bai 10. Nito

I. Cấu tạo phân tử II. Tính chất vật lí III. Tính chất hóa học IV. Trạng thái tự nhiên và điều chế V. Ứng dụng 2s 2 2p 3 2s 2 2p 3 Coâng thöùc caáu taïo N ≡ N . . . . • Caáu hình: 1s 2 2s 2 2p 3 • Coâng thöùc electron • N + N N N • Là chất khí, không màu, không mùi, không vò, hơi nhẹ hơn không khí, hóa lỏng ở -196 0 C, hóa rắn ở -210oC • Tan rất ít trong nước. • Không duy trì sự cháy và hô hấp • Nhận xét * Vì có liên kết ba với năng lượng rất lớn nên phân tử ni tơ rất bền. Ở nhiệt độ thường, nito khá trơ về mặt hóa học nhưng ở nhiệt độ cao ni tơ trở nên hoạt dộng hơn và tác dụng với nhiều chất. * Ni tơ có độ âm diện lớn chỉ nhỏ hơn độ âm điện của flo, clo và oxi. Tùy thuộc vào chất phản ứng mà nito thể hiện tính oxi hóa hay tính khử. Tuy nhiên tính oxi hóa vẫn trội hơn tính khử . N 2 + H 2 2NH 3 H=-92kJ t 0 , p cao xt 0 -3 6Li + N 2 0 -3 3Mg + N 2 0 -3 t 0 cao 2Li 3 N Mg 3 N 2 N 2 + O 2 2NO H=+180kJ Đây là phản ứng thuận nghòch và thu nhiệt. phản ứng này, nito thể hiện tính khử 2NO + O 2 2NO 2 Không mùi màu nâu đỏ 0 +2 +2 +4 • dạng tự doỞ , nito chiếm khoảng 80% thể tích không khí. • Nito trong tự nhiên là hỗn hợp của hai đồng vò N (99,63%) và N (0,37%) Ở dạng hợp chất, nito có nhiều trong khoáng vật natrinitrat (NaNO 3 ) gọi là diêm tiêu natri, protein, axitnucleic, hợp chất hữu cơ… A. Trong công nghiệp Chưng cất phân đoạn không khí lỏng. Sau khi loại bỏ CO 2 và nước, không khí dược hóa lỏng dưới áp suất cao và nhiệt độ thấp. Nâng dần nhiệt độ không khí lỏng đến -196 0 C thì nito sôi và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi cao hơn (-1830C). Khí nito được vận chuyển trong các bình thép, nén dưới áp suất 150atm B. Trong phòng thí nghiệm, NH 4 NO 2 N 2 + 2H 2 O (NaNO 2 +NH 4 Cl)  Có thể thay muối amoni nitrit kém bền bằng dd bão hòa của muối natri nitrit (NANO 2 ) và amoni clorua (NH 4 CL) NH 4 Cl + NaNO 2 N 2 + NaCl + 2H 2 0 t o t o  Là một trong những thành phần dinh dưỡng chính của thực vật.  Trong công nghiệp, nito được dùng để tổng hợp amoniac, từ đó sản xuất ra phân đạm, axit nitric…  Nhiều ngành công nghiệp như luyện kim, thực phẩm, điện tử,…. Sử dụng nito làm môi trường trơ  Nito lỏng dùng để bảo quản máu và các mẫu sinh vật khác. . ứng này, nito thể hiện tính khử 2NO + O 2 2NO 2 Không mùi màu nâu đỏ 0 +2 +2 +4 • dạng tự doỞ , nito chiếm khoảng 80% thể tích không khí. • Nito trong. độ không khí lỏng đến -196 0 C thì nito sôi và được tách khỏi oxi lỏng vì oxi có nhiệt độ sôi cao hơn (-1830C). Khí nito được vận chuyển trong các bình