Trắc nghiệm tổng hợp chương nito photpho

BÀI TẬP VỀ NITƠ- PHOTPHO o t , xt  → ¬   Câu 1: Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac: N (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu : Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Câu Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B C D Câu Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X A N2O B NO2 C N2 D NO Câu Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hh gồm Al Mg vào dd HNO3 loãng, thu dd X 3,136 lít (ở đktc) hh Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dd NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai thoát Phần trăm khối lượng Al hh ban đầu A 19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25% Câu Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B NH4H2PO4 KNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D (NH4)2HPO4 NaNO3 Câu Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X A NO B NO2 C N2O D N2 Câu Hòa tan hoàn toàn 12 gam hh Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hh khí X (gồm NO NO2) dd Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 10 Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử A Fe B CuO C Al D Cu Câu 11 Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A 10 B 11 C D Câu 12 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Câu 13 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 14 Cho phản ứng sau: to to 850o C, Pt  →  →  → (1) Cu(NO ) (2) NH4NO2 (3) NH3 + O2 to to to  →  →  → (4) NH3 + Cl2 (5) NH4Cl (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (3), (5), (6) C (1), (3), (4) D (1), (2), (5) Câu 15 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 Câu 16 Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe Câu 17 Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hh khí X Hấp thụ hồn tồn X vào nước để 300 ml dd Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 18 Cho 6,72 gam Fe vào 400 ml dung dịch HNO3 1M, đến phản ứng xảy hồn tồn, thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 1,92 B 3,20 C 0,64 D 3,84 Câu 19 Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dd HNO3 loãng (dư), thu dd X 1,344 lít (ở đktc) hh khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hh khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dd X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 20 : Cho hh gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dd chứa hh gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dd X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dd NaOH 1M vào dd X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 360 B 240 C 400 D 120 Câu 21 : Phát biểu sau đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO -3) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3 Câu 22 Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hh chất rắn X Hịa tan hết hh X dd HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56) A 2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32 Câu 23 Khi cho Cu tác dụng với dd chứa H 2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 24 Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 lỗng Sau phản ứng hồn tồn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 25 Thực hai thí nghiệm: 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 Câu 26 Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam Câu 27 Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 Câu 28 Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất: A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4 C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4 Câu 29 Thể tích dd HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít Câu 30 Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Câu 31 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dd hh gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hh bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 Câu 32 Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 33 Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hh X gồm Cu Al vào dd HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hh