Đang tải... (xem toàn văn)
Bài tập đại cương kim loại: BÀI 1: VỊ TRÍ KIM LOẠI TRONG BẢNG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI I. VỊ TRÍ Nhóm IA(H), IIA, IIIA(B), một phần nhóm IVA, VA,VIA Các nhóm B (IB→VIIIB) Họ lantan và actini (2 hàng cuối bảng HTTH) II. CẤU TẠO KIM LOẠI 1. Cấu tạo nguyên tử: Ít e lớp ngoài cùng ( 1→3e) 2. Cấu tạo tinh thể Kim loại có cấu tạo mạng tinh thể + Ion kim loại ở nút mạng + Electron chuyển động tự do trong mạng tinh thể Các kiểu mạng tinh thể phổ biến( 3 kiểu) + Lục phương: 74% ion kim loại + 26% không gian trống Kim loại : Be, Mg, Zn + Lập phương tâm diện 74% ion kim loại + 26% không gian trống Kim loại : Cu, Ag, Au, Al + Lập phương tâm khối 68% ion kim loại + 32% không gian trống Kim loại : Li, Na, K 3. Liên kết kim loại: Là lực hút tĩnh điện giữa Ion kim loai và electron tự do Chú ý: Mối quan hệ giữa cấu hình e và vị trí trong BTH + Số hiệu ( Z = số e = số p ) ↔ SỐ THỨ TỰ Ô + Số lớp ↔ Chu kỳ + Số e lớp ngoài cùng ↔ Số thứ tự nhóm (nhóm chính) ↔ Hóa trị cao nhất với oxi Mối quan hệ cấu hình e của ion và Z + Cation: Znguyên tử = eion + điện tích + Anion: Znguyên tử = eion – điện tich Cách viết cấu hình electron
Chng 5: i Cng Kim Loi BI 1: VI TRI KIM LOAI TRONG BANG Hấ THễNG TUN HOAN CU TAO CUA KIM LOAI I VI TRI Nhom IA(-H), IIA, IIIA(-B), mụt phõn nhom IVA, VA,VIA Cac nhom B (IBVIIIB) Ho lantan va actini (2 hang cuụi bng HTTH) II CU TAO KIM LOAI Cõu tao nguyờn t: It e lp ngoai cung ( 13e) Cõu tao tinh thờ - Kim loai co cõu tao mang tinh thờ + Ion kim loai nut mang + Electron chuyn ụng t mang tinh thờ - Cac kiờu mang tinh thờ phụ biờn( kiờu) + Luc phng: * 74% ion kim loai + 26% khụng gian trụng * Kim loai : Be, Mg, Zn + Lõp phng tõm diờn * 74% ion kim loai + 26% khụng gian trụng * Kim loai : Cu, Ag, Au, Al + Lõp phng tõm khụi * 68% ion kim loai + 32% khụng gian trụng * Kim loai : Li, Na, K Liờn kờt kim loai: L lc hut tinh iờn gia Ion kim loai va electron t Chu y: - Mụi quan hờ gia cõu hinh e va vi tri BTH + Sụ hiờu ( Z = sụ e = sụ p ) S TH T ễ + Sụ lp Chu ky + Sụ e lp ngoai cung Sụ th t nhom (nhom chinh) Hoa tri cao nhõt vi oxi - Mụi quan hờ cõu hỡnh e cua ion va Z + Cation: Znguyờn t = eion + iờn tich + Anion: Znguyờn t = eion iờn tich - Cỏch vit cu hỡnh electron BI 2: TNH CHT CA KIM LOI DY IN HểA CA KIM LOI I./ TNH CHT VT L: Kim loi cú nhng tớnh cht vt lớ chung :Tớnh - Tớnh dn in - Tớnh dn nhit - nh kim Tớnh cht vt lớ chung ca kim loi gõy nờn bi s cú mt ca cỏc electron t mng tinh th kim loi Chu y: - nhit cang cao dõn iờn