KiÓm tra bµi cò • C©u hái: ViÕt cÊu h×nh e ®Çy ®ñ cña c¸c nguyªn tö nit¬ vµ photpho. _ Cho biÕt c¸c sè oxi ho¸ cã thÓ cã cña nit¬ vµ photpho. _ So s¸nh tÝnh phi kim cña nit¬ vµ phopho. Nguyªn tö Nit¬ N = 7 Photpho P = 15 CÊu h×nh e 1s 2 / 2s 2 2p 3 1s 2 /2s 2 2p 6 /3s 2 3p 3 Sè oxi ho¸ -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5. -3, 0, +3, +5. TÝnh phi kim Cña N > cña P Đáp án: Biết cấu tạo phân tử, tính chất vật lí và hoá học của nitơ. Biết phương pháp điều chế và ứng dụng của nitơ. NITƠ NITƠ I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lí III. Tính chất hoá học IV. ứng dụng và điều chế • Từ cấu hình e của nguyên tử nitơ hãy mô tả đặc điểm liên kết trong phân tử nitơ? I. CÊu t¹o ph©n tö: CÊu h×nh e cña nguyªn tö nit¬: 1s 2 /2s 2 2p 3 : N N : Nh vËy: _ Ph©n tö nit¬ gåm 2 nguyªn tö. _ Hai nguyªn tö trong ph©n tö liªn kÕt víi nhau b»ng mét liªn kÕt ba. Công thức cấu tạo: I Em hãy cho biết một số tính chất vật lí của N 2 ? II. Tính chất vật lí Là chất khí, không màu, không mùi, không vị. Hơi nhẹ hơn không khí ( d N 2 /kk = 28/29 ). ít tan trong nước. Không duy trì sự cháy, sự sống. xem Hóy d oỏn tớnh cht hoỏ hc ca nit ? Dựa vào: * đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ. đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ. * độ âm điện của nguyên tử nitơ. * độ âm điện của nguyên tử nitơ. * các số oxi hoá có thể có của nitơ. * các số oxi hoá có thể có của nitơ. I III III. Tính chất hoá học - ở nhiệt độ thường, nitơ khá trơ về mặt hoá học nhưng ở nhiệt độ cao, nitơ trở nên hoạt động hơn. - x (N) < x (O) < x (F) = 4 - các mức oxi hoá của nitơ: N 2 -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 Tính khử -> tính chất hoá học Tính oxi hoá ( đặc trưng ) [...]... oxi tạo thành nitơ đioxit 2 NO + O2 2NO2 (không màu) (nâu đỏ) 2) Các oxít khác N2O, N2O3, N2O5 không thể điều chế trực tiếp từ phản ứng giữa nitơ và oxi Em hãy cho biết _ Trong t nhiờn nit cú õu v dng tn ti ca nú l gỡ? Trạng thái _ Nit c iu ch nh th no? Điều chế IV Trạng thái tự nhiên, điều chế và ứng dụng: 1) Trạng thái tự nhiên: Trong tự nhiên, nitơ tồn tại ở 2 dạng Dạng tự do, nitơ chiếm khoảng... Tác dụng với kim loại -> tạo hợp chất nitrua: -ở nhiệt độ thường, nitơ chỉ tác dụng với kim loại Liti 0 0 +1 -3 6 Li + N2 -> 2 Li3N ( liti nitrua ) - ở nhiệt độ cao, nitơ tác dụng với một số kim loại hoạt động như Mg, Ca, Al 0 0 3 Mg + N2 +2 to -3 Mg3N2 ( magiê nitrua ) Nhận xét: Trong các phản ứng với hiđro và kim loại hoạt động, nitơ đóng vai trò là chất oxi hoá, số oxi hoá giảm từ 0 xuống -3 2... lỏng Không khí t0 thấp không khí lỏng t0 = -1960C N2 ,O2 lỏng -> N2 tách ra 3 ứng dụng Trong công nghiệp, phần lớn nitơ được dùng để tổng hợp amoniac, phân đạm, axit nitric Tạo môi trường trơ phục vụ mục đích kĩ thuật và nghiên cứu Câu hỏi 1: Bằng thí nghiệm nào có thể biết được nitơ có lẫn các tạp chất: a Clo b Hiđro clorua c Hiđro sunfua Hãy viết phương trình phản ứng tương ứng Túm li Cõu hi 2:... N: Nhng kt lun no sau õy l ỳng: a b c d Phõn t nit bn nhit thng Phõn t nit cú liờn kt ba Mi nguyờn t nit trong phõn t cũn mt cp e Cõu a, b, c u ỳng Câu hỏi 3: Cho biết những khẳng định nào là SAI về nitơ: a Là chất khí không màu, nhẹ hơn không khí b N2 ít tan trong nước, không duy trì sự sống và sự cháy c Là chất trơ về mặt hoá học ở nhiệt độ thường d Vừa có tính oxi hóa, vưà có tính khử e Khi đốt . phân tử nitơ. đặc điểm cấu tạo phân tử nitơ. * độ âm điện của nguyên tử nitơ. * độ âm điện của nguyên tử nitơ. * các số oxi hoá có thể có của nitơ. * các. tạo phân tử, tính chất vật lí và hoá học của nitơ. Biết phương pháp điều chế và ứng dụng của nitơ. NITƠ NITƠ I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lí III.