X giá trị m A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Câu 34 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, cịn lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân là: A 42,25% B 39,76% C 48,52% D 45,75% Câu 35.Hỗn hợp A gồm N2 H2 theo tỉ lệ 1:3 thể tích Tạo phản ứng N2 H2 cho NH3 Sau phản ứng thu hỗn hợp khí B Tỉ khối A với B 0,6 Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 là: A 80% B 50% C 70% D 85% Phần II Câu Tìm câu sai số câu sau: A Nguyên tử nguyên tố nhóm VA có electron lớp B So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có bán kính ngun tử nhỏ C So với nguyên tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh D Do phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường Câu Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VA là: A ns2np5 B ns2np3 C ns2np2 D.ns2np4 Câu Câu sai? A Phân tử N2 bền nhiệt độ thường B Phân tử nitơ có liên kết ba hai nguyên tử C Phân tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D Phân tử nitơ có lượng liên kết lớn Câu Trong công nghiệp, nitơ điều chế cách sau đây? A Dùng than nóng đỏ tác dụng hết oxi khơng khí B Dùng đồng để khử hết oxi khơng khí nhiệt độ cao C Hóa lỏng khơng khí chưng cất phân đoạn D Dùng hiđro tác dụng hết với oxi nhiệt độ cao hạ nhiệt độ để nước ngưng tụ Câu Sấm chớp (tia lửa điện) khí sinh chất sau đây? A CO B H2O C NO D.NO2 Câu Trong phịng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: A khơng khí B NH3 O2 C NH4NO2 D Zn HNO3 Câu Câu sai câu sau đây? A Nguyên tử nitơ có hai lớp electron lớp ngồi có ba electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C Ba electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo ba liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu Câu câu sau đây? A Nitơ khơng trì hơ hấp nitơ khí độc B Vì có liên kết ba, nên phân tử nitơ bền nhiệt độ thường trơ mặt hóa học C Khi tác dụng với kim loại hoạt động, nitơ thể tính khử D Trong phản ứng N2 + O2 → 2NO, nitơ thể tính oxi hóa số oxi hóa nitơ tăng từ 0đến +2 Câu Cấu hình electron lớp nguyên tử nguyên tố nhóm VA là: A ns2np3 B (n-1)d3ns2 C ns2np5 D (n-1)d10ns2np3 Câu 10 Các nguyên tố thuộc nhóm VA thuộc nguyên tố họ A s B d C p D f Câu 11 Nhận định sai số nhận định sau nguyên tố nhóm VA (từ nitơ đến bitmut) : A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C tính axit hiđroxit tăng dần D nhiệt độ sôi đơn chất tăng dần Câu 12 Cho phương trình hóa học sau: N2 + 3H2  2NH3 Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng chuyển dịch nào? A Theo chiều thuận B Không thay đổi C Theo chiều nghịch D Không xácđịnh Câu 13 Trong nhóm VA, nguyên tố có bán kính nguyên tử nhỏ là: A N B P C As D Bi Câu 14 Nhận định sai nhận định nguyên tố nhóm VA (khi từ nitơ đến bitmut): A Độ âm điện nguyên tố giảm dần B Bán kính nguyên tử nguyên tố tăng dần C Năng lượng ion hoá nguyên tố giảm dần D Nguyên tử nguyên tố có số lớp electron Câu 15 Tìm câu sai số câu sau: A Nguyên tử nguyên tố thuộc nhóm VA có electron lớp B Bitmut nguyên tố đứng cuối nhóm VA C Tính phi kim ngun tố nhóm VA tăng theo chiều tăng điện tích hạt nhân D Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố nhóm VA ns2 np3 Câu 16 Nitơ có số oxi hóa hợp chất là: A có số oxihóa -3 +5 B có số oxihóa +3 +5 C có số oxihóa từ -4 đến +5 D có số oxihóa: -3, +1, +2, +3, +4, +5 Câu 17 Số oxi hoá nitơ xếp theo thứ tự giảm dần sau : A NH3 ; N2 ; NO2-; NO ; NO3 B NO ; N2O ; NH3 ; NO3C NH3 ; NO ; N2O ; NO2 ; N2O5 D NO3- ; NO2 ; NO; N2O ; N2 ; NH4+ Câu 18 Trong cơng nghiệp, sản xuất khí nitơ phương pháp nào? A Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Dùng photpho để đốt cháy hết oxi khơng khí D Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hoà Câu 19 Nitơ tác dụng với oxi ở: A Nhiệt độ thường B 30000C C Tia lửa điện D B C Câu 20 Căn vào tính chất vật lý sau để tách N2 khỏi khơng khí: A N2 tan nước B N2 nhẹ khơng khí C N2 chất khí khơng màu, khơng mùi D Nhiệt độ hóa lỏng N2 O2 khác Câu 21 Tìm câu phát biểu sai câu sau: A N2 có số oxi hóa âm hợp chất với hai nguyên tố: Oxi Flo B Nguyên tử N2 có electron lớp ngồi C Ngun tử N2 có electron