BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ MINH HỌA KỲ THI TRUNG HỌC PHỔ THÔNG QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Môn: HÓA HỌC Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Để thu kim loại Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Fe Hướng giải[Hiểu] KL không tan H2O đứng trước Cu DĐH Chọn D Câu 2: Thí nghiệm sau không xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Ag vào dung dịch HCl D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Hướng giải[Hiểu] Ag đứng sau Hiđro DĐH nên không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng Câu 3: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Gắn đồng với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Hướng giải[Hiểu] Để bảo vệ KL không bị ăn mòn, phải mạ KL đứng trước DĐH Câu 4: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vôi B giấm ăn C dung dịch muối ăn D ancol etylic Hướng giải[Biết] Cặn CaCO3, MgCO3 tan axit CH3COOH (giấm ăn) Câu 5: Trong công nghiệp, Mg điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy MgCl2 B Điện phân dung dịch MgSO4 C Cho kim loại K vào dung dịch Mg(NO3)2 D Cho kim loại Fe vào dung dịch MgCl2 Hướng giải[Hiểu] Điều chế KL có tính Khử mạnh, dùng PPĐPNC muối Halogenua Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, thu 10,08 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Al X A 58,70% B 20,24% C 39,13% D 76,91% [m] : 27.n Al + 56.n Fe = 13,8 n = 0, ⇒ Al ⇒ %m Al/X = 39,13% [BTE] : 3.n Al + 2.n Fe = 2.0, 45 n Fe = 0,15 Hướng giải[Vận dụng] Câu 7: Phương trình hóa học sau sai? A 2Cr + 3H2SO4 (loãng) → Cr2(SO4)3 + 3H2 t0 B 2Cr + 3Cl2 → 2CrCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl → CrCl3 + 3H2O t D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) → 2NaCrO2 + H2O Hướng giải[Hiểu] Crom tác dụng với HCl, H2SO4 loãng sinh muối Cr2+ Câu 8: Nếu cho dung dịch FeCl3 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Hướng giải[Biết] Fe(OH)3 có màu nâu đỏ Câu 9: Cho a mol sắt tác dụng với a mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hoàn toàn Dung dịch Y không tác dụng với chất sau đây? A AgNO3 B NaOH C Cl2 D Cu 2+ Hướng giải[Hiểu] Fe dư sau phản ứng nên dung dịch Y có muối Fe Chọn Cu Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng A B C D Hướng giải[Hiểu] KL đứng sau Hiđro DĐH không phản ứng với HCl, H2SO4 loãng Câu 11: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, MgCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Hướng giải[Hiểu] Mg(OH)2 kết tủa trắng; Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ; Al(OH)3 kết tủa keo trắng tan NaOH dư; NaCl không phản ứng với NaOH Câu 12: Nung hỗn hợp X gồm 2,7 gam Al 10,8 gam FeO, sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch H2SO4 1M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 Hướng giải[Vận dụng] Al (SO )3 : 0, 05mol [Al] [S] Al : 0,1mol H 2SO to → Y → → n H2SO4 = 0,3mol ⇒ VH2SO4 = 300ml mol mol FeO : 0,15 FeSO : 0,15 [Fe] Câu 13: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A FeCl3 B CuCl2, FeCl2 C FeCl2, FeCl3 D FeCl2 Hướng giải[Hiểu] Sau phản ứng chất rắn không tan Cu dư nên muối thu Fe2+, Cu2+ Câu 14: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C HCl D KOH Hướng giải[Hiểu] Các ion KL nặng tạo tủa với OH-, với chi phí thấp nên chọn nước vôi Câu 15: Chất sau có tên gọi đường nho? