Đề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp ánĐề học sinh giỏi hóa 10 có đáp án
SỞ GD&ĐT LAI CHÂU TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu (4 đ) Hợp chất A tạo từ cation X+ anion Y- Phân tử A chứa nguyên tử, gồm nguyên tố phi kim, tỉ lệ nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số proton A 42 anion Y- chứa nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp * Viết CTPT, CTCT, gọi tên? * Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm cation X+ , Y- ? * Nêu chất dạng liên kết phân tử A? So sánh có giải thích? * Độ lớn góc liên kết: + CH4, NH3, H2O + H2O, H2S * Nhiệt độ sôi chất: C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH * Ở điều kiện thường H2S chất khí H2O chất lỏng Câu 2.(4 đ) Cho nguyên tố có kí hiệu A, B, C chưa biết, có đặc điểm: - A, B, C có tổng (n+l) nhau, nB, nC < nA < - Tổng đại số số lượng tử electron cuối C 3,5 - Tổng số electron phân lớp cuối A B tổng số electron phân lớp cuối C ZA - ZC = a) Xác định số lượng tử electron cuối A, B, C? (Biết electron chiếm AO từ ml có trị số nhỏ trước) b) Xác định nguyên tố A, B, C?Xác định vị trí A, B, C bảng tuần hoàn? c) Viết cấu hình electron ion hình thành từ nguyên tử nguyên tố trên? Dự đoán tính chất hóa học A, B, C? Câu (2 đ) 238 Tìm số hạt α β phóng xạ từ họ phóng xạ 92U thành nguyên tố X Biết nguyên tử nguyên tố X có electron cuối đặc trưng số lượng tử: n=6, l=1, ml=0, ms=+ ; tỉ lệ hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X 1,5122 Một mẫu quặng có chứa chất phóng xạ Xêsi 137 có độ phóng xạ 55 Cs H0=0,693.10 Bq, có chu kì bán hủy 30 năm (biết 1năm = 365 ngày) Tính khối lượng Cs có mẫu quặng đó? Câu 4: (3 đ) Cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau: t a) CuFeS2 + H2SO4 đặc → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) NH4ClO4 + P → N2 + H3PO4 + Cl2 + H2O c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O ( nN O : nNO : nNH NO = 1: : ) d) MnO4- + C6H12O6 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O SỞ GD&ĐT LAI CHÂU TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu 5: (4 đ) Dung dịch A dung dịch HCl, dung dịch B dung dịch NaOH a) Lấy 10ml dung dịch A pha loãng nước thành 1000ml thu dung dịch HCl có pH = Tính nồng độ mol dung dịch A? Để trung hòa 100g dung dịch B cần 150ml dung dịch A Tính nồng độ phần trăm dung dịch B? b) Hòa tan hết 9,96g hỗn hợp Al, Fe 1,175 lít dung dịch A, ta thu dung dịch A1 Thêm 800g dung dịch B vào dung dịch A1, lọc lấy kết tủa rủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 13,65g chất rắn Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp đầu? Thực dãy chuyển hóa Trong đó: A0 hợp chất kim loại phi kim A, A1, A2, C hợp chất lưu huỳnh B, B1, B2, C hợp chất đồng đồng kim loại Câu 6:(3 đ) a Xác định bậc phản ứng số tốc độ phản ứng pha khí (3000k) phản ứng: A(k) + B(k) → C(k) Dựa