độc thân D Nguyên tử N2 có khả tạo liên kết cộng hóa trị Câu 22 Cặp cơng thức phân tử magie nitrua nhôm nitrua là: A Mg3N2 AlN B Mg3N Al2N3 C Mg3N AlN D Mg3N Al2N Câu 23 Dãy kim loại sau phản ứng với nitơ: A Na, Mg, Al, Cu B Na, Mg, Al, K C Ag, Mg, Al, Cu D Ca, Mg, Au, Cu Câu 24 Dãy kim loại sau phản ứng với nitơ: A Li, CuO, O2 B HI, O3, Mg C Al, H2, Mg D NaOH, Cl2, H2 Câu 25 Cho chất khí: SO2, NH3, N2, HCl,CO2, O2.Số chất khí tan nhiều nước: A B C D Câu 26: Diêm tiêu có chứa: A NaNO3 B KCl C Al(NO3)3 D CaSO4 Câu 27: Số oxi hóa có nitơ hợp chất vô là: A +1,+2,+3,+5,0,-1 B -3,-2,-1,0,+1,+2,+5 C -3,+1,+2,+3,+4,+5 D +5,+2,-1,0,3,+3 Câu 28: Cho phản ứng thuận nghịch N2 + 3H2 2NH3 Cân dịch chuyển theo chiều thuận cho A Áp suất hệ tăng B Áp suất hệ giảm C Nồng độ N2 giảm D Nồng độ NH3 tăng Câu 29: Trong phản ứng sau Nitơ thể tính khử: → → → → A N2 + 3H2 2NH3 B N2 + 6Li 2Li3N C N2 + O2 2NO D N2 + 3Mg Mg3N2 Câu 30: Trong chất sau chất tác dụng trực tiếp với nitơ: A O2, Cl2, H2, N2O B Cl2, H2, Na, O2 C Na, Li, O2,H2 D N2O, O2, H2, Na, Li Câu 31: Phản ứng oxi nitơ tạo thành khí NO xảy khó khăn, phản ứng thuận nghịch, thu nhiệt: N2 + O2  2NO Cân dịch chuyển phía NO ta cần: A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Giảm nhiệt độ D Giảm nồng độ khí oxi Câu 32: Một dung dịch có chứa ion NO3- Để nhận biết tồn ion dung dịch người ta dùng cách sau đây? A Cơ cạn dung dịch, đun nóng muối ta thu chất khí B Cho vài giọt CuSO4 vào dung dịch có màu xanh C Đun nóng nhẹ dung dịch với Cu kim loại dung dịch H2SO4 loãng ta thu khí khơng màu hóa nâu khơng khí D Để dung dịch hồi lâu ngồi khơng khí dung dịch ngả vàng Câu 33: Một phịng thí nghiệm bị rị rỉ khí NH3 Người ta muốn làm khơng khí phịng dùng chất tốt nhất? A HCl B Ca(OH)2 C H2O D Cu(OH)2 Câu 34: Cho phương trình hóa học sau: N2 + 3H2  2NH3 Người ta tiến hành phản ứng 4500C-5000C A Phản ưng tỏa nhiệt để phản ưng xảy nhanh B Phản ứng thu nhiệt để tăng hiệu suất phản ứng C Ở nhiệt độ 4500C-5000C phản ứng xảy D Ở nhiệt độ cao NH3 phân hủy thành N2 H2 Câu 35: Hidrazin có cơng thức phân tử nào? A N2O4 B N2H4 C CH3NH2 D NH2CO Câu 36: Cho muối nitrat NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, KNO3, Pb(NO3)2, Al(NO3)3 Có muối bị nhiệt phân sinh oxit kim loại NO2 O2? A B C D Câu 37: Nhận xét nao sau NH3 đầy đủ nhất? A NH3 bazơ B NH3 chất khử C NH3 vừa có tính chất chất khử vừa có tính chất bazo D NH3 có tính bazo tính khử mà khơng thể tính oxi hóa → Câu 38: Qua phản ứng: 8NH3 + 3Cl2 6NH4Cl + N2 ta có kết luận: A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hóa C Clo chất oxi hóa D Cả A C Câu 39: Dung dịch NH3 gồm: A phân tử NH3 B Ion NH4+ C.Ion OHD Phân tử NH3, H2O ion NH4+, OHCâu 40: Đốt cháy NH3 oxi sản phẩm sinh hai trường hợp: xúc tác không xúc tác là: A N2 NO B NO N2 C NO2 N2 D N2 NO2 Câu 41: Trong công nghiệp ni tơ điều chế theo phương trình: N2 + 3H2  2NH3 Để cân nhanh chống thiết lập, người ta sử dụng biện pháp sau đây? A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất C Thêm N2 D Dùng Fe trộn Al2O3, K2O làm xúc tác Câu 41: Hiện tượng xảy nhúng hai đũa thủy tinh vào hai bình đựng dd HCl đặc dd NH3 đặc, sau đưa hai đầu đũa thủy tinh lại gần thì: A Khơng có tượng B.Có khối trắng C Gây nổ D Kết tủa màu vàng nhạt Câu 45: Cho tinh thể NH4Cl vào ống nghiệm sau đun nóng để mẩu quỳ tím ẩm lên ống nghiệm, màu quỳ tím biến đổi nào? A Khơng đổi B Hóa đỏ C Hóa xanh D Mất màu Câu 43: Trong câu phát biểu sau câu phát biểu đúng: A NH3 thể tính Bazo B NH3 thể tính oxi hóa C NH3 thể tính oxi hóa tính bazo yếu D NH3 thể tính khử tính bazo yếu Câu 44 Cho từ từ dd (NH4)2SO4 vào dd Ba(OH)2 Hiện tượng Xảy là: A Có kết tủa trắng B Khơng có tượng C Có khí mùi khai bay lên D Cả A,C Câu 45: Màu nâu dd Fe(NO3)3 do: NO3− A Màu Fe(OH)3 B Màu ion bị hidrat hóa 3+ 2+ Fe Fe C Màu ion bị hidrat hóa D Màu ion bị hidrat hóa Câu 46: Dung dịch NH3 hịa tan Zn(OH)2 do: A Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính B Zn(OH)2 bazo tan C Zn(OH)2 có khả tạo phức tanD NH3 hợp chất có cực bazo yếu Câu 47: Để điều chế N2O phịng thí nghiệm, người ta nhiệt phân: A NH4NO2 B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D (NH4)2CO3 Câu 48: Chất hòa tan AgCl? