 Cho các nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tử của nguyên tố có electron độc thân bằng 1 là

A H, Li, Na, F B H, Li, Na C O, N D N

15 Một nguyên tử chứa 20 nơtron trong hạt nhân và có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p63s2 3p6 4s2 Nguyên tử đó là

19 Trong nguyên tử Liti (3Li), 2 electron đợc phân bố trên obitan 1s và electron thứ ba

đợc phân bố trên obitan 2s Quy tắc hay nguyên lí đợc áp dụng ở đây là

A nguyên lí Pauli B quy tắc Hund

C quy tắc Kletkopski D cả A và C

20 Các sau, nào sai?

A Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định

B Chuyển động của electron trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác

định

C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron lớn nhất gọi là obitan nguyên tử.

D Các electron trong cùng một lớp có mức năng lợng gần bằng nhau

21 Cho 5 nguyên tử sau 1735A ; 1635B ; 168 C ; 179 D ; 178 E Hỏi cặp nguyên tử nào là đồng

Đề số 4

Thời gian làm bài 45 phút

1 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử

A có cùng điện tích hạt nhân

B có cùng nguyên tử khối

C có cùng kí hiệu hóa học

D có cùng số nơtron trong hạt nhân

2 Kí hiệu nguyên tử cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học?

A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử

B Số hiệu nguyên tử Z

C Số khối của nguyên tử A

D Số hiệu nguyên tử và số khối A

3 Gạch chân vào chữ Đ nếu đúng và chữ S nếu sai trong các sau Trong nguyên tử

b hạt nhân có kích thớc rất nhỏ bé so với nguyên tử Đ S

e số hiệu nguyên tử bằng số nơtron trong hạt nhân Đ S

4 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

Chọn trả lời đúng

5 Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự từ phía gần hạt nhân là

K, L, M, N Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có năng lợng cao nhất?

Chọn trả lời đúng

6 Phản ứng hạt nhân là

A sự biến đổi chất này thành chất khác

B sự biến đổi nguyên tố hoá học này thành nguyên tố hoá học khác

8 Các electron thuộc các lớp K, L, M, N, trong nguyên tử khác nhau về

A Khoảng cách từ electron đến hạt nhân

B Độ bền liên kết với hạt nhân.

C Năng lợng trung bình của các electron

D A, B, C đều đúng

9 Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là

A Các electron lớp K B Các electron lớp ngoài cùng

D Bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron

13 Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là

sai?

A Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất

B Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất

C Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất

D Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau

14 Hãy ghép các nửa ở hai cột A và B sao cho phù hợp

1 Số electron tối đa trong lớp L là a 6 electron

2 Số electron tối đa trong phân lớp s là b 10 electron

3 Số electron tối đa trong phân lớp p là c 2 electron

4 Số electron tối đa trong phân lớp d là d 8 electron

5 Số electron tối đa trong phân lớp f là e 12 electron

f 14 electron

15 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì

a Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton

b Hạt nhân có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron

c Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron

d Phơng án khác.

Chọn trả lời đúng

16 Số đơn vị điện tích hạt nhân của S là 16 Biết rằng các electron của nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Số electron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là

25 Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?

26 Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là

28 Nguyên tử của nguyên tố A có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên

tử của nguyên tố B có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của A là

A X và Y đều là các kim loại

B X và Y đều là các phi kim

Đề số 5

Thời gian làm bài 45 phút

1 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tử đó thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

A He có 8 electron ở lớp ngoài cùng

B He hầu nh trơ về mặt hóa học

C He có 2 electron ngoài cùng

D He đã có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa

6 Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu 23

12 Nguyên tử A có cấu hình 1s22s22p4 Sự sắp xếp electron phân lớp 3p vào obitan nào sau đây là đúng?

B Có cùng số nơtron, khác nhau số proton

C Có cùng electron khác nhau proton

17 Cho kí hiệu của một nguyên tố 35

17 X Các phát biểu nào sau đây về X là đúng

A X có 17 electron và 17 nơtron B X có 17 electron và 18 nơtron

C X có 17 proton và 17 nơtron D X có 18 electron và 17 nơtron

18 Ion X2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Tổng số electron trong nguyên tử X là

C Có cùng số electron

D Tất cả đều đúng

22 Cho kí hiệu của nguyên tố 65

29 X Kết luận nào sau đây đúng ?

18-27 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng

A Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố bằng số điện tích hạt nhân