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Hướng giải[Biết] Glucozơ: đường nho; Fructozơ : đường mật ông ; Saccarozơ : đường mía Câu 16: Cho 500 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,10M mol n = n = 0, 05 ⇒ [C6 H12 O ] = 0,1M Hướng giải[Vận dụng] C6 H12O6 Ag Câu 17: Số este có công thức phân tử C4H8O2 A B C D đp đp đp Hướng giải[Biết] Este C2H4O2 (1 ), C3H6O2 (2 ), C4H8O2 (4 ), C5H10O2 (8+1=9đp) Câu 18: Polime thiên nhiên X sinh trình quang hợp xanh Ở nhiệt độ thường, X tạo với dung dịch iot hợp chất có màu xanh tím Polime X A tinh bột B xenlulozơ C saccarozơ D glicogen Hướng giải[Biết] Tinh bột polime thiên nhiên sinh trình quang hợp xanh Câu 19: Chất có phản ứng màu biure A Chất béo B Protein C Tinh bột D Saccarozơ Hướng giải[Biết] Peptit có từ liên kết peptit trở lên tham gia phản ứng màu Biure tạo phức màu tím Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Hướng giải[Hiểu] Các amin phản ứng với axit tạo muối Câu 21: Cho 15,00 gam glyxin vào 300 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 53,95 B 44,95 C 22,60 D 22,35 n = n OH− ⇔ 0, + n HCl = 0,5 ⇒ n HCl = 0,3 Hướng giải[Vận dụng] H + mol − mol − mol + Chất rắn khan: [0, H NCH COO ;0,3 Cl ;0,5 K ] ⇒ m = 44,95(g) Câu 22: Chất phản ứng thủy phân A glucozơ B etyl axetat C Gly-Ala D saccarozơ Hướng giải[Biết] Monosaccarit (glucozơ fructozơ) không tham gia phản ứng thuỷ phân Câu 23: Cho 2,0 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin phản ứng vừa đủ với 0,05 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 3,425 B 4,725 C 2,550 D 3,825 Hướng giải[Vận dụng] BTKL : m = + 0,05*36,5 = 3,825 gam Câu 24: Thuỷ phân 4,4 gam etyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 2,90 B 4,28 C 4,10 D 1,64 n = 0, 05mol > n NaOH = 0, 02 ⇒ Hướng giải[Vận dụng] CH3COOC2 H5 Chất rắn: CH3COONa (0,02mol hay 1,64 g) Câu 25: Cho m gam Fe vào dung dịch X chứa 0,1 mol Fe(NO3)3 0,4 mol Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y m gam chất rắn Z Giá trị m A 25,2 B 19,6 C 22,4 D 28,0 Hướng giải[Vận dụng] Fe phản ứng với Fe3+ trước, đến Cu2+ n Gọi Cu 2+ pư = a 64a = 56(a + 0,05) a = 0,35 m = 22,4 gam Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa dung dịch Al2(SO4)3 Đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo thể tích dung dịch Ba(OH)2 sau: Giá trị V gần với giá trị sau đây? A 1,7 B 2,1 C 2,4 D 2,5 Hướng giải[Vận dụng cao không khó] m = 69,9(g) Khi kết tủa không đổi, tức Al(OH)3 tan hết BaSO4 n BaSO4 = n SO 2− = 0, 03mol ⇒ n Al2 (SO4 )3 = 0,01mol ⇒ n OH − = 4.n Al3+ = 0,8mol ⇒ n Ba (OH)2 = 0, 4mol ⇒ V = 2(l) Câu 27: Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO3 HCl đến phản ứng kết thúc, thu dung dịch X, hỗn hợp khí NO, H2 chất rắn không tan Các muối dung dịch X A FeCl3, NaCl B Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Hướng giải[Vận dụng] Do sinh H2 NO3 hết Fe dư Sinh muối Fe2+ Chọn D Câu 28: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol H2SO4 Khối lượng Fe tối đa phản ứng với dung dịch X (biết NO sản phẩm khử NO3-) A 4,48 gam B 5,60 gam C 3,36 gam D 2,24 gam Hướng giải[Vận dụng cao không khó] Fe dùng tối đa nên sinh Fe2+ 3Fe + 8H+ + 2NO3- 3Fe2+ + 2NO + 4H2O Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Fe + 2H+ Fe2+ + H2 0,06 0,16 Dư 0,04 0,04 0,02 0,02 0,02 0,04 mFe = 5,6 gam Câu 29: Cho dung dịch muối X đến dư vào dung