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 đặcD Dung dịch HCl Câu 49: Có thể phân biệt muối amoni với muối khác, nhờ phản ứng với dung dịch kiêm mạnh, đun nóng, từ ống nghiếm thấy: A Muối nóng chảy nhiệt độ khơng xác định B Thốt chất khí có màu nâu đỏ C Thốt chất khí khơng màu có mùi xốc D Thốt chất khí khơng màu khơng mùi Câu 50: Trong chất sau: AlN, AlP, Al2S3, NH4Cl,NaNO3 Chất dùng để điều chế trực tiếp NH3 là: A AlN, Al2S3, NH4Cl,NaNO3 B AlN, AlP, Al2S3, NH4Cl C AlN, AlP, Al2S3, NaNO3 D AlN, NH4Cl, NaNO3 Câu 51: Nhận xét sau không muối amoni? A Muối amoni bền với nhiệt B Tất muối amoni tan nước C Các muối amoni chất điện li mạnh D Dung dịch muối amoni có mơi trường bazơ Câu 52: Khí NH3 tan nhiều nước tạo thành dung dịch, Dung dịch amoniac làm cho: A Phenolphtalein màu hồng hóa khơng màu B Quỳ tím hóa đỏ C Phenolphtalein khơng màu hóa hồng D Quỳ tím không đổi màu Câu 53: Để bảo vệ môi trường sản xuất NH3 công nghiệp thực biện pháp sau đây? A Thực chu trình khép kín để khí NH3 khơng mơi trường B Oxi hóa NH3 oxi khơng khí C Dùng than hoạt tính hấp thụ khí NH3 D Thực nơi gió Câu 54: Phát biểu sau sai.Dựa vào công thức electron công thức cấu tạo amoniac? A Ngun tử Nito cịn có cặp electron chưa tham gia liên kết B Có hai liên kết cộng hóa trị phân tử NH3 C Đơi electron chung bị lệch phía nitơ D Phân tử NH3 có cấu tạo hình chóp với đỉnh nguyên tử Nito Câu 55: Trong phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2, người ta sử dụng chất xúc tác là: A Nhôm B Platin C Sắt D Niken Câu 56: Đưa tàn đóm cịn than hồng vào bình đựng NH4NO2 nhiệt độ cao có tượng: A Tàn đóm cháy sáng B Tàn đóm khơng có tượng C Có tiếng nổ D Tàn đóm tắt Câu 57: Cho quỳ ước vào bình đựng khí NH3 tượng xảy là: A Quỳ tím chuyển màu hồng B Quỳ tím màu C Quỳ tím khơng chuyển màu D Quỳ tím hóa xanh Câu 58: Để nhận biết axit đặc nguội: HCl, HNO3, H2SO4 đựng lọ riêng biệt nhãn ta dùng thuốc thử sau: A Al B Cu C Fe D CuO Câu 59: Kim loại sau không tác dụng với HNO3 đặc, nguội: A Cu, Al B Cu, Fe C Fe, Al D Zn, Cr Câu 60: Kim loại tác dụng với HNO3 không sinh chất khí sau đây? A NO B NO2 C N2 D N2O5 Câu 61: Nhiệt phân Fe(NO3)3trong khơng khí thu sản phẩm gồm: A FeO, NO2, O2 B Fe, NO2, O2 C FeO, NO2 D Fe2O3, NO2, O2 Câu 62: Để điều chế HNO3 phịng thí nghiệm người ta cần dùng hóa chất: A Dung dịch NaNO3 dung dịch H2SO4 đặc B NaNO3 tinh thể dung dịch H2SO4 đặc C NaNO3 tinh thể dung dịch HCl đặc D Dung dịch NaNO3 dung dịch HCl đặc Câu 63: Chất dùng để làm khơ khí NH3 là: A H2SO4 đặc B CaCl2 khan C CuSO4 khan D KOH rắn câu 64: Phương trình phản ứng sau khơng thể tính khử NH3? A NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O B NH3 + HCl → NH4Cl C 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2 D 2NH3 + 3CuO → 3Cu + 3H2O + N2 Câu 65: Muối amoni chất điện li thuộc loại nào? A Yếu B Trung bình C Mạnh D Khơng điện li Câu 66: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối nào? A NH4HCO3 B (NH4)2CO3 C Na2CO3 D NaHCO3 Câu 67: Axit nitric tinh khiết, không màu để ánh sáng lâu ngày chuyển thành: A màu đen sẫm B màu vàng C màu trắng đục D không chuyển màu Câu 68: Hiện tượng xảy cho mảnh đồng kim loại vào dd HNO3 đặc? A Khơng có tượng B Dung dịch có màu xanh, H2 bay C Dung dịch có màu xanh, có khí màu nâu bay D Dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay Câu 69: Hóa chất để phân biệt ba dung dịch HCl, HNO3, H3PO4 gồm: A đồng kim loại dung dịch AgNO3 B giấy quỳ bazơ C đồng kim loại giấy quỳ D dung dịch AgNO3 giấy quỳ Câu 70: Dung dịch nước axit photphoric có chứa ion (không kể H+ OH− nước): A H + , PO34− B H + , H 2PO 4− , PO34− C H + , HPO24− , PO34− D H + , H 2PO 4− , HPO 42− , PO34− * Câu 71: Câu sau sai? A Axit nitric chất lỏng không màu, mùi hắc, tan có hạn H2O B N2O5 anhiđrit axit nitric C HNO3 hoá chất quan trọng D Dung dịch HNO3 có tính oxi hố mạnh Câu 72: Trong cơng thức cấu tạo HNO3 , N có hóa trị A B C.3 D.4 Câu 73: Cho HNO3 đặc vào than nung nóng có khí bay là: A CO2 B NO2 C Hỗn hợp khí CO2 NO2 D Khơng khí có khí bay Câu 