kết thực nghiệm sau đây: Thí nghiệm [A] mol/l [B] mol/l Tốc độ mol.l-1.s-1 0,010 0,010 1,2.10-4 0,010 0,020 2,4.10-4 0,020 0,020 9,6.10-4 b Người ta trộn CO H2O nhiệt độ 1000k với tỉ lệ : Tính thành phần hệ lúc cân bằng, biết rằng: 2H O ƒ 2H + O có pkp,1 = 20,113 2CO ƒ 2CO + O có pkp,2 = 20,400 c Cho kiện đây: C2 H + H → C2 H ∆H a = −136,951 KJ / mol C H + O → 2CO + 3H O(l) ∆H b = −1559,837 KJ / mol C + O → CO ∆H c = −393,514 KJ / mol H + O → H O(l) ∆H d = −285,838 KJ / mol Hãy xác định: Nhiệt hình thành nhiệt đốt cháy etylen C 2H4 SỞ GD&ĐT LAI CHÂU TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu (4 đ) Hợp chất A tạo từ cation X+ anion Y- Phân tử A chứa nguyên tử, gồm nguyên tố phi kim, tỉ lệ nguyên tử nguyên tố 2:3:4 Tổng số proton A 42 anion Y- chứa nguyên tố chu kì thuộc phân nhóm liên tiếp * Viết CTPT, CTCT, gọi tên? * Cho biết trạng thái lai hóa nguyên tử trung tâm cation X+ , Y- ? * Nêu chất dạng liên kết phân tử A? So sánh có giải thích? * Độ lớn góc liên kết: + CH4, NH3, H2O + H2O, H2S * Nhiệt độ sôi chất: C2H5Cl, C2H5OH, CH3COOH * Ở điều kiện thường H2S chất khí H2O chất lỏng ĐÁP ÁN * Số proton trung bình nguyên tố Z = 42 = 4, 67 → Phải có nguyên tố phi kim Z < 4,67 → H (hidro) → Hai phi kim lại có Y- chu kì hai phân nhóm liên tiếp nên số proton tương ứng Z Z + Xét trường hợp: - A có nguyên tử H 36 (loại) 38 Hoặc + 4Z + 3(Z + 1) = 42 → Z= (loại) Hoặc + 3Z + 4(Z + 1) = 42 → Z= - A có nguyên tử H 35 (loại) 37 Hoặc + 4Z + 2(Z + 1) = 42 → Z= (loại) Hoặc + 2Z + 4(Z + 1) = 42 → Z= - A có nguyên tử H Hoặc + 3Z + 2(Z + 1) = 42 → Z= 36 (loại) Hoặc + 2Z + 3(Z + 1) = 42 → Z= (nhận) - nguyên tố nitơ → Z + = (nguyên tố oxi) → A: H4N2O3 hay NH4NO3 (Amoni nitrat) Công thức electron A Công thức cấu tạo A * N (NH4+) lai hóa sp3, N (NO3-) lai hóa sp2 * Liên kết ion, liên kết cho nhận, lại liên kết cộng hóa trị có cực * Góc liên kết + CH4 > NH3 > H2O (Cùng trạng thái lai hóa sp3, số cặp e chưa tham gia liên kết nhiều đẩy → góc liên kết nhỏ ) + H2O > H2S (Cùng trạng thái lai hóa sp 3, độ âm điện O > S, độ âm điện nguyên tử trung tâm lớn kéo mây đôi e liên kết phía nhiều lực đẩy cặp e không liên kết lên cặp e liên kết giảm làm tăng độ lớn góc liên kết) * Nhiệt độ sôi chất: C2H5Cl < C2H5OH< CH3COOH (vì C2H5Cl liên kết hidro, phân tử axit có khả tạo liên kết hidro nên bền phân tử rượu tạo liên kết hidro) * Các phân tử H2O H2S có khả tạo liên kết hidro liên phân tử, độ âm điện O > S nên khả tạo thành liên kết hidro phân tử H 2S yếu nhiều so với phân tử H2O, cần lượng cao dạng nhiệt để phá vỡ liên kết hidro H2O trước chuyển nước từ lỏng sang SỞ GD&ĐT LAI CHÂU TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu 2.