giam (do ion dng can tr e) - Vang (deo nhõt), Bac (dõn iờn tụt nhõt), Thuy ngõn (thờ long, to thõp nhõt), W (to cao nhõt), Cr (cng nhõt) II./ TNH CHT HểA HC: Tớnh cht húa hc chung ca kim loi l tớnh kh (d b oxi húa) Tinh kh = Nhng e = Bi oxi hoa Nguyờn nhõn: It e lp ngoai cung + Ban kinh ln + Lc liờn kờt hat nhõn yờu M -> Mn+ + ne 1./ Tỏc dng vi phi kim: to Thớ d: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 o t CuCl2 o t 4Al + 3O2 2Al2O3 o t Fe + S FeS o t Hg + S HgS Cu + Cl2 2./ Tỏc dng vi dung dch axit: a./ Vi dung dch axit HCl , H2SO4 loóng: (tr cỏc kim loi Cu , Ag , Hg , Au khụng cú phn ng) sn phm l mui v khớ H2 Thớ d: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 b./ Vi dung dch HNO3 , H2SO4 c: (tr Pt , Au khụng phn ng) sn phm l mui + sn phm kh + nc KL hot ng húa hc mnh KL Trung bỡnh v yu H2SO4 c, to S , SO2 SO2 o Loóng, t NH4NO3, N2 , N2O , NO NO HNO3 o c, t NO2 Trang Chng 5: i Cng Kim Loi Thớ d: 3Cu + 8HNO3 (loóng) o t 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O o t Fe(NO3)3 + NO + 2H2O o t Cu + 2H2SO4 (c) CuSO4 + SO2 + 2H2O Fe + 4HNO3 (loóng) *Chỳ ý: Al, Fe, Cr khụng phan ng vi HNO3 va H2SO4 c nguụi 3./ Tỏc dng vi nc: cỏc kim loi Li , K , Ba , Ca , Na phn ng c vi nc nhit thng to baz v khớ H2 M + n H2O M(OH)n + n/2 H2 Thớ d: 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 4./ Tỏc dng vi dung dch mui: kim loi mnh hn kh ion ca kim loi yu hn dung dch mui thnh kim loi t Thớ d: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu III DAY IấN HOA 1./ Dóy in húa ca kim loi: - Nguyờn tc sp xờp: T trai sang phai: + Tinh kh kim loai giam dõn + Tinh oxi hoa ion kim loai tng dõn K+ Ca2+ K Ca Na+ Mg2+ Al3+ Na Mg Al Zn2+ Cr3+ Fe2+ Zn Cr Fe Ni2+ Sn2+ Ni Sn Pb2+ H+ Pb Cu2+ H2 Cu Fe3+ Fe2+ Ag+ Au3+ Tinh oxi hoa ion kim loai tng Ag Au Tinh kh kim loai giam 2./ í ngha ca dóy in húa: D oỏn chiu ca phn ng gia cp oxi húa kh xy theo chiu: cht oxi húa mnh hn s oxi húa chỏt kh mnh hn sinh cht oxi húa yu hn v cht kh yu hn - Chiờu phan ng: Chõt oxi hoa manh + Chõt kh manh Chõt oxi hoa yờu + Chõt kh yờu (Qui tc ) Fe2+ Oxi hoa yờu Fe Kh manh Cu2+ Oxi hoa manh PTPU: Cu2+ + Fe Fe2+ + Cu Cu Kh yờu BI 3: S N MềN KIM LOI I./ KHI NIM: S n mũn kim loi l s phỏ hy kim loi hoc hp kim tỏc dng ca cỏc cht mụi trng xung quanh M Mn+ + ne II./ CC DNG N MềN KIM LOI: 1./ n mũn húa hc: l quỏ trỡnh oxi húa - kh, ú cỏc electron ca kim loi c chuyn trc tip n cỏc cht mụi trng to Vớ d: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2./ n mũn in húa hc: a./ Khỏi nim: n mũn in