74: Nhiệt phân AgNO3 thu chất thuộc phương án nào? A Ag2O , NO2 B Ag2O , NO2 , O2 C Ag, NO2 , O2 D Ag2O , O2 Câu 75: Nhiệt phân Cu(NO3)2 thu chất thuộc phương án nào? A Cu, O2, N2 B Cu, NO2, O2 C CuO, NO2 , O2 D Cu(NO2)2, O2 Câu 76: Công thức hóa học magie photphua A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu 77: Tiêu chuẩn đánh giá phân đạm loại tốt tiêu chuẩn sau đây? A Hàm lượng % nitơ có phân đạm B Hàm lượng % phân đạm có tạp chất C Khả bị chảy rữa khơng khí D Có phản ứng nhanh với H2O nên có tác dụng nhanh với trồng Câu 78: Phân kali đánh giá hàm lượng % chất nào? A K B K2O C Phân kali so với tạp chất D Cách khác Câu 79: Chất hồ tan AgCl? A Dung dịch HNO3 B Dung dịch H2SO4 đặc C Dung dịch NH3 D Dung dịch HCl Câu 80: Cho phản ứng : NH3 + O2 → NO +H2O Hệ số cân phản ứng từ trái sang phải : A , , , B , , , C , , , D , , , Câu 81: Để tách riêng khí NH3 khỏi hỗn hợp khí O2 , người ta A dẫn hỗn hợp qua H2SO4 đặc B dẫn hỗn hợp qua P C dẫn hỗn hợp qua CaO D dẫn hỗn hợp qua NaOH rắn Câu 82: Khi đốt NH3 khí Clo, chất sau sản phẩm khơng thể có: A N2 B NH4Cl C HCl D H2 Câu 83: Tách rời khí N2 khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, CO2 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau: A HCl dư B nước brom dư C nước vôi dư D H2SO4 đặc Câu 84: Để tinh chế NH3 có lẫn SO2 CO2, người ta dẫn hỗn hợp qua A dung dịch nước brom B CaO C dung dịch H2SO4 đặc D dung dịch nước vôi dư Câu 85:Tách nguyên lượng Al2O3 nhanh khỏi hỗn hợp gồm Al2O3 CuO, người ta dùng: A dung dịch axit clohiđric B dung dịch axit sunfuric loãng C dung dịch amoniac D dung dịch natri hiđroxit Câu 86: Tách rời khí N2 khỏi hỗn hợp gồm N2, SO2, C2H4 cần dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch sau: A AgNO3 dư B nước brom dư C nước vôi dư D H2SO4 đặc Câu 87:Tách nguyên lượng sắt khỏi tạp chất: Fe, CuO, ZnO cần dùng hóa chất là: A dung dịch NH3 đặc, dư B H2SO4 đặc nóng, dư C Zn(NO3)2 dư D Ba(OH)2 dư Câu 88: Để điều chế lít NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lít B lít C lít D 1lít Câu 89: Hịa tan hoàn toàn 6,5g Zn vào dung dịch axit HNO3 thu 4,48 lít khí (đktc) Vậy nồng độ axit thuộc loại nào? A Đặc B Loãng C Rất lỗng D Khơng xác định Câu 90:Cho 3,2 g đồng tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc Thể tích khí NO2 thu là: A 1,12 lít B 0,1 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu 91: Cho 1,5 lít NH3 (đktc) qua ống đựng 16 g CuO nung nóng thu chất rắn X Thể tích dung dịch HCl M đủ để tác dụng hết với X là: A lít B 0,1 lít C 0,01 lít D 0,2 lít Câu 92: Dùng 56m3 khí NH3 (đktc) để điều chế HNO3 Biết có 92% NH3 chuyển hóa thành HNO3 Khối lượng dung dịch HNO3 40% thu là: A 36,22 kg B 362,2 kg C 3622 kg D Kết khác Câu 93: Hai oxit nitơ X Y có thành phần khối lượng oxi 69,55% Biết tỉ khối X so với H2 23, tỉ khối Y so với X Hai oxit X Y là: A NO2 N2O4 B NO NO2 C N2O NO D N2O5 NO2 Câu 94: Thể tích khí N2 (đktc) thu nhiệt phân 10g NH4NO2 là: A 11,2 lít B 5,6 lít C 3,5 lít D 2,8 lít Câu 95: Một oxit nitơ có cơng thức NOx N chiếm 30,43% khối lượng Cơng thức oxit nitơ là: A NO B NO2 C N2O2 D N2O5 Câu 96: Phản ứng HNO3 với FeO tạo khí NO Tổng hệ số phương trình oxi hố - khử bằng: A 22 B 20 C 16 D 12 Câu 97: Cho 12,8g đồng tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thấy hỗn hợp hai khí NO NO2 có tỉ khối H2 =19 Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu chuẩn là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,448 lít Câu 98: Cho dd KOH đến dư vào 50 ml dd (NH4)2SO4 1M Đun nóng nhẹ, thu thể tích (lít) khí (đktc) là: A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,112 lít D 4,48 lít Câu 99: Hịa tan mol Na3PO4 vào H2O Số mol Na+ hình thành sau tách khỏi muối là: A B C D.4 Câu 100: Khối lượng quặng photphorit chứa 65% Ca3(PO4)2 cần lấy để điều chế 150 kg phơtpho (có 3% P hao hụt trình sản xuất) A 1,189 B 0,2 C 0,5 D 2,27 Câu 101: Cho 100 ml dd NaOH M tác dụng với 50 ml dd H3PO4 M, dd muối thu có nồng độ mol là: A ≈ 0,55 M B ≈ 0,33 M C ≈ 0,22 M D ≈ 0,66M Câu 102: Nếu tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80%,thì từ 1mol NH3 Sẽ thu lượng