dịch muối Y, thu kết tủa Z Cho Z vào dung dịch HNO3 (loãng, dư), thu chất rắn T khí không màu hóa nâu không khí X Y A AgNO3 FeCl2 B AgNO3 FeCl3 C Na2CO3 BaCl2 D AgNO3 Fe(NO3)2 Hướng giải[Hiểu] kết tủa Z phải có kim loại Ag (vì Ag + HNO sinh khí không màu hóa nâu không khí) AgCl (vì sau phản ứng có rắn T) Câu 30: Cho phát biểu sau: (a) Thép hợp kim sắt chứa từ 2-5% khối lượng cacbon (b) Bột nhôm trộn với bột sắt (III) oxit dùng để hàn đường ray phản ứng nhiệt nhôm (c) Dùng Na2CO3 để làm tính cứng tạm thời tính cứng vĩnh cửu nước (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân rơi vãi nhiệt kế bị vỡ (e) Khi làm thí nghiệm kim loại đồng tác dụng với dung dịch HNO3, người ta đậy nút ống nghiệm tẩm dung dịch kiềm Số phát biểu A B C D Hướng giải[Vận dụng] (a) Sai thép chứa từ 0,01 – % hàm lượng cacbon Câu 31: Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 tan hết 320 ml dung dịch KHSO4 1M Sau phản ứng, thu dung dịch Y chứa 59,04 gam muối trung hòa 896 ml NO (sản phẩm khử N+5, đktc) Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng Fe(NO3)2 X có giá trị gần với giá trị sau đây? A 63 B 18 C 73 D 20 Hướng giải[Vận dụng cao không khó] K + : 0,32 K + :0,32mol Fe 2− H + :0,32 SO24− :0,32 SO : 0,32 [H] X Fe3O → 39, 04(g) n + + 0, 04 mol NO + 0,16 mol H 2O ¬ m(g) Fe(NO ) Fe : NO − : n+ Y phản ứng vừa đủ với 0,44 mol NaOH thực chất phản ứng muối Fe với OHn Fe × n = 0, 44mol n − = 0,12mol n Fen+ = 0,15mol [BTDT] → n+ BTĐT: NO3 [ N] → n Fe( NO3 )2 = 0, 08mol hay 14,4 gam; [BTKL] → m X = 59, 04 + 0, 04.30 + 0,16.18 − 0,32.136 = 19, 6(g) ⇒ %m Fe( NO3 )2 = 73, 47% Câu 32: Hỗn hợp X gồm Na, Ba, Na2O BaO Hòa tan hoàn toàn 21,9 gam X vào nước, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) dung dịch Y chứa 20,52 gam Ba(OH)2 Cho Y tác dụng với 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M, thu m gam kết tủa Giá trị m A 27,96 B 29,52 C 36,51 D 1,50 Hướng giải[Vận dụng cao không khó] [ Ba ] Ba : 0,12mol ¬ Ba(OH) : 0,12 mol Al3+ :0,1mol SO 24− :0,15 + H2O X Na : x → 0, 05mol H + dd(Y) Na + : → m↓ = ? 21,9(g) O : y − OH : [m] n − → 23x + 16y = 5, 46 ⇒ x = y = 0,14 mol ⇒ n OH − = 0,38 ⇒ < OH = 3,8 < BTE n Al3+ → x − 2y = −0,14 n Al(OH)3 = 4.0,1 − 0,38 = 0, 02 mol ⇒ m ↓ = 0, 02.78 + 0,12.233 = 29,52(g) Câu 33: Đốt cháy hoàn toàn a gam triglixerit X cần vừa đủ 4,83 mol O2, thu 3,42 mol CO2 3,18 mol H2O Mặt khác, cho a gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch NaOH, thu b gam muối Giá trị b A 53,16 B 57,12 C 60,36 D 54,84 Hướng giải[Vận dụng] mol Trglixerit a (g) +4,83 O2 [O] → 3, 42mol CO + 3,18mol H 2O → n X = 0, 06 & BTKL : m X = 53,16(g) = a mol NaOH (0,18 ) BTKL → Mu + Glixerol(0, 06 mol ) → b = 54,84(g) b =? Câu 34: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), CH3COOH3NCH3 (Y), C2H5NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5 (T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Hướng giải[Hiểu] Z phản ứng với axit nên loại A, C, D Câu 35: Cho sơ đồ phản ứng sau: C8H14O4 + NaOH → X1 + X2 + H2O X1 + H2SO4 → X3 + Na2SO4 X3 + X4 → Nilon-6,6 + H2O Phát biểu sau đúng? A Các chất X2, X3 X4 có mạch cacbon không phân nhánh B Nhiệt độ sôi X2 cao axit axetic C Dung dịch X4 làm quỳ tím chuyển màu hồng D Nhiệt độ nóng chảy X3 cao X1 Hướng giải[Hiểu] X có chức axit tạo H2O chức este X2: C2H5OH ; X3: HOOC[CH2]4COOH ; X4: H2N[CH2]6NH2 