húa l quỏ trỡnh oxi húa kh, ú kim loi b n mũn tỏc dng ca dung dch cht in li v to nờn dũng electron chuyn di t cc õm n cc dng b iờu kiờn xy n mon in húa: (hụi tu u iờu kiờn) - Co iờn cc khac chõt - iờn cc tiờp xuc vi (trc tiờp hoc gian tiờp) - in cc phi t mụi trng chõt iờn li (khụng õm hoc axit) c C chờ n mon: Cc õm (anot) = kim loai manh = qua trinh oxi hoa = kim loai bi n mon M Mn+ Cc dng(catot) = kim loai yờu (hoc PK) = qua trinh kh 2H+ + 2e H2 O2 + 2H2O + 4e 4OHTom lai: Nờu n mon iờn hoa thi kim loai manh bi n mon trc III./ CHNG N MềN KIM LOI: a./ Phng phỏp bo v b mt: bụi, sn, ma, trang.= võt liờu bờn vi mụi trng b./ Phng phỏp in húa:Ni kim loi cn bo v vi mt kim loi cú tớnh kh mnh hn Thớ d: bo v v tu bin lm bng thộp ngi ta gn vo nhng mt ngoi ca v tu (phn chỡm di nc) nhng lỏ km (Zn) Trang Chng 5: i Cng Kim Loi BI 4: IU CH KIM LOI I./NGUYấN TC: Kh ion kim loi thnh nguyờn t Mn+ + ne > M II./ PHNG PHP: phng phỏp 1./ PHNG PHP THY LUYN: dựng iu ch nhng kim loi yu ( Cu , Ag , Hg ) * Nguyờn tc : Dựng kim loi cú tớnh kh mnh hn kh ion kim loi dung dch mui Thớ d: Fe + CuSO4 -> Cu + FeSO4 2./ PHNG PHP NHIT LUYN: dựng iu ch nhng kim loi trung bỡnh v yu (Zn , Fe , Sn , Pb , Cu , Ag, Hg) * Nguyờn tc : Dựng cỏc cht kh mnh nh: C , CO , H2 hoc Al kh cỏc ion kim loi oxit nhit cao to Thớ d: PbO + H2 Pb + H2O o t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 3./ PHNG PHP IN PHN: a Khỏi nim: S in phõn l quỏ trỡnh oxi húa kh xy ti b mt cỏc in cc cú dũng in mt chiu i qua dung dch cht in li hay cht in li trng thỏi núng chy - in cc ni vi cc õm ca mỏy phỏt in (ngun in mt chiu) gi l cc õm hay catot (catod) - in cc ni vi cc dng ca mỏy phỏt in gi l cc dng hay anot (anod) - Ti b mt ca catot luụn luụn cú quỏ trỡnh kh xy ra, l quỏ trỡnh ú cht oxi húa nhn in t to thnh cht kh tng ng - Ti b mt anot luụn luụn cú quỏ trỡnh oxi húa xy ra, l quỏ trỡnh ú cht kh cho in t to thnh cht oxi hoỏ tng ng b Phõn Loi: LOI in phõn núng chy: iu ch nhng kim loi mnh (K , Na , Ca , Mg , Al.) Cú trng hp: * in phõnnúng chy mui halogenua ca kim loi mnh.( MXn) dpnc Phng trỡnh tng quỏt: 2MXn 2M + nX2 Phng trỡnh in phõn: * in phõnnúng chy oxit kim loi mnh ( M2On) dpnc Phng trỡnh tng quỏt: 2M2On 4M + nO2 Trang Chng 5: i Cng Kim Loi * in phõnnúng chy bazo ca kim loi mnh M(OH)n dpnc Phng trỡnh tng quỏt: 4M(OH)n 4M + nO2 +2n H2O in phõn dung dch: iu ch kim loi trung bỡnh v yu( ng sau Al) * S ụ iờn phõn dung dich Catụt (-) Ion dng (ion kim loi) H2O Chõt Ion dng, ion õm H 2O Qua trinh kh: Ion kim loi t Li+ Al3+: khụng b in phõn m nc b in phõn 2H2O + 2e H2 + 2OH (pH >7) Chi co ion kim loai sau Al3+ mi bi kh dung dich Mn+ + ne M Qua trinh oxi hoa Th t cỏc anion b in phõn: S2- > I- > Br- > Cl- > RCOO- > OH- > H2O S2- S + 2e 2X- X2 + 2e ( X=Cl, Br, I) 4OH- + 4e O2 + 2H2O Anion SO42-, NO3- CO , PO : khụng bi in phõn m nc b in phõn: 2H2O - 4e O2 + 4H+ (pH[...]