HNO3 là: A 63g B 50,4g C 78,75g D Kết khác Câu 103: Cho 13,44 m3 khí NH3 (đktc) tác dụng với 49 kg H3PO4 Thành phần khối lượng amophot thu là: A NH4H2PO4 : 60 kg (NH4)2HPO4 : 13,2 kg B NH4H2PO4 : 36kg, (NH4)2HPO4 : 13,2 kg, (NH4)3PO4: 10kg C NH4H2PO4 : 13,2 kg, (NH4)2HPO4 : 20 kg , (NH4)3PO4 : 26 kg D kết khác Câu 104: Khi hòa tan 30g hỗn hợp đồng đồng (II) oxit dung dịch HNO3 1M lấy dư, thấy thoát 6,72 lít khí NO (ở đktc) Hàm lượng % đồng (II) oxit hỗn hợp ban đầu là: A 4,0% B 2,4% C 3,2% D 4,8% Câu 105: Phân đạm urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ cung cấp 70kg N là: A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200,0 Câu 106: Khi đốt khí NH3 khí clo, khói trắng bay A NH4Cl B HCl C N2 D Cl2 Câu 107: Hỗn hợp gồm O2 N2 có tỉ khối so hiđro 15,5 Thành phần phần trăm O2 N2 thể tích A 91,18% 8,82% B 22,5% 77,5% C 25% 75% D kết khác Câu 108: Dùng 4,48 lít khí NH3 (đktc) khử gam CuO? A 48 g B 12g C 6g D 24g Câu 109: Một nguyên tố R có hợp chất với hiđro RH3 Oxit cao R chứa 43,66% khối lượng R Nguyên tố R A nitơ B phốt C vanađi D kết khác Câu 110: Sản phẩm khí cho dd HNO3 lỗng phản ứng với kim loại đứng sau hiđro dãy hoạt động hóa học kim loại A NO B NO2 C N2 D Tất sai Câu 111: Trộn lít NO với lít O2 Hỗn hợp sau phản ứng tích (ở điều kiện nhiệt độ, áp suất) là: A lít B lít C lít D lít Câu 112: Cho 13,5 g nhôm tác dụng vừa đủ với 2,2 lít dd HNO3 thu hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối so với H2 19,2 Nồng độ mol dd axit ban đầu A 0,05 M B 0,68 M C 0,86 M D 0,9 M Câu 113: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường ứng với 50% P2O5 Hàm lượng (%) canxi đihiđrophotphat phân bón A 69,0 B 65,9 C 71,3 D 73,1 Câu 114: Thành phần khối lượng photpho Na2HPO4 ngậm nước 11,56% Tinh thể hiđrat ngậm nước có số phân tử H2O A B C D 12 Câu 115: Có ba lọ axit riêng biệt chứa dung dịch : HCl, HNO3 , H2SO4 khơng có nhãn Dùng chất sau để nhận biết? A Dùng muối tan bari, kim loại đồng B Dùng giấy quỳ tím, dung dịch bazơ C Dùng dung dịch muối tan bạc D Dùng dung dịch phenolphtalein, giấy quỳ Câu 116: Thể tích NH3 cần dùng để điều chế 6300 kg HNO3 nguyên chất A 2240 lít B 2240 m3 C 2240 dm3 D Khơng có giá trị Câu 117: Một hỗn hợp khí X gồm oxit nitơ : NO, NO2 , NxOy %VNO2 = 15% ; %m NO = 23, 6% Biết % VNO = 45% ; A NO2 B N2O5 Công thức NxOy C N2O4 D N2O3 Câu 118: Nếu tồn q trình điều chế HNO3 có hiệu suất 80% từ mol NH3 thu lượng HNO3 là: A 63g B 50,4 g C 78,75g D Kết khác Câu 119: Cho a mol NO2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH, pH dung dịch là: A pH =7 B pH < C pH > D.Không xác định Câu 120: Cho 6,4 g Cu tác dụng với 120ml dd X gồm HNO3 1M H2SO4 loãng 0,5M thu V lít NO nhất(đktc) Giá trị V là: A 0,672 B 1,568 C.1,344 D.1,792 Câu 121: Cần trộn V1 ml dung dịch HNO3 2M Với V2 ml dd HNO3 0,5M, thu 300 ml dung dịch HNO3 1M V1, V2 có giá trị là: A V1= V2 150 B V1=100, V2=200 C V1=200, V2=100 D V1=50, V2=250 Câu 122: Trộn lít dung dịch HNO3 0,02M với lít dung dịch NaOH 0,01M Thu dung dịch có pH là: A 3,2 B 2,3 C 7,3 D 3,7 Câu 123: Cho 3,6gam kim loại M tác dụng với HNO3,thu 2240ml khí NO (đktc).Vậy M là: A Mg(24) B Ca(40) C Zn(65) D Fe(56) Câu 124: Cho 19,5gam kim loại M tác dụng với HNO3,thu 4,48lít khí NO (đktc).Vậy M là: A Mg(24) B Ca(40) C Zn(65) D Fe(56) Câu 125: Cho m gam Al Mg vào dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư Thu 0,672 lít khí NO2 nhất(đktc) 0,54gam chất rắn khơng tan Vậy m có giá trị là: A 0,9 B 0,54 C 1, 22 D 0,80 Câu 126: Đem nung nóng m gam Cu(NO3)2, sau thời gian dừng lại, làm nguội đem cân thấy khối lượng giảm 0,54 gam so với ban đầu Khối lượng Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,94 B 0,8 C 1,2 D 0,54 Câu 127: Cho 6,4 gam Mg Ca vào dung dịch HNO3 dư Thu 8,96 lít khí NO2 nhất(đktc).Vậy khối lượng Ca hỗn hợp là: A B 2,4 C 6,4 D Câu 128: Trộn 50 ml dd H3PO4 1M với V ml dd KOH 1M, thu muối trung hòa Giá trị V là: A 200 ml B 170 ml C 150 ml D 300 ml câu 129: Cho m gam CuO tác dụng vừa đủ với 20g dd HNO3 31,5%.Giá trị m là: A B C D Câu 130:Cho V ml dd Ba(OH)2 0,1M tác dụng vừa đủ với 100ml dd HNO3 0,1M Giá trị V là: A 