B Số electron trong nguyên tử bằng số proton

C Số proton bằng số nơtron

D Số obitan trong nguyên tử bằng số lớp electron

28 Cho nguyên tố có kí hiệu 56

26Mđiều khẳng định nào sau đây đúng ?

A 6 phân rã α và 8 lần phân rã β B 8 phân rã α và 6 lần phân rã β

82 về số khối đã giảm 238 - 206 = 32(u), do đó

số lần phân rã α là 32 4 = 8 (lần) Do đó số đơn vị điện tích dơng giảm đi là

8 x 2 = 16, nhng thực tế chỉ mất 92 - 82 = 10 Nh vậy đã có 6 phân rã β vì mỗi phân rã loại này làm tăng 1 đơn vị điện tích dơng của hạt nhân nguyên tử

Chơng 2 Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn

các nguyên tố hóa học

Đề số 6

(Thời gian 45 phút)

Chọn phơng án đúng A, B, C hoặc D

1 Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Các nguyên tố có cùng số lớp electron đợc xếp vào một chu kì

B Các nguyên tố có cùng số phân lớp xếp vào một nhóm

C Các nguyên tố có cùng số electron ngoài cùng đợc xếp vào một nhóm

D Trong BTH các nguyên tố đợc xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân

2 Cation X3+ và anionY2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

A X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

B X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

C X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

3 Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí

A Nhóm IIIA, chu kì 3 B Nhóm IIA, chu kì 2

C Nhóm IIIA, chu kì 2 D Nhóm IIA, chu kì 3

4 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân?

5 Trong một chu kì tính kim loại của các nguyên tố biến đổi theo chiều nào ?

C Không thay đổi D Cha xác định đợc

6 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết

C Số thứ tự chu kì D Cả A và B

7 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IVA

C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIA

8 Số electron hoá trị của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là

9 Ion M2+ có cấu tạo lớp vỏ electron ngoài cùng là 2s2 2p6 Cấu hình electron của M và

vị trí của nó trong bảng tuần hoàn là

và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn là

A X là Mg ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y là Ca ở ô 20, chu kỳ 4 , nhóm IIA

B X là Na ở ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA, Y là K ở ô 19, chu kỳ 4 , nhóm IA

C X là Mg ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y là Al ở ô 13, chu kỳ 3 , nhóm IIIA

D X là Al ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA, Y là Ca ở ô 20, chu kỳ 4 , nhóm IIA

11 Những tính chất nào sau đây của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

A Tính kim loại, phi kim B Điện tích hạt nhân

15 Các nguyên tử trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung sau đây ?

A Số electron ngoài cùng B Số lớp electron

C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA

19 Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lợt là

A 18, 19 và 16 B 10, 11 và 8

20 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A ô 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA B ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA

C ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIA

21 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn nào sau đây là sai?

A Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của số khối

B Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành một hàng

D Các nguyên tố có số electron hoá trị nh nhau đợc xếp thành một cột

22 Các nguyên tố nhómVIIA có đặc điểm chung nào sau đây?

A Có cùng nơtron B Có 7 electron lớp ngoài cùng

C Số electron lớp ngoài cùng D Số lớp electron

25 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong

nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron của nguyên tố đó là

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5

C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6

26 Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các kim loại?