(4 đ) Cho nguyên tố có kí hiệu A, B, C chưa biết, có đặc điểm: - A, B, C có tổng (n+l) nhau, nB, nC < nA < - Tổng đại số số lượng tử electron cuối C 3,5 - Tổng số electron phân lớp cuối A B tổng số electron phân lớp cuối C ZA - ZC = a) Xác định số lượng tử electron cuối A, B, C? (Biết electron chiếm AO từ ml có trị số nhỏ trước) b) Xác định nguyên tố A, B, C?Xác định vị trí A, B, C bảng tuần hoàn? c) Viết cấu hình electron ion hình thành từ nguyên tử nguyên tố trên? Dự đoán tính chất hóa học A, B, C? ĐÁP ÁN + A, B, C có tổng (n+l) + nB, n C < n A < + A C đứng bảng tuần hoàn → Cấu hình electron phân lớp C: np6 -1 +1 A: (n+1)s1 Electron cuối C có giá trị số lượng tử sau: l = 1, ml =+1, ms=- Theo ta có: n + + - = 3,5 → n = 2 → số lượng tử e cuối C: n = 2, l = 1, ml =+1, ms=- → cấu hình electron C: 1s22s22p6 (Ne), ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA số lượng tử e cuối A: n = 3, l = 0, ml =0, ms=+ cấu hình electron A: 1s22s22p63s1 (Na), ô thứ 11, chu kì 3, nhóm IA Gọi x số e phân lớp cuối B, ta có: 1+x=6 → x= n A = > nB -1 +1 → Phân lớp cuối B 2p5 2p số lượng tử e cuối B: n = 2, l = 1, ml =0, ms=- cấu hình electron B: 1s22s22p5 (F), ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA c) Cấu hình electron ion: A → A+ + 1e 1s 2s 2p 3s 1s 2s22p6 B + 1e → B1s22s22p5 1s22s22p6 A kim loại kiềm → tính khử mạnh B phi kim điển hình → tính oxi hóa mạnh C nguyên tố khí hiếm, bền vững trơ mặt hóa học 2 SỞ GD&ĐT LAI CHÂU KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu (2 đ) 238 Tìm số hạt α β phóng xạ từ họ phóng xạ 92U thành nguyên tố X Biết nguyên tử nguyên tố X có electron cuối đặc trưng số lượng tử: n=6, l=1, ml=0, ms=+ ; tỉ lệ hạt không mang điện hạt mang điện hạt nhân nguyên tử X 1,5122 137 Một mẫu quặng có chứa chất phóng xạ Xêsi 55 Cs có độ phóng xạ H0=0,693.105Bq, có chu kì bán hủy 30 năm (biết 1năm = 365 ngày) Tính khối lượng Cs có mẫu quặng đó? ĐÁP ÁN X có e cuối đặc trưng số lượng tử: n=6, l=1, ml=0, ms=+ → cấu hình e theo AO -1 +1 6p → cấu hình e X 1s 2s 2p 3s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p2 → Z = 82 206 → N = 1,5122 82 = 124 → A = 82 + 124 = 206 → X 82 Pb 238 206 Gọi x, y số hạt α β ( −1 e ) sinh từ biến đổi phóng xạ 92 U → 82 Pb ta có 206 + 4x = 238 x=8 → 82 + 2x - y = 92 y=6 2 ln m0 N A -8 A → m0 = 2,15.10 (g) H0 = k.N0 = T SỞ GD&ĐT LAI CHÂU KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu 4: (3 đ) Cân phương trình phản ứng oxi hóa - khử sau: t a) CuFeS2 + H2SO4 đặc → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O b) NH4ClO4 + P → N2 + H3PO4 + Cl2 + H2O c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O nN O : nNO : nNH NO = 1: : ) ( - d) MnO4 + C6H12O6 + H+ → Mn2+ + CO2 + H2O ĐÁP ÁN t a) CuFeS2 + H2SO4 đặc → CuSO4 + Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O + +3 +4 x2 (CuFeS2)0 → Cu + Fe + S + 13e +6 +4 S + 2e → S t0 2CuFeS2 + 18H2SO4 đặc → 2CuSO4 + Fe2(SO4)3 + 17SO2 + 18H2O x13 b) NH4ClO4 + P → N2 + H3PO4 + Cl2 + H2O −3 N → N + 6e +7 Cl + 14e → Cl2 x5 −3 +7 N + Cl + 8e → N + Cl2 +5 x8 P → P + 5e 10NH4ClO4 + 8P → 5N2 + 8H3PO4 + 5Cl2 + 8H2O c) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + N2O + NO + NH4NO3 + H2O nN O : nNO : nNH NO = 1: : ) +5 +1 +5 +2 N + 8e → N N + 6e → N +5 −3 +5 −3 N + 24e → N +2 +1 N + 38e → N + N + N +3 x38 Al → Al + 3e 38Al + 144HNO3 → 38Al(NO3)3 + 3N2O + 6NO + 9NH4NO3 + 54H2O d) MnO −4 + C6 H12O6 + H + → Mn 2+ + CO ↑ +H 2O x3 +7 +2 ( MnO −4 : chất oxi hóa) x 24 Mn + 5e → Mn x5 C− 6.4e → C ( C6H12O6: chất khử) +4 24MnO −4 + 5C6 H12 O6 + 72H + → 24Mn 2+ + 30CO + 66H O Phương trình dạng phân tử: ( 24KMnO4 + C6H12O6 + 36 H2SO4 → 24 MnSO4 + 30 CO2 + 66 H2O + 12 K2SO4 SỞ GD&ĐT LAI CHÂU TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu 5: (4 đ) Dung dịch A dung dịch HCl, dung dịch B dung dịch NaOH a) Lấy 10ml dung dịch A pha loãng nước thành 1000ml thu dung dịch HCl có pH = Tính nồng độ mol dung dịch A? Để trung hòa 100g dung dịch B cần 150ml dung dịch A Tính nồng độ phần trăm dung dịch B? b) Hòa tan hết 9,96g hỗn hợp Al, Fe 1,175 lít dung dịch A, ta thu dung dịch A1 Thêm 800g dung dịch B vào dung dịch A1, lọc lấy kết tủa rủa nung không khí đến khối lượng không đổi thu 13,65g chất rắn Tính khối lượng Al, Fe hỗn hợp đầu? Thực dãy chuyển hóa Trong đó: A0 hợp chất kim loại phi kim A, A1, A2, C hợp chất lưu huỳnh B, B1, B2, C hợp chất đồng đồng kim loại ĐÁP ÁN a) Dung dịch HCl có pH = → [H+] = 10-2M phương trình điện li: HCl → H+ + Cl10-2 M ← 10-2 M -2 -2 nHCl = 10 = 10 mol → CM (A) = 10-2 102 = 1M Trung hòa dung dịch B A: NaOH + HCl → NaCl + H2O (1) Đặt C% (NaOH) = x x = 0,15 → x = 6% Theo (1): nNaOH = 0,15 → 40 b) Các phương trình phản ứng 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑ (2) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ (3) NaOH + HCl dư → NaCl + H2O (4) 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ (5) 2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2↓ (6) NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O(7) t0 4Fe(OH)2 + O2 (8) → 2Fe2O3 + 4H2O t 2Al(OH)3 (9) → Al2O3 + 3H2O nHCl = 1,175 = 1,175 mol 800.6 = 1, mol nNaOH = 100.40 Từ (2), (3), (4), (5), (6): nNaOH phản ứng = nHCl đem dùng →nNaOH dư =1,2 - 1,175 = 0,025 mol Gọi a, b số mol Al Fe đem hòa tan Vì có phản ứng (7) xảy nên có hai trường hợp TH1: a < 0,025 (nNaOH dư > nAl (OH )3 ) Al(OH)3 tan hết, chất rắn sau nung Fe2O3 13,65g b Khi 160 = 13,65 → b = 0,1706 mol → mFe = 9,555g; mAl = 0,405g TH2: a > 0,025 (nNaOH dư < nAl (OH )3 ) Al(OH)3 tan phần, nNaOH dư = 0,025 mol Khi đó: 27a + 56b = 9,96 (a − 0, 025) b 102 + 160 = 13,65 2 Giải hệ ta có: a = 0,05604 mol; b = 0,15084 mol → mFe = 8,447 g; mAl = 1,513g t0 CuS + O2 → CuO + SO2 (A0) (B) (A) SO2 + H2O2 → H2SO4 ( SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4) (Y) (A1) t0 H2SO4 + Ag2O → Ag2SO4 + H2O (hoặc 2H2SO4 đặc + 2Ag → Ag2SO4 + SO2 + 2H2O) (Z) (A2) t0 t0 CuO + H2 → Cu + H2O (hoặc CuO + CO → Cu + CO2) (T) (B1) t Cu + Cl2 → CuCl2 (U) (B2) t 2H2SO4 đặc + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O Ag2SO4 + CuCl2 → CuSO4 + AgCl↓ (C) CuSO4 + H2S → CuS + H2SO4 0 10 SỞ GD&ĐT LAI CHÂU KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu 6:(3 đ) a Xác định bậc phản ứng số tốc độ phản ứng pha khí (3000k) phản ứng: A(k) + B(k) → C(k) Dựa kết thực nghiệm sau đây: Thí nghiệm [A] mol/l [B] mol/l Tốc độ mol.l-1.s-1 0,010 0,010 1,2.10-4 0,010 0,020 2,4.10-4 0,020 0,020 9,6.10-4 b Người ta trộn CO H2O nhiệt độ 1000k với tỉ lệ : Tính thành phần hệ lúc cân bằng, biết rằng: 2H O ƒ 2H + O có pkp,1 = 20,113 2CO ƒ 2CO + O có pkp,2 = 20,400 c Cho kiện đây: C2 H + H → C2 H ∆H a = −136,951 KJ / mol C H + O → 2CO + 3H O(l) ∆H b = −1559,837 KJ / mol C + O → CO ∆H c = −393,514 KJ / mol H + O → H O(l) ∆H d = −285,838 KJ / mol Hãy xác định: Nhiệt hình thành nhiệt đốt cháy etylen C 2H4 ĐÁP ÁN x y a v = k[A] [B] Thí nghiệm ⇒ 1,2.10-4 = k.0,01x 0,01y Thí nghiệm ⇒ 2,4.10-4 = k.0,01x 0,02y (2) Thí nghiệm ⇒ 9,6.10-4 = k.0,02x 0,02y (3) Lấy (3) chia cho (2) ⇒2x = ⇒ x = Lấy (2) chia cho (1) ⇒ 2y = ⇒ y = (1) v = k [ A ] [ B] Bậc phản ứng: x + y = Thí nghiệm ⇒ 1,2.10-4 = k.0,012 0,01 ⇒ k = 1,20.102mol-2 l-2.s-1 b Từ kiện đề ta có: CO + O € CO 2 K P,3 = H O € H + O2 K P,4 = K P,1 CO + H O € CO + H K P,2 K P = K P,3 K P,4 = 11 K P,1 K P,2 = 10−20,113 = 100,1435 ≈ 1,392 −20,400 10 Giả sử ban đầu lấy mol CO mol H2O CO Ban đầu Lúc câu KP = + H2 O € 1mol 1mol 1-a(mol) (1-a)mol PCO2 PH2 PCO PH2O CO + H K P = 1,392 a mol a mol a a P P a2 2 = = với P áp suất chung 1− a 1− a P P (1 − a) 2 a = K P = 1,1798 1− a a ≈ 0,54mol a x 100% %H = %CO = = 27% (1 − a)x100% %CO = %H O = = 23% c Từ kiện đề ta có: ∆H1 = −∆H a = +136,951 KJ / mol C2 H → C2 H + H 2CO + 3H O(l) → C H + O ∆H = −∆H b = +1559,837 KJ / mol + ∆H = 2∆H C = −787, 028 KJ / mol 2C + 2O → 2CO ∆H = 3∆H d = −857,514 KJ / mol 3H + O → 3H O(l) 2C + 2H2 →C2H4 ΔHht = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3 + ΔH4 = +52,246 KJ/mol C H → 2C + 2H ∆H = −∆H ht = −52, 246 KJ / mol ⇒ + 2C + 2O2 → 2CO ∆H = −787, 028 KJ / mol 2H + O → 2H O ( l ) ∆H = 2∆H d = −571, 676KJ / mol 2 C2H4 + 3O2 → 2CO2 + H2O(l) ∆Hđc = ΔH5 + ΔH3 + ΔH6 = -1410,95 KJ/mol 12 ... QUÝ ĐÔN KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian: 150 phút Câu 2.(4 đ) Cho nguyên tố có kí hiệu A, B, C chưa biết, có đặc điểm: - A, B, C có tổng (n+l)... hình → tính oxi hóa mạnh C nguyên tố khí hiếm, bền vững trơ mặt hóa học 2 SỞ GD&ĐT LAI CHÂU KỲ THI HỌC SINH GIỎI VÒNG TRƯỜNG TRƯỜNG THPT LÊ QUÝ ĐÔN NĂM HỌC 2011 - 2012 MÔN HÓA – Khối 10 Thời gian:... mol.l-1.s-1 0, 010 0, 010 1,2 .10- 4 0, 010 0,020 2,4 .10- 4 0,020 0,020 9,6 .10- 4 b Người ta trộn CO H2O nhiệt độ 100 0k với tỉ lệ : Tính thành phần hệ lúc cân bằng, biết rằng: 2H O ƒ 2H + O có pkp,1 = 20,113