50ml B 100ml C 150ml D 200ml Câu 135: Cho 10 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với 50 gam dd HNO3 C% Giá trị C% là: A 25,2% B 30% C 50,4% D 68% Câu 131: Trong phân tử HNO3 có đặc điểm cấu tạo: A Có liên kết cộng hóa trị B Có liên kết phối trí C Có hai kiên kết đôi D Tất sai Câu 132: Hàm lượng N cao phân bón: A NH4Cl B (NH2)2CO C NH4NO3 D (NH4)2SO4 Câu 133: Đốt cháy hết 31g Photpho hòa tan sản phẫm vào nước 200g dung dịch X Nồng độ % X là: A 49% B 98% C 24,5% D 2,45% Câu 134: Công thức hóa học supephơtphat kép là: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 CaSO4 C CaHPO4 D Ca(H2PO4)2 Câu 135: Cho (NH4)3PO4 vào dung dịch KOH, phản ứng hóa học xảy viết dạng phương trình ion rút gọn là: A 3NH4+ + 3OH-  3NH3 + 3H2O B (NH4)3PO4 + 3K+ + 3OH-  3NH3 + K3PO4 + 3H2O C NH4+ + OH-  NH3 + H2O D (NH4)3PO4 + 3OH-  3NH3 + PO43- + 3H2O Câu 136: Cho 1,6gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, dư thu khí X màu nâu đỏ Thể tích X (đktc) là: A 3,36lit B 6,72lit C 13,44lit D 1,12lit Câu 137: Cho phản ứng : Al + HNO3  Al(NO3)3 + NH4NO3 + 9H2O Hệ số cân phương trình từ trái sang phải là: A 8, 30, 8, 3, 15 B 8, 3, 8, 6, 15 C 8, 30, 8, 3, D 8, 3, 8, 6, Câu 138: Cho 3,6gam Mg vào dung dịch axit HNO3 dư Sau phản ứng kết thúc tạo khí N2 Thể tích N2 thu (đktc) là: A 6,72lit B 1,12lit C 0,672lit D 3,36lit Câu 139: Công thức quặng apatic: A Ca3(PO4)2 B Ca(H2PO4)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaP2O7 Câu 140: Khi cho đồng kim loại tác dụng với axit nitric đặc, dùng bơng tẩm chất sau để khử Peoxit nitơ(NO2)? A HCl B Fe(OH)3 C NaOH D Cu(OH)2 Câu 141: Loại phân bón hóa học để tăng cường sức chống rét, chịu hạn phòng chống bệnh cho trồng là: A Amophot B Supephôtphat C KCl D NH4Cl Câu 142: Cho phản ứng: NH3 + O2  NO + H2O Hệ số cân phản ứng từ trái sang phải là: A 4, 5, 4, B 5, 5, 4, C 4, 4, 5, D 5, 4, 6, Câu 143: Hịa tan hồn tồn m gam sắt vào dung dịch HNO3 lỗng thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là: A 5,6gam B 11,2gam C 1,12gam D 0,56gam Câu 144: Khi đốt NH3 khí Clo, chất sau khơng phải sản phẫm có: A N2 B H2 C NH4Cl D HCl Câu 145: Cho 11g hỗn hợp kim loại Al Fe vào dung dịch HNO lỗng dư, thu 6,72lit khí NO (đktc) Khối lượng Al Fe hổn hợp đầu là: A 4,4gam; 6,6gam B 4,6gam; 6,4gam C 5,4gam; 5,6gam D 5,6gam; 5,4gam Câu 146: Đem nung khối lượng Cu(NO3)2 sau thời gian dừng lại, làm nguội, cân thấy khối lượng giảm 5,4g khối lượng muối Cu(NO3)2 bị nhiệt phân là: A 0,5gam B 0,49gam C 0,94gam D 9,4gam Câu 147: Phân biệt dung dịch sau đựng bình riêng biệt: Na 2SO4, (NH4)2SO4, NH4Cl cần dùng hóa chất: A NaOH B Ba(OH)2 C BaCl2 D AgNO3 Câu 148: phản ứng HNO3 FeO tạo khí NO.Tổng hệ số phương trình là: A 22 B.10 C 21 D 30 Câu 49: Cho 6,4 gam đồng hòa tan hồn tồn vào 200ml dd HNO3 giải phóng hỗn hợp gồm NO NO2 có dhh/H2=18.Nồng độ dd HNO3 dùng là: A 1,44M B 0,288M C 2,88M D 0,144M Câu 150: Hịa tan hồn tồn cần dùng vừa đủ dd HNO3 60%,D=1,365G/ml Thu 8,96 lít chất khí màu đỏ nâu.Tên kim loại thể tích HNO3 dùng là: A Cu, 61,53 ml B Fe, 82,3 ml C Cu, 65,1 ml D Pb, 125,6 ml Câu 151: Hịa tan hồn tồn 3,6 gam kim loại M vào HNO3 thu 1,12 lít N2O nhất(đktc).M là: A Fe=56 B Mg=24 C Zn=65 D Al=27 Câu 152: Cho 35,2 g đồng phản ứng vừa đủ với 400 ml dd HNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp 4,48 lít NO N2O (đktc) Tính nồng độ mol HNO3? A 2,5M B.1,5M C 1,24M D 1,25M Câu 153: Cho 43,5 g đồng phản ứng vừa đủ với 400 ml dd HNO3 Sau phản ứng thu hỗn hợp 4,48 lít NO N2O (đktc) Tính nồng độ mol HNO3? A 4,25M B.4,15M C 2,2M D 2,52M Câu 154: Hòa tan hết 25,28 gam hỗn hợp Fe, Zn HNO3, thu 3,584 lít hỗn hợp NO N2O có tỉ khối H2 18,5 %m Mg là: A 12,27% B 71,27% C 42,86% D 7,27% Câu 155: Hòa tan hết 1,12 gam hỗn hợp Mg Cu HNO3, thu 0,896 lít hỗn hợp NO2 NO có tỉ khối H2 21 %m Fe là: A 12,27% B 71,27% C 17,72% D 7,27% Câu 156: Hịa tan hồn tồn m gam nhơm vào dd HNO3 loãng Sau phản ứng thu hỗn hợp gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO (đktc) Giá trị M là: A 13,5g B 1,35g C 0,81g D 8,1g Câu 157:Cần vừa đủ 0,5 lít dd HNO3 CM, để hịa tan hồn tồn m gam hỗn hợp Al Mg Sau phản