27 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

28 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử nguyên tố X là 13 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 2, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIA

29 Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25 Số electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lợt là

A 1 và 2 B 2 và 3 C 1 và 3 D 3 và 4

30 Nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) trong nguyên tử bằng 48 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A ô 17, chu kì 3, nhómVIIA B ô 14, chu kì 3, nhóm IVA

C ô 15, chu kì 3, nhómVA D ô 16, chu kì 3, nhómVIA

D số electron lớp ngoài cùng tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần.

2 Các nguyên tố nhóm IIA có những tính chất nào sau đây ?

A Có cùng điện tích hạt nhân B Có 2 electron lớp ngoài cùng

C Cùng số lớp electron D Tất cả đều đúng

3 Trong các nguyên tử X (Z = 6), Y (Z = 9), M (Z = 17) và N (Z = 18) Nguyên tử có khả năng nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học là

4 Trong một nhóm A, đặc điểm nào sau đây không biến đổi ?

A Số electron lớp ngoài cùng B Độ âm điện

C Số lớp electron D Tất cả đều sai

5 Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các phi kim ?

6 Dãy các nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử tăng dần ?

7 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p5 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 3, nhóm VA

C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIA

8 Nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA có khả năng chính nào sau đây ?

9 X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau, Y ở nhóm VA, ở trạng thái

đơn chất X và Y có phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X

và Y là 23 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A ô 7, chu kỳ 2 nhóm VA và ô 16, chu kỳ 3 nhóm VIA

B ô 8, chu kỳ 2 nhóm VIA và ô 15, chu kỳ 3 nhóm VA

C ô 7, chu kỳ 2 nhóm VA và ô 17, chu kỳ 3 nhóm VIIA

D ô 8, chu kỳ 2 nhóm VIA và ô 17, chu kỳ 3 nhóm VIIA

10 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại đã cho là

A Be (Z=4) và Mg (Z = 12) B Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20)

C Be (Z=4) và Ca (Z = 20) D Mg (Z = 12) và Sr (Z =38)

11 Những điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

A Trong một nhóm A bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần

B Trong một nhóm A độ âm điện của các nguyên tố tăng dần

C Trong một nhóm A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

D Trong một chu kì, bán kính nguyên tử tăng dần

12 Số thứ tự chu kì của nguyên tố mà nguyên tử có tất cả 24 electron là

15 Các nguyên tử trong cùng chu kì 3 có đặc điểm nào sau đây là chung?

A Số electron ngoài cùng B 3 lớp electron

16 Dãy các nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử ?

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB

C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IVB

19 Cho số thứ tự của Fe trong bảng tuần hoàn là Z = 26 Cấu hình electron của các ion

Fe2+, Fe3+ là

A Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5

B Fe2+ 1s22s22p63s23p63d5 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d6

C Fe2+ 1s22s22p63s23p63d64s2 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d5

D Fe2+ 1s22s22p63s23p63d6 ; Fe3+ 1s22s22p63s23p63d44s2

20 Nguyên tử nguyên tố X có tổng số các loại hạt cơ bản là 48 trong đó số hạt mang

điện nhiều gấp 2 lần số hạt không mang điện Tên nguyên tố X và công thức phân tử của X với hiđro là

A Nitơ (N) và NH3 B Lu huỳnh (S) và H2S

C Oxi (O) và H2O D Clo (Cl) và HCl

21 Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Hóa trị của nguyên tử của các nguyên tố với hiđro bằng số thứ tự nhóm

B Hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi bằng số thứ tự nhóm

C Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

D Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong một chu kì

22 Cation X2+ và anion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A X ở ô 11, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

B X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

C X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

D X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

23 Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d44s2 thuộc vị trí

A Nhóm IIB, chu kì 2 B Nhóm VIB, chu kì 4

C Nhóm VIA chu kì 4 D Nhóm VIA, chu kì 2

24 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều giảm điện tích hạt nhân?

C Không thay đổi D Cha xác định đợc

26 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết

A Số electron trong nguyên tử B Số thứ thự chu kì

C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB

28 So sánh bán kính của hai ion F- và Cl-, ta có

A F- > Cl- B F- < Cl

29 Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2(đktc) thu đợc là 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M là nguyên tố nào sau đây ?