... iờu chờ kim loai? A Thc hiờn qua trinh cho nhõn proton B Thc hiờn qua trinh kh cac kim loai B Thc hiờn qua trinh oxi hoa cac kim loai D Thc hiờn qua trinh kh cac ion kim loai Cõu 130: Phng phap iờu chờ kim loai A Thuy luyờn B Nhiờt luyờn C iờn phõn D Ca A,B,C Cõu 131: Phng phap thuy luyờn la phng phap iờu chờ nhng kim loai hoat ụng? A Manh B Trung binh C Yờu D Tõt ca Cõu 132: ờ kh nhng ion kim loai trong... khi lng lỏ kim loi gim 1,68% Kim loi ú l :A Zn B Fe C Ni D Al Cõu 4 Nhit phõn hon ton 3 ,5 gam mt mui cacbonat kim loi hoỏ tr 2 thu c 1,96 gam cht rn Mui cacbonat ca kim loi ó dựng l: A FeCO3 B BaCO3 C MgCO3 D CaCO3 Cõu 5 Ho tan hon ton 0 ,57 5 gam mt kim loi kỡm vo nc trung ho dung dch thu c cn 25 gam dung dch HCl 3, 65% Kim loi ho tan l: A Li B K C Na D Rb Cõu 6 Cho 9,1 gam hn hp hai mui cacbonat trung... 40,5g B 45, 5g C 55 ,5g D 60,5g Cõu 13: Cho m gam hn hp X gm Al, Cu vo dung dch HCl (d), sau khi kt thỳc phn ng sinh ra 3,36 lớt khớ ( ktc) Nu cho m gam hn hp X trờn vo mt lng d axit nitric (c, ngui), sau khi kt thỳc phn ng sinh ra 6,72 lớt khớ NO2 (sn phm kh duy nht, ktc) Giỏ tr ca m l A 15, 6 B 10 ,5 C 11 ,5 D 12,3 Cõu 14: Trong hp kim Al Mg, c cú 9 mol Al thỡ cú 1 mol Mg Thnh phn phn % khi lng ca hp kim. .. 80% DNG 3: XC NH CễNG THC KIM LOI Cõu 1 Ho tan 2 ,52 gam mt kim loi bng dung dch H2SO4 loóng d, cụ cn dung dch thu c 6,84 gam mui khan Kim loi ú l: A Mg B Al C Zn D Fe Trang 12 Chng 5: i Cng Kim Loi Cõu 2 Ho tan ht m gam kim loi M bng dung dch H2SO4 loóng, ri cụ cn dung dch sau phn ng thu c 5m gam mui khan Kim loi M l: A Al B Mg C Zn D Fe Cõu 3: Ngõm mt lỏ kim loi cú khi lng 50 gam trong dung dch HCl... sau khi phn ng kt thỳc thu c 4,48 lớt khớ H2 ( ktc) Giỏ tr ca m l (Cho Fe = 56 , H = 1, Cl = 35, 5) A 2,8 B 1,4 C 5, 6 D 11,2 Cõu 7: Hũa tan 6 ,5 gam Zn trong dung dch axit HCl d, sau phn ng cụ cn dung dch thỡ s gam mui khan thu c l (Cho H = 1, Zn = 65, Cl = 35, 5) A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Trang 11 Chng 5: i Cng Kim Loi Cõu 8: Ho tan 6,4 gam Cu bng axit H2SO4 c, núng (d), sinh ra V lớt... khớ NO 2 (sn phm kh duy nht, ktc) Phn trm v khi lng ca Cu trong hn hp X l A 21, 95% B 78, 05% C 68, 05% D 29, 