Câu 36: Kết thí nghiệm dung dịch X, Y, Z, T với thuốc thử ghi bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng T Quỳ tím Quỳ tím chuyển màu xanh Y Dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng Kết tủa Ag trắng sáng X, Y Cu(OH)2 Dung dịch xanh lam Z Nước brom Kết tủa trắng X, Y, Z, T A Saccarozơ, glucozơ, anilin, etylamin B Saccarozơ, anilin, glucozơ, etylamin C Anilin, etylamin, saccarozơ, glucozơ D Etylamin, glucozơ, saccarozơ, anilin Hướng giải[Hiểu] Quan sát TN xác định chất Hiện tượng kết tủa trắng xác định Z anilin; Chú ý Z chất thứ chất cuối Chọn A Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m1 gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 39 gam Y (este no) Đun nóng m1 gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m2 gam chất rắn Giá trị m2 A 57,2 B 42,6 C 53,2 D 52,6 n − n H 2O = (k − 1).n X ⇒ k − = ⇒ k = = + ⇒ Hướng giải[Vận dụng] CO2 Có gốc BT[ π ] mol → 2.n X = n H ⇒ n X = 0,15 X + 2H2 39(g)Y X + 3NaOH Rắn + Glixerol BTKL : m1 = 39 – 0,6 = 38,4 (g) 38,4 + 0,7.40 = m2 + 0,15.92 m2 = 52,6 (g) Câu 38: Este hai chức, mạch hở X có công thức phân tử C6H8O4 không tham gia phản ứng tráng bạc X tạo thành từ ancol Y axit cacboxyl Z Y không phản ứng với Cu(OH) điều kiện thường; đun Y với H2SO4 đặc 170oC không tạo anken Nhận xét sau đúng? A Trong X có ba nhóm –CH3 B Chất Z không làm màu dung dịch nước brom C Chất Y ancol etylic D Phân tử chất Z có số nguyên tử cacbon số nguyên tử oxi Hướng giải[Vận dụng] X có độ bất bảo hòa k = = + X : CH3OOC-CH=CH-COOCH3 Câu 39: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, đồng phân cấu tạo chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu 14,08 gam CO2 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối axit cacboxylic T A 3,84 gam B 2,72 gam C 3,14 gam D 3,90 gam Hướng giải[Vận dụng cao không khó] [O] → n E = 0, 04 & BTKL : m X = 5, 44(g) +0,36mol O → 0,32mol CO + 0,16mol H 2O M E = 136 : C8 H8O E m(g) mol 0,07 NaOH → Mu 6,62(g) Vì thu 6,62 gam hh muối Có este phenol: CH3COOC6H5 hay HCOOC6H4CH3 n E1 + n E1 = 0, 04 n E = 0, 01 E1 + NaOH → M1 + Ancol BTKL ⇒ → → m Ancol = 108 E + 2NaOH → M + M + H O n + 2.n = 0, 07 n = 0, 03 E1 E1 E1 Ancol C6H5CH2OH E1: HCOOCH2C6H5 M1: HCOONa (0,01.68 = 0,68 gam) E2: CH3COOC6H5 M2: CH3COONa (0,03.82 = 2,46 gam) mmuối axit = 3,14 gam Câu 40: Cho m gam hỗn hợp M gồm đipeptit X, tripeptit Y, tetrapeptit Z pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi dư, thấy khối lượng bình tăng 13,23 gam có 0,84 lít khí (đktc) thoát Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam M, thu 4,095 gam H2O Giá trị m gần với giá trị sau đây? A 6,0 B 6,5 C 7,0 D 7,5 Hướng giải[Vận dụng cao không khó] Dùng kỹ thuật ĐĐH C H NO : 0, 075mol CH : x H O : y C2 H NO Na : 0, 075mol + O2 N : 0, 0375mol → Q → m CO2 + m H2 O = 13, 23 ⇒ x = 0, 09 CH : x + NaOH + O2 → H 2O[0,1125 + x + y = 0, 2275 ⇒ y = 0, 025] m = 0,075.57 + 0,09.14 + 0,025.18 = 5,985 gam ... Fe(NO3)3, FeCl3, NaNO3, NaCl C FeCl2, Fe(NO3)2, NaCl, NaNO3 D FeCl2, NaCl Hướng giải[Vận dụng] Do sinh H2 NO3 hết Fe dư Sinh muối Fe2+ Chọn D Câu 28: Dung dịch X gồm 0,02 mol Cu(NO3)2 0,1 mol... pentapeptit T (đều mạch hở) tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ, thu hỗn hợp Q gồm muối Gly, Ala Val Đốt cháy hoàn toàn Q lượng oxi vừa đủ, thu lấy toàn khí đem hấp thụ vào bình đựng nước vôi dư,