Đề số 8

(Thời gian 45 phút)

1 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

A Tính kim loại tăng B Độ âm điện tăng dần

C Tính phi kim giảm dần D Tính axit của oxit và hiđroxit giảm

2 Nguyên tử có 21 electron là thuộc về nguyên tố hóa học ở chu kì

5 Các nguyên tử trong chu kì 2 có đặc điểm nào chung sau đây?

A Số electron ngoài cùng B 2lớp electron

A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm VIA

C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA

9 Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lợt là

10 Tổng số hạt cơ bản (p, n, e) trong nguyên tử nguyên tố X là 46, biết số hạt mang

điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14 Xác định chu kì, số hiệu nguyên tử của X trong bảng tuần hoàn

A Chu kì 2, ô 7 B Chu kì 3, ô 15

C Chu kì 3 ô 16 D Chu kì 3 ô 17

11 Dựa vào vị trí của nguyên tố hóa học trong bảng tuần hoàn, có thể xác định các đặc tính nào sau đây ?

C Hóa trị với hiđro và oxi D Tất cả A, B, C

12 Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất tơng tự nhau do

20 Một nguyên tố X có công thức hợp chất với H là XH4 Tỷ lệ % về khối lợng của H trong hợp chất là 25% X l à nguyên tố hóa học nào sau đây ?

A Silic B Cacbon C Thiếc D Chì

21 Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 16), M (Z = 17), N (Z = 19) Các nguyên tố phi kim là

C Năng lợng ion hóa thứ nhất D Tất cả A, B, C

24 M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d74s2 Vị trí của M trong bảng tuần hoàn

là

A Chu kì 4, NhómIIA B Chu kì 4, NhómIIB

C Chu kì 4, NhómXIB D Chu kì 4, NhómVIIIB

25 Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử S, Mg, F, Cl

A Mg < S < F < Cl

B F < Mg < S < Cl

C F < Cl < S < Mg

D Mg < S < Cl < F

26 Nguyên tử nguyên tố X có tất cả 7 electron trong các phân lớp p Nguyên tử nguyên

tố Ycó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện trong X là 8 Vị trí của

X, Y trong bảng tuần hoàn và công thức phân tử hợp chất tạo thành từ X và Y là

A Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Clo ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA ; AlCl3

B Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Flo ô 9, chu kì 2 nhóm VIIA ; AlF3

C Magie ô 12, chu kì 3 nhóm IIA và Clo ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA ; MgCl2

D Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Brom ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA; AlBr3

27 X là nguyên tử có tất cả 20 electron, Y có 17 electron Công thức phân tử đợc tạo thành từ X và Y là

B Y > X > N > M

C M > N > Y > X

D X > M > N > Y

29 Cho các ion Na+, O2-, Mg2+, F- Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Tất cả đều có điện tích hạt nhân nh nhau

B Đều có cùng số proton

C Đều có cùng số electron

D Đều là các ion kim loại

30 Nguyên tố X và Y lần lợt có số hiệu nguyên tử là 11 và 13 Khi so sánh bán kính của các ion X+ và Y3+ ta có

- Đặt x, y lần lợt là số proton trong nguyên tử X và Y Theo đề bài ta có x + y = 32 (I)

- Do X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp và cùng một nhóm A nên y – x = 8 (II)

Giải hệ phơng trình bậc nhất I và II trên ta đợc x = 12 và y = 20 Nh vậy X là Mg ở chu

kỳ 3, nhóm IIA có cấu hình electron 1s22s22p63s2

Y là Ca ở chu kỳ 4, nhóm IIA có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2

19 Cấu hình electron của X 1s22s22p6

Y 1s22s22p63s1

Z 1s22s22p6

Vị trí trong bảng tuần hoàn X (Z = 10) Số thứ tự 10, chu kì 2, nhómVIIIA

Y (Z = 11) Số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA

Z (Z = 8) Số thứ tự 8, chu kì 2, nhómVIA.