15% Cõu 25 Cho a gam bt Al tỏc dng va vi dung dch HNO 3 loóng thu c dung dch A ch cha mt mui duy nht v 0,1792 lớt (ktc) hn hp khớ NO, N2 cú t khi hi so H2 l 14, 25 Tớnh a ? A 0, 459 gam B 0 ,59 4 gam C 5, 94 gam D 0, 954 gam Cõu 26 Ho tan hon ton 7,8 gam hn hp gm Mg, Al trong dung dch HCl d Sau phn... mui clorua kim loi núng chy, ngi ta thu c 0,896 lớt khớ (ktc) anot v 3,12 gam kim loi catot Cụng thc mui clorua ó in phõn l A NaCl B CaCl2 C KCl D MgCl2 Cõu 12 Cho 19,2 gam kim loi (M) tan hon ton trong dung dch HNO3 loóng thỡ thu c 4,48 lớt khớ NO (ktc, sn phm kh duy nht) Kim loi (M) l: A Cu B Zn C Fe D Mg DNG 4: TèM 2 KIM LOI K TIP TRONG 2 CHU K Cõu 1 Cho 0,4 25( g) hn hp hai kim loi kim hai chu... Sr Ba Cõu 4 Cho 12,1(g) hn hp 2 kim loi A,B cú húa tr khụng i tỏc dng vi dung dch HCl to ra 0,2 (mol) H 2 Hai kim loi ú l: A Ba Cu B Mg Fe C Mg Zn D Fe Zn DNG 5: KIM LOI TC DNG VI DUNG DCH MUễI Cõu 1 Ho tan 58 gam CuSO4.5H2O vo nc c 50 0ml dung dch CuSO4 Cho dn dn mt st vo 50 ml dung dch trờn, khuy nh cho ti khi dung dch ht mu xanh thỡ lng mt st ó dựng l: A 0,65g B 1,2992g C 1,36g D 12,99g Cõu... lng cht rn gim 0,28 gam v dung dch thu c ch cha mt mui duy nht Phn trm khi lng ca Fe trong X l A 58 ,52 % B 51 , 85% C 48, 15% D 41,48% DANG 5: NHIấT LUYấN MxOy + {CO, H2} M + {CO2, H2O} n O( trong oxit ) = n CO = n CO = n CaCO 2 n O( trong oxit ) = n H = n H 2 n O( trong oxit ) = n CO +H 3 2O 2 m oxit = m kim loaùi + m O Cõu 1: Cho V lớt hn hp khớ ( ktc) gm CO v H2 phn ng vi mt lng d hn hp rn gm CuO v... nhúm IIA), to ra 7,6 gam mui khan Kim loi M l: A Ba B Mg C Ca D Be Cõu 9 Ho tan hon ton 2 gam kim loi thuc nhúm IIA vo dung dch HCl v sau ú cụ cn dung dch ngi ta thu c 5, 55 gam mui khan Kim loi nhúm IIA l: A Be B Ba C Ca D Mg Cõu 10: Cho 1,67 gam hn hp gm hai kim loi 2 chu k liờn tip thuc nhúm IIA tỏc dng ht vi dung dch HCl (d), thoỏt ra 0,672 lớt khớ H2 ( ktc) Hai kim loi ú l A Be v Mg B Mg v Ca C ... Cõu 50 : Day iờn hoa cua kim loai c sp xờp thờo chiờu A Tng dõn tinh kh cua kim loai, giam dõn tinh oxi hoa cua ion kim loai B Giam dõn tinh kh cua kim loai, tng dõn tinh oxi hoa cua ion kim loai. .. Hp kim l: A cht rn thu c nung núng chy cỏc kim loi B hn hp cỏc kim loi C hn hp cỏc kim loi hoc kim loi vi phi kim D vt liu kim loi cú cha mt kim loi c bn v mt s kim loi hoc phi kim khỏc Cõu 95. .. chung iờu chờ kim loai? A Thc hiờn qua trinh cho nhõn proton B Thc hiờn qua trinh kh cac kim loai B Thc hiờn qua trinh oxi hoa cac kim loai D Thc hiờn qua trinh kh cac ion kim loai Cõu 130: Phng