ứng thu dd A hỗn hợp khí B( N2O NO) Cơ cạn dd A thu hai muối khan có khối lượng(m+136,4)g Biết dB/H2=18,5 Giá trị CM là: A 4,8M B 5,6M C 6,2M D 7M Câu 158: Hòa tan hoàn toàn g hỗn hợp Al, Cu vào dd HNO3 lỗng, nóng thu dd A Cho A tác dụng với NH3 dư, kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi, cân 20,4 g Khối lượng Al Cu hỗn hợp lầ lượt là: A 2,7g, 0,3 g B 0,3g , 2,7g C 1g , 2g D 2g ,1g Câu 159: Cho 26 g Zn tác dụng vừa đủ với HNO3 thu 8,96 lít hh khí NO NO2 (đktc) Số mol HNO3 dd là: A 0,4 mol B 0,8 mol C 1,2 mol D 0,6 mol Câu 160: Hịa tan hồn tồn m gam bột nhơm vào dd HNO3 dư thu 8,96 lít hh khí NO N2O (đktc), có tỉ lệ 1/3 Giá trị m là: A 24,3g B 42,3g C 25,3g D kqk Câu 161: Nhiệt phân hoàn toàn 13,24 gam muối nitrat kim loại A, thu oxit kim loại 2,24 lít hh hai khí đktc A là: A Cu B.Al C Mg D Pb Câu162: Hịa tan hồn tồn m gam hh hai kim loại Mg Cu, có tỉ lệ số mol 1:1 vào hết HNO3 đặc V lít khí B Dẫn khí B từ từ vào dd NaOH 1M dùng hết 150ml dd NaOH khí B bị màu Giá trị V m là: A 3,36 6,6 B 6,6 3,36 C 6,72 13,2 D Câu 163: Hòa tan gam hh Mg Al vào hết dd HNO3 6,72 lít khí NO đktc Phần trăm khối lượng Mg Al hh là: A 40% -60% B 60% -40% C 50% -50% D 75% -25% Câu 164: Cho 1,92 gam kim loại A hóa trị phản ứng vừa đủ với 200ml dd HNO3 0,4M , tạo thành 0,448 lít khí B đktc a A là: A Zn B Cu C Mg D Al b B là: A N2O B N2 C NO2 D NO Câu 165: Hịa tan hồn tồn m gam đồng vào HNO3 dư thu 13,44 lít NO NO2 (đktc).M hh 40,66 m có giá trị là: A 64g B 30g C 31g D 32g Câu 166: Hịa tan hồn tồn 8,32 gam đồng cần vừa đủ lít HNO3 thu 4,928 lít NO NO2 (đktc) CM HNO3 có giá trị: A 0,16M B 0,18M C 0,15M D 0,167M Câu 167: Cho a g Cu tác dụng với 120ml dd X gồm HNO3 1M H2SO4 loãng 0,5M thu V lít NO nhất(đktc) Giá trị V là: A 0,672 B 14,933a C.1,344 D.kq khác Câu 168: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 Sau phản ứng, dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4 K2HPO4 K3PO4 Câu 169:Cho 44gam NaOH vào dd chứa 39,2g H3PO4 ,sau phản ứng xảy hồn tồn.Cơ càn dd sau phản ứng ta thu muối khối lượng bao nhiêu? A Na3PO4 50g B NaH2PO4 49,2g ;Na2HPO4 14,2g C.Na2HPO4 15g D Na2HPO4 và14,2g; Na3PO4 49,2g Câu 170: Hịa tan hồn tồn 1,08 gam kim loại R hóa trị III Trong dd HNO3 lỗng thu 0,336 lít khí a (đktc) khí A có cơng thức NxOy có dA/H2=22 R là: A Al B Fe C Cr D Mn Câu 171: Nhiệt phân hoàn toàn 9,4 gam muối nitrat kim loại, thu 4g oxit rắn Công thức muối dùng là: A Cu(NO3)2 B.Al(NO3)3 C Mg(NO3)2 D Kqk Câu 172: Hịa tan hồn tồn 12 gam kim loại M chưa rỏ hóa trị vào dd HNO3 lỗng thu 2,24 lít khí A (đktc) khí A không màu, không mùi,không cháy M là: A Al B Fe C Cr D Kqk Câu 173: Cho 0,28mol Al vào dd HNO3 dư, thu đuợc khí NO dd chứa 62,04 gam muối.Số mol NO thu là: A ,02mol B 0,3 mol C 0,4mol D 0,1mol Câu 174: Hồ tan 4,59g Al dd HNO3 lỗng, dư, thu đuợc 0,672 lít khí NO (đktc) Khối lượng muối thu là: A 38,64g B 36,21g C 21,36g D 68,21g Câu 175: Hoà tan hoàn toàn 11,2g Fe vào dd HNO3 loãng, dư, thu đuợc dung dịch A 6,72 lít hỗn hợp khí X gồm NO khí B(đktc) Khí B là: A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 176: Hòa tan hết 4,431g hỗn hợp gồm Al Mg HNO3 loãng,thu dung dịch A 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu có khối lượng 2,59g, có khí bị hóa nâu khồng khí Số mol HNO3 phản ứng là: A 0,29 B 0,19 C 0,39 D 0,49 Câu 177: Hoà tan mg Al dd HNO3 lỗng, dư, thu đuợc 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí NO; N2O; N2 có tỉ lệ số mol là: 1:2:2 Giá trị m là: A 35,1g B 36,21g C 39,1g D 68,21g ... , , , Câu 81: Để tách riêng khí NH3 khỏi hỗn hợp khí O2 , người ta A dẫn hỗn hợp qua H2SO4 đặc B dẫn hỗn hợp qua P C dẫn hỗn hợp qua CaO D dẫn hỗn hợp qua NaOH rắn Câu 82: Khi đốt NH3 khí Clo,... sau đúng? A Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO -3) ion amoni (NH4+) B Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3 C Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK D Phân... gam hỗn hợp Fe, Zn HNO3, thu 3,584 lít hỗn hợp NO N2O có tỉ khối H2 18,5 %m Mg là: A 12,27% B 71,27% C 42,86% D 7,27% Câu 155: Hòa tan hết 1,12 gam hỗn hợp Mg Cu HNO3, thu 0,896 lít hỗn hợp NO2