Vị trí trong bảng tuần hoàn Số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA

29 Gọi p là số proton của A Số proton của B là p + 1 Ta có p + p + 1 = 25 , p = 12.Nguyên tử nguyên tố A (Z = 12) 1s22s22p63s2

Vị trí trong bảng tuần hoàn Chu kì 3, NhómIIA

Y là nitơ (Z = 7) 1s22s22p3 khi đó PX = 23 – 7 = 16 X là lu huỳnh Loại do N2

và S không tác dụng với nhau

Y là phot pho (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 khi đó PX = 23 - 15 = 8 Oxi Photpho tác dụng đợc với oxi

Vậy X là oxi, Y là photpho

10 Đáp án B

Hớng dẫn

Gọi chung hai kim loại là M Ta có phơng trình hóa học

M + 2HCl → MCl2 + H2 1mol 1mol

= = 31<M2 mặt khác hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp, do đó chúng là Na có M = 23 và K có M = 39

Chuơng 3 Liên kết hoá học

Đề số 9

Thời gian làm bài 45 phút

1 Do nguyên nhân nào mà các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử?

A Vì chúng có độ âm điện khác nhau

B Vì chúng có tính chất khác nhau

C Để có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững giống khí hiếm

D Để lớp ngoài cùng có nhiều electron

2 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên tử natri đã

A nhận thêm 1 proton B nhận thêm 1 electron

C nhờng đi 1 electron D nhờng đi 1 proton

3 Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton Công thức của hợp chất và kiểu liên kết giữa các nguyên tử này là

A Z2Y với liên kết cộng hoá trị

B ZY2 với liên kết ion

C ZY với liên kết ion

D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị

4 Nguyên tử Na và nguyên tử Cl có các lớp e nh sau

(Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7

Để đạt đợc cấu hình vững bền với 8e ở lớp ngoài cùng thì

A hai nguyên tử góp chung e

B nguyên tử Na nhờng 1e cho nguyên tử Cl để cùng có lớp ngoài cùng 8e

C nguyên tử Cl nhờng 7e cho nguyên tử Na để có lớp ngoài cùng 8e

D tuỳ theo điều kiện của phản ứng mà Na nhờng e hoặc Cl nhờng e

5 Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

8 Lai hoá sp3 là sự tổ hợp của các obitan nào sau đây?

A Tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p

B Tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p

C Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p

D.Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p và 1 obitan d

9 Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất ion nhất?

A N2, NO, N2O, NO2, NH3, NaNO3

B NO, N2, N2O, NH3, NO2, NaNO3

C NH3, N2, N2O, NO, NO2, NaNO3

D NH3, N2, N2O, NO, NaNO3, NO2

13 Trong các loại tinh thể, tinh thể nào dẫn điện và dẫn nhiệt ở điều kiện thờng?

A Tinh thể kim loại

15 Dựa vào nhiệt độ nóng chảy (trong dấu ngoặc), hãy dự đoán xem chất nào sau đây

ở trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể phân tử?

A Natri clorua, NaCl (801oC)

B Natri bromua, NaBr (755oC)

C Canxi clorua, CaCl2 (772oC)

Những nhận định về các nguyên tố trên nào đúng nhất?

A X là phi kim còn Y và Z đều là kim loại

B Y và Z đều là phi kim

C X, Y, Z đều là phi kim

D X là kim loại còn Y và Z đều là phi kim

19 Phân tử chất nào sau đây có chứa liên kết cho − nhận?

A H2O B NH3

C HNO3 D H2O2

20 Dãy chất nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết trong phân tử? (Dùng bảng độ âm điện trong SGK)

A MgO, CaO, NaBr, AlCl3, CH4

B CaO, MgO, NaBr, AlCl3, CH4

C NaBr, CaO, MgO, CH4, AlCl3

D AlCl3, CH4 NaBr, CaO, MgO

21 Có bao nhiêu cặp electron không liên kết trong phân tử NH3?

22 Thành phần cấu tạo của 2 phần tử đợc cho trong bảng sau

25 Lai hoá sp2 là sự tổ hợp của các obitan nào sau đây?

A Tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p

B Tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p

C Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p

D Tổ hợp của 1 obitan s với 3 obitan p và 1 obitan d

26 Lai hoá sp2 có trong phân tử nào sau đây?

A BeCl2 B BF3

C NH3 D Không có trong các phân tử trên

27 Z và Y là các nguyên tố ở ô số 20 và 9 trong bảng tuần hoàn

Liên kết trong phân tử tạo các nguyên tử Z và Y là liên kết nào sau đây?

A Liên kết cộng hoá trị không có cực

B Liên kết cộng hoá trị có cực

C Liên kết cho − nhận

D Liên kết ion

28 Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự F, O, Cl Trong số các phân tử sau, phân

tử nào có liên kết phân cực nhất?

A F2O B Cl2O

C ClF D O2

29 Chất nào dới đây dễ dàng thăng hoa nhng không dẫn điện?

A Muối ăn B Băng phiến

C Đờng saccarozơ D Đờng glucozơ

30 Dãy nào sau đây sẵp xếp theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của nitơ?

A NO < N2O < NH3 < NO3−

B NH4+ < N2 < N2O < NO < NO2 < NO3−

C NH3 < N2 < NO2 < NO < NO3−

D NH3 < NO < N2O < NO2 < N2O5

Thời gian làm bài 45 phút

1 Một kim loại kiềm muốn có cấu hình electron của khí hiếm gần nhất thì phải

A nhận 1e B nhận 2e

C nhận 1 proton D nhờng 1e

2 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành cation, nguyên tử Al đã

A nhận thêm 3 electron B nhận thêm 1 proton

C nhờng đi 3 electron D nhờng đi 2 electron

3 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành anion, nguyên tử clo đã

A nhận thêm 1 electron B nhờng đi 7 electron

C nhận thêm 1 proton D nhờng đi 1 proton

4 Điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA là

D có 2e hoặc 18e lớp ngoài cùng

8 Trong các phân tử sau, phân tử nào có nguyên tử trung tâm không có cấu hình bền của khí hiếm?

10 Lai hoá sp là sự tổ hợp của các obitan nào sau đây?

A Tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p

B Tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p

C Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p

D Tổ hợp của 1 obitan s với 3 obitan p và 1 obitan d

11 Lai hoá sp có trong phân tử nào sau đây?

A H2Te, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

B H2S, H2Fe, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

C H2Te, H2S, H2O, CaS, NH3, CsCl, BaF2

D H2O, H2Te, H2S, CsCl, H2O, CaS, BaF2

16 Liªn kÕt trong ph©n tö chÊt nµo sau ®©y mang nhiÒu tÝnh chÊt ion h¬n?

26 §©u lµ nguyªn nh©n cña c¸c tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña tinh thÓ kim lo¹i?

A Do kim lo¹i cã m¹ng lËp ph¬ng t©m khèi

B Do kim lo¹i cã m¹ng lËp ph¬ng t©m diÖn

C Do kim lo¹i cã m¹ng lôc ph¬ng

D Do trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do.

27 Có các kim loại Li, Na, K Mạng tinh thể của các kim loại trên thuộc loại mạng tinh thể nào sau đây?

30 Khi một nguyên tử có các obitan hóa trị lai hóa kiểu sp2 còn bao nhiêu obitan p

“thuần túy” (tức là không lai hóa) trong nguyên tử? Có thể tạo thành bao nhiêu liên kết

π?

A 1 obitan p và 1 liên kết π B 1 obitan p và 2 liên kết π

C 2 obitan p và 1 liên kết π D 2 obitan p và 2 liên kết π